2026年中考化学一轮复习课件化学方程式的书写与应用

该初中化学中考复习课件全面覆盖化学方程式的意义、书写、反应类型及计算等核心考点，对接中考说明分析各考点权重，其中计算占30%、反应类型占25%，并归纳微观示意图分析、纯度计算等常考题型。 课件亮点在于“真题情境+科学思维+实战技巧”设计，如2025年淮安一模微观示意图题示范四步解题法，培养宏微符结合思维。计算部分提炼“三个三”规范步骤，结合实验数据题引导提取纯净物质量计算，提升科学探究能力。教师可利用高频考点考例开展专题复习，助力学生突破重难点。

化学方程式的书写与应用 化学方程式的意义 1.质的方面：表示反应物、生成物和反应条件，但不能反映出化学反应速率的大小。 量的方面：表示反应物和生成物之间各物质的质量比；表示反应物和生成物之间分子或原子的个数比。 2.化学方程式的读法（以2H2＋O22H2O为例） （1）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 （2）量的方面：每　　　　份质量的氢气和　　　份质量的氧气反应生成　　份质量的水。每　　　　个氢分子和　　　　个氧分子反应生成　　　　个水分子。 4 32 36 2 1 2 化学方程式的书写 1.书写原则：以　　　　为依据，不能凭空捏造不能发生的反应，例如2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑（×）；要遵守　　　　　　　，即化学方程式左右两边的原子总数相等。 2.书写步骤：写出化学式，中间用横线相连；配平化学方程式；标明气体符号与沉淀符号。 客观事实 质量守恒定律 化学反应类型 化合反应：由　　　　　　　　　　　物质生成　　　　物质的化学反应。 分解反应：由　　　　物质生成　　　　　　　　　　　物质的化学反应。 置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种　　　　与另一种　　　　的化学反应。 复分解反应：两种　　　　互相交换成分，生成另外两种　　　　的化学反应。 提示 ①中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于复分解反应。复分解反应前后所有元素的化合价均不变。 ②有些反应不属于四大基本反应类型，例如甲烷在氧气中燃烧、高温下用一氧化碳还原氧化铁、二氧化碳与氢氧化钠（钙）溶液的反应等均不属于上述四大基本反应类型。 两种或两种以上的 一种 一种 两种或两种以上的 单质 化合物 化合物 化合物 利用化学方程式的简单计算 1.依据：化学方程式中各物质的质量关系。 2.具体步骤： （1）设未知量； （2）正确地写出化学方程式及有关物质的质量关系； （3）列出比例式； （4）求解； （5）简明地写出答案。 提示（1）各物质的质量比＝物质的相对分子质量×化学计量数之比。 （2）参与化学方程式计算的必须是纯净物的质量，混合物的质量不能直接参与运算。 化学方程式的意义 1.（2025·淮安清江浦区一模）利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　）。 A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B.过程①的化学反应为ZnO＋CH4Zn＋H2＋CO C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2∶1 D.当参加反应的CH4与H2O质量比为9∶8时，理论上可不补充ZnO C 化学反应类型 2.（2025·扬州梅岭中学三模）下列反应属于置换反应的是（　　）。 A.CaCO3CaO＋CO2↑ B.NaOH＋HClNaCl＋H2O C.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 D.CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O C 依据化学方程式的计算 3.（2025·徐州树人学校一模）盐酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。学校化学危险品库中有密度为1.18 g/cm3、溶质质量分数36.5％的浓盐酸。 （1）浓盐酸在实验室应密封保存，敞口放置一段时间后溶液溶质质量分数会 　　　　（填“减小”“不变”或“增大”）。 减小 （2）若要配制100g质量分数为14.6％的稀盐酸，需要取浓盐酸　　　　mL（结果精确到0.1mL）。 33.9 化学兴趣小组使用配制好的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。将40 g稀盐酸平均分4次加入装有10 g样品的锥形瓶，充分反应后剩余固体质量（如下表所示，该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的 总质量/g 10 20 30 40 剩余固体总质量/g 8 6 4 2.5 回答下列问题： （3）该样品中碳酸钙的质量分数是　　　　。 （4）实验室若要制取1100 mL CO2气体（常温下CO2的密度是2 g/L），理论上至少需要取该石灰石样品多少克？（精确到0.1g） 75％ 解：制取1100 mL CO2气体，常温下CO2的密度是2 g/L，则1100 mL CO2气体的质量为1.1 L×2 g/L＝2.2 g，设理论上至少需要取该石灰石样品的质量为x。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x×75％ 2.2g ＝　 x≈6.7g 答：理论上至少需要取该石灰石样品的质量为6.7 g。 1.（2025·徐州）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）。 A.“ ”表示氢分子，其符号为2H B.反应前后分子、原子的种类不变 C.反应前后元素的种类不变 D.参加反应的两种物质质量比为1∶1 C 2.（2025·无锡江阴二模）乙醇在催化剂的作用下氧化为乙醛，其微观过程示意图如下图。下列说法错误的是（　　）。 A.乙醛的化学式为C2H4O B.反应前后原子的种类、数目不变 C.参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1∶1 D.反应生成的丙、丁物质的质量比为22∶9 C 3.（2025·宿迁宿城区一模）实现“双碳”是我国高质量发展的必然要求，将CO2转化为甲烷是减碳的研究方向之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的 是（　　）。 A.反应前后，分子种类发生改变 B.该反应中CO2是氧化剂 C.参加反应的两种分子个数比为1∶4 D.反应前后各元素的化合价均没有改变 D 4.（2025·常州金坛区三模）甲烷不充分燃烧会生成炭黑，反应的化学方程式为CH4＋O2C＋2H2O，其基本反应类型是（　　）。 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 A 5.（2025·苏州工业园区二模改编）已知某铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。铝热反应的实验装置如图，点燃镁带，促使氯酸钾分解产生氧气，使镁条燃烧更剧烈，产生高温引发铝热发应，当镁条燃尽时，铝热反应能持续进行。下列说法不正确的是（　　）。 A.该反应是置换反应 B.该反应是放热反应 C.氯酸钾的作用是催化作用 D.镁带的作用是给反应提供热量 C [解析]该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，属于置换反应，A正确；铝热反应在高温条件下才能发生，当镁条燃尽时，铝热反应能持续进行，故该反应是放热反应，B正确；氯酸钾的作用是分解生成氧气，为镁条继续燃烧提供氧气，不能起到催化作用，C错误；镁燃烧放出热量，可给铝热反应提供热量，D正确。 6.（2025·徐州模拟）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）活字印刷胶泥含有生石灰，加水后发生的反应的化学方程式为_______________ 　　　　　　 　。 CaO＋H2O Ca（OH）2　 （2）黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2 KNO3＋3 C＋SK2S＋3 CO2↑＋X↑，X的化学式为　　　　。 N2 （4）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有　　　　性。 吸附 （3）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为　　　　。 1∶3 7.（2025·宿迁泗洪二模）如图1是碳酸钙D3标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示（钙片中其他成分不参加反应）。 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料 【规格】每片2g，碳酸钙含量≥50％ 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 图1 图2 （1）充分反应后生成气体的质量为　　　　g。 4.4 （2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） 解：设10片药片中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 4.4 g ＝　 x＝10 g 每片药片中碳酸钙的质量为＝1g，每片药片中碳酸钙的质量分数为×100％＝ 50％，与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1 g，与标签相符。 图2 8.（2025·宿迁泗洪二模）为测定某粗盐样品（假设杂质只有氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠 溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.16 2.32 3.48 n 4.64 （1）n的值为　　　　。 4.64 （2）实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为　　　　　　　（填化学式）。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠 溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.16 2.32 3.48 n 4.64 NaCl、NaOH （3）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠 溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.16 2.32 3.48 n 4.64 解：设粗盐样品中氯化镁的质量为x。 MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl 95 58 x 4.64 g ＝　 x＝7.6 g 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为×100％＝92.4％ 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为92.4％。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠 溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.16 2.32 3.48 n 4.64 强化练习 1.（2024·徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为CO2＋4H2CH4＋2X。下列说法正确的是（　　）。 A.X的化学式为H2O2 B.甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C.反应前后分子的数目不变 D.参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 B 2.（2025·连云港东海二模）氢能被认为是最有前途的替代能源和清洁燃料之一。工业上目前常采用甲烷水蒸气重整制氢，下图是该反应的微观示意图： 下列说法中正确的是（　　）。 A.反应前后分子总数不变 B.该制氢方案的优点是节约能源 C.参加反应的CH4与H2O的分子个数比为1∶3 D.生成H2与CO2的质量比为2∶11 D 3.（2025·无锡锡中学校二模）氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）。 A.该反应中有2种氧化物 B.氨气作为燃料的优点是不污染环境 C.该反应前后分子个数不变 D.反应生成的丙和丁的质量比为28∶18 B 光速解法：微观示意图类题目的解题思路 ①观察微观示意图。 ②明确粒子种类，区分分子、原子、离子等并标注化学式。 ③确定反应物（反应前存在粒子）和生成物（反应后新生成粒子）。 ④依据原子守恒，数清原子个数，配平化学方程式。 ⑤分析粒子变化，判断反应中分子是否破裂、原子是否重新组合。 ⑥结合问题，利用配平后的化学方程式与微观信息，分析反应类型、粒子个数比等并作答。 4.（2025·苏州工业园区二模）工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图所示。下列说法正确的是（　　）。 A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是H2 B.X的微观示意图为 C.最终氨分子转化为氮分子 D.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都属于化合反应 B 5.（2025·扬州梅岭中学二模）对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于置换反应的是（　　）。 A.3Fe＋2O2 Fe3O4 B.H2CO3H2O＋CO2↑ C.H2＋CuOCu＋H2O D.2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓ C 6.（2025·盐城建湖三模）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。为了探究甲烷燃烧后的产物，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、气球收集（每一步反应都是充分反应）。浓硫酸总质量增加3.6 g，氢氧化钠溶液总质量增加2.2 g，灼热的氧化铜减少了0.4 g。则下列说法不正确的是（　　）。 A.参加反应的甲烷的质量为1.6 g B.实验过程中生成二氧化碳与一氧化碳的质量比11∶7 C.参加反应的一氧化碳的质量为0.7 g D.上述反应未涉及基本反应类型 B [解析]浓硫酸可以吸收3.6 g水分，即为反应产生水的质量；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳（2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O），2.2 g即为反应产生二氧化碳的质量，灼热的氧化铜可以与一氧化碳反应（CuO＋COCu＋CO2），0.4 g即为参与反应的氧化铜中氧元素的质量；氧化铜质量减少，说明甲烷不完全燃烧，产生了CO2、CO、H2O，那么甲烷中的氢元素全部转化至H2O中，设参加反应的甲烷的质量为x，根据氢元素质量守恒，3.6 g×＝x×，解得x＝1.6 g，A正确；设一氧化碳的质量为y。 CuO＋COCu＋CO2　Δm 28 80－64 y 0.4 g ＝　y＝0.7 g 则实验过程中生成二氧化碳与一氧化碳的质量比为2.2 g∶0.7 g＝22∶7，B错误；根据上述分析，参加反应的一氧化碳的质量为0.7 g，C正确；基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，甲烷燃烧以及2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O、CuO＋COCu＋CO2都不属于基本反应，D正确。 7.制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑。关于该反应叙述正确的是（　　）。 A.2C表示2个碳元素 B.该过程涉及两种单质 C.反应前后硅元素的化合价不变 D.参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 B 8.（2025·南通通州区一模）亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠（NaCl）相似，易溶于水，有咸味，有毒。 （1）从微观角度分析两种盐都具有咸味的原因可能是　　　 　　　　。 都含有钠离子 [解析]NaNO2与氯化钠一样也具有咸味，观察组成，都含有钠离子，故从微观角度分析，两种盐具有咸味的可能原因是都含有钠离子； （2）曝露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，反应中化合价升高的元素是　　　　（填元素符号）。 N [解析]曝露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠（NaNO3），在NaNO2中氮元素的化合价是＋3，而在NaNO3中氮元素的化合价是＋5。因此，化合价升高的元素是氮元素。 （3）某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑）。若工厂需处理138 kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。 解：设消耗的NH4Cl的质量为x。 NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑ 53.5 69 x 138 kg×5％ ＝　x＝5.35 kg 答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35 kg。 9.（2025·宿迁泗洪三模）某化学兴趣小组用某品牌食用纯碱（假设杂质只有氯化钠）进行了如下实验：取该纯碱样品12 g，全部溶于水中，向所得溶液中逐滴加入氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示（反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl）。请计算： （1）生成沉淀的质量为　　　　 g。 10 （2）计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。 解：设样品中碳酸钠的质量分数为x。 Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓ 106 100 12 g×x 10 g ＝　x≈88.3％ 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3％。 技法点拨：化学方程式计算中的“三个三” 在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即： 三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）结果要准确。 三个关键：（1）准确书写化学式；（2）化学方程式要配平；（3）计算质量比要准确。 三个事项：（1）单位要统一；（2）用纯净物质量进行计算；（3）若是体积要换算成 质量。 10.（2025·宿迁沭阳一模）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示。 （1）以上流程中不涉及的基本反应类型是　　　　（填“分解”“化合”“复分解”或“置换”）反应。 置换 （2）某学习小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设杂质不与稀盐酸反应），进行了如下图实验：（电子秤示数单位为克） 计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） 解：设固体样品中碳酸钠的质量为x。 生成二氧化碳的质量为80.00 g＋90 g－167.80 g＝2.2 g； Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g ＝　x＝5.3 g 则固体样品中碳酸钠的质量分数为×100％＝53％ 答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53％。 $