天津市蓟州区杨家楼中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

杨家楼中学高一上学期第二次月考化学试卷 可能用到的原子量：Mg24Al27Fe56Ba137Na23C12016 一、选择题（每小题只有-·个正确选项，共20题) 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B.食品袋中放入醛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 心.《准南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜 D,钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 2.化学与生活息息相关，以下说法正确的是 A.漂白粉、漂白液和漂粉精可用于游泳池等场所的消毒剂 B.C2具有漂白性，所以可以漂白有色布条 C.铁生锈过程中铁单质失电子，作氧化剂 山.铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物 3.在下列给定条件的溶液中，一定能大共存的离予组是 A.强酸性溶液中：K*、A、SO}、NO .无色溶液中：K+、F*,OH、NO C.含有大量Fe的溶液中：Na、e24、CI、SCJ D.加入金属铝能减出氢气的溶液中：Mg2、Fe4、CI、SO: 4.含氮化濮和氯化的200l.混合溶液中，c(Mg)为0.2mo】·L,c(C1)为1.3mol·L 要使Mg全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L NaOH溶液的体积为 A.40 mL B.72m C.80 mL D.128ml. 5.在给定条件下，下列选项所示的物质问转化不能实现的是 A.Na(s),o0→NaOH(aq)so)→NaSO4(a B.Cl(g)NoH()NaCiO(aq)-C>NaHCO,(aq) C.Fe(s)-FeCl (s))AgCI(s) D.AN(s)-2→AL,0,(S)-→ACl,(aq) 6.以下实验操作止确的是 A.向样品溶液中加入少量氯水，无明显现象，再加入KSCN溶液，检验是否含F4 B.金属Na保存在煤池中 C.实验室用澄清石灰水吸收尾气C1: D.用Ba(OH),溶液鉴别Na,CO3、NaHCO,溶液 7.下列除杂方案错误的是( 被提纯 除杂 选项 杂质 除杂试剂 的物质 方法 A Mg(s) A1(s) 足量NaOH溶液 过滤 B FeCl: FeCla 足量铁粉 过滤 C Cla HCI NaOH溶液 洗气 D Na.CO:(s) NaHCO,(s) 一 灼烧 8.据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电 子数之差为() A.32 B67 C.99 D.166 9.下列有关金属的说法不正确的是 A。相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的 体积比为1：】 B.将铁片放入CuSO,溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的F心与Fe+浓度恰好相等。 则已反应的Fe3+与未反应的F®+物质的量之比为3：2 D.把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的H2(标况下)该合金中铅和镁 的物质的墩之比为1：】 10.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe++3Cu++2Fe B.氯化铁溶液加入铁粉：Fe+Fe=2Fe2+ C.绿飙eS0,·7H,O)处理酸性工业废水中的Cr,O,2:6Fe2+Cr,O,2+14H=6Fe+2Cr+7H2O D.锅片与氨水反应：A1+3NH,·H,O=A1(OH),↓+3NH 11.下列关于元素周期表的说洪止确的是 2 A.IA族元素全部是金属元盏，叫做碱金属元素 B.短周期中共有18种主族元素 C.0族元素所有原子的最外层电子数都是8个 D.元素周期表有7个横行，18个纵列 12.某些含纸化合物有利于保护牙齿，氟元素的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下 列说法正确的是 A.氟原子的质子数为0 F B.氟原子的相对原子质蟹是19.O心： 19.00 C.氟原子在化学反应中易失去电子 D.氟元素位于元素周期表第：“周期 B“价一类”二维图是学习元紫化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价一类”二维图， 图中宁母代表含铁元素的物质。下列判晰正确的是( A.X在高温下与水蒸气反应可生成Z一 2 B.在常温下N能与辄气、水发生化合及应生成M C.Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 单质氧化物碱盐 D.Q可以是-…种新型净水剂碱式硫酸铁[下e(O)S0] 物质类别 4.下列混合物分离（或除杂）的方洪正确的是 A.除去A10中的少量ez0:加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 B.除去Mg粉中的AI粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C除去BaC0,固体中混有的BaSO:加入过量盐酸后，过滤、洗涤 D.除去NalICO,.溶液中的NaCD:加入适量稀盐酸 15.取I00 mINazC0和NaS0,的混合溶液.加入过量lz溶液后得到29.02g白色沉淀，用过 量稀硝酸处理产生气体2.24L标准状况)。下列说法不正确的是 A.混合溶液中a,C0,的物质的量浓度0.1mo1/几 B.混合溶液中NaS0,的物质的量浓度0.4nol/L C.29.02g白色沉淀川过量稀硝酸处埋，沉淀质量诚少(9.7g D.处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol 16.X、Y、7、a为中学化学常见物质，月X、Y、7含有-一种或两种、二种相同元索，可以发 生如下转化关系（水参与的反应，水未标出，`反应条件未标出）。 ☒aYaZ 下列说法不正确的是 A.若X为碳酸豹浴液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液 B.若Y是氯化铁溶液、.则Y→Z反应的离子方程式为2Fc++Fe=3Fc2+ C.若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气 ).若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为C02,则Z的化学式为Na,CO, 17北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列 有关金属材料的说法正确的是 人.合金中只含有金尻元紫 B.纯铁比生铁的硬度小 ℃.生锈的钢铁制品没有回收价值 D.合金的熔点一般比其组成金属更高 18.A、B、C均为短周期的元素，它在用期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数 之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是 A.Bc、Na、Al B.0、P、C1 C.P、0、C D.C、A1、P 19.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实险目的的是 饱和FeCl, 溶液 NaHCO, Na,CO, NaOH Cl,(HCD 稀硫 溶液 NaOH 溶液 浓H,S0、 饱和 澄消 食盐水 石灰水 铁粉 A.获取干燥洁净的氯气 .制备Fe(OI),胶体 C.验证Na,CO,和NaHCO,的稳定性 D.可较长时间看到Fe(OH),的白色沉淀 20.用等体积的0.lmol/L,的BaC12溶液，可使相同体积的Fcz(SO,),、Na,SO,、KAI(SO,),三种溶 液中的S0,完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A.3:6:3 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:2:1 二、填空题（共3道人题） 21.下表显示了元素周期表中短周期的-部分，①⑧代表8种短周期元素。 4 ① ② ③ ④ ⑤ @ ⑦ ⑧ 已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 (1)⑥的原子结构示意图为 该元素位于周期表第 周期 族。 (2)⑤的单质与X反应的离子方程式为 (3)⑧的单质与X反应的化学方程式为 (4)⑦的单质与NaoH溶液反应的化学方程式为 (5)⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下 列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是 (填标号)。 摩 委 A.9®多 B. C. 经 22.某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已 知：FCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的 水分而潮解。 I,氯气与铁的反应 浓盐酸 硬质玻璃管 铁粉 冷水 浓H2S04 收集器 A B D E (1)按上图连接好装置，在进行」 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反 应时，·应先点燃装置 的酒精灯（填“A”或“D”)。 (2)写出A中反应的离子方程式 (3)装置B的作用是 ；F应连接的装置是一一一一_（填字母）。 5 NaOH溶液 浓硫酸 减石灰 b Ⅱ.产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸 和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素 的价态。 过量 固体混 稀盐酸 淡黄色 试剂X 淡红 H202溶液深红 合物 i 溶液 色溶液 ⅱ 色溶液 (4)步骤i添加的试剂X为 (填试剂的名称)。 (5)步骤iii中所发生的离子反应方程式为 (6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁 盐。实验结论 (填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由 23.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中 切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： B 高温 M H 1 2 N 水 点燃 常湿 B E (1)B的化学式为 ,E在下中燃烧的火焰颜色为 (2)M生成A的化学方程式为 (3)物质C利和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是.一一-。 (4)物质H与0生成物质1的化学方程式为一一。 (5)加热物质1，可生成-种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途 (6)将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为 6 高一上学期第二次月考化学试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A A C e B C A C C il 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B & A D B B D 21【答案】(1) P 三 IIA (2)2Na+2IH,0=2Na'+20H+H,T (3)Cl,+H,OD HCI+HCIO (4)2AI+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH),]+3H, (5)c 22【答菜】(1) ①.检查装置气密性 ②.A (2)Mn0,+4H+2CMm24+Cl,个+2H,0 (3) ①.除去氯气中的HCI气体②.c (4)疏氰化钾溶液 (5)2Fe2++H,02+2Ht=2Fe++2H,0 (6) ①.否 ②.米反应完金的Fe会与Fe+或HCI反应产生Fe 23.【答案】（1) ①.Fec3 ②.苍白色 高温 (2)3Fe+4H20g)=Fe3O4+4Hz (3)先变成白色絮状沉淀，迅速变为氏球色，最后变为红褐色 (4)4Fe(OH)+02+2H2O=4Fe(OH3 (5)颜料 (6)产生气泡，溶液先变蓝后褪色