天津市第三十二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

天津市第三十二中学2025-2026学年高二上学期 12月阶段性检测化学试卷 姓名： 班级： 考号： 一、单选题（共16道，共48分） 1.下列说法中错误的是（) A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热及应 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 2.在下列各说法中，正确的是() A.△H>0表示放热反应，△IIQ表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C.已知C(s+202(gC0(g)AH=110.5kJ-molH, 说明碳的燃烧热为110.5kmoH D.1molH2与0.5mo102反应放出的热就是Hz的燃烧热 3.下列反应中能量变化与其它不同的是( D.Ba(OHD28H20与 A. 铝热反应 B.燃料燃烧 C.酸碱中和反应 NH4CI固体混合 A.A B.B C.C D.D 4.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化 B.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0 gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7k的热量，则表示该反应的 热化学方程式为Na0Haq)+HS04(aq)-)Na2S04(aq)+H00△H57,4 kJ-mol1 D.已知【2(g)+H(g)=2FI(g)△H,I2(S+H2(g)=2HI(g)△H,则△H>△H2 5.制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)≥H2(g)+C0(g)△H>0,下列说法正确的是() A.该反应△S0 B.升高温度，反应速率增大 C.恒温下，增大总压，HO(g)的平衡转化率不变 D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 6.300℃时，将气体X和气体Y各0.16mo1充入10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g)+Y(g)亡2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。 t/min 2 4 9 术卷笙1而.北而 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.100.10 下列说法正确的是（ A.前2min的平均反应速率v()=2.0×10-2mol/(L·min) B.该反应在300°C时的平衡常数为1.44 C.当'(Y)=2v(Z时，说明反应达到平衡 D.其他条件不变，再充入01molX和0.1molY,再次平衡时Y的转化率增人 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A.与A1反应能放出H的溶液中：F2+、K*、NO;、SO B.由水电离出的c(H)=1×1013mol/L的溶液中：Mg2*、Cu2+、S0、NO C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、A3+、NO;、CI D.pH=11的溶液中：C0、Na*、A1O2、NO 8.下列说法正确的是() A.将FeCL,溶液小心蒸干可获得FeCL·H,O B.NaCO,溶液呈碱性，可用于去除油污 C.用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D.NH,C1受热易分解，故可用作铁的除锈剂 9.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离 子浓度的大小关系是() A.c(M*)>c(OH-)>c(A-)>c(H) B.c(M*)>c(A-)>c(H)>c(OH-) C.c(M')>c(A )>c(OH-)>c(H) D.c(M)>c(H)>c(A）>c(oH） 10.下列离子方程式错误的是( A.NaHCO,溶于水发生水解：HCO+H,O≠CO+H,O B.泡沫灭火器灭火：A1++3HC0,=AI(OH),↓+3C0,↑ C.明矾用于净水：A13*+3H,0=A1(OH3(胶体)+3H 试卷笙)而.北而 D.用醋酸溶液滴定NaOH溶液：CH,COOH+OIH=CH,COO°+H,O 11.NaS,O,溶液与稀疏酸反应的化学方程式为 NaS,O,+H,S0,=Na,SO,+S0,个+S↓+II,0,某小组设计如下实验探究形响该反应速率 的因素，结合实验数据判断正确的是() 实 反应温 NaS2O3溶液 稀HS0, H20 验 度/C V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 X ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 A.x∈10 B.依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C.各组实验反应中最先变浑浊的是② D.实验②中tmin时生成了0.016gS,则tmin内NaS,0,的平均反应速率为 0.025 mol/(L'min) 12.下列有关AgC1沉淀的溶解平衡说法正确的是( A.AgCI沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCI难溶于水，溶液中没有Ag和CI C.继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大( D.向AgCl沉淀中加入NaCI固体，AgCl沉淀的溶解度不变 13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( A.用Na,C0,溶液处理锅炉水垢，使CaSO,转化为疏松、易溶于酸的CaCO, B.一定条件下，当反应2NO2(g)三NO4(g)达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C.含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D.工业制备Ti02:TiCl4+(x+2)H20=Ti02xH20↓+4HCl,加入大量水，同时加 热 14.有3种混合溶液，分别由等体积0.1moL1的两种溶液混合而成：①NH4C1与 HCI②NHCI与NaCI③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈减性)，下列各项排序正确的是() A.溶液的pH:①<②<③B.溶液中水的电离程度：②<③<① C.溶液中cCNH):①<③<②D.溶液中cNH,HO):③<①<② 试卷第3页，共8页 15.向Na,CO,溶液中通入SO,削备NaHSO,溶液，水溶液中H,SO,、HSO;、SO子的分布 c(so) 系数6与pH的变化关系如图所示.[比如：6(S0)cH,50,)+eHs0)+eS0]下 列说法错误的是() 1.00 0.80 0.60 0.40 0.20 0 PH A.线I表示6(HSO3)~pH的变化情况 B.当溶液pH范围为4~5时，停止通入S02 C.H,S03的第一步电离的平衡常数K,=10-72 D.a点，c(Na)<c(So)+c(Hso)+c(HSo) 16.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ 选 项 实验过程及现象 实验结论 向FeCl,和KSCN混合溶液中，加 说明增大生成物浓度平衡逆向移 动 、浓KCI溶液，溶液颜色变浅 用pH试纸分别测定CH,COONa B 溶液和NaNO,溶液的pH, 结合H能力：CH,COO>NO, CH,COONa溶液的pH大 向2 mLAgNO3溶液中加入3-4滴 Nacl溶液，有白色沉淀产生，再 溶解度小的沉淀能转化为溶解度 C 更小的沉淀 加入34滴NaS溶液，有黑色沉淀 产生 试卷第4页，共8页 向2mL0.1mol-LKCr0,溶液中 C,0+H,0≥2CrO}+2H*平 滴加5~10滴6mol·L'NaOH溶液， 衡向正反应方向移动 溶液由橙色变为黄色 A.A B.B C.C D.D 二.简答题（共四道，共52分） 17.(12分)(1I)已知：2N20s(g)=2N204(g+02(g)△H=4.4k/mol:2N02(g)=N204(g) △H2=-55.3kJ/mol 则反应N20s(g)=2NO2(g)+O2(g)△H= kJ/mol。 (2)已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H-H C=0 键能/kJmo) 413 745 436 1075 则CH4(g)+C02(g)≠2C0(g)+2H(g)△H= kJ/mol。 (3)如图是Nz(g)和H(g)反应生成1 mol NH(g)过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化 学方程式为 恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 B =254k灯 反应物 E,=300k灯 生成物 反应过程 a.增加Hz的浓度b.选择高效催化剂c.充入氦气d.适当降低温度 (4)1gHz燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1molH20()蒸发吸热44kJ,H2燃烧热的热化学方程 式为 (5)①P4s,白磷)+502(g)=2P205(S)△H②4P(s,红磷)+502(g)=2P205S)△H2 常温时红磷比白磷稳定，则△山 △H(填“>”、“=”或“<)。 (6)用如图所示的装置测定中和反应反应热。 温度计 杯盖 内简 隔热层 外壳 ①从实验装置上看，还缺少的仪器是 (填名称)。 ②将50mL0.50mol/L的盐酸和50rmL0.55mol/LNa0H溶液混合，测得中和热的数值偏 试卷第5页，共8页 低，可能的原因 (填字)。 A.NaOIl溶液一次性迅速倒入 B.做本实验的当天室温较高 C.在量取盐酸体积时俯视读数 D.实验装置保温隔热效果差 18.(14分)I.氢气用于工业合成氨N2(g)+3II2(g)≠2NH(g):△H=92.2k·moI-1。一定温 度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和比反应达到平衡后，改变某一外界条件， 反应速率与时间的关系如下图所示。 G te 。时间· 其中5、时刻所对应的实验条件改变分别5 t Ⅱ.(1)恒温条件下，可逆反应：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)在体积固定的密闭容器中进 行，达到平衡状态的标志的是 A.单位时间内消耗nmol CH,OH的同时生成2 nmol H2 B.混合气体的密度不再改变的状态 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E.C0、H2、CHOH浓度之比为1：2：1的状态。 (2)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)≠CH,OH(g)△H ①该反应的平衡常数表达式为 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K? 温度 250℃ 300C 350℃ K 2.041 0.270 0.012 A. 由表中数据判断该反应的△H 0(填>”、“=”或“<) B.某温度下，将2molC0和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时 测得c(C0)=0.2mo/L,则此段时间内该反应的平均速率v(H2)为 C0的转 化率为 ，此时的温度为 平衡后向容器中再充入2molC0和 2 mol CH,OH,此时，v(正) v(逆)。（填”、=”或<） ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是 a.升温 b.加入催化剂 c.增加C0的浓度 试卷第6页，共8页 d.恒容充入H, e.分离出甲醇 19.(12分)电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中CH,COOH电离程度减小的 是 a.微热溶液b.滴加浓盐酸c.加水稀释d.加入你醋酸 (2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为 0.1000mo/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的 两条滴定曲线。（已知：醋酸钠溶液呈弱碱性） 本pH 10 NaOH加入体积/mL NaOH加入体积/mL ①滴定开始前，I图中水电离出的c(H)是 mol/L。 ②滴定醋酸的曲线是 (填“T或T),且V V2(填“>“<”或“=)。 (③)如下图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为 mL。 22 (4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形 瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。 NaOH溶液的 实验 滴定完成时，NaOH溶液 待测醋酸的体积(mL) 编号 浓度(molL) 滴入的体积(mL) 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 (已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是 ②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为 mol/L。 (⑤)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有 (填字母序号)。 A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 试卷第7页，共8页 B.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D.锥形瓶水洗后未干燥 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 20.(14分)(1)相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱电解 CH,COOH H,CO, HCN HCIO 质 电离常 K=4.3×10-7 K=1.8×105 数 K。=4.9×10-10 K=4.7×108 K2=5.6×10-10 ①等浓度的CH,COO、HCO,、CO,ˉ、CN、ClO~结合H能力最强的是： ②将少量的CO2通入NaCIo溶液中，反应的离子方程式： (2)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液： ①CH,COONa②NH,Cl③NaSO,④NaHSO,⑤NaOH按pH由大到小的排列为： (填序号》 (3)查阅资料获得25℃时部分弱酸Ka的数据：K.(F)=4.0×104、K.(HCN)=6×10-10 K(CH,C00H)=1.75×105。 ①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 A.c(OH) B. c(*) C.c(F-) c(HF) ②25℃时，将浓度相等的H亚与NaF溶液等体积混合，溶液呈性。 ③已知KCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因 (④)工业上制取纯净的CuC122H,0的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量F)溶解于稀盐酸 中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 加入 加入Y →沉淀 CI- 氧化剂X 过滤 发CC122H0 →溶液乙结 已知Cu2+、F2+在pH为4~5时不沉淀，而Fe却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： ①氧化剂X是 一；其反应的离子方程式是 ②生产中所加入的试剂Y可以是 (填1种). 试卷第8页，共8页