江苏省宿迁市泗阳县部分学校联考2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年高一上学期联考调研测试 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16C1:35.5Fe:56 第I卷（选择题共39分） 一单选题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项正确） 1.近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A.当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应 B。钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体 C.过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂 D.由于LiOH碱性强于KOH,载人飞船中常用LiOH固体吸收空气中的CO, 2.反应NH4CI+NaNO2=NaC1+N2↑+2H,0应用于石油开采。下列说法正确的是 A.C1厂的结构示意图为41 B.中子数为12的钠原子31Na C.N2的电子式为：N:N: D.H0的空间填充模型为c意。 阅读下列材料，完成3~5题： 周期表中VLA中的O、S、Sc单质及其化合物应用广泛。10、0、180是氧元素的3种 核素，其中180常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下O2中含有O4分子，O2在放电 的条件下得到O3,O3可将CN转化为N2、CO2。氧元素与钾的化合物有K0、KO2、KO2 等，K2O2和KO2常用于潜水时的供氧剂。SO2是一种漂白剂，也是工业制H2S04的原料， S02直接排放会造成环境污染，可用浓溴水等物质进行回收再利用，单质S是半导体材料， Se可通过SO2还原H2ScO3获得。 3.下列有关说法不正确的是 A.O2、O3、O4互为同素异形体 B.K20、K2O2中阴、阳离子的个数比不同 C.H20、H202均属于共价化合物D.0、0、0互为同位素 4.下列化学反应表示正确的是 A.SO2与溴水反应：SO2+Br2+2HO=HSO+HBr+HBrO B.SO2还原H2SeO5;H0+2SO2+HSe0=Se+2H2S04 C.KO2与水的反应：KO2+H20=KOH+O2 D.酸性KMnO4溶液与H218O2反应： 2KMnO4+H2180z+3H2S04=K2S04+MnS04+31802↑+4H20 高一化学试卷第1页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A.O具有强氧化性，用于除去废水中CN B.SO2具有还原性，用于砂糖的脱色增白 C.Se单质不溶于水，用于制作Se光电池 D.浓硫酸具有吸水性，用于HS气体的干燥剂 6.BesALSicO1s、MgF2、Cas(PO4)sF是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A.离子半径大小：O2)>(A13) B.减性强弱：Mg(OH)2>Be(OHD2 ,C.酸性强弱：H2SiO3>HPO4 D.稳定性：HF>H2O 7.下列相关原理、装置及操作正确的是 直流电源 海水 与CC 臭水 铁棒 石墨棒 饱和食盐水 A.利用装置甲制备蒸馏水 B.利用装置乙除去海水中的CI C.利用装置丙生产Cl2、H和NaOH D.利用装置丁收集Br2 8.下列离子方程式书写正确的是 A.钠投入水中：Na+HO=Na*+OH+Ht B.氯气溶于水：Cl2+H0=2H+CI+C10 C.足量氨水吸收S02:S02+2OH=S0}+H20 D.向Ba(OH2溶液中加入足量的NaHSO4溶液： Ba2++20H +2H++SO?BaSO4l+2H2O 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A.澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO?、C1 B. 强碱性溶液：Na、Mg2+、NO3、SO C. 含大量S0的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、CI、No D.经酸化的0.lmo/LKI溶液中：Na、K*、CI0、SO? 10.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.NaCl(aq)-电Ck(g）Fe,A→FeCl2s) B.Ca(CIO)z(aq)C0,HCI0光照C2 C.NaBr(ad)Brad)a) D.Mg(OH:(MeCl(M( 高一化学试卷第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有N C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2,溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A.A B.B C.C D.D 12.在“价-类”二维图中融入“杠杆模型，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图 中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 单质 酸 最简单氢化物 -10+1 +5 化合价 A.加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体 B.若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f,则@：①-5：1 C.d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D.等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 13.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeO0H的一种工艺流程如图。 己知：还原时，发生反应FeS2十14Fe3++8H0一15Fe2++2S0?+16H;FeS2、Si02 均与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是 黄铁矿粉 硫酸 (FeS2) 氨水、空气 疏酸渣酸溶 还原过滤I 沉降、氧化过逃Ⅱ…→铁黄 SiO2、FeS2 滤液 A.“酸溶时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B.“过滤I所得滤液中存在的阳离子主要有F+和H C.“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D.“氧化”时离子方程式：4Fe2+O2+8NHH20=8NH+4Fe00H+2H0 高一化学试卷第3页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 第Ⅱ卷（非选择题 共61分) 二、填空题（本题包括4小题，共61分） 14.(16分)随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、 最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： 个 子 径 +i +3 原子序数 (1)h在元素周期表中的位置是 (2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是▲ (填化学式)。 (3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有A_种。 (4)e、g形成的离子化合物的电子式为▲」 。e元素形成的最高价氧化物对应 的水化物中含有的化学键类型为一▲。 (⑤)与f相比，金属性较强的是▲（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论 的是▲_。（填字母序号）。 a.e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 b.e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 c.ε的最高价氧化物的水化物是强碱，而「的最高价氧化物的水化物具有两性 (⑥)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为 15.(17分)疏元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。 图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 SO. HSO 硫 H.SO, SO,H,SO SO. +6 素 +4 化 Y H,SO.Na,SO, CaSO.·2HO Na,SO,·10HO 价 -2外w0X FeS. CuFeS, 氯化物单质氧化物腰盐物质类别 图1自然界中硫元素的存在示意图 图2硫元素的价—类二维图 (1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是▲ (2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲」 (3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO,溶液是否变质的基本操作是_▲ 高一化学试卷第4页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)已知Na2SO3能被酸性K2Cr20,氧化为Na2S04,则24ml0.05molL1的NaSO3溶液 与20ml0.02molL1的K2Cr20,溶液恰好反应时，发生的离子方程式为： (⑤)过二硫酸钠Na2S2Og)有强氧化性，在碱性条件下Na2S203溶液能将厂氧化成IO, 且反应后的溶液滴入BaCL2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为 (⑥)雌黄(As2S)和雄黄(As4S)在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为 -2价)。 ①As2S3和SC2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCL4并放出H2S气体。则 参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为A__。 ②As2S3和As4S4可以相互转化，转化过程中存在如图所示 ASS 的步骤。若1 molAs4S4参加反应时，转移28mol电子，则物质 -02 a为一▲一，消耗氧气_▲mol。 As.O: 物质a 16.(12分)无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合 成催化剂。实验室可用下图装置制备并收集无水氯化铁。 盐酸 铁粉 碱石灰 尾气 饱和 处理 食盐 KMnO 水 冷水 A B C D E (1)已知KMn04与37%的浓盐酸反应会生成C12O,等易爆的氯氧化物， 化成+4、+3价锰的化合物（棕色），而+2价锰离子在溶液中接近无色。 同时+7价锰转 ①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，反应的离子方程式是 ②为什么不用37%的浓盐酸，原因是 (2)装置B的作用是一▲一。装置C中盛放的试剂是 A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和NaCI溶液 (3)若制得的无水氯化铁为32.5g,则装置D中反应转移电子数是 ▲ (4)已知用无水氯化铁制得饱和氯化铁溶液浓度为5.60molL1,用500mL该溶液腐蚀 印刷电路板，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+,腐蚀过程中三种金属离子的浓度随时 间变化如图所示，计算A点时溶液中c(Fe3力与c(Fe2比值是 ▲（忽略溶液体积 变化)。 6.00 5.00 4.00 A(15,3.60 2 3.00 2.00 1.00 10 20 时间/min 高一化学试卷第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17. (16分)C1O2稳定溶液是常见的消毒剂，NaC1O3法制备CIO2稳定溶液的工艺流程如 图所示： H.SO 还原剂 稳定剂 NaC1O,酸化 还原 吸收 -力CO,稳定溶液 己知：常温下C102为黄绿色气体，高浓度C1O,气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其 他气体进行稀释。随温度升高C1O2分解速率加快。 (I)①选用HCOOH作还原剂，发生反应的化学方程式是A ②该法中生成的CO,气体不需要进行稀释，原因是 (2)选用NaC1作还原剂，生成两种黄绿色气体。 ①这两种黄绿色气体是 ▲（写化学式）。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 △ (3)选用H202作还原剂，H2S04浓度和反应温度对C1O2产率的影响分别如图2、图3所 示： 100 100 0 8 0500 060 3020 102020 0 10 0 0 2.00 3.004.00 5.00 6.00 7.00 30 40 50 60 70 80 H,SO,浓度molL 湿度C 图2 图3 ①反应中H2SO4的最佳浓度是 ②温度高于60℃时，C102产率下降的可能原因是▲ (4)采用碘量法测定C1O2稳定溶液中C1O2浓度的步骤如下：量取5.00mLC1O2稳定溶液 于250mL锥形瓶中，加入缓冲溶液（保持pH稳定)，再加入5.00mLH20及0.5gKI固体， 充分溶解，密闭避光静置5分钟，用0.10 mol L INa2S2O,标准溶液滴定至溶液呈淡黄色， 滴加1.00mL1%的淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶 液100.00mL。己知：2C1O2+10I+8H+=2C1+52+4H20;5+2S203一2广+S4062。计 算C102稳定溶液中CIO2浓度一▲一（以gL1为单位）。 写出计算过程。 高一化学试卷第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 化学试卷参考答案 一、单选题（每小题3分，共39分） 1—13．DCBBA CCDAC BBC 二、解答题（本题包括4小题，共61分） 14．（16分，每空2分） (1)第三周期ⅦA族 (2)H2O (3)2 (4) ； 离子键和共价键 (5)Na ； b、c (6)3Cl2+2NH3=N2+6HCl (或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl) 15．（17分，每空2分，特殊指明除外） (1)CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O ； CuFeS2（每空1分） (2)1∶2 (3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液， 如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质（3分） (4)3SO+Cr2O+8H+=3SO+2Cr3++4H2O (5)3+I-+6OH-=6SO+IO+3H2O (6)①1∶1 ， ② SO2 ； 7 16.（12分，每空2分） (1)①2MnO＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②防止生成易爆的氯氧化物；减少HCl的挥发 (2) 除去Cl2中的HCl，同时判断装置是否发生堵塞 ； A (3)0.6mol或0.6NA或0.6×6.02×1023 (4)9：5 17.（16分，每空2分，计算题4分） (1)① 或 ②生成的CO2会对ClO2起到稀释作用 (2) ①ClO2、Cl2 ② 1：1 (3)①4.00mol·L－1 ； ②高于60℃时H2O2分解加快，ClO2分解速率加快 (4)27g·L－1 根据关系式2ClO2~5I2~10S2O， 故n(ClO2)=0.1mol·L－1×0.10L×2÷10=0.002mol（1分） m(ClO2)=0.002mol×67.5g·mol－1=0.135g（1分） ClO2浓度=0.135g÷0.005L=27g·L－1。（2分） ( 高一化学答案第 5 页（共1页） ) 学科网（北京）股份有限公司 $