精品解析：重庆市长寿中学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025年秋期长寿中学高一年级第三次段考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题： 1. 下列说法正确的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②只由一种元素组成的物质一定是纯净物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④可用焰色试验鉴别KCl和NaCl，该过程属于物理变化 ⑤漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不能用作游泳池的消毒剂 ⑥向沸水中滴加适量饱和的溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 2. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 3. 四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述错误的是 A. e和g都属于非电解质 B. b中通入过量的g可得到无色溶液 C. 将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同 D. f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 4. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 5. 下列说法不正确的有几个 ①金属钠着火时，需要用专用灭火剂或干沙灭火 ②实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中 ③焰色试验应标注的图标包括、 ④焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色 ⑤将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑥某物质焰色试验火焰呈黄色，该物质一定是钠盐 ⑦可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 7. 下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 9. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A. 题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. 与反应时，作还原剂 C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A. 混合气体密度是氢气的23.2倍 B. 混合气体含有的原子数为 C. 混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D. 混合气体中在标准状况下的体积为6.72 L 11. 2024年6月，嫦娥六号首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在着天然的铁()等矿物颗粒，部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B. 在溶液中可以和大量共存 C. 可用溶液检验溶液中含有的c D. 可存在的循环转化 12. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A. 原溶液中 B. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 C. AB段可能发生的反应是 D. C点溶液呈碱性的原因是[Al(OH)4]-水解，其离子方程式为 13. 某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A. 进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量 B. 进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C. 进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D. 实验中应选用500mL容量瓶 14. 某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物X中含Ca(OH)2和Na2CO3 B. 固体混合物X中若含Cu，则还含有Fe2O3 C. 气体B是H2 D. 溶液B中含2种金属阳离子 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题题： 15. 按要求填空。 （1）有下列物质：①熔融氯化钠 ②铜丝，③氢氧化铁胶体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦CuSO4∙5H2O晶体 ⑧蔗糖晶体，请用序号填空： ①上述状态下可导电的是___________。 ②属于电解质的是___________。 ③属于非电解质的是___________。 ④写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。用什么方法检验氢氧化铁胶体___________。 （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式___________。 16. 钠及其化合物的“价-类”二维图如下。请回答下列问题： （1） 反应①②③转化的共同特征是均加入了___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应③的离子方程式为___________。 （2）反应②实验操作如上图所示，所需实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___________等。 （3）反应⑦的化学方程式为___________。 （4）向④反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如下图所示三个实验。 a．实验Ⅱ、Ⅲ可证明使酚酞褪色的不是___________(填化学式)； b．实验结论：过氧化钠与水反应生成有漂白性的物质可能为___________(填化学式)。 （5）反应⑤⑥中生成的两种钠盐可做食品膨松剂。某校化学兴趣小组测定9.5 g已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量) 实验步骤： 检查装置气密性，装入药品后，打开___________(填“K1、K2”或“K3”)，关闭___________(填“K1、K2”或“K3”)，从A通一段时间空气；然后打开分液漏斗使稀硫酸与试样反应；反应结束后，需控制开关继续通一段时间空气，其目的是___________。若实验前称得U形管的质量为120.4 g，实验后的质量为124.8 g，通过实验数据计算，此膨松剂中Na2CO3的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 17. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、、K+、、等离子中的几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液100 mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的离子有___________(写离子符号，下同)，可能存在的离子有___________。 （2）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是___________。 （3）若100 mL原溶液中K+的物质的量为0.06 mol，则c(Na+)=___________。 （4）AB段的生成物与明矾溶液反应的离子方程式为___________。 18. 化学小组研究铁与氯气的反应。 资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度： ②，pH越小，相应的越大，溶液酸性越强。 Ⅰ．常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。 Ⅱ．加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为_______。 Ⅲ．研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下： 序号 实验 试剂a 现象 ⅰ 2mL饱和氯水 产生少量气泡，溶液为浅黄色；后不再产生气泡 ⅱ 2mL盐酸 产生较多气泡，溶液接近无色；一段时间后，不再产生气泡此时溶液 （1）补全Ⅱ．中方程式：_______。氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）进行实验ⅲ，检测实验ⅰ、ⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。 取样时间 10mn 取实验ⅰ溶液滴加KSCN溶液 浅红色 红色 深红色 取实验ⅱ溶液滴加KSCN溶液 无色 无色 极浅的粉红色 实验ⅰ所得溶液中一定含有，上述实验证明不是起主要作用的氧化剂，证据是_______。 （3）进行实验ⅳ，证明实验ⅰ中、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。 实验ⅳ：①取2mL _______ 溶液，加入与实验ⅰ相同的铁丝，放置，无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。 ②向①的溶液中加入_______ 填试剂调节溶液，放置，溶液呈现极浅的粉红色。后，溶液呈浅红色。 （4）实验小组对于实验ⅰ中作氧化剂时生成的可能过程进行猜想： 假设1：Fe与HCl反应生成被氯水氧化为。 假设2：在水的作用下，铁与反应生成。 继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。 实验方案及现象为_______。 综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期长寿中学高一年级第三次段考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题： 1. 下列说法正确的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②只由一种元素组成的物质一定是纯净物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④可用焰色试验鉴别KCl和NaCl，该过程属于物理变化 ⑤漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不能用作游泳池的消毒剂 ⑥向沸水中滴加适量饱和的溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】C 【解析】 【详解】①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，且均为金属氧化物（如、），正确； ②纯净物只由一种元素组成，而混合物也可由一种元素组成，比如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，错误； ③盐不一定电离出金属阳离子，如铵盐（）电离出铵根离子（）和酸根离子，铵根离子非金属阳离子，错误； ④焰色试验中钾离子显紫色、钠离子显黄色，可用于鉴别；该过程为原子电子跃迁，无新物质生成，属于物理变化，正确； ⑤漂粉精（主要成分为次氯酸钙）具有漂白和消毒作用，常用于棉、麻、纸张漂白及游泳池消毒，错误； ⑥该过程制备氢氧化铁胶体，胶体不带电，胶体粒子带电，故胶体的导电能力比水强，错误； 故选C。 2. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a为固体NaCl，离子不能自由移动，不导电；图b（熔融）和图c（溶液）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．电解质是化合物，NaCl溶液为混合物，不属于电解质；熔融NaCl是纯净物，属于电解质，B错误； C．图c为NaCl溶液，Cl⁻带负电，会被水分子的正极（H）包围形成水合氯离子，图示结构符合水合氯离子特征，C正确； D．NaCl在水中的电离是水分子作用下的自发过程，无需电解条件，电离方程式应为，D错误； 故选C。 3. 四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述错误的是 A. e和g都属于非电解质 B. b中通入过量的g可得到无色溶液 C. 将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同 D. f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，和反应生成沉淀，则b、c可能为、、，而同时b能与a在加热的条件下生成无色气体e，e为NH3，则b一定为，为溶液，g为无色气体，说明c、混合后生成的气体为CO2，由溶液和溶液反应制得，由此可知c、分别为溶液或溶液中的一种。 【详解】A．根据分析可知，e、g分别为NH3、CO2，由于溶于水后并不是自身产生的离子而导电，因此NH3、CO2均属于非电解质，故A正确； B．b为，g为CO2，溶液与过量发生反应的化学方程式为：，可得到无色溶液，故B正确； C．c、分别为溶液或溶液中的一种，将溶液滴加到溶液中，反应为：、，反应的现象为：开始无明显现象后产生气泡，将溶液滴加到溶液时，反应为：、，立即有气泡产生，滴加顺序不同现象不同，故C正确； D．为或，虽然溶解度很小，但是溶解的部分完全电离，属于强电解质，故D错误； 故答案选D。 4. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应①中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在①中不是氧化剂，A错误； B．