假期作业(十) 沉淀溶解平衡 离子反应-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

=0022 假期作业（十） 沉淀溶解平衡 《(思维整合室 思维导图 沉淀反应发生的原因 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的定义 沉淀溶解平衡的特征 溶 沉淀溶解平衡的影响因素 平 沉淀的生成 沉淀反应的应用{沉淀的溶解 沉淀的转化 溶度积及其应用 -生成沉淀 发 复分解反应 生 生成弱电解质 反 件 -生成挥发性物质 氧化还原反应 知识梳理 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1.概念 在一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时的平衡状态。 2.特点：逆、等、动、定、变（同化学平衡） 3.溶度积 沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或 溶度积，通常用符号 来表示。表达 式为 二、沉淀反应的应用 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 如：加氨水调节pH至7~8，来除去工业原 料氯化铵含有的杂质FeCL,,其反应的离子 方程式为 ·31 锲而不舍，金石可镂。 离子反应 完成日期： 月」 ◇ (2)加沉淀剂法 以NaS、HS等作沉淀剂。使Cu2+、Hg2+ 等生成极难溶的 等 沉淀。 2.沉淀的溶解 对于在水中难溶的电解质，如果设法不断的 溶解平衡中的相应离子，使平衡向 的方向移动，从而使沉淀溶解。其 方法有 3.沉淀的转化 其实质是 的沉淀转化成 的沉淀，两种沉淀溶解度差别 ,沉 淀越容易转化。 三、离子反应 1.离子反应 溶液中离子之间，以及 定义 与 之间发生的反应 实质一溶液中某种或某些离子 表示 离子方程式 方法 2.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应发生的条件： (2)氧化还原型离子反应：非原电池、电解池的 反应和 3.离子反应方向的判断 (1)△H-T△S判据：室温时， 的离子反应能正向自发进行。 (2)平衡常数判据：当 时，正反应容易 进行。 快乐假期 自测自查 一、1.溶解生成3.KpKp=c学(A+)· c平(Bm-) 二、1.(1)Fe3++3NH·H,OFe(OH)3￥+ 3NH (2)CuS HgS 2.减小沉淀溶解 酸溶解法 盐溶液溶 解法 3.溶解度小溶解度更小越大 三、1.离子原子或分子浓度的降低 2.(1)生成沉淀生成弱电解质生成气体 (2)原电池、电解池反应 3.(1)△H-T△S<0(2)Q<K 《技能提升台 技能提升 1.CaCO,在下列哪种液体中溶解度最大( A.H,O B.NaCO3溶液 C.CaCl,溶液 D.乙醇 2.在一定温度下，Mg(OH),固体在水溶液中 达到平衡：Mg(OH)2(s)三Mg2+(aq)+ 2OH(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少， 而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是( A.加MgCl B.加H2O C.加NaOH D.加HCI 3.把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍 有晶体存在，下列说法正确的是 () A.溶解过程停止 B.此时溶解速率等于结晶速率 C.此时溶质不再溶解 D.结晶过程停止 4.下列反应的离子方程式书写正确的是( A.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀 溶液与碳酸氢铵稀溶液混合： Ba2++20H +2HCO =-BaCO3+ CO+2H,O .3 000-= B.用CH COOH溶液溶解CaCO3: CaCO3+2H+—Ca++H,O+CO,个 C.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲 烷：CH4+C12→CH,CI+H++CI D.铜溶解于氯化铁溶液中： 2Fe3++Cu—2Fe2++Cu+ 5.下列各组离子在溶液中能发生离子反应生 成气体和沉淀的是 A.Na+、Ba2+、CI、SO B.Ht、K+、[Al(OH)4]、NO3 C.Na、AI3+、CO、SO2 D.NHt、Na+、CI、OH 6.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子 方程式表示的是 ( 选项 I Ba(OH)2溶液与 NaOH溶液与过 A 过量NaHCO3溶 量NaHCO,溶液 液混合 混合 少量SO。通入 过量SO2通入 B Ba(OH)2溶液中 Ba(OH)2溶液中 BaCl2溶液与 Ba(OH)。溶液与 C Na,SO,溶液混合 H2SO3溶液混合 少量氨水滴入 少量AICL溶液 D AICL溶液中 滴人氨水中 7.(双选)不同温度(T, 和T2)时，硫酸钡在 水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示，已 知硫酸钡在水中溶 c(S02)/(moL-) 解时吸收热量。下列说法正确的是( 三0022 A.T<T, B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变 到c点 C.c点时，在T,、T。两个温度下均有固 体析出 D.a点和b点的Kn相等 8.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶 解平衡。 已知：常温下，Cu(OH)2(s)一Cu+(aq)+ 2OH(aq),Km[Cu(OH)2]=2×100 Fe(OH).(s)=-Fe3+(aq)+3OH (aq), Kn[Ffe(OH)3]=8×1038, 某CuSO,溶液中含有Fe3+杂质，溶液中 CuSO4的浓度为2.0mol/L,通常认为残留 在溶液中的离子浓度小于1×105mol/L 时即沉淀完全（注：lg2=0.3),则： (1)该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液 的pH为 (2)该溶液中的Cu+开始形成Cu(OH),沉 淀时的pH为 (3)若将该溶液的pH调至3.5， (填 “能”或“不能”)达到除去Fe3+杂质而不损 失Cu+的目的。 高考冲浪 1.(2025·黑吉辽蒙卷，6)微粒邂逅时的色彩 变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色 变化的解释错误的是 () 颜色变化 解释 空气中灼烧过的铜丝 2CuO+C.H,OH A伸人乙醇中，黑色铜 CH,CHO+Cu,O+H,O 丝恢复光亮的紫红色 Mg(OH)2悬浊液中3Mg(OH)2(s)+2Fe3+ B加人FeCl3溶液，固 2Fe (OH)(s) 体由白色变为红褐色 +3Mg2+ ·3 富二化学 颜色变化 解释 FeSO,溶液中加入 Fe2++[Fe (CN)+ CK3[Fe(CN)],浅绿 K+-KFe[Fe(CN)] 色溶液出现蓝色浑浊 K2Cr2O,溶液中加人 Cr2O号+2OH NaOH溶液，溶液由 2CrO+H,O 橙色变为黄色 2.(2025·河南卷，5)对于下列过程中发生的 化学反应，相应离子方程式正确的是() A.磷酸二氢钠水解：H2PO4十H2O= HPO,+OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：AgO十2H+— 2AgT+H,O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： CIO+H+-HCIO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶 液：H++SO+Ba++HCO, BaSO4￥+CO2↑+H,O 《益智欢乐谷 含氟牙膏与预防龋齿 牙膏是生活必需品之一。 牙膏有很多种，如中草药牙膏、预防龋齿 的含氟牙膏等。含氟牙膏为什么可以预防龋 齿呢？ 实践证明，氟化物与牙齿接触后，使牙齿组 织中易被酸溶解的羟（基）磷灰石形成不易溶的 氟磷灰石，从而提高了牙齿的抗腐蚀能力。有研 究证明，常用这种牙膏，龋齿发病率降低40%左 右。虽然含氟牙膏对预防龋齿有一定的作用，但 要知道氟是一种有毒物质，如果人体吸收过多会 引起氟中毒。国家规定，加氟牙膏游离氟应在 400~1200pm,特别注意，3~4岁前的儿童不宜 使用，因为1/8~1/4的牙膏可能被他们吞入胃 中，对身体造成危害。飞曼快乐假翻 离不完全，溶液中存在H$O,,因此电荷守恒应表示为 c(H)=c(HSO)十2c(SO)十c(OH),A错误；该反应 的平衡常教K=(H,S0)·c(SO) c(HSO) c(H,SO) .c(H)·c(SO)=K(H,SO)」 c(H)·c(HSO2) c(HSO) K (H,SO) ,2×10=5.0X10,B正确：NH得到1个0H生成 6.0×10-8 NH·HO,CO得1个H生成HC,O,、得2个H生 成HCO1,水电离出的H与OH浓度相等，即c*(H) =c*(OH),则溶液中存在质子守恒：c*(OH)=c(NH ·H,O)+c(OH)=2c(H,C,O,)+c(HC,O,)十c(H)= ℃(H),C错误；考虑过程中溶液的少量损耗（吸附在沉淀 表面被过滤除去)，n(Na)>nx牌(Na),同时“沉镍”过 程中加入了(NH,),C,O,溶液，溶液体积增加，因此 c提锅(Na)>cx缘(Na),D错误。 假期作业（十） 1.A2.B 3.B把NaCl晶体溶于水，存在钠离子和氯离子离开晶体表 面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子 回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时， 就处于平衡状态，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行，但是 溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B满足；答案选B。 4.D[等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢 铵稀溶液混合，铵根离子也参与了反应，正确的离子方程式 为Ba2++2OH+NH+HCO—BaCO￥+NH2· HO十H,O,A项错误；醋酸不能拆开写，正确的离子方程式 为CaCO,+2CH,COOH-Ca2++H0+CO2个+ 2 CH COO,B项错误；甲烷与氯气在光照条件下生成一氯 甲烷和氯化氢的反应不是离子反应，C项错误；铜溶解于氯 化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 2Fe3++Cu一2Fe2+十Cu2+,D项正确。] 5.C[A项，只生成沉淀。B项，可能生成沉淀，但无气体生 成。C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。D项，可能 生成气体，但无沉淀生成。] 6.D[A项，I中反应生成BCO3沉淀，而Ⅱ中只有OH与 HCO3的反应，A项不正确；B项，I中反应生成BSO3沉 淀，Ⅱ中反应最终生成HSO:,B项不正确：C项，I中反应 只有BaSO,沉淀生成，Ⅱ中反应既有BaSO,沉淀生成，又有 弱电解质H,O生成，C项不正确；D项，A(OH),不溶于氨 水，两个反应均可用A1+十3NH2·HO一A1(OH)￥十 3NH表示，D项正确。] 7.AD K即 8.解析：1)Kp[Fe(OH),]=8X10,c(OH)√Fe 8/8X10s 0mol/L=2X10-mol/L, (OH=5X10-'mol/L,pH3.3. K c(H)= (2)溶液中CuSO,的浓度为2.0mol/L,该溶液中的Cu+开 K /2×105 始形成沉淀时c(OH)√C5√2.0 mol/L= 1X10-10 mol/L,c(H)= (H=1X10'mol/L.pH=4. Kw (3)Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，Cu+开始形成 Cu(OH)2沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时Fe3+已 经沉淀完全，Cu+还未沉淀，可以达到除去Fe3+杂质而不损 失Cu+的目的。 答案：(1)3.3(2)4(3)能 高考冲浪 1.AA.醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu十O2 △2CuO,然后乙醇与Cu0在加热条件下CuO+C,H,OH △CH,CHO十Cu十H,O,A错误：B.因为溶度积常数 K[Mg(OH),]大于Kn[Fe(OH)],所以Fe3+与Mg(OH), ·5 0M= 发生沉淀转化生成Fe(OH),,符合溶度积规则，B正确； C.Fe+与K,[Fe(CN)]反应生成KFe[Fe(CN)]沉淀，离 子方程式为Fe+十「Fe(CN). a-+K+-KFe[Fe(CN)g], 电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；D.Cr2O在 碱性条件下转化为CrO,化学方程式为Cr,O十2OH 一2CrO十H2O,颜色由橙色变为黄色，D正确。 2.AA.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为HPO,十 H,O=一H,PO,十OH,A正确；B.用稀盐酸浸泡氧化银生 成AgCI沉淀，离子方程式为Ag,O十2H+十2CI厂—2AgCI 十H,O,B错误；C,向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生 氧化还原反应，离子方程式为CIO十2I十2H+一I2十 CI十H,O,C错误；D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢 钡溶液，反应的离子方程式为2H+十SO十Ba+十2HCO, =BaSO1￥十2CO,个十2H,O,D错误。 假期作业（十一） 1.D2.A3.C 4.B所有原子任一电子层的s电子云轮廓图均为球形，但不 同的电子层大小不相同，A说法错误；对于排布在2s轨道上 的电子，电子云的形状为球形，电子云无伸展方向，不能确定 电子的自旋方向，B说法正确：所有电子层的s轨道最多只 能填充2个电子，C说法错误；充有氖气的霓虹灯管通电时 会发出红色光的主要原因，是电子由激发态向基态跃迁时发 射的红色光线，D说法错误。 5.AA.氧元素为元素周期表第8号元素，基态氧原子价层电子 2s 2p 排布式为：2s2p,则其价层电子轨道表示式为个个y个个 A错误；B.H,0分子中中心0原子价层电子对数为2十(6- 1×2)=4,孤电子对数为2，杂化类型为sD杂化，其空间结构为 V形，B正确；C.偏二甲肼分子中碳原子以甲基存在，碳原子形 成4个。键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则其杂化方式为 sp杂化，C正确；D.基态CI原子的3即，轨道电子云轮廓为哑铃 形，轮廓图为： ,D正确。 6.D[2p,、2p,、2p.所表示的是同一能级中的三个不同的原子轨 道，其能量相同；2即，2p,、2p.的电子云，原子轨道都是哑铃形 的，都是轴对称图形；在空间伸展方向上不同，D项正确。] 7.A[符号相同的能级，如1s和2s,能量2s>1s,故A正确： 能级数等于电子层序数，B错误；钠原子第3电子层只有1 个电子，只能填充在3s轨道上，故C错误；3d能级最多容纳 10个电子，第3电子层无f能级，故D错误。] 8.B[在同一原子中，任一电子层的D能级都只有三个互相 垂直的原子轨道，A项错误；决定电子能量的是电子层和能 级，也就是说，处于同一电子层相同能级上的电子，即使处在 不同的原子轨道上，其能量也是相同的，B项正确；同一原子 中没有运动状态完全相同的两个电子，C项错误；虽然s能 级的原子轨道的形状都是球形，但按照1s、2s、3s、4s…的 顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的 概率逐渐增大，电子云向更大的空间扩展，原子轨道的平均 半径逐渐增大，D项错误。] 9.(1)2s(2)3p(3)5d(4)4p(5)2p 10.解析：(1)③K原子核外有四个电子层，N层上只有一个电 子，占据4s轨道，电子云轮廓图为球形。(3)原子中单个电 子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，并具有两种自 旋状态中的一种，因此多电子原子中，不同电子的运动状态 不同，故“C原子核外有6个运动状态不同的电子。 答案：(1)①球1哑铃33②电子层数n电子层 数n③4s球形(2)2s、2p.,2p,、2p.(3)电子云6 (4)M94 高考冲浪 1.C氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素：1Ne,A错误； 氯化镁为离子化合物，电子式为[：C1:]Mg+[:CI:],B错