假期作业(九) 弱电解质的电离 盐类的水解-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

三0022 据可知加入8mL氨水时溶液pH为6，加入l0mL氨水时pH 为8，则使该滤液呈中性的氨水的体积V=9mL。 答案：(1)酸性(2)1010-mol/L(3)9mL 9.解析：25℃时，K=c(H)·c(OH)=1×1011,100℃ 时，K=c(H)·c(OH)=1X1012,故水的离子积增大， 原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H)与 c(OH)增大，K增大。 答案：1×10111×1012水的电离是吸热过程，温度升 高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H+)与c(OH)增 大，Kw增大 高考冲浪 1.DA.由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体 积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式4NH [(CH)N,H十3H]~4OH可知，由于待测液的体积和 标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中 c(NH)=c(OH)=0.01000mol·L=0.01000mol·L, 三'×1-T·Iou000I00=(HN))中水率数道 0.001000mol·L,因此，废水中NH的含量为0.001 000mol×18000mg·mol厂1·L1=18.00mg·L1,A错 误；B.c点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了 号，由电荐守恒可知，CH,).N,H]十c(H)十cNa) =c(OH)十c(CI),浓缩后的废水中NH,CI的浓度和 NaOH标准溶液浓度相等，Cl和Na均不参与离子反应， 可以估算c点c(CI)<c(Na),c[(CH2)N,H+]十c(H) <c(OH),B错误；C.(CH,)sNH在溶液中水解使溶液 显酸性，类比NH,可知(CH,)。N,在溶液中与水作用发生 电离而使溶液显碱性；点为半滴定点，由其纵坐标可知溶 液显酸性，说明(CH2),N,H的水解作用强于(CH2)。N,的 电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为 c[(CH2),N1」>c[(CH2),N1H],C错误；D.由图1和图2 可知，当pH=6.00时，(CH2):N1占比较高，8[(CH2):N1] =0.88,则由氯守恒可知，6[(CH2)6N1H门=0.12，两种粒 子的浓度之比等于其分布分数之比，则(CH2)NH一 (CH,),N十H的平衡常数K=[(CH)N]·c(H) c(CH2)N H] 0.88×10 一≈7.3X105,D正确。 0.12 2.AA.HOF中心原子为O,与H、F通过共用电子对形成共 价键，电子式为H:O:F:,A正确；B.HO2空间结构为 书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误：C反应 ①中F一F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D.F的电负性大于O,HOF中氟表现为一1价，O为0价，H 为十1价，生成物HF中氟还是一1价，F的化合价没有变 化，反应②中氧化剂为HOF,还原剂为H2O,H2O2既是氧 化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产 物，D错误。 假期作业（九） 1.B2.D3.B 4.CA.若溶液为醋酸和醋酸钠的混合液时，溶液有可能显酸 性，pH7,故A错误； B.若溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合液时，溶液中离子浓 度大小关系可以是c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H),故 B错误； C.根据电荷守恒，得c(A)=c(Na)时一定有c(OH)= c(H),溶液呈中性，故C正确； D.若NaA是强酸强碱盐，则c(A)=c(Na),故D错误。 故选C。 5.C 6.DA项，酸浸工序中分次加入稀HNO3相当于减小了酸的 浓度，也就减小了金属与酸的反应速率，即降低反应剧烈程 度，正确；B项，转化工序中，Bi(NO3)3十H,O-一BiONO 十2HNO,,加入稀HCI能够柳制该水解平衡正向移动，也就 抑制生成BiONO3,正确；C项，水解工序中，BiC3十HO BiOC十2HCI,加入少量CH,COONa(s)与HCI反应，有利于水 ·51 解平衡正向移动，提高了B+水解程度，正确；D项， NH,NO3水解显酸性，BiCl十H2O一BiOCI十2HCI,不利 于水解平衡正向移动，不利于BiOCI的生成。 7.AD 8.解析：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排 序。NH,CI和CH COOH呈酸性，浓度相等时，CH,COOH 的酸性强于NH,Cl,即pH:①<③。NaCI溶液呈中性。 CH,COONa和NClO溶液呈碱性，因酸性CH COOH> HCIO,则CIO的水解程度大于CH COO,即pH:⑤<②， 综合分析可知pH由大到小的顺序为②>⑤>④>③>①。 (2)水的电离平衡为H,O一H十OH。由于加入了 NaOH,水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小。在 pH=9的NaOH溶液中，c*(H+)=l0·mol·L-1,其H 全部是水电离产生出来的。因为c*(H)=c*(OH),即 A=10-"mol·L。在CH,COONa溶液中，由于CH COO 离子结合了水中的H,水的电离平衡向正反应方向移动， c(OH)增大。在pH=9的CH,COONa溶液中，c(OH)=1× 105mol·L1,其OH全部是水电离产生的，即B=10 mol·L-1,所以，A:B=10-9mol·L-1:10-5mol·L-1 =101:1。 答案：(1)②>⑤>④>③>① (2)10-1:1(或1：10000) 高考冲浪 1.AMA存在沉淀溶解平衡：MA(s)-一MP+(aq)十A-(aq),向 足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，发生反应A一十H —HA,继续加盐酸发生反应HA十H一H,A,由 K1(H2A)=101.6可知，当c(H2A)=c(HA)时，pH= 1.6,K(H2A)=108,则c(A2-)=c(HA)时，pH=6.8, K1·Ke=eA)H）=10,当c(A-)=c(H,A) c(H,A) 时，c(H+)=101.2mol/L,pH=4.2,则可将图像转化为 HA HA 进行分析。 1.6 4.2 6.8 pH A.溶液中存在物料守恒：c(M+)=c(H,A)十c(HA)十 c(A-),当pH=6.8时，c(HA)=c(A2-),c(H2A)很低， 可忽略不计，则c(M+)=2c(A)=103,Kp(MA)= cM)·c(A)=10×2×101=2×10,p[K (MA)]=-6-lg2=-6.3,则K(MA)=10.3,A正确； B.根据物料守恒：c(M+)=c(HA)十c(HA)十c(A), c(M+)>c(HA),由图像可知，pH=1.6时，c(HA)> c(A2-)成立，由电荷守恒：c(H+)+2c(M+)=c(C1)+ c(HA)十2c(A2-)十c(OH),结合物料守恒，约掉 c(HA)得到c(H2A)十c(H)十c(M+)=c(CI)十c(A) 十c(OH),由图像可知，c(H2A)>c(A)且c(H)≥ c(OH),则c(M+)<c(CI厂)，故离子浓度顺序：c(CI)> c(M+)>c(HA)>c(A2-),B错误；C.由图像可知，pH= 4.5时，溶液中c(HA)>c(A)>c(H2A),C错误；D.pH =6.8时，c(HA)=c(A2=),根据电荷守恒关系：c(H)十 2c(M+)=c(CI)十c(HA)十2c(A)十c(OH),将物料 守恒代入，约掉c(M+)得到c(H)十2[c(H2A)十c(HA) 十c(A2-)]=c(C)十c(HA)十2c(A)十c(OHT),化简得到 c(H)十2c(HA)十c(HA)=c(CI)+c(OH),D错误。 2.B若H,SO,两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒： c(H)=2c(SO)十c(OH),但根据题给信息K(HSO,) =1.2×102知，在较浓的H,SO,溶液中H2SO,仅第一步 电离完全，电离出大量的H会抑制第二步电离，第二步电 飞曼快乐假翻 离不完全，溶液中存在H$O,,因此电荷守恒应表示为 c(H)=c(HSO)十2c(SO)十c(OH),A错误；该反应 的平衡常教K=(H,S0)·c(SO) c(HSO) c(H,SO) .c(H)·c(SO)=K(H,SO)」 c(H)·c(HSO2) c(HSO) K (H,SO) ,2×10=5.0X10,B正确：NH得到1个0H生成 6.0×10-8 NH·HO,CO得1个H生成HC,O,、得2个H生 成HCO1,水电离出的H与OH浓度相等，即c*(H) =c*(OH),则溶液中存在质子守恒：c*(OH)=c(NH ·H,O)+c(OH)=2c(H,C,O,)+c(HC,O,)十c(H)= ℃(H),C错误；考虑过程中溶液的少量损耗（吸附在沉淀 表面被过滤除去)，n(Na)>nx牌(Na),同时“沉镍”过 程中加入了(NH,),C,O,溶液，溶液体积增加，因此 c提锅(Na)>cx缘(Na),D错误。 假期作业（十） 1.A2.B 3.B把NaCl晶体溶于水，存在钠离子和氯离子离开晶体表 面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子 回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时， 就处于平衡状态，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行，但是 溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B满足；答案选B。 4.D[等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢 铵稀溶液混合，铵根离子也参与了反应，正确的离子方程式 为Ba2++2OH+NH+HCO—BaCO￥+NH2· HO十H,O,A项错误；醋酸不能拆开写，正确的离子方程式 为CaCO,+2CH,COOH-Ca2++H0+CO2个+ 2 CH COO,B项错误；甲烷与氯气在光照条件下生成一氯 甲烷和氯化氢的反应不是离子反应，C项错误；铜溶解于氯 化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 2Fe3++Cu一2Fe2+十Cu2+,D项正确。] 5.C[A项，只生成沉淀。B项，可能生成沉淀，但无气体生 成。C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。D项，可能 生成气体，但无沉淀生成。] 6.D[A项，I中反应生成BCO3沉淀，而Ⅱ中只有OH与 HCO3的反应，A项不正确；B项，I中反应生成BSO3沉 淀，Ⅱ中反应最终生成HSO:,B项不正确：C项，I中反应 只有BaSO,沉淀生成，Ⅱ中反应既有BaSO,沉淀生成，又有 弱电解质H,O生成，C项不正确；D项，A(OH),不溶于氨 水，两个反应均可用A1+十3NH2·HO一A1(OH)￥十 3NH表示，D项正确。] 7.AD K即 8.解析：1)Kp[Fe(OH),]=8X10,c(OH)√Fe 8/8X10s 0mol/L=2X10-mol/L, (OH=5X10-'mol/L,pH3.3. K c(H)= (2)溶液中CuSO,的浓度为2.0mol/L,该溶液中的Cu+开 K /2×105 始形成沉淀时c(OH)√C5√2.0 mol/L= 1X10-10 mol/L,c(H)= (H=1X10'mol/L.pH=4. Kw (3)Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，Cu+开始形成 Cu(OH)2沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时Fe3+已 经沉淀完全，Cu+还未沉淀，可以达到除去Fe3+杂质而不损 失Cu+的目的。 答案：(1)3.3(2)4(3)能 高考冲浪 1.AA.醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu十O2 △2CuO,然后乙醇与Cu0在加热条件下CuO+C,H,OH △CH,CHO十Cu十H,O,A错误：B.因为溶度积常数 K[Mg(OH),]大于Kn[Fe(OH)],所以Fe3+与Mg(OH), ·5 0M= 发生沉淀转化生成Fe(OH),,符合溶度积规则，B正确； C.Fe+与K,[Fe(CN)]反应生成KFe[Fe(CN)]沉淀，离 子方程式为Fe+十「Fe(CN). a-+K+-KFe[Fe(CN)g], 电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；D.Cr2O在 碱性条件下转化为CrO,化学方程式为Cr,O十2OH 一2CrO十H2O,颜色由橙色变为黄色，D正确。 2.AA.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为HPO,十 H,O=一H,PO,十OH,A正确；B.用稀盐酸浸泡氧化银生 成AgCI沉淀，离子方程式为Ag,O十2H+十2CI厂—2AgCI 十H,O,B错误；C,向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生 氧化还原反应，离子方程式为CIO十2I十2H+一I2十 CI十H,O,C错误；D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢 钡溶液，反应的离子方程式为2H+十SO十Ba+十2HCO, =BaSO1￥十2CO,个十2H,O,D错误。 假期作业（十一） 1.D2.A3.C 4.B所有原子任一电子层的s电子云轮廓图均为球形，但不 同的电子层大小不相同，A说法错误；对于排布在2s轨道上 的电子，电子云的形状为球形，电子云无伸展方向，不能确定 电子的自旋方向，B说法正确：所有电子层的s轨道最多只 能填充2个电子，C说法错误；充有氖气的霓虹灯管通电时 会发出红色光的主要原因，是电子由激发态向基态跃迁时发 射的红色光线，D说法错误。 5.AA.氧元素为元素周期表第8号元素，基态氧原子价层电子 2s 2p 排布式为：2s2p,则其价层电子轨道表示式为个个y个个 A错误；B.H,0分子中中心0原子价层电子对数为2十(6- 1×2)=4,孤电子对数为2，杂化类型为sD杂化，其空间结构为 V形，B正确；C.偏二甲肼分子中碳原子以甲基存在，碳原子形 成4个。键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则其杂化方式为 sp杂化，C正确；D.基态CI原子的3即，轨道电子云轮廓为哑铃 形，轮廓图为： ,D正确。 6.D[2p,、2p,、2p.所表示的是同一能级中的三个不同的原子轨 道，其能量相同；2即，2p,、2p.的电子云，原子轨道都是哑铃形 的，都是轴对称图形；在空间伸展方向上不同，D项正确。] 7.A[符号相同的能级，如1s和2s,能量2s>1s,故A正确： 能级数等于电子层序数，B错误；钠原子第3电子层只有1 个电子，只能填充在3s轨道上，故C错误；3d能级最多容纳 10个电子，第3电子层无f能级，故D错误。] 8.B[在同一原子中，任一电子层的D能级都只有三个互相 垂直的原子轨道，A项错误；决定电子能量的是电子层和能 级，也就是说，处于同一电子层相同能级上的电子，即使处在 不同的原子轨道上，其能量也是相同的，B项正确；同一原子 中没有运动状态完全相同的两个电子，C项错误；虽然s能 级的原子轨道的形状都是球形，但按照1s、2s、3s、4s…的 顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的 概率逐渐增大，电子云向更大的空间扩展，原子轨道的平均 半径逐渐增大，D项错误。] 9.(1)2s(2)3p(3)5d(4)4p(5)2p 10.解析：(1)③K原子核外有四个电子层，N层上只有一个电 子，占据4s轨道，电子云轮廓图为球形。(3)原子中单个电 子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，并具有两种自 旋状态中的一种，因此多电子原子中，不同电子的运动状态 不同，故“C原子核外有6个运动状态不同的电子。 答案：(1)①球1哑铃33②电子层数n电子层 数n③4s球形(2)2s、2p.,2p,、2p.(3)电子云6 (4)M94 高考冲浪 1.C氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素：1Ne,A错误； 氯化镁为离子化合物，电子式为[：C1:]Mg+[:CI:],B错=0022 假期作业（九） 弱电解质的电离盐类的水解 《思维整合室 2.弱电解质 (1)定义：在 中 的电解质。 思维导图 (2)常见的弱电解质： 和水。 强电解质 电解质 二、强弱电解质电离方程式的书写 相关概念 弱电解质 1.强电解质 非电解质 电 完全电离，用“ ”表示，且一步完成。 概念 1 HSO4的电离方程式为： 的 特征 电 离 电离平衡{影响电离平衡的外界因素 2.弱电解质 电离方程式的书写 部分电离，用“ ”表示。 弱电解质的电离常数 (1)一元弱酸、弱碱一步电离 盐溶液的酸碱性 如CH COOH的电离方程式为： 盐水解的理论分析 (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主（注 盐水解的实质 意：必须分步写，不可合并) 盐溶液呈现不同 盐水解的类型和规律 如H,CO,的电离方程式为： 酸碱性的原因 的 盐类水解的特征 水 盐类水解方程式的书写 (3)多元弱碱一步完成 内因 盐类水解的影 影响盐类水解的因素 如Cu(OH)2的电离方程式为： 外因 响因素和应用 盐类水解的应用 三、盐类的水解 知识梳理 在水溶液中盐电离产生的 或 一、强电解质和弱电解质 跟水电离产生的 或 结 1.强电解质 合生成 ,使得溶液中c(H+) (1)定义：在 中能够 的 c(OH)。 电解质。 四、盐类的水解平衡 (2)常见的强电解质： 盐类的水解反应一般是 ,在一定条 和 件下建立 ,该平衡叫做水解平衡。 ·27 飞曼快乐假翻 五、影响盐类水解的主要因素 《技能提升台 因素 对盐类水解程度的影响 技能提升 组成盐的酸或碱越弱，水解程 1.下列叙述正确的是 内因 度越 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的 电离 温度 升高温度能够 水解 B.SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH 盐溶液浓度越小，水解程度越 均为非电解质 浓度 C.0.1mo1/L氨水加水稀释后，溶液中所 外 有离子的浓度都减小 界 水解显酸性的盐溶液，加碱会 件 外加 D.分别中和等体积、浓度均为0.1mol/L 水解，加酸会 酸碱 的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物 水解，反之亦然。 质的量相同，所得溶液的pH也相同 外加 加入与盐的水解性质相反的 2.下列事实中，能说明HNO2是弱电解质 盐 盐会 盐的水解 的是 ( A.用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗 自测自查 B.HNO,是共价化合物 一、1.(1)水溶液 全部电离(2)强酸 强碱 大多数盐2.(1)水溶液 部分电离 C.HNO,溶液不与氯化钠反应 (2)弱酸弱碱 D.常温下，0.1mol·L1HNO2溶液的pH 、1.==H2SO4==2H++SO2 为2.15 2.(1)CH,COOH -CH,COO 3.室温下，用0.100mol·L1NaOH溶液分 H (2)H2CO -H++HCO 别滴定20.00mL0.100mol·L1的盐酸和 HCO,-H++CO 醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确 (3)Cu(OH)2-Cu2++2OH 的是 PH 三、阳离子阴离子OHH 弱电解质 10 卡 6 四、可逆反应 化学平衡 五、大促进大促进抑制促进 2 0 10 20 30 V/mL ·28· =0022 A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反 B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小 应剧烈程度 B.转化工序中加入稀HCI可抑制生 于20mL 成BiONO C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中 C.水解工序中加入少量CH,COONa(s)可 c(CI)=c(CH COO) 提高B3+水解程度 D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中 D.水解工序中加入少量NHNO3(s)有利 c(Na)>c(CH,COO)>c(H)>c(OH 于BiOCI的生成 7.(双选)对于等物质的量浓度的Na,CO3溶 4.25℃时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四 液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是 种离子，下列说法正确的是 () A.对于该溶液一定存在：pH≥7 A.升高温度，两种溶液的pH均减小 B.若c(OH)>c(H+),则溶液中不可能存 B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3溶 在：c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(Ht) 液>NaHCO3溶液 C.若溶液中c(A)=c(Na+),则溶液一定 C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO) 均增大 呈中性 D.两溶液中均存在c(Na)+c(H+)= D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在： c(OH )+c(HCO )+c(CO) c(Na)>c(A)>c(OH )>c(H) 8.(1)常温下，0.1mol·L1的下列五种溶液， 5.已知常温下0.01mol/L CH COOH溶液中 其pH由大到小的排列顺序是 c(H)=4.32×104mol/L,则该CH,COOH ①CH,COOH②NaCIO③NHCI ④NaCI⑤CH,COONa 溶液中水的离子积常数为 (2)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9 A.<1×10-14 B.>1×10-14 的CH,COONa溶液，设由水电离产生的 C.=1×10-14 D.无法确定 OH的物质的量浓度分别为A和B,则 6.(2021·河北卷，6)BiOC1是一种具有珍珠 A:B- 光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCI的工 高考冲浪 艺流程如图： 1.(2025·安徽卷，14)H2A是二元弱酸，M+ 不发生水解。25℃时，向足量的难溶性盐 稀HNO3稀HCl+NaCI(s)HO MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 金属Bi→酸浸 →转化 →水解→分离→BOC lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH的关系如 下列说法错误的是 图所示。 ·29· 快乐假期 00= A.较浓H2SO4溶液中：c(H+)=2c(SO) 0 a(1.6,-0.4) +c(OH) -1 B.NaHSO3溶液中：2HSO3→SO+ /:W)>] 2 b(6.8,-3.0) H2SO3的平衡常数K=5.0×106 -3 C.(NH)2C,O,溶液中：c(NH3·HO)+ 456 PH c(OH)=c(H,C,O,)+c(HC,O) 已知25℃时，K(HA)=1016,K2(H2A) +c(H+) =106.8,lg2=0.3。下列说法正确的是 D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： c提铜(Na)=c沉镖(Na+) 益智欢乐谷 A.25℃时，MA的溶度积常数Kn(MA)= 106.3 腌菜的酸味是怎么产生的 冬天，许多人都要做些腌菜；这些菜除了 B.pH=1.6时，溶液中c(M+)>c(CI)> 清脆可口以外，还略带酸味，能刺激食欲。为 c(HA)>c(A2) 什么腌菜会有一股酸味呢？ C.pH=4.5时，溶液中c(HA)>c(H2A) 原来在空气中经常有许多微生物，像流浪 >c(A2) 汉一样到处流浪。其中有一种叫乳酸菌，另一 D.pH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA) 种叫酵母菌，当它们一降落到腌菜缸里，就会 +c(H,A)=c(OH)+c(CI) 定居下来。 2.(2025·江苏卷，12)室温下，有色金属冶炼 当腌菜缸中的盐水较浓时，这些小家伙是 废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较 活不成的；如果盐水的浓度降低到3%4% 时，就正对乳酸菌的“胃口”，乳酸菌就会大量 浓H,SO,溶液酸浸后，提取铜和镍的过程 地繁殖起来。 如下所示。 在缺氧的坛内，特别有利于它的繁殖，因 NaHSO3溶液(NH4)2C2O,溶液 为乳酸菌是怕氧的。乳酸菌在生长过程中，会 浸取液→提铜 沉镍NiC,O, d 使一部分糖类物质转变成乳酸，因为这种酸最 初是在酸牛乳中发现的，所以叫乳酸。至于酵 已知：K(HSO)=1.2×102,K(HSO3)= 母菌，它也会使蔬菜中的一些糖类转变成乳酸 1.2×102,K2(H2S03)=6.0×108。 和醋酸。乳酸和醋酸的味道都是挺酸的，怪不 下列说法正确的是 得有的腌菜吃起来时酸溜溜的。 ·30·