黑龙江省齐齐哈尔市2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题

2025~2026学年度上学期高三期末考试 学 校 化 学 考生注意： 班 级 装 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0：5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 姓 名 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人救版必修第一、二册，选择性必修2，选择性必修1第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Ti48Co59 一、选择题（本题共15小题，每小题3分；共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 装 合题目要求的) 1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是 A.纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B.太阳能电池可将化学能直接转化为电能 C.钢铁属于无机非金属材料 D.清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同 线 2.下列有关化学用语叙述错误的是 HH 内 A甲胺的电子式：H:C:N:H H 不 B.SO3的VSEPR模型 要 C.用电子式表示Na2O的形成过程：Na+O+Na→Na+[:O:]2-Na 答线 D.基态Fe+价层电子排布式为3d 3.ClO2可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO2、ClO。下列关于C1O2、 题· Cl1O2和ClO5的说法错误的是 A.CIO2为极性分子 B.ClO2与ClO5的键角相等 C.ClO5的7SEPR模型为四面体 D.ClO2中Cl原子的杂化类型为sp杂化 4.设N⅓为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.过量的铁在1 mol Cl2中燃烧，转移电子的数目为3Na B.1 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为2NA C.78gNa2O2与足量SO2反应，转移电子的数目为2NA D.标准状况下，22.4LC2与水反应，转移电子的数目为NA 【高三期末考试·化学第1页（共6页）】 26-L-412C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列操作规范且能达到实验目的的是 冷水 ,3mL浓硫酸 浓硫酸 铁粉和12 表面皿 03gCuS04·5H,0 水 A.分离铁粉与12B.探究浓硫酸的吸水性C.配制6mol·L-1的硫酸溶液 D.分液操作 6.将SO2气体分别通人下列溶液中，没有沉淀出现的是 A.Na2S溶液 B.BaCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.Ca(CIO)2溶液 7.已知：PbO2+Mn++H++SO}一→MnO+PbSO,↓+H2O(未配平)。下列说法错误的是 A.PbO2与Mn+的物质的量之比为5：2 B.从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐 C.用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+一Pb4++2H2O D.PbO2、MnO,、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为PbO2>MnO,>Cl2 8.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关工业制备的反应原理错误的是 A.工业上用Ag20冶炼Ag:2Ag0△4Ag十O2个 B.工业制粗硅：2C+S10,高褪si十2002个 C.工业生产硫酸制备S02:4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0, D.侯氏制碱法制备NaHCO3:NH+CO2+HzO+Na+一NaHCO,↓十NH功 9.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所 个能量/k·mol) 示。下列说法正确的是 CO3(aq)+2H+(aq) A.△H1>△H2 C02(g+H,0(0) △H B.图中的三个反应均为放热反应 C.CO(aq)+2H+(aq)-CO2(g)+H2O(1) △H= HCOj(aq)+H+(aq) △H △H1+△H2+△H3 △H2H,CO(aq) D.可将反应CO号(aq)+2H+(aq)一CO2(g)十H2O(I) 反应过程 设计成原电池 10.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 鉴别NaHCO与Na2COs 取少许两种固体物质，加人几滴水，插 A 温度升高的是NaHCO. 固体 人温度计，测量溶液温度 向FeC2和KSCN的混合溶液中滴人硝 溶液变红，则氧化性：Fe+ B 验证氧化性：Fe+<Ag 酸酸化的AgNO溶液 <Ag+ 检验MnO2和浓盐酸反应 取少量反应后的溶液于试管中，依次加 若产生大量白色沉淀，则 C 后是否有盐酸剩余 人稀硝酸、AgNO溶液 说明盐酸有剩余 若先有气泡生成，后有白 探究Na2SO固体样品是 取少量待测样品溶于蒸馏水，加人足量 D 色沉淀产生，则样品部分 否部分被氧化 稀盐酸，再加人足量BaCl2溶液 被氧化 【高三期末考试·化学第2页（共6页）】 26-L-412C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.甲烷的分子结构具有高对称性，甲烷在镍基催化剂上转化的能量变化如图所示。已知甲烷 的燃烧热△H=一890.3kJ·mol-1,下列说法正确的是 过渡态I 过渡态Ⅱ 过渡态Ⅲ (其中吸附在催化剂表 面的物种用“·”标注) CH→CH+H→C+4H→.C+2H2 ① ② ③ A反应的决速步为③ B.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 C.使用该催化剂，可以降低反应的焓变，使反应速率加快 D.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1 12.下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K,原子核 A 第一电离能：Na>K 对外层电子的吸引能力：Na>K B 分子的极性：NH>CH 中心原子含有孤电子对导致分子空间结构不同 C 熔点：MgO>NaCl O元素的非金属性比CI强 D 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 乙醇分，子之间存在分子间氢键 13.化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等 调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子 序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是 电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.超分子“杯酚”可以分离Y和Y0 B.Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 C.YQ2与ZQ2的空间结构均为V形 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y 14.硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为SO2(g)十Cl2(g)=S02C2(g)△H <0。向某密闭容器中充人1 mol SO2和1molC2发生该反应。下列说法正确的是 A.其他条件不变，高温有利于该反应自发 B.压缩容积增大压强，平衡正向移动，△H变小 C.恒温恒压下，充人稀有气体，有利于提高SO2平衡转化率 D.恒温恒压下，增加C2投人量，平衡时产物SO2C2的物质的量分数减小 【高三期末考试·化学第3页（共6页）】 26-L-412C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 15.为了探究反应C02(g)+CH(g)→2C0(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，在2L密 闭容器中充人1 mol CH4、1molC02,并维持体积与温度不变，从反应开始至平衡时根据相 关数据绘制出压(CH)~(CH)、v她(H2)~n(H2) 2.8 两条曲线。下列说法正确的是 2.4 B 2.0 A.曲线b表示v绁(H2)~(H2)的变化 1.6 6 B.A点：n(CH4)=0.9mol M 1.2 C.该温度下反应平衡常数为0.01 0.8 N Q D.当压缩容积重新达到新的平衡，曲线b上C点可能 0.4 0 变为M点 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 n/mol 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)以钴锰渣（主要成分为Co2O3、Co0、MnO2,含少量Fe0、Zn0、SiO2等）为原料，分离 回收钴的工艺流程如图1所示： 1)HO2 过量硫酸KSO溶液 2)调节pH NaeSO. NaSO,NaOH溶液 钴锰渣→ 酸浸、还原 时*，除铁☐→除锰]→氧化沉随 →Co(OHD3 浸渣 Fe(OH3 MnO(s) 滤液（含z2+) 图1 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加人K2SO3的作用是 ,浸渣的主要成 分是 (填化学式)。 (2)“除铁"”时温度不宜太高的原因是 ,该过程中将 pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是 (3)过硫酸钠(N2S2Og)中阴离子的结构如图2.所示，其中硫元素的化合价为 在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为 图2 (4)向“除锰”后的溶液中加人Na2S2Og溶液并控制 溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的 工序可推断，还原性：Co+ (填“>” 319 27.0 24.5 “<”或“=”)Fe2+。 (5)在隔绝空气氛围中灼烧C0(OD,固体的失重率盖 (失重率=初始质量一最终质量×100%)与温度 i290.500 初始质量 02004006008001000 的关系如图3所示。温度为290℃时，所得物质 温度/℃ 图3 为 (填化学式)。 【高三期末考试·化学第4页（共6页）】 26-L-412C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 17.（14分)某化学兴趣小组设计实验装置分别制备无水氯化铁和“84”消毒液。回答下列问题： 铁粉 碱石灰 c NaOH 溶液 E 工.制备无水氯化铁 工业上，向500~600℃的铁屑中通人氯气生产无水氯化铁，向炽热铁屑中通人氯化氢生产 无水氯化亚铁。某实验小组同学选用上图所示的装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁 易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。 (1)制备无水氯化铁所选用仪器接口的连接顺序为 (填小写字母，按气流从左往 右的方向)。 (2)仪器×的名称是 ,仪器y中发生反应的离子方程式为 Ⅱ.制备“84”消毒液 Cl2与NaOH溶液反应是放热反应，温度超过40C时会生成NaCIO3,制备“84”消毒液时选 用装置B、D、E。 (3)装置D的作用是 ,装置Z的作用是 (用化学反应方程式表示)。 (4)若装置E三颈烧瓶内的产物中nNaC1O) NaC8-611,则产物中NaC (NaClO) (5)为了减少NaCIO3的生成，实验中可采取的措施是 18.(14分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，C02的资源化利用已成为研究的热点。 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生如下反应： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-165kJ·mol-1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2。 回答下列问题： (1)已知△G=△H一T△S,忽略△H、△S随温度的变化。在100kPa下，反应Ⅱ的△G随温 度变化的情况如图1所示。 △G/kJ.mol- In K @(CH) 1.0 0.55 60 0.5 0.28 25% 0.04 40 0.0 CO:+2H HCOO*+H N 10% -0.5 20 -0.82 -1.0 200400600800i00T/K C0+0+2H' 0 T 增大→T 反应进程 图1 图2 图3 该反应自发进行的温度范围为 ;△H2= 【高三期末考试·化学第5页（共6页）】 26-L-412C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)在多个相同体积的恒容密闭容器中，分别充人1molC02和4molH2只发生反应I,在 不同温度下反应50s,测得正逆反应的平衡常数的自然对数lnK(lnK正或lnK逆)、CH体 积分数与温度关系如图2所示。曲线 (填“M”或“N”)表示lnK滋随温度变化 情况，T1→T2,CH,体积分数变化原因是 (3)C02制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图3所示。从反应速率和中间体的稳 定性两个角度分析说明C0'是C02活化优势中间体的原因： (4)在密闭容器中，压强恒为P。kPa,通人5 mol CO2、n(X)/mol 5.0 20molH2发生反应I、Ⅱ，平衡时含碳物质的物质的 4.9 3.8 量随温度变化如图4所示。 3.0 2.01 ①曲线丙表示 (填“CO2”“CH,”或“CO”)的 1.0 丙 0.2外- 物质的量，曲线丙先上升后下降的原因是 5008001050 T/K 图4 ②800K时，反应的Ⅱ的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)。 19.(13分)钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)基态T1原子核外最高能层符号是 (2)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图 1所示。 CH ①组成该物质的元素中，电负性最大的是 (填元素名称)。 ②M中，不含 (填字母)。 图1 a.π键 b.o键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 (3)锐钛矿(TO2)的光催化活性较高，其晶胞结构为 A,有4个T+位于面上，晶胞中每个T+被66 个O-包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞 0 OTi++ 结构。 ●02- ● ①A晶胞中O2-的配位数为 B ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧 图2 缺陷可用TiO2-x表示，则x= ③若晶胞A的体积为Vcm,则晶体A的密度为 g·cm-3(Na为阿伏加德罗常数 的值)。 (4)向浓的TC3的盐酸溶液中加入乙醚；再通入HCl至饱和，可得到配位数为6组成为 TCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式 为 【高三期末考试·化学第6页（共6页）】 26-L-412C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP2025~2026学年度上学期高三期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，A项正确；太阳能电池将太阳能转化为电能，B项错误：钢铁是铁 合金，属于金属材料，C项错误；天机芯的主要材料是半导体材料晶体硅，光导纤维的主要成分是具有良好光 学特性的二氧化硅，二者不同，D项错误。 HH 2.A甲胺中N为8电子结构，电子式：H:C:N:H,A项错误；SO分子中S原子价层电子对数为3， H VSEPR模型为平面三角形，B项正确；用电子式表示NaO的形成过程：Na,干O,十·Na→ Na+[:O:了2-Na,C项正确：基态Fe2+价层电子排布式为3d,D项正确。 3.BC1O2易溶于水，水为极性分子，依据相似相溶原理，C1○2为极性分子，A项正确；C1O方和C1O5中C1原子 都发生sp杂化，但C1O2的中心原子含有2个孤电子对，CIO方的中心原子含有1个孤电子对，则键角前者 小于后者，B项错误；C1O5中，CI原子的价层电子对数为4，发生sp杂化，VSEPR模型为四面体，C项正确； ClO5中C1原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp杂化，D项正确。 4.C氯气与铁反应氯元素从0价变为一1价，故1molC2反应后转移电子的数目为2Nx,A项错误；1个 NaO2含1个过氧根离子，则1 mol Na2 O2固体中，阴离子数目为N,B项错误；过氧化钠与二氧化硫的反应 中，过氧化钠作氧化剂，氧元素由一1价全部被还原为一2价，1 mol Na2 O2转移2N个电子，C项正确：Cl2与 水生成HCI和HCIO的反应为可逆反应，转移电子的数目小于N,D项错误。 5.B加热时铁粉和I2发生反应生成Fl2,不能利用该装置分离铁粉和L2,A项不能达到实验目的；浓硫酸使胆矾 表面变白，失去了结晶水，体现浓硫酸的吸水性，B项能达到实验目的；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应 该将浓硫酸加到水中，冷却至室温之后再转移到容量瓶中，C项不能达到实验目的；分液时要打开上口玻璃塞， 且将漏斗的尖端部分紧贴烧杯内壁，D项不能达到实验目的。 6.B二氧化硫和S发生归中反应，生成淡黄色的硫沉淀；二氧化硫和氯化钡溶液不发生反应，没有沉淀生 成；O方在酸性条件下具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成SO,进而生成白色的硫酸钡沉淀；CO厂有强 氧化性，将二氧化硫氧化成S○，进而生成硫酸钙白色沉淀，综上，B项符合题意。 7.C铅元素化合价从十4降至十2，锰元素化合价从+2升至十7，根据得失电子守恒可知，PbO与M+的物质 的量之比为5：2，A项正确：从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐，B项正确：由方程式知氧化 性：PbO,>MO,,则PbO固体与浓盐酸混合共热有氯气生成，二氧化铅被还原生成氯化铅，反应的化学方程 式为PbO十4HC1(浓)≌PbCb+C,个+2HO,离子方程式为PbO2+4H+4 CI-PbC12十C2个+2H,O, C项错误；由方程式知氧化性：PbO>MO,则PbO,、MnO、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为PbO2> MnO,>Cl2,D项正确。 8.BAg的金属活动性弱，可以通过热分解法获得单质银，反应原理合理，A项正确；工业上以石英砂(SO2)和 焦炭为原料制粗硅：2C+SO,高温Si+2C0个，B项错误：FeS。与O,在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫， 反应的化学方程式为4FS,十11O,高温2F®，O十8SO2,C项正确：饱和食盐水中通入NH和CO,会析出碳 酸氢钠固体，D项正确。 9.C由图像可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2均为放热反应，则△H1<△H2,A项错误； 由图像可知，反应H2CO(aq)CO(g)十H2O(l)为吸热反应，B项错误：由盖斯定律可知，CO房(ag)+ 2H+(aq)-CO2(g)+H2O(1)△H=△H1+△H2+△H3,C项正确；CO(aq)+2H+(aq)-CO2(g)+ HO(1)为非氧化还原反应，反应过程中没有电子的转移，不能设计成原电池，D项错误。 10.D Nae CO为溶于水放热，NaHCO方溶于水吸热，A项错误；硝酸也能氧化Fe+生成Fe3+,不能说明Ag的 氧化性大于Fe3+,B项错误；即使盐酸没有剩余，反应生成的MC中也含有CI-,同样会与AgNO反应生 成白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，C项错误；先有气泡生成，说明仍含有N2SO为，后生成的沉淀不溶于稀 盐酸，该沉淀一定为硫酸钡，则样品部分被氧化，D项正确。 11.B活化能越大，化学反应速率越慢，反应①为决速步，A项错误；由图可知，甲烷在镍基催化剂表面发生转 化，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，B项正确；催化剂可以加快反应速率， 但不影响反应物和生成物的总能量，反应的焓变不变，C项错误；根据燃烧热的概念“25℃，101kP下， 1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量”知，应生成液态水，D项错误。 12.CNa与K位于同一主族，原子半径：Na<K,原子核对外层电子的吸引能力：Na>K,K更容易失去电子， 所以第一电离能：Na>K,A项正确；分子的极性：NH3>CH4,因为NH分子的中心原子含有孤电子对导 致分子空间结构不同，氨气为三角锥形，没有对称中心，甲烷为正四面体形，有对称中心，B项正确；熔点： MgO>NaCl,是由于Mg+所带电荷数大于Na,O-所带电荷数大于CIF,且离子半径：Mg+<Na+,O <C1,MgO的离子键更强，C项错误；乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而 二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚（一29.5℃），即与氢键作用有关，D项正确。 【高三期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-412C 13.AX、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，Q为 O元素，由结构图可知：X、Y、Z所成共价键的键数目分别为1、4、3、2，则它们分别为H、C、N,而W能形成稳 定的一价阳离子，则为Na。“杯酚”的空腔大小适配C6,可以用于分离C和C,A项正确；羧酸根的碳原 子为sp杂化，B项错误；CO的空间结构为直线形，NO的空间结构为V形，C项错误：非金属性：N>C,非 金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>HCO3,D项错误。 14.DSO2(g)+Cl2(g)一SOC2(g),由于△S<0,△H<0,据△G=△H-T△S0,降低温度有利于该反应自 发，A项错误；压缩容积增大压强，平衡正向移动，△H不变，B项错误；恒温恒压下，充入稀有气体，等效于减 压，减压平衡左移，SO平衡转化率减小，C项错误；恒温恒压下，按化学计量数之比投料，平衡时产物SOC2 的物质的量分数最大，即进料比[(SO2):n(C2)]=1:1,平衡时产物SO2Cl2的物质的量分数最大，D项 正确。 15.C根据曲线相关数据可判断曲线a、b分别表示噬(H2)~n(H)、:(CH4)~n(CH4)的变化，A项错误： A点n(H)=0.3mol,消耗CH0.15mol,n(CH4)=0.85mol,B项错误；根据地(H2)=2证(CH4),则B 点、C点分别为曲线a、b平衡点，c(CO2)=c(CH4)=0.4mol·L-1,c(CO)=c(H2)=0.2mol·L1,该温度 下反应平衡常数为0.01，C项正确；压缩容积重新达到新的平衡，平衡逆向移动，则CH4物质的量增加， 匹(CH)增大，曲线b上C点变为P点，D项错误。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)还原Co2O3及MnO2;SiO2(1分) (2)防止HO高温分解；pH偏低，Fe3+沉淀不完全，pH偏高，Co+等离子会沉淀 (3)+6(1分)：Mn2++S2Og+2H2O-2SO+MnO2￥+4H (4)< (5)C02O 部分答案解析： 59×2+16×3 (5)Co(0H),制备Co.0的失重率=1一2X69干17×3X100%入24.5%，所得物质为C0:0。 17.(每空2分，共14分) (1)befcda (2)球形千干燥管；2MnO+16H+10C1△2Mn2++5C2+8HO (3)除去HCl;2NaOH+Cl2-NaCI+NaClO+HO (④11：6或号 (5)用冷水浴给三颈烧瓶降温（或其他合理说法） 部分答案解析： （0设NCO)=a,N.C0,)=a,根据电子守超aNCD=6aX1aX5-1la-出-吕。 1 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)大于1000K(1分)：+40kJ·mol-1 (2)N;T1→T2反应未达平衡状态，温度升高反应速率加快，相同时间内生成更多的CH (3)生成C0“中间体反应的活化能小，反应速率快、CO”中间体能量低，较稳定，利于生成 (4)①CO2(1分)：反应I为放热反应，温度升高CO2平衡物质的量增大，温度低于1050K时，升高温度以反 应I为主，反应ICO平衡物质的量增大幅度大于反应Ⅱ减小幅度，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高CO。 平衡物质的量减小，温度高于1O50K时以反应Ⅱ为主，反应ⅡCO2平衡物质的量减小的幅度大于反应 I增大幅度 ②0.34 部分答案解析： (4)② CO(g)+4H2 (g)=CH (g)+2H2O(g) 起始量/mol 5 20 0 0 变化量/mol 3.8 15.2 3.8 7.6 CO(g)+H2 (g)-CO(g)+H2 O(g) 起始量/mol 5 20 0 0 变化量/mol 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡量/mol 1 4.6 0.2 7.8 令平衡时c(CO)=amol·L1,则c(H2)=4.6amol·L1,c(CO)=0.2amol·L1,c(H2O)= 7.8am0lL,K=0.20X7.84≈0.34. aX4.6a 19.(除标注外，每空2分，共13分) (1)N(1分) (2)①氧②de (3)①3 @025@0 (4)T[(H2O)5C1]C2·H2O 【高三期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-412C