广东省茂名市高州市2026届高三上学期高考诊断性考试化学试题

高三 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字 笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.文物见证历史，化学创造文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于蛋白质的是 A.元青花釉里红瓷盖罐 B.犀角雕玉兰花果纹杯 C.三星堆青铜面具 D.中国剪纸 2.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代后的结构如图所示。对该芳香化合物 的说法正确的是 A.分子中含有4个大π键 B.分子中所有原子可能共平面 C.易溶于水 D.一氯代物有5种 3.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列说法正确的是 A.光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能将光能转化为化学能 B.开发“可燃冰”作为新能源，有利于实现碳达峰、碳中和 C.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D.长征八号甲运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要通过石油分馏获得 【高三化学第1页（共8页）】 4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医院用75%的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质变性 B 用饱和Na2CO,溶液浸泡重晶石 BaSO,(s)+CO (aq)=BaCOa(s)+SO (aq) C 工业合成氨中用铁触媒作催化剂 提高N2的平衡转化率 用新制的Cu(OH),检验淀粉水 D 葡萄糖具有还原性 解后的葡萄糖 5.下列化学用语或图示正确的是 A.反-1,2-二氟乙烯的结构式为 H B.甲醛分子的球棍模型为 3s 3p C.基态S原子的价层电子轨道表示式为Y D.CsCI的电子式为Cs:CI: 6.下列实验装置能达到实验目的的是 饱和氯化 直流电源 铁溶液 浓氨水 棉花 U H, CI 沸水 过氧化钠 碱石灰 翻带孔隔板 石墨 饱和食盐水 A.定量制备氧气 B.制备并收集氨气 C.制备氢氧化铁胶体 D.制备氯气 7.部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图年+3 所示。下列推断合理的是 A.可存在b→c和e→d的转化 B.bc一定属于氧化还原反应 C.工业上通过电解法制备a 单质 氧化物 碱 D.b中一定含有共价键 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 工业上常用电解熔融Al2O3而不是A1Cl3制备A1 熔点：Al2O3>A1Cl C 常温下，将铁片放人浓硝酸中没有明显现象 常温下，Fe与浓硝酸不反应 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 【高三化学第2页（共8页）】 9.用如图装置实现乙醇催化氧化制乙 H,O, 醛（夹持装置省略）。下列说法错误 溶液 的是 铜网 A.装置①、③反应中氧化剂分别 Ww 为MnO2和O2 B.两个反应中均有O一H键的断裂 MnO, 热水 C.当铜网由黑色变红色时，说明 乙醇被氧化 ② 3 D.装置④吸收的有机物有2种 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4L37C2的中子数比22.4L35C2的多4NA B.3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为2NA C.在1L0.1mol·L1的Na2CO3溶液中，CO3数目小于0.1NA D.一定条件下，密闭容器中1molN2与足量H2反应，形成的共价键数目为6NA 11.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，W的结构以 及各元素原子半径与原子序数的关系如图所示。实验室中常用二硫化碳洗涤 残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 原 M Mt·X-Z-Z-X 径 Z-Y-Z W 原子序数 A.电负性：Z>N>M B.第一电离能：Z>Y>M C.由Z、M、N三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D.简单离子半径：N>M O 12.苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(HO一C—CH2一CH一C一OH,用H2A表示， OH 是一种二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一。下列说法正确的是 A.苹果酸分子中含有2个手性碳原子 B.2mo1液态苹果酸与足量金属钠反应生成3molH C.0.1mol·L1苹果酸溶液中，c(H+)=c(OH)十c(HA)+c(A2) D,室温下，0.1mo1·上苹果酸溶液加水稀释的过程中，减 13.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 SO2的VSEPR模型为平面三角形， SO2具有还原性 分子的空间结构为V形 B 铍和硼的价层电子排布不同 铍的第一电离能大于硼 C 乙醛和葡萄糖均含有醛基 两者均可发生银镜反应 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物 NaF的熔点(995℃)远高于SiF4的熔点 D 是分子晶体 (-90.2℃) 【高三化学第3页（共8页）】 14.一种新型的铅锂电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是 A.放电时，SO向a极方向迁移 充电 b B.充电时，LiMn2O中Mn元素被氧化 g C.放电时，正极反应为Li1-,Mn2O一 00 xe+xLit=LiMn2O 0→00→ D.充电时，外电路每转移0.5mol电 放电 Pb/PbSO, Li Mn2O/LiMn,O 子，a极质量减轻24g &SO oLi 15.某同学设计如图所示实验探究磷化氢(PH3,其中磷的化合价是一3)性质。 实验现象：装置A中产生气泡，装置B中溶液颜色不变化，装置C中溶液褪色 并产生固体，装置D中产生气泡（该气体遇到空气变为红棕色）并有黑色粉末生 成。下列叙述错误的是 Ca,P 含酚酞的 溴水 AgNO NaOH溶液 溶液 A A.装置A中发生了氧化还原反应 B.根据装置B中现象可知，PH3不与碱反应 C,根据装置C中现象可知，磷元素的非金属性比溴元素的弱 D.装置D中还原产物有Ag和NO两种 16.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示，电解质溶液呈酸性，该装置可以同 时进行硝化和反硝化脱氨。下列叙述正确的是 R R 出水 出水 出水 生物膜 H,O CO NO. NO 葡萄糖 葡萄糖 02 NH 缺氧阴极 厌氧阳极 好氧阴极 个 质子交换膜 个 质子交换膜 个 进水：NO 进水：NH、葡萄糖 进水：NH A.电池工作时，H+的迁移方向为“缺氧阴极”→“厌氧阳极”和“好氧阴极”→ “厌氧阳极” B.电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C.“好氧阴极”存在反应：NH-6e+8OH一NO2+6HO D.“厌氧阳极”区质量减少14.4g时，该电极输出电子1.2ol 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)某化学小组为探究卤代烃水解反应与消去反应的规律，进行如下实验。 I.探究卤代烃的水解反应与消去反应： 一酸性KMnO,溶液 实验ⅰ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的水溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验ⅱ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液，加热；试管B中溶液 褪色。 实验：分别取实验ⅰ和ⅱ反应后的烧瓶A中上层清液于试管中，加硝酸酸化 的AgNO3溶液，均产生黄色沉淀。 (1)烧瓶A中加入碎瓷片的作用是 (2)甲同学认为实验「中酸性高锰酸钾溶液褪色，因此发生了消去反应，其理由 是 。 乙同学认为反应体系中的物质 (填结构简式)挥发进入试管B中也能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，否定了甲同学的结论。 Ⅱ.在上述实验ⅱ的体系中同时检出水解产物与消去产物。进一步查阅文献资 料，获知： a.与官能团相连的碳称为α碳，与a碳相连的碳原子称为B碳 B a b.B碳上的氢活性越高，消去反应的速率越大 c.3碳数目越多，取代反应的竞争越小，消去反应的竞争越大 文献数据： 表1.两种卤代烃在强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烃 取代产物/% 消去产物/% CH2CH2 Br 95 CH,CH2CH2 CH2 Br 90 10 表2.两种卤代烷烃在有、无强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烷烃 强碱的醇溶液 取代产物/% 消去产物/% (CH3)2CHBr 0mol·L1 97 3 (CH3)2CHBr 0.2 mol.I 21 79 (CH3)3CBr 0mol·L1 81 19 (CH3)3CBr 0.2mol·L1 93 (3)由以上研究得到结论： ①不同的卤代烃在相同条件下的取代产物与消去产物的含量不同。表1中 CH2CHBr、CH3CHCH2CH,Br两者B碳上的氢活性较高的是 (填“前者”或“后者”)。 【高三化学第5页（共8页）】 ②强碱的存在有利于消去反应的发生，消去反应中常采用乙醇钠盐作为强 碱性试剂。用离子方程式解释乙醇钠的水溶液显碱性的原因： ③消去产物的含量与卤代烷烃自身的结构有关。相同条件下，(CH3)3CBr 的消去产物比(CH3)2CHBr的消去产物的含量高，原因是 ④卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系，反应受阝碳上的氢 活性和 因素的影响。 18.(14分)湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn+、H+、T1+、TI3+。废水除铊的 工艺流程如图所示。 KMnO, Ca(OH), Na,S Ca(OH), Na,CO, 废水· 氧化 预中和 硫化 中和 过滤 脱钙 过滤 离子交换 →达标水 滤渣 滤渣 已知：①TI+能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH形 成沉淀 ②T3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用 T13+表示。 ③部分物质的Kn如下： 物质 Zn(OH)2 TI(OH) ZnS TlS K 6.8×10-17 1.5×10-44 1.6×10-24 5.0×10-21 ④排放标准：T1的含量低于1.5×108mol·L1 (I)已知“氧化”步骤中用到KMnO4,Mn元素基态原子的价层电子的轨道表示 式为 KMnO4被还原为MnO2,该反应的离子方程式为 该步骤中T+氧化不完全。 (2)“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中 Na2S的使用量，还能减少 (填名称)气体污染物的生成。 (3)“硫化”步骤的主要目的是除去 (填离子符号)。 (4)“中和”步骤根据Kp计算，若使溶液中T3+的含量低于排放标准，溶液的 pH应大于 (5)加入Na2CO3的目的是除去前面加入的Ca2+,防止Ca+影响 (6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝{KFe(Ⅲ)[Fe()(CN)]} (摩尔质量为Mg·mol1)中的K+与残余铊离子进 Fe 行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝 晶胞的：如图所示[K未标出，其占据四个互不相邻 的小立方体（晶胞的部分）的体心]。若该晶体的密 Fe C=N一 Fe 度为pg·cm3,则Fe2+和Fe+的最短距离为 pm 晶胞的1/8部分 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【高三化学第6页（共8页）】 19.(14分)减少CO2等温室气体排放是应对全球气候变化的核心任务，将CO2应 用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 (1)工业上通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成二甲醚 (CH3OCH3)。 反应I:CO(g)+3H(g)-CHOH(g)+HO(g)△H1=-49.01k·mol 反应Ⅱ：2CHOH(g)=CH.OCH(g)+HO(g)△H2=-24.52kJ·mol 反应Ⅲl:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=+41.17kJ·mol1 则反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH(g)+3H2O(g)的△H kJ·mol厂1 (2)一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)的反应历程如图1 所示。该反应的决速步由第 (填“1”或“2”)步反应决定，理由是 过渡态1 过渡态2 30 41 30 6 0.0 CO(g)+H,O(g)+2H,(g〉 甲 C0,(g)+3H,(g) 9 CH,OH(g)+H,O(g) 5 反应历程 T,温度/℃ 图1 图2 (3)向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,在一定条件下，仅发生 (1)中反应I;在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测 得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①相同温度下，催化效果：催化剂乙 催化剂甲（填“>”“<”或“=”）。 T4℃下，甲醇的平均反应速率为 mol·L1·min1 ②T2℃和T℃下，平衡常数：K(T2℃)大于K(T,℃)，理由是 ③T,℃下，反应开始时容器中的总压为p,MPa,该温度下反应的平衡常数 K,= (MPa)-(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体 总压X气体的物质的量分数)。 (4)一定条件下，将9molH2和3 mol CO2投入1L恒容密闭容器中发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图是部分物质的浓度随时 间的变化曲线。请在图中补全c(CO2)随时间的变化曲线。 12r 11 0 9 8 7 T.1ow)/5 6 3 0102030405060708090100 t/min 【高三化学第7页（共8页）】 20.(14分)多并环化合物Z具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： C. CH.CH.OC-COCH H/H,O 催化剂 NaH,△ =0 催化剂 X NHR NR 已知：.-十R-NH一C OH O i. C-O-+R-NH2-→—CNHR+OH (1)A→B所需化学试剂是 (填名称)。 (2)EF的反应类型为 G中官能团的名称是 (3)反应B→C的化学方程式为 (4)下列说法正确的有 (填标号)。 A.在G→X过程中，有。键断裂和形成以及元键形成 B.在E、F、G分子中，采取sp杂化的碳原子数与采取sp3杂化的碳原子数 之比均为7：1 C.D存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D.B是硝基苯的同系物；反应Y→Z的原子利用率为100% (5)F的酸性比E小，其原因是 (6)芳香族化合物M是X的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为 a.能与NaHCO3溶液反应 b.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1 (7)Y→Z的反应过程如图所示。 中间 中间 中间 产物1 产物2 产物3 已知中间产物1含有三个六元环，中间产物2为 NH,中间产物3为 NH。 中间产物1的结构简式为 【高三化学第8页（共8页）】高州市2026年高考诊断性考试·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D C B A A D 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】元青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，A不符合题意；犀角雕玉兰花果纹杯的主要 成分是蛋白质，B符合题意：青铜为铜锡合金，三星堆青铜面具的主要成分属于金属材料，C不符合题意；纸 的主要成分是纤维素，D不符合题意。 2.【答案】A 【解析】分子中有4个苯环，1个苯环上有1个大π键，故分子中含有4个大π键，A正确；甲烷分子为正四面 体形结构，正四面体顶点上的4个氢原子全部被苯基取代后的结构仍然是正四面体形，故分子中所有原子不 可能共平面，B错误：烃都难溶于水，四苯基甲烷属于烃，也难溶于水，C错误：四苯基甲烷分子中只有3种处 于不同化学环境的氢原子，其一氯代物只有3种，D错误。 3.【答案D 【解析】硅太阳能电池能将光能转化为电能，A错误：可燃冰是甲烷水合物，燃烧会产生CO,,虽然比传统化石 燃料清洁，但仍会增加碳排放，不利于碳中和，B错误；高级脂肪酸甘油酯属于油脂，其相对分子质量较小，不 属于有机高分子，C错误；煤油主要通过石油分馏获得，D正确。 4.【答案】C 【解析】乙醇能使蛋白质变性，75%的酒精可用来杀菌消毒，A正确；饱和NCO3溶液提供高浓度的CO, 使得溶液中Ba+和CO的离子积Q(BaCO,)>Kp(BaCO3),导致溶液中BaCO3的沉淀溶解平衡 BaCO,(s)一Ba+(aq)+CO(aq)向生成BaCO,沉淀的方向移动，从而使得BaSO,的沉淀溶解平衡 BaSO,(s)一Ba+(ag)十SO(aq)向沉淀溶解的方向移动，促使BaSO,溶解，转化为BaCO2沉淀，B正确； 催化剂铁触媒可以加快反应速率，但不能改变化学平衡，因此不能提高N的平衡转化率，C错误；新制的 Cu(OH)2与葡萄糖在碱性条件下反应生成CuO,Cu元素被还原，说明葡萄糖具有还原性，D正确。 5.【答案】B 【解析】顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧：而反式结构中，两个相同的原子或基团分别 位于双键的两侧，所以 为顺-1,2二氟乙烯，A错误；甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构，球棍 H H 模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结 构，题中模型符合甲醛分子结构特点，B正确；基态S原子的价层电子排布式为3s3p,轨道表示式为 3s 3P W个个，C错误；氯化铯为离子化合物，电子式为Cs+[C:],D错误。 【化学参考答案第1页（共6页）】 6.【答案】C 【解析】过氧化钠粉末会透过带孔隔板掉入试管底部，不能使反应随时停止，无法定量制备氧气，A错误；碱石 灰溶于水放热，促进浓氨水分解生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排气法收集，试管口放置棉花，可减 少气体对流，但是导管应伸入到靠近试管底部，B错误：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，能制备氢氧化铁胶 体，C正确：电解饱和食盐水制备氯气，阳极应使用惰性电极，而不能使用活泼电极（铁电极），D错误。 7.【答案】C 【解析】由图可知a、b、c对应物质分别为：Na、Na2O(或NazO2)、NaOH,a、e、d对应Al、AlO3、Al(OH)3。 Al2O3无法直接转化为Al(OH)3,e→d的转化无法实现，A错误；NaO2与H2O反应生成NaOH和O2,该 反应为氧化还原反应，NO与H2O反应生成NaOH属于非氧化还原反应，B错误；工业上通过电解法制备 钠单质和铝单质，C正确：b可以是Na2O2或NO,NaO中不含有共价键，D错误。 8.【答案D 【解析】甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能，这说明苯环对甲基有活化作用，A错误：工业上常用电 解熔融Al2O3而不是A1CL制备A1,是因为A1O3是离子晶体，而A1CL是分子晶体，熔融的A1CL3不导电， 跟熔点高低没有因果关系，B错误：常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，钝化是极其快速的化学变化，C错误；浓 硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，陈述I和Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系，D正确。 9.【答案】A 【解析】装置①中制备氧气，装置②中热水浴使乙醇挥发，装置③中乙醇发生催化氧化生成乙醛，装置④吸收 乙醛和未参加反应的乙醇。装置①中双氧水分解为水和氧气，MO,是催化剂，双氧水既是氧化剂又是还原 剂：装置③中氧气和乙醇反应生成乙醛和水，反应中氧气是氧化剂，金属铜是催化剂，A错误；装置①双氧水 中的O一H键、O一O键断裂生成水和氧气，装置③乙醇中O一H键、C一H键断裂生成乙醛，B正确；当铜网 由黑色变红色时，氧化铜被乙醇还原为铜，乙醇被氧化为乙醛，发生的反应为CuO十CH.CH.OH△Cu+ CH CHO十HO,C正确；乙醛、乙醇均易溶于水，采用倒置的漏斗可充分吸收生成的乙醛和未参加反应的乙 醇，并可防倒吸，吸收的有机物有2种，D正确。 10.【答案D 【解析】C1的中子数为20，C1的中子数为18，每个CL2分子含有2个C1原子，标准状况下，22.4L(即 1mol)CL2的中子数比22.4L(即1mol)C2的多4Va,A正确：Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十 8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2十2NO↑十4H2O,3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为2NA,B正 确；CO在水中会水解，溶液中CO数目小于0.1N,C正确；一定条件下，密闭容器中1molN2与足量 H2发生的反应是可逆反应，生成的NH3小于2mol,故形成的N一H共价键数目小于6NA,D错误。 11.【答案C 【解析】由各元素原子半径与原子序数的关系图可知，原子序数：X<Y<Z<M<N,原子半径：M>N>Y>Z>X。 实验室中常用二硫化碳洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；由原子半径及W的结构，可确定 X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素。电负性：O>S>Na,A正确：第一电离能：O>C>a,B正 确：由ONa、S三种元素形成的化合物可以是Na SO,、NaS),、NaSO等，NaSO,的水溶液呈中性，NSO,、 Na2SO的水溶液均呈碱性，C错误；电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：S2->Na+,D正确。 【化学参考答案第2页（共6页）】 12.【答案】B 【解析】同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，苹果酸分子中含有1个手性碳原 子，A错误；羟基和羧基都能和金属钠反应，故2mol液态苹果酸与足量金属钠反应生成3molH2,B正确； 根据溶液电荷守恒可知，0.1mol·L1苹果酸溶液中，(H+)=c(OH)十c(HA)十2c(A2-),C错误： HA一H十A,K(HA=H)A),0.1mo·L苹果酸溶液加水稀释的过程中，m(A-) c(HA) 在增大，但c(A-)在减小，)=K,(HA) 'c(HA)=c(A)增大，D错误。 13.【答案】A 【解析】SO2的还原性是因为SO2中的硫元素处于中间价态十4价，与SO2的结构没有关系，结构与性质没 有对应关系，A符合题意；铍的价层电子排布式为2s,2s轨道上的电子排布处于全充满状态，比较稳定，铍 的第一电离能较高；硼的价层电子排布式为2s22p,2p轨道上的电子相对容易失去，硼的第一电离能相对 较低；结构与性质具有对应关系，B不符合题意；乙醛和葡萄糖均含有醛基，醛基具有还原性，能和银氨溶液 发生银镜反应，结构与性质具有对应关系，C不符合题意；离子晶体的熔点远高于分子晶体的熔点，NF是 离子晶体，SF,是分子晶体，所以NF的熔点远高于SiF:的熔点，结构与性质具有对应关系，D不符合题意。 14.【答案】C 【解析】由铅锂电池的充、放电示意图可知，电解质为LiSO,溶液。放电时，负极(a极)反应为Pb一2e十 SO一PbSO,,正极(b极)反应为Li-,MnO十xe十xLi=LiMn2 O1。放电时，阴离子向负极迁移，放 电时，a极为负极，SO向a极方向迁移，A正确：充电时，b极为阳极，LiMn2 O,转化为Li-,MnO,Mn元 素化合价升高，LiMn2O,中Mn元素被氧化，B正确：放电时，b极为正极，电极反应为Li1-,MnO十xe十 xLi+一LiMn2O,,C错误；充电时，a极为阴极，电极反应为PbSO,+2e一Pb十SO,生成的SO进入电 解质溶液中，外电路每转移0.5mol电子，a极质量减轻24g,D正确。 15.【答案】A 【解析】装置A中制取PH3气体，发生的反应为CaP2+6H2O=3C(OH)2十2PH:个，该反应为复分解反 应，属于非氧化还原反应，A错误：装置B中溶液颜色不变化，说明PH与氢氧化钠不反应，B正确：装置C 中溶液褪色并产生固体，说明溴(Br2)与PH发生置换反应生成固体磷：3B2十2PH一2P十6HBr,说明溴 单质的氧化性比P的强，则磷元素的非金属性比溴元素的弱，C正确：装置D中产生气泡并有黑色粉末生 成，说明PH与硝酸银发生氧化还原反应：PH十2AgNO3一HPO:十2Ag↓十2NO个，黑色粉末为Ag,气 泡为NO,还原产物为Ag、NO两种，D正确。 16.【答案】D 【解析】“厌氧阳极”（即该燃料电池的负极）上，C:H2O:失去电子生成CO2和H+,电极反应式为 CH12O,-24e十6HO一6CO2个+24H+;“缺氧阴极”（即该燃料电池的正极之一）上，NO得到电子生 成NO2,NO2再得到电子生成N2,电极反应式分别为NO+e+2H+一NO个+H2O、2NO,+8e+ 8H+一N2十4H2O。“好氧阴极”（即该燃料电池的正极之二）上，O2得到电子生成HO,电极反应式为O2十 4e+4H+一2HO,同时O2还能氧化NH时生成NO2,NO2还可以被O2氧化为NO,离子方程式分别 【化学参考答案第3页（共6页）】 为2NH+3O2一2NO2十2H2O+4H+、2NO2十O2一2NO。燃料电池中，阳离子由负极移向正极，电池 工作时，“厌氧阳极”产生的H+通过质子交换膜向“缺氧阴极”和“好氧阴极”迁移，A错误；由分析可知，电 池工作时，“缺氧阴极”上消耗的H+多于从“厌氧阳极”迁移过来的H+,且反应生成水，则c(H+)减小，“缺 氧阴极”电极附近的溶液pH增大，B错误：由题干可知，电解质溶液呈酸性，且NH被O2氧化为NO。, C错误；“厌氧阳极”的电极反应式为C:Hi2O-24e十6H2O一6CO2个+24H+,1 ol C&Hi2O:参与反应 消耗6molH2O,输出24mol电子，“厌氧阳极”区质量减少6molX44g·mol1十24mol×1g·mol-1= 288g,故“厌氧阳极”区质量减少14.4g时，该电极输出电子1.2mol,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.【答案】(1)防止暴沸(2分) (2)1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色（或其他正确答案）(2分)CHCH,CHCH2OH(2分) (3)①前者(2分) ②CHCH2O+H2O→CH:CH2 OH+OH(2分) ③(CH)CBr中3碳数目比(CH)2CHBr的多，则(CH)3CBr发生消去反应的竞争增大，(CH3)aCBr的消 去产物的含量升高(2分) ④3碳数目(2分) 【解析】(2)实验1中产物有1-丁醇，其具有挥发性，挥发出的1-丁醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以乙 同学否定了甲同学的结论。 3d 4s 18.【答案】1个个个 个W(2分)3TI++2MnO+8H+-3T13++2MnO2↓+4H,O(2分) (2)硫化氢(2分) (3)Zn+、T1+(2分。只写出1个，得1分) (4)2(2分) (5)“离子交换”时除去铊离子(2分) M (62√2pN ×101(2分) 【解析】废水经过高锰酸钾氧化后，T+被氧化为T3+,加入氢氧化钙进行预中和，中和废水中所含H+调节 溶液pH,为下一步硫化做准备；加入硫化钠后，Zn+和TI+生成ZS沉淀和Tl2S沉淀，继续加入氢氧化钙， 使Z+和T3+沉淀完全，然后过滤，在滤液中加入碳酸钠，使钙离子转化成碳酸钙沉淀，再过滤，滤液经过 离子交换进一步除去溶液中残余的铊离子，得到达标水。 (2)因为溶液中含有H+,H+能与硫化步骤中加入的S-反应生成H2S有毒气体，所以要加C(OH)2至溶 液的pH约为7。 (4)根据Kp[T1(OH)3]=c(T+)·c(OH)=1.5X10-“,T3+的排放标准为c(T+)<1.5×108mol·L',则 8/1.5×10m cOH)>√.3X10mol·L=1X10“mol·L,c(H)1×10molL,所以溶液的pHP2。 (6)设每个小立方体（晶胞的令）的边长为xpm,平均每个小立方体中Fe+,下e+,CN,K的数目分别为 【化学参考答案第4页（共6页）】 合分3，子根据已知条件品体的斋度为Pg·em3,KFe()下e(I)(CN,]的摩尔质量为Mg·mol, NXM 晶体的密度= xX0)=p,解得x=√2pN M×10o。Fe+和Fe+的最短距离=Expm=E√pN ×1010pm。 19.【答案】(1)-122.54(2分) (2)1(1分)第1步反应的活化能大于第2步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，化学反应的决速 步是由反应速率慢的一步所决定的(2分) (3)①<(1分) 0.375(2分) t ②反应CO2(g)十3H2(g)、一CHOH(g)十HO(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。 因为T2℃小于T℃，则平衡常数：K(T2℃)大于K(T℃)(2分) 5 7p×0.20×号X0.20 ③ （或其他正确答案）(2分) 7X0.15×(号p×0.45) 12r------- 11 10 9 8 7 6 (4) .1m 5 (2分) 4 3 3 0102030405060708090100 (/min 【解析】(1)由盖斯定律可得反应I×2十反应Ⅱ=目标方程，则△H=2△H十△H2=(-49.01×2-24.52) kJ·mol-=-122.54k·mol-。 (3)①在T:℃前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂乙<催化剂甲，则相同温度下，催化效果：催化 剂乙<催化剂甲。 设tmin内甲醇的变化量为xmol,列出三段式如下： CO2(g)+3H2(g)、一CHOH(g)+H2O(g) n(起始)/mol 1 3 0 0 n(转化)/mol 3x x n(t min)/mol 1-x 3-3x 甲醇的物质的量分数=4一2z ×100%=30%,解得x=0.75,甲醇的平均反应速率= 0.75 mol 2 LXt min 0.375 mol·L1·min。 【化学参考答案第5页（共6页）】 ③设甲醇的变化量为xmol,列出三段式如下： CO2(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2 O(g) n(起始)/mol 1 3 0 0 n(转化)/mol x 3x n(平衡)/mol1-x 3-3x x 甲醇的物质的量分数=42z×10%=20%,解得x=号。平衡时混合气体的总物质的量为9m01反应 20 20 前混合气体的总物质的量为4m,因为爱}-蛋岛多所以公}-了解得以平衡)=号AM。 3 9 4 7 7 7 平衡时，CO2、H2、CHOH、HO的物质的量分数分别为 20 =0.15、20=0.45、20=0.20、2 =0.20。 7 7 7 号p×0.20×号p×0.20 T℃下，反应的平衡常数K。= -(MPa)-2。 号mX0.15X(7×0.45 20.【答案】(1)浓硝酸、浓硫酸(2分) (2)还原反应(1分)酰胺基(1分) OCH,+CH,OH(2分) NO CH,OC-COCH. (4)ABC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (5)硝基为吸电子基团，使羧基上羟基的极性增强，酸性增强：氨基为推电子基团，使羧基上羟基的极性减 弱，酸性减弱(2分) COOH (6) (2分) CN HO NH (7) NH,(2分) 【解析】(6)由X的结构简式可知，X的分子式为C8HNO,不饱和度为7，芳香族化合物M是X的同分异构 体，符合条件a.能与NaHCO溶液反应，即分子中含有羧基：b.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1， COOH 即分子为对称分子，则M的结构简式为 CN 【化学参考答案第6页（共6页）】