广东部分校2026-2027学年高三上学期10月供题训练 化学试题

高三年级10月供题训练 化学参考答案 1.【答案】B 【解析】蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，传统宣纸的主要成分为纤维素，蛋白质、纤维素均属于有机高分子， A、C、D项不符合题意；陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，B项符合题意。 2.【答案】C 【解析】Si晶体为共价品体，晶体中只存在共价键，不存在范德华力，A项错误：Si位于第VA族，N位于第VA族，二 者不属于同一主族，B项错误：S的质子数为16,2Mo的质子数为42，二者质子数相差42-16=26，C项正确：环氧 树脂属于有机高分子聚合物，聚合度不是固定值，为混合物，D项错误。 3.【答案】D 【解析】分子中吡啶环( )上的N原子为sp杂化，其余N原子为sp杂化，杂化方式不同，A项错误；M分子 中含有CH,和一CH2一，在光照条件下能与CL,发生取代反应，B项错误；该分子结构中不存在酰胺基，红外光 谱中无酰胺基的特征吸收峰，C项错误；连有四个不同原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，分子中仅有1个 手性碳原子（与吡啶环直接相连的碳原子），D项正确。 4.【答案】D 【解析】BaSO,在熔融状态下能完全电离出SO?和Ba2,S0?中含有极性共价键，A项正确：0、Si的基态原子的 核外电子排布式分别为1s22s22p、1s22s22p3s23p2,未成对电子数均为2，B项正确：K,0、Ca0均能与酸反应生成 盐和水，属于碱性氧化物，C项正确：普通玻璃是无定形硅酸盐混合物，不属于晶体，D项错误 5.【答案】B 【解析】F比Pb活泼，钢闸门连接铅块，形成原电池时，铁作为负极加快钢匣门腐蚀速率，A项不符合题意；铁制 镀件上镀铜时，铜片作阳极，铁制镀件作阴极，硫酸铜溶液为电镀液，可实现在铁制镀件表面镀铜，B项符合题 意；电解硫酸铝溶液时，阴极上水电离出的H优先放电生成H2,难以得到金属铝，C项不符合题意；该装置无法 形成闭合回路，D项不符合题意。 6.【答案】A 【解析】向KMnO,溶液中加入足量草酸溶液，草酸具有还原性，将MnO:还原为Mn2,与漂白性无关，A项错误； 常温下，铝的表面会被浓硝酸氧化，生成一层致密的薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，B项正 确：Fe(0H)3胶体的粒子直径为1~100m,小于可见光波长（波长为400~760nm),能使光波发生散射而形成 丁达尔效应，C项正确：向饱和氨盐水中通入过量CO,会生成溶解度较小的NHCO,,从而导致溶液变浑浊，D项 正确。 7.【答案】A 【解析】木炭燃烧生成C02,为放热、熵增的反应，A项正确；蛋白质的水解产物为氨基酸，葡萄糖是糖类的水解产 物，B项错误；八Cl不具有强氧化性，豆酱能长久保存是因为高浓度盐能使微生物细胞脱水，抑制微生物繁殖， C项错误；铁棒捶打牛肉主要改变牛肉的物理形态，无新物质生成，属于物理变化，D项错误。 8.【答案】C 【解析】铜丝由黑色变为红色是因为C0被乙醇还原为Cu,乙醇被氧化，发生了氧化反应，A项不符合题意：新制 C山(OH)2与乙醛反应需要加热才能生成砖红色沉淀，该实验条件下无法发生反应，不能代替希夫试剂，B项不符 合题意：乙醇、水、乙醛均呈中性，测得H约为3推测反应生成的乙醛被进一步氧化为乙酸，使溶液呈酸性，说法最合 理，C项符合题意；乙醇生成乙醛的总反应中，C山作催化剂，C0是反应的中间产物，并非催化剂，D项不符合题意。 广东·高三化学第1页（共6页） 9.【答案】A 【解析】若X为N,则转化关系为N,→NH,→NHHS0,/(NH,),S0,→(NH),S0,和Na,SO4/Na,SO,,符合转化 关系，NH,为三角锥形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A项符合题意；若X为C2,则简单氢化物为 HCl,HCl与NaOH反应生成NaCl,NaCl与稀硫酸不发生反应，不符合转化关系，B项不符合题意：若X为S,则简 单氢化物为H,S,盐1可为NaS或NaHS,生成盐1时未发生氧化还原反应，C项不符合题意；简单氢化物溶液呈 碱性，当盐1为NH,HSO或(NH,),SO,时，溶液呈酸性，pH<7,D项不符合题意。 10.【答案】B 【解析】标准状况下苯酚不是气态，22.4L苯酚中所含C原子数日大于N,A项错误；16g02与足量Li完全反 0 应生成1 mol Li,0,转移电子数为2V,B项正确：30g甲醛的物质的量为1mol,1个甲醛( )分子中含 H 有3个σ键，故30g甲醛所含σ键总数为3W,C项错误；A1会发生水解，1L0.1mol·LACl3溶液中，A 总数小于0.1N,D项错误。 11.【答案】A 【解析】、b、c,d、e、f是短周期原子序数依次增大的主族元素，b和e同主族，c和f同主族，结合M的结构可知 ab、c、d、e、f分别为H、C、0、F、Si,S。s2电子层数比02多1，故半径大于02,02与F电子层结构相同，F的核 电荷数更大，原子核对核外电子的吸引作用更强，离子半径更小，因此简单离子半径：S2>02>F,即f>c>d, A项错误：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，b(C)、c(0)、d(F)均为第二周期元素，原子序数依次 增大，故非金属性：d(F)>c(O)>b(C),B项正确：同周期主族元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，同主 族元索从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>O>S,即d(F)>C(O)>f(S),C项正确：元素非金属性 越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C>,对应最高价含氧酸酸性：硫酸>碳酸>硅酸， 即最高价氧化物对应水化物的酸性：f>b>e,D项正确。 12.【答案】C 【解析】漂白粉的有效成分为Ca(ClO),,C(ClO),与浓盐酸常温下即可反应生成Cl,因此X可选择漂白粉. A项正确：CL,与水反应生成HCI和HCIO,HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HCIO具有漂白性能使试纸褪色. Cl2与KI反应生成L2,淀粉遇I2变蓝，HCIO可使品红试纸褪色，Cl2与NBr反应生成Br2,4变为橙色，B项正 确：CL,有毒且会污染空气，P,0,不能吸收CL,干燥管内应盛放碱石灰吸收CL,C项错误；实验结束后，从橡胶 管注入空气，可将装置内残留的CL赶进干燥管内以便被碱石灰吸收，防止拆卸时污染环境，D项正确」 13.【答案)B 【解析】分子的热稳定性与共价键键能正相关，H一F键能大于H一C1键能，因此热稳定性：HF>HCL,A项正确： Fe+与SCN形成配合物时，Fe“提供空轨道，SCN提供孤电子对，B项错误；共价键具有饱和性，每个H原子只 能形成1个共价键，因此H形成的氢单质为H2而非H,C项正确；CH,中均为成键电子对，NH,中有1个孤电 子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此键角：CH>NH,D项正确。 14.【答案】D 【解析】浓盐酸不具有强氧化性，Fe与浓盐酸反应生成FeCL,和H2:Fe+2一Fe2+H2↑，A项正确；醋酸为弱 酸，在离子方程式中写化学式，水玻璃为Na,SiO,的水溶液，Na,SiO,为易溶易电离的强电解质，Na,SiO,与醋酸 反应生成H2SiO3沉淀和CH,COONa,离子方程式为Si0+2 CH,COOH一H2Si03↓+2CH,C00,B项正确：酸 性条件下NO;具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3”,自身被还原为NO,C项正确；NH,HS0,过量时，足量的 优先与OH发生反应，NHt不参与反应，总反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+S0一BaS0:↓+2H,0. D项错误。 广东·高三化学第2页（共6页） 15.【答案】C 【解析】八人√0、与个所含官能团不完全相同，不互为同系物，A项错误：生成P1的反应的决速步的能垒为 56.0kJ·mol,生成P2的反应的决速步的能垒为58.1kJ·ol,生成P2的反应的决速步的能垒更高，反应速率更 慢，达到平衡所需时间更长，B项错误：根据盖斯定律可得P1一P2△H<0,温度升高，平衡逆向移动，(P1) 增大，n(P2)减小， （P会增大，C项正确：其他条件不变时，催化剂不能影响平衡时P1的物质的量分数，D项 (P1) 错误。 16.【答案】D 【解析】电催化制备NH,时，NO;发生还原反应生成NH,因此电极a为阴极，与外接电源负极相连，A项正确： 电解池中阳离子向阴极移动，因此Ⅱ室中Na移向I室，PSE层可阻碍H的迁移，能抑制阴极区H浓度升高， 从而有效抑制电极a上H2的产生，B项正确；电极b为阳极，发生氧化反应，电极反应为2H,0-4e一4H+ O2↑，C项正确；I室电极a发生反应：NO+8e+6H0一NH↑+9OH,溶液碱性增强，pH增大，Ⅲ室中生成 H,进入Ⅱ室的阳离子为Na和部分H,故Ⅲ室pH减小，Ⅲ室的部分H可通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，而 PSE层阻碍H进入I室，因此Ⅱ室中H浓度升高，pH减小，D项错误。 17.【答案】(1)CDE(2分，写对1个不得分，写对2个得1分，写对3个得2分，不区分大小写)除去水中溶解的 氧气，防止e2被氧化(1分) (2)①当滴入最后半滴N,S,0,溶液时，溶液由蓝色变为无色(1分)，且半分钟内不恢复原色(1分) ②21 (2分，无论化简到何步，结果正确即可) 160 (3)①2Fe2+5CI0°+5H,0一2Fe(0H)3↓+C+4HCI0(2分，写出HC10且系数正确、Cl0配平正确1分，其他物 质配平均正确1分) ②溶液酸性逐渐增强，C10与C在酸性条件下反应生成C,(1分，意思相近、写出正确的方程式也给分) ③H、反应物的相对用量(2分，每点1分，写溶液酸碱性、反应物滴加顺序也给分，合理即可) ④溶液pH增大，Fe·的水解聚合程度增大，生成的聚合物增多从而形成沉淀(2分，答到溶液pH增大，Fe H H H ） ） 的水解聚合程度增大或溶液pH增大，Fe Fe Fe 中n值增大即给满分) H H 【解析】(1)配制250mL一定物质的量浓度的FS0,溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒，250mL容量瓶、胶头滴 管等，CD、E项符合题意；F2易被水中溶解的氧气氧化，因此蒸馏水需煮沸除去溶解的氧气。 (2)①滴定终点时，L2完全反应，淀粉溶液蓝色褪去，现象为当滴人最后半滴N,S,0,溶液时，溶液由蓝色变为 无色，且半分钟内不恢复原色。②根据反应关系式C10-l,~2S,0可知10.00mL溶液A中n(C0)=2× 0.1000mol·L'××10-3L=5×105mol,则500mL溶液A中n(C0)=5V×10-5mol×50=2.5V×103mol,Cl 元素质量为2.5x103mlx35.5g·ml=0.0875Vg,因此有效氯=00s875V8×10%= 71V 20.00g % 160 (3)①实验i开始时，FeS0,少量，AB段会发生反应：2Fe2+5C0+5H,0一2Fe(0H)3↓+CI+4HCI0,生成 HCO,CIO水解使“84”消毒液显碱性，该反应大量消耗C10,体系碱性快速减弱，溶液pH迅速下降。②随着 反应的进行，溶液中C1浓度增大，酸性逐渐增强，CO与C在酸性条件下反应生成C12,因此一段时间后才闻 广东·高三化学第3页（共6页） 到刺激性气味。④随着“84”消毒液滴加量的增加，溶液pH会增大，导致F·的水解聚合程度增大，导致 中n值增大从而形成沉淀。 0 H H 18.【答案】(1)分液(1分)检查是否漏液并洗涤(1分，写检漏不扣分，未写洗涤不扣分) (2)2Fe2*+H,02+2H—2Fe+2H,0(2分，物质正确1分，配平1分)5.0≤pH<5.2(2分，写出5.0得1分， 写出5.2得1分，写引5.0,5.2)得2分，写5.0~5.25.0<pH<5.2、(5.0,5.2)不扣分)>(1分) (3)pH过低，H浓度过大，Be2“(aq)+(H2A2)2(有机相)一Be(HA2)2(有机相)+2H矿(aq)平衡逆向移动，导致 铍的萃取率下降(1分)：pH过高，Be2+反应生成氢氧化物沉淀，导致铍的萃取率下降(1分) (4)Be(HA2)2+4NaOH一Na2[Be(OH)4]+2NaHA2(2分，物质正确1分，配平1分) (5)①BeAu(1分，元素顺序不作要求，写Be2Au4不扣分) 2分22分) 【解析】(1)分离互不相溶的有机相和水相的操作为分液：分液漏斗在使用前需要检查是否漏液并洗涤。 (2)H,O2将Fe2氧化为Fe+,便于后续转化为Fe(OH),沉淀除去；调pH的目的是使Fe+、AI完全沉淀，但不 能使Be2开始沉淀，根据表格数据可知调节pH范围为5.0≤pH<5.2:调节pH范围为5.0≤pH<5.2,无论是上 限还是下限，代入K(NH3·H,O)计算，都可以得出c(NH)>c(NH·H,0)。 (3)“萃铍”反应为可逆反应，pH过低时H浓度大，平衡逆向移动，铍萃取率下降；pH过高时Be2反应生成 B(OH)2沉淀，铍萃取率下降，因此需严格控制pH。 (4)“反萃取”时Be(HA2)2与NaOH反应生成Na2[Be(OH):],化学方程式为Be(HA2)2+4NaOH Na2 Be(OH)]+2NaHA2 (5)①由晶胞结构可知，Be原子位于晶胞顶点和体心，数日为8xg+1=2,A如原子位于晶胞棱上和体内，数日为 111 业个数比为1：2.因此化学式为BeAu。②B原子分数坐标为(7,7 -d 2 11c-24。 和y轴方向上坐标相同，A原子在：轴方向上的坐标为。，故A原子的分数坐标为(2,2,2c 19.【答案】(1)①34s2(1分)平面三角(1分，写平面正三角、多写“形”或“型”不扣分) ②-196(1分) (2)BD(2分，不区分大小写) (3)①0.128(2分)》 ②62.5(2分) (4)①b(2分) ②由图3可知，当S0,和02的平衡转化率均为50%，则通入S02的物质的量为2ol。容器体积为1L,列三段式计算： 2S02(g)+02(g)=2S0,(g) 初始浓度/(mol·L') 2 1 0 改变浓度/(mol·L) 1 0.5 平衡浓度/(mol·L') 1 0.5 1 c2(S03) 12 平衡常数K= =2(3分，算出通入S02的物质的量得1分，算出平衡时各物质的浓 2(s02)·c(02)12×0.5 度得1分，最终结果正确得1分) 广东·高三化学第4页（共6页） 【解析】(1)①V为23号元素，位于元素周期表第四周期第VB族，核外电子排布式为[A]3d'4s2,价层电子排 布式为3d4s2;S0,的中心S原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形。②根据盖斯定律 可知反应i×2+反应iⅱ×2+反应ⅲ可得到反应iV:2S02(g)+02(g)一2S0(g),则△H=2×(-24kJ·mol)+ 2x(-399k·mol)+650k·mol1=-196kJ·mol。 (2)其他条件不变，压强越大，S02平衡转化率越大，故p1=5.0MPaP3=0.5MPa,则5.0MPa,550℃时的a= 0.975,A项错误；反应未达到平衡时，气体总物质的量会不断改变，若混合气体中八2的体积分数不再改变，说 明气体总物质的量不再改变，则可说明反应ⅳ达到平衡状态，B项正确：反应ⅱ为放热反应，其他条件不变，温 度升高，反应ⅱ的速率会增大，平衡常数会减小，C项错误；温度相同，P1>>P,则平衡时反应速率：(a)> (b)>v(c),D项正确。 (3)①初始02体积分数为0时，n(S02)=0.20mol,控制单一变量，说明图2实验中S02初始的物质的量均为 0.20mol。当混合气体A中初始02体积分数为10%时，平衡时n(S02)=0.14mol,则n清(S02)=0.06mol。 s0,三0%m6多·m384g.因此0-0m血内.0，的平约反应速率为3名·im=012sg·m。 ②催化剂反应前后的化学成分不变，故S0,增加0.10mol时消耗0.05mol02。该条件下02的转化率为 0.8m0lx10%×100%=62.5%。 0.05 mol (4)①S02物质的量增大，导致02的平衡转化率增大，故O2的平衡转化率对应曲线c:S02物质的量增大，导致 SO2的平衡转化率减小，故S02的平衡转化率对应曲线a;向恒容密闭容器中持续通入S02:初始阶段平衡正向 移动，S0,的物质的量显著增加，体积分数逐渐增大，当S0,通入量过大时，体系总物质的量的增大占主导，S0, 的体积分数逐渐降低，因此呈“先增大后减小”的趋势，b曲线对应S0,的体积分数。②见答案。 20.【答案】(1)醛基(1分) Br (2)H0 0H(1分》 (3)①0，/Cu、加热（或0，/Ag、加热，2分，试剂1分，条件1分，试剂写Cu0、Ag,0不扣分） Br HOOC COOH ②5(2分)》 (1分)】 (4)AC(2分，1个1分，多选或错选不得分，不区分大小写) (5)①乙二酸二乙酯(1分) ②CH,CH,0H(1分) ③加成或还原(1分) OHOH OH ④〔 +3CH,C00H,浓硫酸 +3H20(2分，物质正确1分，配平、条件和 “一”有错扣1分，三者同时有错也只扣1分) 【解析】(1)根据化合物I的结构简式可知其含氧官能团为醛基。 Br (2)根据I→Ⅱ的反应原理可知N的结构简式为 OH 广东·高三化学第5页（共6页） Br (3)①Ⅱ→Ⅲ为醇的催化氧化，反应试剂及条件为0，/C山、加热。②由题意可知，Ⅵ为 ,则 HOOC COOH M的芳香族同分异构体中，能与NHCO,溶液反应说明含有羧基，且只含有两种官能团，则符合条件的M的同 Br Br COOH COOH COOH 分异构体苯环上有2个羧基和1个溴原子： COOH、 HOOC- COOH Br Br Br COOH HOOC COOH 和 C00H,共有5种。其中核磁共振氢谱图中有3组峰的为 COOH (4)I→Ⅱ过程中，醛基的碳原子由$sp杂化变为sp杂化，碳氧双键断裂，存在π键的断裂，A项正确；Ⅱ与浓 8 Br 硫酸共热会发生消去反应生成 OH或 二者均不存在顺反异构体，B项错误：I、Ⅱ、 Ⅲ、V均不含有酚羟基，不能与FCl,溶液发生显色反应，C项正确：V能形成分子间氢键，故V的沸点高于V, D项错误。 5)① 是由乙二酸和乙醇反应得到的乙二酸二乙酯。②1a和2a反应生成3a和乙醇 +CH,CH,0H。③3a生成4a时，羰基与H2发生了加成（还原）反应。 OH OH OH ④ 分子中有3个羟基，1个6：分子最多能消耗3个乙酸分子，由于反应物与产物没有相同的 0 OH OH OH 官能团，故反应的化学方程式为〔 +3CH,C00H酸 +3H,0。 4 广东·高三化学第6页（共6页）高三年级10月供题训练 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32C1一35.5 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.琴棋书画体现了中华传统文化的审美。下列相关物品的主要成分不属于有机高分子的是 A.蚕丝琴弦 B.精瓷棋了 C.传统宣纸 D.羊毛笔头 2.在人工智能向善普惠的发展进程中，机器人产业贡献着自己的力量。下列说法正确的是 A.机器人主控芯片以高纯单晶硅为基体材料，Sⅰ晶体中含有共价键和范德华力 B.机器人关节轴承使用了SN4陶瓷，N和Si位于元素周期表同一主族 C.机器人关节润滑常采用MoS,固体润滑剂，S和2Mo的质子数相差26 D.机器人电路板封装使用了环氧树脂，环氧树脂是通过聚合反应制得的纯净物 3.一种抗尼古丁疫苗的有效成分M的分子结构如图。下列关于M分子的说法正确的是 H2N A.N原子杂化方式相同 B.光照条件下不能与C2发生取代反应 C.红外光谱中有酰胺基的吸收峰 D.含有1个手性碳原子 4.璃光千载，匠心承韵。下列说法错误的是 A.东汉时期BSO4被用作制造玻璃的助熔剂的原料。BaSO4为含有极性键的离子化合物 B.魏晋至北宋时期高铅硅酸盐玻璃逐渐流行。O、S的基态原子的未成对电子数相同 C.元、明、清时期，我国以钾钙硅酸盐玻璃为主。K,0、CO均为碱性氧化物 D.现代玻璃耐腐蚀、采光性好。普通玻璃属于共价晶体 广东·高三化学第1页（共8页） 5.下列电化学的相关应用中，能达到相应目的的是 钢闸 石墨 Zn Cu 铜片 海 铁制 硫酸铜 镀件 硫酸铝 溶液 :溶液 ZnS0,溶液 CuSO,溶液 A.减缓闸门腐蚀 B.铁制镀件上镀铜 C.制备A1 D.设计锌铜原电池 6.每一个现象都是自然规律的体现。下列实验操作及现象的解释错误的是 选项 实验操作及现象 解释 A 向KMnO4溶液中加入足量草酸溶液，溶液褪色 草酸具有漂白性 将被砂纸打磨后的铝片加入冷的浓硝酸中， 铝的表面被浓硝酸氧化生成一层致密的薄膜，这层薄 B 无明显现象 膜阻止了酸与内层A1的进一步反应 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，观察到一条光 胶体粒子的直径为1~100nm,能对可见光散射而形成 亮的“通路” 丁达尔效应 D 向饱和氨盐水中通入过量CO2,溶液变浑浊 NaCl+NH,+H,O+CO,=NaHCO,+NH,Cl 7.潮州菜烹饪技艺被列入国家级非遗代表性项目名录。下列说法正确的是 A.炭烧响螺甘鲜浓郁，木炭燃烧是放热、熵增的反应 B.潮汕鱼饭清甜咸香，鱼肉中蛋白质在酸性条件下可水解成葡萄糖 C.普宁豆酱鸡酱香浓郁，豆酱中因含有大量强氧化性的NaCl而能保存较长时间 D.手捶牛肉丸弹牙多汁，铁棒捶打牛肉时主要发生了化学变化 8.按如图所示装置进行实验：把铜丝加热至红热后伸入无水乙醇中，铜丝由黑色 变为红色，蘸有希夫试剂（常温下遇醛类物质显紫红色）的棉团变为紫红色 湿润的pH试纸 实验结束后，将铜丝上方的pH试纸与标准比色卡比照，pH约为3。下列四种 善有希夫试 说法最合理的是 剂的棉团 A.铜丝由黑色变为红色时乙醇发生了还原反应 一铜丝 一无水乙醇 B.希夫试剂能用新制Cu(OH)2代替，棉团会变为砖红色 C.测得pH约为3说明有乙酸生成 D.乙醇生成乙醛时，Cu0起到催化剂的作用 9.能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 单质X出简单氢化物稻酰馥（或0H溶液）盐 N:OH溶液（或稀硫酸）盐2 A.X可为N2,氢化物分子是空间结构为三角锥形的极性分子 B.X可为CL2,盐1焰色为黄色 C.X可为S,生成盐1时发生了氧化还原反应 D.若简单氢化物的溶液呈碱性，则盐1溶液pH>7 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L苯酚中所含C原子数目为6N。 B.16g02与足量Li完全反应，转移电子数为2N C.30g甲醛中所含键总数为2NA D.1L0.1mol·L1A1CL3溶液中，Al3+总数为0.1NA 广东·高三化学第2页（共8页）》 11.a、b、c、d、e、f是短周期原子序数依次增大的主族元素，b和e同主族，c和f同主族，由这六种元 素组成的化合物M(结构如图所示)是锂离子电池的一种多功能电解液。下列说法错误的是 ba A.简单离子半径：f>d>c B.非金属性：d>c>b C.第一电离能：d>c>f D.最高价氧化物对应水化物的酸性：fb>e 12.利用玻璃瓶等组装的装置（如图）制备氯气并探究其性质，打开止水夹，滴加浓盐酸。下列说法 错误的是 装有浓盐酸的了 胶头滴管 橡胶管 干燥管 1—一湿润的蓝色石蕊试纸 止水夹 2—一湿润的淀粉KI试纸 3——蘸有品红溶液的试纸 3 4—一蘸有NaBr溶液的试纸 装有X的塑料瓶盖放有试纸的点滴板 A.X可选择漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B.实验过程中1会先变红后褪色，2会变蓝，3会褪色，4变橙色 C.干燥管内盛装的试剂为P,O,可吸收CL2且防止外界空气进入玻璃瓶干扰实验 D.实验结束后，可从橡胶管往玻璃瓶内注入一定量空气后再拆解装置 13.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 热稳定性：HF>HCl 键能：H一F>H一Cl 向盛有FeCl,溶液的试管中滴加 B Fe3*提供孤电子对与SCN形成红色配合物Fe(SCN)3 1滴KSCN溶液，溶液变红 C H元素形成的单质为H2而不是H 共价键具有饱和性 孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子 D 键角：CH4>NH 对之间的斥力 14.下列离子方程式书写错误的是 A.Fe与浓盐酸反应：Fe+2H—Fe2++H2↑ B.向水玻璃中滴加醋酸：SiO号+2CH,COOH—H2SiO3↓+2CH,CO0 C.向0.5mol·L1Fe(N03)2溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++N0+4H—3Fe3+N0↑+2H,0 D.向Ba(OH)2溶液中滴加过量NH,HSO4溶液：Ba2++2OH+NH+H+SO子一BaSO4↓+ NH3·H20+H20 广东·高三化学第3页（共8页） 0 15.入√与人P发生反应生成P1和2，反应历程如图所示(S表示过渡态，M表示中间 体)。下列说法正确的是 能量/(k小mo) TS2 76.2 TS1 68.4 Hc003282 Hc0地39 HCHO 0.345￥H CHO H IM2 HCO H IM1 18.1 12.4 H HC0月 H H 0.0 HCHO CHO H P2 P1 -111.6 -110.4 二0 A0与入 互为同系物 B.生成P2的反应达到平衡所需时间更短 C.体系平衡后，升高温度，再次平衡时（P会增大 n(P2)2 D.其他条件不变，改用对P1选择性高的催化剂能提高平衡时P1的物质的量分数 16.一种利用PSE反应器电催化制备NH3的装置如图，PSE层能使Na优先迁移且能阻碍H迁移。 下列说法错误的是 NH3 浓NaS0,溶液阳离子气体X 交换膜 a NaNO 稀NaSO h 溶液 溶液 一I室 +Ⅱ室 十一Ⅲ室 PSE层 A.电极a与外接电源负极相连 B.Ⅱ室中Na移向I室，PSE层能有效抑制电极a上产生H2 C.阳极的电极反应为2H20-4e一4H+02↑ D.电解过程中，I、Ⅱ、Ⅲ室中电解液的pH分别会增大、不变、减小 广东·高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)某兴趣小组用FS04溶液和“84”消毒液进行探究实验。 (1)FeS04溶液的配制：配制250mL0.1000mol·L1FeS04溶液，需要用到的仪器有（填 字母)；配制溶液时所用的蒸馏水需煮沸、冷却后使用，煮沸的目的是 B D E (2)“84”消毒液中有效氯的测定：将20.00ga品牌“84”消毒液稀释成500mL的溶液A。移取 10.00mL溶液A于盛有50L水的碘量瓶中，加入硫酸和过量的碘化钾溶液，迅速盖紧瓶 塞后水封，于暗处静置5min后用0.1000mol·LNa2S203溶液滴定至浅黄色，加几滴淀粉 溶液，继续滴定至终点。重复测定3次，平均每次共消耗V mL Na2S,03溶液。 已知：山，+2S,0S,0%+2；“84”消毒液的有效氯=C10中的氯元素质量 ×100%。 样品液的质量 ①滴定终点的标志为 ②该“84”消毒液的有效氯= %(用含V的代数式表示)。 (3)探究FeS04溶液和“84”消毒液的反应。 实验编号 实验操作 实验现象/数据 12 10 B 向a品牌“84”消毒液中逐滴 滴人FeSO4溶液，用pH传感 6 i 器描绘滴定过程中的p变化 4 D 曲线 0 200 400 600 800 现象：出现红褐色沉淀→产生有刺激性气味的气体→静置 后分层，上层为暗红色溶液，下层有黄色沉淀 6.0 向硫酸酸化的FeS0,溶液中逐 5.0 红褐色沉淀 滴滴入a品牌“84”消毒液，E 暗红色 三4.01 黄色 i 点后停止滴加，用pH传感器 3.0浅绿色 D 描绘滴定过程中的pH变化 曲线 2.0 B 1.0 0 500 1000 tls 广东·高三化学第5页（共8页） ①实验i中，AB段pH迅速下降的原因是发生反应： ☐Fe2*+☐I0+☐H,0—☐Fe(oH)3↓+☐Cl+ ②实验ⅰ进行到400s左右时才能闻到刺激性气味，造成这种现象的原因是溶液中的C1浓 度逐渐增大、 ③对比实验i、ⅱ可知，FeSO4溶液与NaCIO溶液的反应产物差异与 (写出2点)等 因素有关。 ④查阅资料获悉实验ⅰ、ⅱ中的暗红色溶液主要是F3+发生水解聚合的结果，其原理为 I 74+ 5 0 0 0 Fe(OH)2 OH (H20)4Fe Fe(H2O)a (H20)4Fe Fe Fe(H2O) H H H H H H 0 0 0 O日 Fe Fe Fe ,则实验ⅱ中暗红色溶液转化为红褐色沉淀的原因是 0 0 0 H H 18.(14分)Be0常用作钕热沉材料与散热基板。一种以铍铀矿硫酸浸出液（主要含有Be2+、UO、 Fe2+、Fe3+、A13+、SO子、H等)为原料制取Be0的工艺流程如下： H02溶液、氨 P204、TBP 水、硫酸铵 萃取剂(H2A2) NaOH溶液 繁锼薇一→昏面一苯余微一昏森细一速液一國一有一→区本虱一合镜水相 业 滤渣 有机相 调西 BeO←一煅烧一滤饼←过滤 已知：25℃时，金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表所示。 金属离子 Fe Al3 Fe2 Be2 开始沉淀时溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时(c=1×10mol·L)溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 (1)“萃铀”时，分离含铀有机相与含铍水相的操作名称为 ;该过程需要使用分液 漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作为 (2)“除铁铝”时，加入H,02溶液发生反应的离子方程式为 ;加入氨水和硫酸 铵调pH,调pH的范围为 ;常温下，K,(NH3·H,0)=1.8×105,调节pH后，溶液 中c(NH4)（填“>”“<”或“=”)c(NH3·H20)。 (3)“萃铍”时发生反应：Be2*(aq)+(H2A2)2(有机相)一Be(HA2)2(有机相)+2H(aq),该过 程需要严格控制pH,原因是 (4)写出“反萃取”时Be(HA2)2发生反应生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式： 广东·高三化学第6页（共8页）》 (5)Be和Au形成的一种前沿材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数α=B=y=90°。 ①该物质的化学式为 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐 111 标。A和B原子间距离为dpm,B原子的分数坐标为(2,2,2)，则A原子的分数坐标为 Be a pm pm 19.(14分)S0,催化氧化的研究在环境保护和工业生产方面有着重要的意义。 (1)在V,0催化作用下，能发生如下反应： 反应 △H/(kJ·mol1) i.V205(s)+S02(g)=V204(s)+s0,(g) -24 iⅱ.V204(s)+2S03(g)=2V0S04(s) -399 ii.4V0S04(s)+02(g)=2V20,(s)+4S03(g） +650 iV.2S02(g)+02(g)=2S0,(g) x ①基态V原子价层电子排布式为 ;SO,的VSEPR模型为 形。 ②x= (2)向密闭容器中按物质的量之比为5：7：55充入S02、02和N2,发生(1)中反应。分别在 0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，S02平衡转化率a随温度的变化关系如图1所示。下 列说法正确的是 (填字母)。 A.5.0MPa、550℃时的a=0.925 B.混合气体中N2的体积分数不再改变时，反应V达到平衡状态 C.其他条件不变，温度升高，反应ⅱ的速率和平衡常数均会增大 D.平衡时，反应iV的反应速率：v(a)>w(b)>w(c) 1.000 0.25 目0.20 0.950 =2.5 MPa Ξ0.15 <S02 0.900 2 图0.14 S03 ◆◆ 0.850 0.05 p3 ◆ 02 0.8009 0 1 10 400 450 500 550 600t/℃ 初始02的体积分数/% 图1 图2 广东·高三化学第7页（共8页） (3)向某铜冶炼烟气中通入02和N2的混合气体A共0.8ol,发生(1)中反应。700℃时，平衡 时部分气相组分的物质的量随混合气体A中O2的体积分数的变化如图2所示。 ①初始02的体积分数为10%时，30min达到平衡，则0~30min内，S02的平均消耗速率为 g·min。 ②当混合气体A中02的初始体积分数为10%时，在500℃下达到平衡，S03会增加0.10mol,则 该条件下02的转化率为 %。 平衡转化率/体积分数 (4)T℃时，向1L的恒容密闭容器中通入1mol02和一定量的S02,发生 反应V,S02、02的平衡转化率及S03的体积分数随通入S0,的物质的 量变化关系如图3所示。 50% ①表示S03的体积分数的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ②计算该温度下反应V的平衡常数K: (写出计算过程)。 n(SO2)/mol OHOH 图3 OH 20.(14分)有机物6a( )是一种药物合成中间体，V是制备6a所使用催化剂的前 驱体，V的合成路线（条件及部分试剂略）如图所示。 Br Br Br CH,MgBr CH CH2 MgBr HC HO CH2 BrO2 Al(CH)3 (1)化合物I中含氧官能团的名称为 (2)V的结构简式为 (3)①Ⅱ→Ⅲ的反应试剂及条件为 ②Ⅱ被酸性KMnO,溶液氧化得到产物I(CsHO,Br),I的芳香族同分异构体中，能与 NaHCO,溶液反应且只含有两种官能团的有 种（不含Ⅵ）；其中核磁共振氢谱 图中有3组峰的结构简式为 (4)下列说法正确的有 (填字母)。 A.I→Ⅱ过程中有碳原子的杂化方式发生了改变且有π键的断裂 B.Ⅱ与浓硫酸共热发生消去反应，可生成存在顺反异构体的产物 C.I、Ⅱ、Ⅲ、V均不能与FeCL溶液发生显色反应 D.V的沸点高于IV (5)某兴趣小组拟设计以1a为原料，经四步反应合成化合物6a。 0 OHOH 催化剂 la ①2a的名称为 ②1a生成3a时，生成的另一种醇类产物的结构简式为 ③3a生成4a时，发生了 (填反应类型)反应 ④6a能与乙酸发生反应，若反应物与产物没有相同的官能团，则反应的化学方程式为 广东·高三化学第8页（共8页) 高三年级10月供题训练 化　学 1. 琴棋书画体现了中华传统文化的审美。下列相关物品的主要成分 不属于有机高分子的是 A. 蚕丝琴弦 B. 精瓷棋子 C. 传统宣纸 D. 羊毛笔头 【答案】B 【解析】蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，传统宣纸的主要成分为 纤维素，蛋白质、纤维素均属于有机高分子，A、C、D项不符合题 意；陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高 分子，B项符合题意。 2. 在人工智能向善普惠的发展进程中，机器人产业贡献着自己的力 量。下列说法正确的是 A. 机器人主控芯片以高纯单晶硅为基体材料，Si晶体中含有共价键 和范德华力 B. 机器人关节轴承使用了Si3N4陶瓷，N和Si位于元素周期表同一主 族 C. 机器人关节润滑常采用MoS2固体润滑剂，S和42Mo的质子数相差 26 D. 机器人电路板封装使用了环氧树脂，环氧树脂是通过聚合反应制 得的纯净物 【答案】C 【解析】Si晶体为共价晶体，晶体中只存在共价键，不存在范德华 力，A项错误；Si位于第ⅣA族，N位于第ⅤA族，二者不属于同一主 族，B项错误；S的质子数为16，42Mo的质子数为42，二者质子数相 差42－16＝26，C项正确；环氧树脂属于有机高分子聚合物，聚合度不是固定值，为混合物，D项错误。 3. 一种抗尼古丁疫苗的有效成分M的分子结构如图。下列关于M分子 的说法正确的是 A. N原子杂化方式相同 B. 光照条件下不能与Cl2发生取代反应 C. 红外光谱中有酰胺基的吸收峰 D. 含有1个手性碳原子 【解析】分子中吡啶环（ ）上的N原子为sp2杂化，其余N原子为sp3杂化，杂化方式不同，A项错误；M分子中含有—CH3和 —CH2—，在光照条件下能与Cl2发生取代反应，B项错误；该分子结构中不存在酰胺基，红外光谱中无酰胺基的特征吸收峰，C项错误；连有四个不同原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，分子中仅有 1个手性碳原子（与吡啶环直接相连的碳原子），D项正确。 【答案】D 4. 璃光千载，匠心承韵。下列说法错误的是 A. 东汉时期BaSO4被用作制造玻璃的助熔剂的原料。BaSO4为含有极性键的离子化合物 B. 魏晋至北宋时期高铅硅酸盐玻璃逐渐流行。O、Si的基态原子的未 成对电子数相同 C. 元、明、清时期，我国以钾钙硅酸盐玻璃为主。K2O、CaO均为碱性氧化物 D. 现代玻璃耐腐蚀、采光性好。普通玻璃属于共价晶体 【解析】BaSO4在熔融状态下能完全电离出S 和Ba2＋，S 中含 有极性共价键，A项正确；O、Si的基态原子的核外电子排布式分别 为1s22s22p4、1s22s22p63s23p2，未成对电子数均为2，B项正确； K2O、CaO均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C项正确； 普通玻璃是无定形硅酸盐混合物，不属于晶体，D项错误。 【答案】D 5. 下列电化学的相关应用中，能达到相应目的的是 A. 减缓闸门腐蚀 B. 铁制镀件上镀铜 C. 制备Al D. 设计锌铜原电池 【答案】B 【解析】Fe比Pb活泼，钢闸门连接铅块，形成原电池时，铁作为负 极加快钢匣门腐蚀速率，A项不符合题意；铁制镀件上镀铜时，铜片 作阳极，铁制镀件作阴极，硫酸铜溶液为电镀液，可实现在铁制镀件 表面镀铜，B项符合题意；电解硫酸铝溶液时，阴极上水电离出的H＋优先放电生成H2，难以得到金属铝，C项不符合题意；该装置无法 形成闭合回路，D项不符合题意。 6. 每一个现象都是自然规律的体现。下列实验操作及现象的解释错 误的是 选项 实验操作及现象 解释 A 向KMnO4溶液中加入足量草酸溶液，溶液褪色 草酸具有漂白性 B 将被砂纸打磨后的铝片加入冷的浓硝酸中，无明显现象 铝的表面被浓硝酸氧化生成一层致密的薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层Al的进一步反应 C 用激光笔照射Fe（OH）3胶体，观察到一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为1～100 nm，能对可见光散射而形成丁达尔效应 D 向饱和氨盐水中通入过量CO2，溶液变浑浊 NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 NaHCO3↓＋NH4Cl 【答案】A 【解析】向KMnO4溶液中加入足量草酸溶液，草酸具有还原性，将 Mn 还原为Mn2＋，与漂白性无关，A项错误；常温下，铝的表面会 被浓硝酸氧化，生成一层致密的薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属 的进一步反应，B项正确；Fe（OH）3胶体的粒子直径为1～100 nm， 小于可见光波长（波长为400～760 nm），能使光波发生散射而形成 丁达尔效应，C项正确；向饱和氨盐水中通入过量CO2会生成溶解度 较小的NaHCO3，从而导致溶液变浑浊，D项正确。 7. 潮州菜烹饪技艺被列入国家级非遗代表性项目名录。下列说法正 确的是 A. 炭烧响螺甘鲜浓郁，木炭燃烧是放热、熵增的反应 B. 潮汕鱼饭清甜咸香，鱼肉中蛋白质在酸性条件下可水解成葡萄糖 C. 普宁豆酱鸡酱香浓郁，豆酱中因含有大量强氧化性的NaCl而能保 存较长时间 D. 手捶牛肉丸弹牙多汁，铁棒捶打牛肉时主要发生了化学变化 【解析】木炭燃烧生成CO2，为放热、熵增的反应，A项正确；蛋白 质的水解产物为氨基酸，葡萄糖是糖类的水解产物，B项错误；NaCl 不具有强氧化性，豆酱能长久保存是因为高浓度盐能使微生物细胞脱 水，抑制微生物繁殖，C项错误；铁棒捶打牛肉主要改变牛肉的物理 形态，无新物质生成，属于物理变化，D项错误。 【答案】A 8. 按如图所示装置进行实验：把铜丝加热至红热后伸入无水乙醇 中，铜丝由黑色变为红色，蘸有希夫试剂（常温下遇醛类物质显紫红 色）的棉团变为紫红色。实验结束后，将铜丝上方的pH试纸与标准 比色卡比照，pH约为3。下列四种说法最合理的是 A. 铜丝由黑色变为红色时乙醇发生了还原反应 B. 希夫试剂能用新制Cu（OH）2代替，棉团会变 为砖红色 C. 测得pH约为3说明有乙酸生成 D. 乙醇生成乙醛时，CuO起到催化剂的作用 【答案】C 【解析】铜丝由黑色变为红色是因为CuO被乙醇还原为Cu，乙醇被 氧化，发生了氧化反应，A项不符合题意；新制Cu（OH）2与乙醛反 应需要加热才能生成砖红色沉淀，该实验条件下无法发生反应，不能 代替希夫试剂，B项不符合题意；乙醇、水、乙醛均呈中性，测得pH 约为3推测反应生成的乙醛被进一步氧化为乙酸，使溶液呈酸性，说 法最合理，C项符合题意；乙醇生成乙醛的总反应中，Cu作催化剂， CuO是反应的中间产物，并非催化剂，D项不符合题意。 9. 能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A. X可为N2，氢化物分子是空间结构为三角锥形的极性分子 B. X可为Cl2，盐1焰色为黄色 C. X可为S，生成盐1时发生了氧化还原反应 D. 若简单氢化物的溶液呈碱性，则盐1溶液pH＞7 【解析】若X为N2，则转化关系为N2→NH3→NH4HSO4/（NH4）2SO4 →（NH4）2SO4和Na2SO4/Na2SO4，符合转化关系，NH3为三角锥形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A项符合题意；若X 为Cl2，则简单氢化物为HCl，HCl与NaOH反应生成NaCl，NaCl与稀 硫酸不发生反应，不符合转化关系，B项不符合题意；若X为S，则简 单氢化物为H2S，盐1可为Na2S或NaHS，生成盐1时未发生氧化还原 反应，C项不符合题意；简单氢化物溶液呈碱性，当盐1为NH4HSO4 或（NH4）2SO4时，溶液呈酸性，pH＜7，D项不符合题意。 【答案】A 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L苯酚中所含C原子数目为6NA B. 16 g O2与足量Li完全反应，转移电子数为2NA C. 30 g甲醛中所含σ键总数为2NA D. 1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋总数为0.1NA 【解析】标准状况下苯酚不是气态，22.4 L苯酚中所含C原子数目大 于NA，A项错误；16 g O2与足量Li完全反应生成1 mol Li2O，转移电子数为2NA，B项正确；30 g甲醛的物质的量为1 mol，1个甲醛 （ ）分子中含有3个σ键，故30 g甲醛所含σ键总数为3NA，C项错误；Al3＋会发生水解，1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋总数小于0.1NA，D项错误。 【答案】B 11. a、b、c、d、e、f是短周期原子序数依次增大的主族元素，b和e 同主族，c和f同主族，由这六种元素组成的化合物M（结构如图所 示）是锂离子电池的一种多功能电解液。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：f＞d＞c B. 非金属性：d＞c＞b C. 第一电离能：d＞c＞f D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：f＞b＞e 【解析】a、b、c、d、e、f是短周期原子序数依次增大的主族元素， b和e同主族，c和f同主族，结合M的结构可知a、b、c、d、e、f分别 为H、C、O、F、Si、S。S2－电子层数比O2－多1，故半径大于O2－， O2－与F－电子层结构相同，F的核电荷数更大，原子核对核外电子的 吸引作用更强，离子半径更小，因此简单离子半径：S2－＞O2－＞ F－，即f＞c＞d，A项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增 强，b（C）、c（O）、d（F）均为第二周期元素，原子序数依次增 大，故非金属性：d（F）＞c（O）＞b（C），B项正确；同周期主 族元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，同主族元素从上到下第 一电离能逐渐减小，故第一电离能：F＞O＞S，即d（F）＞c（O） ＞f（S），C项正确； 【答案】A 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属 性：S＞C＞Si，对应最高价含氧酸酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，即最 高价氧化物对应水化物的酸性：f＞b＞e，D项正确。 12. 利用玻璃瓶等组装的装置（如图）制备氯气并探究其性质，打开 止水夹，滴加浓盐酸。下列说法错误的是 A. X可选择漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2 B. 实验过程中1会先变红后褪色，2会变蓝，3会褪色，4变橙色 C. 干燥管内盛装的试剂为P2O5，可吸收Cl2且防止外界空气进入玻璃 瓶干扰实验 D. 实验结束后，可从橡胶管往玻璃瓶内注入一定量空气后再拆解装 置 【解析】漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与浓盐酸 常温下即可反应生成Cl2，因此X可选择漂白粉，A项正确；Cl2与 水反应生成HCl和HClO，HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HClO 具有漂白性能使试纸褪色，Cl2与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝， HClO可使品红试纸褪色，Cl2与NaBr反应生成Br2，4变为橙色， B项正确；Cl2有毒且会污染空气，P2O5不能吸收Cl2，干燥管内应 盛放碱石灰吸收Cl2，C项错误；实验结束后，从橡胶管注入空 气，可将装置内残留的Cl2赶进干燥管内以便被碱石灰吸收，防止 拆卸时污染环境，D项正确。 【答案】C 13. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：HF＞HCl 键能：H—F＞H—Cl B 向盛有FeCl3溶液的试管中滴 加1滴KSCN溶液，溶液变红 Fe3＋提供孤电子对与SCN－形成红色配合物Fe（SCN）3 C H元素形成的单质为H2而不是H3 共价键具有饱和性 D 键角：CH4＞NH3 孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对与成键电子对之间的斥力 【答案】B 【解析】分子的热稳定性与共价键键能正相关，H—F键能大于H—Cl 键能，因此热稳定性：HF＞HCl，A项正确；Fe3＋与SCN－形成配合 物时，Fe3＋提供空轨道，SCN－提供孤电子对，B项错误；共价键具 有饱和性，每个H原子只能形成1个共价键，因此H形成的氢单质为H2 而非H3，C项正确；CH4中均为成键电子对，NH3中有1个孤电子对， 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此 键角：CH4＞NH3，D项正确。 14. 下列离子方程式书写错误的是 A. Fe与浓盐酸反应：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ B. 向水玻璃中滴加醋酸：Si ＋2CH3COOH H2SiO3↓＋ 2CH3COO－ C. 向0.5 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸：3Fe2＋＋N ＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向Ba（OH）2溶液中滴加过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋ N ＋H＋＋S BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O 【解析】浓盐酸不具有强氧化性，Fe与浓盐酸反应生成FeCl2和H2：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑，A项正确；醋酸为弱酸，在离子方程式中写化学式，水玻璃为Na2SiO3的水溶液，Na2SiO3为易溶易电离的强电解质，Na2SiO3与醋酸反应生成H2SiO3沉淀和CH3COONa，离子方程式为Si ＋2CH3COOH H2SiO3↓＋2CH3COO－，B项正确；酸性条件下N 具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为NO，C项正确；NH4HSO4过量时，足量的H＋优先与OH－发生反应，N 不参与反应，总反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，D项错误。 【答案】D 15. 　 与 发生反应生成P1和P2，反应历程如图 所示（TS表示过渡态，IM表示中间体）。下列说法正确的是 A. 与 互为同系物 B. 生成P2的反应达到平衡所需时间更短 C. 体系平衡后，升高温度，再次平衡时 会增大 D. 其他条件不变，改用对P1选择性高的催化剂能提高平衡时P1的物 质的量分数 【答案】C 【解析】 与 所含官能团不完全相同，不互为同系物，A项错误；生成P1的反应的决速步的能垒为56.0 kJ·mol－1，生成P2的反应的决速步的能垒为58.1 kJ·mol－1，生成P2的反应的决速步的 能垒更高，反应速率更慢，达到平衡所需时间更长，B项错误；根据盖斯定律可得P1 P2　ΔH＜0，温度升高，平衡逆向移动，n（P1）增大，n（P2）减小， 会增大，C项正确；其他条件不变时，催化剂不能影响平衡时P1的物质的量分数，D项错误。 16. 一种利用PSE反应器电催化制备NH3的装置如图，PSE层能使Na＋ 优先迁移且能阻碍H＋迁移。下列说法错误的是 A. 电极a与外接电源负极相连 B. Ⅱ室中Na＋移向Ⅰ室，PSE层能有 效抑制电极a上产生H2 C. 阳极的电极反应为2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑ D. 电解过程中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ室中电解液的pH分别会增大、不变、减小 【解析】电催化制备NH3时，N 发生还原反应生成NH3，因此电极a为阴极，与外接电源负极相连，A项正确；电解池中阳离子向阴极移动，因此Ⅱ室中Na＋移向Ⅰ室，PSE层可阻碍H＋的迁移，能抑制阴极区H＋浓度升高，从而有效抑制电极a上H2的产生，B项正确；电极b为阳极，发生氧化反应，电极反应为2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑，C项正确；Ⅰ室电极a发生反应：N ＋8e－＋6H2O NH3↑＋9OH－，溶液碱性增强，pH增大，Ⅲ室中生成H＋，进入Ⅱ室的阳离子为Na＋和部分H＋，故Ⅲ室pH减小，Ⅲ室的部分H＋可通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，而PSE层阻碍H＋进入Ⅰ室，因此Ⅱ室中H＋浓度升高，pH减小，D项错误。 【答案】D 17. （14分）某兴趣小组用FeSO4溶液和“84”消毒液进行探究实验。 （1）FeSO4溶液的配制：配制250 mL 0.1000 mol·L－1 FeSO4溶液， 需要用到的仪器有 CDE（填字母）；配制溶液时所用的蒸馏水需煮 沸、冷却后使用，煮沸的目的是 除去水中溶解的氧气，防止Fe2＋ 被氧化。 【答案】（1）CDE（2分，写对1个不得分，写对2个得1分，写 对3个得2分，不区分大小写）　除去水中溶解的氧气，防止Fe2＋ 被氧化（1分） 【解析】（1）配制250 mL一定物质的量浓度的FeSO4溶液，需要的 仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管等，C、D、E项符 合题意；Fe2＋易被水中溶解的氧气氧化，因此蒸馏水需煮沸除去溶解的氧气。 （2）“84”消毒液中有效氯的测定：将20.00 g a品牌“84”消毒液稀释成500 mL的溶液A。移取10.00 mL溶液A于盛有50 mL水的碘量瓶中，加入硫酸和过量的碘化钾溶液，迅速盖紧瓶塞后水封，于暗处静置5 min后用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复测定3次，平均每次共消耗V mL Na2S2O3溶液。 已知：I2＋2S2 S4 ＋2I－；“84”消毒液的有效氯＝ ×100％。 ①滴定终点的标志为 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无 色，且半分钟内不恢复原色。 ②该“84”消毒液的有效氯＝ 　 　％（用含V的代数式表示）。 【答案】（2）①当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色 ② （2分，无论化简到何步，结果正确即可） （1分），且半分钟内不恢复原色（1分） 【解析】（2）①滴定终点时，I2完全反应，淀粉溶液蓝色褪去，现象为当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。②根据反应关系式ClO－～I2～2S2 可知10.00 mL溶液A中 n（ClO－）＝ ×0.1000 mol·L－1×V×10－3 L＝5V×10－5 mol，则 500 mL溶液A中n（ClO－）＝5V×10－5 mol×50＝2.5V×10－3 mol，Cl 元素质量为2.5V×10－3 mol×35.5 g·mol－1＝0.08875V g，因此有效氯＝ ×100％＝ ％。 （3）探究FeSO4溶液和“84”消毒液的反应。 实验编号 实验操作 实验现象/数据 ⅰ 向a品牌“84”消毒液中逐滴滴入FeSO4溶液，用pH 传感器描绘滴定过程中的pH变化曲线 现象：出现红褐色沉淀→产生有刺激性气味的气体→静置后分层，上层为暗红色溶液，下层有黄色沉淀 ⅱ 向硫酸酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入a品“84”消毒液，E点后停止滴加，用pH传感器描绘滴定过程中的pH变化曲线 ①实验ⅰ中，AB段pH迅速下降的原因是发生反应： 2 Fe2＋＋5 ClO－＋ 5 H2O 2 Fe（OH）3 ↓＋1 Cl－＋ 4HClO ②实验ⅰ进行到400 s左右时才能闻到刺激性气味，造成这种现象的原 因是溶液中的 Cl－浓度逐渐增大、溶液酸性逐渐增强，ClO－与Cl－在 【答案】（3）①2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O 2Fe（OH）3↓＋Cl－＋4HClO（2分，写出HClO且系数正确、ClO－配平正确1分，其他物质配平均正确1分） ②溶液酸性逐渐增强，ClO－与Cl－在酸性条件下反应生成Cl2（1分， 意思相近、写出正确的方程式也给分） 酸性条件下反应生成Cl2。 【解析】（3）①实验ⅰ开始时，FeSO4少量，AB段会发生反应：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O 2Fe（OH）3↓＋Cl－＋4HClO，生成HClO，ClO－水解使“84”消毒液显碱性，该反应大量消耗ClO－，体系碱性快速减弱，溶液pH迅速下降。 ②随着反应的进行，溶液中Cl－浓度增大，酸性逐渐增强，ClO－与Cl－在酸性条件下反应生成Cl2，因此一段时间后才闻到刺激性气味。 ③对比实验ⅰ、ⅱ可知，FeSO4溶液与NaClO溶液的反应产物差异与  pH、反应物的相对用量（写出2点）等因素有关。 ④查阅资料获悉实验ⅰ、ⅱ中的暗红色溶液主要是Fe3＋发生水解聚合的 结果，其原理为 ，则实验ⅱ中暗红色溶液转化为红褐色沉淀的原 因是溶液pH增大，Fe3＋的水解聚合程度增大，生成的聚合物增多从而形成沉淀。 ④溶液pH增大，Fe3＋的水解聚合程度增大，生成的聚合物增多从而 形成沉淀（2分，答到溶液pH增大，Fe3＋的水解聚合程度增大或溶液 pH增大， 中n值增大即给满分）  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【解析】（3）④随着“84”消毒液滴加量的增加，溶液pH会增大， 导致Fe3＋的水解聚合程度增大，导致 中n值增大从而形成沉淀。 ③pH、反应物的相对用量（2分，每点1分，写溶液酸碱性、反应物滴加顺序也给分，合理即可） 18. （14分）BeO常用作钕热沉材料与散热基板。一种以铍铀矿硫酸 浸出液（主要含有Be2＋、U 、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、S 、H＋ 等）为原料制取BeO的工艺流程如下： 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ Be2＋ 开始沉淀时溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时（c＝1×10－5 mol·L－1）溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 （1）“萃铀”时，分离含铀有机相与含铍水相的操作名称为 分液；该过程需要使用分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作为 检查是否漏液并洗涤。 【答案】（1）分液（1分）　检查是否漏液并洗涤（1分，写检漏不扣分，未写洗涤不扣分） 已知：25 ℃时，金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表所示。 【解析】（1）分离互不相溶的有机相和水相的操作为分液；分液漏斗在使用前需要检查是否漏液并洗涤。 （2）“除铁铝”时，加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 2Fe2＋＋H2 ＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O；加入氨水和硫酸铵调pH，调pH的范围为 5.0≤ pH＜5.2；常温下，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，调节pH后，溶液中 c（N ）＞（填“＞”“＜”或“＝”）c（NH3·H2O）。 【答案】（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O（2分，物质正确1分，配平1分）　5.0≤pH＜5.2（2分，写出5.0得1分，写出5.2得1分，写[5.0，5.2）得2分，写5.0～5.2、5.0＜pH＜5.2、（5.0，5.2）不扣分）　＞（1分） 【解析】（2）H2O2将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，便于后续转化为Fe（OH）3沉淀除去；调pH的目的是使 Fe3＋、Al3＋完全沉淀，但不能使Be2＋开始沉淀，根据表格数据可知调节pH范围为5.0≤pH＜5.2；调节pH范围为5.0≤pH＜5.2，无论是上限还是下限，代入Kb（NH3·H2O）计算，都可以得出c（N ）＞c（NH3·H2O）。 （3）“萃铍”时发生反应：Be2＋（aq）＋（H2A2）2（有机相） Be（HA2）2（有机相）＋2H＋（aq），该过程需要严格控制pH，原因 【答案】（3）pH过低，H＋浓度过大，Be2＋（aq）＋（H2A2）2（有 机相） Be（HA2）2（有机相）＋2H＋（aq）平衡逆向移动，导致 铍的萃取率下降（1分）；pH 过高，Be2＋反应生成氢氧化物沉淀， 导致铍的萃取率下降（1分） 是 pH过低，H＋浓度过大，Be2＋（aq）＋（H2A2）2（有机相） Be（HA2）2（有机相）＋2H＋（aq）平衡逆向移动，导致铍的萃取率下降；pH 过高，Be2＋反应生成氢氧化物沉淀，导致铍的萃取率下降。 【解析】（3）“萃铍”反应为可逆反应，pH过低时H＋浓度大，平衡逆向移动，铍萃取率下降；pH过高时 Be2＋反应生成Be（OH）2沉淀，铍萃取率下降，因此需严格控制pH。 （4）写出“反萃取”时Be（HA2）2发生反应生成Na2[Be（OH）4]的化学方程式：Be（HA2）2＋4NaOH Na2[Be（OH）4]＋2NaHA2。 【答案】（4）Be（HA2）2＋4NaOH Na2[Be（OH）4]＋2NaHA2（2分，物质正确1分，配平1分） 【解析】（4）“反萃取”时Be（HA2）2与NaOH反应生成Na2[Be（OH）4]， 化学方程式为Be（HA2）2＋4NaOH Na2[Be（OH）4]＋2NaHA2。 （5）Be和Au形成的一种前沿材料的晶胞结构如 图所示，晶胞参数α＝β＝γ＝90°。 ①该物质的化学式为 BeAu2。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示 晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。A和B原子间距离为d pm，B原子的分数坐标为（ ， ， ），则A原子的分数坐标 为 　　　　 　。 （ ， ， ） 【答案】 （5）①BeAu2（1分，元素顺序不作要求，写Be2Au4不扣分） ②（ ， ， ）（2分） 【解析】（5）①由晶胞结构可知，Be原子位于晶胞顶点和体心，数目为8× ＋1＝2，Au原子位于晶胞棱上和体内，数目为8× ＋2＝4，Be与Au个数比为1：2，因此化学式为BeAu2。 ②B原子分数坐标为（ ， ， ），A、B原子在x轴和y轴方向上坐标相同，A原子在z轴方向上的坐标为 ，故A原子的分数坐标为（ ， ， ）。 19. （14分）SO2催化氧化的研究在环境保护和工业生产方面有着重 要的意义。 （1）在V2O5催化作用下，能发生如下反应： 反应 ΔH/（kJ·mol－1） ⅰ.V2O5（s）＋SO2（g） V2O4（s）＋SO3（g） －24 ⅱ.V2O4（s）＋2SO3（g） 2VOSO4（s） －399 ⅲ.4VOSO4（s）＋O2（g） 2V2O5（s）＋ 4SO3（g） ＋650 ⅳ.2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） x ①基态V原子价层电子排布式为3d34s2；SO3的VSEPR模型为 平面三角形。 ②x＝－196。 【答案】（1）①3d34s2（1分）　平面三角（1分，写平面正三角、多写“形”或“型”不扣分） ②－196（1分） 【解析】（1）①V为23号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤB族，核外电子排布式为[Ar]3d34s2，价层电子排布式为3d34s2；SO3的中心S原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形。 ②根据盖斯定律可知反应ⅰ×2 ＋反应ⅱ×2 ＋反应ⅲ可得到反应ⅳ：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），则ΔH＝2×（－24 kJ·mol－1）＋2×（－399 kJ·mol－1）＋650 kJ·mol－1＝－196 kJ·mol－1。 （2）向密闭容器中按物质的量之比为5：7：55充入SO2、O2和N2， 发生（1）中反应。分别在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下， SO2平衡转化率α随温度的变化关系如图1所示。下列说法正确的 是BD（填字母）。 A. 5.0 MPa、550 ℃时的α＝0.925 B. 混合气体中N2的体积分数不再改变时， 反应ⅳ达到平衡状态 C. 其他条件不变，温度升高，反应ⅱ的速率和平衡常数均会增大 D. 平衡时，反应ⅳ的反应速率：v（a）＞v（b）＞v（c） 【答案】（2）BD（2分，不区分大小写） 【解析】（2）其他条件不变，压强越大，SO2平衡转化率越大，故p1＝ 5.0 MPa、p3＝0.5 MPa，则5.0 MPa 、550 ℃时的α＝0.975，A项 错误；反应未达到平衡时，气体总物质的量会不断改变，若混合气体 中N2的体积分数不再改变，说明气体总物质的量不再改变，则可说明 反应ⅳ达到平衡状态，B项正确；反应ⅱ为放热反应，其他条件不变， 温度升高，反应ⅱ的速率会增大，平衡常数会减小，C项错误；温 度相同，p1＞p2＞p3，则平衡时反应速率：v（a）＞v（b）＞v（c），D项正确。 （3）向某铜冶炼烟气中通入O2和N2的混合气体A共0.8 mol，发生（1）中反应。700 ℃时，平衡时部分气相组分的物质的量随混合气体A中O2 的体积分数的变化如图2所示。 ①初始O2的体积分数为10％时，30 min达到平衡，则0～30 min内，SO2的平均消耗速率为0.128 g·min－1。 ②当混合气体A中O2的初始体积分数为10％ 时，在 500 ℃下达到平衡，SO3会增加0.10 mol，则该条件下O2的转化率为62.5％。 【解析】（3）①初始O2体积分数为0时，n（SO2）＝0.20 mol，控制单一变量，说明图2实验中SO2初始的物质的量均为0.20 mol。当混合气体A中初始O2体积分数为10％时，平衡时n（SO2）＝0.14 mol，则n消耗（SO2）＝0.06 mol。m消耗（SO2）＝0.06 mol×64 g·mol－1＝3.84 g，因此0～30 min内，SO2的平均反应速率为 g·min－1＝0.128 g·min－1。②催化剂反应前后的化学成分不变，故SO3增加 0.10 mol时消耗0.05 mol O2。该条件下O2的转化率为 ×100％＝62.5％。 【答案】（3）①0.128（2分） ②62.5（2分） （4）T ℃时，向1 L的恒容密闭容器中通入1 mol O2和一定量的SO2，发生反应ⅳ，SO2、O2的平衡转化率及SO3的体积分数随通入SO2的物质的量变化关系如图3所示。 ①表示SO3的体积分数的曲线是 b（填“a” “b”或“c”）。 ②计算该温度下反应ⅳ的平衡常数K： 2　　　　　（写出计算过程）。 【答案】（4）①b（2分） ②由图3可知，当SO2和O2的平衡转化率均为50％，则通入SO2的物质的量为2 mol。容器体积为1 L，列三段式计算： ​ 平衡常数K＝ ＝ ＝2（3分，算出通入SO2 的物质的量得1分，算出平衡时各物质的浓度得1分，最终结果正 确得1分） 【解析】（4）①SO2物质的量增大，导致O2的平衡转化率增大，故O2的平衡转化率对应曲线c；SO2物质的量增大，导致SO2的平衡转化率减小，故SO2的平衡转化率对应曲线a；向恒容密闭容器中持续通入SO2：初始阶段平衡正向移动，SO3的物质的量显著增加，体积分数逐渐增大，当SO2通入量过大时，体系总物质的量的增大占主导，SO3的体积分数逐渐降低，因此呈“先增大后减小”的趋势，b曲线对应SO3 的体积分数。②见答案。 20. （14分）有机物6a（ ）是一种药物合成中间体，Ⅴ是制备6a所使用催化剂的前驱体，Ⅴ的合成路线（条件及部分试剂略）如图所示。 （1）化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为醛基。 【答案】（1）醛基（1分） 【解析】（1）根据化合物Ⅰ的结构简式可知其含氧官能团为醛基。 （2）Ⅳ的结构简式为 。 【答案】（2） （1分） 【解析】（2）根据Ⅰ→Ⅱ的反应原理可知Ⅳ的结构式为 。 （3）①Ⅱ→Ⅲ的反应试剂及条件为O2/Cu、加热。 ②Ⅱ被酸性KMnO4溶液氧化得到产物Ⅵ（C8H5O4Br），Ⅵ的芳香族同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应且只含有两种官能团的 有 5  种（不含Ⅵ）；其中核磁共振氢谱图中有3组峰的结构 简式为   。 【答案】（3）①O2/Cu、加热（或O2/Ag、加热，2分，试剂1分，条 件1分，试剂写CuO、Ag2O不扣分） ②5（2分）　 （1分） 【解析】（3）①Ⅱ→Ⅲ为醇的催化氧化，反应试剂及条件为O2/Cu、 加热。②由题意可知，Ⅵ为 ，则Ⅵ的芳香族同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应说明含有羧基，且只含有两种官能 团，则符合条件的Ⅵ的同分异构体苯环上有2个羧基和1个溴原子： 、 、 、 和 ，共有5种。其中核磁共振氢谱图中有3组峰的为 。 （4）下列说法正确的有AC（填字母）。 A. Ⅰ→Ⅱ过程中有碳原子的杂化方式发生了改变且有π键的断裂 B. Ⅱ与浓硫酸共热发生消去反应，可生成存在顺反异构体的产物 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均不能与FeCl3溶液发生显色反应 D. Ⅴ的沸点高于Ⅳ 【答案】（4）AC（2分，1个1分，多选或错选不得分，不区分大小写） 【解析】（4）Ⅰ→Ⅱ过程中，醛基的碳原子由sp2杂化变为sp3杂化，碳氧双键断裂，存在π键的断裂，A项正确；Ⅱ与浓硫酸共热会发生消去反应生成 或 ，二者均不存在顺反异构体，B项错误；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C项正确；Ⅳ能形成分子间氢键，故Ⅳ的沸点高于Ⅴ，D项 错误。 （5）某兴趣小组拟设计以1a为原料，经四步反应合成化合物6a。 ①2a的名称为乙二酸二乙酯。 ②1a生成3a时，生成的另一种醇类产物的结构简式为 CH3CH2OH。 ③3a生成4a时，发生了 加成或还原（填反应类型）反应。 【解析】（5）① 是由乙二酸和乙醇反应得到的乙二酸二乙酯。②1a和2a反应生成3a和乙醇： 。 ③3a生成4a时，羰基与H2发生了加成（还原）反应。 ④ 分子中有3个羟基，1个6a分子最多能消耗3个乙酸分子，由于反应物与产物没有相同的官能团，故反应的化学方程式为 。 感谢观看 THANK YOU FOR YOUR WATCHING $