精品解析：四川省成都市第四十三中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级12月定时训练 化学 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列中国科学家与其主要成就对应正确的是 A. 闵恩泽——测定相对原子质量 B. 徐光宪——提出稀土分离技术 C. 屠呦呦——翻译元素符号 D. 侯德榜——发现青蒿素 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要从事石油化工催化剂研究，测定相对原子质量的科学家是张青莲，故A错误； B、徐光宪因创立稀土分离的串级萃取理论被誉为“稀土之父”，故B正确； C、屠呦呦因发现青蒿素获诺贝尔奖，翻译元素符号与徐寿相关，故C错误； D、侯德榜创立侯氏制碱法，青蒿素由屠呦呦发现，故D错误。 故选B。 2. 在自然科学领域，对于“物质”概念的认识中，正确的是 A. 在化学变化中，构成物质的所有粒子一定都发生变化 B. 物质用肉眼都能看的见，但构成物质的微粒，用肉眼都是看不见的 C. 在静止状态下，构成物质的微粒是静止不动的 D. 物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的 【答案】D 【解析】 【分析】A、根据化学变化中的微粒的变化进行分析解答；B、根据物质的大小进行分析解答；C、根据微粒在不断运动进行分析解答；D、根据物质的构成进行分析解答。 【详解】A、在化学变化中，分子发生改变，而原子不发生改变，故A选项说法不正确； B、物质不一定用肉眼能够看见，比如微生物，故B选项说法不正确； C、物质的微粒在不断的运动，故C选项说法不正确； D、物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的，故D选项说法正确。 故选D。 【点睛】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已学的知识进行分析解答。 3. 我国制造的高铁动车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 A. 滑腻感 B. 熔点高 C. 金属光泽 D. 导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，故该选项不符合题意； B、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，故该选项不符合题意； C、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，与金属光泽无关，故该选项符合题意； D、受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，故该选项不符合题意。 故选：C。 4. 以下符号书写错误的是 A. 一个二氧化碳分子：CO2 B. 两个氮分子：2N2 C. 三个氢原子：H3 D. 四个镁离子：4Mg2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此CO2表示一个二氧化碳分子，A正确； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2N2表示两个氮分子；B正确； C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氢原子，可表示为 3H，故C错误； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故4Mg2+表示4个镁离子．故D正确； 故选C 5. 如图是几种净水方法，其中叙述不正确的是 A. 图①净水程度最高 B. 上述净水方法中，能得到纯水的方法有①④ C. 图③中玻璃棒所起的作用是引流 D. 图④中粒状活性炭层的作用是吸附 【答案】B 【解析】 【详解】A、图①为蒸馏装置，蒸馏得到的水为纯水，净水程度最高，该选项叙述正确； B、图③为过滤操作，煮沸、过滤、活性炭净水器净化的水中仍含有可溶性物质，属于混合物，只有蒸馏得到的水为纯水，该选项叙述不正确； C、过滤时，玻璃棒的作用为引流，该选项叙述正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项叙述正确。 故选B。 6. 学生实验中常会遇到以下操作，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用液体 C. 试管夹夹试管 D. 处理废弃酸液 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管内倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签向手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧靠在一起慢慢倒入，故选项正确； B、用滴管取用液体时，要先挤压胶帽排净胶帽中的气体，然后再伸入试剂瓶中取液，故选项错误； C、用试管夹夹持试管时，应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故选项错误； D、处理废弃酸液，不能直接倒入下水池中，要将废液处理为中性后再倒入水池，防止污染水源或防止腐蚀下水道等，故选项错误。 故选A 7. 下列实验设计可达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去MnO2粉末中少量木炭粉 加入少量水溶解、过滤、蒸发 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 分离四氧化三铁和铁粉 用磁铁 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、MnO2和木炭粉均不溶于水，加水溶解过滤后两者均无法分离，无法除去木炭粉，不能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着木条伸入都会熄灭，现象相同，无法鉴别，不能达到实验目的； C、铁粉和四氧化三铁均有磁性，均被磁铁吸引，无法分离，不能达到实验目的； D、过氧化氢溶液加入二氧化锰催化分解产生氧气，有气泡，水加入二氧化锰后无反应，可鉴别，能达到实验目的。 故选：D。 8. 金属钒广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、“金属维生素”之称。如图是钒元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钒原子的核电荷数是23 B. 钒在参加反应时易失去电子 C. 钒的原子质量为50.94 D. 1个V2+中含有的电子数为21 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钒原子的核电荷数是23，故选项说法正确。 B、钒原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，而不是钒的原子质量为50.94，故选项说法错误。 D、钒原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，1个V2+中含有的电子数为23﹣2＝21，故选项说法正确。 故选：C。 9. 下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是（ ） A.微粒观 B.变化观 ①2Fe、H2SO4、O2中“2”均表示原子个数 ②金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 ①爆炸一定属于化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 C.分类观 D.守恒观 ①根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①100 mL酒精和100 mL水混合后体积为200 mL ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①位于元素符号前的数字表示几个原子，故2Fe中“2”表示2个铁原子；位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故H2SO4中“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，O2中“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，错误；②金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C60是由分子构成的，错误，故A不符合题意； B、①爆炸不一定属于化学变化，如气球爆炸没有新物质生成，属于物理变化，错误；②稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，正确，故B不符合题意； C、①单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，正确；②碳、硫、镁在空气中燃烧均是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，正确，故C符合题意； D、①由于分子间有间隔，所以100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，错误；②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为有氧气参与反应，仍遵循质量守恒定律，错误，故D不符合题意。 故选：C。 10. 通过下列实验得出的结论，其中不正确的是 A. 图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B. 图二实验说明水通电，负极与正极产生的气体体积比为 C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷低 D. 图四说明二氧化碳易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，说法正确，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生的氢气和氧气的体积比约为2:1，说法正确，不符合题意； C、铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，其中温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，同时说明白磷的着火点比红磷低；铜片上的白磷与水中的白磷温度均达到了其着火点，其中铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷没有与氧气接触，所以铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，说法正确，不符合题意； D、向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，不能说明二氧化碳易溶于水，说法错误，符合题意。 故选：D。 阅读下面短文，完成小面小题。 过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。 11. 下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸的相对分子质量为76 g B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为4:3 12. 制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是1:1 D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 13. 下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是 A. 可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D. 配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌 【答案】11. C 12. B 13. B 【解析】 【11题详解】 A、过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意； C、由化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合题意； D、过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为：4：（16×3）=1:12，不符合题意。 故选C； 【12题详解】 由图可知，该反应为乙酸和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式为：。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，不符合题意； B、物质乙为过氧化氢，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，丁为水，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧元素化合价不同，符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：1，不符合题意； D、由图可知，化学反应前后，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，该反应说明原子在化学反应中不可以再分 ，不符合题意。 故选B； 【13题详解】 A、过氧乙酸遇到有机物或金属等物质分解更快，且过氧乙酸呈弱酸性，有腐蚀性，不能在金属容器中配制过氧乙酸溶液，不符合题意； B、过氧乙酸见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快，故贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存，符合题意； C、过氧乙酸具有腐蚀性，消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度不是越大越好，浓度过大，会腐蚀其它物质，不符合题意； D、过氧乙酸具有腐蚀性，配制过氧乙酸的稀溶液，不可以用手搅拌，不符合题意。 故选B。 14. 下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 图①中可燃物在M、P点不能燃烧（t为着火点） B. 图②中灯罩可控制灯火燃烧的剧烈程度 C. 图③中干粉灭火器可扑灭存放图书、档案等场所的火灾 D. 图④中蜂窝煤打孔洞是为增大煤与空气的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A、图①中M点氧气含量低，P点温度低于着火点，根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气充分接触、温度达到着火点），可燃物在M、P点不能燃烧，A选项正确。 B、图②中灯罩可通过控制空气的进入量，进而控制灯火燃烧的剧烈程度，进入的空气越多，燃烧越剧烈，B选项正确。 C、干粉灭火器灭火后会在物体表面留下痕迹，会损坏图书、档案等，存放图书、档案等场所的火灾应用二氧化碳灭火器灭火，C选项错误。 D、图④中蜂窝煤打孔洞是为了增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，D选项正确。 故选：C。 15. 我们用图1所示装置进行实验，借助氧气传感器观察氧气含量的变化情况。在硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯，测得的结果如图2所示，下列说法不正确的是 A. 点酒酒精灯一段时间后，铜粉逐浙变黑 B. 整个实验过程中可观察到气球先膨胀后变瘪 C. 此实验结束后氧气完全耗尽 D. 图2中CD段氧气含量下降可证明铜与氧气发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯一段时间后，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，铜粉逐渐变黑，故选项说法正确； B、加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大；铜和氧气在加热条件生成氧化铜，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，则气球先膨胀后又变瘪，故选项说法正确； C、由图示可知，实验结束后装置中还含有6.2%的氧气，即此实验结束后氧气没有完全耗尽，故选项说法错误； D、图2中CD段氧气含量下降的原因是装置中的铜粉灼烧消耗了氧气，生成了氧化铜固体，可证明铜与氧气发生了反应，故选项说法正确； 故选：C。 16. 如图所示，五个花瓣中的物质均能与氧气反应，“→”表示物质之间可发生转化，下列说法正确的是 A. 五个花瓣中的物质与氧气发生的变化均属于化合反应 B. 五个花瓣中的物质与氧气反应时均发出白光并生成固体 C. 利用氧气能与许多物质发生化学反应的性质用于医疗急救 D. 转化①和②的生成物完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，选项中氢气、碳、镁、铁、磷与氧气反应分别生成水、二氧化碳、氧化镁、四氧化三铁、五氧化二磷，符合化合反应的特点“多变一”，选项正确，符合题意； B、选项中碳与氧气反应发出白光生成无色气体，镁和氧气反应发出白光生成白色固体，氢气燃烧生成淡蓝色火焰，生成液体水，选项错误，不符合题意； C、利用氧气能供给呼吸的性质用于医疗急救，选项说法错误，不符合题意； D、转化①，转化②，生成物不完全相同，选项说法错误，不符合题意。 故选：A。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题 17. 回答下列问题。 （1）下图为大自然中碳循环示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是___________(填序号)。 （2）碳的“捕捉” 可被压缩成液态，然后注入地层中，从微观角度解释能压缩成液态的原因是___________。同学设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示： 此方法中采用“喷雾”的优点是___________，喷雾反应器中捕捉的反应化学方程式为___________。丁物质的化学式为___________。 （3）的利用：一定条件下，可将和在催化剂作用下转化为甲醇()和水，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化情况如图。此反应中与的分子个数比为___________。为提高甲醇的产率，合成甲醇时应选择最佳的两个条件为___________。 【答案】（1）①②④⑥ （2） ①. 分子间有间隔 ②. 增大与溶液的接触面积 ③. ④. （3） ①. 1：3 ②. 有分子筛膜，温度为210℃ 【解析】 【小问1详解】 大自然中碳循环示意图可知：化石燃料燃烧释放二氧化碳，动植物呼吸作用释放二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，海水吸收二氧化碳，海水释放二氧化碳，其中向大气中释放二氧化碳的途径是①②④⑥。 【小问2详解】 可被压缩成液态，然后注入地层中，从微观角度解释能压缩成液态的原因是分子间有间隔，受压后分子之间的间隔变小。捕捉器捕捉二氧化碳，采用“喷雾”的优点是增大与溶液的接触面积，吸收二氧化碳气体更快更充分，喷雾反应器中捕捉生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，固体是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，丁物质是氧化钙，化学式：CaO。 【小问3详解】 和在催化剂作用下转化为甲醇()和水，该反应化学方程式为：，此反应中与的分子个数比为1:3。由图可知，有分子筛膜，温度为210℃时，甲醇的产率较高，此时是合成甲醇的最佳条件。 18. 合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。 （1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是________，写出一种“其他能源”________。 （2）下列不属于石油炼制的产品是________（填序号）。 a.汽油 b.煤油 c.乙醇 d.液化石油气 （3）用天然气代替煤的优点是________。 （4）焦炭可与超临界水反应制备，化学方程式为。根据化学方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 煤 ②. 氢能（合理即可） （2）c （3）减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放 （4） 解：设制备H2的质量为x。 解得 x=200kg 答：含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是200kg。 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，目前我国能源消费中占比最大的能源是煤；“其他能源” 可以是太阳能（或风能、水能等，合理即可）。 【小问2详解】 乙醇不是石油炼制的产品，石油炼制可得到汽油、煤油、液化石油气等，答案为c。 【小问3详解】 天然气代替煤的优点：减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放（或热值高，合理即可 ）。 【小问4详解】 见答案。 19. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。 Ⅰ．如图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价态图”。 （1）A点表示的物质类别___________。 （2）A转化为C反应的化学方程式___________。 （3）碳酸钙所对应的点是___________。 Ⅱ．工业烟道气是全球碳排放的生要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 （4）空气中CO2的含量是___________，自然界吸收CO2的主要途径是___________。 （5）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是___________，根据澄清石灰水与二氧化碳反应的启发，写出氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠溶液的化学方程式___________。 （6）“煅烧炉”中的反应属于___________(填基本反应类型)。 （7）流程中可循环利用的物质有___________。 【答案】（1）单质 （2） （3）D （4） ①. 0.03% ②. 绿色植物的光合作用 （5） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. （6）分解反应 （7）氢氧化钠、氧化钙 【解析】 【小问1详解】 A点表示的物质中碳元素化合价为0，故A点表示的物质类别是单质； 【小问2详解】 C属于氧化物，且碳元素显+2价，则C为一氧化碳，A为碳单质，则A转化为C的反应可以是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，则碳酸钙所对应的点是D； 【小问4详解】 二氧化碳约占空气体积的0.03%； 自然界吸收二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； 【小问5详解】 “捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 二氧化碳与澄清石灰水的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠溶液的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由图可知，“煅烧炉”中的反应为碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问7详解】 由图可知，流程中可以循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙。 20. 实验能充分发挥学生的主动性、创造性，学生自己探究、发现的乐趣是任何外来奖励无法比拟的。请同学们根据题中提供的仪器和药品，完成下列实验。 I、制备气体 （1）仪器 b的名称_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥氧气时，应选发生装置为___________，收集装置为_________，反应的化学方程式为：________。 （3）若将装置B和E连接制取氧气，B中发生反应的化学方程式：_________，洗气装置如图F 所示，浓硫酸可以吸收水分，为了除去氧气中混有的水蒸气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端导管口通入。 （4）实验室用固体大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，选择的制取装置组合为_________。 （5）若用如图装置收集二氧化碳，气体应从_______端进入(填“m”或“n”)。 Ⅱ、性质验证 （6）制得的CO2干燥后利用如图所示装置进行实验，b处的实验现象是___________。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置________________，烧杯中的实验现象是____________________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. C ③. （3） ①. ②. a （4）BC （5）m （6） ①. 紫色石蕊溶液变红色 ②. 干燥的石蕊试纸 ③. 蜡烛由下至上依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 仪器b的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，即装置C； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 洗气装置如图F 所示，浓硫酸可以吸收水分，为了除去氧气中混有的水蒸气，气体应从a端导管口通入，以使气体与浓硫酸充分接触； 【小问4详解】 实验室用固体大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，实验室用固体大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，选择的制取装置组合为BC； 【小问5详解】 若用如图装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从m端进入； 【小问6详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则b处的实验现象是紫色石蕊溶液变红色； 若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置干燥的石蕊试纸，以排除二氧化碳使石蕊变色的可能； 二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，则烧杯中的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭。 21. 钙片中的化学 I.科学食用钙片 某品牌钙片的有效成分为碳酸钙(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。 （1）钙元素是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）碳酸钙与胃酸(盐酸)反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为______。 （3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明____【试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸，仪器自选，写出实验方案及现象】。 Ⅱ.动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用下图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的(常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L)。 小林按照如下步骤进行实验，根据实验数据进行计算 ①如图所示，连接好装置，检查装置气密性； ②精确称量 mg蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸； ③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积为 nL； ⑤计算蛋壳中碳酸钙含量。 （4）图中油层的作用为______，油层上方留有空气，会使测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）图中橡皮管的作用为：①平衡压强，便于液体流下；②______。 （6）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数______(用含字母和数字的式子表示)。 （7）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。 反应①属于______反应(填基本反应类型)，X是______溶液。 【答案】（1）常量 （2） （3）室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象（答案合理即可） （4） ①. 隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水 ②. 无影响 （5）通入或排出气体来调节液面，使测量更准确 （6） （7） ①. 分解 ②. 氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 钙是人体中含量较多、必需的常量元素，故填：常量。 【小问2详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 【小问3详解】 若想证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，可以设计如下方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象，故填：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象（答案合理即可）。 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水并与水反应，对测定的体积产生影响，油层可以隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水； 油层可以隔绝水与二氧化碳接触，则生成多少二氧化碳就会排出多少水，油层上方的空气对测定的结果不会产生影响； 故填：隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水；无影响。 【小问5详解】 图中橡皮管除平衡压强便于液体留下外，还可通入或排出气体来调节液面，使测量更准确，故填：通入或排出气体来调节液面，使测量更准确。 【小问6详解】 解：生成二氧化碳的质量为。 设蛋壳中碳酸钙的质量为x。 解得 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 故填：。 【小问7详解】 鸡蛋壳的主成分为碳酸钙，碳酸钙在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应；碳酸钙分解生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液； 故填：分解；氢氧化钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级12月定时训练 化学 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列中国科学家与其主要成就对应正确的是 A. 闵恩泽——测定相对原子质量 B. 徐光宪——提出稀土分离技术 C. 屠呦呦——翻译元素符号 D. 侯德榜——发现青蒿素 2. 在自然科学领域，对于“物质”概念的认识中，正确的是 A. 在化学变化中，构成物质的所有粒子一定都发生变化 B. 物质用肉眼都能看的见，但构成物质的微粒，用肉眼都是看不见的 C. 在静止状态下，构成物质的微粒是静止不动的 D. 物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的 3. 我国制造的高铁动车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 A. 滑腻感 B. 熔点高 C. 金属光泽 D. 导电性 4. 以下符号书写错误的是 A. 一个二氧化碳分子：CO2 B. 两个氮分子：2N2 C. 三个氢原子：H3 D. 四个镁离子：4Mg2+ 5. 如图是几种净水方法，其中叙述不正确的是 A. 图①净水程度最高 B. 上述净水方法中，能得到纯水的方法有①④ C. 图③中玻璃棒所起的作用是引流 D. 图④中粒状活性炭层的作用是吸附 6. 学生实验中常会遇到以下操作，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用液体 C. 试管夹夹试管 D. 处理废弃酸液 7. 下列实验设计可达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去MnO2粉末中少量木炭粉 加入少量水溶解、过滤、蒸发 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 分离四氧化三铁和铁粉 用磁铁 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. 金属钒广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、“金属维生素”之称。如图是钒元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钒原子的核电荷数是23 B. 钒在参加反应时易失去电子 C. 钒的原子质量为50.94 D. 1个V2+中含有的电子数为21 9. 下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是（ ） A.微粒观 B.变化观 ①2Fe、H2SO4、O2中“2”均表示原子个数 ②金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 ①爆炸一定属于化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 C.分类观 D.守恒观 ①根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①100 mL酒精和100 mL水混合后体积为200 mL ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 10. 通过下列实验得出的结论，其中不正确的是 A. 图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B. 图二实验说明水通电，负极与正极产生的气体体积比为 C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷低 D. 图四说明二氧化碳易溶于水 阅读下面短文，完成小面小题。 过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。 11. 下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸的相对分子质量为76 g B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为4:3 12. 制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是1:1 D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 13. 下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是 A. 可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D. 配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌 14. 下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 图①中可燃物在M、P点不能燃烧（t为着火点） B. 图②中灯罩可控制灯火燃烧的剧烈程度 C. 图③中干粉灭火器可扑灭存放图书、档案等场所的火灾 D. 图④中蜂窝煤打孔洞是为增大煤与空气的接触面积 15. 我们用图1所示装置进行实验，借助氧气传感器观察氧气含量的变化情况。在硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯，测得的结果如图2所示，下列说法不正确的是 A. 点酒酒精灯一段时间后，铜粉逐浙变黑 B. 整个实验过程中可观察到气球先膨胀后变瘪 C. 此实验结束后氧气完全耗尽 D. 图2中CD段氧气含量下降可证明铜与氧气发生了反应 16. 如图所示，五个花瓣中的物质均能与氧气反应，“→”表示物质之间可发生转化，下列说法正确的是 A. 五个花瓣中的物质与氧气发生的变化均属于化合反应 B. 五个花瓣中的物质与氧气反应时均发出白光并生成固体 C. 利用氧气能与许多物质发生化学反应的性质用于医疗急救 D. 转化①和②的生成物完全相同 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题 17. 回答下列问题。 （1）下图为大自然中碳循环示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是___________(填序号)。 （2）碳的“捕捉” 可被压缩成液态，然后注入地层中，从微观角度解释能压缩成液态的原因是___________。同学设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示： 此方法中采用“喷雾”的优点是___________，喷雾反应器中捕捉的反应化学方程式为___________。丁物质的化学式为___________。 （3）的利用：一定条件下，可将和在催化剂作用下转化为甲醇()和水，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化情况如图。此反应中与的分子个数比为___________。为提高甲醇的产率，合成甲醇时应选择最佳的两个条件为___________。 18. 合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。 （1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是________，写出一种“其他能源”________。 （2）下列不属于石油炼制的产品是________（填序号）。 a.汽油 b.煤油 c.乙醇 d.液化石油气 （3）用天然气代替煤的优点是________。 （4）焦炭可与超临界水反应制备，化学方程式为。根据化学方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备的质量是多少？ 19. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。 Ⅰ．如图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价态图”。 （1）A点表示的物质类别___________。 （2）A转化为C反应的化学方程式___________。 （3）碳酸钙所对应的点是___________。 Ⅱ．工业烟道气是全球碳排放的生要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 （4）空气中CO2的含量是___________，自然界吸收CO2的主要途径是___________。 （5）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是___________，根据澄清石灰水与二氧化碳反应的启发，写出氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠溶液的化学方程式___________。 （6）“煅烧炉”中的反应属于___________(填基本反应类型)。 （7）流程中可循环利用的物质有___________。 20. 实验能充分发挥学生的主动性、创造性，学生自己探究、发现的乐趣是任何外来奖励无法比拟的。请同学们根据题中提供的仪器和药品，完成下列实验。 I、制备气体 （1）仪器 b的名称_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥氧气时，应选发生装置为___________，收集装置为_________，反应的化学方程式为：________。 （3）若将装置B和E连接制取氧气，B中发生反应的化学方程式：_________，洗气装置如图F 所示，浓硫酸可以吸收水分，为了除去氧气中混有的水蒸气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端导管口通入。 （4）实验室用固体大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，选择的制取装置组合为_________。 （5）若用如图装置收集二氧化碳，气体应从_______端进入(填“m”或“n”)。 Ⅱ、性质验证 （6）制得的CO2干燥后利用如图所示装置进行实验，b处的实验现象是___________。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置________________，烧杯中的实验现象是____________________________。 21. 钙片中的化学 I.科学食用钙片 某品牌钙片的有效成分为碳酸钙(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。 （1）钙元素是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）碳酸钙与胃酸(盐酸)反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为______。 （3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明____【试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸，仪器自选，写出实验方案及现象】。 Ⅱ.动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用下图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的(常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L)。 小林按照如下步骤进行实验，根据实验数据进行计算 ①如图所示，连接好装置，检查装置气密性； ②精确称量 mg蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸； ③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积为 nL； ⑤计算蛋壳中碳酸钙含量。 （4）图中油层的作用为______，油层上方留有空气，会使测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）图中橡皮管的作用为：①平衡压强，便于液体流下；②______。 （6）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数______(用含字母和数字的式子表示)。 （7）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。 反应①属于______反应(填基本反应类型)，X是______溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $