河北正中实验中学2025-2026学年高二上学期月考三化学试题

河北正中实验中学高二上学期第三次月考 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Si-28S-32Zn-65 一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.还原铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 B.“食物的腐败，Fe(O田3胶体净水'都涉及氧化还原反应 C.苏打个Na2CO3)可用于治疗胃酸过多 D.节日五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理，属于化学变化 2.下列有关化学用语表示正确的是 田■■ A.基态硅原子的价层电子轨道表示式：3s 3p B.基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C.基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D.HC的形成过程： H×+·Cl:→H+[Cl:] 3.化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A.向BaCl2溶液中通入少量CO,:Ba2++CO2=BaCO3↓+2H B.用CH;COOH溶解CaCO,:CaC0,+2H=Ca2++H,O+C0,个 C.用酸性MnO4标准溶液滴定草酸：2MnO,+5H,C,O,+6H=2Mn2++10C0,个+8H,O D.将过量SO2通入漂白粉溶液中：ClO+SO,+H,O=HClO+HSO, 高二化学（东)第1页共8页 4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1LpH=4的CH:COOH溶液中H数目为104NA B.标准状况下，22.4LCl2和足量水反应时，转移电子数为NA C.12 gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子总数为0.1Na D.10g46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.4NA 5.下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A.NO?与SO}的VSEPR模型均为平面三角形 B.O2和O3都是单质，在H20中溶解度几乎一样 C.可燃冰(CL8H2O)中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D.分子晶体都存在分子间作用力和共价键 6.下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③HF、HCl、HBr、Ⅱ的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤H2S、HSe、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A.①②⑤⑥ B.①②③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥ 7.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项实例 解释 A NH中的键角比NH3的键角大 NH和NH,中N均是sp3杂化，但NH,中有 对孤对电子 B HO的沸点高于HF O一H…O的键能大于F一HF的键能 C 锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大， 范德华力增大 D 酸性：CF3C0 OH(pKa-=0.23)远强于 羟基极性：CF3COOH>CH,COOH CH3COOH(pKa=4.76) 高二化学（东）第2页共8页 8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氨气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氨氨三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCL4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子 晶体 晶体熔点越低 9.X、Y、Z、M、W属于短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3 个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上单电子数与X相同，M与X同主 族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 A.XZ2和MZ2中心原子杂化类型相同 B.原子半径：rX<rM)<W) C.第一电离能：IX)<I(亿)<I() D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<M 10.某晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。已知下列晶胞 的晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 Si o Mg A.Si是p区元素 B.该晶体的化学式为MgSi C.1个Si原子周围有4个紧邻的Mg原子 D.该晶体的密度为2cm 高二化学（东）第3页共8页 11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向KI溶液中滴加过量FeCl,溶液，再滴加几滴 Fe+与I的反应是可 溶液变红色 KSCN溶液 逆的 B 向CSO,溶液中通入适量HS气体 出现黑色沉淀 HS酸性比H,SO,强 C 用pH试纸测定某新制氯水的pH值 pH试纸呈红色 新制氯水溶液呈酸性 D 向等浓度的KCI、I混合液中滴加AgNO,溶液 先出现黄色沉淀 AgCI溶度积比AgI大 12.科学家研制了一种MnO2一Zn电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到 MnOOH和少量ZnMn2O4,下列叙述正确的是 Z MnO 电极 ZnSO4水溶液 电极 A.放电时，阳离子向Z电极移动 B.放电时，MnO2电极电势较低 C.放电时，正极反应有MnO2+HO+e=MnOOH+OH D.放电时，Zn电极质量减少1.30g,则MnO2电极生成了0.04 mol MnOOH 13.下列实验操作或装置能达到实验目的或图示结论正确的是 FeClg溶液 CuSO4溶液 数据采集器 12 10%H302 10%H202 压强传感器 溶液 溶液 铁钉 NaCI溶液 5101520 V(NaOH)/mL 0 甲 丙 A.用装置甲探究Fe3+、Cu2+对HzO2分解速率的影响 B.用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 C.图丙是常温下用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3C0OH滴定曲 线，Q点表示酸碱中和滴终点 D.图丁是I2+I三I中I的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T)<K(T) 高二化学（东）第4页共8页 14.常温下，向一定浓度HC2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与-lgX[x为c(HC0、c(C,0}Xeco）]日 的变化关系如图所示。 c(HC204) 4.00 a 3.00 -lg X 2.00 M 1.00 0 2. 4.3 6.0 PH 下列说法不正确的是 A.曲线M表示-lgc(HC,O4)随pH的变化 B.a点溶液中：c(K)<c(HC2O4)十c(HC204)+c(C20}) C.H,C204十C,04÷2HC204的化学平衡常数为10 D.从a点至b点，水的电离程度逐渐减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)回答下列问题： (I)PCl3的立体构型是 HSe属于 (填“极性”或“非极性)分子。 (2)SiN4中的N-Si-N键角 (填“>”、-=”或“<)Si-N-Si键角。 (3)石墨属于 晶体（填晶体类型），1mol石墨中含 molC-C键。 (4)咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： N 人 ② 咪唑 噻唑 吡啶 上述三种物质中，沸点最高的是 (填化学名称)。 (⑤)下列有机物分子中属于手性分子的是 (填字母)。 ①乳酸[CHCH(OH)COOH] ②2-丁醇CH,CH(ODCH2CH3 CH,OH ③ CH-CH; ④丙三醇CHOH OH CH,OH A.只有① B.①和② C.①②③ D.①②③④ 高二化学（东）第5页共8页 16.(14分)滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： I.用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（装置如图），某次滴定前、后盛放盐 酸的滴定管中液面的位置如下图所示。 0 滴定前 滴定后 (1)仪器B的名称是 (2)此次滴定消耗盐酸的体积是 mL. (3)若测定结果偏高，可能的原因是 (填写相应的字母)。 a.锥形瓶用待测液润洗 b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d.滴定结束时，俯视读数 Ⅱ.高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NNO2的含量，设计如下 实验： ①称取样品ag,加水溶解，配成l00mL溶液。 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定终 点时消耗标准溶液VL。且滴定过程中无气体生成。 (4)滴定终点的现象为 (⑤)上述测定实验Ⅱ所涉及的步骤中，使用的仪器有 (填字母序号)。 a.容量瓶 b.天平 c洗瓶 d.锥形瓶 (6)滴定过程中发生反应的离子方程式为 (T)测得该样品中NaNO2的质量分数为 %。 高二化学（东）第6页共8页 17.(14分)一种从钒矿石（主要成分为V205、Al203、Fe203和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 NaCl,空气 H,SO4溶液 试剂a P204 试剂b 钒 矿 氯化 含NaVO →酸浸 含(VO2)2S04 还原 萃取有机层 的混合物 操作X→VOSO4 石 焙烧 的混合物 分液 P204 Ch 浸渣 萃取余液 已知：P2O4(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2+,原理是VO2+(水层)十2HA(有 机层)、≥VOA(有机层)+2H(水层)。 回答下列问题： (1)元素Si在周期表中的位置是 (2)“氯化焙烧时， (填“发生”或“未发生)氧化还原反应。 (3)“酸浸时，VO,转化为VO的离子方程式为 。“浸渣”主要成分是 (4)若试剂a”为草酸溶液，则还原”时，参与反应的n(H,C,0,):n(VO)= (5)萃取余液为 (填“水层”或“有机层)。 (6)从不引入新杂质角度考虑，“试剂b为 (写化学式)。 18.(16分)丙烯(CH2=CHCH)是世界上产量最大的化工品之一。 (I)PDH反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为C,H(g)一CH,(g)+H,(g) △H=+124kJ.mol1。 ①若PDH反应的正反应活化能为akJ·molP,测逆反应活化能为 kJ.mol-(用含a的代 数式表示)。 ②已知CH(g)的燃烧热△H为-1927.3 kJ.mol1,写出CH,(g)燃烧热的热化学方程 式 (2)以IF-Mo,P为催化剂，利用太阳能电池将Co,转化为C0、C,H,(丙烯)等有机化工原料， 其工作原理如图所示M、N电极均为惰性电极)。 太阳能 CO、C,H 电池 催化剂 C0, 质子交换膜 高二化学（东）第7页共8页 ①该装置中N极为 极。 ②M电极上生成丙烯的电极反应式为 ③若M极收集到的气体体积与N极收集到的气体体积相等（同温同压下），则M极所得气体中 V(CO):V(C,H6)=-。 (3)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下制备丙烯腈(C,HN)的化学方程式为： 2C,H.(g)+2NH,(g)+3O,(g)一2C,H,N(g)+6H,O(g)。向2L恒温恒容真空反应器中加入 2molC,H。、2 nolNH,、2molO,,生成C,HN的物质的量与时间的关系如表所示（假设无副 反应发生)： 反应时间/min 0 5 10 15 20 C3HN的物质的量mol 0 0.6 0.9 1.2 1.2 ①若容器初始压强为p。kPa,则平衡压强= kPa; ②0~10min内的平均反应速率v(H,O)= ③该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的证据是 (填序号)。 c(C H) a.气体密度保持不变 b. c(NH,) 保持不变 c.v(CH6)正=3v(任，O)e d.单位时间内断裂1molN-H键，同时断裂2molH-O键 高二化学（东）第8页共8页 河北正中实验中学高二上学期月考三 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C A B D C C 题号 11 12 13 14 答案 D C B D 1.A【详解】解：A．还原铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂，故A正确； B．Fe（OH）3胶体净水是利用胶体的吸附性净水，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．苏打（Na2CO3）碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，而小苏打（NaHCO3）用于治疗胃酸过多，故C错误； D．焰色试验不属于化学变化，故D错误；故选：A。 2.B【详解】解：A．根据洪特规则，基态硅原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式应为，故A错误； B．铝原子最高能级为3p，p轨道为哑铃形，电子云轮廓图为，故B正确； C．锗是第四周期第ⅣA族元素，基态锗原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误； D．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，故D错误；故选：B。 3.C【详解】A．向BaCl2溶液中通入少量CO2，由于BaCO3溶于HCl，所以不发生反应，A不正确； B．CH3COOH为弱酸，不能拆成离子，用CH3COOH溶解CaCO3：，B不正确； C．用酸性标准溶液滴定草酸，发生反应生成Mn2+、CO2等：，C正确； D．将过量SO2通入漂白粉溶液中，ClO-全部被还原为Cl-，SO2被氧化为，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀：，D不正确；故选C。 4.B【详解】A ．pH=4的c(H+)=10-4mol/L，1LpH=4的CH3COOH溶液中n(H+)=10-4mol/L×1L=10-4mol，H＋数目为10-4NA，故A正确； B．标准状况下，22.4LCl2物质的量为1mol，氯气与足量水反应生成HCl和HClO，由于该反应为可逆反应，使得转移电子数小于NA，故B错误； C．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量都是120g/mol，12g固体混合物物质的量为0.1mol，NaHSO4固体由Na+和硫酸氢根离子组成，两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，0.1mol固体混合物中含有的阳离子总数为0.1 NA，故C正确； D．10g46%的乙醇水溶液中含4.6g乙醇、5.4g水，4.6g乙醇含，5.4g水含，含有的氧原子总数为0.4NA，故D正确；故选B。 5.C【详解】解：A．的价层电子对数＝33，中心原子杂化轨道类型为sp2杂化，的价层电子对数＝34，中心原子杂化轨道类型均为sp3杂化，故A错误； B．O2和O3都是单质，结构不同，O2为非极性分子，O3为弱极性分子，在H2O中溶解度不一样，故B错误； C．因C的电负性不大，甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故C正确； D．分子晶体不一定存在共价键，溶液稀有气体，故D错误；故选：C。 6.A【详解】解：①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故①正确； ②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，故②正确； ③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，故③错误； ④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，故④错误； ⑤共价键的键能决定物质的热稳定性，分子间作用力决定物质的熔沸点；S、Se、Te非金属性依次减弱，故H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，但是H2S、H2Se、H2Te的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，故⑤正确； ⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故⑥正确；故选：A。 7.B【详解】解：A．氨分子和铵离子中N均为sp3杂化，分子中中心原子上的孤电子对数越多，键角越小，中氮原子没有孤电子对，氨气中氮原子有1对孤电子对，故NH3中N—H键角比中N—H键角小，故A正确； B．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，故B错误； C．锗、锡、铅的氯化物的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，所以熔点依次升高，故C正确； D．CF3COOH的酸性比CH3COOH强，主要是因为氟原子的强吸电子能力使得O—H键的极性增加，从而增强了电离氢离子的能力，故D正确；故选：B。 8.D【详解】解：A.由于N2分子结构式为N≡N，分子中存在氮氮三键，该共价键键能大，断键需要较多能量，所以常温下化学性质稳定，很难与其他物质反应，可稳定存在于自然界中，故A正确； B.苯分子中不存在单双键交替的结构，而是形成了稳定的大π键，所以苯不能与溴发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，故B正确； C.水晶为SiO2晶体，为共价晶体，由Si原子和O原子通过共价键在三维空间里周期性有序排列而成，呈现规则的多面体外形，故C正确； D.NaCl属于离子晶体，微粒间作用力为离子键，熔点高，而AlCl3属于分子晶体，相邻分子间只存在范德华力，熔点低，AlCl3熔点低于NaCl，是因为晶体类型不一样，故D错误。故选：D。 9.C【详解】解：A．XZ2为CO2，价层电子对数为2+0＝2，sp杂化；MZ2为SiO2，价层电子对数为4+0＝4，sp3杂化，故A错误； B．X为C、M为Si、W为Cl，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r（Si）＞r（Cl）＞r（C），故B错误； C．X为C、Y为N、Z为O，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，由于N的2p轨道为半满结构，能量较低，因此第一电离能：I（C）＜I（O）＜I（N），故C正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SiO3，故D错误；故选：C。 10.C【详解】解：A．硅元素位于第三周期第ⅣA族，属于p区元素，故A正确； B．利用均摊法可计算一个晶胞中含有Si的个数，Mg的个数＝8，化学式为Mg2Si，故B正确； C．面心处Si原子可看出连有8个Mg，故1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子，故C错误； D．晶胞密度，故D正确；故选：C。 11.D【详解】A．FeCl3过量，即使反应完全，过量的Fe3+也会与KSCN显红色，无法证明反应可逆，结论错误，A不符合题意； B．生成CuS沉淀是由于其溶度积极小，与酸性强弱无关，H2S酸性弱于H2SO4，结论错误，B不符合题意； C．新制氯水显酸性，会使pH试纸变红，但溶液中的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，因此pH试纸先变红后褪色，现象描述错误，C不符合题意； D．向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，即AgI溶解度小于AgCl，优先沉淀，而二者的阴阳离子个数比相同，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，结论正确且与现象有因果关系，D符合题意；故答案选D。 12.C【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，Zn电极为负极，阳离子应向MnO2电极（正极）移动，A错误； B．放电时，正极电势高于负极，MnO2为正极，电势较高，B错误； C．放电时，MnO2电极（正极）发生还原反应，Mn元素从+4价降低为+3价（MnOOH中Mn为+3价），结合水和电子生成MnOOH和OH-，反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，C正确； D．Zn电极质量减少1.30g（物质的量为=0.02mol），转移0.04mol电子，正极Mn元素均从+4价降为+3价（MnOOH和ZnMn2O4中Mn均为+3价），转移电子总数等于生成Mn(Ⅲ)总物质的量，但因有少量ZnMn2O4生成，MnOOH物质的量小于0.04mol，D错误； 综上所述，答案为C。 13.B【详解】A．探究、对分解速率的影响需注意单一变量原则，控制阴离子相同，而装置甲中分别使用和，所含阴离子不同，存在干扰，A错误； B．铁钉在溶液中，析氢腐蚀生成使压强增大，吸氧腐蚀消耗使压强减小，通过压强传感器数据可判断腐蚀类型，B正确； C．与中和终点生成，因水解溶液呈碱性（pH>7），而图丙中Q点pH=7，不是中和终点，C错误； D．由图丁可知，升高温度平衡浓度降低，平衡逆向移动，故正反应放热，温度升高平衡常数减小，故，D错误；故答案选B。 14.D【详解】　向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，随着pH增大，c（H＋）减小，c（H2C2O4）减小，c（C2）增大，则－lg c（H2C2O4）增大，－lg c（C2）减小，＝增大，则－lg 减小，因此曲线M表示－lg c（H2C2O4），曲线N表示－lg c（C2），曲线L表示－lg ，A正确；由于KHC2O4中Ka2＝10－4.3＞Kh2＝，a点c（H2C2O4）＝c（C2），则a点溶质为H2C2O4、KHC2O4，根据元素守恒得到溶液中：c（K＋）＜c（H2C2O4）＋c（HC2）＋c（C2），B正确;－lg ＝0时，pH＝4.3，Ka2＝＝10－4.3，a点c（H2C2O4）＝c（C2），Ka1·Ka2＝＝10－5.6，则Ka1＝10－1.3，H2C2O4＋C22HC2的化学平衡常数K＝＝＝＝103，C正确；b点－lg ＝0，c（HC2）＝c（C2），从a点至b点，pH从2.8到4.3，pH增大，水的电离程度增大，D错误。 15.【答案】(1) 三角锥形 极性 (2) > (3) 混合 1.5 (4) 咪唑 (5)C 【详解】（1）PCl3中心P原子的价层电子对数为4，含一对孤对电子，立体构型为三角锥形；H2Se中心Se原子的价层电子对数为2+=4，含两对孤对电子，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子； （2）Si3N4中N和Si都采用sp3杂化，Si原子不存在孤电子对，而N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得N-Si-N键角>Si-N-Si键角； （4）三者均为分子，但咪唑可形成分子间氢键，因此其沸点最高; （5）已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的有机物分子中属于手性分子，则：①乳酸[CH3CH(OH)COOH]中与羟基、羧基相连的碳原子为手性碳原子，②2­丁醇CH3CH(OH)CH2CH3中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，③中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，④丙三醇中无手性碳原子，即①②③中均含有手性碳原子均为手性分子，故答案为C； 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 16.【答案】(1)碱式滴定管 (2)22.00 (3)ab (4)滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且30s内不褪色 (5)abcd (6) (7) 【详解】（1）仪器B为盛放NaOH溶液的滴定管，为碱式滴定管； （2）滴定前刻度为 0.80 mL，滴定后刻度为 22.80 mL，此次滴定消耗盐酸的体积为22.00 mL； （3）a. 锥形瓶用待测液润洗，导致NaOH量增多，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高； b. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入消耗盐酸体积，导致读数偏大，测定结果偏高； c. 滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，NaOH 量减少，消耗盐酸体积偏小，测定结果偏低； d. 滴定结束时，俯视读数，滴定后刻度偏小，消耗体积偏小，测定结果偏低； 故选ab； （5）容量瓶用于配100 mL 溶液，锥形瓶用于滴定，配溶液和滴定过程中都要用洗瓶，天平称取a g样品，故为：abcd； （6）KMnO4作氧化剂，NaNO2作还原剂，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； （7）ag样品中NaNO2的质量分数为=。 17.【答案】(1)第三周期第ⅣA族 (2)发生 (3) (4)1:2 (5)水层 (6) 【分析】该工艺流程原料为钒矿石，其主要成分为、、和，产品为，钒矿石经“氯化焙烧”得到含的混合物，经“酸化”除去，酸性溶液中含有、、，加入试剂草酸经“还原”工艺，被草酸还原为，加入萃取剂萃取，除去、，有机层中加入试剂，使VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)平衡逆移进行反萃取，得到。 【详解】（1）元素Si的原子序数为14，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。 （2）“氯化焙烧”时，生成了Cl2，氯元素价态由-1价升高至0价，发生了氧化还原反应。 （3）“酸浸”时，转化为的离子方程式为；根据分析，“浸渣”主要成分是。 （4）若“试剂a”为草酸溶液，“还原”时反应方程式为，则参与反应的=1:2。 （5）根据已知信息，P2O4(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，P2O4为有机层，则萃取余液为水层。 （6）加入试剂b，使VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)平衡逆移进行反萃取，得到，从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为。 18.【答案】(1) a-124 (2) 阳 (3) d 【详解】（1）①根据正反应的活化能-逆反应的活化能，可得逆反应活化能为（a-124）kJ/mol。 ②已知的燃烧热为，则的燃烧热的热化学方程式为 。 （2）②由图可知，在酸性条件下，被还原为丙烯，其电极反应式为； ③依、，设极生成，，则极生成，根据电子守恒可得：，。 （3）①平衡时丙烯腈的生成量为，根据物质的量差量法可得： 即平衡时气体的总物质的量为。恒温恒容条件下，容器压强之比等于物质的量之比，故平衡压强为kPa。 ②内的平均反应速率。 ③a．混合气体密度为，反应前后气体质量和容器体积均不变，则密度恒为定值，a项不符合题意； b．由于与的投料比为，消耗比为，则恒为定值，b项不符合题意； c．当时，反应达到化学平衡状态，c项不符合题意； d．单位时间内消耗(断裂键)，同时消耗(断裂键)反应达到化学平衡状态，d项符合题意； 答案选d。 第 0 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $