河南省实验中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

河南省实验中学2025-2026学年上期高一第二次月考试卷 高一化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 相对原子质量：H-10-16C-12N-14Na-23Fe-56C1-35.5S-32Mm-55Cu-64 一、选择题（每个选择题只有一个正确选项每题3分共42分) 1、《天工开物》是我国百科全书式的科学巨著，下列记载中不涉及化学反应的是 A.凡石灰，经火焚炼为用 B.每金七厘造方寸金一千片 C.烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 D.凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟 2、下列现象可以用胶体性质解释的是 A.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀 B.向豆浆中加入含氯化镁、氯化钙的卤水制作豆腐 C.用白醋除去水壶中的水垢 D.将植物油和水混合后充分振荡形成油水混合物 3、下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Mg2+、Na+、NO3、SO42 B.澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、C、SO42 C.含有大量Fe2+的溶液中：Na、K+、OH、CI D.强酸性溶液中：Na、HCO3、NH4+、CI 4、下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 电解质 盐 A 盐酸 SO2 熔融KNO? 纯碱 B 食盐水 co NaOH NaHCO; C CuSO45H2O SO3 HCI CH3COONa D 合金 CO2 Cu CaCl2 A.A B.B C.C D.D 5、下列离子方程式书写正确的是 A.用食醋处理水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O B.Ba(OH)2与硫酸铜反应：Ba2++SO2=BaSO,↓ C.Ca(HCO,),与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO,+2OH=CaCo,↓+CO?+2H,O D.Fe2O3与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+-2Fe2++3H20 6、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失4e 失2×e +4 0高温0.+2 Cl+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,O SiO2+2C- =Si+2CO↑ 得2×2e 得2xe A. B. 失去6e 2e KCIO,+6HCI=3CI,1+KCI+3H,O C. Fe+2FeCl,=3FeCl2 D. 7、黑火药是四大发明之一，由硫磺粉、KO3和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反应生 成KS、N2和CO2。下列说法错误的是 A.爆炸反应的化学方程式为S+2NO+3C△-K2S+N2↑+3C02↑ B.KS水溶液是能导电的电解质 C.爆炸反应中的氧化剂是S和KNO? D.CO2可与碱性氧化物反应生成盐 8、现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下： →滤液2 水溶 户滤液1 BaCL,溶液 →气体 样品过滤 过滤 4滤渣2一稀盐酸 滤渣1 溶液 据此判断，该固体粉末的成分可能是 A.NaCl、KNO3、CuCl2 B.KCl、Na2CO3、MgCl2 C.NaCl、KNO3、AgNO3 D.MgCl2、NaOH、KNO3 9、工业制备锰(M)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理 的原理如下图所示。 Mn2+< >Fe SO, MnO,- Fe2+上 SO2 反应1 反应2 下列说法中，不正确的是 A.反应1中，MnO2作氧化剂 B.反应2中，还原性Fe2+>SO2 C.脱硫的最终产物为MnSO4 D.上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 10、草酸(H2C2O42H2O)是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157C后草酸 升华（固态变为气态），并逐渐分解生成CO2、C0、H2O。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是 A.草酸具有还原性 B.加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的H2O C.把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的 CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO D.把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色 浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2 l1·从某含有FeCl,FeCL,、CuCL,的工业废液中回收铜并制备FeCL,晶体的流程如下： 试剂b 过量试剂a 金属铜 滤渣Y 操作 试剂c 工业操作 滤液Z 废液 操作 氯化铁 溶液W 滤液X 晶体 下列说法错误的是 A·试剂a是铁，试剂b是盐酸 B·操作杠、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器都相同 C.试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe2++CL,=2Fe++2Cl D·用KSCN溶液可以检验滤液Z中是否含有Fe 12、如图所示是硫元素的价-类”二维图，下列说法正确的是 化合价个 +6 +4 6 0.----●S -2 a h 氢化物单质氧化物酸 钠盐 类别 A·硫单质在加热条件下与NaOH溶液反应可生成f和h B·b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D.e、g在空气中均易变质 13、实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述正确的是 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 L A.本实验操作顺序：添加药品→检验装置气密性→加热 B.装置Ⅱ、I分别盛装饱和食盐水、浓硫酸，二者位置不可交换 C.若MnO2足量，则反应结束后装置I圆底烧瓶中的溶液中C1与Mn2+个数比为2：1 D.装置V中的NaOH溶液可以替换为蒸馏水 14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+: Cl2→C1:MnO4→Mn+;H2O2→H2O。如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI,得 到I2最多的是 A.Fe3+ B.Cl2 C.MnO4 D.H202 二、填空题（共58分） 15、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行 一浓硫酸 品红溶液Na2S溶液 NaOH溶液 (1)A中发生反应的化学方程式为 (2)B中的现象是 (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na,S做 (填氧化剂或还原剂)。 (4)D溴水褪色，该反应$元素的价态变化是由+4价变为 价。 (⑤)某同学认为D中换成H,O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明 了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中 则证明猜想正确 (6)E的作用是 离子方程式为 、 16、已知某无色溶液含有下表中的两种阴离子和三种阳离子。 阳离子 Na、K+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 阴离子 OH、SO、CI、NO,CO 为确定其成分进行如下实验： 实验：取适量该溶液加入到足量的盐酸中，无明显变化，然后向该混合溶液中加入适量 Ba个NO3)2溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅱ：取适量实验I后的上层清液，向其中滴加几滴AgO3溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)在不做实验I和实验Ⅱ条件下就可以确定没有的两种离子是 (填离子符号，下 同)。 (2)由实验I可以确定一定有的阴离子为 相应反应的离子方程式 为 (3)实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为 由此 (填可 以”或不可以)确定溶液中一定含阴离子C1,理由是 (4)由上述信息可确定该溶液含有的三种阳离子是 定没有的阴离子 是 17、I.高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制 备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 3C10+2Fe+xOH=2Fe0+3C+yH,0。回答下列问题： (1)上述反应中的y= (2)由上述反应可知，氧化性强弱：C1O (填>”或“<)Fe07。 (3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： (4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+,进而Fe3+在水中产生 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。NazFeO,在处理饮用水的过程中（填c发 生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ.利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)。制备过程中的主要反应为 2Fes0,+6Na,0,=2Na,Fe0,+2Na,0+2Na,S0,+0,↑。 (5)该反应还原剂是 (填化学式)：生成1个O2时，反应中转移 个电子： (6)当有234gNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的NaO2是 g。 18、二氯化二硫(S2C12)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的 110~140℃ S2+C1 ,C12 氯气在110~140C之间与硫(S2)反应， 即可得S2Cl2粗品：②有关 物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/C 沸点/℃ 化学性质 S2 112.8 444.6 略 种橙黄色的液体，遇水易水解， 有S固体出现，同时产生SO2气体； S2Cl2 -77 137 300℃以上完全分解；氯气过量时发 生反应： S,Cl,+Cl2 2SCl, 设计如图所示实验装置在实验室合成S2C12: NaOH溶液 回答以下问题： (1)仪器A的名称是 B中所发生反应的化学方程式 为 0 (2)C装置中盛放的溶液是，实验开始时，应先点燃 处（填B”或E)的酒 精灯。制得的S2CL2粗品中可能混有的杂质是 (3)乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则 会导致S2Cl2的产率大大降低，改进措施是 (4)H中发生的离子方程式为 2025一2026学年高一第一学期第二次月考化学参考答案 、 单项选择题（每题只有一个符合要求的选项，每题3分，共42分） 题号 2 3 6 7 8 9 10 答案 B B B A C C B B B D 题号 11 12 13 14 答案 B D B C 详解： 1、答案：B 【详解】A.石灰经火焚炼为用，是指碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，这种变化属于分解反应，涉及化学反 应，A不符合题意： B.将金延展成薄片，仅改变形状，未生成新物质，属于物理变化，不涉及化学反应，B符合题意： C.铁与胆矾水（硫酸铜溶液）反应置换出铜，同时生成硫酸亚铁，属于置换反应，涉及化学反应，C不符合题意； D.生铁炒炼成熟铁，是通过氧化反应来降低生铁中的含碳量，由于反应生成二氧化碳等新物质，因此涉及化学反 应，D不符合题意： 故合理选项是B。 2、【答案】B 【详解】A.向FeCl3溶液中滴加Na.OH溶液会发生反应FeCL,+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,得到的红褐色沉 淀Fe(OH)3,为浊液，与胶体的性质无关，A错误： B.豆浆（胶体）遇到卤水中的电解质发生聚沉，形成豆腐，是胶体的聚沉性质，B正确： C.水壶中的水垢主要成分为碳酸钙等，用白醋除去水垢时，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙溶液，将浊液转化为溶 液，与胶体的性质无关，C错误： D.将植物油和水混合后充分振荡形成油水混合物得到的是浊液，与胶体的性质无关，D错误： 故答案选B。 3、答案：B 【详解】A.使石蕊呈蓝色的溶液为碱性，Mg2*会与OH生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，A错误： B.K、Cu*、C1、SO在澄清透明溶液中无沉淀、气体或氧化还原反应，可共存，B正确； C.Fe与OH会生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，C错误； D.强酸性溶液中H与HCO,反应生成C02和H0,HCO,不能存在，D错误； 故选B。 4、【答案】A 【解析】 【详解】A.盐酸为HC1水溶液，是混合物；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物：熔融KO能导电，属 于电解质；纯碱是NaCO的俗称，属于盐，A正确； B.C0不是酸性氧化物，B错误： C.CuS04·5H0为纯净物，不是混合物，C错误； D.Cu是单质，不属于电解质，D错误； 故答案选A。 5、【答案】C 【解析】 【详解】A,食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆为H,正确离子方程式应为 Mg(OH)2+2CH,COOH=Mg2++2CH,COO+2H,O,A错误： B.Ba(OH)2与硫酸铜反应时，Cu2和OH会生成Cu(OH)2沉淀，所给离子方程式遗漏了此部分，正确的离子方程式应 为Ba2++2OH+Cu2++SO}=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误： C.Ca(HC0,),与足量NaH反应时，二者按物质的量之比1：2反应，HC0,完全转化为CO?,Ca2结合一半的 CO?生成ca00沉淀，所给离子方程式正确，C正确： D.Fe0与稀硫酸反应生成Fe而非Fe,正确离子方程式应为Fe,O,+6H=2Fe3++3H,O,D错误： 故答案选C。 6、答案：C 【详解】 A.反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为： 得到4e Si0,+2C商+2C01,A错误： 失去2×2e B.反应C12+2 NaOH-NaCl+NaC1O+H,0为歧化反应，1个c12分子中1个c1原子由0价升为+1价（失1e),1 失1e 个C1原子由0价降为-1价（得1e)CL,+2NaOH=NaCI+NaCIO+H,0,B错误； 得1e C.反应Fe+2FeCl,=3FeCl2中，Fe(0价)失2e变为Fe2(+2价)，2个Fe*(+3价)各得1e变为Fe2(+2 价)，总转移电子数为2e,单线桥从Fe指向Fe并标“2e”,表示正确，C正确： D.反应KC10,+6HC=3CL,↑+KC+3H,0中，KC10中C1(+5价)得5e变为C12(0价)，5个HC1中C1(-1 价)各失1e变为C12(0价)，总转移电子数为5e,单线桥表示电子转移方向和数目为 5e KC0,61C-3C,t+KC+3H0,D错误；故选C。 7、【答案】B 【详解】A.所给化学方程式电子守恒、原子守恒，书写正确，A正确： B.KS是电解质，但其水溶液是混合物，不是电解质，B错误： C.S元素的化合价由0价降低为-2价，N元素的化合价由+5价降低为0价，则爆炸反应中的氧化剂是S和KNO, C正确： D.C02与碱性氧化物（如Ca0)反应生成盐（如CaC0),D正确： 故答案选B。 8、【答案】B 【分析】样品为白色固体粉末，水溶后产生沉淀，过滤后得滤渣1、滤液1，向滤液1中加入BaC12溶液产生沉 淀，过滤，得滤渣2、滤液2，滤渣1、滤渣2混合与盐酸反应产生气体，得到溶液，据此逐个选项分析。 【详解】A.NaC1、KNO、CuC12均易溶于水，加水溶解后无沉淀生成，与实验中“过滤得到滤渣1”不符，A错 误； B.KCl、NaCO,、MgC12加水溶解时，NaC0与MgC12反应生成MgC0沉淀（滤渣1）；滤液1中含过量NaC0(假设 Na,C0过量)，加入BaCl2溶液生成BaC0沉淀（滤渣2）；滤渣2(BaC0)与稀盐酸反应生成C02气体和BaCl2溶 液，符合“产生气体，得到溶液”的现象，B正确： C.NaC1与AgNO加水溶解时反应生成AgC1沉淀（滤渣1）；若二者恰好反应，滤液1中含硝酸钠和KNO,加入 BaC12无沉淀（滤渣2）生成；若AgNO过量，滤渣2为AgC1,AgC1与稀盐酸不反应，无气体产生，均与实验现象 不符，C错误； D.MgC12与NaOH加水溶解时反应生成Mg(OH)2沉淀（滤渣1）；滤液1中含KNO、Na.C1及可能过量的NaOH,加入 BC12溶液无沉淀（滤渣2）生成，与实验中“过滤得到滤渣2”不符，且氢氧化镁沉淀和盐酸反应也不产生气 体，D错误： 故选B。 9、【答案】B 【分析】反应1为Mn0+2Fe2*+4H=Mn2+2Fe*+2Hb0,反应2为2Fe3*+S02+2H0=2Fe2*+4H+SO,总反应为Mn0+s02 Fe2+ ===MnS0 【详解】A.反应1中发生反应Mn02+2Fe2+4H=Mn2*+2Fe+2H0,则Mn02作氧化剂，A正确： B.反应2中，发生反应2Fe+S0+2H0=2Fe2*+4H+SO},S0为还原剂，Fe为还原产物，则还原性S02>Fe,B 不正确： Fe2+ C.由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为Mn02+S02=三三MnS04,则脱硫的最终产物为MS04,C正确： D.由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe、Fe3*可以循环使用，D正确： 故选B。 10、【答案】D 【详解】A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明草酸具有还原性，故A 正确： B.无水硫酸铜遇水会发生反应产生硫酸铜晶体，化学式是CuS04·5H20,加热草酸晶体至100℃，分解产生的气体 通过无水硫酸铜时固体由白色变为蓝色，说明分解产生的气体中含有水蒸气，故可以检验生成的H0,故B正确： C.把草酸晶体加热，分解产生C02C0、H0,把加热温度高于157℃后分解产生的气体先通过足量的Na0H溶液除 去CO气体，然后通过浓硫酸进行干燥除去水分，再通过灼热的Cu0固体，然后将反应后的气体通入澄清石灰水， 这时若看到固体由黑色变为红色，石灰水变浑浊，证明气体的成分中含有C0,C0与Cu0反应产生C02和Cu,使固 体由黑色变为红色，C02使澄清的石灰水变浑浊，因此该实验可检验生成的C0,故C正确： D.温度高于157℃后草酸升华，加热温度高于157℃后分解产生的气体中可能含有草酸气体，若直接通入足量的 澄清石灰水中，会生成草酸钙沉淀，则若能产生白色浑浊现象，不能说明反应产生了C02气体，故D错误： 故选D。 11、 【答案】B 【分析】从含有FeCl,、FeCL、CuCl2的工业废液中回收铜并制备FeCL,晶体，则向工业废液中加入过量的Fe 粉将Fe3+还原为Fe+、Cu2+还原为Cu,然后进行操作I即过滤，得到滤渣Y即Fe和Cu的混合物，滤液X含有 FeCl,向滤渣Y中加入过量的稀盐酸，将Fe转化为FeCl,进行操作I即过滤，得到金属铜和滤液Z即FeCl2 和HC1,将滤液X和滤液Z合并之后通入足量的C12,得到溶液W,然后进行操作Ⅲ即蒸发浓缩、冷却结晶， 过滤洗涤干燥，据此分析解题。 【解析)A·由分析可知，试剂a是铁，滤渣Y是Fe和Cu,试剂b应为盐酸，A正确： B·操作红、操作缸为过滤，操作皿为蒸发结晶，过滤和蒸发结晶所用仪器不同，B错误 C.滤液Z中含有FeCl2,试剂c为氯气，FeCl12和Cl,反应的离子方程式为2Fe2++CL,=2Fe++2CI,C正确 D·KSCN遇Fe+呈现红色，因此可以用KSCN验证滤液Z中是否含有F升，D正确， 故答案为：B。 12、【答案】D 【分析】由硫及其部分化合物的价态一类别图可知，a为HS,b为$O2,c为S0,e为H2SO,d为HSO4