精品解析：北京市清华大学附属中学2025-2026学年高一上学期统练二 化学试题

清华附中G25高一化学统练(二) (范围：人教版必修一1—3章) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(本题包括25小题，共40分) 1. 随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是 A. 长征二号遥十五火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 利用循环水电解制氧气 D. 还原去除舱内的二氧化碳 2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. KOH属于碱 C. NO属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物 3. 下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠在自然界中存在游离态 B. 钠是一种灰色的固体 C. 钠可以保存在四氯化碳中 D. 钠着火时可以用干沙土扑灭 4. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与H2O反应 D. 能与CO2反应 5. 下列关于氯气的说法不正确的是 A. 通常状况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气有毒，不可用来给自来水杀菌消毒 C. 如果发生了氯气泄漏，可用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 D. 氯气既不是电解质，也不是非电解质 6. 下列说法正确的是 A. 凡是能导电的物质都是电解质 B. 硫酸铜溶于水在电流作用下产生Cu2+和 C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明氯化氢是由离子构成的 D. 分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别 7. 下列说法中，不正确的是 A. Si的摩尔质量是28g·mol−1 B. 常温常压下，22.4L H2的物质的量为1mol C. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023 D. 1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有1mol K+ 8. 能够用来鉴别、、三种物质的试剂是 A. B. C. HCl D. 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用NaOH溶液吸收CO2： B. 铁与稀硫酸的反应： C. 铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体： D. 向NaHSO4中加入足量Ba(OH)2： 10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象对应的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 11. 2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟六号”载人飞船，遨游太空5天后准确降落。神舟推进舱段安装有4台额定真空推力2500 N的轨道控制发动机，推进剂为四氧化二氮和一甲基肼(CH6N2)，其主要反应为：CH6N2+N2O4→X+CO2↑+H2O(未配平)。由此可知X中一定含有的元素是 A. 氮 B. 碳 C. 氧 D. 氢 12. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A. 变红 B. 先变红后变白 C. 变白 D. 不变 13. NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是。 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2g氢气所含原子数目为NA C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 17g NH3所含电子数目为10NA 14. 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊 15. 侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 应该向饱和食盐水中先通入足量，再通入过量 B. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、置换反应 C. 最终所得“母液”中只含钠离子和氯离子，可循环利用 D. 滤渣的主要成分是，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小 16. 粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂1、2、3分别为，， B. 滤渣2只有、、 C. 试剂4的作用为中和溶液中的和，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D. 操作a、b、c均需要用到玻璃棒 17. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙制Fe(OH)2 D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解 18. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. Na能与Cl2反应，可用于工业制食盐 B. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 C. 铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 D. Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 19. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是 A. Fe2+ B. Cu2+ C. Fe3+ D. H+ 20. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. Fe3+、K+、、 B. 酸性溶液中：、Mg2+、、 C. 中性溶液中：K+、、、Fe3+ D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、、、 21. 部分含铁物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a可与e反应生成b B. c在空气中可转化为d C. 若要实现e转化为b可向其中加入铜片 D. a在少量氯气中点燃可生成b 22. 打印机使用的墨粉中含有Fe3O4.将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正确的是 A. Fe3O4具有磁性， B. 反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂 C. 从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4 D. Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2 23. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 24. 在两份同浓度、同体积的Ba(OH)2溶液中，滴入等浓度的HCl、H2SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示 下列分析正确的是 A. ①代表滴加HCl溶液的变化曲线 B. B点和Y点对应的溶液均显中性 C. B点和Y点对应的溶液离子数目相同 D. A→B段和X→Y段发生反应的离子方程式为 25. 某无色溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是 A. 刺激性气味气体是 B. 溶液X中是否含、需要通过焰色试验确定 C. 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D. 溶液X中一定没有，但一定含有 二、简答题(本大题共5小题，共60分) 26. 某同学欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。 （1）浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）所需浓硫酸的体积为_______，用量筒量取浓硫酸。将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌。 （3）将上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，并不时轻轻振荡。 （4）加水至距刻度线_______处，改用_______加水，使溶液的凹液面最低处正好跟刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （5）将摇匀后的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，注明_______。 （6）请指出上述操作中的一处明显错误：_______。 27. 钠及其化合物是重要的化工原料，具有多种性质和用途。 （1）①将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为_______。 ②将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图)，生成物的颜色为_______，试管Ⅱ中反应的化学方程式：_______。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式_______，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子总数为_______mol。 （3）NaHCO3和Na2CO3鉴别和除杂 ①可用加热的方法鉴别NaHCO3和Na2CO3，化学方程式_______。 ②除掉Na2CO3溶液中少量的NaHCO3可以加入适量NaOH，离子方程式_______。 ③分别向Na2CO3和NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸，根据反应的现象可鉴别两种物质，反应的离子方程式为_______、_______。 28. 氯及其化合物在生活中应用广泛，请回答下列问题： （1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取Cl2的化学方程式为_______，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。 （2）如图所示是有关Cl2的实验： ①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______。 ②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。 ③将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 用离子方程式表示紫色石蕊溶液变红：_______。 ④用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，方程式为_______，将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的现象为_______。 （3）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_______(填序号) A. 生石灰 B. 漂白粉 C. NaOH D. Na2O2 （4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，从物质的分类上看，次氯酸钠属于_______(填序号) A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．弱电解质 （5）“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息： 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【浓度】4.0 mol/L 【使用说明】ⅰ．按一定比例稀释后使用。 ⅱ．不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： ①稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500 mL 0.10 mol/L的溶液时，需要取用_______mL“84消毒液”原液 ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______(填序号) A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （6）①工业上常用氯气生产84消毒液，写出离子方程式_______。 ②家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是_______(用离子方程式表达)。 ③氯气通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式_______。 ④游泳池水的消毒多用漂粉精，写漂粉精显效的化学方程式_______。 ⑤若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是_______。 29. 书写下列反应的离子方程式 ⑤_______；⑥_______；⑦_______；⑧_______。 30. 探究Fe及铁的化合物的性质 Ⅰ．学习小组同学研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中反应的化学方程式是_______。 （2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是_______(写出反应的离子方程式)。 Ⅱ． （3）探究FeCl2溶液的性质 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ 滴加 NaOH溶液 ①_______ ②_______ ③化学方程式_______ ⅱ 滴入酸化的 H2O2溶液 溶液变黄色 ④_______ ⅲ 滴加酸性 KMnO₄溶液 ⑤_______ ⑥_______ （4）探究FeCl3溶液的性质 序号 操作 现象 离子方程式 ⅳ 滴加NaOH溶液 ①_______ 过滤，加热滤渣的化 学方程式②_______ ⅴ 滴加KSCN溶液 ③_______ ④_______ ⅵ 滴入KI-淀粉溶液 溶液变蓝 ⑤_______ ⅶ 通入H2S气体 产生淡黄 色沉淀 ⑥_______ ⅷ 将饱和溶液滴入沸水 中并加热，制成胶体， 用激光笔进行照射 ⑦_______ ⑧_______ （5）继续探究FeCl3溶液的性质 l 2 3 操作 现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色， 而后红色褪去 小组同学探究3中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化 b．SCN-被转化 ①分别取少量褪色后的溶液于2支试管中，向其中一支滴加1滴0.1 mol/L FeCl3溶液，溶液无明显变化，向另一支滴加1滴KSCN溶液，观察到溶液变红，得出结论是：_______。 ②进一步预测SCN-可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：_______。 （6）从FeCl3腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： ①用FeCl3腐蚀铜电路板的离子方程式_______。 ②写出上述流程中加入D的离子方程式：_______。 ③滤渣C中所含物质的化学式为_______；通入F发生反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清华附中G25高一化学统练(二) (范围：人教版必修一1—3章) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(本题包括25小题，共40分) 1. 随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是 A. 长征二号遥十五火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 利用循环水电解制氧气 D. 还原去除舱内的二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭点火发射时燃料燃烧，属于化学变化，A不选； B．冷凝水蒸气得到液态水，没有生成新物质，属于物理变化，B选； C．电解水制氧气有新物质生成，属于化学变化，C不选； D．用氢气还原去除舱内的二氧化碳生成水，有新物质生成，属于化学变化，D不选； 故选：B。 2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. KOH属于碱 C. NO属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确； B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确； C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C正确； D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误； 故选D。 3. 下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠在自然界中存在游离态 B. 钠是一种灰色的固体 C. 钠可以保存在四氯化碳中 D. 钠着火时可以用干沙土扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与氧气、水反应，在自然界中仅以化合态存在，不存在游离态，A错误； B．新切开的钠呈银白色，暴露在空气中后表面氧化变暗，但本质为银白色而非灰色，B错误； C．四氯化碳（CCl4）密度大于钠，钠会浮在四氯化碳上面，不能起到隔绝空气的作用，钠不可以保存在四氯化碳中，C错误； D．钠着火时，用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干沙土可隔绝氧气实现灭火，D正确； 故选D。 4. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与H2O反应 D. 能与CO2反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠的化学式为Na2O2，A正确； B．过氧化钠为淡黄色固体，B错误； C．过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确； 故选B。 5. 下列关于氯气的说法不正确的是 A. 通常状况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气有毒，不可用来给自来水杀菌消毒 C. 如果发生了氯气泄漏，可用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 D. 氯气既不是电解质，也不是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯气在通常状况下为黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B. 氯气有毒，但因其强氧化性可杀灭水中的细菌，自来水厂常用氯气（或次氯酸盐）进行自来水杀菌消毒，使用时需控制浓度确保安全，B错误； C. 湿毛巾或肥皂水（弱碱性）可吸收氯气，减少氯气吸入体内，是氯气泄漏时的应急自救措施，C正确； D. 电解质与非电解质均为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D正确； 故答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 凡是能导电的物质都是电解质 B. 硫酸铜溶于水在电流作用下产生Cu2+和 C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明氯化氢是由离子构成的 D. 分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别 【答案】D 【解析】 【详解】A．能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但属于单质而非化合物，不符合电解质定义，A错误； B．硫酸铜溶于水时，在水分子作用下自发电离产生和，电流作用是使离子定向移动而非产生离子，B错误； C．氯化氢是共价化合物，由分子构成，溶于水后在水分子的作用下电离产生和，但本身并非由离子构成，C错误； D．分散质粒子大小是区分溶液（<1 nm）、胶体（1-100 nm）和浊液（>100 nm）的本质特征，D正确； 答案选D。 7. 下列说法中，不正确的是 A. Si的摩尔质量是28g·mol−1 B. 常温常压下，22.4L H2的物质的量为1mol C. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023 D. 1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有1mol K+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Si的摩尔质量是28g·mol−1，A正确； B．题干告知H2所处状态为常温常压而不是标准状况，则无法计算22.4 L H2的物质的量，B错误； C．1mol CO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确； D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1 =1mol，D正确； 故答案为B。 8. 能够用来鉴别、、三种物质的试剂是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgNO3与BaCl2、NaCl均可以反应，均生成AgCl白色沉淀，无法区分两者；与Na2CO3可能生成Ag2CO3沉淀或复杂反应，但BaCl2和NaCl现象相同，无法鉴别BaCl2和NaCl，A不符合题意； B．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaCl无现象，与Na2CO3反应产生CO2气体，三者现象不同，可以鉴别出来，B符合题意； C．HCl仅与Na2CO3反应产生气体，HCl与BaCl2、NaCl均不反应，现象一样，无法鉴别BaCl2和NaCl，C不符合题意； D．HNO3与BaCl2、NaCl均不反应，仅与Na2CO3反应产生气体，故无法鉴别BaCl2和NaCl，D不符合题意； 故选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用NaOH溶液吸收CO2： B. 铁与稀硫酸的反应： C. 铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体： D. 向NaHSO4中加入足量Ba(OH)2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液吸收CO2的离子方程式为，A正确； B．稀硫酸只能将铁氧化为Fe2+，离子方程式为，B错误； C．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，正确方程式为，C错误； D．向NaHSO4中加入足量Ba(OH)2，NaHSO4不足，则系数设为“1”，离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象对应的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．为黄绿色，氯水的浅黄绿色是由于溶解的分子所致，氯水中含有，A正确； B．滴加稀硝酸酸化可排除OH-、干扰，再加产生白色沉淀（），证明氯水中存在，B正确； C．加入产生气泡，是由于与反应生成气体，说明氯水中含有；为弱酸，酸性弱于碳酸，不与反应，因此结论“含有”不正确，C错误； D．光照条件下会分解产生氧气和HCl，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，D正确； 故选C。 11. 2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟六号”载人飞船，遨游太空5天后准确降落。神舟推进舱段安装有4台额定真空推力2500 N的轨道控制发动机，推进剂为四氧化二氮和一甲基肼(CH6N2)，其主要反应为：CH6N2+N2O4→X+CO2↑+H2O(未配平)。由此可知X中一定含有的元素是 A. 氮 B. 碳 C. 氧 D. 氢 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学反应中的元素守恒定律，反应物中的元素种类和原子数目必须与产物中的元素种类和原子数目一致。反应物为一甲基肼（CH6N2）和四氧化二氮（N2O4），含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）元素。已知产物为二氧化碳（CO2）和水（H2O），其中CO2含有C和O元素，H2O含有H和O元素，但均不含N元素。反应物中的N元素在已知产物中未体现，因此X中必须含有N元素以平衡氮原子，则X中一定含有的元素是氮，故答案选A。 12. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A. 变红 B. 先变红后变白 C. 变白 D. 不变 【答案】B 【解析】 【详解】氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白，答案选B。 13. NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是。 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2g氢气所含原子数目为NA C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 17g NH3所含电子数目为10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误； B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误； C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误； D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确； 故答案为D。 14. 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，金属钠与水反应是放热反应、而熔成小球，故A说法正确； B．金属钠与水反应是氧化还原反应，钠化合价升高，则氢元素化合价降低反应产生氢气，故B说法正确； C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能置换出银白色物质金属钙，故C说法错误； D．澄清石灰水是饱和溶液，金属钠与水反应，消耗水，氢氧化钙固体析出，同时此反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高，而降低，氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，故D说法正确； 答案选C。 15. 侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 应该向饱和食盐水中先通入足量，再通入过量 B. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、置换反应 C. 最终所得“母液”中只含钠离子和氯离子，可循环利用 D. 滤渣的主要成分是，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A．因CO2在水中的溶解度小，所以应该向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，A错误； B．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，发生了复分解反应、分解反应，没有发生置换反应，B错误； C．最终所得“母液”中含铵离子、钠离子和氯离子，可循环利用，C错误； D．因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，D正确； 故选D。 16. 粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂1、2、3分别为，， B. 滤渣2只有、、 C. 试剂4的作用为中和溶液中的和，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D. 操作a、b、c均需要用到玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯过程中，泥沙通过过滤可以除去；向滤液中加入氢氧化钠， 转化为氢氧化镁沉淀（过量）；向滤液中加入碳酸钠，转化为碳酸钙沉淀（过量）；向滤液中加入氯化钡，转化为硫酸钡沉淀（过量）；又，、可以通过加稀盐酸除去，因此加入试剂顺序要注意碳酸钠在氯化钡之后，操作顺序要注意过滤要在加稀盐酸之前；据此作答。 【详解】A．依据分析，加入试剂时碳酸钠要在氯化钡之后加，可以使钙离子与多余的钡离子都变为沉淀而除去，A错误； B．依据分析，滤渣2中还有，B错误； C．依据分析，中和溶液中的和应该选择稀盐酸，稀硫酸会引入杂质硫酸根离子，C错误； D．操作a为溶解、过滤，玻璃棒的作用为搅拌、引流；操作b为过滤，玻璃棒的作用为引流；操作c为蒸发结晶，玻璃棒的作用为搅拌；三步操作都要用到玻璃棒，D正确； 故答案选D。 17. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙制Fe(OH)2 D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中没有加热，MnO2与浓盐酸不能发生反应，不能制取氯气，A不正确； B．NaHCO3既能与HCl反应，又能与Cl2反应，不能用装置乙除去氯气中的少量氯化氢，B不正确； C．装置丙中，打开止水夹a，生成的H2可排尽装置内的空气，关闭止水夹a，生成的H2将左侧具支试管内的含FeSO4的溶液压入右侧具支试管内，与NaOH发生反应从而制得Fe(OH)2，C正确； D．装置丁加热分解碳酸氢钠时，生成的水蒸气在试管口冷凝后，会流回试管底，使试管底因受热不均而破裂，所以应将试管底高于试管口，D不正确； 故选C。 18. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. Na能与Cl2反应，可用于工业制食盐 B. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 C. 铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 D. Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氯气反应产生氯化钠；但工业制食盐主要通过蒸发海水或盐湖卤水，性质正确但用途不符合工业生产实际，A不符合题意； B．氧化铁能与盐酸反应是氧化铁的化学性质；用作红色颜料是氧化铁的物理性质，性质与用途正确但不具有对应关系，B不符合题意； C．铁粉具有还原性，能消耗氧气防止食品氧化，可用作食品抗氧化剂，性质与用途正确且具有对应关系，C符合题意； D．碳酸钠受热不易分解且其碱性较强不用于胃酸中和剂，性质与用途错误且不具有对应关系，D不符合题意； 故答案选C。 19. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是 A. Fe2+ B. Cu2+ C. Fe3+ D. H+ 【答案】A 【解析】 【详解】因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，与氯化亚铁不反应，所以反应后溶液中的溶质为FeCl2，离子浓度最大的为Fe2+， 答案选A。 20. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. Fe3+、K+、、 B. 酸性溶液中：、Mg2+、、 C. 中性溶液中：K+、、、Fe3+ D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-会发生络合反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中，、Mg2+、Cl-、之间不发生反应，且无氧化还原或沉淀生成，B正确； C．中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+具有氧化性，能氧化I-生成I2，C错误； D．加酚酞呈红色的溶液为碱性，会与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选B。 21. 部分含铁物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a可与e反应生成b B. c在空气中可转化为d C. 若要实现e转化为b可向其中加入铜片 D. a在少量氯气中点燃可生成b 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐； 【详解】A．铁和铁离子反应生成亚铁离子，A正确； B．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，B正确； C．e为铁盐，b为亚铁盐，若要实现e转化为b可向其中加入还原剂，可向其中加入铜片实现，C正确； D．铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，与量无关，D错误； 答案选D。 22. 打印机使用的墨粉中含有Fe3O4.将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正确的是 A. Fe3O4具有磁性， B. 反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂 C. 从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4 D. Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4是黑色具有磁性的晶体，A正确； B．反应中，各元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，B错误； C．根据原子守恒和电荷守恒，可知配平离子方程式，可知从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4，C正确； D．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，根据反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，可得Fe2+与Fe3+两种离子的物质的量之比为1：2，D正确； 故选B。 23. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误； B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 24. 在两份同浓度、同体积的Ba(OH)2溶液中，滴入等浓度的HCl、H2SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示 下列分析正确的是 A. ①代表滴加HCl溶液的变化曲线 B. B点和Y点对应的溶液均显中性 C. B点和Y点对应的溶液离子数目相同 D. A→B段和X→Y段发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时，发生反应H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，随着H2SO4溶液的加入，Ba2+、OH-浓度减少，导电能力逐渐减弱，二者恰好反应时溶液中离子浓度极低，导电能力为0，所以①为H2SO4；向Ba(OH)2溶液中滴入HCl溶液时，发生反应2HCl+Ba(OH)2＝BaCl2+2H2O，随着HCl溶液的加入，Ba2+浓度减少，但Cl-逐渐增加，当二者恰好反应时，阴阳离子的浓度最小，导电能力最弱，但有导电离子，导电能力不为0，所以②为HCl。 【详解】A．根据分析可知，①为H2SO4，A错误； B．B点Ba(OH)2与H2SO4恰好反应，此时溶液主要为水，为中性；Y点Ba(OH)2与HCl恰好完全反应，溶液为BaCl2溶液，溶液显中性，B正确； C．B点Ba(OH)2与H2SO4恰好反应，溶液中离子浓度极低，Y点Ba(OH)2与HCl恰好完全反应，溶液中有Ba2+、Cl-，所以B点和Y点对应的离子数目不同，C错误； D．根据分析可知，A→B段离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，X→Y段发生反应的离子方程式为H++OH-= H2O，D错误； 故答案为：B。 25. 某无色溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是 A. 刺激性气味气体是 B. 溶液X中是否含、需要通过焰色试验确定 C. 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D. 溶液X中一定没有，但一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；又在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，所以一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，综上X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，刺激性气体为氨气，据此回答。 【详解】A．由分析知刺激性气体为氨气，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误； C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确； D．由分析可知，溶液Ⅹ中一定没有，但一定含有，D正确； 故选B。 二、简答题(本大题共5小题，共60分) 26. 某同学欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。 （1）浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）所需浓硫酸的体积为_______，用量筒量取浓硫酸。将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌。 （3）将上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，并不时轻轻振荡。 （4）加水至距刻度线_______处，改用_______加水，使溶液的凹液面最低处正好跟刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （5）将摇匀后的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，注明_______。 （6）请指出上述操作中的一处明显错误：_______。 【答案】（1）18.4 mol/L （2）13.6 mL （3）500 mL容量瓶 （4） ①. 1~2cm ②. 胶头滴管 （5）0.5 mol/L稀硫酸 （6）第(3)步未冷却到室温就注入容量瓶 【解析】 【小问1详解】 浓H2SO4的物质的量浓度； 【小问2详解】 稀释前后溶质的物质的量不变，即； 【小问3详解】 配制500 mL的稀硫酸，则将稀释后的浓硫酸溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； 【小问4详解】 定容时，要先加水至凹液面距离刻度线1～2 cm处，然后用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切； 【小问5详解】 将摇匀后的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，注明溶液浓度和试剂名称，即0.5 mol/L稀硫酸； 【小问6详解】 根据配制步骤可知，应在浓硫酸稀释后将溶液冷却至室温再转移至容量瓶，即错误是第（3）步未冷却到室温就注入容量瓶。 27. 钠及其化合物是重要的化工原料，具有多种性质和用途。 （1）①将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为_______。 ②将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图)，生成物的颜色为_______，试管Ⅱ中反应的化学方程式：_______。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式_______，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子总数为_______mol。 （3）NaHCO3和Na2CO3鉴别和除杂 ①可用加热的方法鉴别NaHCO3和Na2CO3，化学方程式_______。 ②除掉Na2CO3溶液中少量的NaHCO3可以加入适量NaOH，离子方程式_______。 ③分别向Na2CO3和NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸，根据反应的现象可鉴别两种物质，反应的离子方程式为_______、_______。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 淡黄色 ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2 （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； 钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，则试管Ⅱ中反应的化学方程式为； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，方程式为；氧元素化合价从-1（过氧化钠中的氧）价升至0价，发生氧化反应生成氧气，则每生成1 mol氧气，反应中转移的电子总数为2 mol； 【小问3详解】 可用加热的方法鉴别NaHCO3和Na2CO3，是因为碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为； 除掉Na2CO3溶液中少量的NaHCO3可以加入适量NaOH，是因为碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为； 分别向Na2CO3和NaHCO3中逐滴滴加足量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，盐酸过量时产生二氧化碳；碳酸氢钠与盐酸直接产生二氧化碳；离子方程式为、。 28. 氯及其化合物在生活中应用广泛，请回答下列问题： （1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取Cl2的化学方程式为_______，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。 （2）如图所示是有关Cl2的实验： ①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______。 ②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。 ③将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 用离子方程式表示紫色石蕊溶液变红：_______。 ④用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，方程式为_______，将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的现象为_______。 （3）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_______(填序号) A. 生石灰 B. 漂白粉 C. NaOH D. Na2O2 （4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，从物质的分类上看，次氯酸钠属于_______(填序号) A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．弱电解质 （5）“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息： 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【浓度】4.0 mol/L 【使用说明】ⅰ．按一定比例稀释后使用。 ⅱ．不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： ①稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500 mL 0.10 mol/L的溶液时，需要取用_______mL“84消毒液”原液 ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______(填序号) A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （6）①工业上常用氯气生产84消毒液，写出离子方程式_______。 ②家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是_______(用离子方程式表达)。 ③氯气通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式_______。 ④游泳池水的消毒多用漂粉精，写漂粉精显效的化学方程式_______。 ⑤若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. C中干燥的有色布条a不褪色，D中湿润的有色布条b褪色 ③. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ④. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 ⑤. ⑥. ⑦. 剧烈燃烧，产生棕黄色烟 （3）BD （4）CE （5） ①. 12.5 ②. AD （6） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，方程式为；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为；氯气通入氢氧化钠中制备漂白液，方程式为；氯气通入石灰乳中制备漂白粉，方程式为；据此作答。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，用双线桥表示电子转移的方向和数目的化学方程式为； 【小问2详解】 ①氯气在饱和食盐水中溶解度极低，HCl可完全溶解；则为除去HCl，A瓶的试剂为饱和食盐水； C中干燥的有色布条a不褪色，D中湿润的有色布条b褪色，说明氯气与水发生了反应； NaOH溶液的作用为吸收尾气中的氯气，防止污染空气； ②氢气在氯气中燃烧的现象为氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（生成的HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴）； ③氯气通入紫色石蕊试液，先变红（氯气与水生成HCl和次氯酸，溶液呈酸性），后褪色（HClO有漂白性），离子方程式为；若持续通入，最终溶液呈浅黄绿色（溶解的氯气使溶液显浅黄绿色）； ④铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，方程式为；灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中反应生成氯化铜，现象为剧烈燃烧，产生棕黄色烟； 【小问3详解】 A．生石灰在空气中变质的反应为，均为非氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉在空气中变质时先发生反应（非氧化还原反应），再发生反应（氧化还原反应），B符合题意； C．NaOH在空气中变质的反应为，为非氧化还原反应，C不符合题意； D．Na2O2在空气中与水、CO2反应均为氧化还原反应；与水反应的产物氢氧化钠继续与二氧化碳作用属于非氧化还原反应，D符合题意； 答案为BD； 【小问4详解】 次氯酸钠由Na+和ClO-构成，属于盐类；在水溶液中能电离出阴阳离子，属于电解质；答案为CE； 【小问5详解】 ①根据稀释定律，稀释时溶质的物质的量不变，则； ② A．久置的“84消毒液”中NaClO会与空气中的二氧化碳、水作用产生次氯酸，次氯酸见光易分解，导致次氯酸钠溶质减少，稀释后浓度偏低，A符合题意； B．量取原液时仰视读数会导致量取的原液偏多，稀释后浓度偏高，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线会导致定容时加水偏少，浓度偏高，C不符合题意； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D符合题意； 答案为AD； 【小问6详解】 ①工业上常用氯气与氢氧化钠生产84消毒液，离子方程式为； ②家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是空气中的二氧化碳会与次氯酸钠反应生成次氯酸，使消毒效果更好，离子方程式为； ③氯气通入石灰乳中生成次氯酸钙、氯化钙和水，方程式为； ④漂粉精中的Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成HClO，方程式为； ⑤漂白液（次氯酸钠）与洁厕灵（盐酸）混合，ClO-与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成有毒的Cl2，离子方程式为。 29. 书写下列反应的离子方程式 ⑤_______；⑥_______；⑦_______；⑧_______。 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【详解】氧化铝是两性氧化物，反应⑥中Al2O3与NaOH溶液反应生成的b为，离子方程式为：，反应⑤中Al与NaOH溶液反应生成（b）和H2，离子方程式为：；反应⑦中Al(OH)3和NaOH溶液反应生成（b），离子方程式为：；反应②中Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和水，反应⑧中Al3+与过量NaOH溶液反应生成，离子方程式为：。 30. 探究Fe及铁的化合物的性质 Ⅰ．学习小组同学研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中反应的化学方程式是_______。 （2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是_______(写出反应的离子方程式)。 Ⅱ． （3）探究FeCl2溶液的性质 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ 滴加 NaOH溶液 ①_______ ②_______ ③化学方程式_______ ⅱ 滴入酸化的 H2O2溶液 溶液变黄色 ④_______ ⅲ 滴加酸性 KMnO₄溶液 ⑤_______ ⑥_______ （4）探究FeCl3溶液的性质 序号 操作 现象 离子方程式 ⅳ 滴加NaOH溶液 ①_______ 过滤，加热滤渣的化 学方程式②_______ ⅴ 滴加KSCN溶液 ③_______ ④_______ ⅵ 滴入KI-淀粉溶液 溶液变蓝 ⑤_______ ⅶ 通入H2S气体 产生淡黄 色沉淀 ⑥_______ ⅷ 将饱和溶液滴入沸水 中并加热，制成胶体， 用激光笔进行照射 ⑦_______ ⑧_______ （5）继续探究FeCl3溶液的性质 l 2 3 操作 现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色， 而后红色褪去 小组同学探究3中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化 b．SCN-被转化 ①分别取少量褪色后的溶液于2支试管中，向其中一支滴加1滴0.1 mol/L FeCl3溶液，溶液无明显变化，向另一支滴加1滴KSCN溶液，观察到溶液变红，得出结论是：_______。 ②进一步预测SCN-可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：_______。 （6）从FeCl3腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： ①用FeCl3腐蚀铜电路板的离子方程式_______。 ②写出上述流程中加入D的离子方程式：_______。 ③滤渣C中所含物质的化学式为_______；通入F发生反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2）2Fe3++Fe=3Fe2+ （3） ①. 产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色沉淀 ②. ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ④. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ⑤. 溶液褪色 ⑥. （4） ①. 生成红褐色沉淀 ②. ③. 溶液变红 ④. ⑤. ⑥. ⑦. 一条光亮的通路 ⑧. （5） ①. 假设b成立 ②. 取少量样品，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有 （6） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③. Fe、Cu ④. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】实验Ⅰ是铁在高温下与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，实验Ⅱ是对实验Ⅰ反应后的固体产物的进一步检验。将反应后的固体加入稀硫酸溶解得到溶液A，再向溶液A中滴加KSCN溶液，观察到溶液B未呈现红色。KSCN溶液通常用于检验Fe3+离子，若存在Fe3+，溶液会呈现血红色。未出现红色说明溶液中不存在Fe3+或Fe3+被还原为Fe2+。 废液中含有Fe3+、Cu2+和Fe2+等离子，加入过量Fe粉后，将Cu2+还原为Cu，同时将Fe3+还原为Fe2+，滤渣C为Cu和过量的Fe，加入过量盐酸，Fe转化为FeCl2，将FeCl2溶液合并后加入氧化剂Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。 【小问1详解】 实验Ⅰ是铁在高温下与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是：。 【小问2详解】 实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，反应后的固体中含有未完全反应的铁粉，铁粉将生成的Fe3+还原为Fe2+，因此滴加KSCN溶液后不显红色，对应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。 【小问3详解】 ⅰ．Fe2+会与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀，但Fe(OH)2在空气中迅速被氧化为Fe(OH)3，颜色由白色逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。因此，现象①应为“生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色”。对应的离子方程式为：，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ii．Fe2+具有还原性，可以被H2O2氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，对应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； iii．Fe2+同样可以被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+，而被还原为Mn2+，KMnO4溶液的紫色会逐渐褪去，对应的离子方程式为：。 【小问4详解】 ⅳ．Fe3+与OH-反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，即现象是“生成红褐色沉淀”，离子方程式为：,Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，过滤后，将Fe(OH)3加热，会发生分解反应：； ⅴ．Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3，溶液变为红色，离子方程式为：； ⅵ．Fe3+具有氧化性，可将I-氧化为I2，自身被还原为Fe2+，淀粉遇I2变蓝，离子方程式为：； ⅶ．Fe3+可将H2S氧化为S，自身被还原为Fe2+，离子方程式为：。 ⅷ．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并加热，制成氢氧化铁胶体，离子方程式为：，用激光笔照射时，可观察到“一条光亮的通路”（即丁达尔效应）。 【小问5详解】 ①分别取少量褪色后的溶液于两支试管中，一支滴加1滴0.1 mol/L FeCl3溶液，另一支滴加1滴KSCN溶液，滴加FeCl3溶液的试管无明显变化，滴加KSCN溶液的试管观察到溶液变红，说明褪色原因是SCN-被转化，而非铁离子被转化。因为如果铁离子被转化，滴加FeCl3应能恢复红色，而实际是滴加KSCN恢复红色，假设b成立。 ②SCN-可能被氧化为，验证方法为：取少量样品，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有。 【小问6详解】 ①FeCl3溶液中的Fe3+具有氧化性，可将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； ②根据流程，滤渣C是Fe和Cu的混合物，为了分离出Cu，需加入过量盐酸（D）溶解Fe，而不影响Cu，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； ③根据流程，滤渣C为Cu和过量的Fe，滤液B和E均为FeCl2溶液，需通入Cl2（F）将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $