精品解析：北京市第八十中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

北京市第八十中学2025—2026学年第一学期十二月阶段测 高一化学B卷 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 第一部分 本部分共16小题，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、氯水 3. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 4. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铝与稀盐酸反应： B. 氧化铁与稀盐酸反应： C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应： D. 硫酸铜与氢氧化钡反应： 5. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 月壤钛铁矿属于混合物 6. 以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铝粉能生成H2的溶液：、、、 D. pH=1的溶液：、、ClO-、Na+ 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 分子的结构式 B. 的电子式 C. 的结构示意图 D. 中子数为7的碳原子 8. 下列有关物质的性质比较，错误的是 A. 非金属性：Cl>Br B. 金属性：Al>Mg C. 热稳定性：H2O>H2S D. 酸性：HNO3>H3PO4 9. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低 10. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 氧化铁呈红棕色，可用作红色涂料 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 11. 下列变化或事实与氧化还原反应无关的是 A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B. 维生素C(强还原剂)能促进补铁剂(有效成分)的吸收 C. 向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀 D. 将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 12. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol含有电子的数目为 B. 2.3 gNa在空气中加热完全反应生成，失去的电子数为 C. 1 mol与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为 D. 7.8 g与完全反应，生成标准状况下体积为2.24 L 14. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)，下列说法不正确的是 资料：ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．各物质溶解度如下： 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.02 21.7 9.6 37.2 A. 滤液中主要含有NaCl、和 B. 沉淀池中有析出，因为20℃时四种物质中溶解度最小 C. 向饱和食盐水中先通，再通 D. 此流程中能循环利用的物质有、NaCl 15. 向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A. 实验表明，铝片表面的是两性氧化物 B. 氧化铝与盐酸的反应： C. 铝片与NaOH溶液的反应 D. 若两支试管中与Al反应的时，Al失电子的物质的量相等 16. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 A 分别加热碳酸钠和碳酸氢钠 可以比较二者的热稳定性 B 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C 还原铁粉与水的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D 分别向溶液和溶液中滴入KSCN溶液 此实验现象可应用于除去溶液中的 A. A B. B C. C D. D 第二部分　非选择题 本部分共4题，共52分。 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．实验室用配制490 mL 0.1 mol/L的溶液，试回答下列各题： （1）若用固体配制该溶液，需要用托盘天平称量___________g固体； （2）下列仪器中，一定不需要用到的是(填序号)___________， ①漏斗 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是___________、___________； （3）如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度___________(填写“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅱ．用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： （4）生成的化学方程式是___________。 （5）的电离方程式是___________。 （6）样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。 （7）用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是___________。 （8）若b g样品可消耗的溶液a mL，则该样品的的质量分数为___________。(列计算式) 18. Ⅰ．某研究小组制备氯气，并进行、、性质的探究。 （1）实验室用与浓盐酸反应制取，反应的离子方程式为___________，该装置需要进行尾气处理，所用的试剂是___________溶液(填化学式)。 Ⅱ．为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下： 查阅资料后，获得如下信息： ⅰ．Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质、、的化学性质相似 ⅱ．稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色； ⅲ．淀粉溶液遇变蓝色 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 （2）实验1中a试管中反应的离子方程式是___________。 （3）通过实验1可以得出的结论是___________。 （4）①甲同学认为：实验2观察到___________现象，得出氧化性； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性，他补做了实验3。 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是___________。 19. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得___________。 （2）甲组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应进行如下图所示实验： ①Fe3+与Cu反应的离子方程式为___________。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： ⅰ．CuSCN是难溶于水的白色固体； ⅱ．SCN-与I-性质相似，均有还原性，易被氧化成(SCN)2； ⅲ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取4 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液 无明显现象 步骤2：取___________的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________。 （3）市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。 方案 加入试剂 方案1 1 mL l mol/L酸性KMnO4溶液 方案2 依次加入5滴KSCN溶液，1 mL氯水 ①方案1中Fe2+发生的离子方程式为___________，尽管预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是___________。 ②方案2中现象是___________，则证明口服液中含Fe2+ 20. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。 （1）②在元素周期表中的位置是_________________________。 （2）⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____________________________。 （3）①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过_____________________。 （4）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_____________（用化学式表示），从原子结构角度解释原因_____________________________。 （5）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_____________________________。 （6）元素 的原子结构示意图为。下列推断正确的是  （填序号）。 A. 位于第四周期、与④同主族 B. 的最低负化合价为 价 C. 具有还原性 D. 的酸性强于 （7）在一定条件下可与 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2025—2026学年第一学期十二月阶段测 高一化学B卷 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 第一部分 本部分共16小题，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴的材料为木材，故不选A； B．狗头兽首铜像的材料是红铜，属于合金材料，故选B； C．萧何月下追韩信图梅瓶为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选C； D．陶彩绘女舞俑为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选D； 选B。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、氯水 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯净物和混合物。纯净物又分为单质和化合物。 【详解】A．生石灰(CaO)是化合物，白磷(P4)是单质，熟石灰[Ca(OH)2]是化合物而非混合物，A不符合题意； B．空气是混合物，氮气(N2)是单质，胆矾(CuSO4·5H2O)是化合物，顺序不符合“化合物、单质、混合物”，B不符合题意； C．干冰(CO2)是化合物，铁(Fe)是单质，氯化氢(HCl)是化合物而非混合物，C不符合题意； D．烧碱(NaOH)是化合物，液态氧(O2)是单质，氯水(氯气的水溶液)是混合物，符合“化合物、单质、混合物”顺序，D符合题意； 答案为D。 3. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 的化合价为+1价，是最高价态，只具有氧化性，故A正确； B. 的化合价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，故B错误； C. 的化合价为最低价态，只具有还原性，故C错误； D. 处于最低价态，只具有还原性，故D错误。 答案为：A。 4. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铝与稀盐酸反应： B. 氧化铁与稀盐酸反应： C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应： D. 硫酸铜与氢氧化钡反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：，A正确； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水：，B正确； C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水：，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D错误； 答案选D。 5. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 月壤钛铁矿属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．月壤钛铁矿吸附了来自太阳风的氢原子，这些氢原子以原子态存在，具有高反应活性，属于活泼氢，说法正确，A不符合题意； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B符合题意； C．生成水蒸气时，氢原子为0价，被氧化为+1价，中的铁被还原为0价的单质铁，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．月壤钛铁矿主要成分为，但含有吸附的氢原子及其他杂质，属于混合物，D不符合题意； 故选B。 6. 以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铝粉能生成H2的溶液：、、、 D. pH=1的溶液：、、ClO-、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中各离子之间不反应，能够大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，不能大量共存，B错误； C．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，酸性环境下，各离子能大量共存，碱性环境下，不能大量共存，C错误； D．pH=1的溶液呈酸性，酸性环境下之间发生氧化还原反应，不能大量共存，且与氢离子结合生成HClO弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 分子的结构式 B. 的电子式 C. 的结构示意图 D. 中子数为7的碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO中O为-2价，H与Cl和O各形成一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，A错误； B．N有5个价电子，则N2的电子式为，B错误； C．Mg2+核外有10个电子，结构示意图为，C错误； D．中子数为7的碳原子的质量数为13，表示为，D正确； 故答案为D。 8. 下列有关物质的性质比较，错误的是 A. 非金属性：Cl>Br B. 金属性：Al>Mg C. 热稳定性：H2O>H2S D. 酸性：HNO3>H3PO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Cl>Br，A正确； B．同周期从左到右金属性减弱，金属性：Al＜Mg，B错误； C．元素非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，非金属性：O>S，热稳定性：H2O>H2S，C正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，D正确； 答案选B。 9. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低 【答案】C 【解析】 【详解】A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述了铁与铜盐的置换反应，曾青指可溶性铜盐，如硫酸铜，A不符合题意； B.《本草经集注》记载的方法利用硝石，焰色为紫色，朴硝，焰色为黄色，因此可以用“焰色试验”区分，B不符合题意； C.白青[]为碱式碳酸铜，属于盐类，C符合题意； D.青铜为铜的合金，合金熔点通常低于纯金属，D不符合题意； 故选C。 10. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 氧化铁呈红棕色，可用作红色涂料 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铝用于制作门窗框架主要利用其物理性质，如密度小、耐腐蚀，而非强还原性，因此对应关系不正确，A符合题意； B. 氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，对应关系正确，B不符合题意； C. 氧化铁呈红棕色，常用于红色涂料或颜料，对应关系正确，C不符合题意； D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可吸收二氧化碳并提供氧气，适用于潜水艇供氧剂，对应关系正确，D不符合题意； 故选A。 11. 下列变化或事实与氧化还原反应无关的是 A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B. 维生素C(强还原剂)能促进补铁剂(有效成分)的吸收 C. 向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀 D. 将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化为硫酸铁，维生素C能促进补铁剂吸收是因为维生素C将硫酸铁还原为能被人体吸收的硫酸亚铁，与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．氯化铝溶液与过量稀氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则产生白色沉淀与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．将硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液中，最终生成红褐色沉淀的反应为氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 12. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即，可通过一步反应实现，A不符合题意； B．氧化铝不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铝，转化关系可以为，即，，因此不能一步实现，B符合题意； C．氯化铁可被还原剂，如铁粉还原生成氯化亚铁，即，可通过一步反应实现，C不符合题意； D．氢氧化铁加热分解可生成氧化铁和水，即，可通过一步反应实现，D不符合题意； 故选B。 13. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol含有电子的数目为 B. 2.3 gNa在空气中加热完全反应生成，失去的电子数为 C. 1 mol与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为 D. 7.8 g与完全反应，生成标准状况下体积为2.24 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有10个电子（氧原子8个、氢原子1个、外加1个负电荷电子），0.1 mol含有1 mol电子，即个电子，A错误； B．Na摩尔质量23 g/mol，2.3 gNa的物质的量为0.1 mol，反应生成时，Na元素化合价从0升至+1，每个Na原子失去1个电子，故失去电子总数为0.1 mol，即，B错误； C．与NaOH溶液反应：，为歧化反应，1 mol 中1 mol Cl被氧化（0变为+1）、1 mol Cl被还原（0变为-1），转移1 mol电子，即个电子，C正确； D．摩尔质量为78 g/mol，7.8 g为0.1 mol；反应中，2 mol生成1 mol，故0.1 mol生成0.05 mol；标准状况下0.05 mol体积为，D错误； 故选C。 14. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)，下列说法不正确的是 资料：ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．各物质溶解度如下： 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.02 21.7 9.6 37.2 A. 滤液中主要含有NaCl、和 B. 沉淀池中有析出，因为20℃时四种物质中溶解度最小 C. 向饱和食盐水中先通，再通 D. 此流程中能循环利用的物质有、NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据沉淀池中的反应，可知滤液的主要成分是未反应完的NaCl、反应生成的和，不存在，A错误； B．根据资料中20℃的溶解度数据，的溶解度(9.6 g)远小于其他物质，因此沉淀池中会析出晶体，B正确； C．在水中溶解度大，先通可使饱和食盐水呈碱性，更易吸收(在碱性溶液中溶解度更高)，因此需先通再通，C正确； D．流程中，煅烧炉产生的可回到沉淀池循环利用；滤液中补充细小的NaCl颗粒后，NaCl也可循环参与反应，D正确； 故答案选A。 15. 向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A. 实验表明，铝片表面的是两性氧化物 B. 氧化铝与盐酸的反应： C. 铝片与NaOH溶液的反应 D. 若两支试管中与Al反应的时，Al失电子的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验表明，铝片表面的既可以和强碱反应也可以和强酸反应，是两性氧化物，故A正确； B．氧化铝与盐酸的反应生成氯化铝溶液，反应的离子方程式为：，故B正确； C．铝片与NaOH溶液的反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故C正确； D．若两支试管中与Al反应的时，氧化铝溶解消耗的氢氧化钠和盐酸不同，Al失电子的物质的量不相等，故D错误； 故选：D。 16. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 A 分别加热碳酸钠和碳酸氢钠 可以比较二者的热稳定性 B 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C 还原铁粉与水的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D 分别向溶液和溶液中滴入KSCN溶液 此实验现象可应用于除去溶液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为HCl和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中，用燃着的火柴靠近肥皂泡发出微弱的爆鸣声或发出微弱的淡蓝色火焰可证明氢气的生成，故C正确； D．KSCN溶液遇到Fe3+变红，遇到Fe2+不反应，只能检验Fe3+，无法除去FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误； 故答案选D。 第二部分　非选择题 本部分共4题，共52分。 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．实验室用配制490 mL 0.1 mol/L的溶液，试回答下列各题： （1）若用固体配制该溶液，需要用托盘天平称量___________g固体； （2）下列仪器中，一定不需要用到的是(填序号)___________， ①漏斗 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是___________、___________； （3）如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度___________(填写“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅱ．用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： （4）生成的化学方程式是___________。 （5）的电离方程式是___________。 （6）样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。 （7）用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是___________。 （8）若b g样品可消耗的溶液a mL，则该样品的的质量分数为___________。(列计算式) 【答案】（1）5.3 （2） ①. ①⑦ ②. 胶头滴管 ③. 500mL容量瓶 （3）偏低 （4）2Na＋O2Na2O2 （5） （6） （7） （8） 【解析】 【分析】Na在空气中加热反应产生，通入空气后，与空气中的反应产生、；得到的过氧化钠样品不纯，加水后，与水反应产生NaOH、，反应的化学方程式为，部分受热分解产生氧气，在催化下分解产生、，空气中的也能够与NaOH溶液反应产生，向滤液中加入溶液，与溶液反应产生沉淀，以此解答。 【小问1详解】 实验室配制490 mL 0.1 mol/L的溶液，需要使用500 mL容量瓶，需称取固体的质量为，故答案为5.3。 【小问2详解】 配制490 mL 0.1 mol/L的溶液需要使用的仪器为托盘天平、药匙、500 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用漏斗和冷凝管，故答案为①⑦；胶头滴管；500 mL容量瓶。 【小问3详解】 如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致配制溶液的浓度偏低，故答案为偏低。 【小问4详解】 Na在空气中加热与氧气反应产生，化学方程式为2Na＋O2Na2O2，故答案为2Na＋O2Na2O2。 【小问5详解】 为盐，是强电解质，完全电离产生和，电离方程式是，故答案为。 【小问6详解】 加入后产生氧气，说明是过氧化氢分解产生的，说明与水反应的过程中还生成了，故答案为。 【小问7详解】 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为，故答案为。 【小问8详解】 a mL的溶液中的物质的量为，则b g样品中含有碳酸钠的质量为，样品中的质量分数为，故答案为。 18. Ⅰ．某研究小组制备氯气，并进行、、性质的探究。 （1）实验室用与浓盐酸反应制取，反应的离子方程式为___________，该装置需要进行尾气处理，所用的试剂是___________溶液(填化学式)。 Ⅱ．为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下： 查阅资料后，获得如下信息： ⅰ．Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质、、的化学性质相似 ⅱ．稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色； ⅲ．淀粉溶液遇变蓝色 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 （2）实验1中a试管中反应的离子方程式是___________。 （3）通过实验1可以得出的结论是___________。 （4）①甲同学认为：实验2观察到___________现象，得出氧化性； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性，他补做了实验3。 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. NaOH （2） （3）的氧化性强于、I2 （4） ①. 溶液变为蓝色 ②. 除去溶液中剩余的，防止其对后续实验产生干扰 【解析】 【小问1详解】 与浓盐酸在加热条件下反应生成、MnCl2和H2O，离子方程式为：；有毒，需用溶液吸收尾气，发生的反应为：； 【小问2详解】 a试管中与反应，氧化生成，离子方程式为：； 【小问3详解】 实验1中，a试管中，滴加氯水，能氧化生成，说明的氧化性强于；b试管中，滴加氯水，能氧化I-生成I2，说明的氧化性强于I2； 【小问4详解】 ① 实验2中，a试管的黄色溶液（含）加入溶液和淀粉溶液后，氧化生成，淀粉遇变蓝，因此观察到溶液变为蓝色，可推出氧化性：； ② 实验1的a试管中可能有未反应的（氯水），也能氧化生成，会干扰氧化性的验证；因此实验3中加入足量的目的是充分反应剩余的氯水，防止氯水与反应，干扰实验。 19. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得___________。 （2）甲组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应进行如下图所示实验： ①Fe3+与Cu反应的离子方程式为___________。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： ⅰ．CuSCN是难溶于水的白色固体； ⅱ．SCN-与I-性质相似，均有还原性，易被氧化成(SCN)2； ⅲ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取4 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液 无明显现象 步骤2：取___________的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________。 （3）市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。 方案 加入试剂 方案1 1 mL l mol/L酸性KMnO4溶液 方案2 依次加入5滴KSCN溶液，1 mL氯水 ①方案1中Fe2+发生的离子方程式为___________，尽管预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是___________。 ②方案2中现象是___________，则证明口服液中含Fe2+ 【答案】（1）Fe(OH)3胶体 （2） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. 4 mL 0.2 mol/L ③. 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 （3） ①. 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ②. 补铁剂中除了亚铁离子还有其他还原剂，KMnO4溶液褪色不一定是被亚铁离子还原 ③. 加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变为红色 【解析】 【分析】4mL0.1mol/L硫酸铁与过量Cu粉反应，所得上层清液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液，产生白色沉淀，为了探究白色沉淀产生的原因进行探究实验，步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN，无明显现象，则FeSO4不与KSCN反应，步骤2中，应取4mL0.2mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，产生白色沉淀，结合信息可推知CuSO4与KSCN反应生成白色沉淀为CuSCN，据此分析解题。 【小问1详解】 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热；即可制得Fe(OH)3胶体； 【小问2详解】 ①Cu有还原性，Fe3+有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； ②由化学反应可知生成两份的Fe2+同时生成了一份的Cu2+，为了探究白色沉淀产生的原因，需控制量的比值相等，步骤一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案为：4mL 0.2mol/L ；2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2； 【小问3详解】 ①补铁口服液为混合物，其主要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原剂，能使有氧化性的高锰酸钾褪色，方案1中Fe2+发生反应为Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；补铁口服液中除了Fe2+外还有其他还原剂，KMnO4溶液褪色不一定是被Fe2+还原； ②Fe2+的检验：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色，即为Fe2+；则证明口服液中含Fe2+，故答案为：加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色。 20. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。 （1）②在元素周期表中的位置是_________________________。 （2）⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____________________________。 （3）①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过_____________________。 （4）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_____________（用化学式表示），从原子结构角度解释原因_____________________________。 （5）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_____________________________。 （6）元素 的原子结构示意图为。下列推断正确的是  （填序号）。 A. 位于第四周期、与④同主族 B. 的最低负化合价为 价 C. 具有还原性 D. 的酸性强于 （7）在一定条件下可与 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为_________________。 【答案】（1）第二周期第 族 （2） （3） （4） ①. ②. 、位于同一周期，核电荷数：，原子半径：,得电子能力：，非金属性：，对应氢化物的稳定性： （5） （6）ABC （7） 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是Al、④是S、⑤是Cl，据此分析解答。 【小问1详解】 ②是C，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 ⑤是Cl，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4； 【小问3详解】 ①是H、⑤是Cl，①和⑤形成的共价化合物为HCl，用电子式表示其形成过程为：； 【小问4详解】 ①是H、④是S、⑤是Cl，因为非金属性：S<Cl，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，所以①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是HCl，从原子结构角度其原因为：S、Cl位于同一周期，核电荷数：Cl>S，原子半径：Cl<S，得电子能力：Cl>S，非金属性：Cl>S，对应氢化物的稳定性：HCl>H2S； 【小问5详解】 ③是Al、④是S，③和④的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，两者发生反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 A．由原子结构示意图可知Se位于第四周期第VIA族，与S同主族，A正确； B．Se的最外层电子数为6，则最低负化合价为-2价，B正确； C．SeO2中Se的化合价是+4价，可以失电子升高至+6价，具有还原性，C正确； D．Se和S位于同主族，非金属性：S>Se，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO3，D错误； 故选ABC。 【小问7详解】 SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成一种正盐和水，其化学方程式为：，则该正盐化学式为Na2SeO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $