精品解析：四川省内江市第六中学2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试题

内江六中2025—2026学年(上)高2028届第三次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂粉精(主要成分为Ca(ClO)2)可用于游泳池的消毒 B. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂除工业废水中有毒的重铬酸根离子() C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 纯碱和小苏打可用做食用碱或工业用碱 2. 下列关于合金的说法不正确的是 A. 不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si) B. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 C. 镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料 D. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 3. 分类是化学研究中的有效方法，运用分类法可将纷繁复杂的物质规律化。下列关于物质对应的分类全部正确的是 选项 不属于电解质 混合物 酸 能导电 A NaOH 雾 熔融氯化钠 B 石墨 淀粉溶液 铁 C 次氯酸 饱和食盐水 D 氯水 盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 已知离子化合物与水反应的方程式为。下列说法错误的是 A. 的物质的量为0.1 mol B. 1 mol水参与反应转移电子数目约为 C. 该反应的氧化剂为 D. 标准状况下生成，中被还原的H原子为0.1 mol 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6 g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B. 一定条件下，1 mol Fe与足量的反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，溶于水得到的溶液中氯离子数目为 D. 室温下，的溶液中含数目为 6. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) 操作方法 A 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 B NaOH溶液 洗气 C 铁粉 充分反应，过滤，保留滤液 D NaOH溶液() 溶液 充分反应，过滤，保留滤液 A. A B. B C. C D. D 7. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是 ①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜 A. ①④ B. ②③ C. ④ D. ①③ 8. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 9. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入水中： B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 将Na单质投入到溶液中： D. 实验室用铁粉和盐酸制氢气： 10. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. 为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能发生电离 11. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中4gH2能转化30gNO B. 反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C. 反应I的离子方程式为 D. 反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变 12. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 某澄清透明的溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 下列说法错误的是 A. 原溶液中不含 B. 不能确定原溶液中是否含有 C. 原溶液中至少含有、其中一种 D. 原溶液中含有，浓度为0.01 mol/L 14. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 序号 X Y Z W ① Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A. ①③④ B. 仅②③ C. ②③④ D. ①②③ 15. 兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A. 通入防止铝和镍被空气氧化 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 16. Ⅰ素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、(⑤)、Na(⑥)、(⑦)、浓盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑨)吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于非电解质的是___________(填序号)；用原子符号表示中子数为18的氯原子___________。 （2）写出⑤在水中的电离方程式___________。 （3）将金属钠投入到水中发生反应的离子方程式___________。 （4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢离子的浓度___________mmol/L。 离子 浓度 0.06 0.08 0.02 0.04 Ⅱ．A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中圆圈“○”内的物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。 （5）反应①②③④中___________(填序号)属于氧化还原反应。 （6）写出反应③的化学方程式：___________。 （7）A与D的混合物4.2 g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58 g，则原混合物中A与D的质量比为___________。 17. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。 （1）盛装的仪器名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C的试剂为___________。 （3）写出装置F的两点主要作用___________、___________。 （4）实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。 （5）若去掉装置C，装置D中会生成少量的黑色固体，实验室利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验。 ①试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②将试管内固体看作铁的氧化物，取出7 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况)，恰好将Fe元素完全氧化为，则___________。(保留小数点后两位) 18. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、、FeO、)制备磁性胶体粒子、绿矾()和净水剂的实验流程如图： （1）试剂X为___________。 （2）溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为___________；若将溶液D中铁元素恰好转化为胶体，当溶液D中含有则理论上加入___________ （4）操作Ⅳ为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）写出由固体G生成的离子方程式___________，向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为___________。 19. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用， 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： （1）某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。若用NaClO固体配制。 ①计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒___________(填仪器名称)。 ③配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母标号)。 A．溶解 B．转移 C．摇匀 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：___________。 （3）已知Cl2与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物， ①若将实验产生的6.72 L(标准状况)氯气通入到250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是___________ mol/L。 ②若反应后n(NaClO)与n(NaClO3)之比为2:3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025—2026学年(上)高2028届第三次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂粉精(主要成分为Ca(ClO)2)可用于游泳池的消毒 B. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂除工业废水中有毒的重铬酸根离子() C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 纯碱和小苏打可用做食用碱或工业用碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂粉精中的Ca(ClO)2与二氧化碳、水反应生成HClO，具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于游泳池消毒，A正确； B．绿矾中的能将还原为，同时自身被氧化为，从而去除有毒的铬离子，B正确； C．生石灰和硅胶是干燥剂，用于防潮，而食品氧化变质需用抗氧化剂，C错误； D．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）都具有碱性，可作为食用碱，用于食品加工或工业，D正确； 故答案选C。 2. 下列关于合金的说法不正确的是 A. 不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si) B. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 C. 镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料 D. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢的主要合金元素是铁和铬，铬在钢材表面形成致密的用于提高耐腐蚀性，故A错误； B．形状记忆合金具有记忆效应，在形变作用力消失后能恢复原状，如镍钛合金，故B正确； C．镧镍合金（如）能吸收形成金属氢化物，是常用储氢材料，故C正确； D．钛合金生物相容性好、强度高，适用于人造骨骼等医疗植入物，故D正确； 故答案为A； 3. 分类是化学研究中的有效方法，运用分类法可将纷繁复杂的物质规律化。下列关于物质对应的分类全部正确的是 选项 不属于电解质 混合物 酸 能导电 A NaOH 雾 熔融氯化钠 B 石墨 淀粉溶液 铁 C 次氯酸 饱和食盐水 D 氯水 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH属于电解质，A错误； B．石墨是单质，不属于电解质；淀粉溶液是混合物；CH3COOH是酸；铁能导电；B正确； C．Na2CO3·10H2O是纯净物，不属于混合物，C错误； D．CaCO3属于电解质；NaHSO4属于盐，D错误； 故选B。 4. 已知离子化合物与水反应的方程式为。下列说法错误的是 A. 的物质的量为0.1 mol B. 1 mol水参与反应转移电子数目约为 C. 该反应的氧化剂为 D. 标准状况下生成，中被还原的H原子为0.1 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaH2的摩尔质量为42 g/mol，4.2 g CaH2的物质的量为0.1 mol，A正确； B．反应中2 mol H2O参与反应转移2 mol电子，则1 mol H2O参与反应转移电子数目约为6.02×1023，B正确； C．反应中H2O中的H元素化合价降低，被还原，H2O作氧化剂；CaH2中的H元素化合价升高，被氧化，CaH2作还原剂，C错误； D．标准状况下2.24 L H2为0.1 mol，根据反应式可知，生成0.1 mol H2对应中被还原的H原子为0.1 mol，D正确； 故选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6 g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B. 一定条件下，1 mol Fe与足量的反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，溶于水得到的溶液中氯离子数目为 D. 室温下，的溶液中含数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A. 1.6 g O2和O3的混合物中氧原子总质量为1.6 g，氧原子摩尔质量为16 g/mol，故氧原子物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，A正确； B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，1 mol Fe失去3 mol电子，转移电子数为3NA，B错误； C. Cl2溶于水发生可逆反应Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，1 mol Cl2产生的Cl-少于1 mol，故氯离子数目小于NA，C错误； D. 未给出溶液体积，无法确定Na+数目，D错误； 故选A。 6. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) 操作方法 A 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 B NaOH溶液 洗气 C 铁粉 充分反应，过滤，保留滤液 D NaOH溶液() 溶液 充分反应，过滤，保留滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应生成，而与碳酸氢钠溶液不反应，可有效除HCl，A正确； B．NaOH溶液与和HCl均反应，会消耗主体物质，无法选择性除杂，B错误； C．铁粉能将还原为，过滤后滤液为纯净溶液，可有效除杂，C正确； D．与反应生成沉淀和NaOH，过滤后滤液为纯净NaOH溶液，可有效除杂，D正确； 故答案选B。 7. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是 ①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜 A. ①④ B. ②③ C. ④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①Cu与能化合生成，但Fe与化合生成的是，而不是，类比错误，①错误； ②Mg在空气中燃烧生成MgO，但Na在空气中燃烧生成，而不是，类比错误，②错误； ③可以治疗胃酸过多，但NaOH碱性过强，不可用于治疗胃酸过多，类比错误，③错误； ④Fe可以置换出溶液中的铜，而Al的金属活动性比铁更强，也可以置换出溶液中的铜，类比正确，④正确； 综上，类比正确的只有④，故答案选C。 8. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液中H+与Fe2+、能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、、Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中H+、与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的OH-与、Fe2+反应而不能大量共存，B不合题意； C．Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意； D．的溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入水中： B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 将Na单质投入到溶液中： D. 实验室用铁粉和盐酸制氢气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Cl2通入水中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成离子，则离子方程式为：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，A错误； B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，钙离子和碳酸氢根离子按1:2完全反应，离子方程式为：，B正确； C．将Na单质投入FeCl2溶液，钠会优先与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，不能直接置换Fe2+，离子方程式为：，C错误； D．铁粉与盐酸反应生成氢气和FeCl2，离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. 为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】宇宙中最丰富的元素为H元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个，即K层和M层共9个电子，K层2个电子，M层7个电子，W为Cl元素；Z的阴离子为O2-，有10个电子，则R为Na元素，据此分析。 【详解】A．普通H原子没有中子，故A错误； B．H、C、O可以形成碳酸以及多种有机物，故B错误； C．CO2是非金属氧化物，是非电解质，故C正确； D．NaCl在水溶液和熔融状态下都能电离，故D错误； 答案选C。 11. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中4gH2能转化30gNO B. 反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C. 反应I的离子方程式为 D. 反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示分析，过程I：，过程II：； 【详解】A．4gH2物质的量2mol，根据关系：，可转化2molNO，质量为60g，A错误； B．根据分析，过程II中，为还原剂，NO为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为1：2，B正确； C．根据分析，过程I：，C正确； D．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，D正确； 答案选A。 12. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解、冷却后转移，操作步骤错误，A错误； B．新制氯水中含HClO（具有漂白性），会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定，不能达到目的，B错误； C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定，实验中，碳酸氢钠在小试管中分解，产生的使澄清石灰水变浑浊，而大试管中的碳酸钠无明显现象，可比较二者热稳定性，能达到目的，C正确； D．制备胶体的方法是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；若用NaOH溶液，会生成沉淀，不能得到胶体，D错误； 故答案选C。 13. 某澄清透明的溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 下列说法错误的是 A. 原溶液中不含 B. 不能确定原溶液中是否含有 C. 原溶液中至少含有、其中一种 D. 原溶液中含有，浓度为0.01 mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】取原溶液，加入足量溶液，产生沉淀A，说明溶液中含有与会发生氧化还原反应而不能大量共存，则原溶液中一定不含，铁离子和碳酸根离子会反应生成氢氧化铁和二氧化碳，则一定不含碳酸根离子；将沉淀A洗涤、灼烧，得到红棕色固体，即，则原溶液中；向滤液B中加入足量盐酸酸化的溶液得到2.33g白色固体D，则该白色固体D为，原溶液中含硫酸根离子且；滤液B焰色试验呈黄色火焰，说明有，但前面加入了溶液，不能确定原溶液中是否含有；原溶液至少含有的n(正电荷) ，n(负电荷) ，根据溶液呈电中性，原溶液中还有其他阴离子，且所含离子的物质的量浓度相等，则阴离子至少含有其中一种，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含，A正确； B．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有，B正确； C．由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一种，C正确； D．原溶液中的物质的量浓度为，D错误； 故选D。 14. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 序号 X Y Z W ① Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A. ①③④ B. 仅②③ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成Al，图中转化均可一步实现，故①正确； ②Na与水反应生成NaOH，NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，电解熔融氯化钠生成Na，图中转化均可一步实现，故②正确； ③Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解生成HCl，浓HCl溶液与MnO2加热生成Cl2，图中转化均可一步实现，故③正确； ④Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步转化为Fe，图中W→X不能实现，故④错误； 综上，①②③符合题意； 答案选D。 15. 兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A. 通入防止铝和镍被空气氧化 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于镍与铝高温条件下均能与空气反应，则通入的作用是防止铝和镍被空气氧化，A正确； B．“浸出”时合金中的铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应方程式为，B正确； C．用铝与镍制成合金后，再用溶液将铝溶解，Al与NaOH溶液反应生成H2，使镍具有更大的表面积，C正确； D．兰尼镍可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构，而普通镍的还原性与相当，易被空气中的氧气氧化，故兰尼镍的保存和普通镍不同，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 16. Ⅰ素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、(⑤)、Na(⑥)、(⑦)、浓盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑨)吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于非电解质的是___________(填序号)；用原子符号表示中子数为18的氯原子___________。 （2）写出⑤在水中的电离方程式___________。 （3）将金属钠投入到水中发生反应的离子方程式___________。 （4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢离子的浓度___________mmol/L。 离子 浓度 0.06 0.08 0.02 0.04 Ⅱ．A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中圆圈“○”内的物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。 （5）反应①②③④中___________(填序号)属于氧化还原反应。 （6）写出反应③的化学方程式：___________。 （7）A与D的混合物4.2 g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58 g，则原混合物中A与D的质量比为___________。 【答案】（1） ①. ⑨ ②. （2） （3） （4）0.12 （5）②③ （6） （7）2:3 【解析】 【分析】A~H为中学化学中常见的物质，G为淡黄色固体，且G为化合物，G为过氧化钠，C在通常状况下为无色液体，推测C为水，过氧化钠和水生成氧气单质和氢氧化钠，则E为氧气、H为氢氧化钠，氧气和钠单质加热生成过氧化钠，F为钠单质；A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，且受热分解为三种物质，则A为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳、水，则B为二氧化碳、D为碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水。 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；在上述涉及的物质中，NaCl(①)、MgSO4(②)、NaOH(④)、Na2CO3(⑤)都是化合物，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；饱和食盐水(③)、浓盐酸(⑧)为混合物；Na(⑥)、(⑦)为单质；(⑨)为非电解质；故选⑨；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可表示为：； 【小问2详解】 在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子：； 【小问3详解】 金属钠投入到水中反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式； 【小问4详解】 由溶液电中性，该雨水中氢离子的浓度； 【小问5详解】 由分析，反应①为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳、水，为非氧化还原反应；②为氧气和钠单质加热生成过氧化钠，为氧化还原反应；③为过氧化钠和水生成氧气单质和氢氧化钠，为氧化还原反应；④为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，为非氧化还原反应； 故选②③； 【小问6详解】 ③为过氧化钠和水生成氧气单质和氢氧化钠，； 【小问7详解】 碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳、水：，则减少质量4.2g-3.58g=0.62g为生成二氧化碳和水质量，结合反应，碳酸氢钠质量为，碳酸钠质量为4.2g-1.68g=2.52g，原混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的质量比为1.68g：2.52g=2:3。 17. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。 （1）盛装的仪器名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C的试剂为___________。 （3）写出装置F的两点主要作用___________、___________。 （4）实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。 （5）若去掉装置C，装置D中会生成少量的黑色固体，实验室利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验。 ①试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②将试管内固体看作铁的氧化物，取出7 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况)，恰好将Fe元素完全氧化为，则___________。(保留小数点后两位) 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）浓硫酸 （3） ①. 防止空气中的水蒸气进入装置 ②. 吸收，防止污染空气 （4）A （5） ①. ②. 0.75 【解析】 【分析】装置A用浓盐酸与共热制备氯气；装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥氯气；装置D中纯净的氯气和铁反应生成氯化铁，装置E用于收集氯化铁；无水三氯化铁易潮解产生白雾，则装置F防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收剩余的，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，盛装的仪器名称是圆底烧瓶，装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂为浓硫酸； 【小问3详解】 无水氯化铁易潮解产生白雾，装置F可以防止空气中的水蒸气进入装置；氯气有毒，装置F也能吸收剩余的氯气，防止污染空气，则装置F的两点主要作用为：防止空气中的水蒸气进入装置、吸收，防止污染空气； 【小问4详解】 为防止铁与氧气反应，待装置D中充满黄绿色的氯气后再点燃D处酒精灯，所以实验开始时，应先点燃A处酒精灯； 【小问5详解】 ①试管中铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为：； ②试管内固体FexO中Fe元素化合价为 ，取出7 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况)，恰好将Fe元素完全氧化为，根据得失电子守恒可得：，则0.75。 18. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、、FeO、)制备磁性胶体粒子、绿矾()和净水剂的实验流程如图： （1）试剂X为___________。 （2）溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为___________；若将溶液D中铁元素恰好转化为胶体，当溶液D中含有则理论上加入___________ （4）操作Ⅳ为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）写出由固体G生成的离子方程式___________，向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为___________。 【答案】（1）NaOH溶液 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. 的溶解度小于 【解析】 【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为溶液，固体为Fe、、和Cu，加入稀硫酸，Cu不反应，Fe、、溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到绿矾，溶液D中加入适量的将部分氧化为，向溶液E加入溶液并加热生成胶体，向溶液E加入，生成氢氧化铁沉淀G，再加入氧化剂次氯酸钠在碱性条件下氧化氢氧化铁沉淀生成，以此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，X为溶液。 【小问2详解】 无血红色产生的原因是废铁屑中过量的铁单质将溶解产生的全部还原为 ，离子方程式为。 【小问3详解】 D溶液中加入适量的过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为；要使溶液E中铁元素恰好转化为胶体，则应满足，假设加入，根据得失电子守恒可得生成，则有。 【小问4详解】 根据分析可知，操作Ⅳ为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 由分析可知G是氢氧化铁，生成的离子方程式为；向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为的溶解度小于。 19. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用， 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： （1）某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。若用NaClO固体配制。 ①计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒___________(填仪器名称)。 ③配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母标号)。 A．溶解 B．转移 C．摇匀 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：___________。 （3）已知Cl2与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物， ①若将实验产生的6.72 L(标准状况)氯气通入到250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是___________ mol/L。 ②若反应后n(NaClO)与n(NaClO3)之比为2:3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 74.4g ②. CDE ③. 胶头滴管、玻璃棒 ④. AC ⑤. ACDF （2）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （3） ①. 2.4 ②. 17:5 【解析】 【小问1详解】 某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。若用NaClO固体配制。 ①配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：500mL×1.19g/mL×12.5%=74.375g≈74.4g； ②根据用固体配制一定物质的量浓度溶液实验可知，如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是烧杯、天平和容量瓶，还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管，故答案为：CDE；玻璃棒和胶头滴管； ③A．为溶解，在烧杯中用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．转移时需使用玻璃棒引流，B错误； C．摇匀时用右手食指按住容量瓶瓶塞，拇指和中指夹住瓶颈，左手五指拖住平底，上下反复颠倒摇匀，C正确； 故答案为：AC； ④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液且马上定容将导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B不合题意； C．移液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时，仰视刻度线导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D符合题意； E．配制过程中需向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶内有少量水对实验结果无影响，E不合题意； F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，F符合题意； 故答案为：ACDF； 【小问2详解】 在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”而发生氯气中毒事件，酸性条件下Cl-和ClO-发生归中反应生成有毒气体Cl2，该反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问3详解】 ①根据原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=2n(Cl2)，若将实验产生的6.72 L(标准状况)氯气通入到250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，即n(NaOH)=2n(Cl2)=×2=0.6mol，则该氢氧化钠溶液的浓度是=2.4 mol/L，故答案为：2.4； ②若反应后n(NaClO)与n(NaClO3)之比为2:3，设NaClO为2mol，NaClO3为3mol，则失电子总数为：2×1+3×5=17mol，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，n(NaCl)=17mol，即被还原的氯原子为17mol，被氧化的氯原子为5mol，且氧化剂和还原剂均为Cl2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比等于被还原的氯原子和被氧化的氯原子之比为17mol：5mol=17:5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $