假期作业(十五) 共价键与分子的空间结构-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

飞曼快乐假期 高考冲浪 1.A由题意分析W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。基态X(O)原 子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3,基态Y(N)原子 失去一个电子后电子排布式为1s2s2D,基态O原子失去 一个电子后为半充满的稳定结构，则第二电离能：O>N,即 X>Y,A错误：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则 原子半径：O$,同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 减小，则原子半径：F<O,故原子半径：F<S,即Z<W,B正 确；Y的单质为N2,Z的单质为F2,二者均为分子晶体，一般 来说，相对分子质量越大，沸，点越高，则单质沸点：N,<F,, 即YZ,C正确：同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐 变小，则电负性：S<O,即WX,D正确。 2.DQ、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基 态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是 N;X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B,所以W是 C:基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且 二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y 是F,Z是Na。 A.BF?为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A 错误；B.NaF是离子晶体，B错误；C.同周期元素自左向右 原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增 大，则原子半径C<LiNa,C错误；D.N2分子中含有三键， 所以含有2个π键，D正确。 假期作业（十四） 1.B2.A3.D 4.A在双原子分子中没有键角，C错误：当共价键键能越大、 键长越短时，分子越稳定，A正确，B错误；一般6键的重叠 程度要大于π键，6键的键能大于π键，D错误。 5.D键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。 6.A由于S原子最外层有6个电子，故最多与2个H原子结 合，所以根据共价键饱和性，将H2S写为HS不正确；共价 键不一定都具有方向性，如H,分子中的H一H,因为H原 子只有1s轨道，1s为球形对称，所以两个H原子成键时沿 任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键 时只能形成一个。键。 7.Cs电子与s电子，s电子与p电子只能形成6键，p电子与 P电子“头碰头”形成。键，“肩并肩”形成π键；HCl分子中 的o键是由H的s电子和C1的p电子形成的s一p6键。 8.AH一O键、H一F键的键能依次增大，意味着形成这些键 时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H 反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈角形，键角为 104.5°，C项错误；D项中H-0键的键能为463k·mol1, 指的是断开1molH一O键形成气态氢原子和气态氧原子所 需吸收的能量为463kJ,18gH,O即1molH,O中含2mol H一0键，断开时需吸收2×463k的能量形成气态氢原子和 气态氧原子，再进一步形成H2和O,时，还需释放出一部分能 量，故D项错误。 9.C水分子中含H一O键，只有。键，无π键。 10.解析：(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属于6键， ④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属于π键；(2)共价双 键有一个6键、一个π键，共价三键有一个6键、两个π键， 故分子中有7个。键，3个π键。 答案：(1) ① ② ③ ④ ⑤ 化学键 类型 Sso键 SpG键 Dpo键 P:-Pa Py-P π键 π键 举例 H, HCI CI, N, N, (2)73 高考冲浪 BA.反应中各分子的6键不全是pp6键。例如，H,O中 的H一O是spG键，而非DDG键，A错误；B.根据价层电 子对互斥模型，C,0中0原子周周的孤电子对教为号(6 2X1)=2,还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为 四面体形；H,0中0原子周围的孤电子对数为7(6-2× 1)=2,还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面 ·5 00M-□ 体形；HC10中0原子周国的孤电子对数为2(6一2×1)=2， 还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形：反 应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；C.CI的原子 半径大于H,C一O键长应大于H一O键长，因此C错误；D HCO中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价 键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D错误。 假期作业（十五) 1.B2.D3.D 4.BA项，H,O中氧原子为sD杂化，分子的空间结构为角 形，SO2中硫原子为sp杂化，分子的空间结构为角形；B 项，BCL,和CO,的中心原子都是sp杂化，分子的空间结构 为直线形；C项，NH3中氨原子为sp杂化，分子的空间结构 为三角锥形；D项，HCHO中碳原子为sD杂化，分子的空 间结构为平面三角形。 5.D对比HF、HC1、HBr、HI分子中H一X极性键的强弱，可 知卤素中非金属性越强，键的极性越强，A正确；以极性键结 合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原 子分子，也可能是非极性分子，如CO,,B正确；A2B型如 HO、H2S等，AB,型如CO2、CS,等，判断其为极性分子的 依据是必有极性键且电荷分布不对称，C正确；CO,、CH,等 多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含 有极性键，D错误。 6.CPCL,分子中P采用sD杂化，但有一对孤电子对，所以 PCL分子是三角锥形，A项错误；乙烯分子中碳原子采用 sp杂化，形成的C一H键为ssD。键，B项错误；中心原子 采用sp3杂化的CH、NH,、H,O的空间结构分别为正四面 体形、三角锥形、角形，C项正确；NH,为AB型，但是NH 的空间结构为三角锥形，D项错误。 7.AB一C1共价键为不同元素的原子间形成的极性键， BeCl,为直线形对称结构，故为非极性分子。 8.A根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构，SOCL,中 S原子成2个S一C1键，1个S=O键，价电子对数=。键个 数十孤电子对数=3十1=4，杂化轨道数是4，故S原子采取 $即杂化，含一个孤电子对，分子空间结构为三角锥形。 9.D甲醛分子中有3个。键，A项错误；碳酰氯分子中的C 原子采用sp杂化，B项错误；根据价电子对互斥理论可知， 碳酰氯分子中的氯原子有3对孤电子对，孤电子对对成键电 子对有更强的排斥作用，所以，甲醛分子中的H一C一H键 角与碳酰氯分子中的C1一C一CI键角不相等，C项错误；碳 酰氯分子的空间结构为平面三角形，碳与氧形成的双键中有 一个是π键，D项正确。 10.解析：(1)在形成NH分子时，氨原子的2p轨道和2s轨道 发生s3杂化，形成4个杂化轨道，含有一对孤对电子，3个 未成键的单电子，可以与3个氢原子形成3个。键。 (2)H,O的价电子对数为4对，所以杂化方式为sD杂化； HO+中只有一对孤电子对，H,O中有两对孤电子对，对形 成共价键的排斥力HO大于H,O,使得HO中H一O-H 键角比H,O中H一O一H键角大。 答案：(1)sp杂化轨道33孤电子对 (2)sp3H0离子中有一对孤电子对，H,0分子中有两 对孤电子对，对形成的H一O的排斥力：H,O大于H。, 造成H,O中H一O一H键角比H,O中H一O一H键 角大 高考冲浪 CA.CO,中C和。之间有两对共用电子，其结构为 :O::C::O:,A错误；B.H,O的中心原子为O,根据 价层电子对互斥模型，其外层电子对数为4，VSEPR模型为 四面体形，。原子与H原子形成共价键，剩余两个孤电子 对，因此，H,O为V形分子，B错误；C.NH,CI由NH和 C1组成的离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D.NH,HCO,溶液中含有NH和HCO,NH可以与水 分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误。三0022 假期作业（十五）共价键与分 《思维整合室 思维导图 依据对称轴的旋转或借助对称面 分子的 的反映能够复原的分子 对称性 影响：分子的极性和旋光性 特点：一种分子和它在镜中的像， 分子的就如同人的左手和右手，相似而 手性 不完全相同，即它们不能重叠 的 判断：含有不对称碳原子 间 (非极性分子 分类 极性分子 构 「结构对称，正、负电荷 根据分子 重心重合→非极性分子 的对称性 质 分子的 正、负电荷重心不重合 判断 判断 极性 →极性分子 方法 根据键的极性判断 只含非板性键 空间结构对称 一非极性分了 只含极性健]空阿结构不对称极性分子 影响：分子的熔、沸点、溶解性 知识梳理 1.写出C、N、O原子的价电子排布式。 C ;N ;O 2.共价键的特征是具有 和 共价键的键参数包括 3.根据原子轨道的重叠方式可将共价键分为 和 :根据共用电子是否发 生偏移共价键分为 和 4.写出下列分子的空间构型 水分子： ;CO2分子： ;氨 分子： ;甲烷分子： 5.极性键： 非极性键： 工欲善其事，必先利其器。 子的空间结构 完成日期： 夕 日 自测自查 1.1s22s22p21s22s22p31s22s22p 2.方向性饱和性键能键长键角 3.σ键π键极性键非极性键 :4.V形直线形三角锥形正四面体 5.在化合物分子中，由于两个原子吸引电子的 能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力 较强的原子一方在分子中，同种原子形成 共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的 原子都不显电性。这样的共价键叫做非极 性共价键 《技能提升台 技能提升 1.用一带静电的玻璃棒靠近 A、B两种纯液体流，现象 如图所示。据此分析，A、 B两种液体分子的极性判 断正确的是 ()A A.A是极性分子，B是非极性分子 B.A是非极性分子，B是极性分子 C.A、B都是极性分子 D.A、B都是非极性分子 2.下列有关苯分子的说法不正确的是() A.苯分子中C原子均以sp2杂化方式成 键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨 道，故为正六边形的碳环 B.每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨 道，垂直碳环平面，相互重叠，形 成大π键 C.大π键中6个电子被6个C原子共用，故 称为6中心6电子大π键 D.苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳 键完全相同 3.下列说法正确的是 A.由极性键构成的分子都是极性分子 B.含非极性键的分子一定是非极性分子 5 飞堡快乐假期 C.极性分子一定含有极性键，非极性分子 定含有非极性键 D.以极性键结合的双原子分子，一定是极 性分子 4.下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分 子的空间结构也相同的是 A.H2O、SO B.BeCl2、CO2 C.H2O、NH D.NH3、HCHO 5.下列叙述不正确的是 A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共 价键的极性越强，稳定性也越强 B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C.判断A,B或AB,型分子是极性分子的依 据是：具有极性键且分子构型不对称，键 角小于180°，为非直线形结构 D.非极性分子中，各原子间都应以非极性 键结合 6.下列说法正确的是 A.PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子 采用sp2杂化 B.乙烯分子中的碳氢键是由氢原子的1s轨 道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C.中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结 构可能是四面体形或三角锥形或角形 D.AB型的分子空间结构必为平面三角形 7.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be一Cl 键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于 () A.由极性键构成的非极性分子 B.由极性键构成的极性分子 C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子 8.氯化亚砜(SOC1,)是一种很重要的化学试 剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯 化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取 杂化方式的说法正确的是 A.三角锥形、sp3 B.平面三角形、sp C.平面三角形、sp D.三角锥形、sp2 H 9 C=O甲醛分子的结构式如图所示，用 H 2个C1取代甲醛分子中的H可得到碳酰 氯，下列描述正确的是 () 红 00M- A.甲醛分子中有4个。键 B.碳酰氯分子中的C原子采用sp3杂化 C.甲醛分子中的H一C一H键角与碳酰氯 分子中的CI一C一CI键角相等 D.碳酰氯分子的空间结构为平面三角形， 分子中存在一个π键 10.(1)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨 道发生sp3杂化形成4个 ,形成 的4个杂化轨道中，只有 个含有 未成对电子，所以只能与 个氢原 子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道 有一对 ,所以氨气分子中的键角 与甲烷不同。 (2)H+可与H2O形成HO+,HO+中O 原子采用 杂化。HO+中H O一H键角比H2O中H一O一H键角大， 原因为 高考冲浪 (2025·黑吉辽蒙卷，2)侯氏制碱法突破西 方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展， 其主要反应为NaCI+CO,+NH3+HO =NaHCO3+NH,Cl。下列有关化学 用语或说法正确的是 ( A.CO2的电子式：O:C:O B.HO的空间结构：直线形 C.NH,Cl的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO3>NH HCO3 《益智欢乐谷 不熄的蜡烛 小丁在妹妹生日时开了个玩笑，他在蜡烛 的芯内藏了一些易燃物件，有金属铝和铁等， 但以镁最多，因为镁的燃点低。当蜡烛燃烧 时，芯里的镁被液化了的石蜡包围着，使它与 氧气隔绝。但当火焰熄灭时，镁粉接触到氧 气，燃烧起来，从而使蜡烛重燃。 镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制 造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造相 机和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也 很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、 铀和铪的生产中。石蜡是一种从石油提炼出 来的碳氢化合物。