假期作业(八) 水与水溶液-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

快乐假期 假期作业（八）水与 《思维整合室 思维导图 「水的电离特点 「概念 水的离子积{表达式 水的电离 影响因素 离 温度 影响因素 溶质浓度 溶 溶液的酸碱性与c(H十)、 的 DH 溶液的酸 c(OH)的关系 碱性和pH 溶液酸碱性与pH的关系 溶液酸碱性的表示、测量方法 pH的应用 知识梳理 一、水的电离 1.水是一种 ,水的电离存在电 离平衡。 2.电离方程式： 通常简写为： 3.室温下，纯水中c(H)=c(OH)= 二、水的离子积常数 1.符号：Kw。 2.表达式： 3.适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀 的电解质溶液。 4.影响因素：只与 有关，升高温度K ,降低温度K 室温(25℃)时，Kw= 三、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于 0M= 业精于勤，荒于嬉。 水溶液 完成日期： 月 日 (1)c(H+) c(OH)溶液呈酸性。 (2)c(H+) c(OH)溶液呈中性。 (3)c(H+) c(OH)溶液呈碱性。 2.pH (1)定义式：pH= (2)适用范围： 四、溶液酸碱性的测定 1.酸碱指示剂法 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变 色范围为： 指示剂 变色范围 石蕊 pH<5 5~8紫色 >8 酚酞 pH<8无色 8~10浅红色 >10 甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4 >4.4黄色 2.pH试纸法 把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸 上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确 定溶液的pH。 自测自查 、1.极弱的电解质 2.2H2O→HO+ OH H,O-H++0H 3.1×10 7 mol/L 、2.Kw=c(H+)·c(OH)4.温度增大 减小1.0×1014 三、1.溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小 (1)>(2)=(3)< 2.(1)-l1gc(H+)(2)0~14 四、1.红色蓝色红色橙色2.表面皿或 玻璃片玻璃棒 24 =0022 《技能提升台 技能提升 1.下列关于常温下，体积均为10mL,pH均为 4的HCI溶液a和CH,COOH溶液b的有 关说法不正确的是 A.对水的电离的抑制程度相同 B.稀释至相同pH后，V.<Vb C.溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH。 ≈pHb≈7 D.两溶液分别与足量Zn反应，HCI溶液中 放出的H2又快又多 2.下列关于常温下的电解质溶液的说法正确 的是 () A.除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其 他电离平衡 B.向0.1mol·L1 CH,COOH溶液加水稀 释时会引起溶液中c(OH)减小 C.碳酸的电离方程式为：H2CO32H +CO D.电离平衡右移，弱电解质的电离程度一 定增大 3.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) =1×10-10mol·L1,该溶液的溶质不可 能是 () A.NaHSO B.NaCl C.HCI D.Ba(OH), 4.七彩神仙鱼在pH为6.2~6.8的环境中能 迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若 1000L某湖水含有0.5molH,SO4。下列 说法正确的是 () A.当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长 B.当前湖水中，水电离的c(H+)=1.0× 103 mol/L C.若将该湖水稀释103倍，湖水环境不利于 七彩神仙鱼生长 D.若将该湖水稀释10倍，湖水pH变为10 ·2 富二北类为) 5.下列有关实验操作说法正确的是 ( A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH B.硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试 剂瓶中 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有 气泡，读取的滴定液体积数据偏小 D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 3~5L所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴 定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出 6.(双选)室温下，某溶液中由水电离出的 c平(H+)和c平(OH)的乘积是1X106 mol·L,下列说法中正确的是() A.该溶液的溶质不可能是NaHSO B.向该溶液中加入铝粉，一定能产生H, C.下列离子在该溶液中一定能大量共存： CI、K+、Cu+ D.向该溶液中加入NaHCO3,一定有化学 反应发生 7.（双选)25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说 法不正确的是 () A.溶液中c平(H)=1.0×10-2mol·L B.加水稀释100倍后，溶液的pH<4 C.此溶液中由水电离出的c严(H+)=1.0× 1012mol.L1 D.将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等 体积混合，混合液的pH=3.5 8.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实 验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土 壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液 的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL 氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实 验记录如下： 加氨水 0 2 4 6 8 10 1214 16 体积/mL 溶液 4 4 4 6 6 10 10 10 的pH 飞壑快乐假期 利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为 横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据 曲线图回答下列问题： (1)所测土壤的酸碱性如何 (填 “酸性”或“碱性”)。 (2)所用氨水的pH和c(OH)分别为 (3)为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当 体积是 9.水的电离平衡曲线如 图所示： 10 10 10 若以A点表示25℃时 /-HO) 010-7106 水电离平衡时的离子 c(H)/(mol·L) 的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离 平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 ,造成水的离子积 增大的原因是 高考冲浪 1.(2025·云南卷，14)甲醛法测定NH的反 应原理为4NH+6HCHO一(CH).NH +3H+6H,O。取含NHCI的废水浓缩至原 体积的6后，移取20.00ml,加入足量甲醛 反应后，用0.01000mol·L的NaOH标 准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的 分布分数6与pH关系如图2[比如： 6L(CH2)6NH+]= c[(CH2)NH+] (CH,),N,H门+c[(CHN,]。下列 说法正确的是 121 1.01 10 6.00.0.88) 0.8 8- 6 0.6 0.4 0.2 0.0 1015202530 6 81012 V(NaOH)/mL pH 图1 图2 2 900= A.废水中NH的含量为20.00mg·L B.c点：c[(CH2)NH]+c(H)=c(OH) C.a点：c[(CH)NH]>c(H)>c(OH) >c[(CH2)N] D.(CH2)N4H+==(CH2)sN4+H+的平 衡常数K≈7.3×106 2.（2025·安徽卷，5)氟气通过碎冰表面，发生 反应OE,十H,O一0CHOF十HF,生成 的HOF遇水发生反应②HOF+H2O HF+H,O。。下列说法正确的是() A.HOF的电子式为H:O:F: B.HO2为非极性分子 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物 《益智欢乐谷 “不小心”与科学发现 著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸 时，不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上。 为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的 杯子里。结果他发现蓝色的花竟变成了红色。 受到这一现象的启发，他从各种花、地衣以及 树皮和植物的根里制取了不同颜色的浸出液， 用这些浸出液去检验各种溶液是酸还是碱，这 就是最早的酸碱指示剂。 如红椰菜除了可供食用外，它的色素对酸 碱非常敏感，只要用热水作为溶剂把红椰菜的 色素提炼出来，它的色素便会在不同的酸碱值 (pH)呈现不同的颜色：pH=1,深红；pH=2 ~3,紫红；pH=4~6,浅红；pH=7~9,蓝色； pH=10,绿色；pH=11,黄绿色；pH= 12~14,黄色。快乐期 确：B.由图可知，0一t1时间段，生成M和N的物质的量相同，由 此可知，生成M和N的平均反应速率相等，B正确：C.若加入催 化剂，增大，更有利于生成M,则x1变大，但催化剂不影响平 衡移动，M,平不变，C错误：D.若A(g)→MKg)和A(g)N(g) 均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量 分数变大，即xA,平需变大，D正确。 2.CD由题图可知，T比T2反应速率快，则T1>T2;T1温 度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时； 由于起始CO,与H,的物质的量之比为1：1，则达到平衡 时CO,和H,的摩尔分数相等。A.根据分析，T1比T2反 应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知 k1>k2,A项正确；B.反应的速率方程为v=ki(H2) c(C0,则=cCH:c(C0),T温度下达到 (T,)k2c(H2)2·c(CO2)2 平衡时反应物的摩尔分数低于T:温度下平衡时，则 (T1) <,B项正确；C.温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平 衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平 衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C 项错误；D.T,温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反 应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相 等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T,温度时相同，D项 错误；答案选CD。 假期作业（七） 1.D2.B3.D4.B 5.D合成氨反应是可逆反应，采取循环操作的主要目的是提 高N2和H2的利用率。 6.AA.反应前后气体体积变小，容器中压强不变可说明反应 达到平衡状态，故A正确：B.增大H2浓度，正、逆反应速率 均增大，故B错误：C.加热是反应条件，与反应是吸热反应 还是放热反应无必然联系，故C错误：D.反应过程中正反应 速率：3u(CO,)=v(H,),故D错误；故选A。 7.DA碳原子之间存在碳碳双键的烃为烯烃，即烯烃中除了 C一H键、碳碳单键外，还有碳碳双键，故CO转变成烯烃反 应不止有碳氢键的形成，还有碳碳单键、碳碳双键的形成，故 A错误；B.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，催 化剂HZMS5不可以提高汽油中芳香烃的平衡产率，故B 错误；C.由图可知合成过程中CO,除了转化为汽油外，还有 其他的产物生成，其中生成汽油的选择性是78%，故C错 误；D.生成的烷烃分子中C原子数越少，耗氢量越低，当生 成C的烷烃和水时，起始时CO2和H2的物质的量之比为 5：16,故当生成C:及以上的烷烃和水，则起始时CO2和 H,的物质的量之比不低于5：16，故D正确；故选：D。 8.D温度、容积不变时，通入SO,气体，SOn与硫化氢反应生 成S,硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故①不符 合；NH,HS为固体，改变NHHS固体的用量，不影响平衡 移动，故②符合：容积不变，充入氨气，反应气体混合物各组 分的浓度不变，平衡不移动，故③符合；充入氨气，保持压强 不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降 低，平衡向正反应方向移动，故④不符合 9.解析：(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物 质的量为0.2mol,消耗0.1mol氨气，平衡时氨气的浓度是 0.2mol-0.1m0=0.05mol/L,消耗氢气的物质的量是 2L 0.2mo1X1,5=0,3m0l,氢气的转化率为：8：6m8X100% =50%; (2)A.加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转 化率不变，A项不选：B.增大容器体积，压强减小，平衡向逆 反应方向移动，氢气转化率减小，B项不选；C.正反应为放热 反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增 大，C项选；D.加入一定量N2,平衡正向移动，氢气转化率增 大，D项选；答案选CD: (3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K= c(NH) ;②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向 c(N2)·c(H2) 移动，平衡常数减小，故K1K2;③400℃时，反应2NH3(g) —一N2(g)十3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)十3H2(g) 2NH(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH(g)一 ·5 000- N(@十3H,(g)的化学平衡客级K=品=2：此时浓度商 Q=4X2=8<K=2,反应向正反应进行，剥该反应的 62 9 u(N2)>u(N2)4。 答案：(1)0.05mol/L50 (2)CD 2(NH3) (3)0N)·cH) ②>③2> 高考冲浪 L.D0.1mol·L1的FeCL溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多 的[FCL,],溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液， [FeCl,]转化为[Fe(SCN)]+,溶液变为红色；再加入NaF 固体，[Fe(SCN)]+转化为[FeF]3,溶液红色褪去，变为无 色；再滴加K紅溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说 明I厂未被氧化。 A.①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的 [FeCl,],说明浓盐酸促进Fe3+十4CI一[FeCL,]平衡 正向移动，A正确；B.由①到②，溶液变为红色，说明 [FeCL]转化为[Fe(SCN)]+,即生成[Fe(SCN)]2+并消耗 [FeCl,],B正确；C.②、③溶液中，均存在平衡Fe3+ SCN一[Fe(SCN)]卫+，由于温度不变，故该反应的平衡常 数不变，由于②、③溶液中含有的初始S℃N浓度相同，且② 溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c(F+):②>③，C正 确；D.类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的c(Fé+)是 越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法 确定①中溶液中的Fe+的含量是否能够氧化I厂，D错误。 2.A550℃时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mol,n(CH1)= n(CO)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(CHO,)= n(C)-n(C0)-n(C0)-n(CH,2=0,根括0原子守恒，可 3 得n(H,O)= n(0)-2n(CO2)-n(C0)-3n(C3H03） 7.2mol(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则a(H2O) =9mol-7.2m0l×100%=20%,A正确；550℃时， 9 mol n(CO2)=2.2 mol,n(CO)=0.4 mol,n(CO.):n(CO)= 11:2,B错误；400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平 衡均逆向移动，n(CO,)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更 大，则HO的物质的量减小，C错误；增大压强，反应I平衡 逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的 物质的量减小，D错误。 假期作业（八） 1.D2.A3.B 4.CA.1000L某湖水含有0.5molH,SO1,则c(H)= 0.5molX2=0.001mol/L,溶液的pH=3,不适合七彩神仙 1000L 鱼生长，故A错误：B.当前湖水中含有硫酸，硫酸抑制了水 的电离，根据溶液的DH=3可知溶液中的c(OH)=101 mol/L,则水电离的c(H)=1.0X101mol/L,故B错误； C.若将该湖水稀释10倍，湖水的H=6,仍然不利于七彩 神仙鱼生长，故C正确；D.该湖水是酸性的，将该湖水稀释 10倍，湖水仍是酸性的，其pH<7,故D错误；故选C。 5.CA.DH试纸测稀碱液的DH,若湿润，相当于稀释，氢氧 根离子浓度减小，则测定值偏小，故A错误；B.硅酸钠溶液 具有粘性，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以硅酸钠溶 液应该保存在橡胶塞试剂瓶中，故B错误；C.滴定管的0刻 度在上方，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，使溶 液的体积差偏小，则读取数值偏小，故C正确；D.润洗酸式 滴定管时应从滴定管上口加入3~5L所要盛装的酸溶 液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出， 重复2~3次，故D错误；答案为C。 6.BD 7.BD 8.解析：(1)加入氨水前滤液的H为4，所以土壤显酸性；(2) 根据图表数据可知，当氨水体积加到12mL后溶液pH保持 不变，此时溶液的DH可以近似为氨水的pH,即氨水的DH =10.e(0H)=8lL=10ol几：3接提未格发 三0022 据可知加入8mL氨水时溶液pH为6，加入l0mL氨水时pH 为8，则使该滤液呈中性的氨水的体积V=9mL。 答案：(1)酸性(2)1010-mol/L(3)9mL 9.解析：25℃时，K=c(H)·c(OH)=1×1011,100℃ 时，K=c(H)·c(OH)=1X1012,故水的离子积增大， 原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H)与 c(OH)增大，K增大。 答案：1×10111×1012水的电离是吸热过程，温度升 高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H+)与c(OH)增 大，Kw增大 高考冲浪 1.DA.由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体 积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式4NH [(CH)N,H十3H]~4OH可知，由于待测液的体积和 标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中 c(NH)=c(OH)=0.01000mol·L=0.01000mol·L, 三'×1-T·Iou000I00=(HN))中水率数道 0.001000mol·L,因此，废水中NH的含量为0.001 000mol×18000mg·mol厂1·L1=18.00mg·L1,A错 误；B.c点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了 号，由电荐守恒可知，CH,).N,H]十c(H)十cNa) =c(OH)十c(CI),浓缩后的废水中NH,CI的浓度和 NaOH标准溶液浓度相等，Cl和Na均不参与离子反应， 可以估算c点c(CI)<c(Na),c[(CH2)N,H+]十c(H) <c(OH),B错误；C.(CH,)sNH在溶液中水解使溶液 显酸性，类比NH,可知(CH,)。N,在溶液中与水作用发生 电离而使溶液显碱性；点为半滴定点，由其纵坐标可知溶 液显酸性，说明(CH2),N,H的水解作用强于(CH2)。N,的 电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为 c[(CH2),N1」>c[(CH2),N1H],C错误；D.由图1和图2 可知，当pH=6.00时，(CH2):N1占比较高，8[(CH2):N1] =0.88,则由氯守恒可知，6[(CH2)6N1H门=0.12，两种粒 子的浓度之比等于其分布分数之比，则(CH2)NH一 (CH,),N十H的平衡常数K=[(CH)N]·c(H) c(CH2)N H] 0.88×10 一≈7.3X105,D正确。 0.12 2.AA.HOF中心原子为O,与H、F通过共用电子对形成共 价键，电子式为H:O:F:,A正确；B.HO2空间结构为 书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误：C反应 ①中F一F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D.F的电负性大于O,HOF中氟表现为一1价，O为0价，H 为十1价，生成物HF中氟还是一1价，F的化合价没有变 化，反应②中氧化剂为HOF,还原剂为H2O,H2O2既是氧 化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产 物，D错误。 假期作业（九） 1.B2.D3.B 4.CA.若溶液为醋酸和醋酸钠的混合液时，溶液有可能显酸 性，pH7,故A错误； B.若溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合液时，溶液中离子浓 度大小关系可以是c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H),故 B错误； C.根据电荷守恒，得c(A)=c(Na)时一定有c(OH)= c(H),溶液呈中性，故C正确； D.若NaA是强酸强碱盐，则c(A)=c(Na),故D错误。 故选C。 5.C 6.DA项，酸浸工序中分次加入稀HNO3相当于减小了酸的 浓度，也就减小了金属与酸的反应速率，即降低反应剧烈程 度，正确；B项，转化工序中，Bi(NO3)3十H,O-一BiONO 十2HNO,,加入稀HCI能够柳制该水解平衡正向移动，也就 抑制生成BiONO3,正确；C项，水解工序中，BiC3十HO BiOC十2HCI,加入少量CH,COONa(s)与HCI反应，有利于水 ·51 解平衡正向移动，提高了B+水解程度，正确；D项， NH,NO3水解显酸性，BiCl十H2O一BiOCI十2HCI,不利 于水解平衡正向移动，不利于BiOCI的生成。 7.AD 8.解析：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排 序。NH,CI和CH COOH呈酸性，浓度相等时，CH,COOH 的酸性强于NH,Cl,即pH:①<③。NaCI溶液呈中性。 CH,COONa和NClO溶液呈碱性，因酸性CH COOH> HCIO,则CIO的水解程度大于CH COO,即pH:⑤<②， 综合分析可知pH由大到小的顺序为②>⑤>④>③>①。 (2)水的电离平衡为H,O一H十OH。由于加入了 NaOH,水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小。在 pH=9的NaOH溶液中，c*(H+)=l0·mol·L-1,其H 全部是水电离产生出来的。因为c*(H)=c*(OH),即 A=10-"mol·L。在CH,COONa溶液中，由于CH COO 离子结合了水中的H,水的电离平衡向正反应方向移动， c(OH)增大。在pH=9的CH,COONa溶液中，c(OH)=1× 105mol·L1,其OH全部是水电离产生的，即B=10 mol·L-1,所以，A:B=10-9mol·L-1:10-5mol·L-1 =101:1。 答案：(1)②>⑤>④>③>① (2)10-1:1(或1：10000) 高考冲浪 1.AMA存在沉淀溶解平衡：MA(s)-一MP+(aq)十A-(aq),向 足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，发生反应A一十H —HA,继续加盐酸发生反应HA十H一H,A,由 K1(H2A)=101.6可知，当c(H2A)=c(HA)时，pH= 1.6,K(H2A)=108,则c(A2-)=c(HA)时，pH=6.8, K1·Ke=eA)H）=10,当c(A-)=c(H,A) c(H,A) 时，c(H+)=101.2mol/L,pH=4.2,则可将图像转化为 HA HA 进行分析。 1.6 4.2 6.8 pH A.溶液中存在物料守恒：c(M+)=c(H,A)十c(HA)十 c(A-),当pH=6.8时，c(HA)=c(A2-),c(H2A)很低， 可忽略不计，则c(M+)=2c(A)=103,Kp(MA)= cM)·c(A)=10×2×101=2×10,p[K (MA)]=-6-lg2=-6.3,则K(MA)=10.3,A正确； B.根据物料守恒：c(M+)=c(HA)十c(HA)十c(A), c(M+)>c(HA),由图像可知，pH=1.6时，c(HA)> c(A2-)成立，由电荷守恒：c(H+)+2c(M+)=c(C1)+ c(HA)十2c(A2-)十c(OH),结合物料守恒，约掉 c(HA)得到c(H2A)十c(H)十c(M+)=c(CI)十c(A) 十c(OH),由图像可知，c(H2A)>c(A)且c(H)≥ c(OH),则c(M+)<c(CI厂)，故离子浓度顺序：c(CI)> c(M+)>c(HA)>c(A2-),B错误；C.由图像可知，pH= 4.5时，溶液中c(HA)>c(A)>c(H2A),C错误；D.pH =6.8时，c(HA)=c(A2=),根据电荷守恒关系：c(H)十 2c(M+)=c(CI)十c(HA)十2c(A)十c(OH),将物料 守恒代入，约掉c(M+)得到c(H)十2[c(H2A)十c(HA) 十c(A2-)]=c(C)十c(HA)十2c(A)十c(OHT),化简得到 c(H)十2c(HA)十c(HA)=c(CI)+c(OH),D错误。 2.B若H,SO,两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒： c(H)=2c(SO)十c(OH),但根据题给信息K(HSO,) =1.2×102知，在较浓的H,SO,溶液中H2SO,仅第一步 电离完全，电离出大量的H会抑制第二步电离，第二步电