黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古四省九师联盟2026届高三上学期12月质量检测化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一一三章，必修第二册第五、六、八章占30%，选择性必修1占40%， 必修第一册第四章十选择性必修2占30%。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是 作学 A.青铜器“四羊方尊”的主 B.竹简的主要成分属于天 C.聚合塑料PVC(聚氯乙 D.光导纤维的主要成分属 要材质是无机盐 然有机高分子 烯)的单体属于烃 于金属晶体 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(A13+)=0.1mol·L-1的溶液：CO号、Na、[A1(OH)4]-、NO方 B.使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na、NO、I厂、CI C.由水电离的c(H+)=10-12mol·L1的溶液：Na+、K+、NO3,C1 D.cH=10的溶液：Na,Cu+,C、SO c(OH-) 3.三氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为2NF,十3H,O(g)火花NO+ NO2十6HF。下列说法中正确的是 A.NO与NO2互为同素异形体 B.NF的VSEPR模型： C.键长大小：HO<H一F D.键的极性：N一F>H一F 【高三12月质量检测·化学第1页（共6页）】 DB 4.下列有关说法正确的是 A.铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物 B.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同 C.久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 D.浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同 5.下列实验设计，能达到实验目的的是 溴水 Na,CO,溶液 水 量气管 水准管 一废铜屑 淀粉-K1 溶液 列 A.测定KI溶液的浓度 B.清洗废铜屑表面的油污 C.制备胆矾晶体 D.测量NO2体积 6.实验室制备氯化亚铜(CuCl)的反应为2CuSO1+Na2SO3+2NaC+H2O一2CuCI↓+Na2SO4+ 2 NaHSO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L1CuSO4溶液中含Cu+数目为0.1NA B.标准状况下，22.4LH2O中含σ键数目为2.0NA C.0.1 mol SO号中，中心原子上含孤电子对数目为0.2NA D.每生成99.5 g CuCl,转移电子数目为NA 7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙 香丙。下列有关上述物质的推断结误的是 A.若甲为H2S,则丁可能是O2 B.若甲为Fe,则丁可能是Cl2 C.若甲为NH3,则丁可能是O2 D.若甲为NaOH,则丁可能是SO2 8.W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨 道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体 形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A.键能：Y2<Z2 B.X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C.第一电离能：Y<X<Z D.W与Y可形成化合物YW、Y2W 9.工业上，采用氢气还原法处理尾气中O,发生反应： 400 过渡态1 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2HO(1)△H,能量变化 ① 200 如图所示，速率方程的表达式为v=k“(NO)·c(H2) 0 (k为速率常数，只与温度、催化剂有关；α、3为反应级数， 2NO(g)+2H(g) 过渡态2 -200 由速控反应中反应物的化学计量数决定)。下列说法错 -368.3 ② 误的是 盟-400 N.(g)+H.O.(I)+H2(g) 安 A.反应历程存在两个基元反应 -600 -752.1 B.使用催化剂主要是降低①的活化能 -800- N2(g)+2H,O0) C.反应②：H2O2(1)+H2(g)—2H2O(1)△H= 反应历程 -383.8kJ·mol- D.c(NO)、c(H2)对总反应速率的影响程度相同 【高三12月质量检测·化学第2页（共6页）】 DB 10.在催化剂作用下，以C2H、CO2为原料合成C2H1,其主要反应有： 反应1：C2H(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H=+177kJ·mol-1 反应2：C2H6(g)=CH1(g)+H2(g)+C(s)△H=+9kJ·mol1 将体积比为1：1的C2H、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管， 100 80 测得C2H、CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。已知：C2H4的 60 选择性=(C×10%,CH,产率=C出×10%。下列等 ① n反应(C2H) n起始(C2H;) 40 ② 20 说法正确的是 720 740760780800 A.图中曲线①表示CO2转化率随温度的变化 温度/℃ B.如图温度范围内，温度越高，C2H4的选择性越小 C.如图温度范围内，随温度的升高，C2H4产率逐渐减小 D.其他条件不变，使用高效催化剂，能提高平衡时C2H4产率 11.钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放 热反应。下列说法错误的是 H A.活泼性：·OH>OH H,O, ① V02 VO: B.酸性：HO K2> -OH ③ C.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正<E逆 D.步骤③生成的物质X是H,O 12.下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性：OF2>HO F的电负性大于H CsCI晶体中Cs+与8个CI-配位，而NaC] Cs比Na的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数 B 晶体中Na与6个CI配位 越大 冠醚18-冠-6可识别K+,能增大KMnO 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm) 在有机溶剂中的溶解度 接近 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N,难形成p-px键 13.以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电 ⑧ 阴离子 池，其工作原理如图所示。放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,下 A1电极 交换膜 NiO(OH)电极 列说法正确的是 A.A电极反应式为A+3OH-3e一AI(OH)3 B.溶液中OH厂由左通过阴离子交换膜向右迁移 NaOH溶液 -NaOH溶液 C.电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D.当有1 mol NiO(OH)消耗，转移电子的物质的量为1mol 【高三12月质量检测·化学第3页（共6页）】 DB 14.某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数a=b≠c,a=3=90°，y=120°。A点原子的分 数坐标为(1,0,0)，下列说法中错误的是 OCo OLi A.M的化学式为Li2CoN ON B.基态Co原子的价电子排布式为3d4s CB点原子的分数坐标为（日·号·） 120° D.晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6 15.向CaC2O饱和溶液（有足量CaC2O,固体）中通入HC1气体，调 1.5 1.0 0.9 节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应为CaC2O4+2H= -2.0 0.8 Ca2++HCO4,平衡时lgc(Ca2+)、分布系数M)(其中M代 -2.5 0.7 0.6 表HC2O、HC2O,或CO})与pH的变化关系如图所示，比 -3.0 0.5 0.4 (W)9 c(H2CO) 如òHC0,)=HC0)+H0)+cC,0)已知： 3.5 0.3 0.2 4.0 0.1 K,(CaC2O)=10-8,下列说法错误的是 1.27 4.27 4.5 0 A.曲线Ⅱ表示lgc(Ca2+)与pH的变化关系 BH=3时，>0 C.pH=5时，溶液中c(HC2O4)+2c(H2C2O4)>c(CI) D.总反应CaC2O+2H+Ca2++H2C2O1的平衡常数为10-3.9 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)实验室从废定影液{含[Ag(SO3)2]3和Br等}中回收Ag和Br2的主要步骤如图所示。 Cl2 NaeS溶液 ,用苯萃取 滤液 有机相 操作X,Br 分液 废定影液]洗涤 1过滤 速渣eS装A 回答下列问题： (1)实验中需要用到1.0mol·L1的Na2S溶液，若用Na2S·9H2O晶体配制100mL1.0mol·L Na2S溶液，则需要称量品体的质量为 ,配制好的Na2S溶液需储存于带橡胶塞的试剂 瓶中，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备C2、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是 (填字母)。 蒸发四 浓盐酸 ）KMnO: B (3)加入Na2S溶液发生反应的离子方程式为 【高三12月质量检测·化学第4页（共6页）】 DB (4)操作X是 ,用到的部分仪器有 (从下列仪器中选择，写出名称)。 (5)经检验“萃取”后水相中含有大量的H+、C1-和SO,写出产生SO的离子方程式： 17.(14分)碳、氮、硫、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要作用。回答下 列问题： (1)基态Fe原子核外电子排布式为 ,其位于元素周期表 区 (2)由硫原子核形成的三种微粒：a.([Ne]3s23p4)、b.([Ne]3s23p3)、c.([Ne]3s23p4s),再失去一个 电子所需最低能量由小到大的顺序为 (用a、b、c表示)。 (3)已知HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足8电子稳定结构（无配位键）， 请画出沸点高的分子的结构式： ,其中C原子的杂化方式为 (4)尿素分子(H,NCONH2)与Fe3+形成八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6， 碳氨键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是 (5)FeO、CoO、NiO三种氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是 (6)a-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm)。 ①a-Fe晶胞的密度为 g·cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个 数越少，催化活性越高。m、n截面中，催化活性较低的是 。m截面单位面积含有的 Fe原子为 个/pm2。 18.(14分)工业上由天然MnO2与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si,Ca的氧化物）制备MnCO3的工艺流 程如图所示。 浓盐酸 MnS矿 150℃ 氨水 NaF溶液 NH HCO 酸浸☐过滤~调pH→除杂→ 沉锰→MnCO MnO2 气体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：室温下相关物质的Kp、K如下表，lg2=0.3。 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH) Mn(OH)2 MgF2 CaF2 HF 10-329 10-11.3 10-i3 1016.3 10-386 10-12.7 10103 2.25×10-11 3×10-4 回答下列问题： (1)“酸浸”"产生的气体是C2,写出产生该气体反应的离子方程式： (2)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是 (填化学式)，单质硫是两种气体反应产生的， 写出该反应的化学方程式： 【高三12月质量检测·化学第5页（共6页）】 DB (3)“调H”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度≤ l0-5mol·L1视为完全沉淀)，则pH的调节范围可以选择的是 (填字母)。已知“过 滤”后溶液中c(Mg2+)=0.1mol·L-1,c(Mn2+)=1.0mol·L1。 A.2<pH<3 B.5<pH<7 C.9<pH<12 (4)若“除杂”后的溶液中c(HF)=c(Ca2+)=1.0X105mol·L1,则此时溶液的pH为 (5)“沉锰”时，将温度控制在30一35℃的原因是 (6)MCO3在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设 A、B、C三点均为纯净物)。A点对应物质的化学式为 100 A(300℃，75.65%) 80 B(770℃，66.38%) 60 OMn C(900℃.61.74%) O Se 02004006008001000 温度（℃） 图1 图2 (7)3-MnSe的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为bpm,阿伏加德 罗常数的值为NA。则3-MnSe的密度p= g·cm3(列出表达式)。 19.(14分)二甲醚(CHOCH3)是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、H2)制备 二甲醚，其主要反应如下： 反应iCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-91kJ·moI 反应i2CHOH(g)CHOCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应2CO(g)+4H2(g)=CHOCH3(g)+HO(g)的△H= kJ·moll。 (2)已知△G=△H一T△S,△G随温度变化的三种趋势如图1中线条所示. 6 能用来表示反应ⅰ的线条是 (填线条字母)。 (3)一定条件下，反应1达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列 增大 T/K 变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填字母)。 图1 A.逆反应速率先增大后减小 B.H2的转化率增大 C.反应物的体积分数减小 D容器中的得变大 (4)一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入1olC0(g)和一定量的 p(CH,OCH) H2(g)发生反应1、iⅱ制备二甲醚，平衡时CH3OCH3的分压0.2p p(CH,OCH)(分压=总压X物质的量分数)与起始”C的关系如图2 n(CO) 所示。已知：初始充入2molH2时，容器内气体的总压强为2pkPa。 n(H2) ①d点：vE (填“>“=”或“<”，下同)噬。 n(CO) ②a点时，CO转化率 H2转化率 图2 ③若10min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10min用CHOCH3表示的平均反应 速率为 mol·L1·min1,反应i的分压平衡常数Kp= 【高三12月质量检测·化学第6页（共6页）】 DB 高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B青铜器“四羊方尊”的主要材质是合金，A项错误；竹简的主要成分是纤维素、木质素等，属于天然有机高分子，B项 正确；聚氯乙烯的单体是氯乙烯，为卤代烃，C项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于非金属氧化物，D项错误。 2.CA3+与CO、[A1(OH)4]发生双水解而不能大量共存，A项不符合题意；使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性， 酸性条件下NO与I厂会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；由水电离的c(H+)=10-12mol·L的溶 液可能含大量H或OHNa+K*NOC均能共存，C项符合题意：片号=10的溶液含大量OH,Cu与 OH厂不能大量共存，D项不符合题意。 3.B同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，NO和NO都是化合物，不是单质，故不互为同素异形体，A项错误； NF3中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，与图示模型一致，B项正确；由于F的电负性大，半径小， 故键长大小：H一O>H一F,C项错误；因电负性：N>H,故键的极性：N一F<H一F,D项错误。 4.C铜在潮湿的空气中易形成碱式碳酸铜，A项错误；Mg在空气中燃烧产生氧化镁、氮化镁等，在氧气中燃烧产生氧化 镁，B项错误；久置于空气中的漂白粉生成碳酸钙，遇盐酸产生CO2,C项正确；浓硝酸和氯水见光均易分解，故原因相 同，D项错误。 5.B溴水能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装，溴水测定KI溶液的浓度也不能准确判断滴定终点，A项不能达到实验目 的；NCO溶液呈碱性，可使油污水解，B项能达到实验目的；制备胆矾晶体，应用蒸发皿，不能用坩埚，C项不能达到实 验目的；NO能溶于水且能和HO反应，不能用该装置测量NO体积，D项不能达到实验目的。 6.DCu+水解，1L0.1mol·L1CuSO溶液中含Cu+数目小于0.1N,A项错误：标准状况下，HO为液态，B项错 误；每个SO中S含有1个孤电子对，0.1 mol SO中，中心原子上含孤电子对数目为0.1N,C项错误；99.5gCuC 为1ol,由反应知，每生成99.5 g CuCl,转移电子数目为N,D项正确。 7.B若甲为HS,则丁为O,H2S不完全燃烧生成S(乙)，S与O2生成SO(丙)，SO与HS反应生成S,A项正确；Fe与 C生成FCl,FcCl与C不反应，B项错误；NH(甲)一定条件下与O(丁)反应可生成N2(乙)，与Ob生成NO(丙)， NO与NH反应可生成N,C项正确：若甲为NaOH,则丁是SOb,NaOH溶液与少量SO生成Na2SO,(乙)，NaSO与 SO2和HO生成NaHSO,(丙)，NaHSO3与NaOH生成NaSO3,D项正确。 8.D依题意，可推出X为B,阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子，可推出阳离子 为NH,W为H,Y为N,第二周期能与B元素形成正四面体形阴离子的元素为F,即BF。N2分子为N=N,F2为 F一F,N2键能大，A项借误；N、F形成分子晶体，硼单质是共价晶体，B项错误；第一电离能：B<N<F,C项错误；N与 H可形成NH和N2H,D项正确。 9.D观察图像可知，反应分两步基元反应，A项正确：①基元反应活化能大，故使用催化剂主要降低①的活化能，B项正 确；反应②的焓变：△H=-752.1kJ·mol1一(-368.3k·mol1)=-383.8kJ·mol-1,C项正确；基元反应①是速 控反应，总反应速率与c2(NO)成正比例，与c(H2)成正比例，故NO浓度对总反应速率影响较大，D项错误。 10.B720℃时，C2H、CO2的转化率相同，随着温度增大，反应2也发生反应，由图知C2H转化更多，故曲线①表示 C2H6转化率随温度的变化，A项错误；由图知，温度越高，C2H4的选择性越小，B项正确；图示温度范围内C2H4产量 随温度升高而增大，根据产率公式，C2H产率增大，C项错误；催化剂不能提高平衡时C2H4产率，D项错误。 ◇ 11.B·OH含有孤电子，非常活泼，A项正确：C1电负性大，故酸性：《一OH>H0〈)，B项错误；步骤③为放热 反应，故正、逆反应的活化能关系为E正<E磁，C项正确；步骤③生成的物质X是HO,D项正确。 12.AOF2和HO空间结构均为V形，O、F电负性差小于H、O电负性差，H一O极性更强，分子极性HO强于OF2,A 项错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+比+半径大，Cs 周围最多能排布8个C1,Na周围最多能排布6个C1-,B项正确；冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K直径 (276pm)接近，冠醚18-冠-6可以识别钾离子，能增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，C项正确：N原子半径小，p 轨道能有效重叠形成p-pπ键，从而形成三键；而磷原子半径较大，p轨道难以有效重叠形成p~pπ键，故磷原子间难 形成三键，D项正确。 13.D根据电池装置图，A1电极为负极，NiO(OH)为正极，负极电极反应式为A1+4OH一3e[A1(OH)4]-,A项 错误；阴离子应向负极移动，即OH从右向左移动，B项错误；正极的电极反应式为NO(OH)+HO十e一 Ni(OH)2十OH,有OH生成，溶液的pH变大，C项错误；当有1 mol NiO(OH)消耗，转移电子的物质的量为1mol, D项正确。 14.D根据均摊法可知，晶胞中含有2个Li.2×合+2X号=1个Co,4X位十4×合=1个N,M的化学式为LCoN,A 项正确：基态Co原子的价电子排布式为3d4s,B项正确：A点原子的分数坐标为(1,0,0)，B点在对角线的三分之二 处，根据坐标可知，则B点原子的分数坐标为（合，号，），C项正确：以饨角顶点的N原子为研究对象，其周围最近 【高三12月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 DB 的2个Li原子位于晶胞内部，钝角顶点的N原子被6个晶胞共用，故1个N原子周围距离相等且最近的Lⅰ原子数目 为12，D项错误。 15.C由反应CaC2O4+2HCa2++H2C2Ou可知，pH越小，Ca2+浓度越大，HC2O1浓度越大，C2O越小，HCO万随 pH变化，先增大后减小，所以，曲线Ⅱ表示lgc(C+)与pH的变化关系，曲线I表示(H2C2O4)与pH的变化关系， 曲线Ⅲ表示(HC2O)与pH的变化关系，曲线V表示6(C2O)与pH的变化关系，A项正确；由分布曲线可求出 K1(H,C,0,)=10-a,Ke(HC,0,)=10-47,pH=3时，由K4=cH)cHC0）=10-1a,He2O2 c(H2C2O) (H2C2O) ,C,0号《H-10>10,B项正确：pH=5时，由电荷守恒c(HC0)+2x(C0)+c(OH)+c(Cr)= c(HCO)=101” c(H)+2c(Ca+)和元素守恒c(Ca+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(HC2O4)得到c(HCO:)+2c(HC2O4)+c(H+) =c(C1)+c(OH),由于c(H)>c(OH),故c(C1)>c(HC2O4)+2c(H2CO4),C项错误；CC2O+2H+= Ca++HCO,的平衡常数K=cCa):HCO)=Ca)·c(C0)·c(HC0) c2(H) c2(H+)·c(C2O) K(CaCO)·c(HCO)_K(CaCO)·c(HCO)·c(HCO)_K,(CaCO)=10A,D项正确。 c2(H+)·c(C2O) 2(H)·c(C2O)·c(H2OA) Kal·Ka2 16.(除标注外，每空2分，共13分) (1)24.0g:S2-+HO=HS+OH、HS+HO=H2S+OH厂（写出第一步即可） (2)B (3)2CAg(S2 O)2-+S2---Ag2S+4S2O (4)蒸馏(1分)；蒸馏烧瓶、直形冷凝管 (5)SO号+4C2+5HO一2SO+8C1+10H 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)1s22s22p3s23p3df4s2或[Ar]3d4s2;d(各1分) (2)c<a<b (3)H-N-C-S:sp(1分) (4)O(或氧原子，1分) (5)NiO(1分) (6)01.12X10 .1 aNA ②n(1分)： 18.(除标注外，每空2分，共14分) (D)MnO:+4H++2CI-A/50CMn++Cl+2H2O (2)SiO2(1分)：C2+HSSV+2HC1 (3)B (4)5.7 (5)温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率 (6)MnO(1分) 134√2 (7)N,6x0(或其他合理形式) 部分答案解析： (6)假设MnCO的物质的量为1mol,即质量为115g,则Mn的质量为55g。A点：115×75.65%≈87，故A点固体为 MnO2。同理B点：115×66.38%=76.337，为MnO4:C点：115×61.74%≈71，为MnO。 19.(每空2分，共14分) (1)-205.5 (2)c (3)B (4)①>②<③0.015：4 部分答案解析： (3)逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，A项不符合题意；反应物的体积分数 减小，可能是增大生成物的张度，平衡向逆反应方向移动.C项不符合题意：容器中的变大，可能是减小C0 的量，平衡向逆反应方向移动，D项不符合题意。 (4)③若10min时反应到达c点，CO的转化率为75%，CH,OCH的分压为0.2p,则平衡时n(CO2)=0.25mol,(H2) =0.5mol,设n(CH,OCH3)=n(H2O)=x,n(CHOH)=y,根据C原子守恒，2x十y=0.75mol,根据压强比等于 物质的量之比，平有时气体共有0.750l+2x+y=1.5ml,平衡时总压为3罗-上5四，得年=p,则有后× p平 b=0.2p,x=0.3mol,y=0.15mol,反应i的K与K相等，K。=03X03=4。 0.15 【高三12月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 DB 高三化学 答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 ■ 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填)】 并用2B铅笔填涂缺考标记 例 X]⊙Lp] 注1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的准考证号姓名及考试科目，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置 意事 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 4.请保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C]ED] 6LA][B][C][D] 11EA][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8LA][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 16.(除标注外，每空2分，共13分) (1)】 (2) (3) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三12月质量检测·化学第1页（共2页） DB 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (各1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (⑤) (1分) (6)① ② (1分) 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (1分)(7) 19.(每空2分，共14分) (1) (2) 3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三12月质量检测·化学第2页（共2页） DB ■