精品解析：上海市晋元高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

12月单元教学诊断高一化学学科试卷 注意：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量： 一、电解质与离子反应 1. 利用分类法研究化学物质可系统地认识物质的性质。现有以下物质： ①铝 ②蔗糖 ③ ④盐酸 ⑤固体 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦稀硫酸 ⑧粉末 ⑨熔融 ⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的是___________。 A. ①④⑥⑧⑨ B. ①④⑤⑦⑨ C. ①④⑥⑦⑨ D. ①④⑤⑥⑦⑧⑨ （2）上述物质中属于非电解质的是___________。 A. ②③⑩ B. ①②③⑥ C. ①②③⑩ D. ①②③⑦ （3）已知是次磷酸与足量反应生成的盐。 ①是___________元酸。 A．一 B．二 C．三 ②属于___________。 A．酸式盐 B．正盐 C．碱式盐 D．氧化物 ③写出的电离方程式为___________。 （4）晶体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是___________。 A. 晶体由与规律排列构成 B. a离子为，b离子为 C. 通电后，发生电离 D. 水分子破坏了和之间的作用力 小晋同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示： （5）写出该反应的离子方程式：___________。 （6）关于上图的说法中，正确的是___________。(不定项) A. AB段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 （7）下列各组离子中，能够在溶液中大量共存的是___________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 （8）下列离子方程式或电离方程式书写正确的是___________。(不定项) A. 铁与稀盐酸反应： B. 溶液中滴加稀硝酸： C. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D. 碳酸的电离方程式： 【答案】（1）C （2）A （3） ①. A ②. B ③. （4）C （5） （6）BC （7）B （8）AC 【解析】 【小问1详解】 ①铝是金属，含自由电子，能导电；②蔗糖溶于水不电离不导电；③CO2溶于水生成碳酸导电，本身不导电；④盐酸溶液中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电；⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电；⑥氢氧化铁胶体中存在带电的胶粒，能导电；⑦稀硫酸中存在自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电；⑧NaH2PO2粉末，固体中离子不能自由移动，不导电；⑨熔融NaCl存在自由移动的氯离子和钠离子，能导电；⑩乙醇溶于水不电离，不导电，所以能导电的有①④⑥⑦⑨，故选C； 【小问2详解】 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为共价化合物；①铝是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖，共价化合物，溶于水不电离不导电，是非电解质；③CO2，共价化合物，溶于水生成碳酸，但本身不导电，是非电解质；④盐酸，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤Ba(OH)2溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质；⑥氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧NaH2PO2粉末溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质；⑨熔融NaCl导电，是化合物，属于电解质；⑩乙醇，共价化合物，溶于水不电离，是非电解质，所以属于非电解质的有②③⑩，故选A； 【小问3详解】 ①题目说NaH2PO2是次磷酸H3PO2与足量NaOH反应生成的盐，说明该酸与NaOH反应时只中和一个氢离子，因此可以判断该酸为一元酸，故选A； ②NaH2PO2是次磷酸H3PO2与足量NaOH完全中和生成的盐，属于正盐，故选B； ③NaOH属于强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：； 【小问4详解】 A．氯化钠晶体，由钠离子(Na+)与氯离子(Cl-)通过离子键结合，按照一定的规律排列构，A正确； B．氯离子有三个电子层，钠离子有两个电子层，氯离子半径大，所以a离子为氯离子，b离子为钠离子，B正确； C．氯化钠在溶液中或熔融状态下会发生电离，产生自由移动的离子，而不是通电后才发生电离，C错误； D．水分子通过水合作用破坏了Na+和Cl-之间的作用力，使NaCl晶体溶解，D正确； 故选C； 【小问5详解】 Ba(OH)2和稀硫酸发生反应的化学方程式为，离子方程式为：； 【小问6详解】 A．在AB段Ba(OH)2和稀硫酸发生反应：，导致溶液中离子浓度减小，但产物BaSO4属于电解质，故A错误； B．B处酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，水电离程度很小，导电能力约为0，溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，水电离程度很小，导电能力约为0，故C正确； D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故D错误； 故答案为BC； 【小问7详解】 A．和Ba2+会生成难溶的BaSO4沉淀，因此不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．和会生成弱电解质，因此不能大量共存，C不符合题意； D．和会反应生成水，因此不能大量共存，D不符合题意； 故答案为B； 【小问8详解】 A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，A正确； B．是难溶盐，在离子方程式中应该保留化学式，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为：，B错误； C．硫酸氢钠是强电解质 ，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．碳酸为二元弱酸，分步电离，第一步电离为：，第二步电离为：，D错误； 故答案为AC。 二、粗盐的精制 2. 粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： （1）过滤时，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器为___________。 A. B. C. D. （2）①中加入的溶液应稍过量。检验是否过量的实验方法是：___________。 （3）②中先后加入稍过量的溶液和溶液，产生的沉淀Ⅱ有___________(写化学式)。 （4）步骤③中用盐酸调节至，除去的离子有___________。(离子符号) （5）、的溶解度曲线如下图。则④中“系列操作”是___________。 A. 蒸发至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B. 蒸发至表面有晶膜出现、趁热过滤、洗涤、干燥 C. 蒸发至大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 蒸发至大量晶体析出、停止加热并用余热蒸干、洗涤、干燥 （6）上述方法获得的氯化钠可以用于氯碱工业的基础原料。下面图中的试纸已经用饱和食盐水润湿，用铅笔芯做电极进行微型电解。 ①写出相关化学反应方程式___________。 ②如果与电极b相连的是直流电源负极，则能表示电极附近所看到现象的是___________。 A． B． C． D． （7）另有一种粗盐提纯的方案：向粗盐水中先加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去；过滤得到盐水。 粗盐水中含量为，含量为，现用该方案处理该粗盐水，求至少需要加入石灰乳(折算为)和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 【答案】（1）B （2）静置后取少量该步骤所得的上清液于试管中，滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液变浑浊，则说明BaCl2溶液过量 （3）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 （4）、OH- （5）C （6） ①. ②. A （7）n[CaO]=0.12 mol，n(Na2CO3)=0.42 mol 【解析】 【分析】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，再加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，经过一系列操作后得到精盐。 【小问1详解】 过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是普通漏斗，故选B； 【小问2详解】 步骤①中BaCl2过量，则溶液中存在Ba2+，故检验BaCl2是否过量的实验方法是：静置后取少量该步骤所得的上清液于试管中，滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液变浑浊，则说明BaCl2溶液过量； 【小问3详解】 加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，故沉淀Ⅱ中含有：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3； 【小问4详解】 滤液Ⅱ中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，调节pH至3~4，则除去的离子有、OH-； 【小问5详解】 由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，得到晶体洗涤干燥可得到精盐，故选C； 【小问6详解】 该装置构成一个微型电解池电解饱和食盐水，其化学方程式为：；如果与电极b相连的是直流电源负极，则电极b为电解池的阴极，在阴极处H2O电离出的氢离子得电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，使阴极附近浓度OH-增大，溶液显碱性，湿润的pH试纸变蓝，故选A； 【小问7详解】 MgCl2为，即，由关系式可得，提纯30 L该粗盐水，需要加入石灰乳(折算为CaO)物质的量为；粗盐水中含量为，即，，此时溶液中Ca2+总物质的量为，由关系式：可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.42 mol。 三、氯气的制备 3. 实验室利用和浓盐酸在加热条件下制取并收集纯净、干燥的氯气。装置如图所示(加热和夹持仪器略)： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，该装置相比普通分液漏斗的优点是___________。 （2）①装置B的作用是___________，装置C中盛装的药品是___________。 ②装置E中发生反应的化学方程式是___________。 （3）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→浅黄绿色③，导致颜色变化的相关微粒是①___________②___________③___________。 A． B． C． D． （4）化学实验微课小组同学拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是___________。(不定项) A．氯离子浓度 B．氯水的 C．氯水的电导率 D．氧气的体积分数 A. A B. B C. C D. D （5）若将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是___________。 ①浓硫酸、②溶液、③溶液、④饱和食盐水 A. ① B. ②③ C. ②③④ D. ①②③ （6）化学实验微课小组同学设计以下实验方案，探究与浓盐酸反应制备的影响因素。 实验 操作 现象 ① 常温下将与浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 ③ 加热与稀盐酸混合物 无明显现象 ⅰ．实验①中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，含锰产物的化学式为___________；实验①②探究的是___________对与反应的影响。 该小组同学猜测实验③中无明显现象是因为或低，无法反应。他们将实验③中的混合物分成两份，分别进行如下实验作进一步探究： 实验 操作 现象 ④ 向混合物中加入浓硫酸至，加热 生成黄绿色气体 ⑤ 向混合物中加入至，加热 生成黄绿色气体 ⅱ．实验④与⑤对比，得出的结论是变化的影响___________。 A．大于 B．小于 ⅲ．实验⑤中加入了的浓盐酸，反应中生成(标准状况下)。 ①该过程中被氧化的为___________。 ②若向反应后的溶液中加入足量溶液，则生成白色沉淀___________克。(不考虑氯气的溶解) 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. 平衡漏斗与烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利流下 （2） ①. 除去中混有的杂质 ②. 浓硫酸 ③. （3） ①. A ②. D ③. C （4）C （5）D （6） ①. ②. 温度 ③. A ④. 0.3 ⑤. 100.45 【解析】 【分析】本题围绕“实验室制取并探究氯气”展开：通过与浓盐酸加热制取，经除杂、干燥后收集，同时分析氯气与水的反应、对指示剂的作用，还探究了与盐酸反应的影响因素，涵盖气体制备的装置选择、性质检验及反应条件探究等核心内容。 【小问1详解】 装置A中盛放浓盐酸的仪器是恒压分液漏斗；相比普通分液漏斗，它的优点是平衡漏斗与烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利流下，故答案为：恒压分液漏斗；平衡漏斗与烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利流下； 【小问2详解】 ①装置B的作用是除去中混有的杂质；装置C用于干燥，盛装的药品是浓硫酸，故答案为：除去中混有的杂质；浓硫酸； ② 装置E中与反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 紫色变红色，是与水反应生成的使石蕊变红，对应微粒①为；红色变无色，是的漂白性导致，对应微粒②为；无色变黄绿色，是未反应的溶解在溶液中，对应微粒③为，故答案为：A；D；C； 【小问4详解】 A．与水反应生成，但浓度不会大幅下降，图像不符； B．与水反应生成酸，pH应先减小，后因分解酸浓度增大，pH继续减小，图像中pH先升后降，图像不符； C．与水反应生成离子，电导率增大，后因离子浓度稳定趋于平缓，图像符合； D．分解生成，体积分数应先增大后稳定，图像中先降后升，图像不符； 故答案选C； 【小问5详解】 潮湿通过甲后，干燥红布条不褪色，说明甲除去了或其漂白成分： ①浓硫酸：干燥，干燥无漂白性，布条不褪色； ②溶液：吸收，布条不褪色； ③溶液：与反应被除去，布条不褪色； ④饱和食盐水：不能除去或，布条会褪色； 故答案选D； 【小问6详解】 ⅰ．实验①中与浓盐酸复分解，则含锰产物的化学式为；实验①和②温度不同，探究的是温度对反应的影响，故答案为：；温度； ⅱ．实验④提高、实验⑤提高均生成，但是反应的核心反应物，因此的影响大于，故答案选A； ⅲ．①生成的物质的量为，因此被氧化的为，故答案为：0.3； ②原为，剩余为，生成的质量为，故答案为：100.45。 四、常用的消毒剂 4. 常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中双氧水是常用的“绿色氧化剂”，水溶液俗称双氧水；含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 （1）理论分析的化学性质，预测既有氧化性又有还原性的理由为___________。 （2）过氧化氢中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液很快褪色，并产生大量气泡。该反应体现了过氧化氢具有：___________。 A．氧化性 B．还原性 （3）淀粉溶液加入稀硫酸，无明显现象，再加入双氧水，溶液立即变蓝。写出反应的离子方程式：___________。 （4）长期暴露在空气中“84”消毒液容易失效，与此相关次氯酸的性质是：___________。(不定项) A. 不稳定性 B. 弱酸性 C. 强氧化性 D. 强酸性 （5）常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应过程中可能生成。 现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为时，为___________，写出此时溶液中存在的电荷守恒关系式：___________。 （6）亚氯酸钠()也是高效的消毒剂，为便携式消毒除菌卡的主要活性成分。 “有效氯含量”是含氯消毒剂的一个重要指标，它的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则的有效氯含量为___________。(保留两位小数)。 （7）高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①过程①中活性菌表现了___________。 A．氧化性 B．还原性 ②与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整并配平___________。 ____________(胶体)+______+______ 【答案】（1）中氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，既可以升高，表现还原性，也可以降低，表现氧化性 （2）B （3） （4）AB （5） ①. ②. （6）1.57g （7） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 氧元素常见的价态为0价和-2价，中氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，既可以升高，表现还原性，也可以降低，表现氧化性。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，反应中被还原，故溶液褪色，被氧化生成，产生气泡，体现了的还原性； 故选B。 【小问3详解】 在酸性条件下将氧化为，使淀粉变蓝，被氧化的离子方程式。 【小问4详解】 “84”消毒液的有效成分为，长期暴露在空气中，与、反应生成，不稳定见光易分解，导致消毒液失效，由强酸制弱酸原理，即碳酸这种弱酸可以制取酸性更弱的次氯酸，因此体现了次氯酸的不稳定性和弱酸性； 故选AB。 【小问5详解】 当溶液中含有的与的物质的量为时,根据得失电子守恒分析：失电子情况：，，共失去的电子数为，故得电子也应该为，则有，故；溶液中存在的电荷守恒关系式为。 【小问6详解】 “有效氯含量” 指得电子数等效的质量：NaClO2中从+3价→-1价，1 mol NaClO2 得 4 mol 电子 ，中的从 0 价→-1 价，1 mol 得 2 mol 电子，因此，1 mol NaClO2 的氧化能力等效于，NaClO2的摩尔质量为 90.45 g/mol，的摩尔质量为 71 g/mol，则 1 g NaClO2的有效氯含量为：。 【小问7详解】 ①过程①中中的从+6价降低到中的+3价，被还原，活性菌体现了还原性； 故选B。 ②根据原子守恒与电荷守恒：补充，最终配平得到。 五、海洋资源的利用 5. 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下： （1）以下关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质说法错误的是___________。(不定项) A. 单质沸点：最高 B. 离子还原性：最弱 C. 气态氢化物最稳定的是： D. 最高价含氧酸性最强的是： （2）①步骤③和步骤④分别利用了的相关性质：___________和___________。 A．低沸点 B．高沸点 C．还原性 D．氧化性 ②步骤④、⑤的目的是___________。 （3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________。 （4）学习小组按如下实验流程进行海带中碘的制取实验和碘含量的测定。 实验(一)：碘的制取 已知：i．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ⅱ．和酸性条件下易发生归中反应； ⅲ．酸性条件下，在水中的溶解度很小。 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如上图所示。 ①方案甲中，可以循环利用的物质是___________。 ②步骤X加入，振荡静置后，下层液体为___________。 A．红棕色 B．橙色 C．棕黄色 D．紫色 ③步骤X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是___________。(不定项) A．使用前有两处需检查是否漏水 B．振荡萃取，操作如图 C．打开活塞分液，操作如图 D．下层液体从下口流出后关闭活塞，上层液体从上口倒出 ④下列对于步骤Y的说法中不正确的是___________。(不定项) A．将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B．溶液可由乙醇代替 C．应控制溶液的浓度和体积 D．在该反应中体现氧化性 ⑤操作Z的名称是___________。 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取、分液 D．升华 ⑥为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。 A．加入干燥剂，加热升华 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取、分液 （5）实验(二)：碘含量的测定 ①仪器A的名称是___________。 取海带浸取原液(含有)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量，使与完全反应()，再用的溶液测定其中的碘，当碘单质恰好完全反应时，用去溶液。 ②标出下式中电子转移的方向与数目___________。 根据该反应可判断还原性___________>___________(填化学式)。 还原产物与氧化产物的质量之比为___________。 ③计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字) 【答案】（1）BD （2） ①. A ②. D ③. 富集溴元素 （3）温度过高：会导致大量水蒸发，溴蒸气中含水过多；温度过低：溴的挥发程度小，蒸馏效率低，难以得到足量液溴 （4） ①. ②. D ③. BC ④. BD ⑤. A ⑥. A （5） ①. 坩埚 ②. ③. ④. ⑤. 1:5 ⑥. 【解析】 【分析】本题涵盖“海水提溴”和“海带提碘”的卤素单质制取过程：海水提溴通过硫酸酸化、氯气氧化得到含溴海水，利用溴的低沸点用空气吹出，再经吸收、氧化、蒸馏得到液溴；海带提碘则通过浸取、氧化得到含碘溶液，经萃取、反萃取、提纯得到碘单质，同时涉及卤素性质的分析与实验操作的判断。 【小问1详解】 A．卤素单质沸点随相对分子质量增大而升高，沸点最高，A正确； B．卤族元素核电荷数增大，元素非金属性减弱，离子还原性增强，因此还原性最强，B错误； C．卤族元素核电荷数增大，非元素金属性减弱，气态氢化物越不稳定，因此HF最稳定，C正确； D．F无正价，，D错误； 故答案选BD； 【小问2详解】 ①步骤③“空气吹出”利用的低沸点，易挥发；步骤④“吸收”利用的氧化性，氧化；故答案为：A；D； ② 步骤④、⑤的目的是富集溴元素，将稀溴水转化为浓溴水，提高溴的浓度，故答案为：富集溴元素； 【小问3详解】 温度不能过高也不能过低的原因为：温度过高：会导致大量水蒸发，溴蒸气中含水过多；温度过低：溴的挥发程度小，蒸馏效率低，难以得到足量液溴； 【小问4详解】 ①方案甲中，萃取碘后，经步骤Y反萃取，可再次用于萃取，因此可循环利用，故答案为：； ②步骤X中，密度大于水，处于下层，溶于溶液呈紫色，故答案选D； ③A．使用前需检查瓶塞和活塞处是否漏水，A正确； B．振荡时应倒置分液漏斗，图中未倒置，B错误； C．分液时需打开上口玻璃塞，图中未打开，C错误； D．下层液下口出、上层液上口出，D正确； 故答案选BC； ④A．与NaOH反应生成NaI、进入水层，A正确； B．乙醇与互溶，不能替代NaOH溶液，B错误； C．需控制NaOH浓度和体积，避免过量或不足，C正确； D．NaOH中元素化合价无变化，不体现氧化性，D错误； 故答案选BD； ⑤操作Z是分离碘水中的固体碘，酸性条件下溶解度小，用过滤分离，故答案选A； ⑥因碘易升华，杂质不升华，因此固体碘提纯用加热升华，故答案选A； 【小问5详解】 ①仪器A用于灼烧海带，名称为坩埚，故答案为：坩埚； ②有化合价变化可知，反应中失5个电子，中碘元素的电子，则电子转移的方向与数目为：，由方程式可知，为还原剂，既是氧化产物又是还原产物，根据还原剂还原性强于还原产物原则，还原性为；还原产物与氧化产物均为，KI氧化生成的为5份，还原生成的为1份，因此还原产物与氧化产物的质量之比为1:5，故答案为：；；；1:5； ④由题可知，，由方程式得； 又由方程式得；则500 mL溶液中；因此碘的质量为，则干海带中碘的质量百分数：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 12月单元教学诊断高一化学学科试卷 注意：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量： 一、电解质与离子反应 1. 利用分类法研究化学物质可系统地认识物质的性质。现有以下物质： ①铝 ②蔗糖 ③ ④盐酸 ⑤固体 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦稀硫酸 ⑧粉末 ⑨熔融 ⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的是___________。 A. ①④⑥⑧⑨ B. ①④⑤⑦⑨ C. ①④⑥⑦⑨ D. ①④⑤⑥⑦⑧⑨ （2）上述物质中属于非电解质的是___________。 A. ②③⑩ B. ①②③⑥ C. ①②③⑩ D. ①②③⑦ （3）已知是次磷酸与足量反应生成的盐。 ①是___________元酸。 A．一 B．二 C．三 ②属于___________。 A．酸式盐 B．正盐 C．碱式盐 D．氧化物 ③写出的电离方程式为___________。 （4）晶体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是___________。 A. 晶体由与规律排列构成 B. a离子为，b离子为 C. 通电后，发生电离 D. 水分子破坏了和之间的作用力 小晋同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示： （5）写出该反应的离子方程式：___________。 （6）关于上图的说法中，正确的是___________。(不定项) A. AB段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 （7）下列各组离子中，能够在溶液中大量共存的是___________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 （8）下列离子方程式或电离方程式书写正确的是___________。(不定项) A. 铁与稀盐酸反应： B. 溶液中滴加稀硝酸： C. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D. 碳酸的电离方程式： 二、粗盐的精制 2. 粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： （1）过滤时，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器为___________。 A. B. C. D. （2）①中加入的溶液应稍过量。检验是否过量的实验方法是：___________。 （3）②中先后加入稍过量的溶液和溶液，产生的沉淀Ⅱ有___________(写化学式)。 （4）步骤③中用盐酸调节至，除去的离子有___________。(离子符号) （5）、的溶解度曲线如下图。则④中“系列操作”是___________。 A. 蒸发至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B. 蒸发至表面有晶膜出现、趁热过滤、洗涤、干燥 C. 蒸发至大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 蒸发至大量晶体析出、停止加热并用余热蒸干、洗涤、干燥 （6）上述方法获得的氯化钠可以用于氯碱工业的基础原料。下面图中的试纸已经用饱和食盐水润湿，用铅笔芯做电极进行微型电解。 ①写出相关化学反应方程式___________。 ②如果与电极b相连的是直流电源负极，则能表示电极附近所看到现象的是___________。 A． B． C． D． （7）另有一种粗盐提纯的方案：向粗盐水中先加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去；过滤得到盐水。 粗盐水中含量为，含量为，现用该方案处理该粗盐水，求至少需要加入石灰乳(折算为)和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 三、氯气的制备 3. 实验室利用和浓盐酸在加热条件下制取并收集纯净、干燥的氯气。装置如图所示(加热和夹持仪器略)： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，该装置相比普通分液漏斗的优点是___________。 （2）①装置B的作用是___________，装置C中盛装的药品是___________。 ②装置E中发生反应的化学方程式是___________。 （3）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→浅黄绿色③，导致颜色变化的相关微粒是①___________②___________③___________。 A． B． C． D． （4）化学实验微课小组同学拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是___________。(不定项) A．氯离子浓度 B．氯水的 C．氯水的电导率 D．氧气的体积分数 A. A B. B C. C D. D （5）若将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是___________。 ①浓硫酸、②溶液、③溶液、④饱和食盐水 A. ① B. ②③ C. ②③④ D. ①②③ （6）化学实验微课小组同学设计以下实验方案，探究与浓盐酸反应制备的影响因素。 实验 操作 现象 ① 常温下将与浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 ③ 加热与稀盐酸混合物 无明显现象 ⅰ．实验①中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，含锰产物的化学式为___________；实验①②探究的是___________对与反应的影响。 该小组同学猜测实验③中无明显现象是因为或低，无法反应。他们将实验③中的混合物分成两份，分别进行如下实验作进一步探究： 实验 操作 现象 ④ 向混合物中加入浓硫酸至，加热 生成黄绿色气体 ⑤ 向混合物中加入至，加热 生成黄绿色气体 ⅱ．实验④与⑤对比，得出的结论是变化的影响___________。 A．大于 B．小于 ⅲ．实验⑤中加入了的浓盐酸，反应中生成(标准状况下)。 ①该过程中被氧化的为___________。 ②若向反应后的溶液中加入足量溶液，则生成白色沉淀___________克。(不考虑氯气的溶解) 四、常用的消毒剂 4. 常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中双氧水是常用的“绿色氧化剂”，水溶液俗称双氧水；含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 （1）理论分析的化学性质，预测既有氧化性又有还原性的理由为___________。 （2）过氧化氢中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液很快褪色，并产生大量气泡。该反应体现了过氧化氢具有：___________。 A．氧化性 B．还原性 （3）淀粉溶液加入稀硫酸，无明显现象，再加入双氧水，溶液立即变蓝。写出反应的离子方程式：___________。 （4）长期暴露在空气中“84”消毒液容易失效，与此相关次氯酸的性质是：___________。(不定项) A. 不稳定性 B. 弱酸性 C. 强氧化性 D. 强酸性 （5）常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应过程中可能生成。 现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为时，为___________，写出此时溶液中存在的电荷守恒关系式：___________。 （6）亚氯酸钠()也是高效的消毒剂，为便携式消毒除菌卡的主要活性成分。 “有效氯含量”是含氯消毒剂的一个重要指标，它的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则的有效氯含量为___________。(保留两位小数)。 （7）高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①过程①中活性菌表现了___________。 A．氧化性 B．还原性 ②与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整并配平___________。 ____________(胶体)+______+______ 五、海洋资源的利用 5. 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下： （1）以下关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质说法错误的是___________。(不定项) A. 单质沸点：最高 B. 离子还原性：最弱 C. 气态氢化物最稳定的是： D. 最高价含氧酸性最强的是： （2）①步骤③和步骤④分别利用了的相关性质：___________和___________。 A．低沸点 B．高沸点 C．还原性 D．氧化性 ②步骤④、⑤的目的是___________。 （3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________。 （4）学习小组按如下实验流程进行海带中碘的制取实验和碘含量的测定。 实验(一)：碘的制取 已知：i．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ⅱ．和酸性条件下易发生归中反应； ⅲ．酸性条件下，在水中的溶解度很小。 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如上图所示。 ①方案甲中，可以循环利用的物质是___________。 ②步骤X加入，振荡静置后，下层液体为___________。 A．红棕色 B．橙色 C．棕黄色 D．紫色 ③步骤X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是___________。(不定项) A．使用前有两处需检查是否漏水 B．振荡萃取，操作如图 C．打开活塞分液，操作如图 D．下层液体从下口流出后关闭活塞，上层液体从上口倒出 ④下列对于步骤Y的说法中不正确的是___________。(不定项) A．将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B．溶液可由乙醇代替 C．应控制溶液的浓度和体积 D．在该反应中体现氧化性 ⑤操作Z的名称是___________。 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取、分液 D．升华 ⑥为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。 A．加入干燥剂，加热升华 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取、分液 （5）实验(二)：碘含量的测定 ①仪器A的名称是___________。 取海带浸取原液(含有)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量，使与完全反应()，再用的溶液测定其中的碘，当碘单质恰好完全反应时，用去溶液。 ②标出下式中电子转移的方向与数目___________。 根据该反应可判断还原性___________>___________(填化学式)。 还原产物与氧化产物的质量之比为___________。 ③计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $