山东省新泰市第一中学北校2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

第二次大单元化学考试 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C A B D C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D AB C C CD 16（7分）．(1) 1s22s22p3 7 (2)球形 (3) 4 Fe (4) 7 17（14分）．(1) 变大（1分） (2) < (3) 锥形瓶内溶液颜色变化（1分） 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（1分） 1.69 ABC（3分） 18（11分）．(1) (2) (3)、、 (4)(5)（2分） (6) （2分） 1.3（2分） 19（14分）．(1)B (2) H2S+=+HS- ＞ ＜ (3) NaHCO3 1.25 45 20（14分）．(1) (2) 增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率 温度低于时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于，温度越高，反应I和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越 (3)X (4) 75% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰一中北校高二上学期第二次大单元考试 化 学 试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是（ ） A．可以用加热法降低暂时硬水中Ca2+、Mg2+浓度 B．可将CO中毒病人放入高压氧舱中解毒，解毒原理符合平衡移动原理 C．人们利用Na2CO3浓溶液和浓溶液水解原理设计了泡沫灭火器 D．海水中因含有和等离子呈弱碱性，有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳 2．化学事实能够体现哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是（ ） 选项 化学事实 哲学观点 A 人类对原子结构的认识过程 否定之否定规律 B 同主族元素所表现的性质 矛盾只有普遍性而无特殊性 C 热的纯碱溶液洗涤油污效果好 内外因辩证原理 D 原电池和电解池的工作原理 对立统一规律 3．下列滴定实验操作错误的是（ ） A．润洗时，待装液润湿内壁后从上口倒出 B．滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内 C．滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．用酸式滴定管盛装酸性溶液，读数时可读液面两侧最高点 4．下列对溶液平衡体系的说法不正确的是（ ） A．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．醋酸溶液在加水稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 D．可用pH试纸鉴别浓度均为的、溶液 5．下列对化学平衡的认识正确的是（ ） A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B．  ，  ，则 C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D．一定温度下，达到平衡，压缩容器体积达到新平衡后，增大 6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列解释不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) （ ） A．消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： B．消毒液的pH约为12，说明溶液中存在： C．消毒液加几滴硫酸可增强漂白作用： D．消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用： 7．下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是（ ） A．图①中锌发生氧化反应 B．图②中a电极的反应式为： C．图③中外电路中电流由B电极流向A电极 D．用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗3.6g水 8．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ） A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B．含有的溶液中：K+、Na+、、 C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 9．利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是（ ）          A．制备小苏打 B．观察铁的吸氧腐蚀 C．制备Fe(OH)3胶体 D．体积为10.60 mL 10．常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或，下列说法错误的是（ ） A．M代表pH随，的变化曲线 B．水的电离程度：a<b C．滴定到b点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中 二、选择题(共5题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11．与的干法重整(DRM)反应为。向体积为的恒容密闭容器中通入和各，在不同温度、下测得随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．a、b点平衡常数： C．时，的平衡转化率是30% D．化学反应速率： 12．在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知：和的相对能量为0]。下列说法错误的是（ ） A．O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ B．形成1molCl-Cl键时释放的能量为 C．根据图像可知： D．该历程中速率最快步骤的热化学方程式为   13．下列实验设计可以达到目的是（ ） 实验目的 实验设计 A 证明升温可以加快化学反应速率 两支试管(编号1、2)各盛酸性溶液，分别滴加10ml0.1mol.L-1溶液，将1试管升温至，根据溶液褪色时间比较反应速率 B 证明和之间的反应是可逆的 向2ml0.01mol.L-1溶液中加入1ml0.01mol.L-1溶液，充分反应后，滴加溶液，溶液变红色 C 证明比更难溶 向浓度均为的与混合溶液中滴加2滴的溶液，只有黑色沉淀生成 D 证明 用计分别测饱和和溶液的，前者大 14．常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示表示Cl-或)。下列叙述正确的是（ ） A．①、②分别代表 B． C．的 D．，说明的溶解度更小 15．新型Zn-PbO2电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．负极电极反应式为 B．M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后，K2SO4浓度将减小 D．外电路每转移1mol电子，理论上PbO2增重16g 第II卷（非选择题，共60分） 16．已知元素X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素，其原子结构相关信息如下： ①X的基态原子核外有3个未成对电子，且电子占据的最高能级为2p。 ②Y与X位于不同周期，且Y的基态原子中，s能级电子数等于p能级电子数。 ③Z的基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。 ④W的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满。 根据以上信息回答下列问题： (1)X的基态原子核外电子排布式为 ，其轨道表示式中，运动状态不同的电子有 种。 (2)Y的基态原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为 。 (3)Z的基态原子中，未成对电子数为 ，该元素的符号为 。 (4)W的基态原子核外有 种不同能量的电子，其价层电子轨道表示式为 。 17．氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂，在生产生活中有着重要的应用，主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯等。 (1)同温同压下，研究分别在不同浓度的盐酸和溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下平衡： ① ② ③ 随着浓度的增大，溶解度减小， 溶液中 (填“变大”“变小”或“不变”)； a点时，、、、四种离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)是一种高效漂白剂。经测定，25℃时溶液中各组分分布系数随变化情况如图所示(未画出)。 ①25℃时， 。 ②25℃时，浓度均为的和的混合溶液中， (填“>”“<”或“=”)。 (3)为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下： a．取样：取样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水)； b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应； c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质()； d．重复上述操作三次。 滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入半滴溶液后，溶液 ，即到终点。 测得的实验数据如下表： 实验序号 待测液体积() 标准溶液 滴定前刻度/ 滴定后刻度/ 1 20.00 0.60 20.60 2 20.00 6.00 25.95 3 20.00 1.40 23.20 4 20.00 1.00 21.05 由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计) (保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有 (填字母序号)。 A．取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液 B．滴定终点读数时仰视刻度线 C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D．盛装待测液的锥形瓶未润洗 E．摇动锥形瓶时有液体溅出 18．是新能源汽车的动力电池之一，一种以锂磷矿石[(或)，含、、、、等杂质]来制备的工艺流程如下： 已知：一些难溶物质的溶度积常数如下表： 物质 回答下列问题： (1)“酸性废气”为 (填化学式)，“滤渣1”的主要成分为、磷酸盐及 (填化学式)。 (2)“碱化”时，当时，调节为11，此时 。 (3)“碱化”时，逐滴加入溶液，若、、浓度相近，则析出的顺序依次为 (填元素符号)。 (4)“沉锂”时，所得“滤液”的成分为 (填化学式)。 (5)在高温条件下，由制备时同时生成和，该反应的化学方程式为： 。 (6)一种新型的可充电电池的工作示意图如图所示，其中锂离子导体膜只允许通过。放电时正极的电极反应式为： ；充电时，每转移电子，左室中电解质的质量减轻 。 19．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容之一。 已知25℃时，某些电解质的电离常数如表，回答下列问题： (1)用蒸馏水稀释的氢氟酸，数值随加水量的增加而增大的是________。 A． B． C． D． (2)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为 ；等体积等浓度的溶液和溶液中，离子总数前者 后者(填“>”“<”或“=”，下同)；25℃时，溶液的pH 7。 (3)常温下，用盐酸标准溶液滴定溶液的曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)： a点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和 (填化学式)；此时，= ；b点混合溶液中，= 。 20．合成甲醇的绿色新途径是利用含有的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下： I． Ⅱ. Ⅲ.___________ (1)已知，写出反应Ⅲ的热化学方程式： ；、与分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为 。 (2)在恒温恒容下反应物投料比对平衡转化率的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率随反应温度的变化如图B所示。 图A中随着投料比的增大，增大的原因是 。根据图B分析甲醇产率呈如图所示变化的原因是 。 (3)研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一，通过相关实验获得两种催化剂X、Y对反应I的催化效能曲线如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为速率常数，为活化能，R和C为常数)。 其中催化效能较高的是 (填“X”或“Y”)。 (4)将与按投料比充入密闭容器中，在温度为、压强为时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数为50%，则的转化率为 ；压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数，用含的代数式表示)。 第 2 页 共 13 页 第 1 页 共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 $a 新泰一中北校2024级高二上学期第二次大单元考试 化学答题卡 考号： 班级： 姓名： 准考证 粘贴条码处 01 [0][o][o][0][o][o][0] 0 「1 [1][1][1][1] 「11 「27 「21 [2][2][2][2][2][2] [2] 注意事项： 3] [3][3][3)][3][3][3][3] [3] [4] [4[4[4[4[4][4[4 [4④ 1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 T51 「51「51 「51 「51 「51「5]「5] 2、 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮 [6] [6][6][6][6][6][6] [6] [6] 轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 [7] [7][7][7][7][7][7][7J [7 3、 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框， [8] 「81 [8][8][8][8][8][8] 8 超出黑色边框的答案无效。 [9][9][9][9][9][9][9][9][9] 4、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 选择题(40分》 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 16.(7分) (1) (2) (3) (4 17.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1) (2) (3) 20.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 安微七天教育科技有限公司