精品解析：江苏省南京江北新区浦口外国语学校2025-2026学年九年级上学期元旦评学单化学试卷

元旦评学单 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14 Cu-64 一、选择题（每题2分，共30分） 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 冰雪消融 C. 花香四溢 D. 食物腐烂 2. 在进行铁钉生锈的条件探究的实验中，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，由分子构成的是 A. 水银 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠 阅读下列材料，回答下列小题： 利用食盐的水溶液可以制造NaOH 、Cl2 和H2 ， Cl2 、 H2 可进一步反应生成HCl ， HCl 溶于水可制得盐酸。 4. 下列有关化学用语说法不正确的是 A. OH ——氢氧根离子 B. 2H2O ——2 个水分子 C. Cl2 ——氯气中氯元素的化合价为 0 D. H2 ——2 个氢原子 5. 下列关于反应Cl2 H22HCl 的说法中，正确的是 A. 反应前后元素种类发生变化 B. 反应前后分子种类发生变化 C. 反应前后原子总数发生变化 D. 反应前后分子总数发生变化 6. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用氧气急救病人 B. 用干冰进行人工降雨 C. 用铜制作电线电缆 D. 用伍德合金制保险丝 7. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3 N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是 A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 8. 分析下列微粒结构示意图，表示阳离子的是 A. B. C. D. 9. 《本草纲目》记载：“食肉桂能面生光华。”肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳、氢元素的质量比为9：8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数约为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 10. 有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. Z、Y、X B. X、Y、Z C. Y、X、Z D. X、Z、Y 11. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下 (说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A. 图示中的反应物都是单质 B. 图示中共有4种分子 C. 该反应属于置换反应 D. 该图示不符合质量守恒定律 12. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．证明蜡烛中有碳元素 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是 A. 气体（CO）——通入氧气，点燃 B. 固体（固体）——高温煅烧 C. （水蒸气）——通过足量的无水氯化钙固体 D. CuO粉末（碳粉）——在氧气流中加热混合物 14. 下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是 A. 三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙 B. 将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多 C. 若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 D. 将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲 15. 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为，则该矿石样品中的质量分数为 A. B. C. D. 二、(本题包括6小题，共70分) 16. 中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是___________。 （2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”。“石脂水”，即石油，根据石油中各成分___________不同可分离得到液化石油气。 （3）《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。用黑烟作墨书写的字画，能保存至今而不变色的原因是___________。 （4）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“灰”指生石灰，“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为___________。 17. 实验室制取气体所需装置如下图所示。请回答以下问题： （1）请写出图中仪器的名称：①___________；②___________。 （2）实验室用 A 装置制氧气的化学方程式是___________，试管口堵一团棉花的作用是___________。 （3）实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是___________；可选用的发生装置是___________(选填字母)；如用 G 装置收集二氧化碳时，验满二氧化碳气体的方法是___________，验证二氧化碳气体的化学反应方程式是___________。 （4）实验室里用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择 F，收集装置选择 G。 ① 与 B 装置相比，选用 F 作为氢气发生装置的主要优点是___________； ② G 装置若用于排水法收集氢气，瓶内先装满水，氢气应从___________端(选填“a”或“b”)通入。 18. 化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）充分燃烧天然气和煤所产生和气体的质量如下图所示：根据上图，在天然气和煤中，对环境影响较小的是_____。 （2）在中燃烧生成和，写出该反应的化学方程式_____。 （3）未来可用作化石燃料煤的替代能源，以减少煤燃烧时产生_____、_____等污染物，从而减少酸雨的发生。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。如果通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远?（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） 19. 水和溶液在生产生活中有着重要的作用。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________(填字母)。 A. 蔗糖 B. 植物油 C. 面粉 D. 高锰酸钾 （2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是___________。 （3）质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。计算配制450g 2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量是___________g。 （4）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答： ①曲线上P点的含义是___________。 ②温度___________20℃时(填“>”或“<”)，a物质的溶解度大于b物质的溶解度。 ③将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有___________、___________。 ④如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是___________(不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含结晶水)。 A．试管2底部的固体减少 B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量 D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数 20. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是_____（填字母）。 A. 明城墙的城砖 B. 南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C. 玄武门上的铜制门钉 D. 紫峰大厦的铝合金幕墙框架 （2）钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，下列预测合理的是_____（填字母）。 A. 能与稀盐酸反应生成 B. Co能从溶液中置换出镁 C. 在氧气燃烧生成 D. 硫酸钴溶液中的硫酸钠可以加入钴粉除去 （3）《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理：_____。该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，_____，干燥。（必用试剂：稀硫酸） （4）冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①从物质分类看，赤铁矿属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 ②粉碎机将矿石粉碎的目的是_____。 ③还原室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和_____。 ④催化反应室中发生的反应之一为。其中，的化学式为_____。 （5）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_____（填字母），产生该现象的原因是_____。 21. 已知在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化 物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【查阅资料】氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，浓硫酸可以吸水。 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ （1）【猜测】猜想 1：只有 CO 猜想2：只有___________ 猜想 3：CO 和 CO2 【设计实验】基于猜想 3，依据 CO 和 CO2 的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】 （2）观察到装置______(填序号)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2 气体生成。 （3）有两种实验现象证明草酸分解的气体中含有 CO，分别是：①E 装置中出现的现象___________；②___________。 【实验结论】通过实验探究证明：猜测 3 成立。 （4）草酸分解的化学方程式是___________。 【问题讨论】 （5）B 装置的作用是__________，装置末端酒精灯的作用是___________。 （6）如 E 装置中硬质玻璃管(含内容物)实验前质量为 112.5g，实验后质量为 109.3g，则参与反应的氧化铜质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 元旦评学单 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14 Cu-64 一、选择题（每题2分，共30分） 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 冰雪消融 C. 花香四溢 D. 食物腐烂 【答案】D 【解析】 【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选D。 2. 在进行铁钉生锈的条件探究的实验中，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图标是“锐器标志”，实验中可能会出现试管破裂等情况，存在锐器伤人的风险，需要标注。 B、图标是 “易燃物标志”，铁钉生锈实验中不涉及易燃试剂（无燃料、易燃液体等），不需要标注。 C、图标是 “护目镜标志”，在化学实验中，佩戴护目镜可以防止意外发生，该实验属于化学实验，所以需要佩戴护目镜，需要标注。 D、图标是 “洗手标志”，实验后需及时清洁双手，需要标注。 故选：B。 3. 下列物质中，由分子构成的是 A. 水银 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】水是由水分子构成的；水银（汞）是金属单质，由原子直接构成；金刚石是碳单质，由碳原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由离子构成。因此，由分子构成的是水。 故选B。 阅读下列材料，回答下列小题： 利用食盐的水溶液可以制造NaOH 、Cl2 和H2 ， Cl2 、 H2 可进一步反应生成HCl ， HCl 溶于水可制得盐酸。 4. 下列有关化学用语说法不正确的是 A. OH ——氢氧根离子 B. 2H2O ——2 个水分子 C. Cl2 ——氯气中氯元素的化合价为 0 D. H2 ——2 个氢原子 5. 下列关于反应Cl2 H22HCl 的说法中，正确的是 A. 反应前后元素种类发生变化 B. 反应前后分子种类发生变化 C. 反应前后原子总数发生变化 D. 反应前后分子总数发生变化 【答案】4. D 5. B 【解析】 【4题详解】 A、OH- 表示氢氧根离子，正确； B、化学式前加数字表示分子个数，故2H2O表示2 个水分子，正确； C、Cl2 为单质，其中氯元素的化合价为0，正确； D、H2表示氢气分子或一个氢分子，不是2个氢原子；2个氢原子应表示为2H，错误。 故选D。 【5题详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，错误； B、该反应氯分子和氢分子变成氯化氢分子，分子种类改变，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，错误； D、根据化学方程式可知，分子总数不变（反应前2个分子，反应后2个分子），错误。 故选B。 6. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用氧气急救病人 B. 用干冰进行人工降雨 C. 用铜制作电线电缆 D. 用伍德合金制保险丝 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气用于急救病人，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化表现出来，与化学性质有关，故选项符合题意； B.用干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热的物理性质，故选项不符合题意； C.用铜制作电线电缆，是利用铜具有良好导电性的物理性质，故选项不符合题意； D.用武德合金制保险丝，是利用武德合金熔点低的物理性质，故选项不符合题意。 故选：A。 7. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3 N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是 A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意，C的化合价为+4，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+4）×3+4x=0，则x=-3，故选D。 8. 分析下列微粒结构示意图，表示阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该微粒的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项符合题意； B、该微粒的质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意； C、该微粒的质子数为2，核外电子数为2，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意； D、该微粒的质子数为12，核外电子数为2+8+2=12，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意。 故选A。 9. 《本草纲目》记载：“食肉桂能面生光华。”肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳、氢元素的质量比为9：8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数约为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、肉桂酸由肉桂酸分子（C9H8O2）构成，肉桂酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，A 错误。 B、肉桂酸中碳、氢元素的质量比为，不是，B 错误。 C、肉桂酸中氧元素的质量分数为，C 正确。 D、分子由原子构成，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，D 错误。 故选C。 10. 有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. Z、Y、X B. X、Y、Z C. Y、X、Z D. X、Z、Y 【答案】A 【解析】 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应，说明Z＞Y；把X 和Y分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而X没有变化，说明Y＞Ag＞X；故Z＞Y＞X。 故选A。 11. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下 (说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A. 图示中的反应物都是单质 B. 图示中共有4种分子 C. 该反应属于置换反应 D. 该图示不符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、由一种元素组成的纯净物是单质，根据图示，只有第二种物质是单质，A错误； B、分子由原子构成，根据图示，这四种物质都是由分子构成的，B正确； C、由单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应，根据图示，反应后不存在单质，所以该反应不属于置换反应，C错误； D、根据题目信息，该反应是化学反应，化学反应一定遵循质量守恒定律，D错误。 故选：B。 12. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．证明蜡烛中有碳元素 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将水倒入装有的塑料瓶，瓶子变瘪只能说明溶于水或与水反应，但无法区分是溶解还是反应，因此不能证明与水发生了反应，不能达到目的。 B、盐酸与碳酸钠反应会生成气体，实验装置是敞口烧杯，气体逸出后天平不平衡，无法验证质量守恒定律（验证有气体参与或生成的反应需在密闭装置中进行），不能达到目的。 C、蜡烛燃烧产生炭黑（含碳元素），根据质量守恒定律，炭黑中的碳元素来自蜡烛，可证明蜡烛含碳元素，能达到目的。 D、试管内有液体，向左推注射器时液体被压入导管时必然现象，无法判断装置是否漏气（应空试管、导管末端浸入水中检查），不能达到目的。 故选：C。 13. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是 A. 气体（CO）——通入氧气，点燃 B. 固体（固体）——高温煅烧 C. （水蒸气）——通过足量的无水氯化钙固体 D. CuO粉末（碳粉）——在氧气流中加热混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去CO2气体中的CO，通入氧气点燃。这种方法不可行，因为二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，CO不能被点燃，而且通入氧气的量难以控制，会引入新杂质氧气，选项方法不正确，符合题意。 B、CaCO3固体高温煅烧会分解生成CaO和CO2，CO2逸出，能除去CaO固体中的CaCO3杂质，选项方法正确，不符合题意。 C、无水氯化钙固体具有吸水性，氧气不与氯化钙反应，通过足量的氯化钙固体可除去O2中的水蒸气，选项方法正确，不符合题意。 D、碳粉在氧气流中加热会与氧气反应生成二氧化碳气体，而CuO不与氧气反应，能除去CuO粉末中的碳粉，选项方法正确，不符合题意。 故选A。 14. 下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是 A. 三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙 B. 将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多 C. 若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 D. 将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于不确定温度，则不能比较三种物质的溶解度大小，该选项说法不正确； B、由图可知，甲物质的溶解度受温度影响比较大，则将等质量的三种饱和溶液聪明从温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多，但由于不知道两种溶液的质量关系，则无法比较析出固体的质量，该选项说法不正确； C、由图可知，甲物质的溶解度受温度影响比较大，若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，该选项说法正确； D、降温时，甲、乙溶解度减小，则有晶体析出，但两个溶液仍为饱和溶液，但丙的溶解度增大，则会变为不饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙>甲=丙，此时甲、乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，则溶质质量分数关系为乙>甲>丙，该选项说法不正确。 故选C。 15. 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为，则该矿石样品中的质量分数为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】赤铁矿主要成分为。纯中铁元素质量分数为。样品中铁元素质量分数为56%，设质量分数为，则，解得。 故选D。 二、(本题包括6小题，共70分) 16. 中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是___________。 （2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”。“石脂水”，即石油，根据石油中各成分___________不同可分离得到液化石油气。 （3）《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。用黑烟作墨书写的字画，能保存至今而不变色的原因是___________。 （4）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“灰”指生石灰，“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 清除可燃物 （2） 沸点 （3） 碳在常温下化学性质稳定 （4） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要可燃物、氧气和温度（燃烧三要素），“去薪”指移除燃烧的柴火，移除可燃物（柴火）后，燃烧条件被破坏，火自然熄灭，故填：清除可燃物。 【小问2详解】 石油是混合物，含多种成分（如汽油、柴油等），利用各成分沸点不同，可分离出不同产品，故填：沸点。 【小问3详解】 黑烟即炭黑（主要成分为碳），碳单质在常温下不易与其他物质反应，因此用墨书写的字画能长期保持颜色，故填：碳在常温下化学性质稳定。 【小问4详解】 “灰”指生石灰（氧化钙，CaO），“浆”指熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)2）。生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，该反应放出大量热，生成的氢氧化钙微溶于水，形成悬浊液（即"浆"）。 17. 实验室制取气体所需装置如下图所示。请回答以下问题： （1）请写出图中仪器的名称：①___________；②___________。 （2）实验室用 A 装置制氧气的化学方程式是___________，试管口堵一团棉花的作用是___________。 （3）实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是___________；可选用的发生装置是___________(选填字母)；如用 G 装置收集二氧化碳时，验满二氧化碳气体的方法是___________，验证二氧化碳气体的化学反应方程式是___________。 （4）实验室里用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择 F，收集装置选择 G。 ① 与 B 装置相比，选用 F 作为氢气发生装置的主要优点是___________； ② G 装置若用于排水法收集氢气，瓶内先装满水，氢气应从___________端(选填“a”或“b”)通入。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②. 防止粉末状物质进入导管，堵塞试管 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B##F ③. 将燃着的木条放在b端，木条熄灭则满 ④. CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. b 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗，②是：集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热制取氧气能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑； 试管口堵一团棉花的作用是防止粉末状物质进入导管，堵塞试管； 【小问3详解】 大理石或石灰石中的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B或F； 如用G装置收集二氧化碳时，因二氧化碳的密度比空气大，故应长进短出，检验气体收集满的方法是将燃着的木条放在b管口，如果熄灭，则气体已满； 检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 ①发生装置F相较于B，可将块状放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则F装置能控制反应的开始与停止； ②G装置用于排水法收集氢气时，因氢气密度比水小，应从b端通入将水从a端排出。 18. 化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）充分燃烧天然气和煤所产生和气体的质量如下图所示：根据上图，在天然气和煤中，对环境影响较小的是_____。 （2）在中燃烧生成和，写出该反应的化学方程式_____。 （3）未来可用作化石燃料煤的替代能源，以减少煤燃烧时产生_____、_____等污染物，从而减少酸雨的发生。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。如果通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远?（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1）天然气 （2）4NH3+3O22N2+6H2O （3） ①. SO2##二氧化硫 ②. NOx##氮氧化物 （4）设180kg水分解产生氢气的质量为x。 x=20kg 已知使用1kg氢气平均可行驶150km，则20kg氢气可供汽车行驶的距离为：20kg×150km/kg=3000km。 答：水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶3000km。 【解析】 【小问1详解】 酸雨主要是由二氧化硫等气体溶于雨水形成的。从图中可知，燃烧相同质量的天然气和煤，煤燃烧产生的SO2气体质量比天然气多得多，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨。天然气燃烧产生的SO2气体少，且产生相同质量的CO2时天然气的质量比煤少，所以天然气燃烧对环境影响较小。 【小问2详解】 NH3在O2中燃烧生成N2和H2O，化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。 【小问3详解】 NH3未来可用作化石燃料煤的替代能源，以减少煤燃烧时产生SO2、NOx（氮氧化物，煤燃烧过程中会产生多种氮氧化物，也是形成酸雨的物质之一）等污染物，从而减少酸雨的发生。 【小问4详解】 见答案。 19. 水和溶液在生产生活中有着重要的作用。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________(填字母)。 A. 蔗糖 B. 植物油 C. 面粉 D. 高锰酸钾 （2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是___________。 （3）质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。计算配制450g 2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量是___________g。 （4）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答： ①曲线上P点的含义是___________。 ②温度___________20℃时(填“>”或“<”)，a物质的溶解度大于b物质的溶解度。 ③将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有___________、___________。 ④如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是___________(不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含结晶水)。 A．试管2底部的固体减少 B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量 D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数 【答案】（1）AD （2）溶液具有稳定性 （3）60 （4） ①. 20℃时，a、b溶解度相同，都为25g ②. ＞ ③. 增加溶剂 ④. 降低温度 ⑤. BD 【解析】 【小问1详解】 A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即加入水中能形成溶液，符合题意； B、植物油难溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意； C、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意； D、高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，即加入水中能形成溶液，符合题意。 故选AD。 【小问2详解】 溶液具有稳定性，则一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。 【小问3详解】 稀释前后溶质质量不变，设需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：450g×2%=15%·x，解得x=60g，则需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量是90g。 【小问4详解】 ①由图可知，P点时曲线a、b相交，则表示20℃时，a、b溶解度相同，都为25g。 ②由图可知，当温度高于20℃时，a的溶解度大于b的溶解度。 ③由图可知，b的溶解度随温度升高而减小，若想将b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用增加溶剂、降温等方法。 ④硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，则a的溶解度会减小，b的溶解度会增大，则： A、由于b的溶解度会增大，则底部的固体减少，该选项判断正确； B、a的溶解度减小，则底部的固体会增多，溶液仍饱和，该选项判断不正确； C、20℃时，a、b溶解度相同，则等质量的a、b饱和溶液中，溶剂质量相同，由于过程中溶剂质量不变，则两个溶液中的溶质质量仍相等，该选项判断正确； D、变化后，a溶液中溶质减少，b溶液中溶质增加，所以变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，该选项判断不正确。 故选BD。 20. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是_____（填字母）。 A. 明城墙的城砖 B. 南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C. 玄武门上的铜制门钉 D. 紫峰大厦的铝合金幕墙框架 （2）钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，下列预测合理的是_____（填字母）。 A. 能与稀盐酸反应生成 B. Co能从溶液中置换出镁 C. 在氧气燃烧生成 D. 硫酸钴溶液中的硫酸钠可以加入钴粉除去 （3）《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理：_____。该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，_____，干燥。（必用试剂：稀硫酸） （4）冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①从物质分类看，赤铁矿属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 ②粉碎机将矿石粉碎的目的是_____。 ③还原室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和_____。 ④催化反应室中发生的反应之一为。其中，的化学式为_____。 （5）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_____（填字母），产生该现象的原因是_____。 【答案】（1）BCD （2）AC （3） ①. ②. 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤 （4） ①. 混合物 ②. 增大反应物的接触面积，使其充分反应 ③. ④. CO2 （5） ①. b ②. 铁钉b处与水和氧气接触的最充分 【解析】 【小问1详解】 A、城砖是无机非金属材料，不是金属材料。此选项错误。 B、不锈钢是合金，属于金属材料。此选项正确。 C、铜是纯金属，属于金属材料。此选项正确。 D、铝合金是合金，属于金属材料。此选项正确。 故选BCD。 【小问2详解】 A、钴的金属活动性与铁相似，铁能与盐酸反应生成氢气，钴也能与稀盐酸反应生成氢气。此选项正确。 B、在金属活动性顺序中，铁排在镁后面，不能从氯化镁溶液中置换出镁，钴也不能从氯化镁溶液中置换出镁。此选项错误。 C、铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，推测钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴。此选项正确。 D、在金属活动性顺序中，铁排在钠后面，不能与硫酸钠反应，钴也不能与硫酸钠反应，加入钴粉不能除去硫酸钴溶液中的硫酸钠。此选项错误。 故选AC。 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。故该反应的化学方程式为：。 在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀硫酸反应；铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应。除去铜中含有的少量铁，可向混合物中加入足量稀硫酸，与铁充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥，即可得到纯净的铜。故填：加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤。 【小问4详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，还含有二氧化硅等杂质，属于混合物。故填：混合物。 反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。故填：增大反应物的接触面积，使其充分反应。 根据尾气为二氧化碳和水可知，还原室中发生的另一个还原氧化铁的反应应为一氧化碳还原氧化铁和氢气还原氧化铁。故填：。 该反应中，反应前已知有1个碳原子、4个氢原子，反应后一共有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可推知X应为CO2。故填：CO2。 【小问5详解】 铁钉b处与水和氧气接触的最充分，所以b处锈蚀最严重。故填：b；铁钉b处与水和氧气接触的最充分。 21. 已知在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化 物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【查阅资料】氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，浓硫酸可以吸水。 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ （1）【猜测】猜想 1：只有 CO 猜想2：只有___________ 猜想 3：CO 和 CO2 【设计实验】基于猜想 3，依据 CO 和 CO2 的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】 （2）观察到装置______(填序号)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2 气体生成。 （3）有两种实验现象证明草酸分解的气体中含有 CO，分别是：①E 装置中出现的现象___________；②___________。 【实验结论】通过实验探究证明：猜测 3 成立。 （4）草酸分解的化学方程式是___________。 【问题讨论】 （5）B 装置的作用是__________，装置末端酒精灯的作用是___________。 （6）如 E 装置中硬质玻璃管(含内容物)实验前质量为 112.5g，实验后质量为 109.3g，则参与反应的氧化铜质量为___________g。 【答案】（1） （2）A （3） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. F装置中澄清石灰水变浑浊 （4） （5） ①. 吸收二氧化碳 ②. 处理尾气，防止污染空气 （6）16 【解析】 【小问1详解】 固体草酸受热分解生成碳的氧化物和水，所以生成物中碳的氧化物可能是一氧化碳或二氧化碳或两种都有，结合猜想1、3可知，猜想2为只有； 【小问2详解】 根据结论草酸分解有气体生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有气体生成； 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到E装置中黑色粉末逐渐变红，F装置中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解的气体中含有CO； 【小问4详解】 由上述实验可知，生成物中碳的氧化物为CO和，在浓硫酸的催化作用下，草酸受热分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，则B装置的作用是吸收二氧化碳； 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，则装置末端酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气； 【小问6详解】 E装置中一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，如E装置中硬质玻璃管(含内容物)实验前质量为112.5g，实验后质量为109.3g，则减少的质量为参与反应的氧化铜中氧元素的质量，即，则参与反应的氧化铜质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $