河北枣强中学2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试题

2025-2026学年高一上学期第三次月考化学答题卡 姓名： 班级： 条码粘贴处 准考证号 (正面朝上贴在此虚线框内) 缺考标记 注意事项 ▣ 1、 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 考生禁止填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只能 3、 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 由监考老师负 4、 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 责用黑色字迹 5、 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 的签字笔填涂。 6、 填涂样例正确[■]错误【-[×] 选择题（请用2B铅笔填涂) 1、[A][B][C][D] 6、[A][B][C][D] 11、[A][B][C][D] 2、[A][B][C][D] 7、[A][B][C][D] 12、[A][B][C][D] 3、[A][B][C][D] 8、[A][B][C][D] 13、[A][B][C][D] 4、[A][B][C][D] 9、[A][B][C][D] 14、[A][B][C][D] 5、[A][B][C][D] 10、[A][B][C][D] 15、[A][B][C][D] 16、[A][B][C][D] 17、[A][B][C][D] 18、[A][B][C][D] 19、[A][B][C][D] 20、[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 21题、(12分) (1) (2) (3) 22题、(12分) (1) (2) (3) (4) 23题、(16分) （1) (2) (3) ① ② ③ (4) ① ② 24题、(10分) (1) (2) (3) (4)2025-2026学年高一上学期第三次月考化学赋题 (考试范围：人教版2019必修第一册第二三章考试时间：75分钟试卷满分：100分) H:1C:12N;14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Gr:52Cu:64 一、选择题：本题共20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。在每小题给出的四个选项中 只有一项符合题目要求。 1。下列有关0.1 nolL'NaOH溶液的叙述正确的是 A。1L该溶液中含有NaOH40g B。在1L水中溶解4 gNaOH即可配制得0.1mol·LNaOH溶液 C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL1 D。100ml该溶液中含有OH0.01mol 2。同温同压下，同体积的N,和$02两种气体中，其中正确的是 A。分子数比为：7：16 B。原子数比为：32：21 C。密度比为：7：16 D。质子数比为：16：7 3.关于同温同压下等体积的N,O和CO,的叙述，其中正确的是 ①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 4.下列仪器与名称对应且书写正确的是 A。三脚架 B。钳锅 C.长颈漏斗 D。圆底烧瓶 A.A B。B C。C D.D 5。下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe+的试剂是 A。石蕊试液 B。酚酞试液 C。新制氯水 D。KSCN溶液 答案 6。用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 饱和 液面不 稀盐酸 FeCl; 再下降 溶液 关闭 浓硫酸 NaOH 弹簧夹 MnO, 溶液 100mL 20℃ 一水 C.配制一定物质的量浓度 A。 检查装置的气密性 B,实验室制取氯气 D.制备Fe(OH),胶体 的硫酸 A。A B。B C。C D。D 7。下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Na,O2溶于水：Na,O2+H,0=2Na+2OH+O2↑ B。澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH+HCO,=CaCO,↓+H,O C。碳酸钙溶于醋酸：CaC0,+2H=Ca++CO,个+H,O D。氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl,=2Fe++2CI 8。下列关于1olNH3的说法中，正确的是Na表示阿伏加德罗常数的值) A。NH3的摩尔质量为17g B。含电子数为10NA C。常温常压下的体积约为22.4L D。溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1moL1 9。用Na,CO3固体粉末配制0.1mol/LNa2CO3溶液100mL,下列操作正确的是 A。用托盘天平准确称量Na,C03固体1.06g B。容量瓶中有少量蒸馏水，不必进行于燥处理 C。可以加热并用玻璃棒搅拌等措施来加速固体的溶解，然后趁热转移至容量瓶中 第1页，共4页 D。摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线 高温 10。高炉炼铁时发生反应：Fe,O,+3CO二2Fe+3C0,用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A。28gC0含有的分子数目为2NA B.22.4LC02含有的氧原子数目为g2NA C。1 mol Fe,0,熔融状态下含有的Fe+数目为2NA D。每生成1 nol Fe,转移电子数目为6N 11。化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项 性质 应用 A 铝能与氧气反应 铝丝用作高压输电线 B 铝具有良好的延展性 制造铝箔 C 铁能与酸反应 古代用铁与疏酸铜溶液反应进行湿法治铜 D 钠的密度比水小 工业上用Na()+KCI(s)850 CNacI(s)+K(g)制取钾 A。A B。B C。C D.D 12。KA1(SO,),溶液在稀释过程中K*的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线如图所示。根据图中数 据分析，当c(S0)=0.5molL时，稀释后溶液的体积为 Ac(mol-L-) 0.5 0 A。2L B。4L C。6L D.8L 答案第2 13。下列说法正确的是 A。分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀 B。分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀 C。A1和F表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀 D。向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1,前者生成的CO2多 14。下图配制450mL1.00moL1NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是 A。图①中应称得NaOH18.0g B。未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大 C。定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线 D。步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质 15。下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 B D 淀粉胶体 和NaCI溶液 半透膜 蒸馏水 250mL 段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸 配制240mL 加热分解 称量8.55g氯 酸化的硝酸银有白色沉淀，则半透膜破 0.1mo/L的 CaCO,固体 化钠固体 损 NaCI溶液 A。A B.B C.C D.D 页，共4页 16。高铁酸钾(K,FO4)是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备K,FeO,的流程如下： 滤液 加入饱和KOH溶液 NaClO和NaOH混合溶液 Na,FeO,溶液 操作② K,Fe0,固体 操作① Fe(NO3)3 滤渣：NaCl、NaNO, 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O,在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A。步骤I和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B。步骤I中，1.5 noINaCl0能将1 nolFe3+氧化成FeO C.步骤I中，反应物KOH可以换成KCI D。步骤Ⅱ反应体系中，K,FeO,溶解度大于Na,FeO, 17.2mo/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比 为2：3，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A。2.8g B。5.6g C。8.4g D.11.2g 18。纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O,氧化。利用纳米铁粉去除水体中C(I) 的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 Cr(VI) Cr3+ Fe3+ H2O OH H2、 Cr(OHD3↓ 纳米 断 Fe(OH)3l Fe Fe CrFe1-x(OHD3↓ Cr(VD) 吸附 或CrFe1-OOHJ 已知：Cr(I)代表+6价的Cr。 A。纳米铁粉除去C(I)的机理主要包括吸附、还原和沉淀 B。处理Cr()有两种方法，其中C()与消耗的Fe单质的原子个数之比为3：2 C。机理中生成H,的反应的离子方程式为Fe+2H+=-Fe++H,个 答案第3」 D。纳米铁粉的吸附作用主要依赖于其粒子直径较小，比表面积大，能更好地与污染物接触 19。如图所示装置可用来制取Fe(OH),和观察F(OH),在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的 试剂：铁屑、6mol.L疏酸溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是 水、用涯 A。A中加入铁屑和6mol.L1疏酸溶液，B中盛NaOH溶液 B。实验时应先将活塞E关闭，反应一段时间后再打开活塞E C。生成Fe(OH),的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D。取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色 20。在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入9molN2, 右侧充入CO和CO,的混合气体共96g,此时隔板位置如图。下列说法正确的是 1234 A。右侧C02的质量为11g B。右侧混合气体中：n(C):n(O)=4:5 C。右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D。若向右侧再充入混合气体96g,则隔板向左滑动至正中间位置 页，共4页 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共50分。 21. (12分)有以下一些微粒：86C、9K、2C、4,N、180。 (1) 其中共有 种核素，共包括 种元素。 (2) 其中互为同位素的是 ；中子数相等的是 (3)相同物质的量的14C02与S02的质量之比是 ；所含电子数之比是 22。(12分) 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 焰色试验呈紫色 产气体 溶液 (透过蓝色钴玻璃) 盐酸 AgNO,溶液 D溶液 稀硝酸 C溶液 B溶液 白色沉淀H 白色沉淀王 空气 盐酸 红褐色沉淀F G溶液 A (1) 写出化学式 :B ；D (2)检验KSCN鉴别G溶液的离子方程式 (3)由E转化成F的化学方程式 (4)向G溶液中加入A,写出反应的离子方程式： 23。(16分)实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(p=1.25gmL)配制250mL0.1mol.L1的盐酸， 回答下列问题： (1)36.5%的浓盐酸物质的量浓度为 ,配制250mL0.1mol.L1的盐酸需量取此浓盐酸 答案 (2)配制250mL0.1mol.L1的盐酸，正确的操作顺序是 (用字母表示)。 A。用30L水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀； B。用量简准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30L,用玻璃棒慢慢搅 动，使其混合均匀； C。将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中； D。将容量瓶盖紧，振荡，摇匀； E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处。 (3)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”： ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 ②容量瓶中原有少量蒸馏水■ ③定容时俯视观察液面一。 (④若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①定容时加蒸馏水超过了刻度线一。 ②定容摇匀后发现液面下降。 24。(10分)金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=CuC1l2十2FeCl2。现将有 铜的印刷线路板浸入120L氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加 入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。（设溶液体积不变，且不考虑金属离 子水解)。请回答下列问题： 请 (1)向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式 为 nL。 (2)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 (3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 (5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L 第4页，共4页化学第三次月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C 0 D D A D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A C D b C B B B 21。(1)54(2)13,C、12C 13C、14N(3)23:34 11：16 解析：（①）核素指具有一定质子数和中子数的原子，共有5种核素，元素的种类由质子数 决定，共包括4种元素。(2)同位素指质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素的是1，C、 1C,元素符号左下角的数表示质子数，左上角的数表示质量数，中子数=质量数一质子数，13C、 8K、12C、14N、18,0中子数分别为13一6=7、39一19=20、12一6=6、14-7=7、18一8=10， 中子数相等的是1，C、14N。(3)由m=M,相同物质的量的14C02与S18O2的质量之比等于其 摩尔质量之比，即(14+16×2)：(32+18×2)=23：34，原子的电子数等于质子数，14C02与S1802 的电子数分别为6+8×2=22、16+8×2=32，所含电子数之比=22：32=11：16。 22.(1) FeCl2 KCI KOH (2)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)s (3)4Fe(OH)3+202+2H2O=4Fe(OH3 (4)2Fe3++Fe=3Fe2+ 23。(1) 12.5mol.L- 2.0 (2) BCAFED (3) 偏低 不变 偏高 (4 重新配制 无需进行其他操作 〖解析】(1) c=1000p0=1000x1.25×36.59% mol.L1=12.5mol.L1,设需要取浓盐酸VmL,12.5V=0.1×250, M 36.5 V=2.0mL. (2) 配制250L0.lmol.L的盐酸，操作步骤为量取浓盐酸、冷却后转移到容量瓶、洗涤玻璃棒和 烧杯、加水至液面接近刻度线1~2c处、定容、摇匀，故正确的操作顺序是BCAFED。 (3) ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤会有盐酸残留在烧杯中，导致溶液浓度偏低；②容量瓶中原有少 量蒸馏水不影响溶液浓度；③定容时俯视观察液面会导致加水不到刻度线，溶液浓度偏高。 (4) ①若定容时加蒸馏水超过了到度线，则必须重新配制溶液；②定容摇匀后发现液面下降是因为 有液体附着于容量瓶瓶颈内壁，不影响所配溶液浓度。 24 Fe+2Fe3+-3Fe2+ Cu2*+Fe=Fe2+Cu Cu Fe3+ 5.0 【详解】试题分析：(1)向氯化铁、氯化铜溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2*+Fe=Fe2*+Cu. (2)加入Fe粉前，溶液中有Cu2+,Fe2+,C1,可能还有Fe3+,8.4gFe为0.15mol,9.6gCu为 0.15mol,若无Fe3+，那么Fe恰好把9.6gCu全部置换，现在只有4.8g不溶物，所以不可能为 Fe,只能是Cu,所以答案为Cu。 (3)反应顺序是Fe先和过量的F3+反应，再置换部分Cu2+,溶液中一定不存在的金属离子为 Fe3+,存在Cl、Fe2+、Cu2+。 (4)由化学方程式Cu+2FeCl3=CuC2+2FeCl2,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即溶 液中离子氧化性Fe3+大于Cu2+,根据金属活动顺序表，Cu+>Fe2+,所以氧化性顺序是：Fe3+ >Cu2+>Fe2+。 (5)加入Fe,反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+,所以存在Cl,Fe2+, Cu2+;溶液中剩余的Cu元素为9.6-4.8=4.8g,0.075mol,综合来看，溶液中是4.8gCu和8.4gFe 恰好完全还原了Fe3+，Cu失电子为0.15mol,Fe失电子0.3mol,合计0.45mol,所以原有 Fe3+0.45mol,最后所有的Fe元素都变成Fe2+,故[Fe2+]=(0.15+0.45)÷0.12mol/L=5.0mol/L。 考点：考查铜及其铁之间的转化关系，化学计算，氧化还原反应等知识。