江苏省南通市海安市实验中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度实验中学高一化学第二次月考试卷 命题人：仇小卫 审核：刘军 可能用到的相对原子质量：H-1C1-35.5S-320-16Na-23 Cu-64 (分值：100分 时间：75分钟) 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有，个选项符合题意。 1.化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是（) A.核废水可直接排入海洋 B.常温下，可用铁制槽车运输浓硫酸 C.次氯酸盐消毒剂可与洁厕灵（盐酸）混合使用效果更好 D.铵态氮肥与草木灰（含K2CO3等）混用可提高肥效 化合价 +7 2.右图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是（) +6 5 A.常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 +3 B.b→c的转化过程必须加入氧化剂剂 2 +1 C.浓的a溶液和c溶液混合可以制得b 0 D.c→a的转化过程必须加入还原剂 氢化物单质M含氧酸盐类别 3。常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A.FeCl,溶液中：K、Na、SO42、SCN B.使酚酞试液变红的溶液中：K+、Na*、CI、CO32 C.漂白粉溶液中：Ht、Na*Fe2+、SO42 D.与铝反应产生氢气的溶液中：K+、Na*、e+、HCO3 4,下列有关实验原理或操作正确的是（) Na.CO 花球 新制氯水 0S0,馆液 前水 A.利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B.B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na>Cu C.利用C装置吸收HCI气体，苯起到防倒吸的作用 D.利用D装置证明氧化性：Cl>Br2>2 阅读下列材料，完成下面5-7小题： 第一页共八页 扫描全能王创建 ·氮、硫、氯的化合物应用广泛。NaCIO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒，将尿素[C0CNH)2]、 NaCIo和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼NH),肼和偏二甲肼(CHN)常用 作火箭燃料。氨易液化，液氨能与钠反应。HS可除去废水中Hg2+等重金属离子。 5.下列有关物质的性质、用途、对应关系正确的是（) A.AICL能导电，可用作工业电解制备单质A1B.铝具有导热性，可用于制备铝热剂 C.肼具有强氧化性，可用作火箭推进剂D.水玻璃在高温下会形成保护层，可做防火剂 6.利用某分子筛作催化剂，NH可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反应历 程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.[NH4)CNO2)]在反应中起催化作用 2NH NO 、① ② 2NH' B.1L0.1mo/L的NaOH溶液中含氧原子数为0.1NA 2H NH)2(No,)” 分子筛他化剂 C.4.6gNO2、N204混合气体中含有的分子数为0.1NA [(NH)(HNO,)]+H ③ NO D.总反应中生成1molN2时转移的电子数为3NA ④ N+2,0 N+HO 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是() A.纯碱工业：NaCl溶液co,NaHCO3A→Na2C0 B.硫酸工业：FeS,(6)→S0,(g)0H,$0,(aq) C.海水→B(aq)一德→HBr(aq)9→B(aq)→B,) D.S02cc滟液→CaS0,0→CaS0, 8.某混合物可能含有Al、Fe、CuO,Fe2O3,为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方 案如图所示，已知：m>n。下列叙述错误的是() 过量盐酸 蓝绿色溶液 过量NaOH(aq) 固体Nng) 混合物M(mg) 步骚Ⅱ 步骤 固体W 溶液N A.混合物中一定含有A1，固体W为Cu单质 B.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu+、Fe2+ C.步骤I发生反应的离子方程式为2A1+20H+6H0=2[AI(OD4+3H2↑ D.向溶液N中通入过量的CO2,不一定有白色沉淀生成 9.Na2Sx(多硫化钠)在碱性溶液中可被NaCIo氧化为Na2SO4,而NaCIo被还原为NaCl,反 应消耗Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为1：25，则x值是() A.2 B.8 C.6 D.4 第二页共八页 架 扫描全能王创建 10.下列离子方程式中正确的是（) A.FcBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2*+2Br-+2Cl2=2Fc3++Br2+4C B.将HS溶液滴入CuS04溶液中，S2-+Cu2*=CuS C.向源白粉溶液中通入少量S02:S02+Ca2+2Cl0+H20=CaS03l+2HCI0 D.过量的NaHS04与Ba(OD2溶液反应：Ba2++20H+2H++S042-=BaS04↓+2H20 11.“纳米零价铁-H02”体系可将烟气中的N0氧化为NO3。在一定温度下，将H202和 盐酸的混合液与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，物质转 化机理如图所示（其中OH为中性且具有强氧化性的微粒）。下列说法正确的是() A.X为纳米零价铁 H202 B.HO2在反应过程中作催化剂 ① ② C.在该转化过程中，还原剂只有NO H202 HO.NO-NO OF③ D、反应③的离子方程式为：3OH+N0OH=NO+2H,0 12室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（) 选项 探究方案 探究目的 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FQNO)2溶液中，溶液变 氧化性：H,02>Fe 黄色 将一块打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏 常温下，铝遇浓硫酸发生 & 水冲洗后没入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象 钝化 将灼热的炭加入盛有浓NO3的试管中，试管上方出现红 C和浓HNO3反应产生 棕色气体 NO2 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、 浓硫酸和木炭反应产生 D 饱和NaHCO,溶液、澄清石灰水，观察现象 S02和C02气体 13.铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐 酸和H202(少量H202有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2*形成胶体。活化过 程中，溶液中cFe2+)、cFe3+)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（) A.0-2.5min,cFe3增大的主要原因是 5.0 4.0 2Fc2++2Ht+H202Fe3*+2H20 B.0-2.5min,溶液的pH不断减小 20 1. C.反应至5min时，己有部分cFc2)被铁粉吸附 2.545 d'min D.5min后，ce2)减小，可能是Hz02将c(e2)还原为Fe 第三页共八页 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分 14.(14分)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质和变化。 I,物质的分类可以帮助我们推测物质性质以及应用。下列物质中：①铜；②明矾：③CH4: ④O2:⑤氨水；⑥NH4Cl固体；⑦熔融NaOH;⑧液态氯化氢：⑨H,PO2(次磷酸)。 (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)明矾可用于净水，清写出其在水溶液中形成胶体的离子方程式 (3)已知HPO2(次磷酸)是一元弱酸，写出其与NaOH反应生成正盐的化学式为 Ⅱ.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。已知A、B、C、D、E、F是 元素周期表中1~18号元素中的六种，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断 并完成以下问题： 元素 性质 A 单质是密度最小的气体 B 在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 0 地壳中含量最高的元素 该元素最外层电子数等于最内层电子数 原子序数等于B、D原子核外电子数之和 (4)①单质E在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 ②A、B、C、D四种元素组成的酸式盐与足量NaOH溶液反应的离子方程式 0 ③FD2与BD2化学性质相似，FD2与足量KOH溶液反应的离子方程式 ④写出检验溶液中由A、C组成的阳离子的操作方法 第四页共八页 器 扫描全能王创建 15.(15分)实验室制备并收集无水FeCl,的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知FeCl3 在空气中易潮解，300℃左右升华。 浓盐酸 收集器 铁屑 MnO 粉末 水 h 实验步骤如下： I.连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； V.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯： V.从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 (1)①装置f中的试剂是 ②装置b的作用为 (2)①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象 ②步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是 (3)现有含少量杂质的FeCl3nH2O,为测定n值进行如下实验： I.称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将Fe3+还原为Fe2+,过滤：取25.00mL所 得滤液，恰好与vmLcmolL的K2Cr2O,溶液完全反应：（已知Cr2O2-+Fe2+Ht→Cr3+Fe3++ H20未配平，杂质、C1、Zn2+不参与反应)。 Ⅱ.另取ag样品，在脱水剂S0c2蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(SOcl2 遇水极易反应生成气体，该过程中FCl,未升华)。则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； ,下列情况会导致n测量 值偏小的是 (填标号)。 A.实验I中，称重后样品发生了潮解 B.实验【中配制溶液时，俯视刻度线定容 C,实验I中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D.实验Ⅱ中样品与SOCl2反应时，失水不充分 第五页共八页 器 扫描全能王创建 16.(12分)以低品位铜矿（主要成分为CS、Cu2S和铁的氧化物等)为原料制备氯化 亚铜(CuC)步骤如图 ①气水 NaCI济波 裕璇酸、MhO, ②氨水NH,HCO, N12s0,浒浓 低品位铜可→氧化没W→保快因 还晾→CuCW品 请 已知：CuCl微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，易与CI形成可溶的[CuC12]。 I.氧化浸取。铜元素全部转化为Cu2+,铁元素全部转化为Fe3+,锰元素转化为Mn2+。 (1)写出硫元素在周期表中的位置 (2)CuS参加反应生成单质S的化学方程式为 IⅡ.除铁、锰 (3)依次用氨水沉铁、用氨水一NH HCO,混合溶液沉锰。向除去铁元素后的溶液 中滴加氨水一NH4HCO3混合溶液，反应至Mm+充分转化为MnCO3沉淀，过滤，所 得滤渣的主要成分为MnCo3和 (写化学式)。 III.还原。CuSO4溶液、NaCl溶液和Na2SO,溶液反应生成CuCI沉淀。 (4)还原过程中氧化剂为 (写化学式)。 (5)如图所示，已知x= n(NaCl) n(Gu901) ,n(CSO4)和其他条件相同时，X>1.6后，随着x的 增大CuCl产率降低的原因是 (6)如图所示，其他条件相同时，60mi后CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是 87 80 78 1.01.21.41.6182.022 060120180240300 t/min 第六页共八页 器 扫描全能王创建 17.(20分)以电石渣[主要成分为Ca(OD2和CaC03]为原料制备KCIO的流程如图： H,O KCI 电石渣打浆→氯化过滤→转化…→KC10,固体 滤渣 已知：①Ca(ClO3)2易溶于水和乙醇。②KCIO3可溶于水和碱溶液，难溶于乙醇，其固体在高 温下易分解。③氯化过程装置如图-1所示，相关物质的溶解度随温度变化如图-2所示： 70 搅拌器 6 60 50 0 石 30 过量 浆 Na0H溶液定20 10 热水 020406080100 图-1 温度（℃） 图-2 (1)提高Cl2转化为Ca(ClO?)2的转化率的可行措施有」 (填序号)。 A.适当加快通入C12速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OD2完全溶解 (2)氯化过程中生成Ca(ClO3)2的总反应：6Ca(OD2+6C2=Ca(CIO,)2+5CaCl2+6H20, 以上反应，每消耗1.2molC2,转移电子的物质的量为 (3)如图-1烧杯中过量NaOH溶液的作用是 反应后的溶液 (填字母)。 A.呈酸性 B.呈碱性 C.有氧化性 D.有漂白性 (4)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(CIO3)2转化为KClO3的原因是 (5)从转化后的滤液中获得KC1O3晶体操作为 、 过滤、用 乙醇洗涤、干燥。所得KCO3晶体中混有的杂质可能为 (填化学式)。 IⅡ、用NaCIo溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化 率随NaCIo溶液初始PH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是C2、ClO和HClO,其含量 与pH的关系如图(c)所示。HCIo的氧化性大于CIo。 1001 90 80 ■NO ■NO 70 60 C HCIO 40 4 2030405060 6 10 混度/℃ (a)NaClO(芥波浓度为80mmol·L~ b)NaCo(溶液浓度为80 mmol.L- 6 10 反应器个数为4，温度为25℃) 反应器个数为4，pH为6 (c)pH 第七页共八页 扫描全能王创建 (6)控制NaCIo溶液的初始pH= 左右最为合适。 (7)在初始pH下NaCIo溶液中，氧化NO生成CI和NO,主要离子方程式为 (8)温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 第八页共八页 器 扫描全能王创建