广东省茂名市田家炳中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

茂名市田家炳中学2025-2026学年第一学期高一级12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 常见氧化剂：、、高锰酸钾 D. 电解质：、氨水、 3. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 中N元素被氧化 4. 下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 7. 新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等。由此说明镁合金具有的优异性能包括 ①熔点低 ②硬度大 ③耐腐蚀 ④密度小 ⑤导电性强 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 8. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：通氯气 B. 气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C. Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D. 固体（）：灼烧 9. 利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A. 溶液的 B. 溶液中的物质的量浓度 C. 溶液的电导率 D. 瓶中氧气的体积分数 10. 下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 58.5 g NaCl晶体中的离子数约为2 NA，36.5 g HCl气体中的离子数约为2NA B. 1 mol NaCl溶于1 L水可配得1 mol/L NaCl溶液 C. 1mol/L NaCl溶液与0.5mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等 D. 在298 K，101 kPa时，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3：1 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 13. 下列解释事实的方程式错误的是 A. 大理石溶于盐酸： B. 用溶液“腐蚀”覆铜板： C. 在空气中变色： D. 用铝与溶液反应疏通污水管道： 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 15. 下列离子的检验方法合理的是 A. 向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 16. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 二、非选择题(四道小题，共56分，每题14分。) 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为___________。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与CO2反应的化学方程式为___________，该反应中每消耗2.2 g CO2转移的电子数为___________。 （2）生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成分、性状等如下图所示： 生理氯化钠溶液 【成分】本品的主要成分为氯化钠 【性状】本品为无色的澄清溶液 【规格】500 mL；4.5 g 【适用症】本品主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗 …… ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为___________mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 （3）某碳酸钠产品中含有少量Ca2+、Mg2+和Cl-等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中Na2CO3的质量分数为___________(用含a、m的式子表示)。 18. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸时，将原料研磨粉碎变成“废铁屑”的原因是___________。 （2）H2SO4的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因___________。 ③操作Ⅲ是___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是___________mL(保留1位小数)。 （5）FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 过程Ⅰ中Fe2+被氧化 B. 过程Ⅱ的反应中 C. 烟气中的SO2最终转化成 D. 吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2+、和H+ 19. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选上图___________(填标号)，图中制取氯气的离子方程式为___________。 ②8.7 g二氧化锰与0.1 L 10mol/L盐酸充分反应，最多生成氯气___________L(标准状况下)。 ③将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变___________，则表明氯气已经收集满。 （2）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应能制得一种较为安全的消毒剂一二氧化氯(ClO2)。有实验小组利用下图装置制备ClO2并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：ⅰ．CCl4为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ⅱ．Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色； ⅲ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4； ⅳ．NaClO2遇酸易反应生成ClO2和Cl2。 ①装置B的作用是___________。装置D的作用是___________。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，然后观察到___________。 ③装置C中制备ClO2的反应为Cl2+______________________+2ClO2。 20. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 已知：pH约为3.7时，铁元素在溶液主要以Fe(OH)3形式存在。 请回答下列问题： （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________、___________、Fe3+。 （2）加入H2O2的作用是___________(“氧化剂”或“还原剂”)，请写出它作用时的离子方程式为___________。 （3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是___________。 （4）明矾在生活中有重要的用途，除了用于造纸，请再写出其中一个用途：___________。 （5）某工厂用akg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O (已知KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量为474)，最终得到产品b kg，产率为___________。(已知产率) 茂名市田家炳中学2025-2026学年第一学期高一级12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题(四道小题，共56分，每题14分。) 【17题答案】 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. ③. 0.05 NA （2） ①. 0.15 ②. 容量瓶(100 mL) ③. 胶头滴管 ④. B （3） 【18题答案】 【答案】（1）加大反应物接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. ③. 蒸发浓缩、冷却结晶 （4）26.1 （5）D 【19题答案】 【答案】（1） ①. c； ②. 2.24 ③. 蓝色 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体；除去过量的氯气 ②. 溶液逐渐变为黄绿色 ③. 2NaClO2；2NaCl 【20题答案】 【答案】（1） ①. Fe2+ ②. Al3+ （2） ①. 氧化剂 ②. （3）Fe(OH)3 （4）净水剂 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $