4.3.3 化学键与分子间作用力 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦化学键，涵盖定义、分类、化学反应本质及分子间作用力等核心知识。通过对比NaCl、金刚石、干冰的构成导入，衔接物质组成的旧知，搭建“构成-作用力”的学习支架。 其亮点在于以化学观念为统领，用表格明晰物质类别与化学键的关系，结合“思考·交流”培养科学思维。小结通过对比表格整合知识，助力学生构建结构化认知，也为教师提供逻辑清晰的教学资源。

高中化学必修第一册(2019人教版) 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第3课时 化学键 通过之前的学习，我们知道物质可以由分子，原子和离子组成，那么他们之间的相互作用力是否一样呢？ NaCl 金刚石 干冰 NaCl由钠离子和氯离子构成 金刚石由碳原子构成 干冰由CO2分子构成 新课导入 2 3 一、化学键 定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 分类： 离子键 共价键 非极性键 极性键 【注意】 (1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 (2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包含阴、阳离子 。 (3)稀有气体是单原子分子，不含化学键 。 物质类别 化学键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 稀有气体，如Ne、Ar等 从物质类别角度判断化学键类型 只有共价键 只有离子键 既有离子键 又有共价键 没有化学键 P4 S8 4 【思考】物质有化学键构成，那么物质发生化学变化时，与化学键有什么关系？ 以HCl的形成为例 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 【宏观】 原子间的重新组合 【微观】 H2 断裂H−H 共价键 H· ·H ＋ Cl2 断裂Cl−Cl 共价键 形成H−Cl 共价键 HCl 二、化学反应的本质 化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 1.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？ 2.有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？ 不一定，如：NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。 思考·交流 【注意】 (1)只有化学键断裂或者只有化学键形成的过程，都不是化学变化 (2)化学反应中，反应的化学键不一定全部断裂 如: (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl 化学键 【练习】判断下列过程破坏或形成了哪种类型的化学键？ 1.NaCl溶于水_______________________ 2.蒸发结晶精制食盐水_______________ 3.HCl溶于水_______________________ 4.乙醇溶于水______________________ 5.NH4Cl == NH3+HCl_________________ 破坏离子键 形成离子键 破坏共价键 破坏离子键、共价键；形成共价键 没有化学键破坏和形成 三、分子间作用力 1.定义： 分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，也叫范德华力 2.特点： 而离子化合物、金属晶体、原子晶体中只有化学键，没有分子间作用力 (1) 分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中 (如：共价化合物、多数非金属单质、稀有气体等) (2)分子间作用力比化学键弱很多，主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等 （1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 3.影响分子间作用力大小的因素 2) HF、HCl、HBr、HI 3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 4) NH3、PH3、AsH3、SbH3 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 分子间存在氢键→沸点较高 NH3、H2O和HF的沸点 比同组的氢化物沸点反常高 观察第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族氢化物的沸点，你能发现什么异常？ 4.氢键：一种比范德华力稍强的相互作用，这种相互作用叫做氢键，氢键比化学键弱 （1）强弱: 主要存在 F、O、N与H之间 化学键 > 氢键 > 范德华力 比化学键弱，比分子间作用力强 （2）表示方法: 通常用：X − H ··· Y表示 其中X和Y代表F、O、N等非金属性强而原子半径较小的非金属元素“ ··· ” 表示氢键 （3）氢键对物质性质的影响： ①使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） 这是因为固态熔化或液态汽化时必须要破坏分子间的氢键，要消耗较多的能量 ②使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3极易溶于水） 由于与水形成氢键，因而在水中溶解度较大 水结成冰，体积增大，跟氢键有关。 DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 存在 强弱 强弱因素 影响性质 共价键 离子键 分子间作用力 氢键 原子间 分子间 离子间 某些分子间 强烈 强烈 远小于化学键 略大于范德华力 微弱 原子半径 离子半径 带电荷数 相对分子质量 化学性质 或 物理性质 只影响物理性质 小结 【比较物质熔沸点的方法】 (1)先看是否有氢键，有氢键，熔沸点反常高 (2)无氢键，看分子间作用力，相对分子质量越大， 熔沸点越高 H2O(l) 100℃ ① H2O(g) 2000℃ ② H2(g) + O2(g) 【思考】以上两种变化分别是物理变化，还是化学变化？ 外界温度破坏了什么作用力？能比较出两种作用力的强弱吗？ ①物理变化（物质的聚集状态发生变化） 升温使液态水分子变成气态水分子，破坏了分子间的作用力 ②化学变化（原子重新组合） 升高温度破坏了旧化学键，并形成新化学键 两种作用力的强度：化学键 > 分子间作用力 【例1】在下列物质中： A.氩　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化钡　E.氮气 F.NH3　G.CCl4　H.H2O2 (1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)； (2)既有离子键又有共价键的物质是_____； (3)只含极性键的物质是________； (4)含非极性键的物质是_____。 D B CFG EH 【例2】下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上 ①碘的升华　②加热熔化氢氧化钠　③食盐溶解于水　④氯化氢溶解于水　⑤氧气溶解于水　⑥过氧化钠溶解于水 其中没有发生化学键断裂的是_______；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是______；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是______。 ①⑤ ②③ ④ ⑥ D 【例3】 15 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) 5．下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是(　　) A．NH4Cleq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 $