山西省晋中市介休市第一中学校2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

12月月考化学答案 1-5 C A C B B 6-10 B D C D D 11-14 C C D C 15.(14分) 每空2分 (1) A 用溶液润洗碱式滴定管(或润洗) (2) ad (3) (4)当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为紫红色(或浅红色)且半分钟内不褪色(或不恢复原色) (5) (6)①②③④ 16. (14分)除标注外，每空2分(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O (2) (3) 稀硫酸（或稀） 过滤 （1分） 洗涤（1分） (4) 17.(14分) 每空2分 (1) 低温 (2) 1：5 (3) > > (或) 18.（16分）每空2分 (1)负 (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(或NaCl+H2ONaClO+H2↑) (3)ClO-+H2OHClO+OH- (4)c (5) 10-7.3 NaHCO3(HCO) C→D中pH在4-6范围内，溶液中c(HClO)较大，与Fe2+发生如下反应，，生成更多H+，使溶液的pH下降 学科网（北京）股份有限公司 $报代查询：净录zhixuo.com或H描.：维码下我App (川户名和初始做码均为准当证) ■ 回然回 介休一中2025-2026学年高二上学期12月考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准为证号 注意事项 [o] [o] [o] [o] 「0] [o] [0] [0] 1、答题前讨将姓名、班级、考场、准为证号填写清楚。 [] [1] [] [1] [1 [1] [1] 2.客观愿答题，必须使川2B笔填涂，修改时川惚皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2j [2] [2J [2] 3. 主观题答愿，必须使川鼠色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4. 必须在题号对应的答题区战内作答，超出答慝区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [] 5. 保持答卷泸沾、完驳。 [6] [5] [5] [6] [5] [5] ] [6] [6] [6] [6] [6 [6 正确填涂 a 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] 7] 71 [8] [8] [8] a [8 [8J [9][9] [9] [9] [9] 9][9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11 CA][B]CC][DJ 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][C][D] 13[a][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[AJ[B][C][D] 14[a][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 填空题 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 填空题 16.(14分)(1) (2) (3) (4) ㄖ囚■介休一中2025---2026学年高二上学期12月考试 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 2025.12 可能用到的相对原子质量Ag108 第I卷 (选择题42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1、化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A.液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 C.汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，可提高有害气体的平衡转化率 D.含氟牙音更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.对于反应体系CO(g)+NOz(g)一CO(g)+NO(g),给平衡体系增大压强可使颜色变深 B.在KCO,溶液中存在如下平衡，Cr,O+HO≠2CO}+2H,若向KC2O,溶液中滴入5 15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C.工业上生产疏酸的过程中使用过量的空气以提高$O2的利用率 D.将AICl溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到AO 3.关于下列各装置图的说法中错误的是 电源 直流电源 电 Zn 的助电按 铜片 一电源 锅门 海水 b 不溶性) CuSo 寻铁钥匙 溶液 ① ② A装置①中铁电极发生氧化反应 B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C.用装置③帮炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CSO4溶液 D.用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中c(Cu) 玻璃搅拌器 不变 温度计 4利用如图所示装凰测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说 杯蕴 法正确的是() 内简 A.向盐酸中加入氢纸化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 外 隔热层 B.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 第1页 C.用环形铜丝搅拌彬代替环形玻璃搅拌拷，不影响实验结果 D.将50mL0.55 moVLNa0H溶液与50mL0.50moL盐酸 改为50mL0.65mo/LNaOH溶液与50mL0.60moL盐酸，所得中和热的数值变大 5.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向CuSO4溶液中通入HS气 溶液中产生黑色沉 体 淀 证明酸性：HS>HSO: 向5 mLFeCl溶液中先滴加 溶液先变为红揭色， Fe既发生了水解反应，又 NaSO,溶液，再滴加铁氟化 再产生蓝色沉淀 发生了还原反应 钾溶液 向NaCI和NaBr的混合溶液 溶液中先产生淡黄 中逐滴加入AgNO,溶液，振 证明K(AgCDK(AgBr) 色沉淀 荡 等体积、pH均为3的HA和 HA单位时间内产 D HB两种酸，分别与足量的锌 生的气泡数多，且最 HA酸性强于HB 反应并收集气体 终收集的氢气多 A.A B.B C.C D.D 6.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.1L0.5mo/LCHC0OH溶液中含有的氢离子数为0.05N B.25C时，向1L0.5moL的CH;COONa溶液中加入CH;COOH溶液至混合溶液呈中性，则混 合溶液中CH3COO的数目为0.5NA C.1L0.1 mol-L!的NaHCO,溶液中HCo5和CO离子数之和为0.1N D.1L1 mol-L-I的NaF溶液中阴离子的数目小于Na 7.常温下，某溶液中由水电离产生的cH尸1×10moL',在该溶液中一定能大量共存的是 () A.K*,Na*,CI,SiOj2 B.Na,Ba,I厂，NO3 C.Na*,Al,CO2,SO2- D.K,Ba2",C1、NO 8.现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（ 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 共4页 A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③<④ B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)<c(OH) C.V,L④溶液与VL②溶液混合（近似认为混合溶液体积='+'），若混合后溶液pH=5,则 y,:%=11:9 D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>③>④ 9、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 v(mol-L-1s) ↑导电性0 c(HcO)/(mol-L) y(逆) v(正) V(正) (逆)月 升温 新加入物质的量 水的体积 时间s ① ② ③ ① A.图①表示温度对可逆反应2X(s)+Y(g)≥2Z(g)△H<0的彩响 B,图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二筑化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C.图③可表示NaCO,溶液中加水稀释，溶液中c(HCO)的变化曲线 D.图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 10烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷 (CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（◆代表催化剂）： 相对能量eV 2.0 TS 1.5 1.0 15 TS, 0.5 ① 0.98 TS, 0 ② -0.5CHCH),CH,· -0.62 ③ 0.98 -1.0 *CH,=CHC,H。 -1.04 15 ◆CH(CHCH ·、CH=CHCH。 -2.0 反应历程 下列说法错误的是 A.反应①为正丁烷的吸附过程 B.过被态TS1、TS2、TS3中稳定性最差的是TS1 C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应① 11.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述 确的是() A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO})减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 1mol·L-1 阳离子1mol·L ZnSO,(aq) 交换膜CuSO,(aq) D。阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电 荷平衡 12.25℃时，用0.1000 mol-L-NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00mL,浓度均为0.1000mol-LHA和HB两种酸溶液，滴定 ↑pH 13 曲线如图所示。下列说法正确的是 A.HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 9 IIB. HA B.pH=7时，滴定HB溶液消耗'(NaOH)>20.00mL C.V(NaOH)=10.O0mL时，HB的电离程度比B的水解程度大 10 2030 40 VNaOH)/mL D.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(B)>c(Na)=c(A-) 13.在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧P1 电源 电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A.丙中Ag电极连接的是电源的正极 B. 电解过程中丙中c(Ag)无变化 C.向乙中加入适量的Cu(O2固体，不能使溶液恢复 到电解前的状态 D.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电 KC溶液 CuSO,溶液AgNO溶液 极质量可能增加10.8g 甲 乙 丙 14.常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuC、MgC三种溶液，pM=-lgM[M表示c(Cu)、 cMg2)、 c(HB) ],pM随pH变化关系如图所 PM c(B-) 示。已知KmMg(OH)2]>Kn[Cu(OH)】:当金属 离子浓度等于10molL时，认为该离子恰好完 4.0 全沉淀。下列说法错误的是 0 5.2 78.5pH A.曲线Ⅲ表示滴定MgC2溶液的变化 -2 B.当Mg刚好完全沉淀时，溶液pH=11 ③ C.常温下，B的电离常数K=l02 正 D.a点的横坐标pH=11.8 2页共4页 第Ⅱ卷 (非选择题58分) 二、非选择题（本大题共4题，共68分） 15.(14分)酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 【.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，,若把里面的液体全部放完 放出液体的体积() A.大于30.00mLB.小于30.00mL C.等于20.00mLD.等于30.00mL 向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为 (②)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是 选项)。 序号 2 3 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 b.接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c.滴定结束时，仰视读数 d.滴定达终点时发现滴定管尖哦内有气泡生成 Ⅱ.为了测定草酸(H,C,04)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，力 入适量稀H,S04,用0.0100mol·LKM血O,溶液滴定，三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 25.00mL 0.22mL 20.34mL i 25.00mL 0.25mL 21.75mL 25.00mL 0.20mL 20.28mL 回答以下问题： (3)滴定时发生反应的离子方程式 (4)滴定终点时的现象 (5)草酸H2C2O)溶液的物质的量浓度 molL. 第 (⑤下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是 (填序号)。 酸性 -KMnO, 左手控制【 标准盐酸 溶液 滴定管活 眼睛注视 F液面 FeSO, 右手摇动 NaOH,紫色石蕊 锥形瓶 溶液1 溶液 溶液 5 ①用酸性KMnO, ③记录滴定终 溶液滴定FeSO4 ②测定某盐酸的浓度 点读数： ④测定NaOH溶液的浓度 溶液 12.20mL 16.（14分)以含镍废疏酸盐（含N2、Fe2、Cu2、A、Mm2·、C+、Mg、Z2+等) 为原料制取NSO,·6H,O的工艺流程如图所示。 Na,S溶液 H02 调pH 调pH NaF溶液 含镍废 硫酸盐 水溶 除锌、铜 除铁 除铝、铬 除镁 →滤渣Z 溶渣 ZnS、CuS 滤渣X 滤渣Y ←-KM血O,溶液 NiS0,6H20←…← 酸溶 沉镍 除锰 一硫酸 Na,Co,溶液MmO, 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Fe2 Fe* A C N72 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4· 5.6 8.9 3页共4页 回答下列问题： (1)“除铁”时，加入HO2的离子方程式是 得到的滤渣X 为 (2)“除铝、铬"时，调pH范围为 滤渣Y中含Cr(OH),其性质与AI(OH),类 似，写出Cr(OH),与NaOH反应的化学方程式： (3)“酸溶”过程使用的酸为 :由“酸溶得到的NiSO,溶液制备NiSO,·6H,O晶体时， 还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结品、 、干燥。 ④己知：K,(2mS)=3.0x10”,反应2ns()+cu产(aq)=0us(6+2m“(aq)的平窗常数 K=5.0x10°.则K,(CuS)= 17.（14分)“碳"这一概念稳居“℃位"，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。 当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题： (1)CO2加氢合成甲醇是目前比较常用的一种降碳方法： 反应i:CO(g)+2H,(g)≠CH,OH(g)△H,=-90.4kJ-mol 反应i:C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,O(g)△H,=+41.2 kJ.mol" 则反应CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H,=Jmo1:该反应在 (填“高 温”或“低温)下能自发进行。 (2)CO,可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=11,溶液中c(HCO):c(CO)=:若所 得溶液pH=13,C02主要转化为 (填离子符号).（已知：室温下，HC0的K,=4×0’、 K.=5×10-") (3)将CO2转化为乙烯是减少C02的一种重要路径。 N 己知在起始压强为8MPa的恒容密闭容器中，发生反 80 M x=0 应2C0,(g)+6H,(g)C,H,(g)+4HO(g)△H. x=3 8 反应温度、投料比 n(H)=x nc0,) 对C0平衡转化率的 150250350450550温度/℃ 第4页 影响如图所示。 ①a(填少<或=”，下同)3. M、N两点的反应平衡常数KM一KN· ②M点的平衡常数K。=__(MP)'(列出计算式，以气体分压来表示浓度，分压=总压×物质 的量分数)。 18.（16分)“84"消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置（石墨作电极）电解 饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。 (I)电源中，a电极名称是 (填“正”或“负极。 (2)电解饱和食盐水的化学方程式为 (3)已知：饱和NaCIo溶液的pH11,用离子方程式表示溶液呈碱性的原 因： 电源 (4)当Clh和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是 (填序号)。 a.c(Na*)+c(H')=c(CIO)+c(OH)+c(Cl) b. c(Na*)>c(CI)>c(CIO) C. c(Na')=2[c(CI)+c(CIO)] 100 8 HCIO CIO- (73,50) 208 6 20 4 E 0 678 910 pR FeSO,溶液的体积 图1 图2 (5)TC时，NaCIO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图l。向含有NaOH的 NaCIO溶液中逐滴滴入FcSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FcSO,溶液的体积的变化曲线如 下图2. 资料：T℃时，HC0]的电离常数为K=l04,Ka=1010: ①依据图1，HCIO的电离常数为K.= 向NaCl0溶液中通入少量的CO2,该过程中生成的含碳物质的化学式为 ②图2中，A一→B产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 ③已知：pH3.7时，Fe完全沉淀。依据图1和图2，结合离子方程式解释C-→D溶液的pH下 降的主要原因： 共4页