河南省郑州市2026届高三上学期一模考试化学试题

郑州市2026年高中毕业年级第一次质量预测 化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分 钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答， 在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O一16Mm一55Fe一56 第I卷（选择题共45分） 煞 、选择题（本题共15小题，每小题只有，个选项符合题意，每小题3分，共 45分 1.3600多年前，商人聚集于古商城（今郑州商城遗址）铸铜、伐木，营建起 当时最大、最繁荣的政治经济文化中心“毫都”。下列说法正确的是 长 A.·遗址出土的珍贵青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈 B.商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化 C.1“C因其放射性及恒定的半衰期，可用于商文物考古中的年代测定 D.商城墙遗址修复用到的高岭土（成份2SiO2·Al2O3·2H,O)熔点较低 2.下列化学用语错误的是 A.C的电子式：Gi: B.乙炔的结构简式：CH≡CH C.S的原子结构示意图： 宫 t16 D.中子数为20的K原子：8K 3.化合物X是合成药物五氟利多的关键中间体，其结构简式如图所示。下列 叙述错误的是 A.分子中所有的原子可能共平面 B.分子中的官能团有三种 C.1molX与H2反应最多消耗4molH2 D.能发生加成反应和氧化反应 化学试题卷第1页（共10页） 4.下列实验操作或装置选择正确的是 A B D 垂 加热NaHCO3 取10.00mL Na2S03与70% 分离酒精 固体制纯碱 H2C2O4溶液 浓硫酸反应制SO2 和CCL4溶液 5.黑火药是我国古代四大发明之一，反应原理为S十2KNO3+3C一K2S +N2个十3CO2个。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.12g12C所含质子数为6NA B.每生成2.8gN2转移电子数为1.2Na C.11.2LC02含共价键数目为2NA D.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目小于0.1Na 6.下列有关反应的方程式正确的是 A.C2与水反应：C2+H2O—2H++C1+C1O B.NO2通入水中：2NO2+H2O—HNO3+NO C.金属Na放人硫酸铜溶液中：2Na十Cu+—Cu十2Na D.侯氏制碱工艺中析出晶体：NaCl+CO2+NH+H2O一NaHCO31 +NH CI 7.下列有关物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定 A 二氧化硫做纸张漂白剂 的无色化合物 B 维生素C做食品抗氧化剂 维生素C具有强氧化性 C 小苏打单独做糕点膨松剂 Na2CO3与酸反应放出大量的CO2气体 D 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性 化学试题卷第2页（共10页） 8.下列微粒在相应条件下一定能大量共存的是 A.澄清的无色溶液中：OH、L计、CIO、Cu B.浓盐酸与KMnO4制Cl2后的溶液：H+、K+、Mn2+、CI CH=1XI0-5的溶液：NH、NO,SOMg+ c(OH) D.通入少量CO2的NaOH溶液：Cl-、NO3、HCO3、Ca2+ 9.神州二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含 有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价 与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，Q2R3与 强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是 A.X与R形成的化合物只有一种 B.简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C.最高价含氧酸的酸性：Y>Z D. Q2R3与铁粉高温下剧烈反应生成Q和Fe2R3 10.实验室用H2和Br2制备无水HBr,装置如图所示（夹持仪器已省略）。 下列说法错误的是 氢气流 负找湿润红 的玻珠 管式 液 浓硫酸 A.K装置X导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下 BL装置中发生反应的化学方程式：H+B,会2HBr C.M装置利用红磷的还原性除去混合气体中的Br2 D.N装置干燥管填充的物质可以为CaO,目的是除水 11.在某催化剂的作用下，甲酸可能发生两种分解反应，其反应历程中的 相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 过渡态1HC00 +H CO(g) HCOOH(g) 过渡态2C00H +H0g反应2 +H 反应1 HCOOH CO.(g) +H,g) 反应历程 化学试题卷第3页（共10页） A.反应1是放热反应 B.两种反应历程中均有极性键和非极性键的形成 C.反应2的化学方程式为HC())H(g)=CO(g)+H2(O(g) D.决速步骤的活化能：反应1>反应2 12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下，将100 mI.pH=5的酸HA加水稀释至 A HA为弱酸 1000mL,测得稀释后溶液的pH<6 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴人几滴浓NaOH OH-促进CO? B 溶液，红色变深 水解平衡的移动 C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2S溶液，紫色褪去 Na2S具有氧化性 向盛有1mL饱和(NH4)2SO4溶液的试管中滴加 饱和(NH4)2SO4 D 鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再 溶液使蛋白质变性 振荡，沉淀溶解 13.2025年10月中国科学院成功研制出全球首例全固态氢负离子电池，电 池总反应为3 NaAIH.十6CeH薨费No,AIH.-十2Al+6CeH,电池结构如图所 示，固态电解质仅允许H一自由移动。下列说法正确的是 负载 CeH, NaAIH a极 b极 CeHs A.充电时H由b极向a极迁移 B.充电时a极电势高于b极电势 C.放电时a极反应：CeH2-e—CeH3+H D.放电时消耗0.3 mol NaAIH4转移0.6mole 14.利用工业废气中的C02合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温 下，向1L刚性容器中充人3molH2和1 mol CO2,在催化剂作用下发生反应： 3H2(g)+CO2(g)一CH,OH(g)+H2O(g)△H<0,平衡时体系中H2、 化学试题卷第4页（共10页） CO2和CH,(O11的物质的量分数(r)与平衡总压的关系如图所示。下列说然饼 误的是 701 0 50 0 05.5,30) 30 20 10 -b 2 468101214 平衡，总压/×10Pu A.曲线b表示x(H2)随压强的变化情况 B.其他条件不变，升高温度会使x(b)和x(c)增大 CQ点该反应的压强平衡常数K。=1 (Pa)- D.改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变 15.A1(OH)3是两性氢氧化物，控制溶液pH可以分离沉淀。25℃时，某溶 液中c(A13+)与c([A1(OH)4])的总和为amol·L1,lga随pH的变化关系 如图所示（忽略溶液体积变化）。 -3.0 8.0 PH 已知：A1(OH)3(s)=A13+(aq)+3OH(aq)Kp=10-3 Al(OH)3(s)+OH (aq)[Al(OH)](ag)K=101.8 下列说法错误的是 A.K点溶液的pH=4.0 B.M c(Al3)<c([AI(OH)]) C.L点和N点沉淀的质量相等 D.随pH增大cCAI(OHD]) c(AI+)·c(OH)方先增大后减小 化学试题卷第5页（共10页） 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.(7分)芳香族化合物G常用作香料成分，广泛应用于化妆品、食品添加 剂等领域。以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： CH2CH2OH H20 CHCHO CHCH-CHCHO 催化剂、加热 一定条件 0 02 CHCH2OH 催化剂 CH-CH-CHCOOH C12H1O2 浓硫酸、△ F H2 G 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B→C的反应类型为 ,D中含氧官能团的名称为 (3)F→G的化学方程式为 (4)B的同分异构体中，含有苯环且属于醇类的物质还有 种。 17.（7分)某小组以重铬酸钾(K2Cr2O,)溶液和H2O2溶液为研究对象， 探究条件变化对化学反应速率的影响。 已知，含铬微粒在水溶液中的颜色：Cr2O(橙色)、C3+(绿色) 实验数据如下： 0.1mol.L-1 0.2mol·L-1 1.0mol。L-{ 溶液全变 蒸馏水 温度 组别 K2Cr20,溶液 H2O2溶液 H2SO4溶液 为绿色所 V/mL /K V/mL V/mL V/mL 需时间/s I 1 2 1 V 298 20 Ⅱ 1 2 2 0 298 10 Ⅲ 1 2 2 0 330 3 (1)V= mL (2)第I、Ⅱ、Ⅲ组颜色最终变为绿色，反应的离子方程式为 (3)第Ⅱ组实验由开始到全变为绿色，H2O2的平均反应速率为 mol·L-1·s1。 (4)由第Ⅱ组和第Ⅲ组实验可得出的结论 化学试题卷第6页（共10页） 18.(8分)甲、乙、丙为中学化学常见的单质，其中甲为生活中常见的金属。 A、B、C、D为化合物，C是一种白色胶状沉淀，D是一种能使湿润红色石蕊试纸 变蓝的无色气体。上述物质的转化如图所示（反应条件已省略）： 甲1 B ◆C 乙 0 NaCI0→N,Ha 丙 回答下列问题： (1)甲、乙的化学式依次为 尽 (2)写出C的电离方程式 (3)写出A十B→C+D的化学方程式 (4)D和NaClO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 19.(11分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型高效的补铁剂。 结构简式如图1所示。某研究小组用如图2所示装置制备甘氨酸亚铁（夹持和 加热仪器已省略)，并测定产品产率。 pH传感器探头 长 仪器A 图1 图2 相关物质的信息如下表： 物质 化学式 相对分子质量 溶解性 甘氨酸 NH2 CH2 COOH 75 易溶于水，微溶于乙醇 首 甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 204 易溶于水，难溶于乙醇 I.制备甘氨酸亚铁 步骤如下：①向反应装置中通人N2一段时间后，将甘氨酸、硫酸亚铁依次 加入到仪器A中，加人蒸馏水，搅拌使固体完全溶解。②向A中缓慢滴加碳酸 钠溶液，调节溶液pH约为5.5~6.0，控制温度50~60℃，持续搅拌0.5~1h。 ③充分反应后，停止加热与搅拌，并停止通人N2,将反应液静置1~2h,加入 乙醇，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 (1)仪器A的名称为 ,实验中通人N2的目的是 化学试题卷第7页（共10页） (2)步骤②中调节溶液pH约为5.5~6.7，pH不宜过高的原因 是 0 (3)步骤③中加入无水乙醇的目的是 (4)实验测得在相同条件下，甘氨酸亚铁溶液比硫酸亚铁溶液+2价铁的 保留率更高，推测原因是 Ⅱ.测定产品中甘氨酸亚铁的含量 称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，取出25mL溶液于锥形瓶 中，向其中加入磷酸以消除生成的Fe3+颜色对滴定终点的影响，用cmol·L 酸性KMnO,标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(已知： 测定中NH2CH2COO与KMnO4不反应) (5)滴定达到终点的现象为 ,产品中甘氨酸亚铁的质量分数可 表示为 20.（10)四氧化三锰(Mn3O4)凭借其独特性质在多个工业领域和高新 技术领域有广泛应用。一种利用改性富锰渣（主要成分为MnO,还含Fe、Al、 Ca、Mg、Zn、Si等元素的氧化物)制备高密度MnO4的工艺流程如图所示。 H.SO Mn0, 氨水 Na.S MnF. NH,HCO, 改性 溶浸氧化调H除杂1 除杂2 沉锰 MnCO, 焙烧 →Mn0, 富锰渣 滤渣1 滤渣2 ZnS 滤渣3 已知：常温下，金属阳离子浓度为0.1mol,L-1时，形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 (1)“滤渣1”含有CaS0,和 (2)滴加氨水目的是将Fe3+和A13+转化为沉淀而除去，则调pH最小 为 (3)“除杂2”中加人MnF2可以除去Ca2+和Mg2+,原因是 [已知：常温下，Kp(MnF2)=5.3X10-3,Kp(CaF2)=3.4×10-11, Kp(MgF2)=7.4X10-11] (4)写出“沉锰”的离子方程式 (5)MnCO3焙烧制备Mn3O4时，测得Mn3O4的密度和焙烧温度的关系如 化学试题卷第8页（共10页） 图1，则最佳焙烧温度为 ℃；MnCO3焙烧时固体残留率随温度变化如 图2,550℃~950℃范围内，发生反应的化学方程式为 2.2 固体残留率(%) 100 2.0 赵 80 A(550,75.65) 1.8 1.6 60 B(950,66.38) C C(1170,61.74 6007008009009501050温度/℃ 350 550 750 9501150.温度/℃ 图1 图2 21.(12分)2025年11月郑州市恢复汽车限行，可减少汽车尾气中氨氧化 物(NO)的排放。氮氧化物(NO)的脱除是当今社会的研究热点。 I.NH3催化还原脱硝 (1)NH3催化还原脱硝涉及以下反应： 主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H20(g) △H 副反应：4NH3(g)+4NO(g)+3O2(g)=4N20(g)+6H2O(g) △H2=-1328k·mol- 已知：2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H3=+164kJ·mol-1, 则△H1= k灯·mol-l。 (2)若在恒温恒容的密闭容器发生主反应，可提高NO平衡转化率的措施 有 (填标号)。 A.增加NH3的量 B.通人Ar C.减小压强 D.延长原料与催化剂的接触时间 (3)一定温度下，向容积为1L的容器中充人4 mol NH、4 mol NO、1molO2, 发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的 别的选择性 生成N2的物质的量 =80%,则NO的转化率为 ,主反应的 消耗NO的物质的量) K= mol·L1(列出计算式即可)。 Ⅱ.电解脱硝 (4)利用电解食盐水生成的C1O可将废气中NO转变为NO3。 电解pH=9的0.1mol·L-NaCl溶液，并通人NO,测得电流强度与NO 的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关离子的浓度与电流强度的关系如图乙 所示。 化学试题卷第9页（共10页） (·m)二来 0 300 -意(() 200 (I()万 -(C0月 20 0 34 (6 3 6 电流强度小 电流强度A 图甲 图乙 随着电流强度的增大，NO去除率下降的可能原因是 (5)酸性条件下，电化学与微生物工艺结合，微生物可以将NO?固着在 阴极区，并进一步将NO?还原为N2,装置如图所示。 ◆出液口 微生物膜 右墨 电极 多孔钛电极 一进液口 写出阴极的电极反应方程式 化学试题卷第10页（共10页）