2026年中考化学二轮复习--专题六项目式探究课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质性质与检验、成分定量测定、实验设计与评价等核心考点，严格对接中考说明，分析近三年考点权重，归纳性质探索型、成分探究型等常考题型，结合典例剖析体现备考针对性和实用性。 课件亮点在于中考真题训练与应试技巧指导，通过氢氧化钠变质探究等实例，培养科学探究与实践、科学思维素养，如解析酚酞变红干扰易错点、装置误差分析方法，帮助学生掌握实验题答题技巧，为教师提供系统复习框架和实战案例，助力中考冲刺。

专题六 项目式探究 1.题型特点：试题素材源自工厂生产、民生生活与实验室等，创设真实的问题情境，倡导“做中学”“用中学”“创中学”，聚焦项目学习、重视跨学科实践活动、落实学科核心素养。 2.命题趋势：综合应用化学知识，以积极的态度分析和解决资源、环境与人类健康等实际问题，认同化学学科在社会发展中的价值。同时注重多学科知识的衔接，形成系统思维，优化解决实际问题的能力。侧重考查学生的综合实验能力，注重探究性实验题和综合性实验题的考查。 性质探索型 （2025·常州武进区一模节选）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。 【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液的pH＝7；③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。 任务一：固体成分的定性分析 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体全部变质；猜想Ⅲ：固体部分变质。 【原因分析】（1）氢氧化钠在空气中变质的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O [解析]氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O； 【进行实验】（2）小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是　　　　　　　　　　　　 　，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。 同学 小红 小美 小伍 实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氯化钙溶液 加入过量稀硫酸 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色 [解析]碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，所以小聪同学得出的结论是错误的； 【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。 【反思评价】（3）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰 [解析]检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确； 任务二：固体成分的含量测定 【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？ 【初步实验】化学小组同学设计的实验装置如图。 （4）小明同学认为用该装置实验时，最终得到的实验结果都将偏大，原因是_______ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 稀盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳气体中，使测得的二氧化碳的质量偏大 [解析]稀盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳气体中，使测得的二氧化碳的质量偏大，最终得到的实验结果都将偏大。 命题思路剖析 本题以氢氧化钠固体变质为核心探究主题，紧密围绕初中化学中碱的化学性质、盐的化学性质、质量守恒定律、气体制备与除杂等核心知识点展开命题。氢氧化钠是一种重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用，但其易变质的特性会影响其使用效果。本题以实验室中长期放置的氢氧化钠固体为探究对象，紧密联系实际应用场景，让学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性，体现了化学学科的实用价值。 成分探究型 （2025·盐城建湖三模）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。某学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。阅读标签如图： 产品参数 配料：碳酸氢钠、食盐、碳酸钠 保质期：24个月 净含量：350 g 贮存条件：阴凉干燥处密封保存 【查阅资料】ⅰ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ⅱ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ⅲ.浓度大于0.83％的碳酸氢钠溶液中加入0.1％的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83％的碳酸氢钠溶液中加入0.1％的氯化钙溶液则无明显现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8％。 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有（1）猜想1：Na2CO3；猜想2：　　　　　　　 　；猜想3：NaHCO3。 Na2CO3和NaHCO3 [解析]由标签可知，该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有Na2CO3或NaHCO3，结合猜想1、3可知，猜想2为Na2CO3和NaHCO3； 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液______ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________ _______________ 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1％的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 变红 NaHCO3 （或碳酸氢钠） [解析]根据实验结论中溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则实验1中取样溶于水，滴加无色酚酞溶液，实验现象为溶液变红；实验2中取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明固体样品中含有碳酸氢钠； 【交流反思】 （3）实验3中玻璃棒搅拌的作用是　　　　　　　　　　。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是__________________________________________________________ 　　　　　。 加快固体样品的溶解 向浓度大于0.83％的NaHCO3溶液中加入0.1％的CaCl2溶液也能产 生白色沉淀 [解析]实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体样品的溶解；小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是浓度大于0.83％的NaHCO3溶液中加入0.1％的CaCl2溶液也能产生白色沉淀； 【实验验证】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液，向其中滴加0.1％的CaCl2溶液 _______________ 含有Na2CO3 【实验结论】猜想2正确。 产生白色沉淀 [解析]已知浓度小于0.83％的碳酸氢钠溶液中加入0.1％的氯化钙溶液无明显现象，实验4中另取8 g样品与992 g水配制成溶液，样品溶液的溶质质量分数为×100％＝0.8％＜0.83％，向其中滴加0.1％的CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，说明含有Na2CO3。 命题思路剖析 命题以日常食用的果蔬洗盐为研究对象，紧密联系生活场景。果蔬在生长运输中可能有农药残留，果蔬洗盐可去除残留，这是大众生活中可能接触到的实际需求。选择 “临期” 果蔬洗盐作为研究样本，既符合生活中人们对临期产品质量的关注，又为探究成分是否变质提供了合理情境，让学生感受到化学知识能解决生活中的实际问题，体现 “化学源于生活、用于生活” 的学科理念，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣。 1.（2025·徐州二模节选）镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 Ⅰ.镍粉制备 工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2 ·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下： （1）反应器中一个重要反应为3NiSO4＋3Na2CO3＋2H2ONiCO3·2Ni（OH）2↓＋3Na2SO4＋2X↑，X的化学式为　　　　。 CO2 [解析]根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有3个Ni原子、3个S原子、23个O原子、6个Na原子、3个C原子、4个H原子，反应后除2X外有3个Ni原子、1个C原子、19个O原子、4个H原子、6个Na原子、3个S原子，相差4个O原子、2个C原子，则X的化学式为CO2； （2）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作。 ①操作1名称是　　　　，完成此操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、　　　　。洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法为取最后一次洗涤液，加入　　　 　溶液，若无明显变化，则固体已洗净。 ②气体Y是空气中含量最多的气体，其名称是　　　　。 过滤 漏斗 氯化钡（合理即可） 氮气 [解析]①操作1为分离难溶性固体和液体，在实验室中该操作为过滤，完成此操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；结合流程图以及（1）中的反应化学方程式可知，固体洗涤时，需用纯水洗涤，洗涤的目的是除去表面附着的硫酸钠，所以检验是否洗涤干净就是检验是否残留硫酸根离子，可用氯化钡等含钡离子的可溶性溶液检验是否残留硫酸根离子；②气体Y是空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气； Ⅱ.测定碱式碳酸镍晶体的组成 为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]的组成，某小组设计了如下实验方案及装置。 【资料】碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O；当温度为400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。 【实验步骤】①连接装置，　　　　；②准确称取3.77 g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]放在装置B中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表格）。   装置C/ g 装置D/ g 加热前 200.00 180.00 加热后 201.08 180.44 【实验分析及数据处理】（3）完善实验步骤①中的填空：　　　　　　　　　　。 （4）计算[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]中x∶y∶z的值为　 　　　。 检查装置气密性 1∶2∶4 [解析]连接装置后，应先检查装置气密性，保证后续实验安全顺利进行； [解析]结合表中数据，生成水的质量为201.08 g－200 g＝1.08 g，生成二氧化碳的质量为180.44 g－180 g＝0.44 g，由于发生的是分解反应，所以生成的NiO的质量为3.77 g－1.08 g－0.44 g＝2.25 g，则分解反应中水、二氧化碳和NiO的化学计量数之比为∶∶＝6∶1∶3，则碱式碳酸镍晶体受热分解的化学方程式为xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O6H2O＋CO2↑＋3NiO，由原子守恒可得x＋y＝3，2y＋2z＝12，3x＋2y＋z＝11，解得x＝1、y＝2、z＝4，即xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O中x∶y∶z＝1∶2∶4。 2.（2025·连云港海州区二模改编）晋·周处《风土记》记载：“俗以菰叶（箬竹叶）裹黍米（糯米），以淳浓灰汁（灰水）煮之令烂熟，于五月五日及夏至啖之。一名稷，一名角黍。”端午节吃粽子是我国的传统节日习俗之一，某化学兴趣小组以“灰水粽”为主题开展了项目式学习。 任务一：粽米的蒸煮 （1）查阅资料得知，灰水是草木灰溶于水后形成的混合物，其中草木灰中含有大量的碳酸钾（其溶液显碱性）和少量的氢氧化钾，且氢氧化钾在空气中很容易与二氧化碳反应而变质。因此小组同学对灰水的溶质进行了探究（氯化钾溶液显中性）。 【进行猜想】猜想一：碳酸钾；猜想二：碳酸钾和氢氧化钾。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结果分析 取少量灰水于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想二成立 【结果分析】 ①经过讨论，小组同学认为结果分析不正确，理由是____________________________ 　　　　　 　　。 因为碳酸钾溶液也显碱性，故无 色酚酞溶液显红色不能证明灰水中含有氢氧化钾 [解析]因为碳酸钾溶液也显碱性，故无色酚酞溶液显红色不能证明灰水中含有氢氧化钾； 实验步骤 实验现象 结果分析 取少量灰水于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想二成立 ②设计一个证明猜想二正确的实验方案：______________________________________ 　　　　　　 　（包括步骤和现象）。 [解析]取样，向溶液里添加过量氯化钡溶液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则猜想二成立，若溶液不变色，则猜想一成立，因为滴加过量氯化钡可以与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾（其溶液显中性），所以滴加无色酚酞后，如果溶液变红，则溶液中含有氢氧化钾，反之没有氢氧化钾； 取样，向溶液里添加过量氯化钡溶液，振荡， 滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则猜想二成立（合理即可） 任务二：粽子的食用 《本草纲目》提及灰水“解烦热”，中医认为草木灰有“温中”作用，部分地区认为灰水粽适合夏季祛湿。现代的粽子种类更加丰富多样，涵盖了各种创新口味和形式，比如瘦肉粽、红豆粽、蜜枣粽、水果粽等。 （2）瘦肉粽除了能给人体提供糖类，还可以提供的营养素是　 。 蛋白质 [解析]瘦肉粽主要由糯米和瘦肉组成，糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质； （3）如果空腹吃过量灰水粽，可能引起的危害是　　　　　　　　　　　　　（任写一条）。 消化不良（合理即可） [解析]由于胃液中含有盐酸，盐酸能与灰水中的碳酸钾反应生成显中性的氯化钾，故空腹吃过量灰水粽，可能会降低胃肠道内的酸度，导致消化不良。 $