精品解析：北京市第一六一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

北京市第一六一中学2025—2026学年第一学期12月阶段练习 高一化学 本试卷共4页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 相对原子质量H-1 Fe-56 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 K-39 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。 1. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 合金的熔点一般比各组分金属的熔点低 B. 合金材料中不可能含有非金属元素 C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成合金的纯金属更好 D. 某些储氢合金能大量吸收形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金形成时原子排列改变，削弱金属键，导致熔点降低，A不符合题意； B．合金可由金属与金属或金属与非金属（如碳、硅）组成，如碳钢、硅钢均为含非金属的合金，B符合题意； C．合金的晶粒细化或表面氧化膜（如铝合金的）可增强抗腐蚀性，C不符合题意； D．储氢合金通过化学吸附形成氢化物，升温时金属氢化物分解释放氢气，符合实际应用原理，D不符合题意； 故答案选B。 2. 利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获原子。下列说法正确的是 A. 的质量数为20 B. 与互为同素异形体 C. 的原子核内有21个中子 D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质量数为41（上标），质子数（原子序数）为20（下标），A错误； B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是指同种元素形成的不同单质（如与），B错误； C．中子数=质量数-质子数，C正确； D．俘获原子过程未产生新物质，属于物理变化（如激光操控原子位置），化学变化需原子重新组合成新物质，D错误； 故答案选C。 3. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】在100mL 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe2(SO4)3电离产生3个，因此=3×1mol/L=3mol/L。需要比较各选项中溶液的，浓度与体积无关，仅取决于溶质浓度和电离产生的离子数。 【详解】A．150mL 3mol/L Na2SO4溶液中，=3mol/L，故A正确； B．150mL 2mol/L(NH4)2SO4溶液中，=2mol/L，故B错误； C．150mL 1mol/LNa2SO4溶液中，=1mol/L，故C错误； D．200mL 1.5mol/L FeSO4溶液中，=1.5 mol/L，故D错误； 故答案选A。 4. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与氧气点燃生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应，生成Na2CO3，均可以通过一步反应实现，A项不符合题意； B．氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解为HCl，均可以通过一步反应实现，B项不符合题意； C．铁与氧气反应可一步生成Fe2O3，但Fe2O3不溶于水且不与水直接反应生成Fe(OH)3，不能实现一步转化，C项符合题意； D．NaOH和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和CaCl2反应生成NaCl，能实现一步转化，D项不符合题意； 答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 过量铁与氯气反应生成氯化亚铁 B. 铁屑可除去溶液中混有的杂质 C. 将氯气通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯气有漂白性 D. 把金属钠投入溶液中，溶液质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的铁与氯气共热反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，A错误； B．溶液中铁离子的氧化性强于铜离子，由氧化还原反应规律可知，将铁屑加入含氯化铜的氯化铁溶液时，铁会优先与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，所以铁屑不能用于除去氯化铁溶液中混有的氯化铜杂质，B错误； C．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸()而使溶液呈酸性，故溶液先变红色，因反应生成的次氯酸具有漂白性，最终溶液红色褪去，所以溶液先变红后褪色可以说明次氯酸具有漂白性，但不能说明氯气具有漂白性，C错误； D．把金属钠投入氯化镁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气()，反应生成的氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠()，反应中，钠（相对原子质量 23）进入溶液，但生成了H2（相对分子质量 2）和沉淀（相对分子质量 58），整体析出物质的质量大于加入钠的质量，因此溶液质量减小，D正确； 故选D。 6. 下列关于和的描述正确的是 A. 溶于水放热，溶于水吸热 B. 溶液中存在的离子主要有、和 C. 可用加热的方法除去固体混有的 D. 将足量石灰水分别加入等物质的量的和中，两者生成沉淀一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水吸热，溶于水放热，A错误； B．溶液中主要离子为和，和浓度极低，B错误； C．加热时分解为，导致含量增加，无法除去，C错误； D．与反应，1 mol 反应生成1 mol ，与反应，1 mol 反应也生成1 mol ，所以将足量石灰水分别加入等物质的量的和中，两者生成沉淀一样多，D正确； 故答案选D。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的原子总数为3 B. 标准状况下，中含有的分子数目为0.5 C. 溶液中，含有的数目为0.2 NA D. 标况下，2.24 L CO和混合气体中含有的碳原子数目无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】A. 的物质的量为=1 mol，每个H2O分子含3个原子，则原子总数为3NA，A项正确； B. 标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，B项错误； C. 未给出溶液体积，无法计算Na+数目，C项错误； D. 混合气体总物质的量为=0.1 mol，CO和CO2均含一个碳原子，则碳原子数目为0.1NA，D项错误。 答案选A。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中含有 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 B 比较金属钠、铜的活泼性 将金属钠加入溶液中 C 检验溶液中是否存在 取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，再加硫氰化钾，溶液变红 D 除去Cu粉中的FeO 加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入溶液生成白色沉淀不能确定含有，因为其他离子如、等也可能生成白色沉淀，需先酸化排除干扰，A不符合题意； B．将钠加入溶液中，钠先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，而非置换出铜，无法直接比较钠和铜的活泼性，B不符合题意； C．若溶液原有，滴加氯水再加硫氰化钾溶液也会变红，无法区分和，因此不能准确检验，C不符合题意； D．FeO溶于盐酸生成可溶性，Cu不溶于盐酸，通过过滤、洗涤、干燥可除去FeO得到纯净Cu粉，D符合题意； 故答案选D。 9. 下列有关实验的说法正确的是 ①用试管收集后进行如图所示实验 ②加热钠 ③在中燃烧 ④比较、的稳定性 A. 实验①中试管内液面上升，证明与水发生了反应 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中左边烧杯石灰水变浑浊，右边无明显变化，可以证明稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气能溶于水，试管内液面上升也可能是氯气溶解导致，不能直接证明氯气与水发生了反应，A不符合题意； B．钠的熔点较低，加热时先熔化，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，B符合题意； C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，并非淡蓝色；生成的氯化氢遇水蒸气形成白雾，C不符合题意； D．实验④中受热分解生成使石灰水变浑浊，受热不分解，证明稳定性：，应该让放在温度较低的内管，放在温度更高的外管，D不符合题意； 故选B。 10. 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③是氧化还原反应 D. 参与反应转移电子数为2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图可知，Cr2O3可与KOH反应，生成；被过氧化氢氧化，生成；与硫酸反应，生成，据此分析作答。 【详解】A．根据流程图可知，Cr2O3可与KOH反应，故其不是碱性氧化物，属于酸性氧化物，A项错误； B．反应①加入氢氧化钾溶液，溶液呈碱性，反应②中Cr元素由+3价变为+6价，化合价升高，则过氧化氢中氧元素化合价应降低至-2价，其离子方程式为：，B项错误； C．反应③加入硫酸，与硫酸反应，生成，反应前后无价态变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．根据反应：，参与反应转移电子数为6 mol，则参与反应转移电子数为2 mol，D项正确； 答案选D。 11. 橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为8.5 B. 理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C. 7.45克KCl中含有电子数目为3.6 D. 反应②中每有参加反应，转移电子数为0.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明Cl2所处的状态，如标准状况，无法确定其物质的量，A项错误； B．反应①的化学方程式为：，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗0.1molHCl，生成的Cl2分子数为0.05NA，B项错误； C．KCl的总电子数为36，则7.45克KCl的物质的量=，其中含有电子数目为3.6，C项正确； D．反应②为，反应②中每有参加反应，转移电子数为，则每有参加反应，转移电子数为0.5，D项错误； 答案选C。 12. 某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 B. 固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3 C. 气体B一定是纯净物 D. 溶液B中一定含2种金属阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】固体混合物X，向其中加入足量水溶解，然后过滤，得到滤液A和滤渣A，向滤液A中通入少量CO2气体，得到悬浊液B，则B为CaCO3，证明原固体中一定含有Ca(OH)2；由于Ca(OH)2与Na2CO3会反应产生CaCO3沉淀，若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，向滤渣A中加入足量稀盐酸，有气体B产生，气体B中含有CO2气体；若固体X中含有Fe，同时得到溶液B，向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中无Fe3+，则可能是原固体中无Fe2O3，不能与盐酸反应产生FeCl3，也可能是固体X中含有Fe2O3，还含有Fe或Cu，Fe或Cu将Fe2O3与HCl反应产生的Fe3+还原为Fe2+，过量的Fe再与HCl反应产生H2，则气体B中也可能含有H2，综上所述，固体X中一定含有Ca(OH)2，而Na2CO3、Fe至少有一种，Cu、Fe2O3可能有，也可能没有。气体B中含有CO2、H2中至少一种。据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知固体混合物X中一定含Ca(OH)2，而Na2CO3不一定存在，故A错误； B．若固体混合物X中含Cu，由于Cu与稀盐酸不反应，滤渣A中加入足量盐酸后，固体完全溶解，说明固体中一定还含Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，使Cu溶解，同时得到的溶液B中不再含有Fe3+，故B正确; C．根据上述分析可知气体B可能含有CO2、H2中一种或它们的混合物，因此气体B不一定是纯净物，故C错误； D．若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，溶液B中含有Ca2+；若固体中含有Fe2O3，则溶液B中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，因此不能确定溶液B中含的金属阳离子的种类数目，故D错误； 故选B。 13. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为0、、。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 反应要制得需投入 D. 图中转化涉及的反应中有2个属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl=Cu2OCl2+H2O，反应③为4CuCl+O2=2Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2，X为Cl2。整个过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：； 【详解】A．反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应前后Cu元素均为+2价，化合价未变，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，在反应中可以循环利用，B正确； C．CuO为催化剂，可以循环利用，在反应中要制得不需投入，C错误； D．结合分析，图中从①到⑤5个反应中，只有反应③和反应⑤反应前后有元素化合价发生变化(反应③中Cu元素和O元素化合价发生改变，反应⑤中Cu元素和Cl元素化合价发生改变)，只有反应③和反应⑤属于氧化还原反应，其余三个反应均不属于氧化还原反应，故涉及的氧化还原反应共2个，D正确； 故选C。 14. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体 已知：Mn2+无色，MnO绿色。 对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 【答案】B 【解析】 【分析】本题探究了金属钠和高锰酸钾溶液的反应，通过调节溶液的酸碱性证明了高锰酸钾溶液颜色的变化和溶液pH的关系，以此解题。 【详解】A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应，浓度减小，故A正确； B．结合实验②可知，①中溶液变绿色，可能是高锰酸根离子和氢氧根离子的氧化还原反应，故B错误； C．②中溶液变为绿色，减小溶液中高锰酸根离子被还原为锰酸根离子，同时生成氧气，可能发生反应：4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O，故C正确； D．②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是溶液pH，说明溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 15. 金属及其化合物在生活中很常见。 Ⅰ.某小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。 （1）图示为“铁与水蒸气反应”的实验装置，写出试管内反应的化学方程式________，证明有氢气生成的实验现象为________。 （2）取试管中反应后的少许样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取2份溶液a进行以下实验： 序号 操作 现象 Ⅰ 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 Ⅱ 滴加溶液 …… ①实验Ⅰ中溶液无明显现象的原因________（用离子方程式解释）。 ②实验Ⅱ中的现象是________。产生此现象的化学方程式为________。 Ⅱ：对含钠元素的物质研究如下： （3）写出在呼吸面具中做供氧剂时与水反应的化学方程式：________若产生标况下，转移的电子数目为________mol （4）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. ②. 用燃着的火柴点燃肥皂泡有尖锐的爆鸣声。 （2） ①. ②. 先生成白色絮状沉淀，会迅速变为灰绿色，过段时间还会有红褐色物质生成 ③. 、 （3） ①. ②. 4 （4） 【解析】 【分析】加热湿棉花产生水蒸气与还原铁粉发生反应：，用燃着的火柴点燃得到的肥皂泡会有尖锐的爆鸣声。四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，溶液中加KSCN不变红说明不含，原因可能是单质铁把还原为。氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁。 【小问1详解】 加热湿棉花产生水蒸气与还原铁粉发生反应：，用燃着的火柴点燃得到的肥皂泡会有尖锐的爆鸣声。 【小问2详解】 ①实验Ⅰ中溶液无明显现象的原因：样品中有未反应完的铁单质，铁把还原为，即。 ②实验Ⅱ即向氯化亚铁中滴加溶液，反应现象是：先生成白色絮状沉淀，会迅速变为灰绿色，过段时间还会有红褐色物质生成。先后的反应为： 【小问3详解】 在呼吸面具中做供氧剂时与水反应的化学方程式：，有反应可得每生成1mol转移2mol电子，若产生标况下即2mol ，转移的电子数目为4mol。 【小问4详解】 根据反应可知将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，进一步发生反应：，所以完全反应后，和数目增多，数目减少，上述溶液中离子数目几乎不变的是。 16. 生活中常用次氯酸盐来杀菌消毒。 （1）漂白粉的有效成分为________（填化学式），“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉长久放置空气中会失效。写出漂白粉久置失效的化学方程式________、________。 （2）NaClO溶液也能漂白，实验室要测定某NaClO溶液的物质的量浓度 步骤ⅰ：配制（摩尔质量为158 g/mol）标准溶液。 ①计算需要用托盘天平称量固体的质量是________g。 ②用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 ③下列配制溶液的部分操作中，不合理的是________（填序号）。 a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是________（填字母）。 a.容量瓶洗净后未干燥 b.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时，眼睛仰视刻度线 d.摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线 e.加水定容时，水量超过了刻度线 步骤ii：测定NaClO溶液的物质的量浓度 取溶液依次加入过量的KI溶液和适量稀，反应析出。将析出的与反应，恰好完全反应时消耗溶液。（已知：） ⑤向NaClO溶液中加入过量的KI溶液和适量稀硫酸，已知反应过程中无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为________。 ⑥计算NaClO溶液的物质的量浓度________ 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 1.6 ②. 100 mL容量瓶 ③. ad ④. bce ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算→称量→溶解→复温→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。 【小问1详解】 漂白粉的有效成分为。漂白粉长久放置空气中接触二氧化碳和水会失效，方程式为：，生成的次氯酸光照下分解，。 【小问2详解】 ①，因为托盘天平只能精确到，故用托盘天平称量固体的质量是。 ②用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。 ③a．溶解应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解，操作不合理； b．转移时用玻璃棒引流，操作合理； c．洗涤烧杯和玻璃棒，须将洗涤液全部转移到容量瓶中，操作合理； d．定容时，当液面离刻度线约1−2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，操作不合理； 所以不合理的是ad。 ④a．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，不符合题意； b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小； c．定容时，眼睛仰视刻度线，导致加入的水偏多，溶液浓度偏小； d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，是因为有少量溶液附着在容量瓶颈部，对溶液浓度无影响； e．加水定容时，水量超过了刻度线，加入的水偏多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小； 所以使所配溶液浓度偏小的是bce。 ⑤NaClO具有氧化性，在酸性条件下能将碘离子氧化为单质碘，自身被还原为氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为。 ⑥由方程式可知，，，故，根据关系，，则。 17. 某钴矿石的主要成分有CoO、、MnO、、MgO和等。由该矿石粉制备固体的方法如下（部分催化剂已略）。 已知：①上述流程中，每一步只除去一种元素。 ②为酸性氧化物，不溶于酸。 ③金属离子沉淀的pH： 开始沉淀时 1.5 8.9 8.2 7.4 完全沉淀时 2.8 10.9 10.2 9.4 （1）溶于硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式________。 （2）向溶液1中加入NaOH溶液，将转化为沉淀，应调节的pH范围是________。 （3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是________。 （4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。补充完整下列离子方程式：________。 （5）溶液4中，若将全部转化为沉淀，需要消耗________mol。 （6）若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程________（填“能”或“否”）制得纯度相同的，并说明理由：________。 【答案】（1） （2）2.8≤pH＜7.4 （3）Mg2+ （4）2Co2++H2O2+12NH3=2+2OH- （5）1.5 （6） ①. 能 ②. FeO溶于硫酸生成Fe2+，Co2O3具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，随后，通过调节pH至2.8≤pH<7.4，可将Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Co2+未沉淀 【解析】 【分析】根据流程图分析，钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等，粉碎后加入硫酸加热，溶液1中含有CoSO4、MnSO4、MgSO4、Fe2(SO4)3，沉淀1为难溶的SiO2；溶液1中加入NaOH溶液调节pH，根据题给信息中金属离子沉淀的pH知，沉淀2为Fe(OH)3沉淀，溶液2中含有CoSO4、MnSO4、MgSO4，加入NaF溶液后生成MgF2沉淀，则沉淀3为MgF2；溶液3中加入氨水和H2O2溶液，根据问题(4)提示知，Co2+被氧化为，同时Mn2+转化为MnO2，此时溶液4中含有阳离子为，加入稀硫酸和(NH4)2C2O4后被还原为CoC2O4，据此分析解答。 【小问1详解】 可使带火星木条复燃的气体是，溶于硫酸生成（即）和，Co元素由+3价下降到+2价，O元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 根据题给信息分析，pH=2.8时，氢氧化铁完全沉淀，则将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，但是Co2+不能沉淀，应调节pH：2.8≤pH＜7.4。 【小问3详解】 根据上述对流程图的分析，Fe3+通过Fe(OH)3沉淀除去，Mn2+通过氧化为MnO2除去，则加入NaF溶液，去除的离子是Mg2+。 【小问4详解】 该反应中Co元素由+2价上升到+3价，O元素由-1价下降到-2价，根据氧化还原中电子转移守恒配平知Co2+系数为2，H2O2系数为1，再根据原子守恒及电荷守恒配平得：2Co2++H2O2+12NH3=2+2OH-。 【小问5详解】 溶液4中，先和发生氧化还原反应生成Co2+和CO2，Co元素化合价由+3价下降到+2价，C元素化合价由+3价上升到+4价，1mol全部转化为Co2+，需要0.5mol，1molCo2+转化为CoC2O4需要1mol，则总共需要消耗(NH4)2C2O4：+1mol=1.5mol。 【小问6详解】 FeO溶于硫酸生成Fe2+，根据流程，Co2O3具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，随后，通过调节pH至2.8≤pH<7.4，可将Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Co2+未沉淀，因此，即使矿石中含有FeO，也不会影响最终CoC2O4的纯度。 18. 高铁酸钾是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备并探究其性质。 Ⅰ.制备。 查阅资料：ⅰ.为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定； ⅱ.可在KOH溶液中将氧化为。 实验装置如图。 （1）利用装置A可制得，反应的化学方程式是________。 （2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________。 （3）C中得到紫色固体和溶液。C中发生反应的化学方程式有________、________。 Ⅱ.探究的性质 小组同学充分洗涤C中所得固体后，用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液。 （4）甲同学根据的制备实验得出：氧化性，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下的氧化性强于。 实验方案为：取溶液于试管中，________（填实验操作和现象）。 经检验反应后的溶液中铁元素以的形式存在，检验方法为________。 （5）乙同学探究酸性条件下和的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 ⅰ 少量MnSO4固体和5 mL1 mol/LH2SO4 溶液变为浅紫色，有少量无色气体产生 ⅱ a 溶液几乎无色，有大量无色气体产生 ①实验ⅱ的溶液中铁元素以的形式存在，从化合价角度分析，实验ⅱ中气体产物的成分为________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，得出结论：酸性条件下氧化性。a为________，实验ⅱ的目的是________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 取溶液于试管中，加入过量稀盐酸，紫色褪去，有黄绿色气体生成 ②. 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红证明存在 （5） ①. ②. 5 mL1 mol/LH2SO4 ③. 排除溶于稀硫酸对颜色变化的干扰 【解析】 【分析】A装置中利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，制得氯气中有氯化氢杂质影响下一步反应，需要通过饱和食盐水除去，净化后的氯气通入三颈烧瓶制备高铁酸钾，最后用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此回答； 【小问1详解】 A装置中利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为 【小问2详解】 除杂装置B是除去氯气中的氯化氢，故选用装有饱和NaCl溶液的洗气瓶； 【小问3详解】 可在KOH溶液中将氧化为，同时氯气可与KOH反应，故氯气发生的反应为、； 【小问4详解】 要求设计实验证明酸性条件下的氧化性强于，需要在酸性条件下证明可以氧化氯离子生成，故实验方案为：取溶液于试管中，加入过量稀盐酸，紫色褪去，有黄绿色气体生成，经检验反应后的溶液中铁元素以的形式存在，检验方法为取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红证明存在，其他合理方法也可； 【小问5详解】 ①实验ⅱ的溶液中铁元素以的形式存在，从化合价角度分析，铁元素化合价降低，产生的气体是化合价升高被氧化得到，故气体成分为； ②对比实验ⅰ和ⅱ，得出结论：酸性条件下氧化性，实验ii作为对照实验，试剂a为5 mL1 mol/LH2SO4，实验ii的目的是排除溶于稀硫酸对颜色变化的干扰，从而证明实验i中颜色变化是锰离子被氧化为高锰酸根引起的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第一六一中学2025—2026学年第一学期12月阶段练习 高一化学 本试卷共4页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 相对原子质量H-1 Fe-56 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 K-39 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。 1. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 合金的熔点一般比各组分金属的熔点低 B. 合金材料中不可能含有非金属元素 C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成合金的纯金属更好 D. 某些储氢合金能大量吸收形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出 2. 利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获原子。下列说法正确的是 A. 的质量数为20 B. 与互为同素异形体 C. 的原子核内有21个中子 D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 3. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 过量铁与氯气反应生成氯化亚铁 B. 铁屑可除去溶液中混有的杂质 C. 将氯气通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯气有漂白性 D. 把金属钠投入溶液中，溶液质量减小 6. 下列关于和的描述正确的是 A. 溶于水放热，溶于水吸热 B. 溶液中存在的离子主要有、和 C. 可用加热的方法除去固体混有的 D. 将足量石灰水分别加入等物质的量的和中，两者生成沉淀一样多 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的原子总数为3 B. 标准状况下，中含有的分子数目为0.5 C. 溶液中，含有的数目为0.2 NA D. 标况下，2.24 L CO和混合气体中含有的碳原子数目无法计算 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中含有 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 B 比较金属钠、铜的活泼性 将金属钠加入溶液中 C 检验溶液中是否存在 取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，再加硫氰化钾，溶液变红 D 除去Cu粉中的FeO 加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关实验的说法正确的是 ①用试管收集后进行如图所示实验 ②加热钠 ③在中燃烧 ④比较、的稳定性 A. 实验①中试管内液面上升，证明与水发生了反应 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中左边烧杯石灰水变浑浊，右边无明显变化，可以证明稳定性： 10. 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③是氧化还原反应 D. 参与反应转移电子数为2 mol 11. 橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为8.5 B. 理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C. 7.45克KCl中含有电子数目为3.6 D. 反应②中每有参加反应，转移电子数为0.6 12. 某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 B. 固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3 C. 气体B一定是纯净物 D. 溶液B中一定含2种金属阳离子 13. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为0、、。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 反应要制得需投入 D. 图中转化涉及的反应中有2个属于氧化还原反应 14. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体 已知：Mn2+无色，MnO绿色。 对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 15. 金属及其化合物在生活中很常见。 Ⅰ.某小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。 （1）图示为“铁与水蒸气反应”的实验装置，写出试管内反应的化学方程式________，证明有氢气生成的实验现象为________。 （2）取试管中反应后的少许样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取2份溶液a进行以下实验： 序号 操作 现象 Ⅰ 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 Ⅱ 滴加溶液 …… ①实验Ⅰ中溶液无明显现象的原因________（用离子方程式解释）。 ②实验Ⅱ中的现象是________。产生此现象的化学方程式为________。 Ⅱ：对含钠元素的物质研究如下： （3）写出在呼吸面具中做供氧剂时与水反应的化学方程式：________若产生标况下，转移的电子数目为________mol （4）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是________（填离子符号）。 16. 生活中常用次氯酸盐来杀菌消毒。 （1）漂白粉的有效成分为________（填化学式），“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉长久放置空气中会失效。写出漂白粉久置失效的化学方程式________、________。 （2）NaClO溶液也能漂白，实验室要测定某NaClO溶液的物质的量浓度 步骤ⅰ：配制（摩尔质量为158 g/mol）标准溶液。 ①计算需要用托盘天平称量固体的质量是________g。 ②用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 ③下列配制溶液的部分操作中，不合理的是________（填序号）。 a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是________（填字母）。 a.容量瓶洗净后未干燥 b.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时，眼睛仰视刻度线 d.摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线 e.加水定容时，水量超过了刻度线 步骤ii：测定NaClO溶液的物质的量浓度 取溶液依次加入过量的KI溶液和适量稀，反应析出。将析出的与反应，恰好完全反应时消耗溶液。（已知：） ⑤向NaClO溶液中加入过量的KI溶液和适量稀硫酸，已知反应过程中无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为________。 ⑥计算NaClO溶液的物质的量浓度________ 17. 某钴矿石的主要成分有CoO、、MnO、、MgO和等。由该矿石粉制备固体的方法如下（部分催化剂已略）。 已知：①上述流程中，每一步只除去一种元素。 ②为酸性氧化物，不溶于酸。 ③金属离子沉淀的pH： 开始沉淀时 1.5 8.9 8.2 7.4 完全沉淀时 2.8 10.9 10.2 9.4 （1）溶于硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式________。 （2）向溶液1中加入NaOH溶液，将转化为沉淀，应调节的pH范围是________。 （3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是________。 （4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。补充完整下列离子方程式：________。 （5）溶液4中，若将全部转化为沉淀，需要消耗________mol。 （6）若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程________（填“能”或“否”）制得纯度相同的，并说明理由：________。 18. 高铁酸钾是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备并探究其性质。 Ⅰ.制备。 查阅资料：ⅰ.为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定； ⅱ.可在KOH溶液中将氧化为。 实验装置如图。 （1）利用装置A可制得，反应的化学方程式是________。 （2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________。 （3）C中得到紫色固体和溶液。C中发生反应的化学方程式有________、________。 Ⅱ.探究的性质 小组同学充分洗涤C中所得固体后，用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液。 （4）甲同学根据的制备实验得出：氧化性，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下的氧化性强于。 实验方案为：取溶液于试管中，________（填实验操作和现象）。 经检验反应后的溶液中铁元素以的形式存在，检验方法为________。 （5）乙同学探究酸性条件下和的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 ⅰ 少量MnSO4固体和5 mL1 mol/LH2SO4 溶液变为浅紫色，有少量无色气体产生 ⅱ a 溶液几乎无色，有大量无色气体产生 ①实验ⅱ的溶液中铁元素以的形式存在，从化合价角度分析，实验ⅱ中气体产物的成分为________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，得出结论：酸性条件下氧化性。a为________，实验ⅱ的目的是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $