精品解析：北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月练习化学试题

首师大附中高一年级阶段练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共12小题，每小题3分，共36分) 1. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. CO在高温下使CuO粉末变红 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳中碳元素化合价（+4价）不变，未被还原，A不符合题意； B．氯气与溴化钾反应生成溴和氯化钾，氯气中氯元素化合价从0价降至-1价，被还原，B符合题意； C．一氧化碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，一氧化碳中碳元素化合价从+2价升至+4价，被氧化，未被还原，C不符合题意； D．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，该反应为非氧化还原反应，氨气中氢元素化合价（+1价）不变，未被还原，D不符合题意； 故选B。 2. 下列实验的对应操作，合理的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．从溶液获得晶体 C．除去中混有的少量HCl D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流下端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，A不符合题意； B．晶体受热易分解，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方式获得，不能采用蒸发直接获得的方式进行操作，B不符合题意； C．饱和溶液要与反应生成，无法达到只除去杂质HCl的效果，C不符合题意； D．制取少量的氢氧化铁胶体时，应该把蒸馏水煮沸，然后向其中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，就得到氢氧化铁胶体，D符合题意； 故答案为：D。 3. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，和的密度比是11：8 B. 1 L0.1 醋酸溶液中， C. 常温下，等质量的和，前者体积更大 D. 标准状况下，1.5 mol的体积是33.6 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，ρ(O2):ρ(CO2) = 32 g/mol:44 g/mol = 8:11，而非11:8，A错误； B．醋酸为弱酸，部分电离，故0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+) < 0.1 mol·L-1，B错误； C．CO2摩尔质量小于SO2的摩尔质量，相同条件下，等质量时CO2的物质的量更大，故体积更大，C正确； D．标准状况下，C2H5OH为液体，其体积不能用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 0.1 稀硫酸中含有硫酸根个数为 B. 1 mol(碳正离子)中含有电子数为 C. 5.6 g金属铁与足量的氯气反应，转移电子数为 D. 标准状况下，和的混合气体11.2 L含有的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是浓度，未指明体积，无法确定硫酸根的具体个数，A错误； B．（碳正离子）中，碳原子（原子序数6）有6个电子，三个氢原子（各原子序数1）共有3个电子，但形成正离子时失去1个电子，总电子数为8，因此1 mol含电子8 mol，即8NA，不是10NA，B错误； C．5.6 g铁为5.6/56 = 0.1 mol，与氯气反应生成FeCl₃，铁元素由0价升至+3价，转移电子0.1 × 3 = 0.3 mol，即0.3NA，不是0.2NA，C错误； D．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，11.2 L混合气体为11.2/22.4 = 0.5 mol，任何气体分子数均为0.5NA，D正确； 故选D。 5. 某溶液中含有大量的Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 (　　) A. Na+ B. OH- C. S2- D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】根据离子电荷总数绝对值相等进行分析，假设Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目分别为2、4、1、1，则正电荷总数为3×2+3×1=9，阴离子的负电荷总数为2×4=8，负电荷少，说明M离子为阴离子，且带一个负电荷，因为铁离子和铝离子与氢氧根离子不能共存，所以带一个负电荷的阴离子只能是氯离子。 故选D。 6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B Zn+稀 b e C 石灰石+稀 b c D +浓盐酸 b c A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用加热KMnO4的方法制备O2，所以可用a装置制备O2，因为O2密度比空气大且不溶于水，所以不能用d装置收集O2，可用c或e装置收集O2，A错误； B．用Zn和稀硫酸制备H2不需要加热，所以应用b装置制备H2，H2不溶于水，所以可用e装置收集H2，B正确； C．石灰石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续进行，所以不能用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳，C错误； D．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需要加热，b装置无加热，不能制取氯气，D错误； 故选B。 7. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：。下列说法正确的是 A. 只作还原剂 B. 5 mol发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中的有是氧化产物 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】反应中： ：中为+2价，中为+1价（得电子，被还原）； 中的：一部分变为中-2价（得电子，被还原），一部分变为中+6价（失电子，被氧化）。 【详解】A．中部分得电子被还原、部分失电子被氧化，因此既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．反应时，得电子数：从+2价降为+1价，得；中得电子数：从-1价降为-2价，得；中失电子数：从-1价上升至+6价，失，因此总转移电子的物质的量为，B错误； C．产物中共，其中被氧化生成的为，即对应失电子的，因此中有是氧化产物，C正确。 D．中和均是化合价降低的产物，因此只是还原产物，D错误； 故答案选C。 8. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。 【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确； B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确； C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误； D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确； 故答案选C。 9. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程II反应后溶液的pH降低 C. 该过程验证了氧化性： D. 该过程总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I中铜被Fe3+氧化为Cu2+，反应的离子方程式为：，故A正确； B．过程II中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ，反应消耗氢离子，反应后溶液的pH升高，故B错误； C．根据可知氧化性，根据可知氧化性，该过程验证了氧化性：，故C正确； D．①、②，①×2+②得该过程总反应方程式为，故D正确； 选B。 10. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 反硝化过程中含氮物质被还原 C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D. 步骤①中，每生成，转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确； B．由图中转化关系可知，反硝化过程→NO→N2O，含N物质化合价均降低，被还原，故B正确； C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确； D．步骤①中生成NH2OH，氮的化合价由-3价升高到-1价，每生成1molNH2OH，转移2mol电子，故D错误； 答案选D。 11. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 ① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 ② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象 ③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确； B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确； C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确； D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误； 故答案选D。 12. 某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是 A. 取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 【答案】A 【解析】 【分析】Na2O2能与人体呼出气体中的CO2、H2O反应，则混合物固体中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三种物质。 【详解】A．a克混合物中只有Na2O2能与水反应，标准状况下bL的干燥气体即Na2O2与水反应生成的氧气，那么可以通过氧气的量来计算Na2O2的质量，进而确定Na2O2的质量分数，A符合题意； B．a克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能与稀硫酸反应，逸出气体有CO2、O2、H2O(g)，碱石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的质量无法确定，故不能通过增重的b克进行计算，B不符合题意； C．a克混合物中的Na2CO3与BaCl2溶液反应生成b克BaCO3，只能根据b克算出Na2CO3的质量，无法进一步求算Na2O2的质量分数，C不符合题意； D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的b克固体为氯化钠，无法进一步求算Na2O2的质量分数，D不符合题意； 故选A。 二、填空题(共4小题，共64分) 13. Ⅰ．含钠元素物质与生活息息相关。 （1）一定条件下，2.3 g Na与一定量完全反应生成和的混合物，转移电子的数目为___________。 （2）将足量含有和的混合气体通向1 mol，完全反应可制得氧气在标准状况下的体积是___________L，转移电子___________mol。 （3）取100 mLNaOH溶液通入一定量后得到溶液A，再继续向A溶液中逐滴加入0.1 的盐酸，标准状况下产生的的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 ①判断溶液A的溶质为___________。 ②a的数值为___________。 ③原溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。 Ⅱ．气体是一种新型高效含氯消毒剂。 （4）一种制备气体的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，则每生成0.5 mol，转移___________mol。 （5）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母序号)。 a． b． c． d．KI Ⅲ．软锰矿(主要成分为)是一种重要化工原料。将硫酸溶液和铁粉共同加入软锰矿中，利用生成的可将溶解转化为，过程如下： （6）过程Ⅰ中铁和硫酸溶液反应的离子方程式是___________。 （7）过程Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是___________。 （8）若全部来自于铁和硫酸反应，完全溶解所需Fe与的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 11.2 ②. 1 （3） ①. 和 ②. 112 ③. 0.075 （4）0.5 （5）ad （6） （7） （8）主要来自于反应，从而提高了Fe的利用率 【解析】 【分析】Ⅰ．分析溶液A的溶质：A是通过将通入NaOH溶液中得到的。所以A可能含有NaOH、、的混合物。当用HCl滴定时，盐酸先与NaOH反应，再与反应生成，最后与盐酸反应生成二氧化碳。因此，在滴定中，通常有两个等当点：第一个是当所有被转化为且被中和时，第二个是当所有被转化为时。根据滴定曲线分析， V(HCl)=0 到25 mL没有；说明发生了的中和及转化为的反应；从25到75 mL，有生成，发生；在75 mL之后，体积保持恒定在a mL。这意味着在75 mL时，所有能产生的物质都已经反应完全。 Ⅱ．反应物和产物元素化合价分析：中的为+5价，HCl中的为-1价，产物中的为+4价，中的为0价。 电子转移计算：的生成：每1 mol对应4 mol Cl原子从，得到1 mol电子。的生成：每1 mol 对应2 mol Cl原子从，失去2 mol电子。 还原剂选择：需被还原为 (Cl的氧化态从，每原子得到5电子)。 Ⅲ．硫酸溶液和铁粉共同加入软锰矿中，Fe先与硫酸反应，生成，而后生成的与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为以此作答； 【小问1详解】 Na与反应时，无论生成还是，Na元素化合价均由0价升高到+1价；2.3g Na的物质的量为，，则转移电子的物质的量为，转移电子的数目为0.1； 【小问2详解】 和两种反应中，每2 mol均生成1 mol，即生成1 mol 需2 mol； 氧气生成量1 mol 完全反应生成1 mol÷2=0.5 mol，标准状况下体积为；每2 mol 反应转移2 mol电子，则1 mol 反应转移1 mol电子； 【小问3详解】 A是通过将通入NaOH溶液中得到的。所以A可能含有NaOH、、的混合物。通过计算判断是否存在未反应的NaOH。 第一阶段消耗 HCl 物质的量：0.1 mol/L × 0.025 L = 0.0025 mol； 第二阶段消耗 HCl 物质的量：0.1 mol/L × (0.075 - 0.025) L = 0.005 mol； 设 A 中 物质的量为 x， 物质的量为 y。 第一阶段：将 转化为，反应为，消耗 物质的量 = x = 0.0025 mol。 第二阶段：与所有 （原有 y 及x转化生成的）反应，消耗 物质的量 = x + y = 0.005 mol，解得：x = 0.0025 mol，y = 0.0025 mol。 计算出消耗的物质的量与图示中的量一致，没有额外的与NaOH发生反应，因此不存在NaOH。因此，溶液 A的溶质为 和 ， 产生二氧化碳阶段的化学方程式为，消耗盐酸的物质的量， 根据化学计量关系可知生成二氧化碳的物质的量，在标准状况下的体积，即a=112； 计算原溶液中NaOH的物质的量浓度：当加入75 mL盐酸时，溶液中的溶质为NaCl，根据氯元素守恒，，根据钠元素守恒，，原氢氧化钠溶液体积为100 mL，则原溶液中NaOH的物质的量浓度； 【小问4详解】 根据反应机理和体积分数关系，可确定反应方程式为： ，在该反应中，生成2 mol​时，转移电子总数为2 mol（由氧化还原过程计算得出）。因此，每生成 1 mol ​ 转移 1 mol 电子。当生成 0.5 mol​ 时，转移电子数为 0.5 mol。 【小问5详解】 需被还原为 (Cl的氧化态从，每原子得到5电子)。 a． (为还原剂，可还原)，a符合题意； b． (氧化剂，无法还原)，b不符合题意； c． (强氧化剂，无法还原)，c不符合题意； d．KI(为还原剂,可还原) ，d符合题意； 结论：需选还原剂，正确答案为a和d。 【小问6详解】 过程I的离子方程式：铁与稀硫酸反应生成、氢气和水。反应中，铁被氧化为，被还原为。离子方程式为： 【小问7详解】 过程II的离子方程式：在酸性条件下将还原为，自身被氧化为。反应需参与，生成水。配平后方程式为: 【小问8详解】 Fe与的物质的量比值小于2的原因：理论比值为2:1(1 mol需2mol，对应2 mol Fe)。实际比值偏小，说明部分不是来自Fe与硫酸的反应，而是来自其他来源。可能原因是：Fe与过程II中生成的发生反应()，导致额外生成，减少直接来自Fe与硫酸反应的Fe量，从而使Fe与的物质的量比值降低，从而提高了Fe的利用率。 14. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿含和。 （1）上述流程中能加快反应速率的措施有___________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生2个反应： ① ②磷精矿中所含氟转化为HF而除去，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___________。 （4）脱硫(除)时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是___________。 （5）测精制磷酸样品中的质量分数：取 g所得精制磷酸，加适量水稀释，加入 mL NaOH溶液恰好生成，精制磷酸中的质量分数是___________。(列式即可)(已知：摩尔质量为98 ) 【答案】（1）研磨、加热 （2） （3）80℃后，分解速率大，浓度显著降低 （4）微溶 （5） 【解析】 【分析】磷精矿研磨得到磷精矿粉，硫酸加热进行酸浸，得到磷石膏，和粗磷酸，粗磷酸过氧化氢加热脱有机碳，碳酸钙脱硫等步骤，最后得到精制磷酸； 【小问1详解】 研磨可以增大接触面积进而提高反应速率，加热升高温度也可以提高反应速率； 【小问2详解】 参照反应①的规律，与反应生成、和，故反应方程式为； 【小问3详解】 80℃后，的分解速率加快，导致参与氧化有机碳的量减少，因此有机碳脱除率下降； 【小问4详解】 的溶解度相对较大，无法通过完全除去，故原因为微溶； 【小问5详解】 和NaOH反应生成的比例为，则，的质量为，因此质量分数为。 15. 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 （1）酸溶后经___________操作，将混合物分离。 （2）已知：稀作酸溶试剂时被还原成NO。写出用稀溶铜时所发生反应的化学方程式：___________。 （3）浓硝酸不能单独将Au溶解，与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同，与形成配离子，促进了金溶解。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：___________。 ②关于溶金的下列说法正确的是___________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 （4）已知：，结合回收Au的工业流程图，若用Zn粉将溶液中的1 mol完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是___________，物质2是___________，物质3是___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. ②. AC （4）2 （5） ①. NaCl溶液 ②. Cu、Fe ③. AgCl 【解析】 【分析】废旧CPU中的单质Au (金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，据此分析； 【小问1详解】 将固体和液体分开的操作是过滤； 【小问2详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，失去电子，Au作还原剂；硝酸中N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，HNO3作氧化剂。根据电子守恒、质量守恒定律，可知生成物中还有水，化学方程式为； ②A．溶金过程中硝酸中氮元素的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，A正确； B．王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，王水中浓盐酸的主要作用是提供氯离子，形成稳定的配离子四氯合金离子，促进金与硝酸的反应，B错误； C．HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，C正确； 故选AC； 【小问4详解】 由于，若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到+2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1.5 mol，则参加反应的Zn的物质的量是1.5 mol；另外l mol HAuCl4中H+可消耗0.5 mol Zn，因此共消耗2 mol的Zn； 【小问5详解】 据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入氨水后得到的是二氨合银离子，物质3是AgCl，试剂1是NaCl溶液；物质1是氯化铜和硝酸铜混合液，加入过量铁粉得到的物质2是铜和过量铁，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是NaCl溶液，物质2是Cu、Fe，物质3是AgCl。 16. 某小组探究S单质与NaOH溶液加热后得到的产物。向5 mLNaOH溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A(pH=12)。 【资料】 ⅰ．硫为淡黄色固体，难溶于水，易溶于，与可以发生氧化还原反应生成硫。 ⅱ．溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，也能与反应生成CuS(黑色固体，难溶于水)。 ⅲ．溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和CuS。 ⅳ．和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。 （1）如图所示，进行实验Ⅰ和Ⅱ，证实了产物中含。 ①补全实验Ⅱ的方案___________(在横线上填写试剂)。 ②证实产物中含的现象是___________。 （2）依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律解释甲同学推测的原因：___________。 （3）甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，___________(填操作和现象)，证实溶液A中存在。 （4）甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可作为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是___________。 （5）继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。 ①溶剂X是___________(填化学式)。 ②证明溶液中含的实验证据是___________。 进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的和。 【答案】（1） ①. 0.5 mL的氢氧化钠溶液 ②. 实验Ⅰ中品红溶液红色变无色，实验Ⅱ溶液仍为红色 （2）反应中硫元素失去电子，化合价升高得到，则根据电子守恒，还有部分硫元素得到电子，化合价降低得到 （3）滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解 （4）也能和盐酸生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢和发生氧化还原反应生成黄色硫单质沉淀，会出现同样的现象 （5） ①. ②. 淡黄色溶液A加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质 【解析】 【分析】实验Ⅳ：已知，溶液无色，能与反应生成(黑色固体)，溶液呈黄色，能与反应生成S和；由流程可知，A加入氯化铜生成黑色沉淀，硫化铜和溶于二硫化碳、硫单质能溶于二硫化碳转化为溶液，故X为二硫化碳，蒸发溶解到硫单质，说明溶液中存在，据此分析； 【小问1详解】 ①已知，和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。反应后得到淡黄色溶液A(，溶液显强碱性，)，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含，则实验II需要排除溶液中氢氧根离子的干扰，故实验方案为：向试管中加入0.5 mL 的氢氧化钠溶液，品红溶液不褪色； ②证实产物中含的现象是：实验Ⅰ中品红溶液红色变无色，实验Ⅱ溶液仍为红色； 【小问2详解】 根据氧化还原反应规律，反应中硫元素失去电子，化合价升高得到，则根据电子守恒，还有部分硫元素得到电子，化合价降低得到； 【小问3详解】 硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则实验为：取无色溶液B，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解，证实溶液A中存在； 【小问4详解】 产物中含、，也能和盐酸生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢和发生氧化还原反应生成黄色硫单质沉淀，会出现同样的现象，故实验Ⅲ中的现象不能说明存在； 【小问5详解】 ①由分析可知，溶剂X是CS2。 ②证明溶液中含的实验证据是淡黄色溶液A加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 首师大附中高一年级阶段练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共12小题，每小题3分，共36分) 1. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. CO在高温下使CuO粉末变红 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 2. 下列实验的对应操作，合理的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．从溶液获得晶体 C．除去中混有的少量HCl D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，和的密度比是11：8 B. 1 L0.1 醋酸溶液中， C. 常温下，等质量的和，前者体积更大 D. 标准状况下，1.5 mol的体积是33.6 L 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 0.1 稀硫酸中含有硫酸根个数为 B. 1 mol(碳正离子)中含有电子数为 C. 5.6 g金属铁与足量的氯气反应，转移电子数为 D. 标准状况下，和的混合气体11.2 L含有的分子数为 5. 某溶液中含有大量的Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 (　　) A. Na+ B. OH- C. S2- D. Cl- 6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B Zn+稀 b e C 石灰石+稀 b c D +浓盐酸 b c A. A B. B C. C D. D 7. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：。下列说法正确的是 A. 只作还原剂 B. 5 mol发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中的有是氧化产物 D. 既是氧化产物又是还原产物 8. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 9. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程II反应后溶液的pH降低 C. 该过程验证了氧化性： D. 该过程总反应为： 10. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 反硝化过程中含氮物质被还原 C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D. 步骤①中，每生成，转移4mol电子 11. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 ① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 ② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象 ③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 12. 某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是 A. 取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 二、填空题(共4小题，共64分) 13. Ⅰ．含钠元素物质与生活息息相关。 （1）一定条件下，2.3 g Na与一定量完全反应生成和的混合物，转移电子的数目为___________。 （2）将足量含有和的混合气体通向1 mol，完全反应可制得氧气在标准状况下的体积是___________L，转移电子___________mol。 （3）取100 mLNaOH溶液通入一定量后得到溶液A，再继续向A溶液中逐滴加入0.1 的盐酸，标准状况下产生的的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 ①判断溶液A的溶质为___________。 ②a的数值为___________。 ③原溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。 Ⅱ．气体是一种新型高效含氯消毒剂。 （4）一种制备气体的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，则每生成0.5 mol，转移___________mol。 （5）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母序号)。 a． b． c． d．KI Ⅲ．软锰矿(主要成分为)是一种重要化工原料。将硫酸溶液和铁粉共同加入软锰矿中，利用生成的可将溶解转化为，过程如下： （6）过程Ⅰ中铁和硫酸溶液反应的离子方程式是___________。 （7）过程Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是___________。 （8）若全部来自于铁和硫酸反应，完全溶解所需Fe与的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。 14. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿含和。 （1）上述流程中能加快反应速率的措施有___________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生2个反应： ① ②磷精矿中所含氟转化为HF而除去，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___________。 （4）脱硫(除)时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是___________。 （5）测精制磷酸样品中的质量分数：取 g所得精制磷酸，加适量水稀释，加入 mL NaOH溶液恰好生成，精制磷酸中的质量分数是___________。(列式即可)(已知：摩尔质量为98 ) 15. 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 （1）酸溶后经___________操作，将混合物分离。 （2）已知：稀作酸溶试剂时被还原成NO。写出用稀溶铜时所发生反应的化学方程式：___________。 （3）浓硝酸不能单独将Au溶解，与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同，与形成配离子，促进了金溶解。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：___________。 ②关于溶金的下列说法正确的是___________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 （4）已知：，结合回收Au的工业流程图，若用Zn粉将溶液中的1 mol完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是___________，物质2是___________，物质3是___________。 16. 某小组探究S单质与NaOH溶液加热后得到的产物。向5 mLNaOH溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A(pH=12)。 【资料】 ⅰ．硫为淡黄色固体，难溶于水，易溶于，与可以发生氧化还原反应生成硫。 ⅱ．溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，也能与反应生成CuS(黑色固体，难溶于水)。 ⅲ．溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和CuS。 ⅳ．和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。 （1）如图所示，进行实验Ⅰ和Ⅱ，证实了产物中含。 ①补全实验Ⅱ的方案___________(在横线上填写试剂)。 ②证实产物中含的现象是___________。 （2）依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律解释甲同学推测的原因：___________。 （3）甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，___________(填操作和现象)，证实溶液A中存在。 （4）甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可作为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是___________。 （5）继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。 ①溶剂X是___________(填化学式)。 ②证明溶液中含的实验证据是___________。 进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $