精品解析：上海市七宝中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025学年第一学期上海市七宝中学高一化学12月月考 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80 一、氯气及含氯消毒剂 1. 回答下列问题： （1）氯气通常液化储存在如图的钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为______。 A．腐蚀品 B．有毒品 C．爆炸物 D．易燃品 A. A B. B C. C D. D （2）下列关于氯气液化说法不正确的是______。 A. 液化过程中氯气分子数不变 B. 液化过程中氯气分子间距离减小 C. 改变压强可以改变物质的聚集状态 D. 液态氯气迅速气化，放出大量的热 （3）工业氯气通过电解饱和食盐水制得，图中，铁棒作______极。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 （4）下图方法制得的烧碱中可能混有少量NaCl，写出检验是否混有NaCl所需试剂和用量______。 氯水常用于杀菌消毒，但生成的HClO不稳定，难以保存。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射新制氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 （5）若能证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是______(不定项)。 A. 氯水的pH B. 氯离子的浓度 C. 氧气的体积分数 D. 溶液色度 （6）下列有关氯水的说法正确的是______。 A. 需要保存在棕色试剂瓶中 B. 常温下不与铁反应 C. 可用pH试纸测定溶液的pH D. 不能使干燥的红布条褪色 （7）将通入NaOH溶液制成稳定性比氯水较强的84消毒液，有效成分为NaClO，已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力(得电子数目，氯元素转化为)相当于多少克的氧化能力，则NaClO的有效氯值为______(保留两位有效数字)。 “84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果下图所示。 （8）根据上图所示信息“84”消毒液使用的较合适温度是______，随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是______。 【答案】（1）B （2）D （3）C （4）先加入过量的稀硝酸，再加入少量的硝酸银溶液 （5）BC （6）A （7）0.95 （8） ①. ②. 温度升高，HClO​分解速率加快，其快速分解使体系氧化性急剧减弱，同时的转化速率也加快，导致ORP值快速下降 【解析】 【小问1详解】 氯气是有毒气体，因此钢瓶上应贴 “有毒品” 标签； 故选B。 【小问2详解】 A．液化是物理变化，分子数不变，说法正确，A不符合题意； B．液化即由气态转化为液态的过程中，分子间距离减小，说法正确，B不符合题意； C．压强是影响物质聚集状态的因素之一，如气体加压可液化，说法正确，C不符合题意； D．液态氯气气化是吸收热量，即吸热过程，并非放出热量，说法错误，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 电解饱和食盐水时，若以铁棒作电极，铁棒会参与阳极反应，因此，铁棒应作阴极，惰性电极石墨棒作阳极； 故选C。 【小问4详解】 检验烧碱中混有的NaCl，需检验，但烧碱会干扰的检验，因此步骤及试剂用量为：先加入过量的稀硝酸，中和，排除干扰；再加入少量的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明混有验。 【小问5详解】 A．分解生成HCl，溶液酸性增强，pH应减小，与曲线上升趋势不符,A不符合题意； B．随着HCl生成，浓度增大，符合曲线上升趋势，B符合题意； C．反应生成，氧气含量增大，符合曲线上升趋势，C符合题意； D．分解，会促使氯水中的平衡向右移动，消耗Cl2，导致溶液颜色变浅，色度减小，与图中曲线上升的趋势不符，D不符合题意； 故选BC。 【小问6详解】 A．见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中，说法正确，A符合题意； B．常温下氯水因含，能与铁反应，说法错误，B不符合题意； C．氯水中的具有漂白性，会使 pH 试纸先变红后褪色，无法测定准确pH，C不符合题意； D．氯水中的能使干燥的红布条褪色，D不符合题意； 故选A。 【小问7详解】 有效氯的计算依据是 得电子守恒：中为 + 1价，生成-1价的，1mol 得2mol电子；中为0价，生成-1价的，1mol中得2mol电子；即 1mol 得电子的能力与 1mol 相当， 的摩尔质量为74.5g/mol，的摩尔质量为71g/mol，因此1g 对应的质量为：。 【小问8详解】 ORP值越大，氧化性越强，消毒效果越好，时ORP值最高且下降最慢，氧化性保持最佳，是较合适的使用温度；温度升高，分解速率加快，其快速分解使体系氧化性急剧减弱，同时的转化速率也加快，导致ORP值快速下降。 二、化学与生活 2. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为主要成分 A．白糖(蔗糖) B．食盐NaCl) C．料酒(乙醇) D．食醋 E．小苏打 F．铁锅(Fe) G．洁厕灵(HCl) （1）厨卫用品中的主要成分(以括号内所列的纯净物为准)属于电解质的有______。 （2）在上述状态下能导电的厨卫用品有______。 （3）食盐“溶解”时的电离过程如图所示，则表示的是______。 A．a B．b （4）关于上图的说法中正确的是______。 A. NaCl固体中没有离子存在 B. NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 上述过程通常可表示为，该过程需要通电 （5）已知一定温度下，NaCl在水中的溶解度随溶液中升高而减小。用激光笔照射饱和食盐水，无丁达尔现象，加入少许浓盐酸后溶液依然澄清，再用激光笔照射可见一条明亮的光线轨迹，试解释原因______。 （6）食醋和小苏打水溶液混合时的离子反应方程式为______。 （7）下列图示中能说明醋酸是弱电解质的是______。(不定项) A．醋酸在水中电离示意图 B．盐酸和醋酸电离情况的比较 C．醋酸和碳酸钠制 D．醋酸溶液的导电性实验 A. A B. B C. C D. D （8）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。图a中球形干燥管的作用是______，分析段变化，其他条件相同，导电能力：______(填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 【答案】（1）BDEG （2）DFG （3）A （4）B （5）加入浓盐酸后，浓度升高，根据“在水中的溶解度随溶液中升高而减小”，会析出微小晶体颗粒，这些微小颗粒的直径处于 1~100nm 之间，形成了胶体 （6） （7）AB （8） ①. 防止倒吸（或使 HCl 气体均匀通入溶液） ②. ③. 离子的浓度 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物。蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；NaCl和NaHCO3在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但在该状态下不能导电；CH3COOH和HCl在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，食醋和洁厕灵能导电；Fe是单质，即不属于电解质，也不属于非电解质，但在该状态下能导电；故属于电解质的是BDEG。 【小问2详解】 根据1小题分析可知在上述状态下能导电的是DFG。 【小问3详解】 NaCl电离生成和，水分子的极性端会与离子相互作用，带负电，会吸引水分子的正极即氢原子端，因此图中被水分子氢端包围的粒子a代表；带正电，会吸引水分子的负极即氧原子端，对应图中的粒子b； 故选A。 【小问4详解】 A．NaCl是离子化合物，固体中存在和，只是不能自由移动，说法错误，A不符合题意； B．NaCl溶于水后，离子会与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，如图中粒子被水分子包围的状态，说法正确，B符合题意； C．NaCl在熔融状态下也能电离，说法错误，C不符合题意； D．NaCl溶于水的电离过程无需通电，通电是电解的条件，说法错误，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 饱和食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1nm，无丁达尔现象，加入浓盐酸后，浓度升高，根据“在水中的溶解度随溶液中升高而减小”，会析出微小晶体颗粒，这些微小颗粒的直径处于 1~100nm 之间，形成了胶体，因此用激光笔照射时会出现丁达尔效应。 【小问6详解】 食醋的主要成分为CH3COOH，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，小苏打的主要成分为，二者发生反应的离子方程式为。 【小问7详解】 A．醋酸在水中电离示意图中，存在未电离的CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，符合弱电解质的特征，A符合题意； B．盐酸完全电离，溶液中只有，而醋酸部分电离，溶液中还存在CH3COOH分子，通过对比说明醋酸是弱电解质，B符合题意； C．醋酸与碳酸钠制，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法体现其电离程度即不能证明是弱电解质，C不符合题意； D．醋酸溶液导电性弱，可能是因为浓度低，不能直接说明其是弱电解质，强电解质稀溶液导电性也弱，D不符合题意； 故选AB。 【小问8详解】 因 HCl 气体溶于 NaOH 溶液时可能引发倒吸，故球形干燥管可防止 NaOH 溶液倒吸，同时能使 HCl 气体均匀通入溶液；AB段是 NaOH 与 HCl 反应：，被代替，此段导电能力下降，说明相同条件下的导电能力大于；段：B 点时 NaOH 与 HCl 恰好完全反应，B→C 段继续通入 HCl 气体，溶液中浓度增大，导电能力随离子浓度升高而增强。 三、氧化还原反应规律 3. 电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 (酸化) (酸化) 电位值/mV 171 1130 603 662 116 971 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的①②酸性③酸性④四种溶液，氧化性由强到弱的顺序为______。 A. ①④③② B. ②④③① C. ②①③④ D. ①③④② （2）对于、混合溶液，若想只氧化而不氧化，加入过量下列试剂不可行的是______。 A. B. (酸化) C. D. （3）鉴别、、三种离子，不宜选用的试剂组是______(不定项)。 A. 溴水和淀粉溶液 B. 溶液和稀 C. 氯水和溶液 D. 氯水和碘化钾淀粉溶液 （4）已知HI是强酸，结合信息判断溶于足量HI溶液______得到(填“能”或“不能”)，写出溶解时发生的离子反应方程式______。 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 （5）将上述反应中的物质属于弱电解质的是______，该反应中，HI体现______性，当有被氧化，转移电子的物质的量为______。 （6）酸性高锰酸钾也可与反应，离子方程式是(未配平)，以下说法正确的是______。 A. 反应过程中溶液的酸性增强 B. 既有氧化性又有还原性 C. □的粒子是 D. 生成1个需要消耗0.4个 （7）是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入溶液，当加入时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中NaI的物质的量是______mol。 粒子 物质的量/mol 0.5 1.3 未知 【答案】（1）B （2）D （3）AD （4） ①. 不能 ②. （5） ①. H2O ②. 酸性和还原性 ③. 4mol （6）BD （7）3 【解析】 【小问1详解】 电位值越大，氧化性越强；根据表格数据：氧化性顺序为：酸性KMnO4> Cl2> 酸性NaNO3> FeCl3，即②>④>③>①，故选B。 【小问2详解】 需要选择一种氧化剂，其氧化性应满足：，即，根据电位值，Cl2不可行，故选D。 【小问3详解】 A．Br2可氧化I-生成I2，淀粉变蓝，可鉴别I-，但无法区分Cl-和Br-，Cl-和Br-均不与Br2反应，不宜选用溴水和淀粉溶液，A符合题意； B．硝酸银分别与、、生成AgCl（白色沉淀）、AgBr（浅黄色沉淀）、AgI（黄色沉淀），沉淀颜色不同，可鉴别，可以选用AgNO3溶液和稀HNO3，B不符合题意； C．加入氯水后Cl- 不被氧化，溶液无色；被氧化为，溶液呈橙色；被氧化为，溶液呈棕色；加入后，在中呈橙红色，在​ 中呈紫红色；通过观察层的颜色，可以区分、和可以选用氯水和溶液，C不符合题意； D．氯水可氧化Br-和I-，碘化钾淀粉溶液只能检测I2，无法区分Cl-和Br-，不宜选用氯水和碘化钾淀粉溶液，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 根据电位值，Fe3+ > I2，Fe3+可以氧化I-，因此，Fe(OH)3溶于HI后，Fe3+会与I-反应生成亚铁离子和碘单质，无法得到FeI3，反应方程式为。 【小问5详解】 该化学方程式中的强电解质有NaNO2、HI、NaI；弱电解质有H2O；HI中，I-被氧化为I2，体现还原性，同时还生成了NaI，体现HI的酸性，故HI体现酸性和还原性；当有4mol HI被氧化，转移4mol电子。 【小问6详解】 先配平反应方程式为； A．反应消耗H+，溶液的酸性减弱，A错误； B．NaNO2中N的化合价为+3，既可以升高，也可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确； C．□应为H+，而非OH-，C错误； D．根据方程式，生成5mo需2mol KMnO4，即生成1mol 需0.4mol KMnO4，即生成1个需要消耗0.4个，D正确； 故选BD。 【小问7详解】 NaBrO3→Br2，化合价降低5价；NaI→I2，化合价升高1价；NaI→，化合价升高6价，设生成为x mol，根据化合价升降相等，得：2.6×5=0.5×2×1+6x，解得x=2，所以碘元素共2×0.5mol+2mol=3mol，原溶液中的NaI的物质的量为3mol。 四、海水提溴 4. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的______。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （2）探究“氧化”适宜的条件。下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为______。 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在______。 A． B． C．以上 （4）循环后“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大至后，吹出率反而下降，原因是______。 （5）“循环利用”的物质为、______(填化学式)。 热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 （6）经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子反应方程式是______。得到富集液后再加酸、精馏可得。 （7）聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是______。(任写一条即可) （8）经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为60%，则原海水中的浓度为______。 【答案】（1）D （2） （3）B （4）过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使的吹出率下降 （5） （6） （7）工艺简单、吸收效率高；不使用等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等 （8） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液和液溴。 【小问1详解】 在吹出塔中，通入热空气的目的是利用溴单质（Br2）的挥发性，将其从溶液中吹出。故选D。 【小问2详解】 从图中可以看出，pH=1或pH=3的海水中，氯元素与海水中溴元素物质的量之比=1.1时，海水中被氧化的Br-的百分含量大，为减少酸的加入量，可选择pH=3，则“氧化”适宜的条件为：pH=3、=1.1。 【小问3详解】 由常压下，溴单质沸点为58.5℃可知，蒸馏塔中温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，故选B； 【小问4详解】 若二氧化硫的量过大，过量的二氧化硫随吸收溴后的空气一同进入吹出步骤，在吹出塔中与溴反应，导致溴吹出率下降； 【小问5详解】 由分析可知，循环利用物质为可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液； 【小问6详解】 经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠，离子方程式为； 【小问7详解】 聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是工艺流程简单、吸收效率高；不使用等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等； 【小问8详解】 最终得到，其物质的量为，则其中含溴原子的物质的量为0.24mol×2=0.48mol，则原海水中的物质的量为，海水的体积为，则原海水中的浓度为。 五、二氧化氯的制取与应用 5. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。以氯气和亚氯酸钠为原料制备。 资料： i．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于有机溶剂；易溶于有机溶剂，溶液呈黄绿色。 ii．溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，不稳定，易发生歧化反应。 【实验一：制备】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是______。 （2）若无装置B可能导致的影响是______。 （3）装置C中制备的反应为，可知此条件下的氧化性：______。 A．> B．< （4）实验室利用NaOH溶液吸收尾气生成和，该反应中每吸收，转移电子数目为______。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验i 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验______现象证明能氧化产生。 A．i中上层溶液黄绿色 B．ii中下层溶液黄绿色 （6）此反应中，既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移方向和数目______。 （7）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是______。 （8）已知吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是______，原因是______。 （9）对污水中NaCN有明显的去除效果，其原理是：，氧化产物为______，已知每升污水中含NaCN的质量为196 mg。处理2000 L这种污水，至少需要______g。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）氯化氢气体进入C中使发生歧化反应 （3）A （4）0.5NA （5）B （6） （7）溶液的酸碱性不同 （8） ①. 稳定剂II ②. 稳定剂II能缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （9） ①. ②. 540 g 【解析】 【分析】A装置中利用浓盐酸与二氧化锰产生氯气，通过饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，与反应制备二氧化氯，易溶于水，难溶于有机溶剂，而易溶于有机溶剂，故通过除去中未反应的氯气，据此回答； 【小问1详解】 由图可知，盛有浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置B的作用是除去挥发出来的氯化氢，根据信息ii：若无装置B，氯化氢气体进入C中使不稳定发生歧化反应； 【小问3详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故>；选A； 【小问4详解】 NaOH溶液吸收尾气生成和，发生歧化反应，反应方程式为，故每吸收，转移电子数目为0.5NA； 【小问5详解】 氯气易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，故下层黄绿色说明产生了氯气，故选B； 【小问6详解】 由题可知，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 实验一（、溶液呈弱碱性）在碱性溶液中进行反应，实验二（氢离子参与下，ClO2化Cl-产生Cl2，）在酸性溶液中进行反应，由实验一、实验二得到和氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同； 【小问8详解】 由图可知，稳定剂I持续时间短，最后释放的浓度低于有保险作用的最低浓度，稳定剂II能缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故稳定剂II的效果较好； 【小问9详解】 由方程式可知，反应中碳元素化合价由+2价升高到+4价，N元素化合价由-3价升高到0价，故氧化产物为，根据化学方程式，，故，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期上海市七宝中学高一化学12月月考 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80 一、氯气及含氯消毒剂 1. 回答下列问题： （1）氯气通常液化储存在如图的钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为______。 A．腐蚀品 B．有毒品 C．爆炸物 D．易燃品 A. A B. B C. C D. D （2）下列关于氯气液化说法不正确的是______。 A. 液化过程中氯气分子数不变 B. 液化过程中氯气分子间距离减小 C. 改变压强可以改变物质的聚集状态 D. 液态氯气迅速气化，放出大量的热 （3）工业氯气通过电解饱和食盐水制得，图中，铁棒作______极。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 （4）下图方法制得的烧碱中可能混有少量NaCl，写出检验是否混有NaCl所需试剂和用量______。 氯水常用于杀菌消毒，但生成的HClO不稳定，难以保存。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射新制氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 （5）若能证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是______(不定项)。 A. 氯水的pH B. 氯离子的浓度 C. 氧气的体积分数 D. 溶液色度 （6）下列有关氯水的说法正确的是______。 A. 需要保存在棕色试剂瓶中 B. 常温下不与铁反应 C. 可用pH试纸测定溶液的pH D. 不能使干燥的红布条褪色 （7）将通入NaOH溶液制成稳定性比氯水较强的84消毒液，有效成分为NaClO，已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力(得电子数目，氯元素转化为)相当于多少克的氧化能力，则NaClO的有效氯值为______(保留两位有效数字)。 “84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果下图所示。 （8）根据上图所示信息“84”消毒液使用的较合适温度是______，随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是______。 二、化学与生活 2. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为主要成分 A．白糖(蔗糖) B．食盐NaCl) C．料酒(乙醇) D．食醋 E．小苏打 F．铁锅(Fe) G．洁厕灵(HCl) （1）厨卫用品中的主要成分(以括号内所列的纯净物为准)属于电解质的有______。 （2）在上述状态下能导电的厨卫用品有______。 （3）食盐“溶解”时的电离过程如图所示，则表示的是______。 A．a B．b （4）关于上图的说法中正确的是______。 A. NaCl固体中没有离子存在 B. NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 上述过程通常可表示为，该过程需要通电 （5）已知一定温度下，NaCl在水中的溶解度随溶液中升高而减小。用激光笔照射饱和食盐水，无丁达尔现象，加入少许浓盐酸后溶液依然澄清，再用激光笔照射可见一条明亮的光线轨迹，试解释原因______。 （6）食醋和小苏打水溶液混合时的离子反应方程式为______。 （7）下列图示中能说明醋酸是弱电解质的是______。(不定项) A．醋酸在水中电离示意图 B．盐酸和醋酸电离情况的比较 C．醋酸和碳酸钠制 D．醋酸溶液的导电性实验 A. A B. B C. C D. D （8）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。图a中球形干燥管的作用是______，分析段变化，其他条件相同，导电能力：______(填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 三、氧化还原反应规律 3. 电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 (酸化) (酸化) 电位值/mV 171 1130 603 662 116 971 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的①②酸性③酸性④四种溶液，氧化性由强到弱的顺序为______。 A. ①④③② B. ②④③① C. ②①③④ D. ①③④② （2）对于、混合溶液，若想只氧化而不氧化，加入过量下列试剂不可行的是______。 A. B. (酸化) C. D. （3）鉴别、、三种离子，不宜选用的试剂组是______(不定项)。 A. 溴水和淀粉溶液 B. 溶液和稀 C. 氯水和溶液 D. 氯水和碘化钾淀粉溶液 （4）已知HI是强酸，结合信息判断溶于足量HI溶液______得到(填“能”或“不能”)，写出溶解时发生的离子反应方程式______。 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 （5）将上述反应中的物质属于弱电解质的是______，该反应中，HI体现______性，当有被氧化，转移电子的物质的量为______。 （6）酸性高锰酸钾也可与反应，离子方程式是(未配平)，以下说法正确的是______。 A. 反应过程中溶液的酸性增强 B. 既有氧化性又有还原性 C. □的粒子是 D. 生成1个需要消耗0.4个 （7）是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入溶液，当加入时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中NaI的物质的量是______mol。 粒子 物质的量/mol 0.5 1.3 未知 四、海水提溴 4. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的______。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （2）探究“氧化”适宜的条件。下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为______。 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在______。 A． B． C．以上 （4）循环后“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大至后，吹出率反而下降，原因是______。 （5）“循环利用”的物质为、______(填化学式)。 热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 （6）经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子反应方程式是______。得到富集液后再加酸、精馏可得。 （7）聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是______。(任写一条即可) （8）经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为60%，则原海水中的浓度为______。 五、二氧化氯的制取与应用 5. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。以氯气和亚氯酸钠为原料制备。 资料： i．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于有机溶剂；易溶于有机溶剂，溶液呈黄绿色。 ii．溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，不稳定，易发生歧化反应。 【实验一：制备】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是______。 （2）若无装置B可能导致的影响是______。 （3）装置C中制备的反应为，可知此条件下的氧化性：______。 A．> B．< （4）实验室利用NaOH溶液吸收尾气生成和，该反应中每吸收，转移电子数目为______。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验i 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验______现象证明能氧化产生。 A．i中上层溶液黄绿色 B．ii中下层溶液黄绿色 （6）此反应中，既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移方向和数目______。 （7）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是______。 （8）已知吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是______，原因是______。 （9）对污水中NaCN有明显的去除效果，其原理是：，氧化产物为______，已知每升污水中含NaCN的质量为196 mg。处理2000 L这种污水，至少需要______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $