精品解析：黑龙江省大庆市2025-2026学年九年级上学期期末调研测试化学试卷

2026年大庆市中考改革学科期末调研测试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分，其中化学卷共6页、16题、70分，物理卷共6页、19 题、80分。考试时间 120 分钟，请合理分配时间。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号在试卷、答题卡相应位置填写清楚，将条形码准确粘贴在答题卡条形码区域内。 3.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 6.保持答题卡清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 C-12 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 大庆被誉为“石油之城”，其标志性的抽油机持续开采着地下的石油资源，石油经炼化厂加工、废水处理后实现资源利用与环保双赢。下列说法不正确的是 A. 抽油机金属部件采用不锈钢材质，其抗腐蚀性比纯铁好 B. 利用石油中各成分的沸点不同，可得到多种燃料和化工原料 C. 石油加工产生的塑料(如聚乙烯)，属于天然高分子材料 D. 炼化厂的废水中若含有硫酸，可加入适量熟石灰中和处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、一般，合金的抗腐蚀性强于其组成中的纯金属，不锈钢是一种铁合金，因此其抗腐蚀性比纯铁好，故说法正确； B、利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、石蜡等不同的产品，故说法正确； C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料属于合成材料，故说法错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和硫酸反应，可用于处理炼化厂的废水，故说法正确。 故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用试剂 C. 称量 NaOH 固体质量 D. 测定某溶液的 pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作不正确； B、取用固体时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，标签向着手心，图示操作不正确； C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，图示操作不正确； D、测定溶液pH的正确方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH，图示操作正确。 故选D。 3. 化学源于生活，又服务于生活。以下说法错误的是 A. 硝酸铵固体可用来制作“自制简易冰袋” B. 铁桶中配制农药波尔多液 C. 制作面包时加入少量的小苏打，使面包变得蓬松 D. 在生活中我们可以用灼烧闻气味的方法来鉴别羊毛和涤纶 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水温度降低，可用来制作“自制简易冰袋”， 故说法正确； B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能在铁桶中配制农药波尔多液，故说法错误； C、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和有机酸反应可生成二氧化碳气体，使面包变得蓬松，故说法正确； D、羊毛灼烧会产生烧焦羽毛气味，涤纶灼烧无烧焦羽毛气味，会出现烧结现象，二者可以通过灼烧鉴别，故说法正确。 故选B。 4. 下列物质分类正确的是 选项 氧化物 碱 盐 混合物 A 硝酸钾 苛性钠 高锰酸钾 大理石 B 干冰 氢氧化钾 食盐 碱石灰 C 过氧化氢 石灰水 小苏打 磷酸钙 D 生石灰 熟石灰 纯碱 生铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物；苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他物质，属于混合物，不属于盐；碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠混合而成，属于混合物，不符合题意； C、过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不属于碱；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；磷酸钙由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，符合题意。 故选D。 5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以碱一定能使酚酞溶液变红 B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 合金中一定含有金属元素，氧化铁中含有金属元素，所以氧化铁是一种合金 D. 某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色酚酞遇碱性溶液变红色，碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，故选项推理错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的不一定是溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，但不属于溶液，故选项推理错误； C、合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，氧化铁属于金属氧化物，它不是由金属与其他物质熔合而成的，不具备合金的特征，不属于合金，故选项推理错误； D、某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项推理正确。 故选D。 6. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 铝具有很好的抗腐蚀性能 化合反应 B. 酒精在空气中完全燃烧 氧化反应 C. 高炉炼铁原理 置换反应 D. 胃酸过多服用氢氧化钙 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝具有很好的抗腐蚀性能，是铝常温下与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜， 4Al+3O2=2Al2O3，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，此选项符合题意； B、氧化反应不属于基本反应类型，而该反应也不属于基本反应类型之一，此选项不符合题意； C、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应反应物都是化合物不是置换反应，此选项不符合题意； D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，此选项不符合题意。 故选A。 7. 下列有关量的变化，图像与对应实验描述相符的是 A. 表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液 B. 表示向一定量的稀硫酸中不断加水 C. 表示在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 D. 表示向等质量的镁和锌的烧杯中分别加入等浓度的稀硫酸，a点时两烧杯中的溶质都有两种 【答案】B 【解析】 【详解】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，图像与对应实验描述不符； B、向一定量的稀硫酸中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，图像与对应实验描述相符； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，图像与对应实验描述不符； D、在a点时，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，盛有锌的烧杯中有两种溶质，即反应生成的硫酸锌和过量的硫酸，过量的镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，盛有镁的烧杯中有一种溶质，即反应生成的硫酸镁，图像与对应实验描述不符。 故选B。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证金属活动性 Al>Cu>Ag 将铜片分别浸入Al(NO3)3溶液和AgNO3溶液中 B 探究铁生锈的条件 将两根洁净的铁钉分别放入只有蒸馏水和只有氧气的两支试管中，观察现象 C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 将固体混合物高温煅烧至质量不再减少 D 鉴别KOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液 分别取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜片浸入Al(NO3)3溶液无反应，说明Al＞Cu，浸入AgNO3溶液发生置换反应，说明Cu＞Ag，可验证金属活动性Al＞Cu＞Ag，能达到实验目的。 B、铁生锈需水和氧气同时存在，该方案仅设置只有水或只有氧气的条件，缺少水和氧气共存的对照组，无法全面探究生锈条件，不能达到实验目的。 C、高温煅烧使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，从而除去碳酸钙，能达到实验目的。 D、石蕊溶液遇KOH（碱）变蓝、遇H2SO4（酸）变红、遇Na2SO4（中性）不变色，可鉴别三者，能达到实验目的。 故选B。 9. A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃时，A、B 溶液中的溶质的质量分数A=B B. t2℃时，用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A>B C. 通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体 D. t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，A、B的溶解度相等，则A、B的饱和溶液中的溶质的质量分数A=B，选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质的质量分数，故说法错误； B、t2℃时，溶解度A＞B，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，需要水的质量为A＜B，则所得溶液质量A＜B，故说法错误； C、恒温蒸发溶剂，可使A、B的饱和溶液同时析出晶体，故说法正确； D、t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有：，解得x=100g，故说法正确。 故选C。 10. 如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺过程中需要不断通入O2 C. 上述流程中，所有元素化合价都不发生变化 D. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高，是形成酸雨的主要原因。该工艺可减少二氧化硫气体的排放，所以可减少酸雨的形成，此选项说法正确； B、由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，该工艺过程中需要不断通入O2，此选项说法正确； C、过程II中反应物氧气是单质，单质中元素的化合价为0，所以化学反应中有元素化合价发生改变，此选项说法错误； D、由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，此选项说法正确。 故选C。 二、填空题：本题3小题，共17分。 11. 大庆的特色坑烤，是这座城市美食文化的重要组成部分，其制作美食过程蕴含丰富的化学知识。结合坑烤中工具使用、食材处理及调味过程等情境，完成下列填空： （1）坑烤时常用铝箔包裹土豆、玉米等食材，铝能制成铝箔，利用了金属的___________。 （2）坑烤调味常用加碘食盐，其中“碘”是人体必需的___________(填“常量元素”或“微量元素”)，成人缺碘可能导致的疾病是___________。 （3）土豆种植过程中适宜的土壤pH范围为5.5~6.5，由此可知土豆适宜在弱酸性土壤中生长。在土豆生长过程中，发现土豆秧叶片发黄，为了缓解其症状，需适量施加___________(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。 （4）烤土豆的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，在消化道内与水发生一系列反应，最终生成___________(填化学式)，其在体内经缓慢氧化，生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供能量。 【答案】（1）延展性 （2） ①. 微量元素 ②. 甲状腺肿大（合理即可） （3）氮肥 （4） 【解析】 【小问1详解】 铝能制成薄薄的铝箔包裹食材，说明铝具有良好的延展性； 【小问2详解】 人体所需元素分为常量元素（如钙、钠）和微量元素（如碘、铁）。碘在人体内含量极少（低于0.01%），但对维持甲状腺功能至关重要，因此属于微量元素； 碘是合成甲状腺激素的原料。成人缺碘会导致甲状腺激素分泌不足，引发甲状腺肿大（俗称"大脖子病"）； 【小问3详解】 土豆秧叶片发黄是典型的缺氮症状。氮肥能促进植物枝叶生长，增强叶绿素合成。若叶片发黄（叶绿素不足），需补充氮肥（如尿素）； 【小问4详解】 淀粉属于多糖，在消化道内经酶催化水解，最终分解为葡萄糖（化学式）。 12. 实验室中有少量粗盐，化学兴趣小组的同学想要将该粗盐中的难溶性杂质去除，并计算精盐产率。如图是同学们做该实验的操作示意图。 （1）正确的操作顺序为___________(填序号，可重复使用)。 （2）操作③中玻璃棒的作用是___________。 （3）蒸发时当蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （4）步骤④溶解过程中加适量水的目的___________。 A 提高实验效率 B. 保证粗盐中氯化钠全部溶解 C. 加快固体溶解速度 D. 减少滤渣的损失 （5）粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，下面是对产率偏高原因的分析，正确的是___________。 A. 过滤时不小心捅破了滤纸 B. 未用玻璃棒引流，液体飞溅 C. 漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D. 没有蒸发干，精盐中含有水分 （6）若实验获得精盐质量为m克，少量粗盐质量为n克，则精盐产率为___________(用含 m、n 的式子来表示)。 【答案】（1）②④③①⑤② （2）引流 （3）较多固体 （4）AB （5）AD （6） 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯实验的操作顺序为：先从试剂瓶中取出粗盐，称量粗盐质量（②），将粗盐倒入烧杯加水溶解（④），再过滤除去难溶性杂质（③），然后蒸发结晶得到精盐（①），再转移精盐（⑤），然后称量精盐质量（②），最后计算产率；所以正确的操作顺序为：②④③①⑤②； 【小问2详解】 操作③是过滤，过滤过程中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 操作①是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅； 【小问4详解】 粗盐溶解时，若加入水过多，则蒸发时间长，浪费能源，若加入水过少，则粗盐不能完全溶解，影响精盐产率，所以要取“适量”，故选AB； 【小问5详解】 A、过滤时捅破滤纸，会使泥沙进入滤液，蒸发后精盐含杂质，产率偏高，故符合题意； B、过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅，会导致精盐质量减少，产率偏低，故不符合题意； C、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，只会导致液体飞溅，产率偏低，故不符合题意； D、未蒸发干，精盐含水分，会使精盐质量偏大，产率偏高，故符合题意； 故选AD； 【小问6详解】 精盐产率为：。 13. 春节有“挂灯笼，放鞭炮”的习俗。如图“灯笼”中的A-I是初中化学常见的物质，图中“”表示转化关系，“—”表示可以发生反应，部分反应和转化关系如图所示(部分物质和反应条件未标出)。F 是天然气的主要成分，A、B、G、H都是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，H是铁锈的主要成分，C、I 是单质，D 能使紫色石蕊溶液变红，且能发生分解反应生成B和G，G能产生温室效应，汽车用铅酸蓄电池中含有E。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C___________；E___________。 （2）写出H与I反应的化学方程式：___________。 （3）写出G的一种用途___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. H2SO4 （2） （3）灭火（合理即可） 【解析】 【分析】F 是天然气的主要成分，则F是甲烷；A、B、G、H都是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，所以A是氧化钙，氧化钙能和B反应，B是氧化物，则B是水；D能使紫色石蕊溶液变红，且能发生分解反应生成水和G，G能产生温室效应，所以G是二氧化碳，D是碳酸；H是铁锈的主要成分，所以H是氧化铁；汽车用铅酸蓄电池中含有E，所以E是硫酸，C是单质，能转化为水，也能转化为二氧化碳，则C是氧气；I是单质，能转化为二氧化碳，则I是碳，代入验证，推断正确。 【小问1详解】 由分析可知，C是氧气，E是硫酸，化学式分别为：O2，H2SO4； 【小问2详解】 H是氧化铁，I是碳，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 G是二氧化碳，可以灭火、人工降雨等。 三、实验题：本题2小题，共18分。 14. 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3，Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 I II III 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显现象 红色粉末少量变白 红色粉末全部变白 （1）实验过程中，为控制变量，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致，试管应___________。 （2）该实验可以得出的结论是___________。 （3）高温条件下，Pb3O4最终分解为PbO和O2，该反应的化学方程式为___________。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管III中的白色固体进行如下实验： （4）气体A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。 （5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是___________。 （6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据白色固体M的质量(x)和PbCO3沉淀的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2，若含有Pb(OH)2，则x___________y(填“>”“<”或“=”)。 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：___________。 【答案】（1）保持敞口状态 （2）光照越强，Pb3O4变色越快 （3） （4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （5）无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同 （6）< （7）禁止开闪光灯拍照（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应保持敞口状态，目的为控制变量，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致； 【小问2详解】 根据表中内容可知，光照强度越强，现象越明显，说明Pb3O4变色越快； 【小问3详解】 高温条件下，Pb3O4最终分解为PbO和O2，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 气体A使澄清石灰水变浑浊的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2； 【小问6详解】 根据铅元素守恒，白色固体M中的铅元素最终全部转化为PbCO3沉淀。Pb(OH)2的相对分子质量为241，PbCO3的相对分子质量为267。由于Pb(OH)2中铅元素的质量分数高于PbCO3中铅元素的质量分数，因此，等质量的铅元素，所在的Pb(OH)2的质量小于PbCO3的质量。若白色固体M中含有Pb(OH)2，则其质量x会小于转化后得到的PbCO3沉淀的质量y，即x小于y； 【小问7详解】 由于光照强度越大，Pb3O4变色越快，则禁止开闪光灯拍照。 15. 实验室有一瓶未盖紧瓶盖的氢氧化钠固体试剂，小组同学设计实验验证氢氧化钠是否变质，并确定其成分。 如图：取适量样品加水溶解，将所得的样品溶液分别加入至四支试管中，再向其中分别加入足量稀盐酸、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液。 活动一：验证氢氧化钠是否变质。 （1）上述实验中不能达到实验目的的是___________(填实验编号)。 （2）实验A中选择足量的稀盐酸，观察到___________现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。 活动二：验证氢氧化钠变质后的成分。 猜想一：完全变质，全部是Na2CO3；猜想二：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3 （3）同学们经讨论，认为可以在实验C和实验D的基础上完成猜想的探究，小明认为选实验 C的方案不合理，理由是___________(用文字描述)，小强认为若选择实验D的方案，则应先滴加足量的BaCl2溶液，然后向试管中滴加酚酞溶液，若现象为___________，则证明氢氧化钠部分变质。其中滴加足量的BaCl2溶液的目的是___________。 （4）为除去变质NaOH样品溶液中的Na2CO3，可向其中加入适量的___________溶液，过滤。 活动三：利用数字化实验探究氢氧化钠与稀盐酸的反应。 （5）同学们在完成实验A 时，刚开始将稀盐酸滴入到样品溶液中，没有明显现象。为了进一步探究氢氧化钠与稀盐酸是否能发生反应，小组同学用 pH 传感器按图一所示再次实验，烧瓶内溶液pH变化曲线如图二所示： ①图二中证明了发生化学反应依据是___________。 ②下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填序号)。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铁 （6）氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图如下： 酸碱中和反应的微观实质是___________(用文字描述)。 【答案】（1）B （2）产生大量气泡 （3） ①. 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，无法验证氢氧化钠变质后的成分（合理即可） ②. 产生白色沉淀，溶液变为红色 ③. 检验并将碳酸钠除尽 （4）氢氧化钙 （5） ①. 溶液的pH由大于7逐渐变成等于或小于7 ②. BC （6）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。 A试管中碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质； B试管中氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，不能说明氢氧化钠已经变质； C试管中氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质； D试管中氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质； 故上述实验中不能达到实验目的的是B； 【小问2详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验A中选择足量的稀盐酸，观察到产生大量气泡，说明氢氧化钠已经变质； 小问3详解】 实验C中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，无法验证氢氧化钠变质后的成分； 先滴加足量BaCl2的溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，然后向试管中滴加酚酞，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红； 【小问4详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故为除去变质NaOH样品溶液中的Na2CO3，可向其中加入适量的氢氧化钙溶液； 【小问5详解】 ①pH＞7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性。据图二可知，溶液的pH由大于7逐渐变成小于7，证明两者发生反应； ②图中c点pH＜7，盐酸过量； A．锌粒和盐酸反应会产生气泡，可用于验证反应到达c点，故不符合题意； B．硝酸银溶液和氯化钠、盐酸均会产生氯化银沉淀，无法验证反应到达c点，故符合题意； C．无色酚酞溶液遇中性和酸性溶液均不变色，无法验证反应到达c点，故符合题意； D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液变黄色，可用于验证反应到达c点，故不符合题意； 故选BC； 【小问6详解】 酸碱中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 四、计算题：本题1小题，共5分。 16. 向装有一定质量纯铁丝的烧杯中，加入189.2g稀盐酸，两者恰好完全反应，产生气体的质量为 0.4g。 （1）铁与稀盐酸反应的实验现象为___________。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出具体计算过程)。 【答案】（1）纯铁丝逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 （2）设参加反应的铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y， x=11.2g， y=25.4g， 反应后所得溶液中溶质质量分数为：； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：纯铁丝逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年大庆市中考改革学科期末调研测试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分，其中化学卷共6页、16题、70分，物理卷共6页、19 题、80分。考试时间 120 分钟，请合理分配时间。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号在试卷、答题卡相应位置填写清楚，将条形码准确粘贴在答题卡条形码区域内。 3.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 6.保持答题卡清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 C-12 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 大庆被誉为“石油之城”，其标志性的抽油机持续开采着地下的石油资源，石油经炼化厂加工、废水处理后实现资源利用与环保双赢。下列说法不正确的是 A. 抽油机金属部件采用不锈钢材质，其抗腐蚀性比纯铁好 B. 利用石油中各成分的沸点不同，可得到多种燃料和化工原料 C. 石油加工产生的塑料(如聚乙烯)，属于天然高分子材料 D. 炼化厂的废水中若含有硫酸，可加入适量熟石灰中和处理 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用试剂 C. 称量 NaOH 固体质量 D. 测定某溶液的 pH 3. 化学源于生活，又服务于生活。以下说法错误是 A. 硝酸铵固体可用来制作“自制简易冰袋” B. 在铁桶中配制农药波尔多液 C. 制作面包时加入少量的小苏打，使面包变得蓬松 D. 在生活中我们可以用灼烧闻气味的方法来鉴别羊毛和涤纶 4. 下列物质分类正确的是 选项 氧化物 碱 盐 混合物 A 硝酸钾 苛性钠 高锰酸钾 大理石 B 干冰 氢氧化钾 食盐 碱石灰 C 过氧化氢 石灰水 小苏打 磷酸钙 D 生石灰 熟石灰 纯碱 生铁 A. A B. B C. C D. D 5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以碱一定能使酚酞溶液变红 B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 合金中一定含有金属元素，氧化铁中含有金属元素，所以氧化铁是一种合金 D. 某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小 6. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 铝具有很好的抗腐蚀性能 化合反应 B. 酒精在空气中完全燃烧 氧化反应 C. 高炉炼铁原理 置换反应 D. 胃酸过多服用氢氧化钙 复分解反应 7. 下列有关量的变化，图像与对应实验描述相符的是 A. 表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液 B. 表示向一定量的稀硫酸中不断加水 C. 表示在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 D. 表示向等质量的镁和锌的烧杯中分别加入等浓度的稀硫酸，a点时两烧杯中的溶质都有两种 8. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证金属活动性 Al>Cu>Ag 将铜片分别浸入Al(NO3)3溶液和AgNO3溶液中 B 探究铁生锈的条件 将两根洁净的铁钉分别放入只有蒸馏水和只有氧气的两支试管中，观察现象 C 除去氧化钙中少量碳酸钙 将固体混合物高温煅烧至质量不再减少 D 鉴别KOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液 分别取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 9. A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃时，A、B 溶液中的溶质的质量分数A=B B. t2℃时，用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A>B C. 通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体 D. t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g 10. 如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺过程中需要不断通入O2 C. 上述流程中，所有元素化合价都不发生变化 D. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH 二、填空题：本题3小题，共17分。 11. 大庆的特色坑烤，是这座城市美食文化的重要组成部分，其制作美食过程蕴含丰富的化学知识。结合坑烤中工具使用、食材处理及调味过程等情境，完成下列填空： （1）坑烤时常用铝箔包裹土豆、玉米等食材，铝能制成铝箔，利用了金属的___________。 （2）坑烤调味常用加碘食盐，其中“碘”是人体必需的___________(填“常量元素”或“微量元素”)，成人缺碘可能导致的疾病是___________。 （3）土豆种植过程中适宜的土壤pH范围为5.5~6.5，由此可知土豆适宜在弱酸性土壤中生长。在土豆生长过程中，发现土豆秧叶片发黄，为了缓解其症状，需适量施加___________(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。 （4）烤土豆的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，在消化道内与水发生一系列反应，最终生成___________(填化学式)，其在体内经缓慢氧化，生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供能量。 12. 实验室中有少量粗盐，化学兴趣小组的同学想要将该粗盐中的难溶性杂质去除，并计算精盐产率。如图是同学们做该实验的操作示意图。 （1）正确的操作顺序为___________(填序号，可重复使用)。 （2）操作③中玻璃棒的作用是___________。 （3）蒸发时当蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （4）步骤④溶解过程中加适量水的目的___________。 A. 提高实验效率 B. 保证粗盐中氯化钠全部溶解 C. 加快固体溶解速度 D. 减少滤渣的损失 （5）粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，下面是对产率偏高原因的分析，正确的是___________。 A. 过滤时不小心捅破了滤纸 B. 未用玻璃棒引流，液体飞溅 C. 漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D. 没有蒸发干，精盐中含有水分 （6）若实验获得精盐质量为m克，少量粗盐质量为n克，则精盐产率为___________(用含 m、n 的式子来表示)。 13. 春节有“挂灯笼，放鞭炮”的习俗。如图“灯笼”中的A-I是初中化学常见的物质，图中“”表示转化关系，“—”表示可以发生反应，部分反应和转化关系如图所示(部分物质和反应条件未标出)。F 是天然气的主要成分，A、B、G、H都是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，H是铁锈的主要成分，C、I 是单质，D 能使紫色石蕊溶液变红，且能发生分解反应生成B和G，G能产生温室效应，汽车用铅酸蓄电池中含有E。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C___________；E___________。 （2）写出H与I反应的化学方程式：___________。 （3）写出G的一种用途___________。 三、实验题：本题2小题，共18分。 14. 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3，Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 I II III 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显现象 红色粉末少量变白 红色粉末全部变白 （1）实验过程中，为控制变量，与红铅颜料暴露在空气中环境一致，试管应___________。 （2）该实验可以得出的结论是___________。 （3）高温条件下，Pb3O4最终分解为PbO和O2，该反应的化学方程式为___________。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管III中的白色固体进行如下实验： （4）气体A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。 （5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是___________。 （6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据白色固体M的质量(x)和PbCO3沉淀的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2，若含有Pb(OH)2，则x___________y(填“>”“<”或“=”)。 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：___________。 15. 实验室有一瓶未盖紧瓶盖的氢氧化钠固体试剂，小组同学设计实验验证氢氧化钠是否变质，并确定其成分。 如图：取适量样品加水溶解，将所得的样品溶液分别加入至四支试管中，再向其中分别加入足量稀盐酸、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液。 活动一：验证氢氧化钠是否变质。 （1）上述实验中不能达到实验目的的是___________(填实验编号)。 （2）实验A中选择足量的稀盐酸，观察到___________现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。 活动二：验证氢氧化钠变质后的成分。 猜想一：完全变质，全部是Na2CO3；猜想二：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3 （3）同学们经讨论，认为可以在实验C和实验D的基础上完成猜想的探究，小明认为选实验 C的方案不合理，理由是___________(用文字描述)，小强认为若选择实验D的方案，则应先滴加足量的BaCl2溶液，然后向试管中滴加酚酞溶液，若现象为___________，则证明氢氧化钠部分变质。其中滴加足量的BaCl2溶液的目的是___________。 （4）为除去变质NaOH样品溶液中的Na2CO3，可向其中加入适量的___________溶液，过滤。 活动三：利用数字化实验探究氢氧化钠与稀盐酸的反应。 （5）同学们在完成实验A 时，刚开始将稀盐酸滴入到样品溶液中，没有明显现象。为了进一步探究氢氧化钠与稀盐酸是否能发生反应，小组同学用 pH 传感器按图一所示再次实验，烧瓶内溶液pH变化曲线如图二所示： ①图二中证明了发生化学反应的依据是___________。 ②下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填序号)。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铁 （6）氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图如下： 酸碱中和反应的微观实质是___________(用文字描述)。 四、计算题：本题1小题，共5分。 16. 向装有一定质量纯铁丝的烧杯中，加入189.2g稀盐酸，两者恰好完全反应，产生气体的质量为 0.4g。 （1）铁与稀盐酸反应实验现象为___________。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出具体计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $