精品解析：广东省珠海市第一中学2025-2026学年高一上学期第二阶段考试化学试题

珠海市第一中学2025级高一上学期第二阶段考试 化学试题 本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Cu-64 C-12 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国铁火盆是铁的合金，故A不选； B．蒜头纹银盒是银的合金，故B不选； C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C选； D．三星堆青铜面具是铜的合金，故D不选； 答案选C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe容易失电子，具有还原性，为常见的还原剂，不是常见的氧化剂，B错误； C．石墨、C60和金刚石都是C元素组成的单质，属于同素异形体，C正确； D．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金 C. 战国时期《周礼考工记》中记载：“以说水沤其丝”。“说水”是草木灰即KOH的水浸液 D. 《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气为胶体，利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的现象形成，与胶体知识有关，A正确； B．合金硬度大于成分金属，“剂钢”是铁的合金，以剂钢为刃，则其硬度大，B正确； C．草木灰含有碳酸钾而非氢氧化钾，C错误； D．钾盐颜色反应透过蓝色钴玻璃观察颜色为紫色，钠盐焰色反应颜色为黄色，根据钾盐和钠盐燃烧的焰色反应可辨别硝石和朴硝，D正确； 故选C。 4. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. NaHCO3受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 不锈钢在大气中稳定不易生锈，可用作医疗器材等 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用于干燥二氧化碳，A错误； B．Ca(ClO)2具有强氧化性，能有效杀灭细菌，可用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．NaHCO3用作治疗胃酸过多是利用其弱碱性中和胃酸，与受热易分解的性质无关，C错误； D．不锈钢在大气中稳定不易生锈，具有良好的耐腐蚀性，因此可用作医疗器材等，D正确； 故选BD。 5. 下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量是：98 密度： 质量分数：98% A. 配制250mL4.6mol/L稀硫酸需取该硫酸62.5 mL B. 取10 mL该试剂，加入10 mL水稀释后溶液质量分数变为49% C. 取10 mL该试剂，加入10 mL水稀释后物质的量浓度为9.2mol/L D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据稀释公式，浓硫酸物质的量浓度，配制250 mL 4.6 mol/L稀硫酸需浓硫酸体积，A正确； B. 取10 mL浓硫酸（密度1.84 g/mL，质量18.4 g，含硫酸18.032 g），加入10 mL水（密度1 g/mL，质量10 g），稀释后总质量28.4 g，溶质质量18.032 g，质量分数为，不是49%，B错误； C. 取10 mL浓硫酸（含溶质物质的量），加入10 mL水，但稀释后体积因混合收缩小于20 mL，若错误按20 mL计算浓度为，但实际体积减小导致浓度大于9.2 mol/L，C错误； D. 硫酸溅到皮肤上，用NaOH溶液冲洗会因强碱与强酸反应放热而加剧伤害，应先用干布擦拭，再用大量水冲洗，最后用稀NaHCO3溶液处理，D错误； 故答案选A。 6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀含铜的电路板： B. Cl2通入水中： C. 用作呼吸面罩供氧剂的原理： D. NaHCO3溶液与醋酸溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式电荷不守恒（左边总电荷+3，右边+4），且未配平，正确应为 ，A错误； B．次氯酸（HClO）为弱酸，在水中不完全电离，书写离子方程式不能拆，应写为 ，B错误； C．该方程式为化学方程式而非离子方程式，且未配平（氧原子数不平衡），正确应为 ，C错误； D．离子方程式原子和电荷均守恒，符合弱酸（醋酸）与碳酸氢根反应生成二氧化碳、水和醋酸根的事实，D正确； 故选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol Cl2溶于水，此过程中转移电子数为 B. Na2O2和Na2O共0.1 mol的混合物，含有阴离子的数目为 C. 0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D. 22gN2O和CO2的混合气体中含有O原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯气溶于水发生歧化反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应为可逆反应，有限度，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于，A错误； B. Na2O2含O阴离子，Na2O含O2-阴离子，每摩尔化合物均含1 mol阴离子；0.1 mol混合物中阴离子总数恒为0.1 mol，数目为0.1，B正确； C. 硫酸铝溶液浓度为0.1 mol/L，但未给出体积，无法计算SO的物质的量及数目，C错误； D. N2O和CO2的摩尔质量均为44 g/mol，混合气体总质量为22 g，总物质的量为0.5 mol；N2O含1个O原子，CO2含2个O原子，O原子总数介于 ~2NA之间，D错误； 故选B。 8. 下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠盐 B 向某溶液中滴加过量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- C 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 该溶液中含有Fe3+ D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取溶液灼烧火焰呈黄色，表明溶液含钠元素，如可能是钠盐或氢氧化钠，A错误； B．滴加过量稀硝酸酸化可排除、OH-等干扰离子，再加AgNO3生成白色沉淀，证明溶液含Cl-，B正确； C．Fe3+与SCN-反应生成红色可溶性络合物，现象应为溶液变红而不是生成红色沉淀，C错误； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其与水、CO2反应生成HClO起漂白作用，CaCl2无漂白性，D错误； 故选B。 9. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A. 某透明溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在0.1mol/L的盐酸中：、、、 D. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，与SCN-生成红色络合物，铵根和氢氧根结合为一水合氨，不能大量共存，B不符合题意； C．在0.1mol/L盐酸中，ClO-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入铝片有大量氢气产生的溶液，说明溶液可能呈酸性或强碱性。当溶液呈酸性时，、、、可以大量共存；当溶液呈强碱性时，与会生成沉淀，不能大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的总数有 ①Na与O2；②Na2O与H2O；③Na2O2与CO2；④NaOH溶液与CO2；⑤Na2CO3溶液与盐酸；⑥NaHCO3溶液与盐酸；⑦NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液；⑧NaOH溶液与AlCl3溶液。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】 【详解】① Na与O2常温生成Na2O，加热生成Na2O2，条件不同产物不同； ② Na2O与H2O反应生成NaOH，不随用量或条件变化； ③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，不随用量或条件变化； ④ NaOH溶液与CO2反应时，若CO2少量生成Na2CO3， CO2过量生成NaHCO3，反应物的用量不同产物不同； ⑤Na2CO3溶液与盐酸反应，若盐酸少量则生成NaHCO3，若盐酸过量则放出CO2，反应物的用量不同产物不同； ⑥ NaHCO3溶液与盐酸反应，生成NaCl、CO2和H2O，反应不随用量或条件变化； ⑦ NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，若Ca(OH)2溶液少量则生成CaCO3、Na2CO3和水，若Ca(OH)2溶液过量则生成CaCO3、NaOH和水，反应物的用量不同产物不同； ⑧ NaOH溶液与AlCl3溶液：若NaOH溶液少量则生成Al(OH)3沉淀，若NaOH溶液过量则生成，反应物的用量不同产物不同； 符合题意的有①、④、⑤、⑦、⑧，共5个，选C。 11. 为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 用装置 Ⅲ 在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓起的更快说明碳酸氢钠产生气体速率快于碳酸钠，故A正确； B．由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，所以装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，故B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，所以加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠固体溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，所以使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制碳酸钠和碳酸氢钠溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，故D正确； 故选B。 12. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe2+，M´是Fe3+ B. 每生成1molO2时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3量会减少 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】A 【解析】 【分析】由图，在整个反应过程中，是反应①的反应物、反应②的生成物，作催化剂，催化过氧化氢分解为氧气和水：； 【详解】A．由图，反应①中氧元素化合价升高，则铁元素化合价降低得到M，故M是、是，A正确； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3作催化剂，则Fe2(SO4)3量不会变，C错误； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 故选A。 13. 已知A、B、D和E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的推断不正确的是 A. 若A为碳，则E可以是氧气 B. 若A为Na2CO3，则E可以是稀HCl C. 若A为Fe，E为Cl2，则D可以是FeCl3 D. 若A为AlCl3，则D可能为Al(OH)3，E不可能是氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．若A为碳，E为氧气，则B为CO2，D为CO，CO2与CO可以相互转化，A正确； B．若A为Na2CO3，E为稀HCl，则B为CO2，D为NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互转化，B正确； C．若A为Fe，E为Cl2，则A与过量E反应生成B为FeCl3，即A与少量E反应生成D也为FeCl3，但不符合图中的转化关系，C错误； D．若A为AlCl3，E为氢氧化钠，即AlCl3与少量NaOH溶液反应生成D为Al(OH)3，Al(OH)3与过量NaOH溶液反应生成B为四羟基合铝酸钠，BD可以相互转化，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，D正确； 故选C。 14. 三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是 A B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C. 25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。因此 密度最大的气体是C，A错误； B． 未告诉气体A、B、C分子的构成情况， 因此不能计算质量关系，B错误； C． 25℃、 101kPa 不是标况， ，故2.24L 气体不是0.1mol，C错误； D． 根据同温同体积，物质的量之比等于压强之比，2gB气体的，和1gC气体的，二者的物质的量之比为4:1，则其压强比为4:1 ，D正确； 故选D。 15. 某固体混合物可能含有、、、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液中滴加溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物中一定含和 B. 固体混合物中若含，则一定还含 C. 气体一定是纯净物 D. 溶液中一定含2种金属阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】混合物加足量水溶解得到滤渣和滤液，能溶于水的物质只有和，且如果二者都有会生成碳酸钙沉淀；滤液中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液中有，但由于可能过量，所以无法确定是否含有；滤渣中加足量稀盐酸生成气体和溶液，气体可能是盐酸和碳酸钙反应生成的，也可能是铁与盐酸反应生成的，也可能是二者都有；向溶液中滴加溶液，未出现血红色，说明溶液中不含，有两种可能：一是原固体中不含，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含；二是原固体中含，加盐酸溶解后生成，与单质反应生成和；再结合选项分析作答。 【详解】A．结合分析可知，原固体中一定含，但由于无法确定气体的成分，所以无法确定是否含，A错误； B．根据分析可知，若中有，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有产生，和反应使其溶解，B正确； C．根据分析可知，气体不一定是纯净物，C错误； D．结合分析，当固体中有、、、和时，溶液中的金属阳离子有、、；当固体中只有和时，溶液中的金属阳离子只有；当固体中有、和时，溶液中的金属阳离子有、；当固体中有、时，溶液中的金属阳离子有，D错误； 故选B。 16. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等，则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设铝参加反应，则与反应生成四羟基合铝酸钠，需氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化铝，需盐酸，所以生成等质量时，①和②反应消耗，A错误； B．铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知，硫酸铜与铝的物质的量之比为，B错误； C．反应③和④消耗等量的时，失电子的物质的量相等，设铝参加反应，由得失电子守恒可知，生成铜的物质的量为，生成铁的物质的量为，所以生成的，C正确； D．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应的离子方程式为，D错误。 故选C。 第二卷 (共四题) 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图分别为钠和铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）按要求回答问题：图中①是一种淡黄色粉末，其化学式为___________，图中②可用于胶体的制备，写出反应的化学方程式___________。 （2）从试剂瓶取出③进行实验，剩余的部分___________ (填“能”或“不能”)放回试剂瓶。将③分别放入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是___________。 A. 稀溶液 B. 饱和溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 （3）溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备。 ①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式___________； ②若100 mL该溶液最终制得1.6 g，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 能 ②. C （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钠可以形成和两种氧化物，其中是淡黄色粉末；可以用于制备胶体，反应化学方程式为：； 【小问2详解】 从图像可以看出③是钠单质。钠是活泼金属，易与氧气和水发生反应。实验室中，钠通常保存在煤油中以隔绝空气。为避免造成危险，剩余的钠须放回原瓶保存； A．钠放入盐的水溶液中会与水反应生成NaOH和，但是无法使稀溶液中的析出，A错误； B．NaOH与反应生成，其溶解度大于，无法从溶液中析出，B错误； C．向饱和食盐水中加入钠，生成的NaOH使溶液中浓度增加，根据同离子效应，NaCl从溶液中析出，表现为产生白色沉淀，C正确； D．NaOH与反应生成蓝色的沉淀，D错误； 故答案选C； 【小问3详解】 ①与发生反应：，之后向溶液中加入NaOH发生反应：，将生成的加热后可得； ②最终制得的的物质的量，则变质前溶液中的物质的量，变质前的浓度。 18. 某小组同学利用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。 请回答： （1）装置①中制取氯气，是利用了MnO2的___________性质(填字母)。 a．氧化性 b．还原性 c．碱性氧化物 d．酸性氧化物 （2）装置②的作用是___________。 （3）装置③中的现象是___________。若将③改成下图所示装置，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A．饱和NaCl溶液 B．浓NaOH溶液 C．足量AgNO3溶液 D．浓硫酸 （4）装置④用来验证Cl2的氧化性强于I2，装置中的现象是溶液变蓝，请将装置④补充完整并标明所用试剂X的化学式___________。 （5）往含0.3molFeI2的溶液中通入5.6 L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。 （6）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化正确的是___________。(填编号) A. B. C. D. 【答案】（1）a （2）除去Cl2中的HCl （3） ①. 红布条褪色 ②. A （4） （5）Cl2+2I-=2Cl- +I2 （6）B 【解析】 【分析】装置①中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2；装置②中饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl；装置③用于检验氯水的漂白性；装置④用来验证Cl2的氧化性强于I2，装置中的现象是溶液变蓝，则导管应左长右短(右侧导管口位于液面上)，内盛淀粉碘化钾溶液；装置⑤用于吸收Cl2尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置①用于制取氯气，发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，是利用了MnO2的氧化性，故选a。 【小问2详解】 Cl2难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于饱和食盐水，则装置②的作用是：除去Cl2中的HCl。 【小问3详解】 装置③中，潮湿的氯气具有漂白性，现象是：红布条褪色。若将③改成下图所示装置，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，表明进入C试管内的气体为潮湿的氯气。则D瓶中盛放的溶液不吸收Cl2，但能使氯气变得潮湿，B．浓NaOH溶液、C．足量AgNO3溶液都能吸收Cl2，D．浓硫酸不能给氯气提供水蒸气，只有A．饱和NaCl溶液不吸收氯气，且能为氯气提供水蒸气，故选A。 【小问4详解】 装置④用来验证Cl2的氧化性强于I2，装置中的现象是溶液变蓝，依据分析，装置④补充及所用试剂X为。 【小问5详解】 往含0.3molFeI2的溶液中通入5.6 L标准状况下的氯气，n(Cl2)==0.25mol，由于I-的还原能力强于Fe2+，所以只有I-被Cl2氧化(I-物质的量为0.6mol，0.25mol Cl2不足量)，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式：Cl2+2I-=2Cl- +I2。 【小问6详解】 新制饱和氯水中，发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO、2HClO2H++2Cl- +O2↑。 A．随着HClO不断光照分解，Cl2与水不断反应，溶液中c(H+)不断增大，pH不断减小，A不正确； B．HClO不断光照分解，Cl2不断与水反应，不断生成O2，则O2的体积分数不断增大，直到Cl2与水完全反应、HClO完全分解，O2的体积分数保持不变，B正确； C．随着HClO的不断分解，Cl2与水反应不断进行，c(Cl-)不断增大，C不正确； D．随着HClO的不断分解，Cl2与水反应不断进行，溶液中c(H+)、c(Cl-)不断增大，导电能力不断增强，D不正确； 故选B。 【点睛】氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。 19. 为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： （1）合金与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为___________。 （2）操作①的名称为___________。 （3）若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为___________(填化学式)。 （4）若试剂Y是H2O2溶液，④中发生反应的化学方程式为___________。 （5）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是___________。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 （6）用绿矾晶体配制480mL0.2mol/LFeSO4溶液，需称量绿矾晶体的质量为___________g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水 B．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容 C．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4） （5）B （6） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. BC 【解析】 【分析】铝、铁、铜合金加足量氢氧化钠溶液；铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铁、铜和氢氧化钠不反应，过滤，滤渣B是铁、铜的混合物，滤液A是四羟基合铝酸钠；滤液A中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，沉淀C是氢氧化铝；用盐酸溶解氢氧化铝得氯化铝，F是氯化铝溶液；铁、铜的混合物中加硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，过滤，滤渣E是Cu，滤液D是硫酸亚铁溶液；滤液D蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾晶体。Cu生成硫酸铜，发生氧化反应，则试剂Y是双氧水等氧化剂。 【小问1详解】 铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铁、铜和氢氧化钠不反应，。 【小问2详解】 操作①实现固液分离，操作名称为过滤。 【小问3详解】 C是氢氧化铝，若沉淀氢氧化铝恰好溶解于稀盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液F中溶质为。 【小问4详解】 铜与硫酸、双氧水发生氧化还原反应，方程式为：。 【小问5详解】 绿矾在空气中易被氧化生成硫酸铁，其中转化为，检验绿矾未被完全氧化即要检验，利用其还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应，观察到高锰酸钾褪色，说明绿矾未被完全氧化，，故选B。 【小问6详解】 用绿矾晶体配制溶液，选用500 mL容量瓶，需称量绿矾晶体的质量为：，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要容量瓶、胶头滴管。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是： A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水，硫酸亚铁质量偏大，所配溶液浓度偏高，故不选A； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，会使加入的蒸馏水过多，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故可选B； C．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，故可选C； D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全，不影响溶液体积，所配溶液浓度无影响，故不选D； 故选BC。 20. 铁是人体不可或缺的微量元素之一，通过食补的方式补铁，可以选择食用菠菜。而当下人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂。某小组同学设计实验，对菠菜补铁的可行性进行探究。 【提出猜想】 猜想1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 猜想2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在； 猜想3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 【设计实验方案】 （1）活性炭脱色的过程中利用了活性炭的___________性。加入KSCN溶液的目的是___________。 （2）若观察到___________现象，则证明猜想2或者猜想3成立 【实验验证】 （3）甲同学在实验过程中发现试管a、b均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下隔绝空气可分解产生FeO以及气体产物，试写出FeC2O4高温隔绝空气分解的化学方程式：___________。 （4）乙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象，滴加少量H2O2溶液后，试管b中溶液变红，证明猜想1成立。请用离子方程式解释试管b中溶液变红的原因：___________、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 【可行性分析】 （5）成年人每天所需铁元素的质量是为20 mg，每1 g菠菜中含铁元素约为0.02 mg，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜___________kg。 【得出结论】仅靠菠菜补铁不可行。 （6）严重缺铁时很难通过食补来满足对铁元素的需求量，需要服用补铁剂，已知Fe2+易被人体吸收。 ①补铁剂中铁元素的化合价是___________。 ②医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，原因是___________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 检验Fe3+的存在 （2）a试管中溶液颜色变红 （3） （4） （5）50 （6） ①. +2 ②. Fe2+易被氧化，维生素可以充当抗氧化剂 【解析】 【分析】探究菠菜中铁元素的存在形式，其中Fe3+可以直接用KSCN溶液检验，现象是溶液变红，Fe2+的检验方法是，先加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入氧化剂后，溶液变红，据此分析。 【小问1详解】 活性炭比表面积较大，具有较好的吸附性，可以脱色，KSCN溶液检验铁离子，故答案为：吸附；检验Fe3+的存在； 【小问2详解】 用KSCN溶液检验溶液中的铁离子，现象是溶液变红，根据结论是猜想2或者3成立，均有Fe3+，故答案为：a试管中溶液颜色变红； 【小问3详解】 草酸亚铁隔绝空气加强热分解产生FeO和气体产物，其中Fe元素的化合价没变，根据元素守恒，气体产物的元素组成最多可能有C和O元素，其对应的常见气体为CO和CO2，草酸亚铁中碳元素的化合价为+3价，而CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2和+4，故草酸亚铁分解的过程中发生了碳元素的歧化反应，故答案为： ； 【小问4详解】 猜想1成立，则溶液中只有Fe2+，需要先将Fe2+氧化为Fe3+后，滴加有KSCN溶液的试管中才会变红，氧化剂为过氧化氢，故答案为：； 【小问5详解】 设食用菠菜a kg，则有，故a=50 kg，故答案为：50； 【小问6详解】 ①已知信息Fe2+易被人体吸收，故补铁剂中铁元素的化合价为+2价，故答案为：+2； ②Fe2+易被氧化为Fe3+，从而不能很好的被人体吸收，而维生素有较强的还原性，常用作抗氧化剂，故答案为：Fe2+易被氧化，维生素可以充当抗氧化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市第一中学2025级高一上学期第二阶段考试 化学试题 本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Cu-64 C-12 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、NaCl溶液、 3. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金 C. 战国时期《周礼考工记》中记载：“以说水沤其丝”。“说水”是草木灰即KOH的水浸液 D. 《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 4. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. NaHCO3受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 不锈钢在大气中稳定不易生锈，可用作医疗器材等 5. 下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量是：98 密度： 质量分数：98% A. 配制250mL4.6mol/L稀硫酸需取该硫酸62.5 mL B. 取10 mL该试剂，加入10 mL水稀释后溶液质量分数变为49% C. 取10 mL该试剂，加入10 mL水稀释后物质的量浓度为9.2mol/L D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀含铜的电路板： B. Cl2通入水中： C. 用作呼吸面罩供氧剂的原理： D. NaHCO3溶液与醋酸溶液反应： 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol Cl2溶于水，此过程中转移电子数为 B. Na2O2和Na2O共0.1 mol的混合物，含有阴离子的数目为 C. 0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D. 22gN2O和CO2的混合气体中含有O原子的数目为 8. 下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠盐 B 向某溶液中滴加过量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- C 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 该溶液中含有Fe3+ D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A. 某透明溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在0.1mol/L的盐酸中：、、、 D. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、 10. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的总数有 ①Na与O2；②Na2O与H2O；③Na2O2与CO2；④NaOH溶液与CO2；⑤Na2CO3溶液与盐酸；⑥NaHCO3溶液与盐酸；⑦NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液；⑧NaOH溶液与AlCl3溶液。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 11. 为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 用装置 Ⅲ 在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3 12. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe2+，M´是Fe3+ B. 每生成1molO2时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3量会减少 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 13. 已知A、B、D和E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的推断不正确的是 A. 若A为碳，则E可以是氧气 B. 若A为Na2CO3，则E可以是稀HCl C. 若A为Fe，E为Cl2，则D可以是FeCl3 D. 若A为AlCl3，则D可能为Al(OH)3，E不可能是氨水 14. 三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A. 同温同压下，三种气体密度最大的是 A B. 原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C. 25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 15. 某固体混合物可能含有、、、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液中滴加溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物中一定含和 B. 固体混合物中若含，则一定还含 C. 气体一定是纯净物 D. 溶液中一定含2种金属阳离子 16. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 第二卷 (共四题) 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图分别为钠和铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）按要求回答问题：图中①是一种淡黄色粉末，其化学式为___________，图中②可用于胶体的制备，写出反应的化学方程式___________。 （2）从试剂瓶取出③进行实验，剩余的部分___________ (填“能”或“不能”)放回试剂瓶。将③分别放入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是___________。 A. 稀溶液 B. 饱和溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 （3）溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备。 ①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式___________； ②若100 mL该溶液最终制得1.6 g，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为___________。 18. 某小组同学利用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。 请回答： （1）装置①中制取氯气，是利用了MnO2的___________性质(填字母)。 a．氧化性 b．还原性 c．碱性氧化物 d．酸性氧化物 （2）装置②的作用是___________。 （3）装置③中的现象是___________。若将③改成下图所示装置，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A．饱和NaCl溶液 B．浓NaOH溶液 C．足量AgNO3溶液 D．浓硫酸 （4）装置④用来验证Cl2的氧化性强于I2，装置中的现象是溶液变蓝，请将装置④补充完整并标明所用试剂X的化学式___________。 （5）往含0.3molFeI2的溶液中通入5.6 L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。 （6）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化正确的是___________。(填编号) A. B. C. D. 19. 为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： （1）合金与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为___________。 （2）操作①的名称为___________。 （3）若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为___________(填化学式)。 （4）若试剂Y是H2O2溶液，④中发生反应的化学方程式为___________。 （5）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是___________。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 （6）用绿矾晶体配制480mL0.2mol/LFeSO4溶液，需称量绿矾晶体的质量为___________g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水 B．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容 C．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 20. 铁是人体不可或缺的微量元素之一，通过食补的方式补铁，可以选择食用菠菜。而当下人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂。某小组同学设计实验，对菠菜补铁的可行性进行探究。 【提出猜想】 猜想1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 猜想2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在； 猜想3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 【设计实验方案】 （1）活性炭脱色的过程中利用了活性炭的___________性。加入KSCN溶液的目的是___________。 （2）若观察到___________现象，则证明猜想2或者猜想3成立 【实验验证】 （3）甲同学在实验过程中发现试管a、b均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下隔绝空气可分解产生FeO以及气体产物，试写出FeC2O4高温隔绝空气分解的化学方程式：___________。 （4）乙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象，滴加少量H2O2溶液后，试管b中溶液变红，证明猜想1成立。请用离子方程式解释试管b中溶液变红的原因：___________、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 【可行性分析】 （5）成年人每天所需铁元素的质量是为20 mg，每1 g菠菜中含铁元素约为0.02 mg，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜___________kg。 【得出结论】仅靠菠菜补铁不可行。 （6）严重缺铁时很难通过食补来满足对铁元素的需求量，需要服用补铁剂，已知Fe2+易被人体吸收。 ①补铁剂中铁元素的化合价是___________。 ②医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $