精品解析：吉林省长春市宽城区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级期末质量监测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列我国的古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 黑火药爆炸 B. 粮食酿酒 C. 活字印刷 D. 烧制陶瓷 2. 北方的冬季，玻璃窗上会结出美丽的冰花。空气的成分中产生这一现象的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. 下列厨房里常见的物质或物体中，其主要成分由原子构成的是 A. 铁锅 B. 纯净水 C. 天然气 D. 食用盐 4. 规范的实验基本操作是安全的保证。下列操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的量取 C. 液体的移取 D. 液体的加热 5. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是 A. 节约纸张 B. 焚烧秸秆 C. 垃圾分类回收 D. 出行首选公共交通 6. 构建基本观念是学好化学的基础。下列对基本观念的认识中，正确的是 A. 粒子观：离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 元素观：H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也相同 C. 结构观：构成金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 D. 分类观：单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 7. 科学家发现水在超低温下能形成黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还能瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法中，正确的是 A. 二者均为新型混合物 B. 形成“热冰”后分子暂时停止运动 C. 二者的化学性质和普通水相同 D. 二者形成过程中分子种类改变 8. 菠萝等水果中含有的丙烯酸乙酯（C5H8O2）是一种香料。下列说法正确的是 A. 丙烯酸乙酯由5个碳元素、8个氢元素、2个氧元素组成 B. 丙烯酸乙酯中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 C. 丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为60% D. 丙烯酸乙酯完全燃烧生成水和二氧化碳，可证明其组成中一定含有C、H、O元素 9. 中国古代典籍《天工开物》中记载有炼锡（Sn）的方法，用化学方程式可表示为：X+2CSn+2CO↑。下列说法中，错误的是 A. X的化学式为SnO2 B. 该反应中C的化合价未发生改变 C. 生成的CO有毒 D. 参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量 10. 构建合理的思维模型，能促进深度学习，提高思维品质。下列模型错误的是 A. 原子结构模型 B. 反应类型模型 C. 碳的转化模型 D. 燃烧反应模型 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11题（4）3分，13题（1）②Ⅰ2分，15题（3）①2分，16题（3）2分，17题（2）2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氯元素________；②2个氮气分子________。 （2）原子序数为12的元素，其核电荷数是________； （3）分析第2、3周期的信息，请写出一条元素排列的规律：________； （4）没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。请结合元素周期表信息和没食子酸的化学式，写出获取的三条信息：________。 12. 二百多年前，拉瓦锡研究了空气成分（如图1），得出了空气由氧气和氮气组成的结论。目前，人们对空气组成的测定越来越精确。 （1）仿照拉瓦锡的实验原理，可用图2装置测定空气中氧气的含量：利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内与外界产生_______，待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到_______，瓶内液面上升的体积就是空气中所含氧气的体积。 （2）当含氧量在15%~19.5%时人会出现注意力不集中、疲乏等轻微不适。用图3便携式数字化测氧仪测定某房间空气中氧气含量为19.5%，请写出一条应对措施________。 13. 人们对水的认识和使用经历了相当长的时间。 （1）水的组成： ①“合”的角度：18世纪末，普利斯特利将“易燃空气”和空气混合后点燃，得到了水。“易燃空气”实际上是________。 ②“分”的角度： Ⅰ.拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁质枪管，高温下枪管内壁生成黑色固体Fe3O4，同时生成H2，证明了水不是一种元素。请写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ.电解水实验也可以探究水组成，请从微观角度分析水分解的过程：________。 （2）水的类别：依据不同的分类标准，水属于纯净物、化合物和________。 （3）水的净化： 为解决野外工作的饮水问题，学习小组设计了上图所示的便携式简易净水方案。已知材料粒径：小卵石>石英砂。其中较合理的方案是________（填代号）。 14. CO2与H2在一定条件下转化为CH4和H2O（如下图），可实现CO2的再利用。 （1）图中表示CH4的是________（填代号）。 （2）用该方法制取1 t CH4，则参与反应的CO2的质量为________t。 （3）请写出一条该反应的应用价值________。 15. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）上图A~E中有一处明显的错误，请指出：________。 （3）实验室中用加热高锰酸钾的方法制取O2。 ①该反应的化学方程式为________； ②用该方法制取O2应选择的发生装置和收集装置的组合是________（填代号）。 （4）小明用H2O2溶液制O2，并进行下图所示的实验探究。下列说法错误的是________。 A. 对比甲和乙可知，甲中小木条不复燃是因为加热产生水蒸气降低了氧气浓度 B. 对比甲和丁可知，加入催化剂会影响化学反应速率 C. 对比丙和丁可知，温度会影响化学反应速率 16. 兴趣小组创新思路探究燃烧的条件。 实验一：用图1装置（气密性良好）进行实验。（白磷、红磷的着火点分别是40℃、260℃） 步骤 现象 ①装入试剂、连接装置，观察现象 白磷不燃烧 ②将A中H2O2溶液滴入B中 白磷燃烧 （1）对比步骤①②可知，可燃物燃烧的条件之一为________。 实验二：如下图2（夹持仪器已略去） （2）完成下列表格。 步骤 现象 Ⅰ.将白磷、红磷分别浸入80℃热水中 二者均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷_______ Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧 （3）80℃热水的作用是________。 （4）与图1实验相比，写出图2实验存在一个不足之处：________。 17. 2024年国内首罐液态CO2卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到CO2回收利用形成闭环。兴趣小组开展有关CO2的项目式学习。 项目一：认识温室效应 如下图，太阳短波辐射不易被吸收，能穿透大气层，地面吸收该辐射后会升温，并向外辐射长波热能；地面长波辐射易被大气中温室气体吸收，难穿透大气层，导致大气层温度升高，热量反射回地表导致变暖。 小组同学为检测气体是否为温室气体，设计实验装置如上图1。辐射源发出的长波辐射通过装有等量不同气体的扁塑料瓶后，在热成像仪成像。（查阅资料：长波辐射越易穿透，热成像的温度越高）测得热成像数据如下： 待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 干燥的CH4 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 62.8 （1）由上表可知，干燥的CO2、O2、CH4中吸收长波辐射的能力最强的是________； （2）若想证明空气中的水蒸气也是温室气体，你设计的实验方案是________； （3）如图2用温度传感器分别连接装有CO2和空气的烧瓶，在阳光下照射，测得温度随时间变化关系如图3.500 s~1000 s时，CO2含量越________，烧瓶内环境升温越快； （4）结合温室效应成因，分析CO2使环境升温的原因是________。 项目二：CO2捕获、利用与封存技术（CCUS） CO2捕集方法分为物理捕碳和化学捕碳。利用活性炭、沸石等对CO2进行吸收是目前研究的热点，两者吸附机理相似。图4为2024年科学家合成的一种新型CO2捕集材料COF，它具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍。图5为25℃时，不同空气湿度下，COF材料对CO2的吸收量。 （5）采用沸石对CO2进行吸收属于“物理捕碳”或“化学捕碳”中的________。 （6）由图5数据可知，25℃时，捕碳效率最高条件是________。 （7）研究发现（如图6所示）：相同CO2分压下，温度_______，CO2吸附量略微下降；相同温度下，CO2分压增大，对CO2吸附量的影响是_______。 （8）从微观角度解释，CO2能被加压液化的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期末质量监测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列我国的古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 黑火药爆炸 B. 粮食酿酒 C. 活字印刷 D. 烧制陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A、黑火药爆炸时有新物质生成，属于化学变化； B、粮食酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化； C、活字印刷仅改变字模排列和墨水位置，未生成新物质，属于物理变化； D、烧制陶瓷时有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 北方的冬季，玻璃窗上会结出美丽的冰花。空气的成分中产生这一现象的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】北方冬季，室内温度较高，空气中的水蒸气接触到温度极低的玻璃窗时，会直接由气态凝华为固态的冰，形成冰花。而氮气、氧气、二氧化碳在该条件下不会发生凝华形成冰花。 故选C。 3. 下列厨房里常见的物质或物体中，其主要成分由原子构成的是 A. 铁锅 B. 纯净水 C. 天然气 D. 食用盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锅的主要成分是铁，铁属于金属单质，由铁原子直接构成，该选项正确。 B、纯净水的主要成分是水（H2O），水由水分子构成，该选项错误。 C、天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷由甲烷分子构成，该选项错误。 D、食用盐的主要成分是氯化钠（NaCl），氯化钠由钠离子和氯离子构成，该选项错误。 故选A。 4. 规范的实验基本操作是安全的保证。下列操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的量取 C. 液体的移取 D. 液体的加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、液体倾倒时，瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨容器口，操作正确。 B、量取液体时，量筒放平、视线与凹液面最低处相平，操作正确。 C、用胶头滴管取用液体时，试剂瓶塞倒放，滴管垂直悬空在试管正上方，操作正确。 D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 故选D。 5. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是 A. 节约纸张 B. 焚烧秸秆 C. 垃圾分类回收 D. 出行首选公共交通 【答案】B 【解析】 【详解】“低碳生活” 理念是减少二氧化碳等温室气体的排放，节约资源、减少污染。 A、节约纸张可减少树木砍伐（树木能吸收二氧化碳），符合低碳理念。 B、焚烧秸秆会产生大量二氧化碳、烟尘等污染物，增加碳排放，不符合低碳理念。 C、垃圾分类回收可节约资源、减少能源消耗，符合低碳理念。 D、选择公共交通可减少私家车尾气排放（降低碳排放），符合低碳理念。 故选B。 6. 构建基本观念是学好化学的基础。下列对基本观念的认识中，正确的是 A. 粒子观：离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 元素观：H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也相同 C. 结构观：构成金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 D. 分类观：单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子，如质子（带正电）、电子（带负电）都不是离子，错误。 B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质也不同（如H2O2有氧化性，H2O没有），错误。 C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异大，正确。 D、只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含氧元素但属于混合物，错误。 故选C。 7. 科学家发现水在超低温下能形成黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还能瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法中，正确的是 A. 二者均为新型混合物 B. 形成“热冰”后分子暂时停止运动 C. 二者的化学性质和普通水相同 D. 二者形成过程中分子种类改变 【答案】C 【解析】 【详解】“高密度液态水” 和 “热冰” 均是水的不同状态（液态、固态），本质都是由水分子构成的纯净物。 A、二者都是水的不同形态，属于纯净物，并非混合物，该说法错误。 B、分子始终在不断运动，“热冰”（固态水）中分子只是运动速率减慢，不会停止运动，该说法错误。 C、二者的分子构成与普通水相同（均为H2O分子），因此化学性质与普通水一致，该说法正确。 D、二者形成过程物理变化，分子种类不会改变，该说法错误。 故选C。 8. 菠萝等水果中含有的丙烯酸乙酯（C5H8O2）是一种香料。下列说法正确的是 A. 丙烯酸乙酯由5个碳元素、8个氢元素、2个氧元素组成 B. 丙烯酸乙酯中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 C. 丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为60% D. 丙烯酸乙酯完全燃烧生成水和二氧化碳，可证明其组成中一定含有C、H、O元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，不能用 “个” 描述，应表述为 “丙烯酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成”，该说法错误。 B、丙烯酸乙酯是由分子构成的，应表述为 “1个丙烯酸乙酯分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子”，该说法错误。 C、碳元素的质量分数为，该说法正确。 D、丙烯酸乙酯完全燃烧生成水（H2O）和二氧化碳（CO2），只能证明含C、H元素；O元素可能来自氧气（O2），无法直接证明丙烯酸乙酯中一定含O元素，该说法错误。 故选C。 9. 中国古代典籍《天工开物》中记载有炼锡（Sn）的方法，用化学方程式可表示为：X+2CSn+2CO↑。下列说法中，错误的是 A. X的化学式为SnO2 B. 该反应中C的化合价未发生改变 C. 生成的CO有毒 D. 参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Sn、C、O的个数分别是1、2、2，反应前除X外Sn、C、O的个数分别是0、2、0，则X含有1个Sn、2个O，X的化学式为SnO2，该说法正确。 B、反应前C（单质）的化合价为0，反应后CO中C的化合价为+2，化合价发生了改变，该说法错误。 C、CO是有毒气体，会与血红蛋白结合影响氧气运输，该说法正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变，因此参加反应的C的质量等于生成的CO中C的质量，该说法正确。 故选B。 10. 构建合理的思维模型，能促进深度学习，提高思维品质。下列模型错误的是 A. 原子结构模型 B. 反应类型模型 C. 碳的转化模型 D. 燃烧反应模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子结构模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；而图示模型为物质的微观构成：分子、原子、离子均能构成物质，分子能分成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，（离子不能构成分子）模型错误，符合题意； B、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，二者属于交叉关系，模型正确，不符合题意； C、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，故碳的转化模型正确，不符合题意； D、燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，可燃物在氧气中燃烧生成生成物并放出热量，模型正确，不符合题意。 故选：A。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11题（4）3分，13题（1）②Ⅰ2分，15题（3）①2分，16题（3）2分，17题（2）2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氯元素________；②2个氮气分子________。 （2）原子序数为12的元素，其核电荷数是________； （3）分析第2、3周期的信息，请写出一条元素排列的规律：________； （4）没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。请结合元素周期表信息和没食子酸的化学式，写出获取的三条信息：________。 【答案】（1） ①. Cl ②. （2）12 （3）同一周期元素，从左到右原子序数依次递增 （4）没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成；没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；没食子酸的相对分子质量是 【解析】 【小问1详解】 ①氯元素的元素符号为Cl； ②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮气分子表示为； 【小问2详解】 在原子中，原子序数=核电荷数，故原子序数为12的元素，其核电荷数是12； 【小问3详解】 分析第2、3周期的信息，可得出元素排列的规律为：同一周期元素，从左到右原子序数依次递增； 小问4详解】 结合元素周期表信息和没食子酸的化学式可知，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成；没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；没食子酸的相对分子质量是。 12. 二百多年前，拉瓦锡研究了空气成分（如图1），得出了空气由氧气和氮气组成的结论。目前，人们对空气组成的测定越来越精确。 （1）仿照拉瓦锡的实验原理，可用图2装置测定空气中氧气的含量：利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内与外界产生_______，待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到_______，瓶内液面上升的体积就是空气中所含氧气的体积。 （2）当含氧量在15%~19.5%时人会出现注意力不集中、疲乏等轻微不适。用图3便携式数字化测氧仪测定某房间空气中氧气含量为19.5%，请写出一条应对措施________。 【答案】（1） ①. 压强差 ②. 烧杯中的水沿导管流入集气瓶中，进水量约为瓶内气体体积的1/5 （2）开窗通风 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少、压强降低，从而与外界大气压形成压强差。 打开弹簧夹后，外界大气压将烧杯中的水压入集气瓶，由于氧气约占空气体积的1/5，因此观察到的现象是：烧杯中的水沿导管流入集气瓶中，进水量约为瓶内气体体积的1/5。 【小问2详解】 该房间氧气含量略低于正常空气（正常空气中氧气含量约21%），开窗通风可引入含氧量正常的空气，提升室内氧气浓度。 13. 人们对水的认识和使用经历了相当长的时间。 （1）水的组成： ①“合”的角度：18世纪末，普利斯特利将“易燃空气”和空气混合后点燃，得到了水。“易燃空气”实际上是________。 ②“分”的角度： Ⅰ.拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁质枪管，高温下枪管内壁生成黑色固体Fe3O4，同时生成H2，证明了水不是一种元素。请写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ.电解水实验也可以探究水的组成，请从微观角度分析水分解的过程：________。 （2）水的类别：依据不同的分类标准，水属于纯净物、化合物和________。 （3）水的净化： 为解决野外工作的饮水问题，学习小组设计了上图所示的便携式简易净水方案。已知材料粒径：小卵石>石英砂。其中较合理的方案是________（填代号）。 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 4H2O+3FeFe3O4+4H2 ③. 在通电条件下，水分子生成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子。 （2）氧化物 （3）方案B##B 【解析】 【小问1详解】 ①普利斯特利将“易燃空气”和空气混合后点燃，得到了水，其中空气中含有氧气，因此，“易燃空气”为氢气，化学式为：H2，故填写：氢气或H2。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”（氢气），水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学反应方程式为：，故填写：； 从微观角度分析，水通电分解时，水分子先分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气，故填写：在通电条件下，水分子生成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子。 【小问2详解】 水（H2O）属于纯净物、化合物和氧化物（因为水由氢、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素），故填写：氧化物。 【小问3详解】 较合理的方案是B，原因是：过滤材料应按“颗粒大的在上，颗粒小的在下”的顺序放置，小卵石粒径大于石英砂，所以小卵石应在石英砂上方，方案B符合这个要求，过滤效果更好，故填写：方案B或B。 14. CO2与H2在一定条件下转化为CH4和H2O（如下图），可实现CO2的再利用。 （1）图中表示CH4的是________（填代号）。 （2）用该方法制取1 t CH4，则参与反应的CO2的质量为________t。 （3）请写出一条该反应的应用价值________。 【答案】（1）丁 （2）2.75 （3） 反应生成CH4，有助于缓解能源短缺问题（或反应消耗CO2，有利于缓解温室效应，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图可知，一个物质丁的分子由1个碳原子，4个氢原子构成，故物质丁是CH4。故填：丁。 【小问2详解】 该反应化学方程式为： 设二氧化碳质量为x。 x=2.75t 因此用该方法制取1t CH4，参与反应的CO2的质量为2.75t。 故填：2.75。 【小问3详解】 反应过程中消耗CO2，有利于缓解温室效应，且反应生成CH4，有助于缓解能源短缺问题。故填：反应生成CH4，有助于缓解能源短缺问题（或反应消耗CO2，有利于缓解温室效应，合理即可）。 15. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）上图A~E中有一处明显的错误，请指出：________。 （3）实验室中用加热高锰酸钾的方法制取O2。 ①该反应的化学方程式为________； ②用该方法制取O2应选择的发生装置和收集装置的组合是________（填代号）。 （4）小明用H2O2溶液制O2，并进行下图所示的实验探究。下列说法错误的是________。 A. 对比甲和乙可知，甲中小木条不复燃是因为加热产生的水蒸气降低了氧气浓度 B. 对比甲和丁可知，加入催化剂会影响化学反应速率 C. 对比丙和丁可知，温度会影响化学反应速率 【答案】（1）试管 （2）D中导管未伸入到集气瓶底部 （3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. AC##AE （4）B 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管。 【小问2详解】 A~E中有一处明显的错误是D中导管未伸入到集气瓶底处。 【小问3详解】 ①加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； ②高锰酸钾是固体，条件需要加热，因此发生装置要选择固体加热型，故发生装置选A，氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故收集装置可以选择C，氧气密度比空气略大，还能用向上排空气法收集，故收集装置还能选择E，综上，制取O2应选择的发生装置和收集装置的组合为AC或AE。 【小问4详解】 A、甲加热产生水蒸气降低了氧气浓度，导致木条不能复燃，而乙将水蒸气冷凝下来，木条复燃，因此可以通过对比，得出甲中小木条不复燃是因为加热产生的水蒸气降低了氧气浓度，故A正确； B、甲和丁不能对比，甲和丁存在催化剂和温度两个变量影响化学反应速率，故B错误； C、丙丁只有一个变量，即温度，因此可以对比丙和丁，可知温度会影响化学反应速率，故C正确； 故选B。 16. 兴趣小组创新思路探究燃烧的条件。 实验一：用图1装置（气密性良好）进行实验。（白磷、红磷的着火点分别是40℃、260℃） 步骤 现象 ①装入试剂、连接装置，观察现象 白磷不燃烧 ②将A中H2O2溶液滴入B中 白磷燃烧 （1）对比步骤①②可知，可燃物燃烧的条件之一为________。 实验二：如下图2（夹持仪器已略去） （2）完成下列表格。 步骤 现象 Ⅰ.将白磷、红磷分别浸入80℃热水中 二者均不燃烧 Ⅱ升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷_______ Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧 （3）80℃热水的作用是________。 （4）与图1实验相比，写出图2实验存在的一个不足之处：________。 【答案】（1）与氧气接触 （2）不燃烧 （3）隔绝氧气（或空气）、提供热量 （4）装置不密闭，白磷燃烧产生五氧化二磷，污染空气 【解析】 【小问1详解】 热水使白磷温度达到着火点，未通入氧气时，白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧条件之一是与氧气接触。故填：与氧气接触。 【小问2详解】 升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷温度未达到着火点，故观察到红磷不燃烧。故填：不燃烧。 【小问3详解】 80℃热水可以提供热量，使温度达到白磷着火点，同时能隔绝氧气，提供无氧气的条件。故填：隔绝氧气（或空气）、提供热量。 【小问4详解】 该装置不密闭，白磷燃烧会产生有毒的五氧化二磷，造成空气污染。故填：装置不密闭，白磷燃烧产生五氧化二磷，污染空气。 17. 2024年国内首罐液态CO2卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到CO2回收利用形成闭环。兴趣小组开展有关CO2的项目式学习。 项目一：认识温室效应 如下图，太阳短波辐射不易被吸收，能穿透大气层，地面吸收该辐射后会升温，并向外辐射长波热能；地面长波辐射易被大气中的温室气体吸收，难穿透大气层，导致大气层温度升高，热量反射回地表导致变暖。 小组同学为检测气体是否为温室气体，设计实验装置如上图1。辐射源发出的长波辐射通过装有等量不同气体的扁塑料瓶后，在热成像仪成像。（查阅资料：长波辐射越易穿透，热成像的温度越高）测得热成像数据如下： 待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 干燥的CH4 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 62.8 （1）由上表可知，干燥的CO2、O2、CH4中吸收长波辐射的能力最强的是________； （2）若想证明空气中的水蒸气也是温室气体，你设计的实验方案是________； （3）如图2用温度传感器分别连接装有CO2和空气的烧瓶，在阳光下照射，测得温度随时间变化关系如图3.500 s~1000 s时，CO2含量越________，烧瓶内环境升温越快； （4）结合温室效应成因，分析CO2使环境升温的原因是________。 项目二：CO2捕获、利用与封存技术（CCUS） CO2捕集方法分为物理捕碳和化学捕碳。利用活性炭、沸石等对CO2进行吸收是目前研究的热点，两者吸附机理相似。图4为2024年科学家合成的一种新型CO2捕集材料COF，它具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍。图5为25℃时，不同空气湿度下，COF材料对CO2的吸收量。 （5）采用沸石对CO2进行吸收属于“物理捕碳”或“化学捕碳”中的________。 （6）由图5数据可知，25℃时，捕碳效率最高的条件是________。 （7）研究发现（如图6所示）：相同CO2分压下，温度_______，CO2吸附量略微下降；相同温度下，CO2分压增大，对CO2吸附量的影响是_______。 （8）从微观角度解释，CO2能被加压液化的原因是________。 【答案】（1）CH4##甲烷 （2）用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量温度并比较（合理即可） （3）高 （4）CO2作为温室气体，通过吸收长波辐射并滞留热量实现升温（合理即可） （5）物理捕碳 （6）空气湿度为75% （7） ①. 升高 ②. CO2吸附量逐渐上升 （8）气体分子间间隔较大，加压可缩小CO2分子间的间隔 【解析】 【小问1详解】 根据资料，长波辐射越难穿透（即气体吸收能力越强），热成像温度越低。表中CH4（甲烷）对应的热成像温度（62.8℃）最低，故其吸收长波辐射的能力最强。 【小问2详解】 通过控制变量（仅空气湿度不同），对比热成像温度，判断水蒸气对长波辐射的吸收能力，具体方案为：用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量温度并比较。 【小问3详解】 图3中CO2对应的温度曲线上升更快，说明相同时间内，CO2含量越高，烧瓶升温越快。 【小问4详解】 结合温室效应原理，CO2作温室气体，通过吸收长波辐射并滞留热量实现升温。 【小问5详解】 沸石是通过疏松多孔的结构吸附CO2，无新物质生成，属于物理变化，故为物理捕碳。 【小问6详解】 图5中，25℃时，空气湿度为75%，COF材料对CO2的吸收量（1.24mmol/g）最大，捕碳效率最高。 【小问7详解】 图6中，相同CO2分压下，30℃（温度更高）对应的吸附量略低于25℃；相同温度下，CO2分压增大时，吸附量逐渐上升。 【小问8详解】 从微观角度，气体分子间间隔较大，加压可缩小CO2分子间的间隔，实现液化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $