7.3.1 醇 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙醇的组成、结构、性质及用途，涵盖烃的衍生物和官能团概念。以《红楼梦》湘云醉卧情境导入，提问酒精即乙醇建立生活联系，通过观察物理性质、结构探究实验、化学性质实验等活动，搭建从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于情境化与探究式教学结合，用《红楼梦》激发兴趣体现科学态度与责任，钠与乙醇反应实验推理羟基结构培养科学思维，催化氧化联系酒驾检测落实科学探究与实践。小结系统梳理知识，助学生建立结构决定性质的化学观念，教师可借此提升教学效率。

正说着，只见一个小丫头笑嘻嘻的走来：“姑娘们快瞧云姑娘去，吃醉了图凉快，在山子后头一块青板石凳上睡着了。”——《红楼梦》 问题：史湘云因何而醉？ 追问：酒精又称为？ 酒精 乙醇 【情境引入】 湘云醉卧芍药丛 第七章 第三节 第1课时 乙醇 【核心素养学习目标】 1.认识乙醇的组成和结构特点，及其主要性质与应用。 2.了解烃的衍生物的概念，认识有机化合物中羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。 3.根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。 从下列生活中对乙醇的描述和应用中，你能发现乙醇有哪些物理性质？ (1)用酒精可以去除衣服上沾有的少许汽油。 (2)酒香不怕巷子深。 (3)白酒的主要成分是乙醇和水。 (4)酒精灯用完后要盖上灯帽。 (5)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。 良好的有机溶剂 易挥发、有特殊香味 乙醇易溶于水 易挥发 良好的有机溶剂 宏观辨识——生活中的乙醇 俗称 颜色 气味 状态 熔点 沸点 挥发性 溶解性 密度 无色 特殊香味 液体 比水小, 0.789g/cm3 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 酒精 -117℃ 78.5℃ 易挥发 宏观辨识：一、乙醇的物理性质 【活动1】观察试剂瓶中的无水乙醇，阅读教 材77页第二段内容，归纳乙醇的物理性质。 【活动2】结构探究：实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，请问你能搭出几种结构? 微观探析：二、乙醇的分子结构 问题：如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？ 科学探究：二、乙醇的分子结构 【活动3】请同学们阅读实验7-4： 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 科学探究：二、乙醇的分子结构 【活动3】 实验现象：钠沉在无水乙醇底部，钠表面产生气泡，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，听到爆鸣声，点燃气体，产生蓝色火焰，安静地燃烧。干燥的小烧杯烧杯壁上出现液滴向其中加入少量澄清石灰水不变浑浊。 实验结论：钠与乙醇反应生成氢气。 证据推理： 追问：钠与乙醇反应产生氢气究竟断裂的是C-H还是O-H呢？ 查阅资料：1mol乙醇与1mol钠反应生成0.5mol氢气 分子式 结构式 结构简式 分子模型 球棍模型 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH 或 C2H5OH 探究课堂 微观探析：二、乙醇的分子结构 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，像这样 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 如一氯甲烷、二氯甲烷和1，2-溴乙烷等。 羟基 官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。 C—C—O—H H H H H H 微观探析：二、乙醇的分子结构 ① ①处O—H键断开 追问：1.写出乙醇与钠反应的方程式。 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa+H2↑ （置换反应） 乙醇钠 与烷烃不同，乙醇由于分子中羟基的存在可以与钠发生反应，在该反应中，钠置换了羟基中的氢，生成了氢气和乙醇钠。 2.对比钠与水和乙醇的反应，你能得出什么结论？ 结论：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 2．氧化反应：1）酒精灯燃烧(彻底氧化） 三、乙醇的化学性质 （所有化学键全部断裂） 燃烧时发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 2）乙醇的催化氧化 【活动4】实验7-5:向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 红色的铜丝 变为黑色 变为红色，闻到刺激性气味 实验现象： 实验结论： 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为 2CH3CHO ＋2H2O （乙醛） 乙醛的官能团是醛基-CHO，在适当条件下它能被进一步氧化生成乙酸。 资料卡片：乙醇进入人体后，会在肝脏中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二氧化碳和水。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。 证据推理：三、乙醇的化学性质 2)乙醇的催化氧化反应 ①处和③处断裂，碳氧单键变成碳氧双键 C—C— O H H H H 发生催化氧化反应实质：有羟基，与羟基相连的碳上有氢原子。 三、乙醇的化学性质 认识酒精测试仪 交警用经硫酸酸化处理的重铬酸钾硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化 (硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化，喝的越多颜色越深，橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒后驾车。 3)与强氧化剂反应： 羟基（-OH)被氧化成羧基（-COOH) 乙醇 酸性高锰酸钾溶液(KMnO4) 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7) 乙酸 四、乙醇的用途 溶剂 饮品 消毒剂 燃料 1.用作燃料。 2.重要的化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。 3.医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液做消毒剂。 课堂小结 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 烃的衍生物 组成与结构 化学性质 概念 示例 物理性质 用途 官能团 概念 常见物质的官能团 课堂检测： 1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(　　) A．羟基 B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子 D．氢离子 A 2. 下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是(　　) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 C 3.交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（ ） ①乙醇易挥发 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ C 湘云慢启秋波，见了众人，低头看了一看自己，方知是醉了。连忙起身扎挣着同人来至红香圃中，用过水，又吃了两盏酽茶，一时又命他喝了一些酸汤，方才觉得好了些。 ——《红楼梦》 问题：为什么酸汤可以解酒？ 预知后事如何，请听下回分解。 eq \o(―――→,\s\up17(灼烧)) eq \o(――――――――→,\s\up17(插入乙醇中),\s\do15(反复几次)) 2CH3CH2OH＋O2eq \o(――――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(△)) $