黑龙江省九师联盟2026届高三上学期9月质量检测化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.D胆矾、液氯、小苏打均属于纯净物，铁锈为混合物，D项符合题意。 2.C石灰石高温条件下分解生成生石灰和CO2为分解反应，生石灰与水反应生成熟石灰为化合反应，熟石灰与NCO3 反应生成碳酸钙和氢氧化钠为复分解反应，综上所述，C项符合题意。 3.BNaO2中阴、阳离子数之比为1：2，A项错误：生石膏化学式为CaSO·2H2O,B项正确；CaH的电子式为 [H:]-Ca+[:H]-,C项错误；NaHCO.电离方程式为NaHCO.一Nat+HCO万，D项错误 4.B活性炭加入少量品红溶液中，活性炭吸附品红而使溶液褪色，A项不符合题意；光照条件下，氯水中次氯酸分解生成 HCI和O,发生氧化还原反应，B项符合题意；在敞口容器中加热NH1CI固体，生成NH和HC1,没有发生氧化还原反 应，C项不符合题意；KSCN溶液加人FeCl溶液中变红色，发生反应3KSCN+FeCl一Fe(SCN)3+3KCl,D项不符合 题意。 5.A5.6gFe为0.1mol,生成Fe+转移0.2mol电子，A项正确；常温常压下，22.4LC2的物质的量小于1mol,B项错 误；无体积无法计算，C项错误；向沸水中滴加几滴FcCl溶液制备Fe(OH)3胶体，D项错误。 6.BNO2能与酸反应生成盐、水和氧气，故不是碱性氧化物，A项错误；高温下，铁与水蒸气反应生成FeO,和H2,B项 正确：石灰水也能与NaHCO3反应，C项错误；铁与l反应时生成Fel2,D项错误。 7.DCIO具有氧化性，与Fe+发生氧化还原反应，A项不符合题意：溶液中含Cu+呈蓝色，B项不符合题意：H十与 HCO方不能大量共存，C项不符合题意；Na、K+、SO、CI均能共存，D项符合题意。 8.AC2易与NaOH反应，用球形干燥管可防止倒吸，A项能达到实验目的；焰色试验检验固体中是否含有钾元素应用 铂丝和蓝色钴玻璃，B项不能达到实验目的：药品放置颠倒，碳酸氢钠应放在内管，而碳酸钠应放在外管，C项不能达到 实验目的；长颈漏斗的下端应伸入液面以下，D项不能达到实验目的。 9.A因为NS过量，所以Fe2+与过量的S2-反应生成FS,A项错误：B、C、D三项均正确。 10.C金属钠还原性强于钛，与熔融的TCl4反应可制备金属钛，A项不符合题意；铁粉能与O反应，可用作食品保存的 吸氧剂，B项不符合题意；NaCIO溶液可用于环境消毒是利用NaCIO的强氧化性，C项符合题意；聚合硫酸铁能水解并 形成胶体，可用于净水，D项不符合题意。 11.A用密度为1.84g·cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制80mL2mol·L1稀硫酸，由于实验室没有80mL的容量 瓶，故应配制100mL的溶液，VmL×1.84g·cm3×98%=0.100L×2mol·L1×98g·mol1,V≈10.9mL,用 20mL量筒量取10.9mL浓硫酸，A项正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注人水中，并不断搅拌，B项错误；因为浓硫 酸稀释放热，所以转移、洗涤时需要冷却溶液后再用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3 次，洗涤液也应转人容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，C项错误：容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液 倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，D项错误。 12.BNa投入CuSO4溶液中，无紫红色铜固体析出，A项错误；Na投入Ca(HCO3)2溶液中，与水反应生成NaOH,其与 HCO5反应生成CO,CO与Ca+结合生成CaCO3,B项正确；FeO在空气中加热，生成黑色的FeO4,C项错误；铁 丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，D项错误。 13.B由该反应的反应机理可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、C2、HO:CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl,则Y 为HCl;Cu(OH)Cl分解生成W和Cue OC2,则W为HO;CuC分解为X和CuCl,则X为Cl2;CuCI和Z反应生成 C2OC2,则Z为O2。Cu(OH)CI属于碱式盐，A项错误：根据分析知，B项正确：CuO在反应中作催化剂，会不断循环， 适量即可，C项错误；图中涉及的两个氧化还原反应是CuC2→CuCI和CuCl->CuOC2,D项错误。 14.A向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴K3[F(CN)6]溶液，然后再滴加两滴同浓度的硫氰化钾溶液，振荡，无明显 现象，说明Fe3+更倾向于与CN厂结合，即与Fe3+的结合能力：CN>SCN,A项正确：向某钠盐粉末上滴加盐酸，将 产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该钠盐可能为Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO,等，B项错误； 【高三9月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 W Na2O2与水反应剧烈放热并生成O,,脱脂棉燃烧是因为反应释放的热量达到其着火，点，而非仅直接因NO2的强氧化 性，C项错误：根据实验现象可知，C2氧化厂生成2（紫红色），得出结论氧化性：C2>,由于氯水少量，优先氧化还原 性强的I厂，即还原性：I厂>Br,从而可以得出结论氧化性：Br2>2,实验中无法证明C的氧化性大于B2,D项错误。 15.C Bes Al2(SiO3)6用氧化物的形式可表示为3BO·Al2O,·6SiO,A项正确；接触面积越大反应越充分，浸取效率和 速率越高，B项正确：NaOH过量，则OH厂与Be(OH)2反应结合成[Be(OH)4]2-,降低Be的产率，C项错误；“转化”反 应化学方程式为BeO十C+Cb△BeCb十CO,参加反应的n(C):n(Ck)=1:1,D项正确。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)(NH )2 Fe(SO)2.6H2O-2NH:+Fe2++2SO+6H2O (2)①Fe、FeCl溶液②CCl4、CO,③KOH(1分) (3)2Fe(OH)3+3CIO厂+4OH厂一2FeO+3CI+5H2O:复分解反应(1分) (4)①Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7HO ②75.00% 部分答案解析： (4)②由得失电子守恒可得如下转化关系：6(NH4)2Fe(SO4)2~Cr2O~2CO~2KFeO4,由滴定消耗20.00mL 0.3000mol·L硫酸亚铁铵溶液可知，样品中KFe0,的纯度为0.3000mol·LX20.00X103LX198g·mo上 3×0.5280g ×100%=75.00%。 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)玻璃棒、烧杯 (2)26.8%(1分) (3)NH;CO2(各1分) (4)钠盐：碳酸盐（或碳酸盐：钠盐）（各1分） (5)过滤(1分) (6)NH(1分) (7)难挥发性(1分) (8)NaSO,十4C商温NaS+4CO+ (9)NaS+CaCO,商温CaS+NaCO 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)坩埚(1分)：2Bi,0,十2Na0,+O,商温4NaB0,:8 (2)①c(1分)②饱和食盐水(1分) ③Bi(NO)3+6NaOH+C一NaBiO为+2NaCl+3NaNO3+3HO ④冷却结晶(1分)：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加AgNO溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成 ⑤使反应后的溶液呈碱性，防止NaBiO3分解(1分) ⑥96%(1分) 19.(除标注外，每空2分，共13分) (1)有机物(1分) (2)12CoO+C6H12O6+36H2SO4一36CoSO4+6CO2个+42HO:还原性(1分) (3)产生有毒气体C2,污染环境 (4)分液漏斗(1分)；HSO (5)Mn++2HCO方一MnCO3￥+CO2+HO:NaCO溶液碱性强，易生成Mn(OH)2 【高三9月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 W高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册前三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5K39Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列物质属于混合物的是 A胆矾 B.液氯 C.小苏打 D.铁锈 2.下列为石灰石制备碳酸钙的过程，该过程中不涉及的基本反应类型是 石灰石生石灭水熟石灰队40带滋碳酸朝 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.下列说法或化学用语表达正确的是 ANa2O2中阴、阳离子数相等 B.生石膏化学式为CaS04·2H2O C.CaH2的电子式为Ca2+[:H:H:] D.NaHCO电离方程式为NaHCO,-Na++H++CO号 4.下列现象的产生发生了氧化还原反应的是 A.活性炭加人少量品红溶液中，溶液褪色 B.黄绿色氯水光照下变无色 C.在敞口容器中加热NH,Cl固体，NH,Cl逐渐消失 D.KSCN溶液加人FeCl,溶液中变红色 【高三9月质量检测·化学第1页（共6页）】 w 架 扫描全能王创建 5.铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 FeD,Fr爱F9Fe(OH,胶休 A.反应①每消耗5.6gFe转移电子数为0.2N B.常温常压下，22.4LC2中含C2分子数为N C.0.1mol·L的FcCL溶液中含C数目为3Na D.向沸腾的FcC溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体 6.下列说法正确的是 A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，Na2O2是碱性氧化物 B.高温下，铁与水蒸气反应生成FCO,和H2 C.石灰水能与Na2CO,反应，而不能与NaHCO3反应 D.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FX 7.含有CO的无色溶液中，还能大量共存的离子是 A.Na+、Fe2+、SO、CI B.Cu+、K+、SO、NO C.Nat、Ht、C、HCOs D.Na+、K+、SO、C 8.下列实验装置能达到实验目的的是 光洁无锈的铁丝 NaHCO,Na,CO, 收集 NaOH 溶液 由由器 稀硫酸 -NaHCO, 甲 丙 A装置甲用于含有CL2的尾气处理 B.装置乙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C.装置丙用于比较Na2COg、NaHCO,的稳定性 D.装置丁用于制备并收集CO2 9.下列反应的离子方程式书写错误的是 A向FeCl溶液中加人足量Na2S溶液：2Fe3+十S2-一SV+2Fe+ B.用Na2O2和水制备少量O2:2Na2O2十2H20一4Na++4OH7+O2个 C.用MnO2和浓盐酸制备C2:MnO2+4Ht+2CAMn++C2+2H,0 D.向FeCl溶液中加人足量氨水：Fe3++3NH·H2O一Fe(OH)3↓+3NHH 10.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.金属钠具有强还原性，可与TiCL反应制取Ti B.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 C.NaClO溶液具有碱性，可用于环境消毒 D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【高三9月质量检测·化学第2页（共6页）】 w 扫描全能王创建 11.用密度为1.84g·cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制80mL2mol·L-稀硫酸。下列各步骤中操 作正确的是 选项 步骤 操作 A 计算、量取 用20mL量简量取10.9mL浓硫酸 B 溶解、稀释 将浓硫酸倒入烧杯，再加人80mL左右的蒸馏水，搅拌 将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转人容量瓶， C 转移、洗涤 重复23次 D 定容、摇匀 加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签，放置 12,下列反应现象的描述正确的是 ANa投入CuSO,溶液中，有紫红色固体析出 B.Na投人Ca(HCO)2溶液中，有白色沉淀生成 C.FeO在空气中加热，固体由黑色很快变为红色 D.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟雾 13.以CuO为催化剂，O2可将HC1氧化为Cl2,实现氯资源的再利用，反应的化学方程式为4HCI(g)+十 0,(g)C02C,(g)+2H,0(g),催化机理如图所示 Cu(OH)CI、 下列说法正确的是 A.Cu(OH)CI不属于盐类 B.X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl,O2、H2O C.反应制得1molC2,需投入1 mol Cu0 D.图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 14.根据下列实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴 A K,[Fe(CND6]溶液，然后再滴加两滴同浓度 无明显现象 与Fe+的结合能力：CN>SCN 的硫氯化钾溶液，振荡 向某钠盐粉末上滴加盐酸，将产生的气体通 B 澄清石灰水变浑浊 该钠盐一定为Na.CO. 入澄清石灰水中 向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水 脱脂棉燃烧 NaOz有强氧化性 向KBr、KI的混合溶液中加入少量氯水，然 溶液分层，下层呈紫 D 后加人适量CCL,振荡，静置 氧化性：C>Brz>2 红色 【高三9月质量检测·化学第3页（共6页）】 扫描全能王创建 l5.铍(Be)是战略性金属元素，以绿柱石[BeAl2(SiO3)6]为原料制备金属俄的工艺如下： Nas FeFe 炭，C2 NaOH 加热 绿柱石→焙格☐→水浸☐游液 沉俄 o-[烧-转化-→Be Al2O、FCzO、SiO2 含NaF滤液 已知NasFeF6难溶于水，Be2+可与过量OH结合成[Be(OH)]-。 下列说法错误的是 A.BeAl2(SiO3)6用氧化物的形式可表示为3B0·Al2O·6SiO2 B.“水浸”时，将“焙烧”后固体粉碎可提高水浸效率和速率 C.“沉铍”时为提高Be(OH)2的量，需加人过量的NaOH溶液 D.C0是“转化”产物之一，该反应中参加反应的n(C):n(Cl2)=1:1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)阅读下列材料，回答下列问题： 铁、氯及其化合物在生活、生产中应用广泛，FCl、高铁酸钾(K2FO4)均可用于净水，高铁酸钾 可先用Fe(OH)3和NaCIo在碱性条件下反应生成Na2FeO4,再与KOH反应制备。NaClO可用于环 境消毒，其与CO2反应产生的HClO是漂白剂的有效成分。铁系元素(Fe、Co、Ni等)能形成多种配合 物，如(NH)2Fe(SO4)2·6H2O,[Co(NH3)6]Cl、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低， 易溶于CCL4、苯等有机溶剂。 (1)(NH4)2Fe(SO)2·6H2O在水溶液中的电离方程式为 (2)对于以下物质：CO2、Fe、KOH、CCL4、FeCl溶液。 ①常温下，能导电的是 ②属于非电解质的是 ③属于强电解质的是 (3)写出制备Na2FeO4的离子方程式： ,Na2FeO4与KOH反 应制备K2FeO,的基本反应类型为 (4)可用如下方法测定某样品中K2FO4的纯度。准确称取0.5280 g K2 FeO样品置于锥形瓶中，用 KOH溶液溶解，加人过量K[Cr(OH)4]溶液，再加人硫酸酸化配成待测液，用0.3000mol·L- 的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL,测定过程中涉及的离子反应有 (未配平)： i.[Cr(OH)4]+FeO→Fe(OH)3十CrO+OH; li.2CrO-+2H+-Cr2O+H2O; im.Cr2O号+Fe2++ →+Cr3++Fe3t+ ①将的离子方程式配平： (缺项需补齐)。 ②样品中K2FeO,的纯度为 【高三9月质量检测·化学第4页（共6页）】 w 扫描全能王创建 可只 17.(14分)纯碱(Na2C0)是重要的化工原料，利用以下两种方法制备纯碱。回答下列问题： 方法一： 饱和 ①通入足量A a和食盐的 ②通入足量b 溶液中有NaHCO方 aHCO,品附-公纯骏 食盐水 饱和溶液 晶休析出 母液 (1)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)已知NaC在30℃时的溶解度为36.6g,该温度下其饱和溶液中NaCl的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (3)a、b的化学式分别为 (4)按照交叉分类法Na2CO3属于 和 (5)实验室中进行第③步操作的名称是 (6)母液中的阳离子有Na+、H+和 方法二： 气体A NaC浓so, A 可燃性气体C →正盐B餐 化合的D爱化合韵国+Nac0, (7)浓H2SO4与NaCl反应时体现了 (填“强氧化性”“难挥发性”或“强酸性”)。 (8)已知D由两种元素组成，写出B转化为CD的化学方程式： (9)写出D转化为E的化学方程式： 18.(14分)铋酸钠(NaBiO3,呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)常用作氧化剂、分析试剂， 也用于制药工业。回答下列问题： (1)实验室将干燥的Bi2O与Na2O2混合放人 (填仪器名称)中，在空气中加强热可得到 NaBiO,该反应的化学方程式为 ,每消耗1molO2,该 反应共转移 mol电子。 (2)实验室也可以用Bi(NO)3、NaOH,C2为原料制备NaBiOa,实验装置如图所示（夹持仪器已略去）。 尾气处理 所制气体 溶液 BiNO,)溶液 A 【高三9月质量检测·化学第5页（共6页）】 w 扫描全能王创建 ①若用KMO,粉末与浓盐酸反应制取C2,发生装置可以选用 (填字母)。 ②装置A中盛放的试剂为 ③装置B中生成NaBiO,的化学方程式为 ④从装置B中获得尽可能多的NaBiO,产品，需要的操作是 (填“冷却结晶”或“蒸发结 晶”)、过滤、洗涤、干燥。判断洗涤干净的操作是 ⑤本实验需要加入过量NaOH溶液的原因是 ⑥若0.5 mol Bi(NO3)3最终制备0.48 mol NaBiO3产品，则NaBiO3的产率为 19.(13分)锰某配合物（结构 为 表示为MnLCl.)常用作有机氧化反应的催化剂。 某同学在实验室以铜锰钴矿（主要含MO2、CoO4、Cu0及其他杂质）制备该配合物的工艺流程 如下： 稀硫酸C6H2O6 HR NazS H2L 铜锰钴矿→[ 浸取 ]-茶取分离本相沉结一制备-MnLC C02 有机相：dosO2 反萃取 CuSO4溶液 已知流程中H2L的结构为 浸取后的溶液中含有Mn2+、Co+、Cu+、H+。 回答下列问题： (1)葡萄糖、H2L根据分类，其均属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)“浸取”时，C03O4反应的化学方程式为 ,该反应利用了 CH1zOs的性质是 (3)“浸取”时也可以使用浓盐酸，与使用C6H2O6相比，缺点是 (4)“萃取”时所用到的仪器名称为 。HR萃取Cu+反应为2HR(有机相)+C+(水相) 一CuR(有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时加人 (填试剂化学式)可到CuSO。 (5)“沉钴”后溶液若滴加NH,HCO,溶液，可生成MCO3,反应的离子方程式为 ,不使用NazCO3溶液代替NH4HCO,溶液制备MnCO,的原因是 【高三9月质量检测·化学第6页（共6页）】 w 扫描全能王创建