反应②中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应①，的氧化性强于；反应②中的氧化性强于Cl2；反应③中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 5. 下列说法不正确的有几个 ①金属钠着火时，需要用专用灭火剂或干沙灭火 ②实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中 ③焰色试验应标注的图标包括、 ④焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色 ⑤将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑥某物质焰色试验火焰呈黄色，该物质一定是钠盐 ⑦可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠着火时，钠会与水反应生成氢气，氢气在空气中燃烧易发生爆炸；钠燃烧生成的过氧化钠会与水、二氧化碳反应生成氧气，助燃，所以需要用专用灭火剂或干沙灭火，①正确； ②金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，为防止危险，实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中，②正确； ③进行焰色试验需要带好护目镜，需要用到火源，故应标注的图标包括、，③正确； ④稀硫酸难挥发，焰色试验后，要用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，稀硫酸不能除去附着在铂丝上的杂质，④不正确； ⑤将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，后者溶液变为红色，但前者溶液先变红后褪色，最终溶液为无色，⑤不正确； ⑥某物质焰色试验火焰呈黄色，该物质一定含有钠元素，但不一定是钠盐，可能为NaOH等，⑥不正确； ⑦BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成BaCO3沉淀，因通常NaHCO3溶液浓度小，BaCl2溶液和NaHCO3溶液混合，无明显现象，则可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，⑦正确； 综合以上分析，④⑤⑥不正确，故选B。 6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、I、II的陈述都对，但二者没有关系，胃酸中主要是盐酸，不是硫酸，A错误； B、I、II的陈述都对，B错误； C、II的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误； D、I、II的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 7. 下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 9. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A. 题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. 与反应时，作还原剂 C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 【答案】7. B 8. D 9. B 【解析】 【7题详解】 实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用向上排空气法吸收氯气，用碱液吸收尾气。 A．实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，可用装置甲制取，A正确； B．碳酸氢钠能与氯气反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误； C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，可用装置丙收集，C正确； D．氯气污染，可用碱液吸收，可用装置丁吸收尾气中的，D正确； 故选B。 【8题详解】 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，A正确； B．氯水能杀灭水中的病菌，因为生成的次氯酸具有强氧化性，说明氯水中含有，B正确； C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明碳酸氢根离子和氢离子反应生成CO2，说明氯水中含有，C正确； D．氯水中的次氯酸具有强氧化性，向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和，D错误； 故选D。 【9题详解】 A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，pH降低，题图可表示氯水在光照条件下的pH变化，A正确； B．与反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C正确； D．电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式：，D正确； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A. 混合气体密度是氢气的23.2倍 B. 混合气体含有的原子数为 C. 混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D. 混合气体中在标准状况下的体积为6.72 L 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下混合气体体积11.2 L，其物质的量为。设臭氧()与二氧化碳的物质的量分别为x mol、y mol，则，，解得x=0.3 mol，y=0.2 mol，据此解答。 【详解】A．相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的摩尔质量为，氢气的摩尔质量为2 g/mol，两者的比值为23.2，即混合气体密度是氢气的23.2倍，A正确； B．两种气体均为三原子分子，则混合气体含有的原子数为，B正确； C．结合分析可知，混合气体中，臭氧的物质的量分数为，C错误； D．结合分析可知，混合气体中在标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，D正确； 故选C。 11. 2024年6月，嫦娥六号首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在着天然的铁()等矿物颗粒，部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B. 在溶液中可以和大量共存 C. 可用溶液检验溶液中含有的c D. 可存在的循环转化 【答案】B 【解析】 【分析】结合Fe的化合价，a为铁单质，b为Fe（OH）2，c为亚铁盐，d为铁盐，e为Fe（OH）3，据此解答。 【详解】A．Fe为26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，A正确； B．d为铁盐，和在溶液中发生完全双水解：，故不能大量共存，B错误； C．亚铁离子遇到生成蓝色沉淀，而铁离子和不反应，可用溶液检验溶液中含有的，C正确； D．向可溶性盐中加入碱可制得，与氧气、水反应生成，与酸反应生成可溶性盐，可溶性盐与反应生成可溶性盐，即存在的循环转化，D正确； 故选B。 12. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A. 原溶液中 B. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 C. AB段可能发生的反应是 D. C点溶液呈碱性的原因是[Al(OH)4]-水解，其离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由表中数据可知，在调节溶液pH过程中，Fe3+先生成Fe(OH)3沉淀，Al3+后生成Al(OH)3沉淀，当溶液pH=7.8后，Al(OH)3开始溶解，pH=12.8时，Al(OH)3溶解完全。由BC段数据可知，加入1 mol Ba(OH)2溶解了2molAl(OH)3，故原溶液中，n(Al3+)=2mol，n[Al2(SO4)3]=1mol；OA段，加入3 mol Ba(OH)2，提供3 mol Ba2+和6 mol OH-，生成3 mol BaSO4沉淀和Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀共2 mol；AB段，加入1.5 mol Ba(OH)2，固体物质的量增加1mol，则此沉淀为Al(OH)3。由Al3+守恒和Al2(SO4)3的组成，可得出OA段沉淀中，Al(OH)3沉淀的物质的量为2mol-1mol=1mol，Fe(OH)3的物质的量为2mol-1mol=1mol。从而得出FeCl3的物质的量为1mol，Al2(SO4)3的物质的量为1mol。 【详解】A．由分析可知，原溶液中FeCl3、Al2(SO4)3的物质的量都为1mol，则，，所以，A正确； B．由分析可知，OA段，产生的沉淀为3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3，B错误； C．AB段可能发生的反应是，C错误； D．C点溶液中的溶质为BaCl2和Ba[Al(OH)4]2，则溶液呈碱性的原因是[Al(OH)4]-水解，其离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A. 进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量 B. 进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C. 进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D. 实验中应选用500mL容量瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取，而不能直接用托盘称量，A正确； B．固体溶于水放热，在烧杯中完全溶解后，需先恢复至室温，再转移到容量瓶中，B正确； C．定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，C错误； D．选取容量瓶要大于(或等于)并接近于所配溶液的体积，容量瓶应该选用500mL的规格，D正确； 故选C。 14. 某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物X中含Ca(OH)2和Na2CO3 B. 固体混合物X中若含Cu，则还含有Fe2O3 C. 气体B是H2 D. 溶液B中含2种金属阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液A，能溶于水的物质只有Ca(OH)2和Na2CO3，且如果二者都有会生成CaCO3沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液A中有Ca(OH)2，但由于Ca(OH)2可能过量，所以无法确定是否含有Na2CO3；滤渣A中加足量稀盐酸生成气体B和溶液B，气体B可能是盐酸和碳酸钙反应生成的CO2，也可能是铁与盐酸反应生成的H2，也可能是二者都有。向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中不含有Fe3+，有两种可能：一是原固体中不含有Fe2O3，则由于加足量盐酸没有固体剩余，此时也一定不含Cu；二是原固体中含Fe2O3，加稀盐酸后生成Fe3+，Fe3+与Cu反应生成Cu2+和Fe2+；再结合选项分析作答。 【详解】A．由以上分析可知，固体混合物X中一定含Ca(OH)2，但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含有Na2CO3，A错误； B．由分析可知，若固体混合物X中含有Cu，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有Fe2O3产生Fe3+，和Cu反应，使其溶解，B正确； C．根据分析可知，气体B可能是H2和CO2的混合气，不一定是氢气，C错误； D．当固体X为Cu、Fe2O3、Fe、Ca(OH)2、Na2CO3时，溶液B中含Cu2+、Fe2+、Ca2+共3种金属阳离子，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题题： 15. 按要求填空。 （1）有下列物质：①熔融氯化钠 ②铜丝，③氢氧化铁胶体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦CuSO4∙5H2O晶体 ⑧蔗糖晶体，请用序号填空： ①上述状态下可导电的是___________。 ②属于电解质的是___________。 ③属于非电解质的是___________。 ④写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。用什么方法检验氢氧化铁胶体___________。 （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ①②③④⑥ ②. ①⑦ ③. ⑤⑧ ④. ⑤. 丁达尔效应 （2） （3） 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如蔗糖是非电解质；金属等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电； ①熔融氯化钠中含有自由移动的Na+和Cl-，该化合物能导电，属于电解质； ②铜丝属于单质，能发生电子导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ③氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，但既不属于电解质也不属于非电解质； ④稀硫酸属于混合物，能导电，既不属于电解质又不属于非电解质； ⑤二氧化碳气体为非金属氧化物，不导电，属于非电解质（二氧化碳在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质）； ⑥氨水溶液属于混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦CuSO4∙5H2O晶体属于盐，不导电，但属于电解质； ⑧蔗糖晶体属于有机化合物，不导电，属于非电解质。 【小问1详解】 ①由分析可知，上述状态下可导电的是①②③④⑥。 ②属于电解质的是①⑦。 ③属于非电解质的是⑤⑧。 ④制备氢氧化铁胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止煮沸，反应的化学方程式：。胶体能使光束发生散射而具有丁达尔效应，则检验氢氧化铁胶体的方法：丁达尔效应。 【小问2详解】 向NaHSO4(设为1 mol)溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，1 mol H+需要1 mol OH-中和，则需加入1 mol NaOH，发生反应的离子方程式：。 【小问3详解】 盐酸与小苏打溶液反应，生成NaCl、H2O、CO2气体，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 16. 钠及其化合物的“价-类”二维图如下。请回答下列问题： （1） 反应①②③转化的共同特征是均加入了___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应③的离子方程式为___________。 （2）反应②实验操作如上图所示，所需实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___________等。 （3）反应⑦的化学方程式为___________。 （4）向④反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如下图所示三个实验。 a．实验Ⅱ、Ⅲ可证明使酚酞褪色的不是___________(填化学式)； b．实验结论：过氧化钠与水反应生成有漂白性的物质可能为___________(填化学式)。 （5）反应⑤⑥中生成的两种钠盐可做食品膨松剂。某校化学兴趣小组测定9.5 g已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量) 实验步骤： 检查装置气密性，装入药品后，打开___________(填“K1、K2”或“K3”)，关闭___________(填“K1、K2”或“K3”)，从A通一段时间空气；然后打开分液漏斗使稀硫酸与试样反应；反应结束后，需控制开关继续通一段时间空气，其目的是___________。若实验前称得U形管的质量为120.4 g，实验后的质量为124.8 g，通过实验数据计算，此膨松剂中Na2CO3的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 氧化剂 ②. （2）坩埚 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4） ①. NaOH、O2 ②. H2O2 （5） ①. K1、K2 ②. K3 ③. 将产生的CO2全部鼓入U形管中 ④. 55.8% 【解析】 【分析】反应①为4Na+O2=2Na2O、反应②为2Na+O2Na2O2、反应③为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、反应④为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、反应⑤为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、反应⑥为NaOH+CO2=NaHCO3、反应⑦为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、反应⑧为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、反应⑨为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、反应⑩为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【小问1详解】 反应①为4Na+O2=2Na2O、反应②为2Na+O2Na2O2、反应③为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则反应①②③中，Na都由0价升高到+1价(都做还原剂)，则转化的共同特征是均加入了氧化剂。根据离子方程式的书写规则，反应③中，强电解质NaOH需拆写成离子形式，则离子方程式为。 【小问2详解】 反应②中，Na在图中坩埚内的空气中燃烧，则所需实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚等。 【小问3详解】 反应⑦的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问4详解】 向④反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色。实验Ⅰ中，反应后的溶液中加入MnO2，带火星的木条复燃，表明反应生成了O2，溶液中应含有H2O2；实验Ⅱ中，NaOH溶液中滴加酚酞，只变红不褪色；实验Ⅲ中，O2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，溶液的红色不褪去。 a．实验Ⅱ说明NaOH不能使酚酞褪色、实验Ⅲ说明O2不能使酚酞褪色，则实验Ⅱ、Ⅲ可证明使酚酞褪色的不是NaOH、O2； b．实验结论：过氧化钠与水反应生成有漂白性的物质可能为H2O2。 【小问5详解】 检查装置气密性，装入药品后，装置内的CO2会干扰实验结果，需除去。打开K1、K2，关闭K3，从A通一段时间空气(用NaOH溶液去除CO2)；然后打开分液漏斗使稀硫酸与试样反应；反应结束后，需将装置内留下的CO2排出，所以要控制开关继续通一段时间空气，其目的是：将产生的CO2全部鼓入U形管中。若实验前称得U形管的质量为120.4 g，实验后的质量为124.8 g，则生成CO2的质量为124.8 g-120.4 g=4.4g，物质的量为0.1mol。设Na2CO3的物质的量为x，因生成的CO2的总物质的量为0.1mol，且1molNa2CO3和1molNaHCO3与足量酸反应均生成1molCO2，故NaHCO3的物质的量为(0.1-x)mol，由此可建立等式：106x+84(0.1-x)=9.5，x=0.05mol，此膨松剂中Na2CO3的质量分数为≈55.8%。 【点睛】实验室可利用反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH制取少量NaOH。 17. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、、K+、、等离子中的几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液100 mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的离子有___________(写离子符号，下同)，可能存在的离子有___________。 （2）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是___________。 （3）若100 mL原溶液中K+的物质的量为0.06 mol，则c(Na+)=___________。 （4）AB段的生成物与明矾溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Na+、Mg2+、Al3+、 ②. K+ （2）Mg(OH)2或Mg(OH)2和Al(OH)3 （3）0.4 mol/L （4） 【解析】 【分析】无色溶液中，不可能含有Fe3+、Cu2+。实验①中，焰色试验，火焰显黄色，则原溶液中一定含有Na+，可能含有K+；实验②中，加BaCl2溶液和稀盐酸，产生白色沉淀(69.9g)，此沉淀为BaSO4，物质的量为=0.3mol，n()=0.3mol；实验③中，加入的Na2O2与水反应生成NaOH和O2(无色无味气体)，溶液中不含有，NaOH与Mg2+、Al3+反应，都可能生成白色沉淀，则原溶液中含有Mg2+和Al3+中的一种或两种；实验④中，加入过量NaOH溶液，起初生成白色沉淀，后来沉淀部分溶解，则A点时沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，B点时沉淀为Mg(OH)2，从而得出n[Mg(OH)2]=0.1mol、n[Al(OH)3]=0.1mol，n(Mg2+)=0.1mol、n(Al3+)=0.1mol，依据离子共存原理，溶液中不含有。 【小问1详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子有Na+、Mg2+、Al3+、，可能存在的离子有K+。 【小问2详解】 实验③中，加入的Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与Mg2+、Al3+反应，都可能生成白色沉淀，则产生的白色沉淀的成分可能是Mg(OH)2或Mg(OH)2和Al(OH)3。 【小问3详解】 原溶液中，n()=0.3mol，n(Mg2+)=0.1mol、n(Al3+)=0.1mol，若100 mL原溶液中K+的物质的量为0.06 mol，则依据电荷守恒可得n(Na+)=2 n()-2 n(Mg2+)-3 n(Al3+)-n(K+)=2×0.3mol-2×0.1mol-3×0.1mol-0.06mol=0.04mol，c(Na+)==0.4 mol/L。 【小问4详解】 AB段的生成物为Na[Al(OH)4]，与明矾溶液中的Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为。 【点睛】依据离子共存，溶液中不存在的离子为Fe3+、Cu2+、、。 18. 化学小组研究铁与氯气的反应。 资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度： ②，pH越小，相应的越大，溶液酸性越强。 Ⅰ．常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。 Ⅱ．加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为_______。 Ⅲ．研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下： 序号 实验 试剂a 现象 ⅰ 2mL饱和氯水 产生少量气泡，溶液为浅黄色；后不再产生气泡 ⅱ 2mL盐酸 产生较多气泡，溶液接近无色；一段时间后，不再产生气泡此时溶液 （1）补全Ⅱ．中方程式：_______。氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）进行实验ⅲ，检测实验ⅰ、ⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。 取样时间 10mn 取实验ⅰ溶液滴加KSCN溶液 浅红色 红色 深红色 取实验ⅱ溶液滴加KSCN溶液 无色 无色 极浅的粉红色 实验ⅰ所得溶液中一定含有，上述实验证明不是起主要作用的氧化剂，证据是_______。 （3）进行实验ⅳ，证明实验ⅰ中、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。 实验ⅳ：①取2mL _______ 溶液，加入与实验ⅰ相同的铁丝，放置，无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。 ②向①的溶液中加入_______ 填试剂调节溶液，放置，溶液呈现极浅的粉红色。后，溶液呈浅红色。 （4）实验小组对于实验ⅰ中作氧化剂时生成的可能过程进行猜想： 假设1：Fe与HCl反应生成被氯水氧化为。 假设2：在水的作用下，铁与反应生成。 继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。 实验方案及现象为_______。 综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。 【答案】（1） ①. ②. ⇌ （2）实验ii中溶液长时间放置，溶液中的依然很小或实验ii的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色 （3） ①. ②. （4）将饱和氯水的pH调节约为3，加入铁丝，静置，再滴加KSCN溶液，观察到溶液呈现红色 【解析】 【小问1详解】 加热条件下，铁能与氯气发生反应生成，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为，氯气溶于水制得氯水，和反应生成HCl、HClO，反应方程式为：⇌； 【小问2详解】 实验ii中反应后的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色，说明后溶液中很小，被氧化的程度很小，则上述实验证明不是起主要作用的氧化剂的证据是实验ii中溶液长时间放置，溶液中的依然很小或实验ii的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色； 【小问3详解】 ①饱和氯水中，HClO最终电离出，则①取的NaClO溶液物质的量浓度应该和饱和氯水中相等，为； ②盐酸抑制和反应，所以应该向①的溶液中加入硫酸调节溶液； 【小问4详解】 实验ii中过量铁丝和稀盐酸反应后的溶液pH约等于3，且Fe丝有剩余，继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立，应该将氯水溶液的pH调为3，排除HCl和Fe丝反应，同时检验氯水和Fe丝混合后的溶液中含有即可，其实验方案和现象为将饱和氯水的pH调节约为3，加入铁丝，静置，再滴加KSCN溶液，观察到溶液呈现红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $