2025-2026学年高一上学期化学期末模拟卷

2025年高一期末化学模拟考试答案 1、 选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个最佳选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 C D B B D B B B 9 10 11 12 13 14 15 B A C D C D B 1．C【详解】A．硫的氧化物能形成酸雨，不能形成光化学烟雾，氮的氧化物NO是不成盐氧化物，不能形成酸雨，； B．氧化铁是红褐色固体，可作故宫红色外墙的涂料，B正确； C．“静电除尘”可以除去空气中的固体小颗粒，“燃煤脱硫”然后反应可以降低空气中SO2的含量，从而可减少酸雨的形成，“汽车尾气催化净化”可以降低CO、NO的产生与排放，因此这些都能提高空气质量， D．SO2和CO2是酸性氧化物，二者都能与键NaOH溶液反应产生盐和水，D正确； 2．D【详解】A．Fe与S混合加热反应产生FeS，1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为2NA，A错误； B．在常温下，22.4 LSO2的物质的量小于1 mol，其与O2转化为SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故其充分反应生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化现象而不能进一步发生反应，因此不能计算反应转移电子数目，C错误； D．Na是+1价金属，1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，反应过程中钠失去1 mol电子，则转移的电子数为NA，D正确； 3.B 【详解】A．硫酸型酸雨的形成过程用方程式表示为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，A错误； B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀，部分发生电离产生H+与，与Fe2+形成FeCO3沉淀；还有部分与H+结合形成H2O、CO2，反应的离子方程式为：，B正确； C．酸性溶液中不能大量存在OH-，且Fe3+与OH-会形成Fe(OH)3沉淀，也不能大量共存，离子方程式应该为：6Fe2++14H++=6Fe3++2Cr3++7H2O，C错误； D．不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式应该是，D错误； 4. B 【详解】①粗盐提纯时，当把蒸发皿中的水溶液加热至仅剩余少量残留液体时停止加热，利用余热将残留水分蒸干，①错误； ②SO2通入紫色石蕊试液，与水反应产生H2SO3，H2SO3是酸，电离产生H+使紫色石蕊试液变红，但不会再褪色，②错误； ③配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度，导致溶剂水量偏大，由于溶质的质量不变，最终使所配氯化钠溶液的质量分数偏低，③正确； ④氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液；与石灰乳反应制取漂白粉，因此都能得到含氯消毒剂，④正确； ⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，在酸性条件下，具有强氧化性，会将亚硫酸盐氧化为硫酸盐，因此不能确定溶液中是否含有，⑤错误； ⑥氢氧化铝能治疗胃酸过多，但氢氧化钠具有强的腐蚀性，因此不可以治疗胃酸过多，⑥错误； ⑦能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，⑦错误； ⑧生成盐和水的反应可能是金属氧化物与酸的反应或非金属氧化物与碱的反应，因此不一定是中和反应，⑧错误； 综上所述可知：上述说法中正确的是③④。 5. D 【解析】【详解】A．反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应。 B．是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。 C．E为，C为NaOH，所以离子反应为，C项正确。 D．利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。 6.B 【解析】 【详解】A．甲装置左边试管可以制备Fe2+，同时产生H2，可以将装置中的空气赶出装置，但是应在试管左侧的橡胶管加一个止水夹，而且导管应插入液面以下，才能利用压强差将Fe2+压入右边的具支试管中与NaOH混合，①错误； B．制备应先通入NH3使溶液显碱性，再通入CO2，②错误； C．配制溶液溶解过程应该在小烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，③错误； D．若Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应，则烧瓶中压强减小，气球会膨胀，④正确； 综上所述可知：上述说法中正确的是④，只有一个。 7.B 【解析】【详解】A．Fe3+与I-离子会发生氧化还原反应，与SCN-会发生络合反应，A错误； B．上述四组离子在0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液中均不反应，能大量共存，B正确； C．碳酸氢根离子会与氢氧根离子发生反应，两者不能大量共存，NH与OH-不共存，生成弱电解质一水合氨，C错误； D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能大量共存，D错误； 故选B。 8.B 【解析】【详解】A．实验室用NaCl和浓硫酸反应制取气态HCl， ； B．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸盐，则n(e)：n(f)= 5：1，B项不符合题意； C．漂白液的主要成分是NaClO D．室温下，高氯酸稀溶液的氧化性较弱，和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐。 9.B【详解】A．关闭K1，打开K2，试剂X是H2O2溶液，反应物现象，不能证明SO2有还原性，故A错误； B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，B中发生反应Na2O2＋SO2＝Na2SO4，1个SO2分子发生反应，转移2个电子，则装置B中每消耗1.5mol Na2O2，转移电子数为3NA，故B正确； C．二氧化硫与氢氧化钠反应，为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液，故C错误； D．该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性，但没有体现强氧化性，故D错误。 综上所述，答案为B。 10.A 【详解】A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，选项A正确； B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，选项B错误； C．氨气与氯化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等沉淀，选项C错误； D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-离子使溶液呈碱性，但OH-不是NH3电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，选项D错误； 11.C【详解】A．a为C与b为H2SO4的反应生成CO2、SO2和H2O，S的化合价从+6价降低至+4价，只体现了浓硫酸的强氧化性，A正确； B． f为Na2O2，由1个过氧根离子和2个钠离子组成，阴阳离子个数比为1：2，B正确； C．h为SO3，S和氧气只能生成SO2，不能直接由两种单质直接化合得到，C错误； D．d为SO2，可用于葡萄酒的防腐剂，D正确； 12.D【详解】A．S和浓硫酸发生归中反应生成二氧化硫，二氧化硫具有弱氧化性，硫化氢具有还原性，两者反应生成S单质，能一步实现转化，故A不选； B．.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，均可一步实现转化，故B不选； C．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热得到过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C不选； D．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不能得到氧化铁，故D选； 13.C【详解】A．根据同主族从上而下非金属性减弱，氧化性减弱知氧化性Cl2>I2，表中标准电极电势>，故标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，选项A正确；B．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性，故对应还原性，选项B正确；C．根据标准电极电势知，还原性，向氯化亚铁溶液中加少量，还原性强的Fe2+先与反应，不可能有黄绿色气体生成，选项C错误；D．的氧化性强于，能将Mn2+氧化成，自身转化为硫酸铅，反应的离子方程式为，选项D正确； 14.【答案】D 【分析】，，，则该反应的离子反应方程式为：，于是得出：，显然的物质的量不足，则按的物质的量进行计算； 【详解】A. 产生的0.2mol NO，在标准状况下的体积是4.48L B. 反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为 C. 反应后溶液中H+有剩余，则， D. 在反应后的溶液中有剩余的0.2mol H+，生成的0.3mol Cu2，加0.8molNaOH刚好在中和的基础上使Cu2+完全沉淀，D错误； 15.B【分析】粗盐水中加入NaOH溶液，Mg2+离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙微溶于水，Ca2+沉淀一部分，沉淀1有氢氧化镁和氢氧化钙，第二步加入过量氯化钡溶液使硫酸根离子沉淀，沉淀2是BaSO4沉淀，第三步加入碳酸钠溶液使多用户的钡离子沉淀同时溶液中的钙离子也生成碳酸钙沉淀，沉淀3是碳酸钡和碳酸钙沉淀，最后对滤液加入盐酸中和多余的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．作加入过量溶液主要是为沉淀 B．“滤液2”中加入的溶液是溶液，使过量的氯化钡和溶液中的钙离子沉淀 C．“沉淀3”的成分有BaCO3和CaCO3， D．在该提纯过程中需要搅拌和过滤，玻璃棒的作用有引流和搅拌。 二、非选择题（共4题，共55分。） 16.（每空1分，共17分） (1) 44 g·mol－1（1分）　 (2)1.75（1分）　57.1（1分）　 (3) ①1.0（1分）　 ②（1分） (4)2∶1　 （1分） (5)0.85 mol/L （1分） （6）甲：硝酸银 （1分） 乙：硫酸铁 （1分） 丙：氯化钡 （1分） 丁：碳酸钠（1分） (7)A4 （1分） （8） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （1分） （9） ①. 硫氰酸钾（1分） ②. B （1分） ③. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （1分） （10）Fe+Cu2+=Fe2++Cu 【解析】(1)在同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比，即4∶11＝∶，计算得出M(A)＝44 g·mol－1。 (2)标准状况下，39.2 L CO和CO2的混合气体的物质的量为＝1.75 mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则，计算得出x＝1，y＝0.75，即混合气体中CO的物质的量为1 mol，CO2的物质的量为0.75 mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则CO占总体积的比例为×100%＝57.1%。 （3）①相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为5:3，故其物质的量之比为5:3，已知乙室内气体为0.6mol，所以甲室中气体为1.0mol；②设氨气的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，根据其物质的量、质量列方程为x+y=1、17x+2y=11，解得x=0.6、y=0.4，所以氨气和氢气的物质的量之比； （4）研究表中数据观察发现：盐酸的量固定，随着样品质量的增加，产生气体的体积先增加、再减少、又增加，说明Ⅰ中盐酸过量。设Ⅰ中样品含有的过氧化钠的物质的量为x、碳酸钠的物质的量为y，则有78x+106y=2.62，由2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O可知，生成气体的总物质的量为 mol，解得x=0.02 mol、y=0.01 mol，样品中n(Na2O2)∶n(Na2CO3)＝2∶1； （5）样品中n(Na2O2)∶n(Na2CO3)＝2∶1，设II中含有的过氧化钠的物质的量为a、碳酸钠的物质的量为0.5a，则78a+106×0.5a=3.93，解得a=0.03 mol，气体的物质的量为 ，n(Na2O2)=0.03 mol，n(Na2CO3)=0.015 mol，由2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2↑+2H2O可知，生成的氧气的物质的量为n(O2)=0.015 mol，消耗的氯化氢的物质的量为n(HCl)=0.06 mol，则碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.025 mol-0.015 mol=0.01 mol，所以碳酸钠与盐酸反应并没有完全转化为二氧化碳，还生成了碳酸氢钠，反应时先发生①Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，再发生②HCl +NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，且反应①Na2CO3完全反应，消耗0.015 mol HCl、反应②生成0.01 mol CO2时消耗0.01 mol HCl，则氯化氢总物质的量为n(HCl)=0.06 mol+0.015 mol +0.01 mol=0.085 mol，盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。 （6）根据题干“甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性盐”,结合“部分酸、碱和盐的溶解性表”可知,碳酸铁不存在或遇水分解,可确定这四种物质为硝酸银、氯化钡、硫酸铁、碳酸钠。向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀产生,可知乙为硫酸铁;甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有白色沉淀产生,则甲为硝酸银或氯化钡;向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸,白色沉淀消失且有无色无味气体产生,则白色沉淀是碳酸钡，故丙、丁为碳酸钠或氯化钡中的一种,则甲为硝酸银;向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸,无明显现象,说明丙是氯化钡，则丁是碳酸钠。丙是氯化钡。 (7)AH3分解完毕，容器的体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的；AH3完全分解为两种气态单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，则mAH3Am＋H2，m×＝1＋，解得m＝4，则A单质的分子式为A4。 （8）FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板的反应原理是强氧化性的Fe3+与Cu反应，生成Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （9）根据分析可知，过量金属A是Fe，铁粉先和铁离子反应生成亚铁离子，再和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，其中发生置换的方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁离子常用KSCN溶液检验，溶液变为红色，因此检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为硫氰化钾；根据分析，试剂F的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，又不引入新的杂质： A．引入Mn元素和K元素，A不选；B．不会引入杂质，B选；C．引入Br元素，C不选； D．引入N元素，D不选；故选B； H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O； （10）根据分析可知，过量金属A是Fe，铁粉先和铁离子反应生成亚铁离子，再和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，其中发生置换的方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 17.（每空2分，共10分）【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）ac （3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （4）A （5）B 【小问1详解】R为NH3，实验室利用两种固体物质加热制备物质NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】a．NH3具有还原性，在催化剂的作用下，R(NH3)可将Y(NO)、Z(NO2)还原为X(N2)，a正确； b．A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，故图中所示的物质中，属于电解质的为ADEW，b错误； c．R为NH3，W为HNO3，浓硝酸、氨水具有挥发性，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液(氨水)和浓的W溶液(HNO3)，二者挥发出NH3和HNO3反应产生白色NH4Cl固体小颗粒，故玻璃棒靠近时有白烟产生，c正确； d．Z(NO2)、C(SO2)、F(SO3)均能与NaOH溶液反应，但只有C(SO2)、F(SO3)是酸性氧化物，Z(NO2)不是酸性氧化物，d错误； e．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中S的价态为+4价，制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B(S)和E(H2SO4)反应，不可选择B(S)和D(H2SO3)反应，e错误； 答案选ac； 【小问3详解】用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，次氯酸钠作氧化剂，被还原为NaCl，氨气作还原剂，被氧化为联氨，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O； 【小问4详解】A．N2H4是一种二元弱碱，则它与E(H2SO4)形成的酸式盐可以表示为N2H6HSO4，A错误；B．N2H4是一种二元弱碱，在水中电离方式与NH3相似，则其电离方程式为、，它溶于水所得的溶液中有、OH-、、H+共4种离子，B正确；C．N2H4是一种二元弱碱，在水中电离方式与NH3相似，则其溶于水电离方程式，它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2ON2H＋OH-，C正确； D．联氨有强还原性，四氧化二氮有氧化性，联氨和四氧化二氮发生归中反应生成氮气和水，若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水，D正确； 答案选A； 【小问5详解】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，设生成NO的物质的量为xmol，生成NO2的物质的量为ymol，则x+y ==0.05，(1.5x+0.5y)×64=1.92，联立二式子解得x=0.005，y=0.05-0.005=0.045，则NO的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，答案选B。 18.（每空2分，共16分） 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ （2）SO2 （3） ①. Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO ②. Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液 （4） ①. BaSO4 ②. 水溶液中的溶解氧氧化SO2比硝酸根氧化SO2更快，生成沉淀更快 （5） 【解析】【小问1详解】由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；装置E中发生的反应为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+； 【小问2详解】若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，不是二氧化硫，故答案为：SO2； 【小问3详解】由甲中品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；由乙中品红溶液随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧化硫过量，使品红溶液漂白褪色，故答案为： Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO ；Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液； 【小问4详解】①由G中无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，D中二氧化硫与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4； ②由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快，说明在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快，故答案为：在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快； 【小问5详解】由题意可知，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸和水，由得失电子数目守恒可得：2KMnO4—5SO2，由tmin时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量为=g/cm3，故答案为：。 19．（除标注外，每空2分，共12分） (1) 次氯酸钠（1分） H2 （1分） (2)Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O（2分） (3)有苍白色火焰，集气瓶中黄绿色气体颜色变浅，同时看到在集气瓶口产生白雾（2分） (4)（2分） (5)2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O （2分） (6)Fe7O9（2分） 【详解】（1）根据上述分析可知：A为Cl2，B为Fe，C为FeCl3，D为NaClO，E为NaCl，F为H2，则G为HCl。D是NaClO，名称为次氯酸钠；F为H2； （2）反应②是Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （3）反应③是H2在Cl2中燃烧，看到的现象是：有苍白色火焰，集气瓶中黄绿色气体颜色变浅，同时看到在集气瓶口产生白雾； （4）C为FeCl3，D为NaClO，FeCl3、NaClO、NaOH发生氧化还原反应产生Na2FeO4、NaCl、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为： （5）根据图示可知：反应⑤是HCl与Na2FeO4在水溶液中反应产生Cl2、FeCl3、NaCl，该反应的化学方程式为：2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O； （6）B是Fe，向0.02 mol Fe的氧化物中加入45 mL4 mol/LH2SO4溶液恰好反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，n(H2SO4)=4 mol/L×0.045 L=0.18 mol，根据反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n(Cl2)=，则根据物质反应转化关系可知n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.06 mol，则根据电荷守恒可得关系式3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=2×0.18 mol，3n(Fe3+)+2×0.06 mol=2×0.18 mol，故n(Fe3+)=0.08 mol，根据化合物中元素化合价代数和为0，n(O)=，n(Fe2+)：n(Fe3+)：n(O)=0.06 mol：0.08 mol：0.18 mol=3：4：9，故该氧化物化学式为Fe7O9。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高一期末化学模拟考试 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 N 14 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个最佳选项符合题意。 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．硫的氧化物可造成“酸雨”但不能形成光化学烟雾，而氮的氧化物不可造成“酸雨”但能形成光化学烟雾。 B．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 C．“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都不能提高空气质量 D．SO2和CO2是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为1.5NA B．常温下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数大于NA C．常温下，将0.1mol铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.2NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是（ ） A．硫酸型酸雨的形成过程： B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀： C．在酸性溶液中K2Cr2O7与FeSO4反应生成Cr2(SO4)3： D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀 4.下列描述正确的有（ ） ①粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热 ②SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ③配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ④氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在； ⑥氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 ⑦能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ⑧生成盐和水的反应一定是中和反应 A．③⑤⑥⑦ B．③④ C．③⑦ D．④⑤⑥ 5.如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述正确的是 A. 以上反应中属于氧化还原反应仅有①④ B. B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐 C. E与C反应的离子方程式为OH- + HCO3- == CO3 + H2O D. 加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g 6. 下列实验操作能达到实验目的个数有（ ） ①图甲可用于制备氢氧化亚铁。 ②图乙可用于制备NaHCO3 ③在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量10.6gNa2CO3固体置于100mL丙容器中，加水至刻度线，配制1.000mol·L-1的Na2CO3溶液 ④.图丁可用于证明Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应 A.0个 B.1个 C.2 个 D.3个 7. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A. 0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I-、SCN- B. 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NO D. 0.4mol·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl- 8. 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. 若e为钠盐，实验室不可用e和浓硫酸反应制取少量气体a B. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C. c是一元弱酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分 D. 室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐 9.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性 B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均不可取用氢氧化钠溶液 D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性 10.如图所示，利用培养皿探究的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与HCl反应生成固体 B 浓硫酸附近无现象 与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 是可溶性碱 A．A B．B C．C D．D 11.已知 c、d、e、f、h 均是二元化合物，a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是 A．a与b的反应体现了b的强氧化性 B．f中阴阳离子个数比为1：2 C．h也可以由两种单质直接化合而成 D．d可用作食品添加剂 12．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 ① ② ③ ④ A. ① B. ② C.③ D.④ 13. 标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有5组标准电极电势数据如下： 氧化还原电对氧化型／还原型 电极反应式氧化型还原型 电极电势 下列分析错误的是 A. 标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强 B. 还原性： C. 向氯化亚铁溶液中加少量可观察到黄绿色气体生成 D. 与酸性溶液反应的离子方程式： 14. 某100mL混合溶液中，H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4.0mol/L和2.0mol/L，向该混合溶液中加入25.6g铜粉，加热，待充分反应后，静置，得到蓝色澄清溶液（假设反应后溶液体积不变）。下列说法中不正确的是（    ） A．产生的NO在标准状况下的体积是4.48L B．反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol/L C．反应后溶液中H+的物质的量浓度为2.0mol/L D．在反应后的溶液中加0.6molNaOH刚好使Cu2+完全沉淀 15.粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法正确的是（ ） A．操作加入过量溶液主要是为沉淀、Ca2+ B．“滤液2”中加入的溶液是溶液 C．“沉淀3”的成分只有 D．在该提纯过程中玻璃棒只有引流作用 二、非选择题（共4题，共55分。） 16.（17分）请回答下列问题： (1)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。（1分） (2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，（1分）CO占总体积的________%。（1分） (3)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板、分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体（两者不反应），静止时两隔板位置如图所示。已知甲室中气体的质量为。 ①甲室中气体的物质的量为　　　　　　。（ 1分） ②甲室中、的物质的量之比为　　　　　　。（1分） 已经知道某Na2O2样品露置在空气中部分变质生成Na2CO3，为确定其中Na2O2和Na2CO3的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0 mL，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表： (4)样品中物质的量之比n(Na2O2)∶n(Na2CO3)＝　　　　　 。（1分） (5)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝　　　　　。（1分） （6）甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性盐,其中所含阴、阳离子如表所示(每种离子均不 重复出现)。 阳离子 阴离子 Na+ 、Ba2+ 、Ag+、Fe3+ Cl-、NO3-、SO42¯、CO32- 取甲、乙、丙、丁适量分别溶于水配成溶液,均取少量溶液进行如下实验:①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成;②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有白色沉淀生成;③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸,白色沉淀消失并伴有无色无味气体逸出;④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸,无明显现象。 则甲物质为 ，乙物质为 ，丙物质为 ，丁物质为 。（说明：以上均填物质名称。） (7)在一定温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为________。 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下图： （8）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （9）检验废液中是否含有Fe3+所需要试剂名称为_______； 试剂F宜选用下列试剂中的_______(填选项序号)， A.酸性KMnO4溶液 B.氯水 C.溴水 D.稀硝酸 若将上面所选试剂F换成H2O2，也能达到同样目的。请写出试剂F为H2O2时反应的离子方程式：_______。 （10）废液中加入过量金属A时发生置换反应的离子反应方程式为：_______。 17.（每空2分，共10分） Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。 回答下列问题： （1）写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_______。 （2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 a. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b. 图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质 c. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d. Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 e.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应 Ⅱ.已知：①联氨(N2H4)在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱。 ②N2H4中N显-2价，既有氧化性又有还原性。在酸性溶液中以氧化性为主，还原产物是NH，但大多数氧化还原反应的速率都很慢，在碱性溶液中以还原性为主，氧化产物一般是N2，通常总是把联氨用作强还原剂。 （3）在实验室中可以用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，反应的化学方程式为：_______。 （4）根据以上信息，推断下列关于N2H4的说法不正确的是________ A. 它与E形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4 B. 它溶于水所得的溶液中共有4种离子 C. 它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2ON2H＋OH- D. 若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水 （5）在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为________ A. 56mL B. 112mL C. 224mL D. 448mL 18.（每空2分，共16分） 某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。 （1）仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程式为_______。 （2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。 （3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。 组别 实验现象 合理解释 甲 品红溶液几乎不褪色 反应离子方程式为_______ 乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是_______ （4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验： 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 ①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。 （5）该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_______(g·cm-3)。 19．（除标注外，每空2分，共17分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090 g/L。 请回答下列问题： (1)写出D的名称 ，F的化学式 (2)写出反应②的离子方程式： 。 (3)反应③，F在A中点燃的反应现象为： 。 (4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目： 。（要求：把化学方程式补充完整配平，并标明电子转移的方向和数目直接写在答题卡上） 2+3+10NaOH=2Na2FeO4+9+5H2O (5)写出反应⑤的化学方程式： 。 (6)向0.02 mol B的氧化物中加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，得到B的两种不同价态的盐，所得溶液中B2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化。则此B的氧化物的化学式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $