精品解析：广东省江门市恩平市圣堂中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期期末知识点回顾 九年级化学试卷 说明： 1．本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 “激情全运会，活力大湾区”，十五运会火炬传递11月2日举行。十五运会火炬名为“绽放”，其形状如图，请回答下列小题。 1. 火炬制作过程不涉及化学变化的是 A. 设计建模 B. 冶炼金属外壳材料 C. 金属外壳阳极氧化 D. 点火测试 2. 火炬以丙烷为燃料，丙烷通过石油炼制得到。下列科学家为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是 A 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐光宪 3. 火炬以高强度3D打印不锈钢和耐高温铝合金为材料。不锈钢属于 A. 金属材料 B. 金属单质 C. 非金属材料 D. 非金属单质 4. 下列表述不正确的是 A. 单质铜：Cu B. 氧化铜中铜元素的化合价： C. 铜离子：Cu+2 D. 两个铜原子：2Cu 5. 2025年6月5日世界环境日，中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A. 积极参与植树活动 B. 随手关灯 C. 使用太阳能热水器 D. 使用一次性餐具 6. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验，不需要使用的仪器是 A. 导气管 B. 酒精灯 C. 集气瓶 D. 试管 7. “冰霜正惨凄，终岁常端正。岂不罹凝寒?松柏有本性。”松柏中含有某有机物（C20H24O9），关于该有机物的说法正确的是 A. 有机物中碳、氢原子个数比为12:1 B. 有机物由20个碳原子、24个氢原子和9个氧原子构成 C. 有机物中氢元素的质量分数最大 D. 有机物分子的相对分子质量为408 8. 进行化学实验必须注意安全。下列实验操作或事故处理正确的是 A. 闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口直接闻 B. 实验时，不慎将酒精灯碰倒导致桌面起火，应立即用湿抹布盖灭 C. 实验用剩的药品，可以带出实验室。 D. 实验时，没有打火机点燃酒精灯，可以借用其他小组燃着的酒精灯引燃 9. 中国“人造太阳”可控核聚变装置（EAST）屡创世界纪录，其核心超导磁体由铌钛合金制成，其中铌在元素周期表中的相关信息如题图所示。下列说法正确的是 A. 铌原子的核外电子数为41 B. 铌属于非金属元素 C. 铌的元素符号是NB D. 铌的原子质量为92.91 10. 捕集二氧化碳并转化为燃料是前沿研究方向之一，科学家用单原子催化法在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如题图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应前后，分子种类和数目均不变 B. 该反应属于置换反应 C. 乙和丁都是氧化物 D. 反应中的甲、丙分子个数比为2:1 11. 氧气是人类赖以生存的资源。下列关于氧气的实验室制取及性质的说法，正确的是 A. 过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰的量越多，生成氧气的量越多 B. 硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水只是为了吸收热量 C. 用排水法收集氧气，刚有气泡冒出马上开始收集 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 12. 下列关于物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 铜具有导热性—可用于制作导线 B. 在常温下活性炭化学性质稳定—用于冰箱除臭 C. 一氧化碳具有还原性—工业上用于冶炼金属 D. 稀有气体化学性质稳定—可用于制作电光源 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 B 及时擦干铁制厨具表面水分 防止铁制品发生锈蚀 C 将湿衣服在太阳下进行晾晒 温度升高，水分子运动加快 D 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 A. A B. B C. C D. D 14. “84消毒液”主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为 A. +5 B. +3 C. +1 D. -1 15. 已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使燃着的木条熄灭，乙能使带火星的木条复燃，丙是人体中含量最多的物质 (“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略)。下列说法不正确的是 A. 甲→乙能通过植物的光合作用来实现 B. 乙一定是地壳中含量最多元素组成的单质 C. 丁物质可能是氧化铜，不可能是甲烷或酒精 D. 甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》的“甘嗜”篇详细记载了甘蔗制糖的工艺（如题图），是现代制糖工艺的雏形。 （1）甘蔗中的蔗糖（C12H22O11）由______种元素组成。 （2）轧蔗取浆的过程发生_____（填“物理”或“化学”）变化，生石灰与蔗汁中的水反应生成氢氧化钙的过程______（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）蔗渣在熬糖工序提供了燃烧条件所需的_____，这样做的优点是____。（答一点即可） （4）题2图中“瓦溜”类似于实验室中______（填仪器名称），用于除去糖水中混有的固体物质。用黄泥水（现代工艺已改用活性炭）淋瓦溜内黑黄糖膏，其作用是______。 【科普阅读】 17. 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 （1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、________制氢和乙醇裂解制氢等。 （2）化石能源包括煤、________和天然气。天然气燃烧的化学方程式为________。 （3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点________（填“低”或“高”）。 （4）氢能源没有污染，氢气燃烧的化学方程式为________。 （5）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为________。 【基础实验与跨学科实践】 18. （一）如图A-G是初中实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题： （1）小叶同学利用A装置制取氢气 ①如果所用的药品是锌粒和稀硫酸，反应的方程式为________。 ②若要收集并测量氢气的体积，可将烧杯换为________（填一种仪器的名称）。 （2）实验室制取CO2，反应的方程式为________，若想控制反应的发生与停止，可选用________（从B~G中选填字母）组装为发生装置。 （二）检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】 实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中CO浓度如图H所示。 【交流分析】 （3）8:00、13:00、18:00车库中CO含量都比较高，原因是这三个时间段车库中汽车流动________（填“大”或“小”）。CO浓度超标会使人中毒，这是因为CO极易与血液中的________结合，造成生物体内缺氧。汽车尾气中的CO、NO是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是CO2。写出NO与CO反应的化学方程式：________。 【科学探究】 19. 学习用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的方法后，小丽从药店购买了一瓶500mL3%的过氧化氢溶液制取氧气，却发现家里缺少二氧化锰。 提出问题： 小丽萌生了疑问：生活中常见的红砖能否替代二氧化锰作为过氧化氢溶液的催化剂? 实验方案及步骤（实验装置如题图所示）： 分别将5g的平菇、香菇、木耳和40g的红砖加入可乐瓶中，用注射器注入50mL 3%医用过氧化氢溶液，迅速拧紧瓶盖，待输液管口处有连续均匀的气泡冒出时收集氧气并开始计时，当水位为100mL结束计时，水杯中水的体积则是该段时间内产生氧气的体积。 实施实验并记录数据，如表所示： 试管编号 加入块状的物质 收集100mL氧气所需时间 A 无 放出气体太慢无法统计 B 平菇5g 43秒 C 木耳5g 5分6秒 D 香菇5g 1分7秒 E 红砖40g 13分5秒 （1）分析推理 ⅰ．由实验数据可知：平菇、香菇、木耳、红砖______（填“能”或“不能”）加快过氧化氢的分解速率。 ⅱ．平菇、香菇、木耳的催化效果由好到差的顺序为：______，判断依据是______。 ⅲ．为什么不能把红砖粉与前三种物质的催化效果进行比较?请从控制变量的角度说明理由：_____。 得出结论： 小丽通过以上实验得出结论：平菇、香菇、木耳、红砖可作过氧化氢溶液的催化剂。 （2）拓展与反思 ⅰ．小明认为小丽实验结论并不完全正确，为进一步证明平菇可作过氧化氢溶液分解的催化剂，小明认为还需补充的实验是：在反应前后要称量平菇的______，并检验其______是否改变。 ⅱ．为了加快反应速率，可将平菇、香菇、木耳、红砖______以增加接触面积。 ⅲ．若要更直观地比较平菇、香菇、木耳三者的催化效果，还可采用的方法是______。 20. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据图回答下列问题： （1）步骤I操作名称是______，实验室完成该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______； （2）物质X为______（填字母）； A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu （3）步骤I中加入过量X的目的是______。 （4）溶液B中含有溶质为______。 （5）写出步骤III中生成Fe的化学方程式：______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （6）通过上述流程______（选填“能”或“不能”）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 21. 秸秆可合成甲醇（CH3OH）发电，推动能源清洁化。 （1）据题图分析流程的能量转化为：生物质能→化学能→热能→______能。 （2）合成甲醇的化学反应方程式为：。 ⅰ．CH3OH中碳、氢元素的质量比为______（最简整数比）。 ⅱ．若生产16t CH3OH，理论上需要CO的质量是多少?（写出计算过程）______。 （3）与直接焚烧秸秆相比，该流程的现实意义有______。（写一点） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末知识点回顾 九年级化学试卷 说明： 1．本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 “激情全运会，活力大湾区”，十五运会火炬传递11月2日举行。十五运会火炬名为“绽放”，其形状如图，请回答下列小题。 1. 火炬制作过程不涉及化学变化的是 A. 设计建模 B. 冶炼金属外壳材料 C. 金属外壳阳极氧化 D. 点火测试 2. 火炬以丙烷为燃料，丙烷通过石油炼制得到。下列科学家为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐光宪 3. 火炬以高强度3D打印不锈钢和耐高温铝合金为材料。不锈钢属于 A 金属材料 B. 金属单质 C. 非金属材料 D. 非金属单质 【答案】1. A 2. B 3. A 【解析】 【1题详解】 A、设计建模过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项符合题意。 B、冶炼金属过程中生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 C、金属外壳阳极氧化过程中生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 D、点火测试过程中生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选A。 【2题详解】 A、徐寿是对部分元素进行了中文命名，该选项不符合题意。 B、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定基础，该选项符合题意。 C、张青莲测定了铟等元素的相对原子质量，该选项不符合题意。 D、徐光宪在稀土分离理论和应用方面作出了杰出贡献，被誉为“中国稀土之父”，该选项不符合题意。 故选B。 【3题详解】 不锈钢主要成分是铁和碳，属于合金，合金属于金属材料，故选A。 4. 下列表述不正确的是 A. 单质铜：Cu B. 氧化铜中铜元素的化合价： C. 铜离子：Cu+2 D. 两个铜原子：2Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜是由原子直接构成的，故铜的化学式用元素符号Cu表示，该表述正确，不符合题意。 B、化合价标在元素符号正上方，先写正负号，再写数字，在氧化铜中氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可知铜元素显+2价，该表述正确，不符合题意。 C、离子符号中，电荷数应写在元素符号右上角，先写数字，后写正负号，铜离子带有2个单位正电荷，正确的表示应为Cu2+，该表述错误，符合题意。 D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个铜原子表示为2Cu，该表述正确，不符合题意。 故选C。 5. 2025年6月5日世界环境日，中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A. 积极参与植树活动 B. 随手关灯 C. 使用太阳能热水器 D. 使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树造林可改善生态，吸收二氧化碳，有利于碳中和，该选项不符合题意。 B、随手关灯能节约能源，该选项不符合题意。 C、利用太阳能清洁能源，能减少化石能源的使用，减少废气的排放，该选项不符合题意； D、使用一次性餐具会导致资源浪费和白色污染，该选项符合题意； 故选D。 6. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验，不需要使用的仪器是 A. 导气管 B. 酒精灯 C. 集气瓶 D. 试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验过程中需要用到连着胶塞的导管来导出气体，该选项不符合题意。 B、过氧化氢制取氧气反应条件为常温，不需要加热，故不需要用酒精灯，该选项符合题意。 C、该实验需要用到集气瓶收集气体，该选项不符合题意。 D、该实验可以用到试管作为反应容器，该选项不符合题意。 故选B。 7. “冰霜正惨凄，终岁常端正。岂不罹凝寒?松柏有本性。”松柏中含有某有机物（C20H24O9），关于该有机物的说法正确的是 A. 有机物中碳、氢原子个数比为12:1 B. 有机物由20个碳原子、24个氢原子和9个氧原子构成 C. 有机物中氢元素的质量分数最大 D. 有机物分子的相对分子质量为408 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳氢原子个数比为20:24=5:6，A错误； B、有机物由分子构成，每个分子由20个碳原子、24个氢原子和9个氧原子构成，B错误； C、有机物中碳氢氧三种元素的质量比为，故有机物中碳元素的质量分数最大，C错误； D、有机物的化学式为C20H24O9，相对分子质量为20×12 + 24×1 + 9×16 = 240 + 24 + 144 = 408，D正确。 故选D。 8. 进行化学实验必须注意安全。下列实验操作或事故处理正确的是 A. 闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口直接闻 B. 实验时，不慎将酒精灯碰倒导致桌面起火，应立即用湿抹布盖灭 C. 实验用剩的药品，可以带出实验室。 D. 实验时，没有打火机点燃酒精灯，可以借用其他小组燃着的酒精灯引燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻气体时应采用扇闻法，避免直接吸入，该选项不符合题意； B、用湿抹布盖灭可隔绝空气，达到灭火目的，该选项符合题意； C、实验用剩药品不得带出实验室，应按规定处理，该选项不符合题意； D、引燃酒精灯需用点火器、或火柴（不使用打火机），对点易引起火灾，该选项不符合题意； 故选B。 9. 中国“人造太阳”可控核聚变装置（EAST）屡创世界纪录，其核心超导磁体由铌钛合金制成，其中铌在元素周期表中的相关信息如题图所示。下列说法正确的是 A. 铌原子的核外电子数为41 B. 铌属于非金属元素 C. 铌的元素符号是NB D. 铌的原子质量为92.91 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表可知，左上角的数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铌原子的核外电子数为41，该选项符合题意。 B、由元素的名称可知，铌属于金属元素，该选项不符合题意。 C、由元素周期表可知，右上角为元素符号，故铌的元素符号是，该选项不符合题意。 D、由元素周期表可知，元素名称的正下方表示的是相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91，并非原子质量，该选项不符合题意。 故选A。 10. 捕集二氧化碳并转化为燃料是前沿研究方向之一，科学家用单原子催化法在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如题图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应前后，分子种类和数目均不变 B. 该反应属于置换反应 C. 乙和丁都是氧化物 D. 反应中的甲、丙分子个数比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，氢气和二氧化碳在一定的条件下反应生成了水和甲烷，故该反应的化学方程式为，根据化学方程式中的信息判断各个选项。 【详解】A、根据化学方程式，反应前有5个分子，反应后有3个分子，反应前是氢分子和二氧化碳分子，反应后是水分子和甲烷分子，故分子的种类和数量都发生了改变，该选项不符合题意。 B、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物中没有单质，故不属于置换反应，该选项不符合题意。 C、乙（二氧化碳）属于氧化物，但丁（甲烷）中没有氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。 D、由化学方程式可知，反应中的甲、丙分子个数比为：，该选项符合题意。 故选D。 11. 氧气是人类赖以生存的资源。下列关于氧气的实验室制取及性质的说法，正确的是 A. 过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰的量越多，生成氧气的量越多 B. 硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水只是为了吸收热量 C. 用排水法收集氧气，刚有气泡冒出马上开始收集 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰是催化剂，只改变化学反应速率，不改变生成氧气的量，生成氧气量取决于过氧化氢的量，A错误； B、硫燃烧生成二氧化硫，水主要吸收二氧化硫防止污染，并非只吸收热量，B错误； C、刚有气泡时是装置内空气，应等气泡均匀连续冒出再收集，以确保氧气纯净，C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体，描述准确，D正确。 故选D。 12. 下列关于物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 铜具有导热性—可用于制作导线 B. 在常温下活性炭化学性质稳定—用于冰箱除臭 C. 一氧化碳具有还原性—工业上用于冶炼金属 D. 稀有气体化学性质稳定—可用于制作电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜用于制作导线是因为铜具有良好的导电性，而不是导热性。导电性使铜能够让电流顺利通过，实现导电功能，该对应关系错误，不符合题意。 B、活性炭用于冰箱除臭是利用其吸附性，能吸附冰箱内的异味分子，而不是因为其化学性质稳定。化学性质稳定主要体现在不易与其他物质发生化学反应，与除臭功能无关，该对应关系错误，不符合题意。 C、一氧化碳具有还原性，在高温条件下能夺取金属氧化物中的氧，将金属从其氧化物中还原出来，所以工业上常用一氧化碳来冶炼金属，如炼铁时用一氧化碳还原氧化铁，该对应关系正确，符合题意。 D、稀有气体用于制作电光源是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为化学性质稳定。化学性质稳定使稀有气体可作为保护气，但与制作电光源的性质无关，该对应关系错误，不符合题意。 故选C。 13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 B 及时擦干铁制厨具表面水分 防止铁制品发生锈蚀 C 将湿衣服在太阳下进行晾晒 温度升高，水分子运动加快 D 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、回收铝制易拉罐主要是因为铝是一种可回收利用的金属资源，回收铝制易拉罐有利于节约金属资源、减少能源消耗以及降低对环境的污染等。而铝易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，这一性质主要与铝的抗腐蚀性有关，并非回收铝制易拉罐的主要原因。所以选项中劳动实践与化学知识关联不正确，符合题意。 B、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。及时擦干铁制厨具表面水分，能破坏铁生锈的条件之一（水），从而防止铁制品发生锈蚀，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。 C、分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。将湿衣服在太阳下晾晒，太阳照射使温度升高，水分子运动加快，衣服中的水更快地变为水蒸气扩散到空气中，衣服干得更快，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。 D、灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、使温度降低到着火点以下。炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖，锅盖将空气（氧气）与油隔离，使油因隔绝氧气而灭火，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。 故选A。 14. “84消毒液”主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为 A. +5 B. +3 C. +1 D. -1 【答案】C 【解析】 【详解】次氯酸钠化学式为NaClO，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素的化合价为a，根据化合物中正负化合价代数和为0，有(+1) + a + (-2) = 0，解得a=+1，故氯元素的化合价为+1，C 正确。 故选C。 15. 已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使燃着的木条熄灭，乙能使带火星的木条复燃，丙是人体中含量最多的物质 (“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略)。下列说法不正确的是 A. 甲→乙能通过植物的光合作用来实现 B. 乙一定是地壳中含量最多元素组成的单质 C. 丁物质可能是氧化铜，不可能是甲烷或酒精 D. 甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素 【答案】C 【解析】 【分析】已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，乙能使带火星的木条复燃，可推出乙为氧气，甲能使燃着的木条熄灭，甲能与乙相互转化，可推出甲为二氧化碳，丙是人体中含量最多的物质，可推出丙为水，丁能转化为甲和丙，丁可能是氧化铜，也可能是甲烷、乙醇等，代入验证，符合题意。 【详解】A、甲二氧化碳，乙为氧气，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，不符合题意； B、乙为氧气，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧气是由氧元素组成的单质，不符合题意； C、丁能转化为二氧化碳和水，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故丁可能为氧化铜，甲烷、乙醇等均能燃烧生成二氧化碳和水，故也可能是甲烷、乙醇等，符合题意； D、甲为二氧化碳，乙为氧气，丙为水，丁可能为氧化铜等，它们均含有氧元素，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》的“甘嗜”篇详细记载了甘蔗制糖的工艺（如题图），是现代制糖工艺的雏形。 （1）甘蔗中的蔗糖（C12H22O11）由______种元素组成。 （2）轧蔗取浆的过程发生_____（填“物理”或“化学”）变化，生石灰与蔗汁中的水反应生成氢氧化钙的过程______（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）蔗渣在熬糖工序提供了燃烧条件所需的_____，这样做的优点是____。（答一点即可） （4）题2图中“瓦溜”类似于实验室中的______（填仪器名称），用于除去糖水中混有的固体物质。用黄泥水（现代工艺已改用活性炭）淋瓦溜内黑黄糖膏，其作用是______。 【答案】（1）3 （2） ①. 物理 ②. 放出 （3） ①. 可燃物 ②. 蔗渣回收利用，实现了节能减排或蔗渣再充分利用，节约了成本 （4） ①. 漏斗 ②. 脱色（吸附颜色、吸附色素等） 【解析】 【小问1详解】 由蔗糖的化学式可知蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问2详解】 轧蔗取浆的过程中没有生成新物质，属于物理变化；生石灰与水反应会放出大量的热。 【小问3详解】 蔗渣是可燃物，由图可知蔗渣在熬糖工序用于燃烧提供热量，故蔗渣提供了燃烧条件所需的可燃物，这样做的优点是蔗渣回收利用，实现了节能减排或蔗渣再充分利用，节约了成本。 【小问4详解】 由图瓦溜“上宽下尖，底有小孔”，用于分离固体（黑沙）和液体（糖液），功能类似化学实验室的漏斗；根据题干文字“用于除去糖水中混有的固体物质”可知该过程是过滤；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故黄泥水的作用是吸附色素。 【科普阅读】 17. 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 （1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、________制氢和乙醇裂解制氢等。 （2）化石能源包括煤、________和天然气。天然气燃烧的化学方程式为________。 （3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点________（填“低”或“高”）。 （4）氢能源没有污染，氢气燃烧的化学方程式为________。 （5）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为________。 【答案】（1）电解水 （2） ①. 石油 ②. （3）低 （4） （5）1:9 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。 【小问2详解】 化石能源包括煤、石油和天然气；天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水、二氧化碳，所以天然气燃烧的化学方程式为：。 【小问3详解】 由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2，说明H2的沸点比CO的沸点低。 【小问4详解】 氢能源没有污染，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为1：9。 【基础实验与跨学科实践】 18. （一）如图A-G是初中实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题： （1）小叶同学利用A装置制取氢气。 ①如果所用的药品是锌粒和稀硫酸，反应的方程式为________。 ②若要收集并测量氢气的体积，可将烧杯换为________（填一种仪器的名称）。 （2）实验室制取CO2，反应的方程式为________，若想控制反应的发生与停止，可选用________（从B~G中选填字母）组装为发生装置。 （二）检测某小区地下车库中有害气体 【测定实验】 实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中CO浓度如图H所示。 【交流分析】 （3）8:00、13:00、18:00车库中CO含量都比较高，原因是这三个时间段车库中汽车流动________（填“大”或“小”）。CO浓度超标会使人中毒，这是因为CO极易与血液中的________结合，造成生物体内缺氧。汽车尾气中的CO、NO是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是CO2。写出NO与CO反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. 量筒 （2） ①. ②. BCEFG （3） ①. 大 ②. 血红蛋白 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； ②利用排水法，氢气进入集气瓶排出水，水流入量筒，量筒内水的体积就等于生成氢气的体积，故要收集并测量氢气体积，可将烧杯换为量筒； 【小问2详解】 实验室用大理石（碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：； 实验室制备二氧化碳适用于固-液常温型，可以将固体放在带孔塑料片上，液体沿长颈漏斗倒入，若关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应发生，则若想控制反应发生与停止，故选BCEFG组合； 【小问3详解】 汽车在行驶时，燃料不完全燃烧会产生CO，车辆多则CO排放多，故在8:00、13:00、18:00车库中汽车流动大； 血红蛋白本应运输氧气，CO极易与血液中的血红蛋白结合，且CO与血红蛋白结合能力比氧气强得多，结合后使血红蛋白失去携氧能力，造成生物体内缺氧，引发中毒甚至死亡； CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应后应生成含有氮元素的物质，推测出另一种气体是氮气 ，CO与NO在催化转化器作用下，生成无毒的和，化学方程式为：。 【科学探究】 19. 学习用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的方法后，小丽从药店购买了一瓶500mL3%的过氧化氢溶液制取氧气，却发现家里缺少二氧化锰。 提出问题： 小丽萌生了疑问：生活中常见的红砖能否替代二氧化锰作为过氧化氢溶液的催化剂? 实验方案及步骤（实验装置如题图所示）： 分别将5g的平菇、香菇、木耳和40g的红砖加入可乐瓶中，用注射器注入50mL 3%医用过氧化氢溶液，迅速拧紧瓶盖，待输液管口处有连续均匀的气泡冒出时收集氧气并开始计时，当水位为100mL结束计时，水杯中水的体积则是该段时间内产生氧气的体积。 实施实验并记录数据，如表所示： 试管编号 加入块状的物质 收集100mL氧气所需时间 A 无 放出气体太慢无法统计 B 平菇5g 43秒 C 木耳5g 5分6秒 D 香菇5g 1分7秒 E 红砖40g 13分5秒 （1）分析推理 ⅰ．由实验数据可知：平菇、香菇、木耳、红砖______（填“能”或“不能”）加快过氧化氢分解速率。 ⅱ．平菇、香菇、木耳的催化效果由好到差的顺序为：______，判断依据是______。 ⅲ．为什么不能把红砖粉与前三种物质的催化效果进行比较?请从控制变量的角度说明理由：_____。 得出结论： 小丽通过以上实验得出结论：平菇、香菇、木耳、红砖可作过氧化氢溶液的催化剂。 （2）拓展与反思 ⅰ．小明认为小丽的实验结论并不完全正确，为进一步证明平菇可作过氧化氢溶液分解的催化剂，小明认为还需补充的实验是：在反应前后要称量平菇的______，并检验其______是否改变。 ⅱ．为了加快反应速率，可将平菇、香菇、木耳、红砖______以增加接触面积。 ⅲ．若要更直观地比较平菇、香菇、木耳三者的催化效果，还可采用的方法是______。 【答案】（1） ①. 能 ②. 平菇>香菇>木耳 ③. 相同条件下，产生相同体积所需时间越少，催化效果越好 ④. 质量不同，无法比较 （2） ①. 质量 ②. 化学性质 ③. 捣碎或磨碎 ④. 观察产生气泡的快慢 【解析】 【小问1详解】 i、由图可知，加入平菇、香菇、木耳、红砖后，过氧化氢分解速率加快。 ii、根据表格中收集100mL氧气所需时间可知，用的时间最短，催化效果越好，根据所用时间由短到长进行排序为：平菇>香菇>木耳；判断依据是相同条件下，产生相同体积所需时间越少，催化效果越好。 iii、红砖的质量为40g，前三种物质的质量都为5g，质量不同，无法比较。 【小问2详解】 i、根据催化剂的特点”一变两不变“可知，催化剂可改变反应速率，其化学性质和质量不变，故还需要补充实验验证平菇的质量和化学性质在反应前后都不变。 ii、为了加快反应速率，可将平菇、香菇、木耳、红砖捣碎或磨碎以增加接触面积。 iii、若要更直观地比较平菇、香菇、木耳三者的催化效果，还可采用的方法是观察产生气泡的快慢，产生气泡速度越快，催化效果越好。 20. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据图回答下列问题： （1）步骤I操作名称是______，实验室完成该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______； （2）物质X______（填字母）； A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu （3）步骤I中加入过量X的目的是______。 （4）溶液B中含有的溶质为______。 （5）写出步骤III中生成Fe的化学方程式：______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （6）通过上述流程______（选填“能”或“不能”）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2）B （3）将硫酸铜和硫酸亚铁全部反应掉 （4）硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸 （5） ①. ②. 置换 （6）能 【解析】 【分析】由图可知溶液C蒸发得到硫酸锌晶体，故溶液C为硫酸锌溶液，所以步骤I加入的过量X为金属锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，得到固体A和溶液C，A中含有铜、铁、锌，C为硫酸锌溶液；A中加入过量的稀硫酸，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，得到固体铜和溶液B，溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，再加入适量的锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，得到固体铁和硫酸锌溶液。将硫酸锌溶液蒸发得到硫酸锌晶体。 【小问1详解】 步骤Ⅰ将固液分离，为过滤操作； 过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：玻璃棒； 【小问2详解】 由分析可知，X为金属锌。 故选B； 【小问3详解】 由分析可知，步骤I中加入过量X的目的是将硫酸亚铁和硫酸铜全部反应； 【小问4详解】 由分析可知，B中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸； 【小问5详解】 步骤III中生成Fe的反应为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，方程式为：； 该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问6详解】 步骤I中锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性大于铁和铜，步骤II中锌、铁与硫酸反应，铜不与硫酸反应，说明锌、铁的活动性大于铜，则金属活动顺序：锌＞铁＞铜。故填：能。 21. 秸秆可合成甲醇（CH3OH）发电，推动能源清洁化。 （1）据题图分析流程的能量转化为：生物质能→化学能→热能→______能。 （2）合成甲醇的化学反应方程式为：。 ⅰ．CH3OH中碳、氢元素的质量比为______（最简整数比）。 ⅱ．若生产16t CH3OH，理论上需要CO的质量是多少?（写出计算过程）______。 （3）与直接焚烧秸秆相比，该流程的现实意义有______。（写一点） 【答案】（1）电 （2） ①. 3:1 ②. 解：设需要的质量为。 答：需要CO的质量为14t （3）减少焚烧污染；资源循环利用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲醇燃烧发电，该过程的能量转化为：生物质能→化学能→热能→电能。 【小问2详解】 i、中碳、氢元素的质量比为。 ii、甲醇的质量为16t，可根据化学方程式中甲醇与一氧化碳的质量比求出一氧化碳的质量，详细计算过程可参考答案。 【小问3详解】 与直接焚烧秸秆相比，该过程减少焚烧污染，实现了秸秆的循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $