精品解析：广西壮族自治区南宁市青秀区凤岭北路中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

南宁市青秀区凤岭北路中学2025—2026学年九年级1月大作业化学 (时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。) 1. 我国下列古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 活字印刷 C. 烧制陶瓷 D. 蚕丝织布 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 3. 高血压患者需要坚持低钠饮食，其中所说的“钠”是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 4. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用药品 C. 加热液体 D. 处理废液 5. 变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样。说明乒乓球内的气体分子 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，不需要标记的图标是 A. B. C. D. 8. 坚决打赢打好污染防治攻坚战，大力推进生态文明建设，努力打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国。下列措施有利于生态环境保护的是 A. 过度捕捞渔业资源 B. 无节制地砍伐森林 C. 随意丢弃电子废物 D. 垃圾分类回收利用 9. 下列生活常见的饮料中，属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 豆浆 D. 绿豆沙 10. 下列实验现象描述错误的是 A. 硝酸铵溶于水后温度下降 B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 11. 下列化学方程式书写正确的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. D. NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 12. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆属于金属元素 B. 锆原子的中子数为40 C. 锆元素的相对原子质量为91.22 D. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 13. 白藜芦醇是中药材虎杖的主要成分，具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。下列关于白藜芦醇的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 碳元素和氢元素的质量比为 D. 1个白藜芦醇分子由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成 14. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入ZCl2溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. Y>X>Z D. X>Z>Y 15. 氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下得到，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应共生成两种物质 B. 该反应前后原子总数改变 C. 参加反应的物质的质量比为2：3 D. 反应前后纳米催化剂的化学性质不变 16. 下列对于碳的氧化物认识不正确的是 A. CO和CO2均能溶于水 B. CO2能用作气体肥料，CO能用作燃料 C. CO和CO2在化学反应中可以相互转化 D. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同 17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化学反应常伴随能量变化，有能量变化一定发生了化学反应 C. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气含量 点燃的木炭伸入集气瓶中 B 检验蜡烛中含有碳元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯 C 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画的方法 D 除去ZnSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D. 图4实验能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 20. 下列图像分别与选项相对应，其中合理的是 A. 气体的溶解度与温度、压强的关系 B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液 C. 向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 分别向等质量镁和铁中，逐滴加入相同浓度的稀硫酸至过量 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 按要求填空。 （1）氮分子___________； （2）两个汞原子___________； （3）铝元素___________； （4）乙醇___________； （5）硝酸根___________； （6）CH4中“4”的含义___________。 22. 化学就在我们身边它与我们的生活息息相关，请用下列物质对应的序号填空。 ①水 ②干冰 ③液氮 ④金刚石 ⑤氧化钙 ⑥氦气 （1）可用于钻探机钻头的是___________； （2）医疗上用于冷冻治疗的是___________； （3）可用作食品干燥剂的是___________； （4）海洋中含量最多的物质是___________； （5）可用于人工增雨的是___________； （6）可以用于制作霓虹灯的是___________。 23. 2024年12月4日，我国申报的“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”通过评审，列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。乙巳蛇年迎来了首个“非遗版”春节。 （1）写春联。书写时用的墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是___________。 （2）放烟花。花炮中添加高氯酸钾(KClO4)和铝粉等后，点燃会产生爆炸声和耀眼的闪光，为春节营造了满满的氛围感。请你标出高氯酸钾中氯元素的化合价___________。 （3）用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为___________。 （4）《天工开物》记载：“水锡…其质黑色…愈经淘取。”用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室操作中的___________。 （5）铁制品的应用很广泛，铁制品的锈蚀是铁与___________作用的结果。 （6）《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：___________。 24. 水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。 （1）电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图1所示。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为___________mL。反应过程中没有发生变化的微粒是___________(填名称)。 （2）如图2是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： ①P点的含义是___________。 ②t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是___________。 ③t3℃时，当物质甲中混有少量的物质乙，提纯物质甲的方法是___________。 ④关于溶解度曲线，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数都为50% B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t3℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是甲 C．将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系：乙>甲>丙 D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：丙>乙>甲 科普阅读 25. 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油(C3H8O3)产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂将甘油与水反应生成氢气和二氧化碳。二氧化钛(TiO2)由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一、为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）生物质的优点有___________。(写一点即可) （2）光催化重整法处理甘油的化学方程式为___________。 （3）文中提到的现代有效利用生物质能的方式有___________种。 （4）下列有关生物质能的说法正确的是___________(填字母)。 A. 生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用 B. 生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料 C. 生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染 D. 为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂 （5）由图可知，在生产时间相同时，影响H2产量的因素为___________；通过对比图中信息，还可以得到的结论是___________。 26. 氢能是清洁能源之一。某种煤制氢技术的主要流程如图所示。水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。 （1）煤属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。在进入气化器之前，需先将煤粉碎与水混合制成水煤浆，目的是______。 （2）流程中涉及的氧化物有_______(写出1种即可)。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 （4）流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验是进行科学探究的重要方式。结合以下常用实验装置回答相关问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________，若用装置F收集气体，当观察到___________时开始收集。 （3）实验室制取CO2气体时可选用B或C作为气体发生装置，与装置B相比，装置C的优点是___________，收集装置选择E的原因是___________。 （4）实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，选用的发生装置是___________(填序号)。实验室用装置G收集氨气(NH3)时，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 28. 图一是教材中木炭还原氧化铜的实验，小明在做实验时发现通入试管b的气体有逸出液面的现象，怀疑试管a里除了CO2还有其它气体生成。他在老师的帮助下，设计了如图二的实验进行探究。 【提出问题】碳还原氧化铜有一氧化碳生成吗？ 【做出猜想】猜想一：没有CO生成 猜想二：有CO生成 【查阅资料】二氧化碳能被足量氢氧化钠溶液完全吸收，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应。 （1）【实验探究】实验前先将两个开关都打开，再加热。 操作 现象 结论 加热一会儿后，关闭开关2.待充分反应，关闭开关1，停止加热 ①试管中___________ ②___________ 逸出液面的气体不是CO2 打开开关2，挤压气球，将燃着的木条放在导管口 ③___________ 逸出液面的气体是CO （2）【讨论交流】图一实验结束后冷却至室温再将固体倒出来的原因是___________，写出试管b中发生反应的化学方程式___________。 【反思拓展】 （3）如图表示的是图一实验在一定质量的CuO和C恰好完全反应过程中物质质量随时间的变化趋势，下列说法错误的是___________(填字母) A. t1表示开始发生反应 B. a可表示试管a中固体的质量 C. b可表示二氧化碳的质量 D. t1~t2时间段，固体中铜元素质量保持不变 （4）为了防止尾气污染空气，对图一装置进行改进，可把试管b换成如图中的___________（填字母）。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 黄铜是铜锌合金，取20g样品与硫酸反应，固体质量和加入硫酸的质量变化如下图，请计算： （1）样品中锌的质量______g。 （2）求硫酸溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留到小数点后第一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市青秀区凤岭北路中学2025—2026学年九年级1月大作业化学 (时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。) 1. 我国下列古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 活字印刷 C. 烧制陶瓷 D. 蚕丝织布 【答案】C 【解析】 【详解】A、此过程是将楠木切割、雕刻成船只的形状，只改变了木材的物理形态，但木材本身没有变成新物质。因此，这属于物理变化。不符合题意。 B、此过程涉及排列活字、涂墨和压印到纸上，主要是墨水的转移和纸张的物理变形。墨水干燥是溶剂蒸发，属于物理变化；没有新物质生成。因此，这属于物理变化。不符合题意。 C、此过程是将黏土在高温下烧制。黏土中的矿物成分在加热时发生化学反应，生成新的坚硬物质，并伴随颜色变化和能量释放。因为生成了新物质，这属于化学变化。符合题意。 D、此过程是将蚕丝纺成线并织成布料，只改变了蚕丝的物理状态，但蚕丝本身没有变成新物质。因此，这属于物理变化。不符合题意。 故选C。 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故选项不符合题意； B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项不符合题意； C、徐光宪在稀土领域贡献突出，故选项不符合题意； D、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故选项符合题意； 故选D。 3. 高血压患者需要坚持低钠饮食，其中所说的“钠”是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】低钠盐中的“钠”指的是组成物质的元素，而不是分子、原子或单质。 故选：B。 4. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用药品 C. 加热液体 D. 处理废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该操作不正确； B、取用药品时，不能用手触摸药品，该操作不正确； C、加热液体时，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作正确； D、实验中处理废液时，不能直接倒入水池，应放入指定容器中集中处理。该操作不正确。 故选C。 5. 变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样。说明乒乓球内的气体分子 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 【答案】A 【解析】 【详解】分子之间有间隔，温度越高，分子间隔越大。变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样，说明乒乓球内的气体分子间隔增大，而分子质量不变，且该过程没有发生化学变化，所以分子种类、数目都不变，故选：A。 6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，但二氧化碳排放过多会导致温室效应，说法错误，符合题意； B、工业上可用分离液态空气法制氧气，说法正确，不符合题意； C、氧气约占空气体积的，其用途是供给呼吸、支持燃烧，说法正确，不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气来延长食品保质期，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，不需要标记的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、“粗盐中难溶性杂质去除” 实验包含过滤、蒸发等操作，在蒸发过程中，液体可能会飞溅，佩戴护目镜能保护眼睛，所以需要标注护目镜图标。该选项不符合题意； B、实验中用到或产生有害气体、产生烟、雾，应开启排风扇，粗盐中难溶性杂质去除的实验中没有用到或产生有害气体、也没有产生烟、雾，不需要标记排风扇的图标。该选项符合题意； C、化学实验结束后，要清洗双手。该选项不符合题意； D、热烫通常用于加热溶液，促进溶解或蒸发。在粗盐提纯实验中，溶解和蒸发操作都需要加热，实验仪器温度较高，为防止烫伤，需要标记当心热烫图标。该选项不符合题意； 故选B。 8. 坚决打赢打好污染防治攻坚战，大力推进生态文明建设，努力打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国。下列措施有利于生态环境保护的是 A. 过度捕捞渔业资源 B. 无节制地砍伐森林 C. 随意丢弃电子废物 D. 垃圾分类回收利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、过度捕捞渔业资源会导致鱼类等水生生物数量锐减，破坏水生生态平衡，不利于生态环境保护，此选项错误； B、无节制地砍伐森林会使森林资源减少，破坏森林生态系统，影响生物多样性、水土保持等，不利于生态环境保护，此选项错误； C、随意丢弃电子废物，电子废物中的有害物质(如重金属等)会进入土壤、水体等，造成环境污染，不利于生态环境保护，此选项错误； D、垃圾分类回收利用，能够实现资源的再利用，减少垃圾对环境的污染，有利于生态环境保护，此选项正确。 故选D。 9. 下列生活常见的饮料中，属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 豆浆 D. 绿豆沙 【答案】A 【解析】 【详解】A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； B、奶茶是不均一、不稳定的乳浊液，故选项错误； C、豆浆是不均一、不稳定的悬浊液，故选项错误； D、绿豆沙是不均一、不稳定的悬浊液，故选项错误； 故选：A。 10. 下列实验现象描述错误的是 A. 硝酸铵溶于水后温度下降 B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，说法正确，不符合题意； B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确，不符合题意； C、细铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法错误，符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 下列化学方程式书写正确的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. D. NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A、该方程式符合氧化钙与水反应的事实，且方程式左右两边各元素原子个数相等，正确。 B、一氧化碳还原氧化铁的反应需要在高温条件下进行，该方程式未标注反应条件，正确的化学方程式应为，错误。 C、此方程式中氢气和氧气是气体，在反应物没有气体的情况下，生成的气体应该标注气体符号 “↑”，正确的化学方程式应为，错误。 D、该方程式没有配平，根据质量守恒定律，反应前后各原子种类和数目应相等。正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4​=Na2​SO4​+Cu(OH)2​↓，错误。 故选A。 12. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆属于金属元素 B. 锆原子的中子数为40 C. 锆元素的相对原子质量为91.22 D. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、从元素名称中得知，锆元素的“锆”带有金字旁，锆元素属于金属元素。说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锆原子序数为40，汉字下方的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的质子数为40，则锆原子的中子数为91-40=51，说法错误，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则锆的相对原子质量为91.22。说法正确，不符合题意； D、从锆原子结构示意图中得知，锆原子最外层电子数为2个，少于4个，在化学变化中容易失去两个电子。说法正确，不符合题意； 故选：B。 13. 白藜芦醇是中药材虎杖的主要成分，具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。下列关于白藜芦醇的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 碳元素和氢元素的质量比为 D. 1个白藜芦醇分子由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、从白藜芦醇的化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，A选项正确； B、白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小 ，B选项正确； C、白藜芦醇中碳元素和氢元素的质量比为，不是7∶6，C选项错误； D、根据化学式，1 个白藜芦醇分子由 14 个碳原子、12 个氢原子和 3 个氧原子构成，D选项正确。 故选：C。 14. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入ZCl2溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. Y>X>Z D. X>Z>Y 【答案】D 【解析】 【详解】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，说明X能与稀盐酸反应，则金属活动性X>氢；Y、Z与稀盐酸不反应，说明金属活动性氢>Y、氢>Z；Y放入溶液中不反应，说明金属活动性Z>Y，综上可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Z>Y，故选：D。 15. 氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下得到，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应共生成两种物质 B. 该反应前后原子总数改变 C. 参加反应的物质的质量比为2：3 D. 反应前后纳米催化剂的化学性质不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为氢气与钛在纳米催化剂作用下反应生成氢化钛，故该反应只生成一种物质，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应前后原子总数不变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为氢气与钛在纳米催化剂作用下反应生成氢化钛，化学方程式为，则参加反应的物质的质量比为或，说法错误，不符合题意； D、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂，则反应前后纳米催化剂的化学性质不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 16. 下列对于碳的氧化物认识不正确的是 A. CO和CO2均能溶于水 B. CO2能用作气体肥料，CO能用作燃料 C. CO和CO2在化学反应中可以相互转化 D. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO难溶于水，能溶于水，说法错误，符合题意； B、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，能用作气体肥料；CO具有可燃性，能用作燃料，说法正确，不符合题意； C、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故CO和在化学反应中可以相互转化，说法正确，不符合题意； D、CO和化学性质不同是由于构成它们的分子不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化学反应常伴随能量变化，有能量变化一定发生了化学反应 C. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子，说法错误，不符合题意； B、化学反应常伴随能量变化，但有能量变化的不一定发生了化学反应，如灯泡发光放热伴随能量变化，但灯泡发光放热属于物理变化，说法错误，不符合题意； C、质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，符合题意。 故选：D。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气含量 点燃的木炭伸入集气瓶中 B 检验蜡烛中含有碳元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯 C 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画的方法 D 除去ZnSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃的木炭伸入集气瓶中，木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能测定空气中氧气含量，不能达到实验目的，不符合题意； B、点燃蜡烛后在火焰上方罩干冷小烧杯，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明蜡烛中含有氢元素，不能检验蜡烛中含有碳元素，不能达到实验目的，不符合题意； C、将铜片和黄铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片硬度比铜片大，能达到实验目的，符合题意； D、根据金属活动性锌>铁>铜，加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸锌不反应，充分反应后过滤，能除去杂质硫酸铜，但会引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 19. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D. 图4实验能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，图1实验两支试管中溶液均不变色，不能验证二氧化碳与水发生了反应，说法错误，符合题意； B、图2实验中，白磷和红磷都是可燃物且都与氧气充分接触，白磷能燃烧，红磷不燃烧，说明热水提供的热量能使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，由此可知红磷的着火点比白磷高，说法正确，不符合题意； C、图3实验中，溶剂的种类不同，其他条件相同，高锰酸钾能溶于水、不溶于汽油，能探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积分数的21%，图4实验中，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，说法正确，不符合题意。 故选：A。 20. 下列图像分别与选项相对应，其中合理的是 A. 气体的溶解度与温度、压强的关系 B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液 C. 向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 分别向等质量镁和铁中，逐滴加入相同浓度的稀硫酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、气体的溶解度随压强的增大而增大，温度的升高而减小，T1<T2，图像不合理，错误； B、向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以固体的质量也是不变的，图像不合理，错误； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终溶液质量减少，图像不合理，错误； D、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同，两线重合；随着稀硫酸逐渐加入至过量，则镁和铁全部参加反应，根据化学方程式Mg+ H2SO4＝ MgSO4 + H2↑、Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气可知，同等质量的铁和镁，镁生成的氢气质量大于铁，图像合理，正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 按要求填空。 （1）氮分子___________； （2）两个汞原子___________； （3）铝元素___________； （4）乙醇___________； （5）硝酸根___________； （6）CH4中“4”的含义___________。 【答案】（1） N2 （2） 2Hg （3） Al （4） C2H5OH##C2H6O （5） （6） 一个甲烷分子中含有4个氢原子 【解析】 【小问1详解】 氮气由氮元素组成，一个氮分子由两个氮原子构成，用元素符号右下角加数字表示分子中原子的个数，因此氮分子写作N2。故填：N2。 【小问2详解】 汞的元素符号为 Hg。表示多个原子时，在元素符号前加数字，因此两个汞原子写作 2Hg。故填：2Hg。 【小问3详解】 铝的元素符号为 Al。故填：Al。 【小问4详解】 乙醇是酒精的化学名称，其化学式为 C2H5OH（或C2H6O）。故填：C2H5OH（或C2H6O）。 【小问5详解】 硝酸根是硝酸（HNO3）电离产生的原子团，由1个氮原子和3个氧原子构成，带1个单位负电荷。离子符号需在右上角标注电荷数，故填：。 【小问6详解】 元素符号右下角的数字表示该元素原子的个数。化学式 CH4 表示一个甲烷分子中含有4个氢原子。故填：一个甲烷分子中含有4个氢原子。 22. 化学就在我们身边它与我们的生活息息相关，请用下列物质对应的序号填空。 ①水 ②干冰 ③液氮 ④金刚石 ⑤氧化钙 ⑥氦气 （1）可用于钻探机钻头的是___________； （2）医疗上用于冷冻治疗的是___________； （3）可用作食品干燥剂的是___________； （4）海洋中含量最多的物质是___________； （5）可用于人工增雨的是___________； （6）可以用于制作霓虹灯的是___________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）⑤ （4）① （5）② （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的最硬物质，其硬度极高，可切割或打磨其他材料，钻探机钻头需要极高硬度以穿透岩石，因此选择金刚石。 【小问2详解】 液氮的沸点极低（-196℃），蒸发时吸收大量热量，能快速冷冻组织，医疗中常用于冷冻切除病变组织（如疣、肿瘤）或保存生物样本。 【小问3详解】 氧化钙（生石灰）易与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，该反应吸收水分，因此常用作食品干燥剂（如月饼、海苔包装中的小包）。 【小问4详解】 水（H₂O）占地球表面的71%，海洋中水的质量占比超过96%，是绝对主要成分，故选水。 【小问5详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，使空气温度骤降，水蒸气凝结成云，通过飞机撒播干冰，可促进云层中冰晶形成，实现人工降雨。 【小问6详解】 稀有气体（如氦、氖）在通电时发出特定颜色的光，氦气通电呈粉红色，常用于霓虹灯或广告灯箱，其他选项均无此特性。 23. 2024年12月4日，我国申报的“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”通过评审，列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。乙巳蛇年迎来了首个“非遗版”春节。 （1）写春联。书写时用的墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是___________。 （2）放烟花。花炮中添加高氯酸钾(KClO4)和铝粉等后，点燃会产生爆炸声和耀眼的闪光，为春节营造了满满的氛围感。请你标出高氯酸钾中氯元素的化合价___________。 （3）用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为___________。 （4）《天工开物》记载：“水锡…其质黑色…愈经淘取。”用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室操作中的___________。 （5）铁制品的应用很广泛，铁制品的锈蚀是铁与___________作用的结果。 （6）《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1） 碳原子的排列方式不同 （2） （3） 增加了木材与氧气的接触面积 （4） 过滤 （5） 氧气和水 （6） 【解析】 【小问1详解】 石墨与金刚石物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 高氯酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高氯酸钾中氯元素的化合价为+7，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故高氯酸钾中氯元素的化合价为+7表示为； 【小问3详解】 用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为增加了木材与氧气的接触面积； 【小问4详解】 用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，是通过孔径大小分离固体混合物，该原理类似于实验室操作中的过滤； 【小问5详解】 铁制品的锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果； 【小问6详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 24. 水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。 （1）电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图1所示。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为___________mL。反应过程中没有发生变化的微粒是___________(填名称)。 （2）如图2是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： ①P点的含义是___________。 ②t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是___________。 ③t3℃时，当物质甲中混有少量的物质乙，提纯物质甲的方法是___________。 ④关于溶解度曲线，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数都为50% B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t3℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是甲 C．将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系：乙>甲>丙 D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：丙>乙>甲 【答案】（1） ①. 6 ②. 氢原子、氧原子 （2） ①. t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可） ②. 甲>乙>丙 ③. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ④. CD 【解析】 【小问1详解】 根据电解水实验，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气体积比约为2：1，由图可知a试管（H2）与b试管（O2）体积比为2：1。若b试管为3mL，则a试管为6mL。化学变化是分子分裂成原子，原子重新组成新分子的过程，化学变化中分子改变，原子不变，故该反应中未变化的微粒是氢原子和氧原子。故填：6；氢原子、氧原子。 【小问2详解】 ①P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等，均为50g。故填：t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可）。   ②t3℃时，溶解度大小顺序为：甲>乙>丙。故填：甲>乙>丙。   ③甲随温度升高，溶解度显著变大，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 ④A、t2℃时，甲、乙溶解度为50g，其饱和溶液中溶质质量分数为，而非50%，A错误；   B、未说明溶液质量，无法判断析出晶体多少，B错误；   C、t1℃下，溶解度关系：乙>甲=丙，故其饱和溶液溶质质量分数关系为：乙>甲=丙，升温至t3℃后，甲、乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数都不变，丙溶解度变小，有晶体析出，溶质质量变小，而溶剂质量不变，丙溶质质量分数变小，故所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙，C正确； D、等质量溶质配成饱和溶液，溶解度越大，溶解能力越强，需要的水越少，t3℃时，溶解度关系：甲>乙>丙，故所需溶剂关系为：丙>乙>甲，三者溶质质量相等，所得溶液质量关系为：丙>乙>甲，D正确。 故填：t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可）；甲>乙>丙；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；CD。 科普阅读 25. 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油(C3H8O3)产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂将甘油与水反应生成氢气和二氧化碳。二氧化钛(TiO2)由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一、为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）生物质的优点有___________。(写一点即可) （2）光催化重整法处理甘油的化学方程式为___________。 （3）文中提到的现代有效利用生物质能的方式有___________种。 （4）下列有关生物质能的说法正确的是___________(填字母)。 A. 生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用 B. 生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料 C. 生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染 D. 为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂 （5）由图可知，在生产时间相同时，影响H2产量的因素为___________；通过对比图中信息，还可以得到的结论是___________。 【答案】（1）可再生##低污染##分布广泛 （2） （3）4##四 （4）BD （5） ①. 催化剂的种类 ②. 催化剂种类相同时，时间越长，产生氢气产量越多 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，生物质的优点有可再生、低污染、分布广泛； 【小问2详解】 由资料可知，光催化重整法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂将甘油与水反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 由资料可知，现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精，综上可知，共有四种； 【小问4详解】 A、由资料可知，生物质能可再生，说法错误，不符合题意； B、由资料可知，生物质燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，能为农作物提供营养元素，是优质肥料，说法正确，符合题意； C、由资料可知，生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油产生的环境污染制约了其产业发展，说法错误，不符合题意； D、由资料可知，为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂，说法正确，符合题意。 故选：BD； 【小问5详解】 由图可知，在生产时间相同时，使用催化剂生成的氢气质量最高，而使用催化剂生成的氢气质量最低，故影响氢气产量的因素为催化剂的种类； 由图可知，还可以得到的结论是催化剂种类相同时，时间越长，产生氢气产量越多。 26. 氢能是清洁能源之一。某种煤制氢技术的主要流程如图所示。水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。 （1）煤属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。在进入气化器之前，需先将煤粉碎与水混合制成水煤浆，目的是______。 （2）流程中涉及的氧化物有_______(写出1种即可)。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 （4）流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）水或二氧化碳或氧化钙 （3） （4）CaO 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； 在进入气化器之前，需先将煤粉碎与水混合制成水煤浆，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物有水、二氧化碳、氧化钙； 【小问3详解】 由流程图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 根据流程可知，氧化钙既是反应物又是生成物，可循环利用，化学式为CaO。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验是进行科学探究的重要方式。结合以下常用实验装置回答相关问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________，若用装置F收集气体，当观察到___________时开始收集。 （3）实验室制取CO2气体时可选用B或C作为气体发生装置，与装置B相比，装置C的优点是___________，收集装置选择E的原因是___________。 （4）实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，选用的发生装置是___________(填序号)。实验室用装置G收集氨气(NH3)时，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 气泡连续均匀冒出 （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 二氧化碳密度比空气大 （4） ①. B ②. n 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 用排水法（装置 F）收集氧气时，为了防止收集到开始排出的空气，要等气泡连续均匀冒出时再收集，所以当观察到 气泡连续均匀冒出时开始收集。 【小问3详解】 装置 C（带有多孔隔板和止水夹）与装置 B 相比，关闭止水夹后，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生。所以装置 C 的优点是 可以控制反应的发生与停止。 二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以收集装置选择 E（向上排空气法），原因是 二氧化碳密度比空气大。 【小问4详解】 实验室用生石灰固体和浓氨水混合来制取氨气，该反应不需要加热，是固体和液体常温下的反应，选用的发生装置是B （适用于固体与液体常温下反应制取气体）。 氨气的密度比空气小，用装置 G 收集氨气时，气体应 “短进长出”，即从 n端通入。 28. 图一是教材中木炭还原氧化铜的实验，小明在做实验时发现通入试管b的气体有逸出液面的现象，怀疑试管a里除了CO2还有其它气体生成。他在老师的帮助下，设计了如图二的实验进行探究。 【提出问题】碳还原氧化铜有一氧化碳生成吗？ 【做出猜想】猜想一：没有CO生成 猜想二：有CO生成 【查阅资料】二氧化碳能被足量氢氧化钠溶液完全吸收，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应。 （1）【实验探究】实验前先将两个开关都打开，再加热。 操作 现象 结论 加热一会儿后，关闭开关2.待充分反应，关闭开关1，停止加热 ①试管中___________ ②___________ 逸出液面的气体不是CO2 打开开关2，挤压气球，将燃着的木条放在导管口 ③___________ 逸出液面的气体是CO （2）【讨论交流】图一实验结束后冷却至室温再将固体倒出来的原因是___________，写出试管b中发生反应的化学方程式___________。 【反思拓展】 （3）如图表示的是图一实验在一定质量的CuO和C恰好完全反应过程中物质质量随时间的变化趋势，下列说法错误的是___________(填字母) A. t1表示开始发生反应 B. a可表示试管a中固体的质量 C. b可表示二氧化碳的质量 D. t1~t2时间段，固体中铜元素质量保持不变 （4）为了防止尾气污染空气，对图一装置进行改进，可把试管b换成如图中的___________（填字母）。 【答案】（1） ①. 黑色固体变为红色    ②. 气球鼓起来     ③. 气体燃烧，产生蓝色火焰 （2） ①. 刚反应生成的铜温度较高，如果倒出来接触空气，热的铜和氧气反应生成氧化铜； ②. 。 （3）BC （4） ABD 【解析】 【小问1详解】 ①碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜，则试管中产生的实验现象是：黑色固体变为红色； ②[查阅资料]二氧化碳能被足量氢氧化钠溶液完全吸收，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应。由于液面有气体逸出，说明该气体不能被氢氧化钠溶液吸收，因此会产生的现象是气球鼓起来； ③实验结论是逸出液面的气体是，具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，故打开开关2，挤压气球，将燃着木条放在导管口，观察到的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰； 【小问2详解】 图一实验结束后冷却至室温再将固体倒出来的原因是：刚反应生成的铜温度较高，如果倒出来接触空气，热的铜和氧气反应生成氧化铜；试管b中发生的反应是：二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 A、加热一定质量的和，达到温度时两者才能反应，时物质的质量发生改变，说明才开始反应。说法正确； B、试管中固体质量不可能为0，a可是氧化铜的质量。说法错误； C、b和c表示生成的物质质量，生成物为铜和二氧化碳，根据化学方程式可知，生成铜与二氧化碳的质量比为 128 : 44 ，生成铜的质量大于二氧化碳的质量。b表示生成的铜的质量。说法错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。时间段，固体中铜元素质量保持不变。说法正确； 故选BC。 【小问4详解】 为了防止尾气污染空气，对图一装置进行改进，图A通过吸收二氧化碳后，将尾气收集在气球中。图B通过吸收二氧化碳后，将尾气燃烧转化为二氧化碳。图C图通过吸收二氧化碳后，将尾气排放到空气中。D通过吸收二氧化碳后，将尾气收集在盛放浓氢氧化钠溶液的试剂瓶中。故填：ABD。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 黄铜是铜锌合金，取20g样品与硫酸反应，固体质量和加入硫酸的质量变化如下图，请计算： （1）样品中锌的质量______g。 （2）求硫酸溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留到小数点后第一位) 【答案】（1）6.5 （2） 解：设硫酸溶液中溶质质量为。 所以硫酸溶液中溶质质量分数为 答:硫酸溶液中溶质的质量分为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，样品中锌的质量为20g-13.5g=6.5g； 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $