精品解析：广东中山市小榄中学2026-2027学年高二上学期阶段练习一 化学试卷

2026—2027学年高二上学期阶段练习一化学试卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生必须将自己的姓名、考号、座位号，用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.第Ⅰ卷：选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色签字笔按要求答在答题卷相应的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、单项选择题。(本题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 3. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工厂选择500℃的高温 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 D. 常温时，在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 5. 下列说法正确的是 A. 白锡转化为灰锡的反应会放出热量，则白锡更稳定 B. ，说明活化能：正反应>逆反应 C. ，则的燃烧热为 D. 若，则和溶液反应生成放出热量 6. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a ＜ c＋d 7. 工业合成氨： 。在固定体积的密闭容器中加入一定量的和，反应速率v随时间t的变化关系如图所示，、时分别只改变一个条件。下列说法正确的是 A. ，容器内的气体密度减小 B. 改变的条件可能是升高温度 C. ，的转化率：X点点 D. 改变条件后，平衡常数K减小 8. 某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是 A. 升高温度，增大，逆减小 B. 平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大 C. 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 D. 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2 9. 一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：，下列描述能确定达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器的压强不再变化 C. 单位时间生成n mol C，同时生成n mol D D. 10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法不正确的是（ ） A. 生成CH3COOH总反应是化合反应 B. ①→②吸收能量 C. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 D. ①→②过程形成了C-C键 11. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0，下列对图像的分析中正确的是 A. 图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响 B. 图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响 C. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 D. 图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高 12. 俗名叫光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： 。下列有关说法正确的是 A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B. 当反应达平衡时，降低温度，能提高的转化率 C. 单位时间内生成和的物质的量比为时，反应达到平衡状态 D. 平衡后，恒温恒容条件下，再通入一定量的可使该反应的平衡常数增大 13. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A(g)+B(s)3C(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应ΔH>0 D. Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 14. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同） 实验方案 目的 A．验证升高温度可加快H2O2分解 B．验证增大反应物浓度对平衡的影响 C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 D．比较弱酸的相对强弱 A. A B. B C. C D. D 15. 是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应：。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 C. 温度越高，该反应自发性趋势越大 D. 温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol、4 mol、1 mol此时反应将向正反应方向进行 16. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1 t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） A. A B. B C. C D. D 17. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 18. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。 下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物HCl，W为生成物 B. 反应制得，须投入2 mol CuO C. 为阿伏加德罗常数，该反应每转移电子，放出114.4 kJ的热量 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 第Ⅱ卷(填空题，共46分) 二、填空题。 19. 根据信息完成以下内容。 （1）在25℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成放出热量Q kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为________。 （2）与反应生成和氢气，在25℃、101 kPa下，已知每消耗放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________。 （3）已知化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 413 351 745 436 462 则 ________。 （4）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由C(s)、和化合生成的热化学方程式________。 （5）在体积为2 L的密闭容器中，硫发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知： 。 ①写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：________。 ②状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为________kJ；若状态Ⅲ已达平衡，的平衡常数K等于________(保留到小数点后一位)。 20. Ⅰ．测定稀硫酸和稀NaOH溶液中和热的实验装置如图所示。 （1）写出该反应的中和热的热化学方程式：________。 （2）量热计中的a为________。(填仪器名称) （3）若上述实验所测得中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．快速一次性将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会________。(填“偏大”“偏小”“无影响”) Ⅱ．电镀、冶金等工业生产中常会产生含铬(VI)盐废水，需经过处理达标后才可排放。已知： 。某小组设计实验，探究不同条件下铬(VI)盐微粒存在形态及其化学性质。 实验 序号 所加试剂及用量/mL 溶液颜 色变化 溶液 NaOH溶液 98%浓 溶液 水 a 2.0 0 0.5 0 橙色加深 b 2.0 0 0 V 橙色 c 2.0 0.5 0 0 ________ （5）实验b中________，实验c中溶液颜色变化为________加深(填“橙色”或“黄色”)。 （6）实验a、c可探究________对平衡移动的影响。 （7）实验a中，浓硫酸溶解时放热会导致温度升高，反应向生成的方向移动，溶液应变为黄色，请解释为何实验a中溶液颜色仍为橙色：________。 21. 新质生产力就是绿色生产力。将转化成可利用的化学能源是世界各国关注的焦点。某科研小组利用、为原料合成甲醇，过程中主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______(用a、b表示)。 （2）一定条件下，上述反应体系建立平衡后，下列说法正确的有______(填字母)。 A. 恒温恒容下，充入，反应Ⅰ正反应速率增大 B. 及时分离出，能提高反应物的转化率 C. 恒容下，若升高温度，的体积分数不一定会增大 D. 若平衡被破坏，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同 （3）反应Ⅰ的部分反应历程关系如图(，表示过渡态)。反应更易按路径______(填A或B)发生，该路径中形成过渡态_____(填编号)的反应速率最慢。 （4）已知反应Ⅱ的，(、为速率常数)，若降低温度，则________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）往密闭容器中加入和，假设在合适催化剂下只考虑反应Ⅰ、Ⅱ．平衡转化率和甲醇选择性与温度的变化趋势如下图(甲醇选择性是指转化生成甲醇的物质的量分数)。 当体系温度为时，若反应后达平衡，则此反应过程中______，反应Ⅱ的平衡常数表达式______，并求出平衡常数的值________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年高二上学期阶段练习一化学试卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生必须将自己的姓名、考号、座位号，用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.第Ⅰ卷：选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色签字笔按要求答在答题卷相应的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、单项选择题。(本题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．九章量子计算机主要利于它的物理性质，不是利用化学反应中能量变化，A错误； B．打磨磁石制司南过程是物理变化，不是利用化学反应中能量变化，B错误； C．神舟十四载人飞船发射时，燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，属于利用化学反应中能量变化，C正确； D．粮食酿醋过程是淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，过程中是利用物质转化制备其他物质，D错误； 故答案为：C。 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是纯液体，增加纯液体的用量不会改变其浓度，因此Na与水的反应速率不会明显增大，A不符合题意； B．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，B不符合题意； C．该反应是在溶液中进行的离子反应，无气体参与或生成，增大压强对溶液体系的反应速率几乎没有影响，C不符合题意； D．将块状大理石改为粉末状，大幅增大了大理石与盐酸的接触面积，能够明显加快反应速率，D符合题意； 故选D。 3. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．增大压强，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，A不符合题意； B．升高温度，反应中活化分子百分数增大、化学反应速率增大，化学平衡常数减小，B符合题意； C．使用催化剂，能改变反应物的活化能，所以反应中活化分子百分数改变、化学反应速率改变，化学平衡常数不变，C不符合题意； D．多充入氧气，平衡向正向移动，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，D不符合题意； 故选B。 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工厂选择500℃的高温 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 D. 常温时，在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，根据勒夏特列原理低温更有利于氨的生成，选择500℃是为了加快反应速率、使催化剂活性达到最高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．啤酒中存在平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，因此泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．存在平衡，加压时瞬间体积缩小，浓度增大导致颜色变深，随后平衡向气体分子数减少的正向移动，浓度降低，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．与水存在平衡，饱和氯化钠溶液中浓度较高，使平衡逆向移动，抑制溶解，因此在饱和食盐水中溶解度更小，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 白锡转化为灰锡的反应会放出热量，则白锡更稳定 B. ，说明活化能：正反应>逆反应 C. ，则的燃烧热为 D. 若，则和溶液反应生成放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．白锡转化为灰锡的反应放热，说明白锡能量高于灰锡，能量越低物质越稳定，因此灰锡更稳定，A错误； B．反应焓变，该反应，因此正反应活化能大于逆反应活化能，B正确； C．燃烧热要求1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物，水的稳定状态为液态，该反应生成气态，因此不能得出的燃烧热为，C错误； D．与反应除生成外，还生成沉淀，生成沉淀也会释放热量，因此生成时放出的热量不等于，D错误； 故选B。 6. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a ＜ c＋d 【答案】AD 【解析】 【分析】将气体体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，而实际再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d，据此进行分析。 【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A正确； B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误； D．由分析可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d，D正确； 答案选AD。 7. 工业合成氨： 。在固定体积的密闭容器中加入一定量的和，反应速率v随时间t的变化关系如图所示，、时分别只改变一个条件。下列说法正确的是 A. ，容器内的气体密度减小 B. 改变的条件可能是升高温度 C. ，的转化率：X点点 D. 改变条件后，平衡常数K减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．固定体积密闭容器中，反应前后气体总质量不变，密度始终不变，容器内气体密度不变，A错误； B．时正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，会出现，与图像不符，改变的条件应为加入催化剂，B错误； C．X点为的平衡状态，时增大生成物的浓度，平衡逆向移动，的转化率降低，故的转化率X点点，C正确； D．平衡常数只与温度有关，改变的条件为增大生成物浓度，温度不变，不变，D错误； 故选C。 8. 某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是 A. 升高温度，增大，逆减小 B. 平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大 C. 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 D. 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，v正增大，v逆增大，故A错误；B．增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的△H不变，故B错误；C．通入惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；D． A(g)+B(g)C(g)+2D(s) 起始物质的量（mol/L） 1 1 0 变化物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5 平衡物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5 平衡时平衡常数K==2，故D正确；故答案为D。 9. 一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：，下列描述能确定达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器的压强不再变化 C. 单位时间生成n mol C，同时生成n mol D D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中为固体，恒容条件下混合气体体积固定，未平衡时气体总质量随反应进行发生变化，由可知密度会发生改变，密度不再变化时说明气体质量不变，反应达到平衡状态，A正确； B．反应前后气体总物质的量相等，恒温恒容时压强与气体物质的量成正比，因此压强始终保持恒定，压强不再变化不能说明反应达到平衡，B错误； C．生成和生成均为正反应方向的变化，无论是否达到平衡，单位时间生成的同时一定生成，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有，选项中时正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，D错误； 故选A。 10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法不正确的是（ ） A. 生成CH3COOH总反应是化合反应 B. ①→②吸收能量 C. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 D. ①→②过程形成了C-C键 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据图可知该过程中的最终产物只有CH3COOH，无其他产物，故CO2和CH4反应生成CH3COOH的化学方程式为：，该反应为化合反应，故 A说法正确； B.①→②的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，即反应过程中放出热量，故B说法错误； C.CH4中含有四个C-H化学键，CH3COOH中只含有三个C-H化学键，因此的转化过程中，有C-H化学键发生断裂，故C说法正确； D.①→②的反应中，反应物中不含有C-C化学键，而生成物中含有C-C化学键，因此反应过程中形成了C-C化学键，故D说法正确； 故答案为B。 11. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0，下列对图像的分析中正确的是 A. 图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响 B. 图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响 C. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 D. 图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，图像B不符合，故A错误； B．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，图II研究的可能增大压强和加入催化剂，故B错误； C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图中乙先达到平衡，则温度高于甲，而CO的转化率低，图像不符合，故C错误； D．增大压强（缩小体积），正、逆反应速率都增大，且正、逆反应速率加快的倍数相等，平衡不移动，压强越大达到平衡所需时间越短，故D正确； 故答案为D。 12. 俗名叫光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： 。下列有关说法正确的是 A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B. 当反应达平衡时，降低温度，能提高的转化率 C. 单位时间内生成和的物质的量比为时，反应达到平衡状态 D. 平衡后，恒温恒容条件下，再通入一定量的可使该反应的平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，不能提高反应物的平衡转化率，A错误； B．该反应正反应为放热反应（），降低温度平衡向放热的正反应方向移动，的转化率提高，B正确； C．无论反应是否达到平衡，单位时间内生成和的物质的量比始终为，不能作为平衡判断依据，C错误； D．平衡常数只与温度有关，恒温条件下平衡常数不变，通入不会改变平衡常数，D错误； 故选B。 13. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A(g)+B(s)3C(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应ΔH>0 D. Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，c点一定未达平衡，A错误； B.a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误； C.从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，△H<0，C错误； D.随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的A就越多，A的转化率将逐渐增大，所以△t1=△t2时，a的转化率：a～b段小于b〜c段，D正确； 故合理选项是D。 14. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同） 实验方案 目的 A．验证升高温度可加快H2O2分解 B．验证增大反应物浓度对平衡的影响 C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 D．比较弱酸的相对强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有温度一个变量，则图中装置可验证升高温度可加快H2O2分解，A正确； B．只改变浓度一个变量，则图中装置可验证增大反应物浓度对平衡的影响，B正确； C．硫酸铜、氯化铁的阴离子、阳离子均不相同，不能比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，也可能与阴离子有关，C错误； D．生成气体快的可知酸电离出氢离子浓度大，氢离子浓度大的对应酸的酸性强，可比较弱酸的相对强弱，D正确； 答案选C。 15. 是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应：。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 C. 温度越高，该反应自发性趋势越大 D. 温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol、4 mol、1 mol此时反应将向正反应方向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，混乱度增加，故，A正确； B．该反应，为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡常数增大，若，说明温度更高，即，B错误； C．反应自发进行需满足，该反应、，温度越高，越可能小于0，自发性趋势越大，C正确； D．容器体积为1 L，各物质浓度分别为、、，浓度商，，反应向正反应方向进行，D正确； 故答案选B。 16. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1 t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确； B.速率单位错误，该为mol/（L∙s），故B错误； C.t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误； D.达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误； 故选：A。 17. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确； D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误； 答案选C。 18. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。 下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物HCl，W为生成物 B. 反应制得，须投入2 mol CuO C. 为阿伏加德罗常数，该反应每转移电子，放出114.4 kJ的热量 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，与反应生成，可知为反应物；分解生成和，可知为生成物，A正确； B．是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可循环使用，不需要按反应计量比投入，B错误； C．总反应中，每生成2molCl2时，元素共失去4mol电子，对应，即转移电子时放出114.4kJ热量，C正确； D．图中仅2个反应存在元素化合价变化：分解生成和的反应、被氧化的反应，均属于氧化还原反应，其余反应无化合价变化，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(填空题，共46分) 二、填空题。 19. 根据信息完成以下内容。 （1）在25℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成放出热量Q kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为________。 （2）与反应生成和氢气，在25℃、101 kPa下，已知每消耗放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________。 （3）已知化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 413 351 745 436 462 则 ________。 （4）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由C(s)、和化合生成的热化学方程式________。 （5）在体积为2 L的密闭容器中，硫发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知： 。 ①写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：________。 ②状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为________kJ；若状态Ⅲ已达平衡，的平衡常数K等于________(保留到小数点后一位)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物（如 气体和液态水）时放出的热量， 乙醇（）完全燃烧会生成 ，已知生成 放出 热量，则生成 （即 乙醇完全燃烧）放出的热量为 ，因此，乙醇燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 的摩尔质量为 ， 的物质的量为 ，已知 反应放热 ，则 反应放出的热量为 ，故该反应的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 反应的焓变 反应物总键能-生成物总键能，反应物总键能 ；生成物总键能 ，； 【小问4详解】 目标反应为 ，根据盖斯定律，将已知方程式进行组合： ② ③ ① 即可得到目标反应，则 ，热化学方程式为； 【小问5详解】 ① 硫的燃烧热是指 完全燃烧生成 气体放出的热量。根据原题完整图示信息， 燃烧生成 放热 ，故热化学方程式为 ； ② 根据原题图示数据，状态Ⅲ时参加反应的 物质的量为 ，根据   ，有 参加反应时放出的热量为，状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为 ； 平衡时各物质的物质的量为：，，，容器体积为 ，则平衡浓度分别为：，，。平衡常数 。 20. Ⅰ．测定稀硫酸和稀NaOH溶液中和热的实验装置如图所示。 （1）写出该反应的中和热的热化学方程式：________。 （2）量热计中的a为________。(填仪器名称) （3）若上述实验所测得中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．快速一次性将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会________。(填“偏大”“偏小”“无影响”) Ⅱ．电镀、冶金等工业生产中常会产生含铬(VI)盐废水，需经过处理达标后才可排放。已知： 。某小组设计实验，探究不同条件下铬(VI)盐微粒存在形态及其化学性质。 实验 序号 所加试剂及用量/mL 溶液颜 色变化 溶液 NaOH溶液 98%浓 溶液 水 a 2.0 0 0.5 0 橙色加深 b 2.0 0 0 V 橙色 c 2.0 0.5 0 0 ________ （5）实验b中________，实验c中溶液颜色变化为________加深(填“橙色”或“黄色”)。 （6）实验a、c可探究________对平衡移动的影响。 （7）实验a中，浓硫酸溶解时放热会导致温度升高，反应向生成的方向移动，溶液应变为黄色，请解释为何实验a中溶液颜色仍为橙色：________。 【答案】（1） （2） 环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） （3）ac （4） 偏大 （5） ①. 0.5 ②. 黄色 （6） 氢离子浓度（或酸碱性） （7） 增大 使平衡逆向移动的程度大于温度升高使平衡正向移动的程度 【解析】 【小问1详解】 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 时放出的热量（），该反应的中和热的热化学方程式为； 【小问2详解】 量热计中仪器a用于上下搅拌溶液，使反应物充分混合且能有效减少搅拌过程中的热量散失，该仪器名称为环形玻璃搅拌棒； 【小问3详解】 中和热数值偏小说明实验测得的温度差偏小； a．保温、隔热效果差会导致热量散失，测得的最高温度偏低，温差偏小，a符合题意； b．快速一次性倒入可减少热量散失，属于正确操作，不会导致数值偏小， b不符合题意； c项，温度计测完 溶液后未洗涤直接测硫酸，其上残留的 会与硫酸反应放热，使硫酸的初始温度偏高，导致最终计算出的温差偏小，c符合题意； 故选ac； 【小问4详解】 氨水是弱碱，在反应过程中发生电离需要吸收热量，导致整个中和过程放出的总热量减少，由于放热反应的 ，放出的热量越少， 偏大； 【小问5详解】 探究实验需要遵循控制变量原则，实验a和c分别加入了 的试剂，为保证溶液总体积相同（排除体积变化导致浓度稀释的干扰），对照组实验b应加入 水，故 ； 实验c中加入 溶液，中和了溶液中的 ，使 减小，平衡 向正反应方向移动， 浓度增大，溶液黄色加深； 【小问6详解】 实验a加入了浓硫酸（增大了 ），实验c加入了 溶液（减小了 ），两者的自变量是溶液中的氢离子浓度，因此探究的是氢离子浓度（或酸碱性）对平衡移动的影响； 【小问7详解】 该反应的正反应是吸热反应（），加入浓硫酸时，一方面浓硫酸溶解放热使溶液温度升高，促使平衡向吸热的正方向（黄色）移动；另一方面增加了生成物 的浓度，促使平衡向逆方向（橙色）移动。最终溶液橙色加深，说明浓度改变对平衡移动的影响占据了主导地位。 21. 新质生产力就是绿色生产力。将转化成可利用的化学能源是世界各国关注的焦点。某科研小组利用、为原料合成甲醇，过程中主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______(用a、b表示)。 （2）一定条件下，上述反应体系建立平衡后，下列说法正确的有______(填字母)。 A. 恒温恒容下，充入，反应Ⅰ正反应速率增大 B. 及时分离出，能提高反应物的转化率 C. 恒容下，若升高温度，的体积分数不一定会增大 D. 若平衡被破坏，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同 （3）反应Ⅰ的部分反应历程关系如图(，表示过渡态)。反应更易按路径______(填A或B)发生，该路径中形成过渡态_____(填编号)的反应速率最慢。 （4）已知反应Ⅱ的，(、为速率常数)，若降低温度，则________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）往密闭容器中加入和，假设在合适催化剂下只考虑反应Ⅰ、Ⅱ．平衡转化率和甲醇选择性与温度的变化趋势如下图(甲醇选择性是指转化生成甲醇的物质的量分数)。 当体系温度为时，若反应后达平衡，则此反应过程中______，反应Ⅱ的平衡常数表达式______，并求出平衡常数的值________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）。 （2）BC （3） ①. B ②. B2 （4）减小 （5） ①. ②. ③. 0.0078 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ - 反应Ⅱ即可得到反应Ⅲ： 。 【小问2详解】 A．恒温恒容下充入惰性气体，反应体系中各反应物、生成物的浓度不变，正逆反应速率均不变，A错误； B．及时分离出，反应Ⅰ、Ⅲ的平衡均正向移动，可提高反应物的转化率，B正确； C．反应Ⅰ是放热反应，升温平衡逆向移动使含量增大；反应Ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动消耗使含量减小，因此升温后的体积分数变化由两个反应的程度共同决定，不一定增大，C正确； D．反应体系中Ⅰ和Ⅱ的平衡相互关联，破坏平衡后两个反应重新建立平衡的时间相同，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 反应的活化能越小，反应路径越容易进行。路径A的所有过渡态对应的最大活化能远大于路径B，因此反应更易按路径B发生；多步反应中活化能最大的步骤速率最慢，路径B中过渡态​对应的活化能最大，因此该步反应速率最慢。 【小问4详解】 反应Ⅱ达到平衡时，即，整理得；反应Ⅱ是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此​​减小。 【小问5详解】 由图像可知553K时平衡转化率为20%，容器体积为1L，初始为1mol，则，因此；反应Ⅱ的平衡常数表达式为。553K时甲醇选择性为60%，参与反应Ⅰ的，参与反应Ⅱ的；列三段式：、，容器体积为1L，浓度数值等于物质的量，代入平衡常数： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $