山东省青岛第九中学2025-2026学年高一上学期1月份质量检测 化学试题

青岛九中2025-2026学年第一学期高一1月份质量检测 （化学)试题 (满分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：m1016Na23☒39N14S32Ba137C12Fe56 一、选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是() A.钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂是因为其熔点低导热性好 B.用漂白粉漂白蚕丝制品是利用次氯酸钙的强氧化性 C.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂是利用碳酸氢钠分解产生气体 2.我国搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空， 航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(CHN2)和四氧 化二氮(N,0,),发生反应的化学方程式为CHN2+2N,O4=2CO2↑+4H,0个+3N2个；已知偏二甲 肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是 A.偏二甲肼是还原剂，反应过程中失电子数目为16N B.N既是氧化产物又是还原产物 C.四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1：2 D.推进剂燃烧的产物不会产生环境问题 3.下列实验涉及反应的离子方程式书写不正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量S02:S0。+20H=S02 B.用MnO2和浓盐酸制备C12:Cl2:MnO,+4H++2C1Mn2++CL,个+2H,O C.用NaO,和水制备少量O2:Na,O2+H,0=2Na+2OH+O2个 D.用稀硝酸溶解少量Fe粉：Fe+4H+NO3=Fe++N0↑+2H0 4.催化氧化法将工业副产物HC1制成C12,实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化 机理。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 V02H0Ⅱ +CuC↓ Cu(OH)CI、. Cl2 HCI IV Cu2OC12 CuCl2←IⅢ >Cuo A.H,0中含有的质子数为10N B.过程V,氧化1mo1CuC1需氧气分子数为0.25NA C.标准状况下，11.2LCl2溶于足量水中，转移电子数为0.5NA D.标准状况下，等物质的量的C12与HC1所占的体积均为22.4L 5.已知：普通铁十水蒸气-意铁的氧化物十氢气，铁的氧化物十氢气-意：“引火铁” +水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20% 的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置（铁架台、铁夹、铁网、陶土网、加热仪器等略去） 如图所示。 ● 关于上述装置和实验，下列分析错误的是() A、需要加热的仪器只有A、E B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁” C.I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰 D.D用于收集氢气 6.下列实验操作、现象、结论均正确的是( 选 项 实验操作 现象 结论 将HI溶液加入Fe(NO),溶液中， A 充分反应后再加入淀粉溶液混合 溶液呈蓝色 氧化性：Fe>I2 振荡 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸 KMnO,溶液紫色褪 B Fe2有还原性 性RMnO,溶液 去 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试 C 颜色发生变化 维生素C有还原性 管中滴加浓的维生素C溶液 0,的氧化性强于 D 向H02溶液中滴入NaCl0溶液 产生无色气体 NaC10 7.下列“类比”合理的是() A.Na与H,0反应生成NaOH和H,则Fe与H,0反应生成Fe(OH,和H B.NaC10溶液与C02反应生成NaHC0和HC10,则NaCl0溶液与S02反应生成NaHS0和HC10 C.铝片与少量浓盐酸反应生成2，则铝片与少量浓硫酸反应也生成H D.NaN与盐酸反应生成NaC1和NH,Cl,则MgN与盐酸反应生成MgCl,和NH,Cl 8.查阅资料得知2N0+Na,0,=2NaN0p,某兴趣小组利用如图所示装置（夹持及加热装置已省略） 制备干燥的NaNO2。已知：酸性KMnO,溶液可以将N0氧化为NO,同时生成黑色固体。下列 实验装置或相关叙述有错误的是( 过氧化钠 归 酸性高锰 酸 湿棉花 酸钾溶液 A C D A.制备N0:将生成的NO,气体通过水后转化为N0 B.干燥NO:浓硫酸不与N0反应 C.制备NaNO2:湿棉花防止NaO2粉末被吹入尾气吸收装置 D.尾气吸收：发生反应的离子方程式为Mn0,+N0=N03+Mn02↓ 9.磺酰氯(S0C1)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应 S02(g)+C12(g)三S0,C12(1)△H<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A浓盐酸CL O,浓硫酸 性炭 +-H2O 碱石灰浓硫酸 ④ A.装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMn04、KCl0或Mn0。 B.依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节C12和S02的流量 C.装置②中盛放饱和食盐水，除去HC1气体，装置③应置于冰水中 D.装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 10.下列AD四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是() I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将3mo1Cl2通入含1mo1FeBr2的溶液 将1 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液 NaHS0,溶液与Ba(OH),溶液反应恰好呈中 NaHS0,溶液与Ba(OH)2溶液反应使S02 性 恰好沉淀 D Ca(OH),溶液中加入足量的NaHCO,溶液 Ca(HCO)2溶液中加入足量的Na0H溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.利用下列装置可实现实验目的的是 玻璃棒 浓氨水棉花 D搅拌 过氧化钠 毛细管 带孔隔板 浓硫酸 A. 制备并收集 B.测定硫酸铜晶体中结晶 NH C.定量制备氧气 D.制备HCI 水含量，灼烧、冷却 12.利用CH,OH可将废水中的NO,转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： H+CH,OH+O;→X+CO,+H,O(未配平)。(Na表示阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是 A.X表示NO, B.可用O3替换CH,OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的CO,气体11.2L,则反应转移的电子数为2NA 13.为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验（配制溶液所用 溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为0.1mo1·L,I2与KSCN不反应)。 实 实验操作及现象 验 ① 向K[Fe(CN)]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 分别取2份FeS0,溶液，一份加入几滴H02,振荡后再加入几滴KSCN,溶 ② 液变红，继续滴加H02至过量，溶液红色褪去：另一份加入几滴碘水， 振荡后再加入几滴KSCN,溶液不变红色 向K4[Fe(CN)]溶液加入几滴FeSO4,振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴 ③ 碘水振荡，蓝色沉淀生成 己知：Fe2*与[Fe(CN)]3、Fe3*与[Fe(CN)]4均生成蓝色沉淀。 下列说法错误的是 A.由实验①可知[Fe(CN)]3+3SCN=[Fe(SCN)]+6CN难以发生 B.由实验②可知H02可氧化KSCN C.实验③中I,将Fe氧化为Fe3,生成的Fe*与[Fe(CN)]4产生蓝色沉淀 D.由上述实验可知氧化性：H02>Fe+>I2 2 14.某试样溶液中可能含有NH、Na、Fe、Mg、S02、C0,、CI、N0,阴离子的物质的量浓 度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是() 气体X(0.224L、标准状况) 试样 气体Y(0.224L、标准状况) 溶液 过量Ba(OH2(aq) 足量稀盐酸 白色沉淀A 沉淀B(2.33g) 100mL 滤液N 滤液M H(足量)Cu试管口出现红棕色气体 A.气体X属于非电解质 B.该试样溶液中可能还有C1存在，其中Na一定存在，且c(Na)≥0.4mol·L C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO, D.将气体Y全部通入10mL1.2mo1·L的Na0H溶液中，所得溶液中的HC03约为0.08mo1 15.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制100mL一定物质的量 100mL容量瓶、胶头滴管、烧 A 蒸馏水、NaCl固体 浓度的NaCl溶液 杯、量筒、玻璃棒 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl溶液 检验铁在氯气中燃烧后生 试管、胶头滴管 KSCN溶液 成的固体产物是FeCl 除去NH中的H0(g) 干燥管 无水氯化钙 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)I以黄铁矿（主要成分FeS)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源 综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。 空气 补充02试剂x NaOH 溶液 黄铁矿煅烧净化S0→吸收 尾气 吸收2加热 (FeS2) 炉渣 浓硫酸 Na2S2Os LCo ① Fe 已知：S,O-与Ba反应生成沉淀，与盐酸反应生成S02。 (1)NaS,0,中硫元素的化合价为 。(2)试剂X是 (3)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是 利用了该气体的（填性质）。 (4)吸收2后得NaHS03溶液，加热后得NaS0,和水，写出加热反应的化学方程式： II次磷酸(HP0)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： (5)HP02及NaHP02均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用HP02进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag)与还原剂(HP0)的物质的量之比为4：1， 则氧化产物为 (填化学式)。 ②从分类来看，NaHP02属于」 a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物 17.(12分)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基 础自然科学。 (1)下列物质属于电解质的是 (填字母序号，下同)，下述状态下能导电的物质 有_一。a.铜；b.熔融氯化钠；c.二氧化碳气体；d.饱和氯化铁溶液； e.氢氧化钠固体；f.石墨。 (2)向一定量的HS0,和MgS04混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量（体积变化忽略不 计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 沉 质量 VNaOH溶液) V(NaOH溶液) NaOH溶液) A B C. (3)经检测，某酸性废水中存在大量的Na、C、C1、S0。欲除去其中的C、S0,并 得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示（流程中试剂，试剂b均过量）。 酸性废水 NaOH溶液、 试剂a, 试剂b 试剂c 溶液 Na、Cr 操作X ①滴加Na0H溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为 ,试剂c的作用是 18.(12分)实验室可通过置换反应完成验证C12、Br2、I2氧化性依次减弱的实验。某实验小 组设计了装置如图，回答下列问题： 浓盐酸NaBr溶液 碱石灰 KCIO KI淀粉溶液 (1)已知：反应①：常温下KC10与浓盐酸反应可制取氯气，写出该化学方程式： (2)该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为 吸有NaBr溶液的棉球中 发生反应的离子方程式为 (3)由反应现象能否得出氧化性Br2>I2的结论？回答并说明理由 (4)实验室还可通过以下反应制取氯气： 反应②2KMn04+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12↑+8H0: 反应③Mn02+4HC1(浓)△MnCl2+C12↑+2H0: 若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为 (5)通过反应①③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱 (用“>”、“<”或“=” 连接)说明判断依据： (6)通过反应①③，可以知道HC1的还原性强弱与 等因素有关。 19.下图是铁元素的“价类二维图”，回答： 价态 -Na,FeO …Fe(OH)…Fe3 .....-Fe0. 0--Fe 单质氧化物 碱 类别 (1)X的化学式 (2)新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是 (3)FeCl2溶液在空气中易变质，可用于验FeCl2溶液已完全变质的试剂是 A.C12 B.KSCN溶液 C.盐酸 D.K[Fe(CN)]溶液 (4)硫酸渣产生的固体废料（主要含Fe,0,、Fe0、Si0),含氯废气主要含(C12和HC1的混合 气)是海绵钛治炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁F,(OH).C1。。模拟该 生产过程如下图所示： 模拟含氯废气 NaOH溶液 硫酸渣 浆液 →吸收→过滤、除杂→蒸发浓缩→制备→聚合氯化铁 废渣 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的F0全部转化为Fe,分步写出上述转化的离子方程 式 ②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是 ③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的FeCl,溶液中缓慢滴加Na0H溶液，不能 快速滴加NaOH溶液的原因是 68 66 864 58 56 液固比(：1) ④硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内，不 同液固比对铁元素利用率的影响如下图，液固比为3：1和5：1时铁元素利用率均较高， 而实际工业生产中选择液固比为3：1，从后续处理能耗的角度分析，原因是 ⑤为测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数，取g样品加水稀释，在不断搅拌下 加入NaOH溶液调至pH=3.5,此时铁元素全部转化为Fe(OH3沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得 沉淀，最终得到bg红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为 20.磺酰胺[S02(NH)]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性 质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为 S0,C1,+4NH,S0,NH2)2+2NH,C1。已知：磺酰氯(S0,C12)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇 潮湿空气会水解产生酸雾。 I.磺酰胺的制备 试剂X 搅拌 碱石灰 生石灰 -SO,CI A (1)试剂X的名称为 (2)装置B中盛放的试剂为（填字母）。a.碱石灰b.浓硫酸c.P0d.无水CaCl2 (3)写出S0,C12水解的化学方程式： (4)装置C中多孔球泡的作用是 IⅡ.用如下装置测定产品S02(NH)2的含量（假设只含NH,C1杂质，部分装置已省略） 单向阀示意图 液封 液封装置2 浓NaOH 装置1 溶液 仪器M 浓NaOH 溶液 H.SO, 样品溶液 标准溶液 蒸氨装置 吸收装置 (5)蒸氨：取ag样品进行测定。添加药品后，加热仪器M,蒸出的NH通入含有V,mLc mol/LHS0,标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为 单向阀的作用 是 (6)含量测定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配 制成500mL的溶液，用c2mol/L的Na0H溶液中和过量的HS04,共消耗Na0H溶液V2mL, 产品中S02(NH2)2的含量是 (列出计算式)。 青岛九中2025-2026学年第一学期高一1月份质量检测 (化学)试题 参考答案与评分标准： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】C 7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】AB15.【答案】AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)答案(1)十4(2分)(2)98.3%浓硫酸（2分) (3)SO2(1分)漂白性(1 分) (4)2 NaHSO3△NaS20+H20(2分)(5)①HP04(2分) ②a(2分) 17.(12分)【答案】(1)be(2分) abdf(2分) (2)AC(2分) (3)H、Cu（2分) Ba2+S042=BaS04↓(2分) 除去0H和C02(2分) 18.(12分)【答案】(1)KC10+6HC1=KC1+3C12↑+3H0(2分) (2)蓝色(1分)C12+2Br=Br2+2C1(1分) (3)不能，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是Br,将KI中的I氧化为I 使淀粉溶液变蓝，可能是C12直接将KI中的I氧化为I2从而使淀粉溶液变蓝(2分) (4)1:1(1分) (5)KMn04>KC103>Mn0,(1分) 氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的反应 条件越简单(2分) (6)浓度(1分) 反应条件(1分)》 19.【答案】(1)Fe,0(1分)(2)4Fe(0H),+0,+2H,0=4Fe(0H),(2分) (3)D(1分) (4)Fe0+2H=Fe2+H0(1分) 2Fe2+C1=2Fe3*+2C1(1分) Si02(1分) 快 速滴加Na0H溶液会导致OH局部浓度增大，有Fe(OH),沉淀生成(1分) 液固比为3：1 时，溶液浓度大，溶剂水含量少，蒸发浓缩时能耗低(2分) 70b%(2分) 5 20.(12分)【答案】(1)浓氨水(1分) (2)a(1分) (3)S02C12+2H20=2HC1+H2S04(2分) （4)增大气体与液体的接触面积，使反应更充分(2分) (5)三颈烧瓶(1分) 防倒吸（1分) (6) a-(CV1×103-2×C2V2×10-3)×107 第100% (2分) a