四川省南江中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试卷

南江中学2025-2026学年高二上学期1月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23

一、单选题(每小题3分，共42分)

1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连或直流电源负极相连

B．定期去除锅炉水垢可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除

C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应

D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大

2．下列表述正确的是

A．基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6

B．H2S的电子式：

C．s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量

D．轨道表示式违背了洪特规则

3．图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是

 

A．HB在水中部分电离，属于弱电解质

B．水溶液中，与结合成时形成O-H共价键

C．与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱

D．加水稀释可促进HB电离，增大浓度

4．盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是

A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C．可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物D．用热水蒸气对稀释制备白色颜料

5．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是

A．检验废水中含有

B．溶液显碱性从而清洗油污的原理：

C．溶液处理水垢中

D．水解制备的反应原理：

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2L 0.5mol/L H2SO3溶液中，含有2NA个H＋

B．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，含有0.1NA个

C．氯碱工业中，产生标准状况下22.4L H2时，转移的电子数约为2NA

D．室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离的OH－有0.1NA个

7．下列叙述正确的是

A．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO-+ H2O =HClO+OH-

C．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0

D．25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变

8．我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，该进程如图所示。则下列说法错误的是

 

 

 

 

 

 

 

 

A．曲线对应总反应为  

B．曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能

C．曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线

D．催化剂一定参与化学反应，从而改变了反应进程

9．将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是

A．图甲中铜丝上的电极反应式为

B．图甲中会出现蓝色和红色两种颜色

C．图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法

D．图甲和图乙均发生吸氧腐蚀

10．下列说法正确的是

A．常温下，的NaY溶液的，该溶液中

B．的溶液中：

C．溶液中：

D．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后：

11．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：。下列说法正确的是

A．当悬浊液中时，上述反应达到平衡

B．该反应的平衡常数表达式

C．反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴浓溶液，平衡逆向移动

D．常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大

12．为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是

A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成

B．该化学反应的速率主要由反应②决定

C．该过程的总反应为  

D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率

13．某电化学合成氨技术的工作原理如图所示，在双极膜中解离产生和。下列说法正确