云南省昭通市市直中学2025-2026学年高二上学期第三次月考（12月）化学试题

ZT 昭通市市直中学2025年秋季学期高二年级第三次月考化学答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 1,答题前，考生先将自己的姓名、准考证 填 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 涂 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 范 错误填涂 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 叉区 0]0]0四0四000000四 ■ 3.保特卡面清洁，不要折叠、不要异破。 母 和和和和和卫和和①和 ■ 姓名 2I2四22I2四212四 31313313I3】313]313I 四④④④④I④④4④4 考场号 5]515]5]]5]5]5515 ■ 贴条形码区 6J6]6]616]66创6]6]61 7刀刀刀刀刀刀7刀7刀 0 7 (正面朝上，请贴在虚线框内) ■ 888888888 8 座位号 9999999☑999 ■ 缺考 标记 口整资雅烤整青麦生费耄暴 ■ 第I卷 选择题 1OBI网D 6A四BD 11 [A][B [C]D 2 [A][B]C][D 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 3①BI网D 8AIB团D 13AI四D 4 A][BC [D] 9 A [BC]D 14AIBC☒D 5 A]BC]D] 10 AB C D 第Ⅱ卷非选择题 15.（16分) (1) (2) (3) (4)① g/kg ② (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) mol/L (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1) kJ·mol (2)① ② ③ (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 ■ ■昭通市市直中学2025年秋季学期高二年级第三次月考 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。第I卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32Cr一52 Fe-56Ag-108 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法错误的是 A.废旧干电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B.铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的 特点 C.光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 D.“液态阳光”项目将CO,转化为甲醇，有助于实现碳中和 2.下列有关化学用语的表达错误的是 A.HCIO的结构式：H一O一Cl B.基态e的价层电子镜道表示式为☐简 3d C.乙醇分子的球棍模型： D.用电子式表示CsCl的形成过程：Cs个Ci:一Cs[:Ci: 高二化学ZT·第1页（共8页） 3.设N,为阿伏加德罗常数的值，N为微粒个数。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCgH1s所含的共价键数目为25NA B.1L0.1ol/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.3N C.将1 mol CH,COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO数目等于NA D.0.1mol·LNa3P04溶液中含磷微粒数目为0.1N 4.以电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O号）时，以铁板作为阴阳两极，处理过程 中发生反应：C,0号+6Fe2++14H—2Cr3++6Fe3++7H0,最后Cr+以Cr(0H)3形式 除去。下列说法错误的是 A.Cr、Fe两元素均位于第四周期，分别属于I族、Ⅷ族 B.电解过程中废水的pH将增大 C.电路中每转移12mole,最多有1 mol Cr,0号被还原 D.阳极反应式：Fe-2e—Fe2+ 5.下列说法错误的是 A.泡沫灭火器灭火的原理：AI3+3HCO?—A1(OH)3↓+3CO2↑ B.在HC1气流中加热MgCL2·6H,0得到无水MgCL2:MgCL2·6H,0△MgC,+6H,0 C.在(H）-10的溶液中：AP、Mg、C、s0:能大量共存 c(OH) D.用TiCl制备Ti0,过程中涉及反应：TiCl4+(x+2)H,0一Ti02·xH,0↓+2Cl2↑ 6.下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计 橙子果汁是电解质 构成闭合回路，电流计指针发生明显偏转 室温下，用pH试纸测得0.1mol·LCH,CO0Na溶 B 醋酸的酸性强于碳酸 液的pH为9，等浓度Na2CO3溶液的pH为12 向2mL1mol/L的CuS0,溶液中滴入2滴0.1mol/L Kp[Cu(OH)2]> NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液。先产 Kp[CuS] 生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀 无氧环境下，在40mL0.1mol·L1KI溶液中加入 2Fe3++2I厂—2Fe2++ 0 20mL0.1mol·L FeCl,溶液充分反应后，滴入 12为可逆反应 KSCN溶液，溶液变为红色 高二化学ZT·第2页（共8页） 7.金属的腐蚀和防护在生产生活中普遍存在。下列说法正确的是 外接电源 钢闸门 海水 食盐水 辅助电极 水 甲 乙 图1 A.当镀铜铁皮的镀层破损时，会减慢铁的腐蚀速率 B.为防护金属被腐蚀，可采取涂油脂、喷油漆、电镀、表面钝化、改变金属结构形 成抗腐蚀合金等方法 C.图1乙钢闸门接电源负极，称为牺牲阳极的阴极保护法 D.图甲导管内液面上升，可以验证铁的析氢腐蚀 8.HCl制备CL,的反应机理如图2所示。下列说法不正确的是 H,O Ni(OH)CL H,O A.过程Ⅱ发生了氧化还原反应 B.N(OH)Cl2为该反应的中间产物 HCI Ni,OCI Ni,03 C.过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 0,○ →Cl2 D.每生成1 mol Cl,，需消耗标准状况下11.2L0, 图2 9.下列关于电子层与能级的说法正确的是 A.同一原子中，$能级的电子，其电子能量不一定相同 B.任一电子层的能级总是从s能级始，而且能级数不一定等于该电子层序数 C.钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子 D.3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 10.已知常温下0.1mol·L的KHS03溶液，pH<7,下列关于该溶液中粒子浓度说法正 确的是 A.c(K)+c(H)=c(HSO3)+c(SO)+c(OH) B.c(K)=c(HS03)+2c(S03)+c(H2S03) C.c(H*)+c(H,SO)=c(OH)+c(SO) D.c(S03)<c(H,S03) 11.联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧， 防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图3所示。下列说法正确的是 N2H NH3·H,0 02 Cu- 、一Cu,0 →[Cu(NH)2J' →[Cu(NH)J2 N 图3 高二化学ZT·第3页（共8页） A.微粒半径：r(Cu)>r(Cu2+) B.电负性：X(N)X(O)>X(H) C.第一电离能：I(0)>I(N)>I(Cu) D.Cu元素位于元素周期表中的d区 12.某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原 子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确 的是 A.W原子核外简化电子排布式为：[Ar]3s24p4 B.酸性：X2YZ3<X,WZ C.Y、Z形成的氧化物均为酸性氧化物 D.简单氢化物的稳定性：Z<W 13.下列有关图像（如图4所示）分析和说法正确的是 10(NO,) ↑c(H/mol·L +p(C) cT2、P2 10 T Pa 10 e T℃ 125℃ T1、P P2压强 010710c(0H)/mol·L 甲 乙 丙 图4 A.图甲表示N204(g)→2NO2(g)在不同温度下平衡时的NO2体积分数一压强图， 则气体密度：A点>C点 B.图乙表示不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的关系，a点和d点pH=7,溶 液都呈中性 C.图丙表示反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)在不同的压强、温度下物质C的体积 分数随时间变化，则△H<0,P2>P1,T>T2 D.对于图丁：反应2X(g)+3Y(g)一2Z(g)△H<0,y可以表示Y的百分含量 14.常温下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K,Cr04溶液，所得的沉 淀溶解平衡图像如图5所示（不考虑CO4的水解，X为CI或CO)。下列叙述 正确的是 AgCl Ag CrO. 2 -5.75 -3.95 lgl[c(X)/mol·L] 图5 A.Kn(Ag2Cr04)的数量级为10山 B.a点时Q(AgCl)>Kp(AgCl) C.Ag2Cr04(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数为102.5 D.向等物质的量浓度的KCl与K,CO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成 Ag2Cr04沉淀 高二化学ZT·第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（16分)食品安全关乎所有人健康。菠菜中含有草酸(H,C204),易溶于水，食用 草酸含量过高食物会导致疾病。为检测某菠菜中草酸含量设计如下方案： 实验操作流程： I.配制浓度为0.0100mol/L的高锰酸钾标准溶液500mL。 Ⅱ.滴定检测含量： ①取100g新鲜菠菜粉碎后加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，最后得无色含草酸溶 液250mL. ②用浓度为0.0100mo/L的高锰酸钾标准溶液滴定滤液。 已知：①M(H2C204)=90g/mol; ②滤液中仅有草酸与KMnO4反应。 回答下列问题： (1)用天平称取一定质量的KMO4固体溶于小烧杯，加入一定体积的H2S04溶液酸 化，不能用盐酸酸化的原因是 (用离子方程式解释)。 配制0.01O0mol/L的KMnO4溶液时除天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还需用到的玻璃 仪器是 (2)盛装酸性KMnO4需用的滴定管是 (填“酸式滴定管”或“碱式 滴定管”)，滴定前需先检查滴定管是否漏液，然后洗涤、 、装液、排气 泡等。 (3)滴定过程中发生反应的化学方程式为： (4)分别取25mL该滤液于三只锥形瓶中，分别用所配制酸性KMnO4溶液滴定，消 耗KMnO4溶液体积如下表所示： 0.0100mol·L1KMn04的体积/mL 待测H2C204溶 滴定次数 消耗KMnO,溶液 液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 体积/mL 第一次 25.00 0.00 20.10 20.10 第二次 25.00 1.56 23.56 22.00 第三次 25.00 0.22 20.12 19.90 高二化学ZT·第5页（共8页）》 ①依据上表数据计算该菠菜中H,C,0,含量为 g/kg。 ②滴定到终点的现象是： (5)下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填序号)。 A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D.读取KMnO,标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 16.(14分)某科研人员以废镍催化剂（主要成分为Ni0,另含Fe,03、Ca0、Cu0、 Ba0)为原料回收镍，工艺流程如图6所示。 H,SO, H3S H202 NaF NaCl 废镍催化剂一 酸浸一除铜一氧化一调p一除钙一电解一2Ni0(O田)·H,0一Ni,0, 浸出渣CuS2、S 图6 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)“浸出渣”主要成分为 。(填化学式) (2)基态Cu原子的价层电子排布式为： 0 (3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式： 。 温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原 因是 (4)“调pH”时，pH的控制范围为 (5)“除钙”后，若溶液中F浓度为3×103mo/L,则c(F):c(Ca2+)= [已知常温下，K(CaF2)=2.7×101] (6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaS04固体，在溶液浸取过程中发生反应：CaS0,(s)+ C03(aq)一CaC03(s）+S0(aq)。已知：298K时，Km(CaC03)=2.80×109, Km(CaS04)=4.90×105,则此温度下该反应的平衡常数K为 高二化学ZT·第6页（共8页) 17.(14分)25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： CH,COOH H,C03 HCIO H,S03 HCN NH3·HO K1=4.5×107 K1=1.0×102 K=1.8×105 K=3.0x108 K,=4.9×10-10 K=1.8×105 K2=4.7×101山 K2=1.0x107 (1)常温下，pH=2的CH,COOH溶液中由水电离的氢离子浓度为 mol/L, c(CHCOO) 若加水将其稀释，溶液中 (填“增大”“减小”或“不 e(CH,COOH) 变”)。 (2)结合表中数据判断，NH,CN溶液中离子浓度由大到小的关系是 (3)写出少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中的离子方程式： (4)下列事实能说明H,S03的酸性强于H2C0,的是 (填序号)。 A.饱和H,SO,溶液的pH小于饱和H,CO,溶液的pH B.同温下，等浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的碱性强 C.将过量SO2气体通入NaHCO3溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 (5)25℃时，向某浓度的H,C,04溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的K0H溶液， 所得溶液中H2C204、HC204、C20?三种微粒的物质的量分数(8)与溶液pH的关 系如图7所示。 1.0 H,C04 0.8 HC2O. C,02 0.6 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.4 0.2 2.7 0 34 56 pH 图7 ①若利用草酸和KOH制备KHC,O4,应尽量控制溶液pH在 左右。 ②2HC204=C20+H2C204的K= (填具体数值)。 18.(14分)对S02、N0.、C02和C0等气体进行回收利用是节能减排的重要课题。 (1)已知： ①2S02(g)+02(g)、2S0,(g)△H1=-196.6kJ·mol ②2N0(g)+02(g)→2N02(g)△H2=-113.0kJ·mol 则反应：N02(g)+S02(g)一S03(g)+N0(g)的△H3= kJ·molP1。 高二化学ZT·第7页（共8页） (2)工业上可用C0,与H,来生产甲醇。在2L的恒容密闭容器中，充入1olC0,和 3molH2在一定条件下发生反应：3H2(g)+C02(g)=CH,OH(g)+H,0(g),测得 C02(g)、CH,OH(g)和H20(g)的物质的量(n)随时间变化如图8所示： 1.00 CH,0H(g)、H,O(g 三0.75 e0.50 C0, 0.25 10 t/min 图8 ①从反应开始到达到平衡，C0,的平均反应速率(C0,)= ■ ②若该反应△H<0,则该反应自发进行的条件是 (填“低温”或 “高温”)。 ③在2L的绝热恒容密闭容器中充入1molC0,和3molH2发生上述反应，（体系内物 质始终为气态)下列不能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.密度不再变化 B.c(H,):c(C0,)=3:1保持不变 C.容器内温度不再变化 D.CHOH的体积分数不再改变 (3)己二腈(NC一CH2一CH2一CH2一CH2一CN)是合成尼龙-66的原料，丙烯腈 (CH2=CH一CN)可合成己二腈。工业上用CO2合成甲醇，利用甲醇通过一系列反 应制得丙烯腈，再通过电有机合成己二腈。图9是利用电解法用丙烯腈电有机合成 己二腈的装置图。（已知：一CN中N的化合价为-3价） 早 三CH,=CH一CN 有机 墨电 电解质 极 酸 NC(CH).CN 甲室 乙室 质子交换膜 图9 ①Pt电极为 (填“阴极”或“阳极”)。 ②甲室发生反应的电极反应式为： ③该电有机合成总反应为： 高二化学ZT·第8页（共8页） 昭通市市直中学2025年秋季学期高二年级第三次月考 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B C A D D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A C A B C C 【解析】 1．废电池集中处理的主要目的是防止重金属污染，普通电池外壳多为铁或锌，并非贵金属，A错误。铝合金属于合金，熔点低于纯铝且强度更高，B正确。光导纤维的主要成分为二氧化硅(SiO2)，C正确。将CO2转化为甲醇可减少碳排放，助力碳中和目标，D正确。 2．O为−2价，提供两电子分别与H、Cl形成单键，A正确。基态Fe的价层电子轨道表示式中，电子自旋方向错误，B错误。C正确。氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D正确。 3．标准状况下，C8H18不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，因此标准状况下，22.4L C8H18所含的分子数目不是NA，A错误。氯化铁与足量碘化钾反应的离子方程式为：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，由方程式可知1mol FeCl3参加反应转移的电子数目为NA，1L 0.1mol/L氯化铁的物质的量为0.1mol，则1L 0.1mol/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.1NA，B错误。电荷守恒得n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO－)+n(OH－)，中性溶液中n(H+)=c(OH－)，故CH3COO－数目为NA，C正确。题干中未给出溶液体积，无法计算含磷微粒数目，D错误。 4．Cr、Fe两元素均位于第四周期，分别属于ⅥB族、Ⅷ族，而非Ⅵ族，A错误。由总反应可知，反应消耗H+，且阴极由于是H+放电生成H2，均消耗H+，故pH发生变化，B正确。由阳极反应可知：转移12mol e－时消耗6mol Fe形成6mol Fe2+，再带入处理过程中反应方程式可求算出还原刚好1mol，C正确。电解时由于活性电极Fe作阳极，阳极材料优先放电故电极反应为Fe−2e－=Fe2+，D正确。 5．泡沫灭火器中Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，反应方程式为Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑，A正确。在HCl气流中加热MgCl2·6H2O抑制水解，直接分解为MgCl2和H2O，反应方程式为MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，B正确。的溶液为酸性，Al3+、Mg2+、Cl－、SO在酸性条件下不反应，能大量共存，C正确。TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，反应方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，D错误。 6．橙子汁是混合物，不属于电解质，A错误。同浓度下，Na2CO3溶液的pH更高，说明水解程度大于CH3COO－，对应的酸性弱于CH3COOH，不是醋酸酸性强于H2CO3酸性。结论错误，B错误。实验中NaOH量不足，溶液中仍有大量Cu2+，加入直接生成CuS沉淀，而非沉淀转化，且两物质的阴阳离子比例不同，不可比较Ksp，C错误。按照反应：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，当作非可逆反应则Fe3+应耗尽，但滴入KSCN溶液，溶液呈红色，证明还存在Fe3+，则证明该反应存在反应限度，为可逆反应，D正确。 7．图甲的装置是来验证吸氧腐蚀的，如果导管内液面上升，则发生吸氧腐蚀。图乙钢闸门接电源负极，该装置构成电解池，钢闸门是阴极，该方法是外加电源的阴极保护法。镀层铜破损后，形成Cu−Fe原电池，Fe作电池的负极，会加快Fe的腐蚀，A错误。B正确。图乙钢闸门接电源负极，该装置构成电解池，钢闸门是阴极，该方法是外加电源的阴极保护法，C错误。图甲的装置是来验证吸氧腐蚀的，如果导管内液面上升，则发生吸氧腐蚀，因为大试管中的压强降低了，不是析氢腐蚀，D错误。 8．过程Ⅱ中Cl化合价始终为−1，未发生氧化反应，A错误。Ni(OH)Cl2生成后又被消耗，是反应中间产物，B正确。过程Ⅲ中，O2的O=O键断裂，是非极性键断裂，同时生成Cl2，生成Cl—Cl键，是非极性键的生成，故存在非极性共价键的断裂与生成，C正确。总反应为4HCl+O2=2Cl2+2H2O，生成1mol Cl2，需消耗0.5mol O2，标准状况下体积为11.2L，D正确。 9．同一原子中，符号相同的能级（如2s和3s）因处于不同电子层，能量不同，因此电子能量不一定相同，A正确。每个电子层的能级数等于该电子层序数（如第三层有s、p、d三个能级），B错误。钠原子基态电子排布为1s22s22p63s1，3p和3d轨道均未填充电子，3s也未填满电子，C错误。3d能级最多容纳10个电子，且3f能级不存在，D错误。 10．电荷守恒为c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH－)，A中c()计量系数应为2，A错误。原子守恒应为c(K+)=c()+c()+c(H2SO3)，B错误。该溶液中质子守恒为c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c()，C正确。由于0.1mol·L−1的KHSO3溶液，既能水解又能电离，电离产生H+和呈酸性。水解产生OH－和H2SO3，呈碱性。由于溶液pH<7呈酸性，即电离大于水解，故c()>c(H2SO3)，D错误。 11．同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大，则r(Cu)>r(Cu2+)，A正确。非金属性越强，电负性越大，电负性：χ(O) > χ(N) > χ(H)，B错误。同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但氮原子2p轨道电子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：I1(N) > I1(O)> I1(Cu)，C错误。Cu元素为29号元素，基态原子的价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表中的ds区，D错误。 12．X的原子半径在周期表中最小，故X为H（氢）。Z在地壳中含量最高，故Z为O（氧）。Z、W同主族，故W为S（硫）。该物质是有机物，含C元素（短周期主族元素、原子序数介于H与O之间），故Y为C（碳）。W原子核外电子排布简式为：[Ne]3s23p4，A错误。X2YZ3是H2CO3，X2WZ3是H2SO3，酸性H2CO3<H2SO3，B正确。氧化物CO2，CO。CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，C错误。简单氢化物稳定性与非金属性一致，O的非金属性强于S，故H2O（Z的氢化物）稳定性强于H2S（W的氢化物），即Z>W，D错误。 13．图甲A点到C点，压强增大，容器体积减小，而气体总质量始终不变，混合气体的密度逐渐增大，气体密度：A点小于C点，A错误。a点氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性。而d点Kw=10−12温度不是常温，氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，溶液不为中性，B错误。对于图丙：反应2A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH<0（放热，正向气体体积减小）。图中温度越高（T1>T2）、压强越大（p2>p1），反应速率越快，达到平衡时间越短（拐点左移）。且高压（p2>p1）、低温（T2<T1）时，φ(C)更大，符合平衡移动原理，C正确。对于图丁：反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0（放热，正向气体体积减小），Y的百分含量随温度升高（平衡逆向）应增大，随压强增大（平衡正移）应减小。故y不能表示Y的百分含量，D错误。 14．取点(−3.95，4)，，该数值数量级为10−12，A错误。AgCl对应曲线上，a点对应与曲线上相等时，a点对应更低，因此，B错误。取点(−5.75，4)，， 的平衡常数 C正确。由图可知，当溶液中时，生成AgCl沉淀时，所需更小，因此向等物质的量浓度的KCl与混合液中逐滴滴加溶液，先生成AgCl沉淀，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（每空2分，共16分） （1）+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（化学方程式不得分） 500mL容量瓶、胶头滴管（答对2分，答对1个1分，答错一个不得分） （2）酸式滴定管 润洗 （3）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O （4）①4.5 ②当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液恰好由无色变为红色且30s不变色（或合理答案均可） （5）CD 【解析】（1）HCl与高锰酸钾会反应产生氯气，发生反应的离子方程式为+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 （2）高锰酸钾具有强氧化性，不能装入碱式滴定管，会氧化乳胶管，故装入酸式滴定管中。为防止加入待装液导致标准高锰酸钾溶液被稀释，故需要润洗。 （4）第二次滴定时所耗V(KMnO4)与其他组实验对比，差距过大，故为无效数据，舍去。求得平均消耗体积为20mL。由滴定反应可知：5H2C2O4~2KMnO4，20×10−3L ×10−2mol/L×5=2n(H2C2O4) 可得 n(H2C2O4)=5 ×10−4mol。100g H2C2O4总的 n总(H2C2O4)=5 ×10−4mol ×(250÷25)=5×10−3mol，而题目要求是每公斤菠菜含有多少克草酸，故每公斤（1000g）中含有的草酸为5×10−3mol ×10×90g/mol=4.5g 故含量为4.5g/kg。 （5）滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，c(待测)偏大，A错误。滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对V(标准)无影响，根据c(待测)= 分析，c(待测)不变，B错误。酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏小，C正确。读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏小，D正确。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）（1分） （1分） （2）3d104s1 （3）H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 避免温度太高，过氧化氢受热分解 （4）3.7≤pH＜7.7 （5）1.0×103 （6） 1.75×104 【解析】以废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，废镍催化剂先用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH生成氢氧化铁沉淀，镍离子不沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍。 （1）用硫酸浸取各氧化物转化为离子进入溶液，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故“浸出渣”主要成分为CaSO4、BaSO4。 （3）“氧化”时用H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，过氧化氢受热易分解，故温度不能太高。 （4）“调pH”，使铁离子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为3.7≤pH＜7.7。 （5）已知常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10−11，“除钙”后，若溶液中F－浓度为3×10−3mol·L−1，则钙离子浓度为mol/L=3×10−6mol/L，则=1.0×103。 （6）平衡常数。 17．（每空2分，共14分） （1）1×10−12 增大 （2）c()>c(CN－)>c(OH－)>c(H+) （3）CO2+H2O+ClO－=HClO+（写化学方程式不得分） （4）B （5）①2.7 ②10−3 【解析】（1）pH=2，c(H+)=10−2 Kw=10−14=c(H+)×c(OH－)，c(OH－)=c水(OH－)=10−12。=Ka÷c(H+)，Ka不变，c(H+)因稀释而减小，故分式的值变大。 （2）Kh()==1×10−14÷1.8×10−5≈5.6×10−10，②Kh(CN−)= =1×10−14÷4.9×10−10≈2×10−5，Kh()<Kh(CN－)故铵根水解能力弱于氰根离子，所以c()>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)。 （3）由于Ka（HClO）介于碳酸Ka1和Ka2之间，故生成，离子方程式为：CO2+H2O+ClO－ =HClO+。 （4）H2SO3和H2CO3溶液的溶解度不确定，浓度未知，pH大小不能确定酸性强弱。同温下，等浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的碱性强，说明水解强于，故H2SO3的酸性强于H2CO3。SO2过量，逸出的气体可能是SO2，能使澄清石灰水变浑浊，并不能证明对应形成的酸酸性强弱。 （5）①结合图像，pH=2.7时分布分数最大，含量最大，故pH在2.7左右。 ②由+H2C2O4的K=[c(）×c（H2C2O4）]÷c2 ()，同时分子分母乘以氢离子浓度得到K=，Ka1=10−1.2，Ka2=10−4.2带入可算得K=10−3。 18．（每空2分，共14分） （1）−41.8 （2）①0.0375mol·L−1·min−1　 ②低温 ③AB （3）①阳极 ②2CH2=CH—CN+2H++2e－=NC(CH2)4CN ③ 4CH2=CH—CN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑ 【解析】（1）根据盖斯定律，反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)可以由①×−②×得到，故ΔH3==kJ·mol−1=−41.8kJ·mol−1。 （2）①由图像知，v(CO2)=0.0375mol·L−1·min−1。 ②ΔH<0，且ΔS<0．要使ΔG=ΔH−TΔS<0，则T温度较低，−TΔS较小，才可能ΔG<0。 ③A．体积恒容不变，气体质量不变，故密度不变，无论平衡与否都不变，不能作为平衡判据。B．由于H2与CO2计量系数为3∶1，且投料物质的量之比也为3∶1，转化量之比也为3∶1。故在任意时刻两者浓度之比均为3∶1，不能作为平衡判据。C．由于绝热，反应导致的热效应与外界无热交换，体系内温度不变则说明吸热与放热相当，则已达到平衡。D．由于方程式前后计量数之和不相等，体积不变，故总物质的量在反应中是变量，当总物质的量不再变化，则已达到平衡。总物质的量不变化，则CH3OH的体积分数不再变化。 （3）①根据乙室产物为气体O2，则反应式为2H2O−4e－=O2↑+4H+，故乙室中Pt电极为阳极。 ②甲室中由丙烯腈转化为己二腈，C的平均化合价降低，质子交换膜能透过H+，所以电极反应式为：2CH2=CH—CN+2H++2e－=NC(CH2)4CN。 ③总反应：阳极反应+阴极反应=总反应，为4CH2=CH—CN+2H2O =2NC(CH2)4CN+O2↑。 高二化学ZT参考答案·第7页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $