精品解析：广东省茂名市田家炳中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

茂名市田家炳中学2025-2026学年第一学期高一级12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 常见氧化剂：、、高锰酸钾 D. 电解质：、氨水、 3. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 中N元素被氧化 4. 下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 7. 新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等。由此说明镁合金具有的优异性能包括 ①熔点低 ②硬度大 ③耐腐蚀 ④密度小 ⑤导电性强 A ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 8. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：通氯气 B. 气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C. Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D. 固体（）：灼烧 9. 利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A. 溶液的 B. 溶液中的物质的量浓度 C. 溶液的电导率 D. 瓶中氧气的体积分数 10. 下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 58.5 g NaCl晶体中的离子数约为2 NA，36.5 g HCl气体中的离子数约为2NA B. 1 mol NaCl溶于1 L水可配得1 mol/L NaCl溶液 C. 1mol/L NaCl溶液与0.5mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等 D. 在298 K，101 kPa时，体积相等H2O和氦气所含原子数之比约为3：1 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 13. 下列解释事实的方程式错误的是 A. 大理石溶于盐酸： B. 用溶液“腐蚀”覆铜板： C. 在空气中变色： D. 用铝与溶液反应疏通污水管道： 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 15. 下列离子的检验方法合理的是 A 向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 16. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 二、非选择题(四道小题，共56分，每题14分。) 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为___________。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与CO2反应的化学方程式为___________，该反应中每消耗2.2 g CO2转移的电子数为___________。 （2）生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成分、性状等如下图所示： 生理氯化钠溶液 【成分】本品的主要成分为氯化钠 【性状】本品为无色的澄清溶液 【规格】500 mL；4.5 g 【适用症】本品主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗 …… ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为___________mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 （3）某碳酸钠产品中含有少量Ca2+、Mg2+和Cl-等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中Na2CO3的质量分数为___________(用含a、m的式子表示)。 18. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸时，将原料研磨粉碎变成“废铁屑”原因是___________。 （2）H2SO4的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因___________。 ③操作Ⅲ是___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是___________mL(保留1位小数)。 （5）FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 过程Ⅰ中Fe2+被氧化 B. 过程Ⅱ的反应中 C. 烟气中的SO2最终转化成 D. 吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2+、和H+ 19. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选上图___________(填标号)，图中制取氯气的离子方程式为___________。 ②8.7 g二氧化锰与0.1 L 10mol/L盐酸充分反应，最多生成氯气___________L(标准状况下) ③将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变___________，则表明氯气已经收集满。 （2）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应能制得一种较为安全的消毒剂一二氧化氯(ClO2)。有实验小组利用下图装置制备ClO2并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：ⅰ．CCl4为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ⅱ．Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色； ⅲ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4； ⅳ．NaClO2遇酸易反应生成ClO2和Cl2。 ①装置B的作用是___________。装置D的作用是___________。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，然后观察到___________。 ③装置C中制备ClO2的反应为Cl2+______________________+2ClO2。 20. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 已知：pH约为3.7时，铁元素在溶液主要以Fe(OH)3形式存在。 请回答下列问题： （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________、___________、Fe3+。 （2）加入H2O2的作用是___________(“氧化剂”或“还原剂”)，请写出它作用时的离子方程式为___________。 （3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是___________。 （4）明矾在生活中有重要的用途，除了用于造纸，请再写出其中一个用途：___________。 （5）某工厂用akg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O (已知KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量为474)，最终得到产品b kg，产率为___________。(已知产率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 茂名市田家炳中学2025-2026学年第一学期高一级12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。 详解： A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化； B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化； C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化； D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化； 答案选B。 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 常见氧化剂：、、高锰酸钾 D. 电解质：、氨水、 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，故A错误； B．石墨、、金刚石都是碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确； C．H2的化合价易由0价升高到+1价，常作还原剂，故C错误； D．氨水为氨气溶于水的混合物，不是电解质，故D错误； 故选B。 3. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 中N元素被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以作还原剂，故A错误； B．由方程式可知，反应中O元素化合价降低，所以作氧化剂，发生还原反应，故B错误； C．由方程式可知，反应中H元素化合价不变，故C错误； D．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以中N元素被氧化，故D正确； 故选D。 4. 下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】酸性溶液里含有氢离子，需要与氢离子共存； 【详解】A．与反应生成水，不能大量共存，A错误； B．与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误； C．与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．、、、互相之间不反应，且与均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A正确； B．医用酒精的有效成分的化学式是，可以杀菌消毒，可做消毒剂，B正确； C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解生成纯碱（Na2CO3），可制纯碱，C正确； D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误； 故选D。 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7. 新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等。由此说明镁合金具有的优异性能包括 ①熔点低 ②硬度大 ③耐腐蚀 ④密度小 ⑤导电性强 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等要求密度小，便于携带；硬度大，抗震能力强，延长使用寿命，与熔点高低、延展性、导电性无关。 故选B。 8. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：通氯气 B. 气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C. Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D. 固体（）：灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中混有FeCl2，通入Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，A正确； B．CO2中的HCl若用饱和Na2CO3溶液洗气，CO2会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致目标气体被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．Fe中含Al杂质，Al与NaOH溶液反应生成可溶物，Fe不反应，过滤后得到Fe，C正确； D．Na2CO3固体中的NaHCO3经灼烧分解为Na2CO3、CO2和H2O，杂质被去除，D正确； 故选B。 9. 利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A. 溶液的 B. 溶液中的物质的量浓度 C. 溶液电导率 D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】A 【解析】 【详解】氯水中含有，在光照下发生反应，溶液中、的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，降低，故不相符的为选项A。 答案选A。 10. 下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 58.5 g NaCl晶体中的离子数约为2 NA，36.5 g HCl气体中的离子数约为2NA B. 1 mol NaCl溶于1 L水可配得1 mol/L NaCl溶液 C. 1mol/L NaCl溶液与0.5mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等 D. 在298 K，101 kPa时，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3：1 【答案】C 【解析】 【详解】A． 58.5 g NaCl的物质的量为1 mol NaCl，1 mol NaCl由1 mol Na+和1 mol Cl-构成，58.5 g NaCl晶体中的离子数约为2 NA正确，但36.5 g HCl气体为分子态，未解离，离子数为0，不是2 NA，A错误； B．1 mol NaCl溶于1 L水，溶液体积因溶质溶解而增大（大于1 L），浓度小于1 mol/L，B错误； C．1mol/L NaCl溶液中c(Na+)=1 mol/L（每个NaCl提供一个Na+），0.5 mol/L Na2SO4溶液中c(Na+)=2×0.5 mol/L=1 mol/L，两者相等，C正确； D．在298 K、101 kPa时，H2O为液态，氦气为气态，体积相等时，液态H2O的分子数和原子数远大于氦气，氦气为单原子分子，原子数之比远大于3：1，D错误； 故选C 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．给碳酸氢钠加热，试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，且容量瓶不能直接用于溶解物质，C错误； D．钠和氧气加热生成过氧化钠，D正确； 故答案为：D。 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．即1mol水中含有氢原子的数目为，B正确； C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误； D．未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误； 故选B。 13. 下列解释事实的方程式错误的是 A. 大理石溶于盐酸： B. 用溶液“腐蚀”覆铜板： C. 在空气中变色： D. 用铝与溶液反应疏通污水管道： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，故A不选； B．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式中电荷不守恒，正确的为：，故B可选； C．氢氧化亚铁还原性强，易被氧气氧化为氢氧化铁，由白色变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式书写正确，故C不选； D．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式书写正确，故D不选； 故选B。 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 15. 下列离子的检验方法合理的是 A. 向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KSCN溶液显红色只能说明存在Fe3+，无法确定否含有Fe2+，A错误； B．原溶液可能原本含有Fe3+，通入Cl2后无法排除Fe3+的干扰，不能证明Fe2+存在，B错误； C．红褐色沉淀是Fe(OH)3的特征，直接说明溶液中含有Fe3+，C正确； D．白色沉淀变为红褐色可证明Fe2+存在，但Mg2+的白色沉淀可能被红褐色掩盖，无法确定不含Mg2+，D错误； 选C。 16. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 【答案】A 【解析】 【分析】工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，NaClO3中氯化合价降低，HCl中氯化合价升高。 【详解】A．NaClO3中氯化合价降低到ClO2，降低一个价态，因此每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故A错误； B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确； C．HCl化合价升高到Cl2，2个氯升高，被氧化，NaClO3中氯化合价降低到ClO2，两个氯降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1，故C正确； D．根据反应方程式，每消耗0.2mol还原剂，生成0.2mol ClO2和0.1mol Cl2气体，气体的总量在标准状况下的体积是6.72L，故D正确。 综上所述，答案为A。 二、非选择题(四道小题，共56分，每题14分。) 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为___________。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与CO2反应的化学方程式为___________，该反应中每消耗2.2 g CO2转移的电子数为___________。 （2）生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成分、性状等如下图所示： 生理氯化钠溶液 【成分】本品的主要成分为氯化钠 【性状】本品为无色的澄清溶液 【规格】500 mL；4.5 g 【适用症】本品主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗 …… ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为___________mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 （3）某碳酸钠产品中含有少量Ca2+、Mg2+和Cl-等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中Na2CO3的质量分数为___________(用含a、m的式子表示)。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. ③. 0.05 NA （2） ①. 0.15 ②. 容量瓶(100 mL) ③. 胶头滴管 ④. B （3） 【解析】 【小问1详解】 物质②若是淡黄色固体且为钠的氧化物，则物质②为：；可以和反应释放出氧气，反应的方程式为：，根据方程式中化合价的变化，既是氧化剂又是还原剂，同时每消耗转移，则消耗2.2 g 时转移的电子数为； 【小问2详解】 该生理氯化钠溶液的规格中，体积为，溶质为，则NaCl的物质的量浓度为：； 实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶(100 mL)、胶头滴管； A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，相当于对溶液进行稀释，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，B正确； C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中，会导致溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，由于后面还要加水定溶，所以得到所配溶液浓度不变，D错误；故会使所配溶液浓度偏高的是：B； 【小问3详解】 根据反应方程式和，可以得到关系式，现有，则该产品中的质量分数为：。 18. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸时，将原料研磨粉碎变成“废铁屑”的原因是___________。 （2）H2SO4的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因___________。 ③操作Ⅲ是___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是___________mL(保留1位小数)。 （5）FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是___________(填标号)。 A 过程Ⅰ中Fe2+被氧化 B. 过程Ⅱ的反应中 C. 烟气中的SO2最终转化成 D. 吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2+、和H+ 【答案】（1）加大反应物接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. ③. 蒸发浓缩、冷却结晶 （4）26.1 （5）D 【解析】 【分析】向废铁屑中加入稀硫酸酸浸，发生的反应主要有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，向过滤后所得溶液I中加入过量的Fe，过量铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的溶液II是硫酸亚铁溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，酸浸时，将原料研磨粉碎变成“废铁屑”的原因是加大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 酸浸过程中，硫酸发生反应：、、。 【小问3详解】 ①30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为。 ②120 min时检验，溶液复又变红说明溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，离子方程式为。 ③操作Ⅲ是从溶液中获得，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 实验室需要75 mL、的硫酸，选用100 mL容量瓶进行配制，，用质量分数为98％、密度为的浓硫酸进行配制，配制前后溶质物质的量不变，设需要该浓硫酸体积是V mL，则有，解得V=26.1mL； 【小问5详解】 A．由图可知，过程I为变成，被氧化，故A正确； B．过程II中Fe3+将SO2氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒，1mol SO2转化为失去2mol电子，1mol 转化为得到1mol电子，因此需要2mol 才能将1mol SO2氧化，即n()：n(SO2)=2：1，故B正确； C．从图中可以看出，SO2最终被氧化为，故C正确； D．吸收SO2后，溶液中除了、和H⁺外，还可能含有未反应的或其他离子， 故D错误； 选D。 19. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选上图___________(填标号)，图中制取氯气的离子方程式为___________。 ②8.7 g二氧化锰与0.1 L 10mol/L盐酸充分反应，最多生成氯气___________L(标准状况下)。 ③将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变___________，则表明氯气已经收集满。 （2）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应能制得一种较为安全的消毒剂一二氧化氯(ClO2)。有实验小组利用下图装置制备ClO2并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：ⅰ．CCl4为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ⅱ．Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色； ⅲ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4； ⅳ．NaClO2遇酸易反应生成ClO2和Cl2。 ①装置B的作用是___________。装置D的作用是___________。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，然后观察到___________。 ③装置C中制备ClO2的反应为Cl2+______________________+2ClO2。 【答案】（1） ①. c； ②. 2.24 ③. 蓝色 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体；除去过量的氯气 ②. 溶液逐渐变为黄绿色 ③. 2NaClO2；2NaCl 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，装置D中盛有的四氯化碳用于除去过量的氯气，装置D后连接二氧化氯的收集装置和尾气处理装置。 【小问1详解】 ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，所以发生装置应选上图c； ②8.7g二氧化锰物质的量为=0.1mol，0.1 L 10mol/L盐酸中氯化氢的物质的量为10 mol/L×0.1 L=1mol，由方程式可知，反应中二氧化锰不足量，按理想情况，即二氧化锰作为限制反应物完全反应进行计算，最多生成标况下氯气体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L； ③氯气能与碘化钾溶液发生置换反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘能使淀粉溶液变蓝色，所以表明氯气已经收集满的操作为将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色。 【小问2详解】 ①由分析可知，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液的作用是除去氯化氢气体；装置D中盛有的四氯化碳的作用是除去过量的氯气； ②反应时装置D中会出现的颜色变化是随着装置A中氯气的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有氯气进入D中； ③装置C中制备二氧化氯发生的反应方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。 20. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 已知：pH约为3.7时，铁元素在溶液主要以Fe(OH)3形式存在。 请回答下列问题： （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________、___________、Fe3+。 （2）加入H2O2的作用是___________(“氧化剂”或“还原剂”)，请写出它作用时的离子方程式为___________。 （3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是___________。 （4）明矾在生活中有重要的用途，除了用于造纸，请再写出其中一个用途：___________。 （5）某工厂用akg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O (已知KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量为474)，最终得到产品b kg，产率为___________。(已知产率) 【答案】（1） ①. Fe2+ ②. Al3+ （2） ①. 氧化剂 ②. （3）Fe(OH)3 （4）净水剂 （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废易拉罐中加入过量稀硫酸酸溶，将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁和少量的硫酸铁，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液约为，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢钠溶液，溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，过滤得到滤液和氢氧化铝；向氢氧化铝中加入稀硫酸，将氢氧化铝转化为硫酸铝后，再加入硫酸钾得到硫酸铝和硫酸钾的混合溶液，混合溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，加入过量稀硫酸酸溶的目的是将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁以及少量的硫酸铁(可能被氧气氧化)，则“酸溶”中溶液中主要的金属离子有铝离子、亚铁离子和铁离子，故答案为：。 【小问2详解】 将酸溶后溶液中的氧化为，离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，“调”约为的目的是除去铁元素。调后，溶液中的会沉淀为，而仍留在溶液中。过滤后，滤渣的主要成分是(氢氧化铁)，故滤渣②的主要成分是。 【小问4详解】 明矾在生活中最广泛的应用是做净水剂； 【小问5详解】 根据题目可知，废易拉罐中铝的质量：，铝的物质的量：，每摩尔明矾含铝，因此理论明矾物质的量：，理论产量：，实际产量：，因此：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $