山东省菏泽市第一中学2025-2026学年高二上学期1月质量检测化学试题

1月份教学诊断检测高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污 B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果 D. 纯碱可用作锅炉除垢(主要成分为)的转化剂 2. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 配制Na2S溶液时加入少量的H2S防止水解 D. 除去溶液中的，可以加入、等固体 3.研究人员开发了氮锚定硼化合物电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．基态镁原子核外s、p能级上电子总数之比为3:2 B．上述位于第二周期的元素中，第一电离能最大的是氟 C．是含有极性键的极性分子 D．分子的空间结构和模型一致 4. 下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是 A. 2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子 B. 最外层均只有1个电子的两种原子 C. 核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子 D. 核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子 5. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： B. 泡沫灭火器原理： C. 用铁电极电解饱和食盐水： D. 向溶液中通入足量氯气： 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液中：、、、 7. 科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 A．a和b的空间构型是平面四边形 B．a和b互为镜像的关系 C．a和b中Pt均采取dsp2杂化 D．a和b分别是非极性分子和极性分子 8. 下列说法正确的是 A. 时纯水中存在 B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D. 的溶液中， 9. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．物质的酸性：HF>HI B．分子的极性： C．物质的沸点：CO<N2 D．在中的溶解度： 10. 下列关于(分子中的两个氢原子犹如在半展开的书的两面上)、、的表述中，错误的是 A．与H2S2是等电子体，既有极性键又有非极性键 B．三种微粒中的均采用杂化方式 C．三种微粒的空间结构均为角形 D．键角<< 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 溶液滴定溶液 稀释盐酸和醋酸 A.水的电离程度： B.溶液导电性： 工业合成氨 反应 C.时刻改变的条件为增加氨气浓度 D.平衡转化率： 12. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，W的原子序数为T的原子序数的，基态T原子是前四周期中未成对电子数最多的，这五种元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．T位于元素周期表第四周期第ⅥB族 B．第一电离能： C．电负性： D．简单氢化物键角： 13．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间结构 A sp 直线形 直线形 B 平面三角形 平面三角形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 平面三角形 14. 下列说法不正确的是 A．、、、中各原子不都满足8电子稳定结构 B．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂 C．、、、分子的VSEPR模型相同 D．过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成 15. 常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数()，pOH表示负对数[]；x、y、z三点的坐标：、、。不考虑pOH变化过程对溶液体积造成的影响，下列说法正确的是 A. 曲线③表示 pc(H3PO3) 随pOH的变化 B. 溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度 C. 的溶液中：mol·L-1 D. 的平衡常数 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. （14分）如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为______。 （2）元素③基态原子原子核外电子有______种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是______ 。 （4）元素⑤位于周期表中的______区，其核外电子排布式为 。 （5）元素⑥基态原子的核外电子占据的最高能层的符号是 ，元素⑦基态原子的核外占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (6)下列元素①原子轨道表示式中，能量最高的为___________(填标号)。 A B C D (7) ①的中心原子上的孤电子对数为 。②分子内σ键与π键个数之比为 空间结构为 碳原子的杂化轨道类型为 ③CO2分子中σ键的类型为 (填序号) a、 s-p σ键 b、 p-p σ键 c、sp-p σ键 d、sp2-p σ键 ④已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，请写出CO属于阴离子的等电子体 。 17. （12分）氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备流程如图。 已知：（1）难溶于醇和水，热水中能被氧化，易溶于浓度较大的体系中(CuCl+Cl-⇌CuCl2-）“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是_______。 （2）浸取阶段由生成的化学反应方程式为 。 （3）“除锰”过程中发生的离子反应为 。“还原”过程中温度不宜过高的原因是 。 （4）“还原”后所得产物主要为_______，所得产品CuCl可用_______洗涤。 （5）已知：部分金属离子沉淀的 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 除铁阶段中需要调节的范围是_______。 （6）已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备，判断该反应能否进行并说明原因 。 18.（12分）Ⅰ.(1) NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是( ) a． 图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 b．图乙：准确称得固体 c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡 d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700g Na2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。 （2）上述标定过程中发生反应的离子方程式为_______ 。 （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为______ml；高锰酸钾溶液的浓度为_______(保留两位有效数字)。 （4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴高锰酸钾溶液的操作为_______(填字母)；盛装高锰酸钾溶液的滴定管须润洗，方法是：从滴定管上方加入3-5mL溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 a． b． c． d． （5）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是_______。 a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡 Ⅲ. 为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。 （6）①达到滴定终点的判断方法是 。 ②已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 19．(10分）已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表(均为常温下的数据)： 弱酸、弱碱 或(25℃) = 弱酸、弱碱 HClO 或(25℃) = （1）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。 a．、、微粒结合的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： (2) ①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中_____ 。 ③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。 ④联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为 ，其一级电离常数 ___________。(已知：) 20.（12分） 以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： I. II. 回答下列问题： （1）已知 和101kPa下，的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1 、-283.0 kJ·mol-1 ，H2O(l)=H2O(g) ，则∆H2=___________kJ/mol。 （2）在恒压密闭容器中，按照 投料进行反应，反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如图1所示(体系总压为10KPa)。 ①反应对应图1中___________(填：“” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应I的Kp=___________kPa-2 (保留两位有效数字)。 ②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H2)= __________kPa 。 （3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示。 ①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是 ； ②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是 。 高二化学试题 第5页（共8页） 高二化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $1月份教学诊断检测高二化学试题答案 1.D 2.D 3.B 4C 5.A 6.B 7B8.D 9.B 10.C ll.AB 12.D 13.BD 14.BC 15.BD C6.(14分)（每空2分） U)3:22)93,绵4月.车B炎4，lS.r门4s 5,W亚鈴6，D702回31平面角%sP③C CN 17.12分)，t气拉放向和、，使其充方及之，才提高爱泵连季1分) 2,GS +2Mn02+4HS0=S+>Cusol +2Mnsox+4tho 之，Mn2tHCo3+sHo二Mnc0L+et+0 防正垢酸存发(1分) 4,Natarc(]H[C以]1分)令的2码高(1分) 5,之747 6,诚及k=o805,王向反公进行及径天. 1月份教学诊断检测高二化学试题答案 1.D 2.D 3.B 4C5.A 6.B 7B3 8.D 9.B 10.C ll.AB 12.D 13.BD 14.BC 16.BD 6.(14分)（每空2分） U>3:22)93,绵41月.车VB发4，以S.☑r门4s 5,W亚纶6，D702回31平廁%P③C ④CWT 17.12分)，七蓉气拉扇收面职、，使其充分及文，才提高及氟连季1分) 2,GS +2Mn02+4HSO=S+2Cuso t2Mnso+4110 之，Mn2tHCo3+r5Ho二mnc03+het+H0 3正垢酸年发(1分) 4,WaTu]文H[a以>](1分)>令的2鸡高(1分) 5,之7~47 6,诚及k=o805王向反公进行及亿天。 18.(12分)L山Ca分)L白5G4+2Mn04+16Ht=10个+2M,4802分) 3,26(01分)0.0771分).4b1分)500L2分) 亚6,0滴入是店-鸿sWd略汲，济液欧成泡.且粉 中不亚色2分)②病小2分) 1月.0分山Q,b2,B分)图0561分园2b0④M4tHo=M5+oH a-2b 87Xo7 20.(12分)（悔空2分）d,十422,0n0心②20 ,0主及3说热高反2吸热开频3，形邓及大福夜 必北同移动 ②流过大，私影中都讽立，木平⑨3降即服排 皮，视小o成人 18.(12分)L山Ca分)Ⅱ25G4+2Mmn04+6Ht=o个+2M,74g%0e分 3,26(0(1分)0.0771分).出b1分)500L2分) 亚6,0滴入是店-滴5Wd娇略汲，济液受或泡.且丰粉 中不退色2分)②高小2分) 19.a0分WQb2之，B1分)80561分园2bx0国M4tH0E=M4+oA 0-26 87x67 20.(12分)（悔空2分）d,十42n0心②20 ,0主及3说热高反2吸热开赢3，形邓及大福吸 必北同移动 ®流，形器4ò领之，末秤魂朗磁即服排 次，欲小o成人