主题一 化学的魅力（综合训练）（上海专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题一 化学的魅力 （试题分值：50分 测试时间：40分钟） 标注“不定项”的选择题，每小题有 1-3 个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、化学使生活更美好（5分） 1．【传统文化——古籍中的性质】《天工开物》记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，存世永无变更”。该描述说明黄金具有的特性是 A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．稳定性 2．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A．白土烧瓷 B．晒制海盐 C．伐木造舟 D．纺纱织布 3．【生活中的化学——垃圾分类】请阅读材料，回答下列问题。 生活垃圾主要分为四大类：可回收垃圾（如塑料瓶、易拉罐）、湿垃圾（如剩菜剩饭、果皮）、干垃圾（如破旧陶瓷碗、纸尿裤）和有害垃圾（如废电池、过期药品）。其中，可回收垃圾可通过物理或化学方法循环利用；湿垃圾富含有机物，易腐烂，可通过发酵产生沼气；有害垃圾含有毒物质，随意丢弃会污染土壤和水源；干垃圾难以降解，通常采用焚烧或填埋处理。 （1）空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志___________(填“可回收物”或“其他垃圾”)的垃圾箱中。 （2）“垃圾分类，从我做起”，下列四种可回收物中，能获得金属的是___________。 A．废纸板 B．塑料矿泉水瓶 C．废旧铁锅 D．破损的玻璃瓶 （3）从化学角度分析，分类回收可回收垃圾的意义是____________________（写出一点即可）。 二、化学实验（11分） 化学实验是科学研究的基础。许多重大的科学发现和突破都是在实验室中通过反复实验得出的。因此，化学实验对于推动化学学科的发展具有重要意义。 4．运动后人体会流失水分和盐分。运动饮料不仅是解渴的饮品，也是化学在食品科学中的生动体现。初二综合实践活动化学小组决定在化学实验室用氯化钠（食盐的主要成分）、葡萄糖和蒸馏水，自制一款简单的运动饮料，并复习基本实验操作。 （1）若使用电子天平称量葡萄糖固体时，先取一张称量纸放在秤盘上，再按“_____”键，然后再放置固体药品，直至电子天平示数为“_____”。 （2）液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用不正确的是_____（多选）。 A．试管内液体的体积 B．试剂瓶标签的位置 C．试剂瓶瓶塞的放置 D．试管口倾斜的方向 （3）量取自制饮料和蒸馏水进行对比。 ①量取时，应选用_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。倾倒液体接近刻度线时，应改用_____逐滴加入至。读数时，视线应与量筒内液体_____保持水平。 ②以下加热一定量液体的操作正确的是__________。 A．量取液体         B．倾倒液体 C．夹持试管     D．加热液体 5．实验室中用下图所示装置除去粗盐中的泥沙。 （1）步骤II中玻璃棒的作用：___________。 （2）【实验异常现象分析——过滤实验】步骤III中所得滤液浑浊，可能的原因是___________(不定项)。 A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 三、神奇的“小房子”——金属有机框架（8分） 【科技前沿与化学——诺贝尔化学奖】2025年诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架”领域做出杰出贡献的科学家。金属有机框架(MOFs)是由金属离子与有机分子相互连接合成的一种新型材料。 6．某Zn基金属有机框架以5-氯间苯二甲酸、4，4'-联吡啶等为原料合成，该MOF材料具有对混合气体中二氧化碳的高选择吸附性。 （1）“Zn”的元素名称是______。 （2）5-氯间苯二甲酸(C8H5ClO4)中共有_____种元素。下列关于5-氯间苯二甲酸的描述，属于化学性质的是__________。 A.密度比水小 B.温度高于375℃易分解 C.常温下为白色晶体 D.难溶于水 （3）该MOF新型材料的合成属于______变化(选填“物理”或“化学”)。该MOF材料吸附混合空气中二氧化碳(CO2)的过程如图，该过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。 7．（不定项）物质的性质决定用途，下列物质的用途与性质对应正确的是 （ ） A. 铜丝作导线——铜具有导热性 B. 氮气用作保护气——氮气无色无味 C. 镁用作照明弹——镁燃烧发出耀眼的白光 D. 干冰用于食品保鲜——干冰升华吸热 8．【学科范畴界定】MOFs材料在解决人类能源、环境等问题方面具有巨大潜力，下列关于MOFs材料的问题中不属于化学研究范畴的是（ ） A. 如何开发新型MOFs材料 B. MOFs材料的结构与性质有什么关系 C. 为什么MOFs材料能高效储存氢气 D. 如何计算MOFs材料工业应用的经济成本 四、分离提纯的匠心之旅（8分） 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须对其分离提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。 9．打开装有粗盐的试剂瓶后，将瓶塞放在一旁。你认为图中_____(选填“a”“b”或“c”)摆放方式合理。 10.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（ ） A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 11.（1）溶解时用量筒量取15mL水，须用到的仪器是（ ） ①10mL量筒 ②试管 ③25mL量筒 ④胶头滴管 A.②③ B.③④ C.①④ D.①② （2）过滤时玻璃棒的作用是_____________。 （3）如图是过滤装置的一部分，请根据图回答：若滤纸的边缘有图中的三个位置，则最恰当的位置是_____(填“a”、“b”或“c”) （4）如果学生在蒸发操作时有大量晶体飞溅，可采取的措施是____________________。 12．【实验异常现象分析——过滤实验】(不定项)某学生在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学多，请帮他分析可能的原因（ ）。 A.粗盐没有完全溶解 B.过滤时滤纸破损 C.蒸发时有物质溅出 D.最终所得精盐比较潮湿 五、探究蜡烛的燃烧（9分） 13.化学兴趣小组在老师指导下，对“蜡烛燃烧”进行探究。 (1)蜡烛燃烧一般经过下列几个变化 上述变化中属于物理变化的是___________（填序号）。 (2)对蜡烛火焰温度进行探究 I.小李同学点燃蜡烛后，将一根小木条迅速平放入火焰中，约2s后取出。现象如图1，证明焰心温度最___________（选填“高”或“低”），所以加热物质时，使用___________进行加热。 Ⅱ.小孟同学拿一张滤纸水平切入火焰中部，1s后移出来，滤纸上呈现的灼烧碳化痕迹最接近图2中的___________（填字母）。 (3)对蜡烛燃烧的产物进行探究 【提出问题】蜡烛（主要含碳、氢、氧元素），燃烧的产物是什么？ 【形成假设】①二氧化碳②水③二氧化碳和水 【实验探究】点燃蜡烛，发现漏斗内壁有___________，再向右拉注射器活塞，观察到的现象是___________。 【得出结论】假设___________成立。 【反思评价】【科学探究过程辨识】蜡烛刚熄灭时总有一股白烟冒出，白烟具有什么性质？ I.小葛同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究过程中的___________。 A．提出问题    B．形成假设    C．设计实验    D．实施实验 Ⅱ.白烟成功被点燃，白烟具有的性质是___________。 六、粗盐提纯（9分） 14.海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 （1）步骤一：去除粗盐中的泥沙 Ⅰ.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解； Ⅱ.过滤去除泥沙得溶液A； 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_______________。 （2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 Ⅰ. 加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式__________。 Ⅱ. 理论上用过量的_______________溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。 Ⅲ. 为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入___________（填一种试剂），若产生_ __________（填实验现象），则证明盐酸已过量。 （3）步骤三：获得产品 将溶液B注入_________（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到__________，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。 （4）【数据处理----原理反思】步骤四：数据处理 该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 化学的魅力 （试题分值：50分 测试时间：40分钟） 标注“不定项”的选择题，每小题有 1-3 个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、化学使生活更美好（5分） 1．【传统文化——古籍中的性质】《天工开物》记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，存世永无变更”。该描述说明黄金具有的特性是 A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．稳定性 2．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A．白土烧瓷 B．晒制海盐 C．伐木造舟 D．纺纱织布 3．【生活中的化学——垃圾分类】请阅读材料，回答下列问题。 生活垃圾主要分为四大类：可回收垃圾（如塑料瓶、易拉罐）、湿垃圾（如剩菜剩饭、果皮）、干垃圾（如破旧陶瓷碗、纸尿裤）和有害垃圾（如废电池、过期药品）。其中，可回收垃圾可通过物理或化学方法循环利用；湿垃圾富含有机物，易腐烂，可通过发酵产生沼气；有害垃圾含有毒物质，随意丢弃会污染土壤和水源；干垃圾难以降解，通常采用焚烧或填埋处理。 （1）空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志___________(填“可回收物”或“其他垃圾”)的垃圾箱中。 （2）“垃圾分类，从我做起”，下列四种可回收物中，能获得金属的是___________。 A．废纸板 B．塑料矿泉水瓶 C．废旧铁锅 D．破损的玻璃瓶 （3）从化学角度分析，分类回收可回收垃圾的意义是____________________（写出一点即可）。 【答案】1. D 2. A 3.（1）可回收物 （2）C （3）节约资源（减少污染等合理即可） 【解析】1. 题干描述黄金“熔化成形之后，住世永无变更”强调其化学性质稳定，不易发生反应，故选D。 2． A、烧瓷涉及粘土高温转化为陶瓷，属化学变化；B、晒制海盐没有生成新物质，属于物理变化；C、伐木造舟没有生成新物质，属于物理变化；D、纺纱织布没有生成新物质，属于物理变化；故选：A。 3． 空饮料瓶、废旧报纸是可回收垃圾；废旧铁锅含有金属铁；垃圾分类可以节约资源（减少污染等合理即可） 二、化学实验（11分） 化学实验是科学研究的基础。许多重大的科学发现和突破都是在实验室中通过反复实验得出的。因此，化学实验对于推动化学学科的发展具有重要意义。 4．运动后人体会流失水分和盐分。运动饮料不仅是解渴的饮品，也是化学在食品科学中的生动体现。初二综合实践活动化学小组决定在化学实验室用氯化钠（食盐的主要成分）、葡萄糖和蒸馏水，自制一款简单的运动饮料，并复习基本实验操作。 （1）若使用电子天平称量葡萄糖固体时，先取一张称量纸放在秤盘上，再按“_____”键，然后再放置固体药品，直至电子天平示数为“_____”。 （2）液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用不正确的是_____（多选）。 A．试管内液体的体积 B．试剂瓶标签的位置 C．试剂瓶瓶塞的放置 D．试管口倾斜的方向 （3）量取自制饮料和蒸馏水进行对比。 ①量取时，应选用_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。倾倒液体接近刻度线时，应改用_____逐滴加入至。读数时，视线应与量筒内液体_____保持水平。 ②以下加热一定量液体的操作正确的是__________。 A．量取液体         B．倾倒液体 C．夹持试管     D．加热液体 5．实验室中用下图所示装置除去粗盐中的泥沙。 （1）步骤II中玻璃棒的作用：___________。 （2）【实验异常现象分析——过滤实验】步骤III中所得滤液浑浊，可能的原因是___________(不定项)。 A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 【答案】4.（1）去皮(或清零) 5 （2）ABC（2分） （3）①50mL 胶头滴管 凹液面的最低处 ②D 5． （1）加快溶解速度 （2）AC（2分） 【解析】4.（1）使用电子天平称量5g葡萄糖固体时，先取一张称量纸放在秤盘上，再按“去皮(或清零)”键(目的是去除称量纸的质量，使天平只称量葡萄糖的质量)，然后再放置固体药品，直至电子天平示数为“5g”； （2）A、倾倒液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的，操作错误，符合题意； B、试剂瓶标签应朝向着手心，防止腐蚀标签，操作错误，符合题意； C、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，防止污染瓶塞进而污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误，符合题意； D、试管口倾斜，便于液体倒入，操作正确，不符合题意。 故选：ABC。 （3）①选择量筒时，应遵循“大而近”的原则，量取40mL液体，应选用50mL的量筒；倾倒液体接近40mL刻度线时，应改用胶头滴管逐滴加入至40mL；读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； ②A、量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处对齐，此选项错误； B、倾倒液体时，试管应倾斜，且试剂瓶口应紧挨试管口，此选项错误； C、夹持试管时，试管夹应从试管底部往上套，此选项错误； D、加热液体时，试管内液体体积不超过试管容积的，用外焰加热，此选项正确。 故选：D。 5．（1）步骤II的操作是溶解，玻璃棒的作用是加快溶解速度。 （2）A选项，滤纸破损，会使所得滤液浑浊；B选项，滤纸未紧贴漏斗内壁，会影响过滤速度；C选项，漏斗内液面高于滤纸边缘，会使所得滤液浑浊；D选项，漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁，会使得液体飞溅 故选AC 三、神奇的“小房子”——金属有机框架（8分） 【科技前沿与化学——诺贝尔化学奖】2025年诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架”领域做出杰出贡献的科学家。金属有机框架(MOFs)是由金属离子与有机分子相互连接合成的一种新型材料。 6．某Zn基金属有机框架以5-氯间苯二甲酸、4，4'-联吡啶等为原料合成，该MOF材料具有对混合气体中二氧化碳的高选择吸附性。 （1）“Zn”的元素名称是______。 （2）5-氯间苯二甲酸(C8H5ClO4)中共有_____种元素。下列关于5-氯间苯二甲酸的描述，属于化学性质的是__________。 A.密度比水小 B.温度高于375℃易分解 C.常温下为白色晶体 D.难溶于水 （3）该MOF新型材料的合成属于______变化(选填“物理”或“化学”)。该MOF材料吸附混合空气中二氧化碳(CO2)的过程如图，该过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。 7．（不定项）物质的性质决定用途，下列物质的用途与性质对应正确的是 （ ） A. 铜丝作导线——铜具有导热性 B. 氮气用作保护气——氮气无色无味 C. 镁用作照明弹——镁燃烧发出耀眼的白光 D. 干冰用于食品保鲜——干冰升华吸热 8．【学科范畴界定】MOFs材料在解决人类能源、环境等问题方面具有巨大潜力，下列关于MOFs材料的问题中不属于化学研究范畴的是（ ） A. 如何开发新型MOFs材料 B. MOFs材料的结构与性质有什么关系 C. 为什么MOFs材料能高效储存氢气 D. 如何计算MOFs材料工业应用的经济成本 【答案】6.（1）锌 （2）4 B （3）化学 物理 7． CD（2分） 8. D 【详解】6. （1） “Zn”是锌元素的化学符号。 （2）观察化学式 C₈H₅ClO₄，其中包含 C（碳）、H（氢）、Cl（氯）、O（氧）四种元素。 A选项，密度比水小：密度是物理性质。 B选项，温度高于375℃易分解：分解是化学变化，“易分解”是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质。 C选项，常温下为白色晶体：颜色、状态是物理性质。 D选项，难溶于水：溶解性是物理性质。 故答案： 4；B （3）MOF材料是由金属离子与有机分子相互连接生成的新物质，属于化学变化。 吸附过程，特别是物理吸附，是分子间作用力（如范德华力）的结果，没有新物质生成，属于物理变化。 故答案：化学；物理 7． A选项，铜丝作导线——铜具有导热性：错误。铜作导线主要利用其导电性，而非导热性。 B选项，氮气用作保护气——氮气无色无味：错误。氮气用作保护气，是因为其化学性质不活泼/稳定，与颜色气味无关。 C选项，镁用作照明弹——镁燃烧发出耀眼的白光：正确。利用了镁燃烧时发光的化学性质。 D选项，干冰用于食品保鲜——干冰升华吸热：正确。利用了干冰升华时吸收大量热，使环境温度降低的物理性质。 故选 C, D 8． A选项，如何开发新型MOFs材料：属于化学合成的研究范畴。 B选项，MOFs材料的结构与性质有什么关系：属于研究物质结构与性质关系的化学核心范畴。 C选项，为什么MOFs材料能高效储存氢气：属于研究材料性能机理的化学范畴。 D选项，如何计算MOFs材料工业应用的经济成本：属于经济学、工程管理学的研究范畴，不属于化学研究的范畴。 故选 D 四、分离提纯的匠心之旅（8分） 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须对其分离提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。 9．打开装有粗盐的试剂瓶后，将瓶塞放在一旁。你认为图中_____(选填“a”“b”或“c”)摆放方式合理。 10.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（ ） A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 11.（1）溶解时用量筒量取15mL水，须用到的仪器是（ ） ①10mL量筒 ②试管 ③25mL量筒 ④胶头滴管 A.②③ B.③④ C.①④ D.①② （2）过滤时玻璃棒的作用是_____________。 （3）如图是过滤装置的一部分，请根据图回答：若滤纸的边缘有图中的三个位置，则最恰当的位置是_____(填“a”、“b”或“c”) （4）如果学生在蒸发操作时有大量晶体飞溅，可采取的措施是____________________。 12．【实验异常现象分析——过滤实验】(不定项)某学生在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学多，请帮他分析可能的原因（ ）。 A.粗盐没有完全溶解 B.过滤时滤纸破损 C.蒸发时有物质溅出 D.最终所得精盐比较潮湿 【答案】9. a 10. C 11．（1）B （2）引流 （3）a （4）间歇加热/用玻璃棒不断搅拌，使均匀受热 12．BD（2分） 【详解】9. 基本的实验操作规范要求，试剂瓶的瓶塞不能直接放在实验台上，以免污染瓶塞和试剂。正确的做法是倒放在桌面上。图中a为倒放，b为正放，c为横放。 故选a 10．A选项，溶解粗盐：使用玻璃棒搅拌，操作规范。 B选项，过滤粗盐水：使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作规范。 C选项，点燃酒精灯：用一盏燃着的酒精灯去引燃另一盏，这操作不规范，容易引起火灾。正确做法是用火柴或打火机点燃。 D选项，蒸发滤液：使用酒精灯加热，蒸发皿夹持正确，操作规范。 故选 C 11．（1）量取15mL水，应选择容量接近且能一次量取的量筒（25mL量筒），以减少误差。当液面接近15mL刻度时，需用胶头滴管逐滴加入至刻度线。 故答案：B. ③④ （2）在过滤操作中，玻璃棒用于引流，将待过滤的液体缓缓倒入漏斗，防止液体溅出。 故答案：引流 （3） 过滤操作中，滤纸的边缘应低于漏斗的边缘（a位置），防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下，导致过滤失败。b位置与漏斗边缘齐平，c位置高于漏斗边缘，都是不规范的。 故选 a （4）蒸发时液体飞溅通常是由于局部过热造成的。可以通过用玻璃棒不断搅拌使液体均匀受热，或采用间歇加热（移走酒精灯片刻再加热）的方式避免。 故答案：间歇加热/用玻璃棒不断搅拌，使均匀受热 12．产量“多”可能是真实的产率高，也可能是混入了杂质导致质量偏大。 A选项，粗盐没有完全溶解：会导致部分精盐留在未溶解的粗盐中被当作杂质丢弃，使产量减少。 B选项，过滤时滤纸破损：会导致部分不溶性杂质进入滤液，最终混入精盐中，使称得的质量增加，但产品不纯。 C选项，蒸发时有物质溅出：会导致精盐损失，使产量减少。 D选项，最终所得精盐比较潮湿：水分会使得称得的质量增加，但并非真正的精盐产量高。 故选：B, D 五、探究蜡烛的燃烧（9分） 13.化学兴趣小组在老师指导下，对“蜡烛燃烧”进行探究。 (1)蜡烛燃烧一般经过下列几个变化 上述变化中属于物理变化的是___________（填序号）。 (2)对蜡烛火焰温度进行探究 I.小李同学点燃蜡烛后，将一根小木条迅速平放入火焰中，约2s后取出。现象如图1，证明焰心温度最___________（选填“高”或“低”），所以加热物质时，使用___________进行加热。 Ⅱ.小孟同学拿一张滤纸水平切入火焰中部，1s后移出来，滤纸上呈现的灼烧碳化痕迹最接近图2中的___________（填字母）。 (3)对蜡烛燃烧的产物进行探究 【提出问题】蜡烛（主要含碳、氢、氧元素），燃烧的产物是什么？ 【形成假设】①二氧化碳②水③二氧化碳和水 【实验探究】点燃蜡烛，发现漏斗内壁有___________，再向右拉注射器活塞，观察到的现象是___________。 【得出结论】假设___________成立。 【反思评价】【科学探究过程辨识】蜡烛刚熄灭时总有一股白烟冒出，白烟具有什么性质？ I.小葛同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究过程中的___________。 A．提出问题    B．形成假设    C．设计实验    D．实施实验 Ⅱ.白烟成功被点燃，白烟具有的性质是___________。 【答案】(1)①② (2) 低 外焰 D (3) 水雾 澄清石灰水变浑浊 ③ C 可燃性 【详解】（1）①石蜡固体受热熔化为石蜡液体，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； ②石蜡液体汽化为石蜡蒸气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； ③石蜡蒸气燃烧过程生成了水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； 所以属于物理变化的是①②； （2）Ⅰ、点燃蜡烛后，将一根小木条迅速平放入火焰中，约2s后取出，焰心处的木条未变色，而外焰处的木条变黑，说明焰心温度最低，外焰温度最高，所以加热物质时，应使用外焰进行加热； Ⅱ、拿滤纸水平切入火焰中部，1-2秒后移出来，因为火焰外焰温度高，碳化严重，内焰次之，焰心温度低碳化不明显，所以滤纸上呈现的烧灼碳化痕迹是中间不明显，边上明显，最接近选项D； （3）[实验探究]蜡烛燃烧生成水，所以点燃蜡烛，发现漏斗内壁有水雾出现；蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以再向右拉注射器活塞（将生成的气体吸入澄清石灰水中），观察到的现象是澄清石灰水变浑浊； [得出结论]因为观察到了蜡烛燃烧既生成了水（漏斗内壁有水雾）又生成了二氧化碳（澄清石灰水变浑浊），所以假设③（二氧化碳和水）成立； [反思评价]Ⅰ、小葛同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这是在设计一个具体的操作来探究白烟的性质，属于科学探究过程中的设计实验，故选C； Ⅱ；白烟成功被点燃，说明白烟具有可燃性。 六、粗盐提纯（9分） 14.海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 （1）步骤一：去除粗盐中的泥沙 Ⅰ.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解； Ⅱ.过滤去除泥沙得溶液A； 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_______________。 （2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 Ⅰ. 加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式__________。 Ⅱ. 理论上用过量的_______________溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。 Ⅲ. 为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入___________（填一种试剂），若产生_ __________（填实验现象），则证明盐酸已过量。 （3）步骤三：获得产品 将溶液B注入_________（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到__________，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。 （4）【数据处理----原理反思】步骤四：数据处理 该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_________________________________。 【答案】（1）引流 （2） Ⅰ. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分） Ⅱ. Ba(OH)₂ Ⅲ. 锌粒（或碳酸钠等） 气泡 （3） 蒸发皿；出现较多固体 （4）最终得到的精盐中混有在除杂过程中新生成的氯化钠，导致计算出的质量分数偏高（2分） 【详解】（1）在溶解操作中，玻璃棒用于搅拌，加速粗盐溶解。在过滤操作中，玻璃棒用于引流，将待过滤的液体缓缓倒入漏斗，防止液体溅出。 故答案：引流 （2） Ⅰ. 观察流程图，Na₂CO₃溶液加入的目的是除去钙离子（来自CaCl₂）和之前引入的钡离子（来自BaCl₂）。它与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀，与BaCl₂反应生成碳酸钡沉淀。 故答案：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl​、 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl II. NaOH用于除去Mg²⁺（生成Mg(OH)₂沉淀），BaCl₂用于除去SO₄²⁻（生成BaSO₄沉淀）。Ba(OH)₂溶液中的Ba²⁺可以除去SO₄²⁻，OH⁻可以除去Mg²⁺，因此可以用一种试剂代替两种。 故答案：Ba(OH)₂ III. 盐酸已过量，则溶液B呈酸性。加入活泼金属（如锌粒）或碳酸盐（如碳酸钠），会与酸反应产生二氧化碳气体，观察到气泡，即可证明酸过量。 故答案：锌粒（或碳酸钠等）；气泡 （3）从溶液中获得固体溶质，采用蒸发结晶的方法，主要仪器是蒸发皿。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，可以防止晶体飞溅。 故答案：蒸发皿；出现较多固体 （4）在除杂过程中，为了除去MgCl₂、CaCl₂等杂质而加入的NaOH、Na₂CO₃等试剂，会与杂质反应生成新的NaCl。因此，最终得到的“精盐”质量包含了粗盐中原有的NaCl和反应新生成的NaCl，导致按此公式计算出的“氯化钠质量分数”大于粗盐中实际的氯化钠含量。 故答案：最终得到的精盐中混有在除杂过程中新生成的氯化钠，导致计算出的质量分数偏高。 / 学科网（北京）股份有限公司 $