2025～2026学年九年级上学期化学期末练习卷B（广东适用）

2025~2026学年第一学期九年级化学期末练习卷B（广东适用） 姓名______________ 班级_______________ 座位号__________ 可能用到的相对原子质量：Cu-64 C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题 1.手抓羊肉富含蛋白质及钙、磷、铁等营养成分，常食能增强人体免疫机能。这里的“钙、磷、铁”是指 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 2.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 B. 自来水的生产过程不包括过滤 C. 明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水 D. 通过蒸馏可制得净化程度最高的水 3.试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 加热液体 B. 加热固体 C. 滴加液体 D. 加入块状固体 4.下列化学用语表示正确的是 A. +4价的硅元素： B. 3个氨分子：3NH₄ C. 氖气：Ne₂ D. 2个亚铁离子：2Fe3+ 5.目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧原子构成 B. 碳酸乙烯酯相对分子质量为88g C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数最大 D. 碳酸乙烯酯三种元素质量比为9：1：12 6. 如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 A. Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B. 镁原子的核外电子排布是 C. Al的相对原子质量是26.98g D. 钠原子失去 1 个电子后形成 Na+ 7.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 反应类型模型 C. 氮气分子模型 D. 空气组成模型 8.酿酒过程中会产生二氧化碳，构成二氧化碳的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 9.下列的叙述没有错误的是 A. 具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B. 元素的化学性质主要与原子的核外电子层数关系密切 C. 只含有一种元素的物质一定不是化合物 D. 因为氧气易溶于水，所以水中的生物才可以生存 10.铁制品发蓝工艺原理9Fe+4NaNO2+8H2O = 3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH。其中属于氧化物的是 A. NaNO₂ B. Fe3O4 C. NH3 D. NaOH 11.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图所示是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 反应前后原子种类不变 D. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为1:2 12. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列性质用途对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃 B 焦炭 还原性 冶炼金属 C 石墨 导电性好 制铅笔芯 D 酒精 可燃性 燃料 13.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫作价类二维图。下图为碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. A点物质一定是由原子构成的 B. B点物质转化为C点物质只能通过化合反应实现 C. C点物质过多排放会导致温室效应加剧，是空气污染物 D. D点物质能使石蕊试纸变红 14.如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积的水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 B. 曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 C. 曲线②是向瓶中加入水测得的数据 D. 根据图像分析，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO₂较多的是水 15. 下列实验方案能达到目的的是 A. 探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 探究石蜡中是否含有氧元素 D. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 二、非选择题 16.《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰（如图）。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”（注释：“沃”意为浇） (1) 图中属于可燃物的有_____________。 (2) 最底层“柴薪”燃烧放出热量，釜底抽薪的灭火原理是___________。 (3) 煤饼主要含有碳元素，但也含硫元素，燃烧产生SO₂，排放到空气中会导致____________。 (4) 填写下图关于燃烧现象的解释或分析 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分的原因：_______________________。 B. 图②中火柴头_________（填向上或向下）时更容易燃烧。 C. 图③中蜡烛熄灭是因为火焰上方的金属丝吸收热量，_____________________________。 D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火_________（填能或不能）用二氧化碳来灭火。 (5) 下列关于火灾的处理，正确的是_________。 A. 水灭火原理是降低着火点 B. 图书着火，用干粉灭火器灭火 C. 油锅着火，用锅盖盖灭 D. 室内着火，立即打开门窗 17.据央新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！依据所给信息，回答下列问题： (1) 光伏发电得到的“绿氢”，主要通过______产生的余电将水分解而获得。 (2) 图中制氢装置内电解水反应的产物是氢气和________。 (3) 镁属于__________（填“金属”或“非金属”）。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了_______（填名称）。 (4) MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2（氢氧化镁）和H2，请写出MgH2与水反应的化学方程式为_________________________。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是______________或__________等。 (5) 除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有________________或_________________________ 等（合理即可）。 18.一、CO2的制取及性质 ⅰ.制取 (1)仪器a的名称为______。 (2) 写出实验室制取CO2的化学方程式__________________________。 (3)若用装置C制取CO₂时，多孔隔板上放的试剂是______________。关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_________________(用字母b、c、d对如图所示现象进行排序)。 ⅱ.性质实验 （4） 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，澄清石灰水变浑浊 CO2能与石灰水反应，反应的方程式是______________________ 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 CO2不燃烧，也不支持燃烧，_________________ 2、 制定低碳行动方案 (5) 小组同学制定的低碳行动方案如下表，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 ① 减少CO₂的排放 请举出一种具体做法______ ② ______ 植树造林 ③ CO₂的转化与封存 CO2与氨气在高温、高压下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水 19.已知H₂可与菱铁矿(主要成分FeCO₃，其他成分不反应)反应制成纳米铁粉。纳米铁粉可用于毫米波隐身材料。某兴趣小组开展以下探究： 查阅资料：H₂能与CuO反应生成H₂O和Cu，H₂O能使白色无水硫酸铜变蓝，CO₂不与无水硫酸铜反应。 (1) 探究H₂与菱铁矿反应后气体的成分，设计实验步骤如下： ①先将反应后的气体通入无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有__________。 ②再通入足量的澄清石灰水，出现白色浑浊，证明气体中含有__________。 ③ 继续对反应后其他剩余气体的成分进行猜想： 猜想一：H₂； 猜想二：CO； 猜想三：CO和H₂混合气体。 兴趣小组先将剩余气体干燥，进行如下探究实验： 实验操作 实验现象 结论 甲中___________，乙中无水硫酸铜变蓝 含有____________________ 甲中黑色粉末变红色，丙中______________________ 猜想三正确 (2) 反思拓展： 1 组装好仪器后，同学一致认为应先通入剩余气体一会，再点燃酒精灯，其目的是_________________，防止加热时发生爆炸。 2 上述实验中需要改进的地方是__________________________________________。 20． 用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示： (1) 储氢过程： ①MgH2中氢元素的化合价为_______。 ②发生的化学方程式为：________________________________，涉及基本反应类型为_________________。 (2)释氢过程： ①方法Ⅱ的化学反应方程式为：_______________________________。 ②方法Ⅱ产生的H2的质量________（填“>”“<”或“=”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。 （3）与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点：_______________________________________________________________。 （4）镁基储氢材料在使用过程中，Mg氧化程度越高，储氢能力______。（填“越高”或“越低”）。 （5）利用不同材料将H₂转化为氢化镁(MgH₂)，对比图2两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是 ______。 21.学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验。 (1)实验刚开始时，试管B中有气泡，但澄清石灰水不变浑浊的原因是_________________________________________________________。 (2)若反应生成4.4 g二氧化碳，计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期九年级化学期末练习卷B（广东适用） 姓名______________ 班级_______________ 座位号__________ 可能用到的相对原子质量：Cu-64 C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题 1.手抓羊肉富含蛋白质及钙、磷、铁等营养成分，常食能增强人体免疫机能。这里的“钙、磷、铁”是指 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【详解】在食品营养描述中，钙、磷、铁指元素，表示食物中含有这些元素的营养成分，而非具体单质、分子或原子。 故选：B。 2.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 B. 自来水的生产过程不包括过滤 C. 明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水 D. 通过蒸馏可制得净化程度最高的水 【答案】D 【详解】A、滤纸过滤仅能除去不溶性杂质，海水中的盐分是可溶性物质，无法通过过滤除去，不能得到淡水，错误。 B、自来水生产过程包含沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，错误。 C、明矾的作用是吸附悬浮杂质、加快沉降，但硬水软化是除去可溶性钙镁化合物，明矾无法实现，错误。 D、蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是净化程度最高的水，正确。 故选：D。 3.试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 加热液体 B. 加热固体 C. 滴加液体 D. 加入块状固体 【答案】B 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意； C、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意； D、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意； 故选B。 4.下列化学用语表示正确的是 A. +4价的硅元素： B. 3个氨分子：3NH₄ C. 氖气：Ne₂ D. 2个亚铁离子：2Fe3+ 【答案】A 【详解】A、化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，硅元素+4价表示符合规范，正确。 B、一个氨分子中含有1个氮原子和3个氢原子，氨分子化学式为NH₃，非NH₄，3个氨分子应表示为3NH₃，错误。 C、氖气由单原子构成，化学式为Ne，错误。 D、亚铁离子为Fe2+，非Fe3+，2个亚铁离子应表示为2Fe2+，错误。 故选：A。 5.目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧原子构成 B. 碳酸乙烯酯相对分子质量为88g C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数最大 D. 碳酸乙烯酯三种元素质量比为9：1：12 【答案】D 【详解】A、碳酸乙烯酯是由分子构成的，分子是由碳、氢、氧原子构成的，说法错误。 B、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 C、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=36：4：48=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，说法错误。 D、由C项计算可知，碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12，说法正确。 故选：D。 6. 如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 A. Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B. 镁原子的核外电子排布是 C. Al的相对原子质量是26.98g D. 钠原子失去 1 个电子后形成 Na+ 【答案】A 【详解】A. Si 元素名称为硅，在元素周期表中左上角数字为原子序数，核电荷数 = 原子序数，故 Si 的核电荷数为 14，正确，符合题意。 B. 由元素周期表信息可知，Mg 原子的核外电子数 = 原子序数 = 12，在原子中电子排布遵循第一层最多 2 个、最外层不超过 8 等规则，镁原子的电子排布应为，错误，不符合题意。 C. 相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误，不符合题意。 D. 钠原子最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子形成带 1 个单位正电荷的钠离子，其离子符号为 Na⁺，选项 D 中符号书写不正确，错误，不符合题意。 故选 A。 7.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 反应类型模型 C. 氮气分子模型 D. 空气组成模型 【答案】B 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，图示中原子核内部标注不完整，缺少中子，模型错误。 B、化合反应与氧化反应属于交叉关系，图示符合二者的逻辑关系，模型正确。 C、氮气分子由两个相同的氮原子构成，图示中分子内部的原子用两种不同颜色表示，易误解为不同原子，模型错误。 D、空气组成通常按体积分数计，而非质量分数。图示饼图标注“按质量计”，与实际不符（按质量计氧气约占23%，氮气约占75%），模型错误。 故选：B。 8.酿酒过程中会产生二氧化碳，构成二氧化碳的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 【答案】A 【详解】二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，构成二氧化碳的微观粒子是分子。 故选：A。 9.下列的叙述没有错误的是 A. 具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B. 元素的化学性质主要与原子的核外电子层数关系密切 C. 只含有一种元素的物质一定不是化合物 D. 因为氧气易溶于水，所以水中的生物才可以生存 【答案】C 【详解】A、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如Ne和H₂O，Ne的质子数是10，H₂O中质子数为1×2+8=10，但它们不是同种元素，错误。 B、元素的化学性质主要与原子的最外层电子数关系密切，而不是核外电子层数，错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质一定不可能是化合物，正确。 D、氧气不易溶于水，而非易溶于水，水中生物能生存是因为水中溶解有少量氧气，错误。 故选：C。 10.铁制品发蓝工艺原理 9Fe+4NaNO2+8H2O = 3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH。其中属于氧化物的是 A. NaNO₂ B. Fe3O4 C. NH3 D. NaOH 【答案】B 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、NaNO₂由钠、氮、氧三种元素组成，不是氧化物，此选项错误； B、Fe3O4由铁和氧两种元素组成，是氧化物，此选项正确； C、NH3由氮和氢两种元素组成，不含氧，不是氧化物，此选项错误； D、NaOH由钠、氧、氢三种元素组成，不是氧化物，此选项错误。 故选：B。 11.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图所示是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 反应前后原子种类不变 D. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为1:2 【答案】A 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应的反应物有两种，因此该反应不属于分解反应，故A说法错误。 B、由化学反应的实质可知，化学反应中分子可以分裂成原子，原子再重新结合成新分子，故B说法正确。 C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故C说法正确。 D、由反应的微观过程图可知，该反应是1个SiCl₄分子与2个H₂分子反应生成了1个硅原子和4个HCl分子，则参加反应的甲、乙两种物质分子个数比为1:2，故D说法正确。 故选A。 12. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列性质用途对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃 B 焦炭 还原性 冶炼金属 C 石墨 导电性好 制铅笔芯 D 酒精 可燃性 燃料 【答案】C 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，性质与用途对应正确。 B、焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，性质与用途对应正确。 C、石墨质软、呈深灰色，可用于制铅笔芯；石墨能导电，可用于制作电极。选项中“导电性好”与“制铅笔芯”的对应关系错误，铅笔芯利用的是其质软、深灰色的性质。 D、酒精具有可燃性，可用作燃料，性质与用途对应正确。 故选C。 13.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫作价类二维图。下图为碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. A点物质一定是由原子构成的 B. B点物质转化为C点物质只能通过化合反应实现 C. C点物质过多排放会导致温室效应加剧，是空气污染物 D. D点物质能使石蕊试纸变红 【答案】D 【分析】A点，碳元素化合价为0，物质类别为单质（如金刚石、石墨）；B点，碳元素化合价为+2，物质类别为氧化物，即CO；C点，碳元素化合价为+4，物质类别为氧化物，即CO2；D点，碳元素化合价为+4，物质类别为酸，即H2CO3。 【详解】A、A点物质是碳单质（如金刚石、石墨、C60），金刚石由原子构成，但C60由分子构成，因此A点物质不一定由原子构成，该说法错误。 B、B点（CO）转化为C点（CO2），可通过实现，该反应不属于化合反应，该说法错误。 C、C点物质是CO2，其过多排放会加剧温室效应，但CO2不属于空气污染物，该说法错误。 D、D点物质是碳酸（H2CO3），碳酸显酸性，能使石蕊试纸变红，该说法正确。 故选D。 14.如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积的水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 B. 曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 C. 曲线②是向瓶中加入水测得的数据 D. 根据图像分析，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO₂较多的是水 【答案】A 【详解】A、加入液体后，气体被压缩，故刚开始压强增大，说法正确，符合题意。 B、曲线①压强变小，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，并非“只是”溶于水，说法错误。 C、二氧化碳能溶于水且与水反应，也能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。澄清石灰水吸收二氧化碳的能力更强，会导致压强下降更显著。曲线②下降幅度远大于曲线①，故曲线②对应加入澄清石灰水，说法错误。 D、由图像可知，曲线②压强下降更显著，说明等体积下澄清石灰水吸收的二氧化碳更多，说法错误。 故选A。 15. 下列实验方案能达到目的的是 A. 探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 探究石蜡中是否含有氧元素 D. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 【答案】D 【详解】 A、图中实验过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，实验设计不能达到实验目的，此选项错误。 B、向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倒水，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，不能仅据此证明二氧化碳与水发生了反应，该实验设计不能达到实验目的，此选项错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，只能观察到烧杯内壁有水雾，证明石蜡燃烧生成了水，只能说明石蜡中含有氢元素，因为氧气参加了反应，所以无法证明石蜡中是否含有氧元素，该实验设计不能达到实验目的，此选项错误。 D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能将一氧化碳转化为二氧化碳，且二氧化碳不与氧化铜反应，从而可除去二氧化碳中少量的一氧化碳，此选项正确。 故选：D。 二、非选择题 16.《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰（如图）。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”（注释：“沃”意为浇） (1) 图中属于可燃物的有_____________。 (2) 最底层“柴薪”燃烧放出热量，釜底抽薪的灭火原理是___________。 (3) 煤饼主要含有碳元素，但也含硫元素，燃烧产生SO₂，排放到空气中会导致____________。 (4) 填写下图关于燃烧现象的解释或分析 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分的原因：_______________________。 B. 图②中火柴头_________（填向上或向下）时更容易燃烧。 C. 图③中蜡烛熄灭是因为火焰上方的金属丝吸收热量，_____________________________。 D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火_________（填能或不能）用二氧化碳来灭火。 (5) 下列关于火灾的处理，正确的是_________。 A. 水灭火原理是降低着火点 B. 图书着火，用干粉灭火器灭火 C. 油锅着火，用锅盖盖灭 D. 室内着火，立即打开门窗 【答案】 (1) 煤饼、柴薪 (2) 清除可燃物 (3) 酸雨 (4) 增大了煤与氧气的接触面积 向下 使温度降低到蜡烛的着火点以下 不能 (5) C 【详解】 (1) 可燃物是能燃烧的物质，图中煤饼、柴薪可燃烧，石灰石不可燃烧； (2) “釜底抽薪”是抽走柴薪（可燃物），使燃烧因缺少可燃物而停止，所以釜底抽薪的灭火原理是：清除可燃物； (3) 二氧化硫排放到空气中，会与水等反应形成酸性物质，导致酸雨； (4) A、煤球变蜂窝煤，空隙增多，扩大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故填：增大了煤与氧气的接触面积； B、火柴头向下时，火焰的热量能预热火柴梗，使温度更易达到着火点，更易燃烧，故填：向下； C、金属丝吸热，使蜡烛周围温度降至着火点以下，蜡烛熄灭，故填：使温度降低到蜡烛的着火点以下； D、镁能在二氧化碳中燃烧，因此金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火，故填：不能； (5) A、水灭火原理是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有属性，不能降低，此选项错误； B、图书着火应用二氧化碳灭火器，干粉灭火器的粉末会附着在图书的纸张上，造成纸张污染、字迹模糊，甚至损坏图书的纸质，无法保持图书的完整性，此选项错误； C、油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，此选项正确； D、室内着火打开门窗会引入更多氧气，使火势更旺，此选项错误。 故选：C。 17.据央新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！依据所给信息，回答下列问题： (1) 光伏发电得到的“绿氢”，主要通过______产生的余电将水分解而获得。 (2) 图中制氢装置内电解水反应的产物是氢气和________。 (3) 镁属于__________（填“金属”或“非金属”）。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了_______（填名称）。 (4) MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2（氢氧化镁）和H2，请写出MgH2与水反应的化学方程式为_________________________。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是______________或__________等。 (5) 除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有________________或_________________________ 等（合理即可）。 【答案】 (1) 太阳能 (2) 氧气 (3) 金属 氢化镁 (4) MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 防水（或远离火源等） (5) 开发新型环保材料，减少污染物排放（合理即可） 【详解】 (1) 光伏发电主要是通过太阳能转化为电能。 (2) 电解水生成氢气和氧气。 (3) 镁为金字旁，属于金属元素；根据资料可知，镁在储氢过程中生成了氢化镁，该过程属于化学变化。 (4) MgH2与水反应生成 Mg(OH)2（氢氧化镁）和 H2，化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；该反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，因此镁系合金储氢装置需注意防水、远离火源等安全问题。 (5) 除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还包括开发新型环保材料、减少污染物排放等（合理即可）。 18.一、CO2的制取及性质 ⅰ.制取 (1)仪器a的名称为______。 (2) 写出实验室制取CO2的化学方程式__________________________。 (3)若用装置C制取CO₂时，多孔隔板上放的试剂是______________。关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_________________(用字母b、c、d对如图所示现象进行排序)。 ⅱ.性质实验 （4） 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，澄清石灰水变浑浊 CO2能与石灰水反应，反应的方程式是______________________ 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 CO2不燃烧，也不支持燃烧，_________________ 2、 制定低碳行动方案 (5) 小组同学制定的低碳行动方案如下表，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 ① 减少CO₂的排放 请举出一种具体做法______ ② ______ 植树造林 ③ CO₂的转化与封存 CO2与氨气在高温、高压下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水 【答案】 (1) 长颈漏斗 (2) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (3) 石灰石 dcb (4) CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 密度比空气大 (5) 减少化石能源的使用 增加CO₂的吸收 【详解】 (1) 仪器a为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 (2) 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故该反应的化学方程式为：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。 (3) 装置C为固液常温型发生装置，且可以随时控制反应的发生和停止。制取CO₂时，多孔隔板上放的试剂是大理石或石灰石。故填：石灰石或大理石。关闭止水夹，二氧化碳不能排出，装置内气压增大，液面下降，最终液面降至多孔隔板以下，固液分离，反应停止。所以多孔隔板处依次观察到的现象是dcb。故填：dcb。 (4) 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故该反应的化学方程式为：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭的现象，可得出的结论是二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大。故填：密度比空气大。 (5) 减少CO₂的排放的具体做法有减少化石能源的使用。故填：减少化石能源的使用。植树造林可以增加CO₂的吸收。故填：增加CO₂的吸收。 19.已知H₂可与菱铁矿(主要成分FeCO₃，其他成分不反应)反应制成纳米铁粉。纳米铁粉可用于毫米波隐身材料。某兴趣小组开展以下探究： 查阅资料：H₂能与CuO反应生成H₂O和Cu，H₂O能使白色无水硫酸铜变蓝，CO₂不与无水硫酸铜反应。 (1) 探究H₂与菱铁矿反应后气体的成分，设计实验步骤如下： ①先将反应后的气体通入无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有__________。 ②再通入足量的澄清石灰水，出现白色浑浊，证明气体中含有__________。 ③ 继续对反应后其他剩余气体的成分进行猜想： 猜想一：H₂； 猜想二：CO； 猜想三：CO和H₂混合气体。 兴趣小组先将剩余气体干燥，进行如下探究实验： 实验操作 实验现象 结论 甲中___________，乙中无水硫酸铜变蓝 含有____________________ 甲中黑色粉末变红色，丙中______________________ 猜想三正确 (2) 反思拓展： 1 组装好仪器后，同学一致认为应先通入剩余气体一会，再点燃酒精灯，其目的是_________________，防止加热时发生爆炸。 2 上述实验中需要改进的地方是__________________________________________。 【答案】 (1) 水 二氧化碳 黑色粉末变红 氢气 澄清石灰水变浑浊 (3) 排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸 要进行尾气处理 【详解】 (1) ①先将反应后气体通入无水硫酸铜，H2 O能使无水硫酸铜变蓝，观察到无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有水； ②再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明气体含有二氧化碳，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； ③无水CuSO 4 变蓝，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则甲中现象是：黑色固体变红，乙中无水硫酸铜变蓝；猜想三正确，该气体是CO和H2混合气体，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则甲中黑色粉末变红色，丙中现象是：石灰水变浑浊。 (2) ①因为氢气、一氧化碳都具有可燃性，点燃不纯的氢气、一氧化碳会发生爆炸，实验前要先通一会儿气体，然后再点燃酒精灯，其目的是排尽装置内空气，防止加热发生爆炸； ②因可能含有一氧化碳，一氧化碳有毒，因此上述实验中需要改进的地方是要进行尾气处理。 20． 用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示： (1) 储氢过程： ①MgH2中氢元素的化合价为_______。 ②发生的化学方程式为：________________________________，涉及基本反应类型为_________________。 (2)释氢过程： ①方法Ⅱ的化学反应方程式为：_______________________________。 ②方法Ⅱ产生的H2的质量________（填“>”“<”或“=”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。 （3）与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点：_______________________________________________________________。 （4）镁基储氢材料在使用过程中，Mg氧化程度越高，储氢能力______。（填“越高”或“越低”）。 （5）利用不同材料将H₂转化为氢化镁(MgH₂)，对比图2两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是 ______。 【答案】 (1) -1 化合反应 (2) MgH₂ + 2H₂O = Mg(OH)₂ + 2H₂↑ 大 (3) 操作简便（或常温下反应，合理即可） (4) 越低 (5) 相同条件下，材料1的储氢率更大（合理即可） 【详解】 （1） ① 氢化镁中镁元素的化合价为+2，根据化合物中元素化合价代数和为零，氢元素的化合价为-1。 ② 储氢过程中镁和氢气在一定条件下生成氢化镁，化学方程式为：。该反应属于化合反应。 （2）① 释氢方法Ⅱ为氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：MgH₂ + 2H₂O = Mg(OH)₂ + 2H₂↑。 ② 由化学方程式与质量守恒定律可知，生成的氢气中的氢元素一部分来自氢化镁，另一部分来自水，故方法Ⅱ产生氢气的质量大于参加反应的氢化镁中氢元素的质量，也大于方法Ⅰ（仅氢化镁分解）产生氢气的质量。 （3） 方法Ⅰ需加热或加压条件分解氢化镁，方法Ⅱ在常温下即可与水反应。与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ具有操作简便（或条件温和、能耗低）等优点。 （4）随着镁基储氢材料中氧元素含量增加（即Mg氧化程度越高），其储氢能力越低。 （5）对比两种不同材料的储氢率曲线可知，相同条件下，材料1的储氢率大于材料2。 21.学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验。 (1)实验刚开始时，试管B中有气泡，但澄清石灰水不变浑浊的原因是_________________________________________________________。 (2)若反应生成4.4 g二氧化碳，计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程） 【答案】 （1） 一开始的气泡是装置中排出的空气。 （2） 解：设该实验中参加反应的氧化铜的质量为。 答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为 16 g。 【详解】 (1) 加热时，试管内的空气受热逸出，因此实验刚开始时产生的气泡是装置中排出的空气，此时二氧化碳浓度不足，无法使澄清石灰水变浑浊。 (2) 计算过程见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $