精品解析：上海市延安中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025年延安中学高一年级12月化学单元测试 考生注意：本卷总分100分，用时40min 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本大题共有15题，共47分。1~13题为单选，每题3分，14~15题为不定项选择，每题4分) 1. 药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A. Na2S B. AgS C. AlS D. CuS 2. 某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 空气通入溴水发生反应： B. 溶液的物质的量浓度为 C. 加60 mL 溶液后，溶液中 D. 该空气样品中的体积分数为0.224% 3. 已知：SO2的沸点为 -10℃；SO3是白色固体，其熔点为16.8℃。 由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置a可干燥并混合SO2和 O2 B. 装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2 C. 装置c中U形管内壁上有白色固体 D. 装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO3 4. 含硫元素的几种化合物存在下列转化关系如下所示，已知，下列判断不正确的是 浓硫酸溶液 A. 反应①中浓硫酸作氧化剂 B. 反应②表明有酸性氧化物的性质 C. 反应③中硫元素既被氧化又被还原 D. 反应④中稀硫酸作还原剂 5. 将二氧化硫通入饱和氯化钡溶液中未见沉淀产生，继续通入某种气体，则可能会出现沉淀，该气体不可能是 A. 氨气 B. 氯气 C. 硫化氢 D. 二氧化碳 6. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 B. 过程Ⅰ中，生成物只有 C. 过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 D. 脱除的过程中，可以循环利用 7. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图： 已知：具有较强的还原性与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是 A. 实验室进行过程①的操作是溶解、过滤 B. 加入后，发生反应的离子方程式为： C. 由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量 D. 向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有 8. 部分氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 需要加入还原剂 B. 实验室收集NO一般利用排空气法 C. 反应①中若，则NO可被足量水全部吸收 D. 经转化被植物吸收，属于氮的固定 9. 能满足下列物质间直接转化关系的是 A. X可为Na，物质Y为 B. X可为N2，物质Y为NaOH C. X可为S，物质Y为NaClO D. X可为Fe，物质Y为HCl 10. 已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是 A. Na+、、Br-、 B. Na+、、Ba2+、 C. Mg2+、、Fe2+、 D. Na+、ClO－、Cl－、 11. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃) B．除去氯化钠溶液中的泥沙 C．分离植物油和水的混合物 D．检验溶液中是否含有K+ A. A B. B C. C D. D 12. 实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲制备NH3 B. 装置乙干燥NH3 C. 装置丙收集并验满NH3 D. 装置丁NH3的喷泉实验 13. 某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 将干海带放入蒸发皿中进行灼烧，得到海带灰 B. 过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有机物 C. 萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳 D. 因I2易升华，难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶液中的I2 14. 某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C. 溶液中可能存在，一定不存在 D. 溶液中存在、、 15. 某小组采用如图所示装置完成浓硫酸与Cu的反应实验，并探究的性质。已知：浓硫酸的密度为，质量分数为98%。下列说法正确的是 A. 该浓硫酸的物质的量浓度为 B. 试管内反应的化学方程式： C. 湿润的品红试纸、湿润的试纸褪色均说明具有漂白性 D. 气球可用来收集，防止污染环境 二、简答题(共两大题，共53分。) 16. 工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br)为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下： 已知： 回答下列问题： （1）图示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________，该装置中___________(填“能”或“不能”)用替代。 （2）写出反应釜2中发生反应的离子方程式，并标注电子转移方向及数目：___________。 （3）实验室用如图所示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是___________。 17. 硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。制备，将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成。 （1）装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用___________(填标号)。 A. 稀 B. 溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 （2）写出A中反应的化学方程式___________。 （3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是___________。 18. 在100mL 2mol/LHNO3和200mL 1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热充分反应，若忽略体积变化且含氮元素的气体全为NO，请回答： （1）溶液中氢离子浓度为_______mol/L。 （2）生成的气体在标准状况下的体积为_______L。 （3）若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4_______mL。 19. 三氯化氮(中为-1价)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。已知： i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备实验装置如图所示： （1）若采用装置A制取氯气，试剂X能选用的是___________(填标号)。 a．KMnO4 b．KCl c．CaCO3 d．MnO2 （2）除去氯气中气体的装置是___________(填装置标号)，装置E的名称为___________，其作用为___________。其中能选用的试剂是___________(填标号) a． b． c．碱石灰 d． （3）装置F中发生反应的化学方程式为___________。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到___________。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为___________。 Ⅱ．与水反应产物的探究：取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液，进行如下实验：(查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和___________性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为___________。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年延安中学高一年级12月化学单元测试 考生注意：本卷总分100分，用时40min 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本大题共有15题，共47分。1~13题为单选，每题3分，14~15题为不定项选择，每题4分) 1. 药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A. Na2S B. AgS C. AlS D. CuS 【答案】A 【解析】 【详解】硫与金属反应生成硫化物时，S单质的氧化性弱，只能将金属氧化为低价态，同时需符合电荷守恒及金属常见化合价； A．钠与硫在一定条件下反应生成Na2S，A正确； B．AgS：银常见+1价，硫-2价，正确化学式应为Ag2S[(+1)×2 + (-2) = 0]，B错误； C．AlS：铝+3价，硫-2价，应为Al2S3[(+3)×2 + (-2)×3 = 0]，C错误； D．CuS：铜与硫反应时通常生成Cu2S（铜+1价），D错误； 故选A。 2. 某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 空气通入溴水发生反应： B. 溶液的物质的量浓度为 C. 加60 mL 溶液后，溶液中 D. 该空气样品中的体积分数为0.224% 【答案】C 【解析】 【分析】空气中通入溴水时，发生氧化还原反应，后续加入溶液，与结合生成沉淀：。 【详解】A．空气通入溴水发生反应：，A正确； B．由图像可知，当加入50mL溶液时，生成沉淀的质量为233mg即0.233 g，其物质的量为0.001mol，根据的物质的量守恒可知，50mL溶液中含有0.001mol，则溶液的物质的量浓度为， B正确； C．加60mL溶液后，溶液中的物质的量为，的物质的量为，同一溶液，体积相等，所以和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，则，C错误； D．当加入50mL溶液时，沉淀完全，生成0.001mol沉淀，根据硫元素的物质的量守恒可知，标准状况下10L空气中含有0.001mol，则该空气样品中的体积分数为，D正确； 故答案选C。 3. 已知：SO2的沸点为 -10℃；SO3是白色固体，其熔点为16.8℃。 由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置a可干燥并混合SO2和 O2 B. 装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2 C. 装置c中U形管内壁上有白色固体 D. 装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO3 【答案】D 【解析】 【分析】SO2和O2在a中混合并干燥后，通入b中发生催化氧化反应，在c中冷凝并收集SO3，剩余的SO2气体继续通入硝酸钡溶液中反应，据此解答。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且不与SO2和O2反应，则装置a可干燥并混合SO2和O2，A正确； B．SO2催化氧化生成SO3的反应为可逆反应，则装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2，B正确； C．SO3是白色固体，其熔点为16.8℃，装置c的作用是冷凝并收集SO3，则装置c中U形管内壁上有白色固体，C正确； D．装置d中有白色的硫酸钡沉淀，SO2通入到硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡，则不能说明通入d的气体中含SO3，D错误； 故选D。 4. 含硫元素的几种化合物存在下列转化关系如下所示，已知，下列判断不正确的是 浓硫酸溶液 A. 反应①中浓硫酸作氧化剂 B. 反应②表明有酸性氧化物的性质 C. 反应③中硫元素既被氧化又被还原 D. 反应④中稀硫酸作还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知，反应①为；反应②为；反应③为；反应④为；据此作答。 【详解】A．反应①中，硫元素化合价从+6降至+4，浓硫酸被还原作氧化剂，A正确； B．反应②中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确； C．反应③中，Na2SO3中硫元素化合价从+4降至+2（Na2S2O3中硫元素的平均价态），被还原；S单质的化合价从0升至+2（Na2S2O3中硫元素的平均价态），被氧化；C正确； D．反应④中稀硫酸与Na2S2O3反应，稀硫酸中的硫元素未发生变价，体现酸性，不体现还原性，D错误； 故答案选D。 5. 将二氧化硫通入饱和氯化钡溶液中未见沉淀产生，继续通入某种气体，则可能会出现沉淀，该气体不可能是 A. 氨气 B. 氯气 C. 硫化氢 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，A不符合题意； B．通入氯气后，氯气可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而得到硫酸钡沉淀，B不符合题意； C．通入硫化氢后，硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫沉淀，C不符合题意； D．通入二氧化碳后，不发生反应，不能得到沉淀，D符合题意； 故选D。 6. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 B. 过程Ⅰ中，生成物只有 C. 过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 D. 脱除的过程中，可以循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，能与碱（如NaOH）反应生成盐（如Na2SO3）和水，A正确； B．过程Ⅰ中，SO2与NaOH反应，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，生成物有Na2SO3和H2O，并非只有Na2SO3，B不正确； C．过程Ⅱ中Na2SO3（S为+4价）与Ca(OH)2、O2反应生成CaSO4（S为+6价），硫元素化合价从+4升高到+6，硫元素化合价发生改变，C正确； D．过程Ⅰ消耗NaOH生成Na2SO3，过程Ⅱ中Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应又生成NaOH，故NaOH可循环利用，D正确； 故选B。 7. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图： 已知：具有较强的还原性与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是 A. 实验室进行过程①的操作是溶解、过滤 B. 加入后，发生反应的离子方程式为： C. 由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量 D. 向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有 【答案】D 【解析】 【分析】工业废碱渣主要成分为碳酸钠，溶解过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液，向亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得亚硫酸钠粗品，据此作答。 【详解】A．依据分析，过程①的操作是溶解、过滤，A正确； B．依据分析，加入NaOH后，亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为，B正确； C．具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为，C正确； D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，出现白色沉淀；由于加入稀硫酸时引入硫酸根离子，则不能证明粗品中含有，D错误； 故答案选D。 8. 部分氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 需要加入还原剂 B. 实验室收集NO一般利用排空气法 C. 反应①中若，则NO可被足量水全部吸收 D. 经转化被植物吸收，属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中N为-3价，转化为N2（N为0价）时N元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，而非还原剂，故A错误； B．NO易与空气中O2反应生成NO2（2NO+O2=2NO2），不能用排空气法收集，应采用排水法，故B错误； C．NO、O2与水反应时，总反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。当n(NO):n(O2)=4:3时，NO和O2恰好完全反应生成HNO3，NO可被足量水全部吸收，故C正确； D．氮的固定是游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，NO2为化合态氮，其转化不属于氮的固定，故D错误； 故选C。 9. 能满足下列物质间直接转化关系的是 A. X可为Na，物质Y为 B. X可为N2，物质Y为NaOH C. X可为S，物质Y为NaClO D. X可为Fe，物质Y为HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠（Na）在氧气中燃烧生成（过氧化钠），与水反应生成NaOH和（生成碱），但与NaOH不反应生成盐，A不符合题意； B．氮气与氧气在放电条件下生成NO，NO不溶于水，无法直接生成酸或碱，B不符合题意； C．硫（S）燃烧生成，与水反应生成（酸），与NaClO发生氧化还原反应生成（盐），符合直接转化关系，C符合题意； D．铁（Fe）燃烧生成，不溶于水，无法与水反应生成酸或碱，D不符合题意； 故答案选C。 10. 已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是 A. Na+、、Br-、 B. Na+、、Ba2+、 C. Mg2+、、Fe2+、 D. Na+、ClO－、Cl－、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、、Br-、在酸性条件下均稳定，彼此不反应，可以共存，A选； B．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不选； C．Fe2+在酸性条件下会被(强氧化性)氧化，不能大量共存，C不选； D．ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，D不选； 故选A。 11. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃) B．除去氯化钠溶液中的泥沙 C．分离植物油和水的混合物 D．检验溶液中是否含有K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醚互溶，可以通过蒸馏方法分离；但是冷凝操作中，冷凝水应该下进上出，A不能达到目的； B．泥沙难溶于水，用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙，不能使用蒸发的方法，B不能达到目的； C．植物油和水不互溶，可以利用分液的方法分离二者的混合物，C能达到目的； D．通过焰色试验检验溶液中是否含有，应当透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠元素带来的干扰，D不能达到目的； 故答案选C。 12. 实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲制备NH3 B. 装置乙干燥NH3 C. 装置丙收集并验满NH3 D. 装置丁NH3的喷泉实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，图中固固加热装置可制备氨气，故A正确； B．碱石灰干燥，装置乙干燥NH3，故B正确； C．氨气的密度比密度小，可选向下排空气法收集，应短进长出，验满要用湿润的红石蕊试纸，故C错误； D．氨气极易溶于水，装置丁NH3的喷泉实验，故D正确； 故选C。 13. 某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 将干海带放入蒸发皿中进行灼烧，得到海带灰 B. 过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有机物 C. 萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳 D. 因I2易升华，难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶液中的I2 【答案】D 【解析】 【分析】实验室从海带中提取碘：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液。然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液。向水溶液中加入氧化剂，将氧化成。向含有碘单质的溶液中加入萃取剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。 【详解】A．将干海带放入坩埚中进行灼烧，得到海带灰，不是蒸发皿，A错误； B．经过灼烧后，海带中的有机物已基本分解，过滤的目的是去除不溶于水的无机残渣，B错误； C．萃取碘所用的有机溶剂必须与水互不相溶并能较好地溶解碘，四氯化碳符合此要求；酒精与水互溶，不适合分层萃取，C错误； D．碘单质易升华，用一般蒸馏难以彻底分离碘，D正确； 故选D。 14. 某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C. 溶液中可能存在，一定不存在 D. 溶液中存在、、 【答案】AD 【解析】 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物， A正确； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D正确； 答案选AD。 15. 某小组采用如图所示装置完成浓硫酸与Cu的反应实验，并探究的性质。已知：浓硫酸的密度为，质量分数为98%。下列说法正确的是 A. 该浓硫酸的物质的量浓度为 B. 试管内反应的化学方程式： C. 湿润的品红试纸、湿润的试纸褪色均说明具有漂白性 D. 气球可用来收集，防止污染环境 【答案】BD 【解析】 【分析】浓硫酸与Cu的反应会生成二氧化硫，用气球收集二氧化硫，用湿润的品红试纸验证二氧化硫的漂白性，湿润的高锰酸钾试纸验证二氧化硫的还原性，浓碱的棉球用于吸收多余的二氧硫防止污染空气。 【详解】A．，A错误； B．浓硫酸与Cu化学方程式为，B正确； C．用湿润的品红试纸验证二氧化硫的漂白性，湿润的高锰酸钾试纸验证二氧硫的还原性，C错误； D．用气球收集二氧化硫，防止污染环境，D正确； 故答案选BD。 二、简答题(共两大题，共53分。) 16. 工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br)为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下： 已知： 回答下列问题： （1）图示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________，该装置中___________(填“能”或“不能”)用替代。 （2）写出反应釜2中发生反应的离子方程式，并标注电子转移方向及数目：___________。 （3）实验室用如图所示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2） （3）溴的沸点较低，通入热空气有助于溴的挥发 【解析】 【分析】该流程中，向酸化过的海水中通入可以使海水中的被氧化为，在吹出塔被热空气吹出，之后被通入吸收塔与反应生成和,实现了溴的富集。之后将溶液转移到反应釜2中，在酸性条件下和发生归中反应，生成，最后通过精馏等操作得到产品，据此作答。 【小问1详解】 该装置利用浓盐酸和的氧化还原反应制备，反应离子方程式为；利用与浓盐酸制的反应需要加热，此装置中不含加热装置，因此不能将替换为； 【小问2详解】 由分析可知，溶液中的和发生归中反应，生成。其中失去1个电子，得到5个电子，则和的化学计量数分别为5，1，结合质量和电荷守恒可配平该反应并用单线桥表示其电子转移方向和数目：； 【小问3详解】 溴的沸点较低，同时气体的溶解度随温度升高而降低。通入热空气有助于溴的挥发。 17. 硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。制备，将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成。 （1）装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用___________(填标号)。 A. 稀 B. 溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 （2）写出A中反应的化学方程式___________。 （3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是___________。 【答案】（1）C （2） （3）若过量则溶液呈酸性，会导致分解 【解析】 【分析】装置A利用固体与70%的浓硫酸制备，之后将通入和混合溶液中制备。装置D为安全瓶，避免装置E中的液体倒吸，装置E为尾气处理装置，吸收未完全反应的，据此作答。 【小问1详解】 选项中的NaOH溶液和溶液均会与发生反应，可部分溶解于稀，饱和溶液既不与反应，同时可以抑制的溶解，故答案选C； 【小问2详解】 装置A中利用浓硫酸和的反应制备，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 若过量，则溶液呈酸性。由题干信息可知，遇酸易分解；因此需要控制的用量。 18. 在100mL 2mol/LHNO3和200mL 1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热充分反应，若忽略体积变化且含氮元素的气体全为NO，请回答： （1）溶液中氢离子浓度为_______mol/L。 （2）生成的气体在标准状况下的体积为_______L。 （3）若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4_______mL。 【答案】（1）2 （2）3.36 （3）100 【解析】 【小问1详解】 的，的，溶液中的氢离子总的物质的量为：。混合溶液体积为，氢离子浓度为：。 【小问2详解】 根据反应计算：，铜粉是，溶液中的氢离子总的物质的量为：，则铜过量，生成的一氧化氮为：，，体积为：。 【小问3详解】 根据方程式可知，铜反应完全需要，已经提供了，还差，所以需要。 19. 三氯化氮(中为-1价)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。已知： i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备实验装置如图所示： （1）若采用装置A制取氯气，试剂X能选用的是___________(填标号)。 a．KMnO4 b．KCl c．CaCO3 d．MnO2 （2）除去氯气中气体的装置是___________(填装置标号)，装置E的名称为___________，其作用为___________。其中能选用的试剂是___________(填标号) a． b． c．碱石灰 d． （3）装置F中发生反应的化学方程式为___________。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到___________。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为___________。 Ⅱ．与水反应产物的探究：取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液，进行如下实验：(查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和___________性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为___________。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）a （2） ①. B ②. 干燥管 ③. 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气 ④. c （3） （4） ①. 有黄色油状液体生成 ②. 71℃至95℃ （5）漂白 （6）光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去 （7） 【解析】 【分析】A中X与浓盐酸发生反应制备氯气，经B除去挥发的HCl气体，经C被干燥，随后进入D，F中氢氧化钙与氯化铵固体被加热发生反应制备氨气，经E被干燥，随后进入D，D中氯气与氨气发生反应 。 【小问1详解】 a．浓盐酸与高锰酸钾反应为，可用于制备氯气，a正确； b．浓盐酸与氯化钾不反应，b错误； c．浓盐酸与碳酸钙反应生成CO2，不能制备氯气，c错误； d．浓盐酸与MnO2必须要在加热条件下才发生反应产生氯气，d错误； 故答案选a； 【小问2详解】 装置A中制备的氯气含有挥发出的HCl气体，应通过盛有饱和食盐水的洗气瓶B除去HCl，故答案选B；E的名称为干燥管；在此实验中的作用是除去氨气中的水蒸气即干燥氨气；CaCl2能和氨气反应生成，而P2O5和SO3为酸性干燥剂，能与氨气发生反应，因此不能用无水CaCl2、P2O5和SO3作为干燥剂，答案选c； 【小问3详解】 F中发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①三颈烧瓶发生反应，产生的白烟为NH4Cl固体，此外还会生成黄色油状液体NCl3； ②NCl3沸点为71℃，95℃以上易爆炸，故水浴温度要控制在71℃至95℃之间； 【小问5详解】 实验1中先变红后褪色可知溶液A具有酸性和漂白性； 【小问6详解】 结合元素守恒可知溶液A中具有漂白性的物质为次氯酸，溶液受光照时间较长，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去； 【小问7详解】 结合试验可知与水反应生成了次氯酸和一种酸，再结合氧化还原反应原理可知还生成氮气，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $