辽宁省部分重点高中2025-2026学年高一上学期12月联考化学试题

辽宁部分重点高中2025-2026学年度上学期高一12月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案） 1．化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A．陶瓷、冶金、火药的生产过程中都发生了化学变化 B．瑞典化学家舍勒提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C．我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D．我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 2．实验室中的安全至关重要，了解药品的性质及分类是安全的前提。下列药品的分类及性质错误的是 A．乙醇：有机物、易燃品 B．浓硫酸：酸类、腐蚀品 C．高锰酸钾：盐类、易爆品 D．白磷：非金属单质、易燃品 3．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．黄酒中含有的和互为同素异形体 B．木炭在缺氧条件下燃烧会生成，属于酸性氧化物 C．雪融化为水属于化学变化 D．古代青铜酒杯中含有金属，常温下不会与稀盐酸发生置换反应 4．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．c点，两溶液的离子可以大量共存 C．a、b两点，两溶液中均完全沉淀 D．b点，②溶液中大量存在的离子是、 5．下列电离方程式不正确的是 A．在水溶液中的电离方程式为 B．的电离方程式为 C．在水溶液中的电离方程式为 D．的电离方程式为 6．元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系。下列判断正确的是 已知：反应②的离子方程式为 A．是碱性氧化物 B．反应②中表现出还原性 C．工业废水中的有毒，常用含的盐溶液将其氧化后再处理排放 D．反应③是非氧化还原反应 7．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 n(KI)/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 a ② 中性 0.001 10a 下列说法正确的是 A． B． C．由反应①②可知，的还原性随酸性的减弱而减弱 D．反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 8．关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是 A．Na能与溶液反应置换出红色的铜 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 C．和都能与水反应，生成物完全相同 D．温度相同时，在水中比溶解性小 9．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红 该溶液的溶质属于碱 B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将加入盛有酚酞试液的水中，溶液先变红后褪色 加入后所得溶液具有碱性和漂白性 D 向某溶液中滴加稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 10．如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A．a、d溶液均具有酸性，且同条件下a的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒，将b通入石灰乳可获得漂白粉 C．漂白粉的漂白原理是因为和空气中的发生反应 D．a与e反应可制得b 11．工业上采用电解饱和食盐水的方法制备：。下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．若消耗，则会生成还原产物 C．纯净的能在中安静地燃烧，产生大量白烟 D．该反应的电子转移情况可表示为 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下（气体摩尔体积为22.4 L/mol），中含有的分子数为 B．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为 C．浓度为的溶液中，含有的数目为 D．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为 13．已知还原性：，下列选项描述与对应图像相符且正确的是 A．图①可用来配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．图②可表示为向、混合液中滴加盐酸的图像，且 C．图③可表示为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D．图④可表示为、混合液中某些离子物质的量随充入氯气物质的量的变化图像，线代表的是 14．下列各组物质的转化关系，不是全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 15．某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是 A．固体混合物X中含Ca(OH)2和Na2CO3 B．固体混合物X中若含Cu，则还含有Fe2O3 C．气体B是H2 D．溶液B中含2种金属阳离子 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16．学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用。 (1)配制5.0 mol/L的稀硫酸 (a)配制100 mL 5.0 mol/L的稀硫酸，需要18 mol/ L硫酸的体积为 mL。(保留1位小数) (b)配制溶液时，需要的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名称)。 (c)在烧杯中稀释浓硫酸的操作为 。 (d)下列关于100 mL容量瓶的操作，正确的是 。 A． B．C．  D． (e)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中H2SO4的实际浓度比所要求的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)开展实验探究 该学习小组进行如下图所示的实验： (a)写出②中Cu溶解的离子方程式 。 (b)比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 。 17．金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，在重要化工领域发挥重要作用。 Ⅰ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，工艺流程如下： (1)“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是 。 (2)碳酸化过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)蒸馏水洗涤“过滤”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。 (4)生产中可循环利用的物质为 (填化学式)。 Ⅱ．碳酸氢钠用途广泛，某化学兴趣小组对碳酸氢钠性质展开探究。 【提出问题】小组成员推测NaHCO3能与CaCl2反应产生沉淀，并就此展开探究。 【猜想与假设】假设1：NaHCO3能与CaCl2反应生成Ca(HCO3)2沉淀 假设2：___________ 【实验验证】为验证假设，甲同学设计如下实验方案：分别取1 mL不同浓度NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1 mL CaCl2溶液 实验 NaHCO3溶液浓度 CaCl2溶液浓度 实验现象 1 0.1 mol/L 0.1 mol/L 溶液变浑浊 2 0.2 mol/L 0.2 mol/L 溶液出现白色胶状物质 3 0.5 mol/L 0.5 mol/L 有明显白色胶状物质生成 4 1.0 mol/L 1.0 mol/L 有白色胶状物质生成，并有气泡冒出 (5)补全假设2： 。 (6)用离子方程式解释实验4中的现象 。 【结果分析】甲同学认为：反应物浓度较低时，假设1成立；反应物浓度较高时，假设2成立。 【继续探究】为进一步探究NaHCO3与CaCl2反应产物，丙同学设计如下实验： 实验步骤 现象 结论 取实验1反应产物，向试管中___________。 溶液逐渐变澄清 假设1不成立，假设2成立。 (7)补全实验步骤： 。 18．某工厂以粗食盐(含有少量、、和一些难溶性杂质)为原料制备漂白粉，部分工艺流程如图所示。 已知：“除杂过滤”步骤中添加的试剂均过量。 回答下列问题： (1)写出在水中的电离方程式： 。 (2)“除杂过滤”步骤中，试剂添加的正确顺序是___________(填标号)。 A．②③① B．①②③ C．②①③ D．①③② (3)滤渣2的主要成分为、、 (填化学式)。 (4)写出“反应a”中生成漂白粉的化学方程式： ；该反应中被氧化的和被还原的的物质的量之比为 。 (5)商业上常用“有效氯”来表示漂白粉的消毒能力，其计算公式为漂白粉的有效氯。 ①写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式： 。 ②已知某批次漂白粉的有效氯为35.5%，则100 g该批次漂白粉中所含次氯酸钙的质量为 g。 19．是一种淡绿色晶体，难溶于水。以一种废镍催化剂（含NiO、MgO、FeO、CaO，还含有少量油脂等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：酸浸后溶液中金属离子有；本题中，不被氧化。 (1)碱洗中加入Na2CO3的主要作用是： 。 (2)玻璃中的能与反应生成 （填物质名称），故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。 (3)酸浸。碱洗后的废镍催化剂先粉碎后再用稀硫酸浸取，测得单位时间内的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒直径越大，的浸出率越低的原因是 。 (4)沉铁。向所得浸出液中加入足量溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得黄铁钠矾[]。向浸出液中加溶液，并控制温度的目的是： 。 (5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为 。 (6)测定某产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250mL，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL 0.0500标准溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为20.00mL。计算产品的纯度 （写出计算过程，杂质不参与反应）。实验过程中反应如下： （未配平） （未配平） 高一化学 第1页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁部分重点高中2025-2026学年度上学期高一12月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案） 1．化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A．陶瓷、冶金、火药的生产过程中都发生了化学变化 B．瑞典化学家舍勒提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C．我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D．我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 【答案】B 【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、火药的生产过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，故A正确； B．法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故B错误； C．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成了有生理活性的结晶牛胰岛素，故C正确； D．我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献，促进了我国石油化工工业的发展，故D正确； 故选B。 2．实验室中的安全至关重要，了解药品的性质及分类是安全的前提。下列药品的分类及性质错误的是 A．乙醇：有机物、易燃品 B．浓硫酸：酸类、腐蚀品 C．高锰酸钾：盐类、易爆品 D．白磷：非金属单质、易燃品 【答案】C 【详解】A．乙醇为有机化合物，易燃，符合实验室分类及危险标识，A正确； B．浓硫酸属于强酸溶液，具有强腐蚀性，B正确； C．高锰酸钾是盐类，但其危险性主要体现为强氧化性，而非易爆品，C错误； D．白磷是非金属单质，常温下易自燃，属于易燃品，D正确； 故选C。 3．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．黄酒中含有的和互为同素异形体 B．木炭在缺氧条件下燃烧会生成，属于酸性氧化物 C．雪融化为水属于化学变化 D．古代青铜酒杯中含有金属，常温下不会与稀盐酸发生置换反应 【答案】D 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，乙醇和乙酸均为化合物，且元素组成不同，不满足同素异形体定义，A错误； B．木炭在缺氧条件下燃烧生成一氧化碳（CO），但CO不与水或碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．雪融化为水是固态水变为液态水的过程，无新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，C错误； D．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，常温下不与稀盐酸发生置换反应，D正确； 故选D。 4．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．c点，两溶液的离子可以大量共存 C．a、b两点，两溶液中均完全沉淀 D．b点，②溶液中大量存在的离子是、 【答案】B 【分析】氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为，随着硫酸的加入， 溶液的导电性先减弱，a点为恰好完全反应时，溶液的导电性几乎为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为，溶液导电性先减弱，继续滴加硫酸氢钠发生反应：，溶液的导电性继续减弱，d点完全反应，导电性最弱，最后硫酸氢钠过量，溶液导电性增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．由分析可知，c 点时，曲线①中H2SO4过量，溶液中离子为H+、，曲线②中溶液中离子为Na+、OH-、，H+和OH-无法大量共存，B 错误； C．由分析可知，a 、b两点均为恰好反应生成硫酸钡沉淀，两溶液中均完全沉淀，C 正确； D．由分析可知，b点时，溶质是，此时大量存在Na+、OH-，D 正确； 故选B。 5．下列电离方程式不正确的是 A．在水溶液中的电离方程式为 B．的电离方程式为 C．在水溶液中的电离方程式为 D．的电离方程式为 【答案】A 【详解】A．在水溶液中电离应生成，但选项中写成了，因此A符合题意； B．是强碱，在水溶液中电离生成，B不符合题意； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为，C不符合题意； D．是强电解质，在水溶液中电离生成，D不符合题意； 故答案选A。 6．元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系。下列判断正确的是 已知：反应②的离子方程式为 A．是碱性氧化物 B．反应②中表现出还原性 C．工业废水中的有毒，常用含的盐溶液将其氧化后再处理排放 D．反应③是非氧化还原反应 【答案】D 【分析】与反应生成和，在碱性条件下被氧化生成，在酸性条件下转化为。 【详解】A．根据反应①可知，可以与碱反应生成盐和水，而碱性氧化物不与碱反应，故Cr2O3不是碱性氧化物，A错误； B．根据反应②的离子方程式可知，元素化合价由+3升高为+6，发生氧化反应，为还原剂，表现还原性，O元素化合价由-1（）降低为-2，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性，B错误； C．具有氧化性，在酸性条件下与反应，，反应中作还原剂（而非氧化剂）将还原为，而非将氧化，C错误 D．反应③离子方程式为，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确； 故选D。 7．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 n(KI)/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 a ② 中性 0.001 10a 下列说法正确的是 A． B． C．由反应①②可知，的还原性随酸性的减弱而减弱 D．反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 【答案】D 【详解】A．在反应①中，酸性条件下，KMnO4与KI反应生成Mn2+和I2，离子方程式为：，，根据计量关系，，即a = 0.0002，A错误； B．在反应②中，中性条件下，n(KI) = 0.001 mol，n(KMnO4) = 10a mol = 0.002 mol，；被还原为MnO2，得到3个电子，根据得失电子守恒，则被氧化为失去2×3=6个电子，即中I为+5价，为，故x=3，B错误； C．在反应①和反应②中，KMnO4均作氧化剂，且酸性条件下，被还原为+2价的，而中性条件下，只能被还原为+4价的MnO2，表明酸性减弱时KMnO4的氧化性减弱，C错误； D．反应②的离子方程式为：，氧化产物为，还原产物为MnO2，物质的量之比为1 : 2，D正确； 故答案选D。 8．关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是 A．Na能与溶液反应置换出红色的铜 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 C．和都能与水反应，生成物完全相同 D．温度相同时，在水中比溶解性小 【答案】D 【详解】A．Na与CuSO4溶液反应的方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，没有铜单质的生成，A错误； B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为，B错误； C．Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑生成物不同，C错误； D．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，D正确； 故选D。 9．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红 该溶液的溶质属于碱 B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将加入盛有酚酞试液的水中，溶液先变红后褪色 加入后所得溶液具有碱性和漂白性 D 向某溶液中滴加稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酚酞变红说明溶液呈碱性，但溶质不一定是碱，也可能是某些盐（如Na2CO3），A错误； B．生成白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，未排除等干扰离子，无法说明溶液中一定含有，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2。NaOH使溶液呈碱性，酚酞变红；H2O2具有漂白性，使红色褪去。因此，所得溶液具有碱性和漂白性，结论正确，C正确； D．产生的CO2气体可能来自或等，无法确定一定是，D错误； 故答案选C。 10．如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A．a、d溶液均具有酸性，且同条件下a的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒，将b通入石灰乳可获得漂白粉 C．漂白粉的漂白原理是因为和空气中的发生反应 D．a与e反应可制得b 【答案】C 【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为，b为，c为，d为，e为，f属于次氯酸盐。 【详解】A．分析可知，a为，是强酸，d为，是弱酸，则相同条件下a的酸性比d强，故A正确； B．b为，溶于水产生，具有消毒的作用，c为，具有强氧化性，则物质b、c均能用于自来水消毒；漂白粉的制备原理为：将通入石灰乳中，故B正确； C．漂白粉的漂白原理是因为和空气中的、发生反应，故C错误； D．a为，e为，二者反应为：，可制得b()，故D正确； 故答案选C。 11．工业上采用电解饱和食盐水的方法制备：。下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．若消耗，则会生成还原产物 C．纯净的能在中安静地燃烧，产生大量白烟 D．该反应的电子转移情况可表示为 【答案】B 【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价升高被氧化，氯化钠是反应的还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化产物；氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂，发生还原反应，氢气是还原产物；反应转移电子的数目为2。 【详解】A．由分析可知，水是反应的氧化剂，发生还原反应，A错误； B．由方程式可知，消耗36 g水时，生成氢气的质量为：××2 g/mol=2 g，B正确； C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，从而产生大量的白雾，C错误； D．由分析可知，氯化钠是反应的还原剂，水是氧化剂，反应转移电子的数目为2，则表示反应电子转移情况的单线桥为：，D错误； 故选B。 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下（气体摩尔体积为22.4 L/mol），中含有的分子数为 B．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为 C．浓度为的溶液中，含有的数目为 D．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，分子数为，A正确； B．过氧化钠与水反应：，消耗0.2 mol Na2O2生成0.1 mol O2，转移电子0.2 mol，转移的电子数为，B正确； C．选项未给出溶液体积，无法计算Al2(SO4)3的物质的量，故数目无法确定，C错误； D．N2O和CO2的摩尔质量均为44 g/mol，22 g混合气体中N2O和CO2的物质的量之和为0.5 mol，每个分子含3个原子，则22 g混合气体含有1.5 mol原子，即原子数为，D正确； 故答案选C。 13．已知还原性：，下列选项描述与对应图像相符且正确的是 A．图①可用来配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．图②可表示为向、混合液中滴加盐酸的图像，且 C．图③可表示为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D．图④可表示为、混合液中某些离子物质的量随充入氯气物质的量的变化图像，线代表的是 【答案】B 【详解】A．不能直接在容量瓶中进行浓硫酸稀释，A错误； B．0～40mL盐酸用于中和和将转化为，而40～60mL盐酸用于将碳酸氢钠转化为 。设 ， 。根据反应方程式：中和需要，将转化需要。将反应生成需要，根据图像：，因此，， ，即 ，B正确； C．向NaOH溶液中滴加溶液，溶液的导电性不会降为0，C错误； D．因还原性，则与氯气发生反应的先后顺序为、、，线b表示的反应为，则线代表的是的物质的量变化情况，D错误； 故选B。 14．下列各组物质的转化关系，不是全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与HCl反应生成NaCl，均能一步完成，A不符合题意； B．Al与O2反应生成Al2O3能一步完成，Al2O3不溶于水且不与水反应，无法直接一步生成Al(OH)3（需通过酸或碱溶解后再转化），Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3能一步完成，故该组转化不是全部一步完成，B符合题意； C．Cl2与水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，HCl与氧化剂（如MnO2）反应生成Cl2，均能一步完成，C不符合题意； D．Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被O2氧化生成Fe(OH)3，均能一步完成，D不符合题意； 故答案为：B。 15．某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是 A．固体混合物X中含Ca(OH)2和Na2CO3 B．固体混合物X中若含Cu，则还含有Fe2O3 C．气体B是H2 D．溶液B中含2种金属阳离子 【答案】B 【分析】混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液A，能溶于水的物质只有Ca(OH)2和Na2CO3，且如果二者都有会生成CaCO3沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液A中有Ca(OH)2，但由于Ca(OH)2可能过量，所以无法确定是否含有Na2CO3；滤渣A中加足量稀盐酸生成气体B和溶液B，气体B可能是盐酸和碳酸钙反应生成的CO2，也可能是铁与盐酸反应生成的H2，也可能是二者都有。向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中不含有Fe3+，有两种可能：一是原固体中不含有Fe2O3，则由于加足量盐酸没有固体剩余，此时也一定不含Cu；二是原固体中含Fe2O3，加稀盐酸后生成Fe3+，Fe3+与Cu反应生成Cu2+和Fe2+；再结合选项分析作答。 【详解】A．由以上分析可知，固体混合物X中一定含Ca(OH)2，但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含有Na2CO3，A错误； B．由分析可知，若固体混合物X中含有Cu，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有Fe2O3产生Fe3+，和Cu反应，使其溶解，B正确； C．根据分析可知，气体B可能是H2和CO2的混合气，不一定是氢气，C错误； D．当固体X为Cu、Fe2O3、Fe、Ca(OH)2、Na2CO3时，溶液B中含Cu2+、Fe2+、Ca2+共3种金属阳离子，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16．学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用。 (1)配制5.0 mol/L的稀硫酸 (a)配制100 mL 5.0 mol/L的稀硫酸，需要18 mol/ L硫酸的体积为 mL。(保留1位小数) (b)配制溶液时，需要的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名称)。 (c)在烧杯中稀释浓硫酸的操作为 。 (d)下列关于100 mL容量瓶的操作，正确的是 。 A． B．C．  D． (e)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中H2SO4的实际浓度比所要求的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)开展实验探究 该学习小组进行如下图所示的实验： (a)写出②中Cu溶解的离子方程式 。 (b)比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 。 【答案】(1) 27.8 烧杯、量筒 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 CD 偏小 (2) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 增强H2O2的氧化性 【详解】（1）(a)根据稀释前后溶质物质的量不变，即100×10-3 L×5.0mol/L=18mol/L×V，V=0.0278L=27.8mL，故答案为：27.8； (b)配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，故答案为：烧杯、量筒； (c)浓硫酸溶于水会放出大量热，故在烧杯中稀释浓硫酸的操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌； (d)A．摇匀要在定容后，且要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，A错误； B．定容时，视线应该与容量瓶凹液面最低处相平，B错误； C．转移时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下方，C正确； D．摇匀时要一只手托住瓶底，另一只手按紧玻璃塞，反复上下颠倒，D正确； 故答案为：CD； (e)仰视容量瓶上的刻度线，导致所加入的水量偏大，最后配成的溶液中H2SO4的实际浓度比所要求的偏小，故答案为：偏小； （2）(a)过氧化氢、铜片、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； (b)结合实验①和②可知，H+的作用是增强H2O2的氧化性，故答案为：增强H2O2的氧化性。 17．金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，在重要化工领域发挥重要作用。 Ⅰ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，工艺流程如下： (1)“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是 。 (2)碳酸化过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)蒸馏水洗涤“过滤”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。 (4)生产中可循环利用的物质为 (填化学式)。 Ⅱ．碳酸氢钠用途广泛，某化学兴趣小组对碳酸氢钠性质展开探究。 【提出问题】小组成员推测NaHCO3能与CaCl2反应产生沉淀，并就此展开探究。 【猜想与假设】假设1：NaHCO3能与CaCl2反应生成Ca(HCO3)2沉淀 假设2：___________ 【实验验证】为验证假设，甲同学设计如下实验方案：分别取1 mL不同浓度NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1 mL CaCl2溶液 实验 NaHCO3溶液浓度 CaCl2溶液浓度 实验现象 1 0.1 mol/L 0.1 mol/L 溶液变浑浊 2 0.2 mol/L 0.2 mol/L 溶液出现白色胶状物质 3 0.5 mol/L 0.5 mol/L 有明显白色胶状物质生成 4 1.0 mol/L 1.0 mol/L 有白色胶状物质生成，并有气泡冒出 (5)补全假设2： 。 (6)用离子方程式解释实验4中的现象 。 【结果分析】甲同学认为：反应物浓度较低时，假设1成立；反应物浓度较高时，假设2成立。 【继续探究】为进一步探究NaHCO3与CaCl2反应产物，丙同学设计如下实验： 实验步骤 现象 结论 取实验1反应产物，向试管中___________。 溶液逐渐变澄清 假设1不成立，假设2成立。 (7)补全实验步骤： 。 【答案】(1)CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳 (2) (3)取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀HNO3酸化，再滴入少量AgNO3溶液，若溶液不变浑浊，则NaHCO3固体已洗涤干净(若检验也可以) (4)CO2 (5)NaHCO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀 (6) (7)通入过量CO2 【分析】侯氏制碱法流程中，往饱和食盐水通入氨气，溶液呈碱性，再通入CO2，发生反应：，通过过滤的方法将溶解度更小的碳酸氢钠晶体分离出，再加热固体得到碳酸钠，煅烧固体中产生的CO2可参与循环。 【详解】（1）“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是：CO2溶解度较氨气小，先通氨气使溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳； （2）碳酸化过程中发生反应的化学方程式为； （3）用蒸馏水洗涤“过滤”后所得的碳酸氢钠固体，固体表面的杂质可能为氯化铵，若洗涤液中不含氯离子，则说明沉淀洗涤干净，证明固体洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀HNO3酸化，再滴入少量AgNO3溶液，若溶液不变浑浊，则NaHCO3固体已洗涤干净(若检验也可以：取少量最后一次洗涤滤液于试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯微热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则NaHCO3固体已洗涤干净)； （4）由分析可知，生产中可循环利用的物质为CO2； （5）根据假设1，可提出假设2为NaHCO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀； （6）NaHCO3与CaCl2反应，有白色胶状物质生成，并有气泡冒出，生成了CaCO3和CO2，离子方程式为：； （7）通过上述实验可知，沉淀为CaCO3，欲使其溶解，排除假设1干扰，可通入过量CO2。 18．某工厂以粗食盐(含有少量、、和一些难溶性杂质)为原料制备漂白粉，部分工艺流程如图所示。 已知：“除杂过滤”步骤中添加的试剂均过量。 回答下列问题： (1)写出在水中的电离方程式： 。 (2)“除杂过滤”步骤中，试剂添加的正确顺序是___________(填标号)。 A．②③① B．①②③ C．②①③ D．①③② (3)滤渣2的主要成分为、、 (填化学式)。 (4)写出“反应a”中生成漂白粉的化学方程式： ；该反应中被氧化的和被还原的的物质的量之比为 。 (5)商业上常用“有效氯”来表示漂白粉的消毒能力，其计算公式为漂白粉的有效氯。 ①写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式： 。 ②已知某批次漂白粉的有效氯为35.5%，则100 g该批次漂白粉中所含次氯酸钙的质量为 g。 【答案】(1) (2)AC (3)和 (4) 1：1 (5) 35.75 【分析】该工艺流程以含可溶性杂质（、、）和难溶性杂质的粗食盐为原料，先通过溶解、过滤除去难溶性杂质，再依次添加（除）、（除）、（除与过量）完成除杂，过滤后酸化、浓缩得到饱和食盐水；随后将饱和食盐水电解生成、和，与石灰乳反应，最终制得漂白粉，实现了粗盐提纯到漂白粉制备的完整转化。 【详解】（1）是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式为：； （2）除杂需遵循“先于添加（除去过量）、和顺序可互换”的原则： A．（②→③→①）：先加除，再加除，最后加除与过量，符合要求； C．（②→①→③）：先加除，再加除与过量，最后加除，也符合要求； 其他选项无法除去过量，故答案选：AC； （3）除杂时：与生成，与生成，与、过量分别生成、，因此滤渣2含、、和，故答案为：和； （4）漂白粉由与石灰乳反应生成，化学方程式为：；反应中发生歧化反应：1个从0→-1（被还原，生成），1个从0→+1（被氧化，生成），因此被氧化与被还原的物质的量之比为1:1； （5）①漂白粉中与盐酸反应生成，化学方程式为：； ②设 100g 漂白粉中的质量为x：由反应可知，1mol （143g）生成 2mol （142g），则100g 该漂白粉生成的质量为；根据有效氯公式得：，解得。 19．是一种淡绿色晶体，难溶于水。以一种废镍催化剂（含NiO、MgO、FeO、CaO，还含有少量油脂等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：酸浸后溶液中金属离子有；本题中，不被氧化。 (1)碱洗中加入Na2CO3的主要作用是： 。 (2)玻璃中的能与反应生成 （填物质名称），故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。 (3)酸浸。碱洗后的废镍催化剂先粉碎后再用稀硫酸浸取，测得单位时间内的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒直径越大，的浸出率越低的原因是 。 (4)沉铁。向所得浸出液中加入足量溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得黄铁钠矾[]。向浸出液中加溶液，并控制温度的目的是： 。 (5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为 。 (6)测定某产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250mL，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL 0.0500标准溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为20.00mL。计算产品的纯度 （写出计算过程，杂质不参与反应）。实验过程中反应如下： （未配平） （未配平） 【答案】(1)洗去催化剂表面的油污 (2)硅酸钠 (3)固体与硫酸接触面积小，反应速率慢 (4)加溶液是将氧化为，控制温度为了减少的分解 (5)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ (6)91.5% 【分析】由题给流程可知，向废镍催化剂中加入碳酸钠溶液洗去表层的油脂，加入稀硫酸酸溶，将金属元素转化为可溶硫酸盐，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸镁的混合盐溶液，滤渣1为硫酸钙；向滤液中加入过氧化氢、氢氧化钠得到黄钠铁矾晶体，除去铁元素；向沉铁后的溶液中滴加NaF溶液，将、转化成沉淀和沉淀，滤渣Ⅱ为、，滤液为硫酸镍溶液；向硫酸镍溶液中加入草酸铵溶液，将溶液中镍离子转化为二水草酸镍沉淀，过滤得到二水草酸镍。 【详解】（1）根据分析，碱洗中加入Na2CO3的主要作用是洗去催化剂表面的油污。 （2）为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3具有黏性，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液； （3）固体颗粒直径越大，固体与硫酸接触面积小，反应速率慢，浸出率越低，故答案为：固体与硫酸接触面积小，反应速率慢； （4）不稳定，受热易分解。加溶液是将氧化为，控制温度是减少的分解，故答案为：将氧化为，控制温度是减少的分解； （5）高温煅烧NiC2O4生成Ni2O3、一氧化碳、二氧化碳，NiC2O4受热分解的化学方程式为2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑。 （6）由得失电子数目守恒可知，250mL溶液中二水草酸镍的物质的量为，的摩尔质量约为，则产品的纯度为，故答案为：91.5%。 高一化学 第8页（共18页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $